河南师范大学附属中学2026届高三上学期9月质量检测化学试题

null 高三9月质量检测化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 四大发明推动了人类社会的进步和发展。下列相关用品属于高分子材料的是 A．司南 B．树皮纸 C．瓷蒺藜火球 D．铜活字 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 四水合铜离子的结构： B. 三氧化硫的空间填充模型： C. 环氧乙烷的结构简式： D. 形成的σ键： 3. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 钠的燃烧反应 B. 验证 C. 制备 D. 制备溴苯并验证其反应类型 4. 短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含甲的化合物r(r由不同短周期元素组成)浓度为0.1 mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是 A. P有多种同分异构体 B. 甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质 C. 工业上常利用反应②制取漂白粉 D. m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存 5. 下列有关反应方程式错误的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 用NaOH溶液吸收尾气中的： D. 泡沫灭火器反应原理： 6. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z>W B. 原子半径：X<Y<Z<W C. Y和W的单质都能与水反应生成气体 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 7. 2023年杭州亚运会在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法不正确的是 A. 双环烯酯能与发生加成反应 B. 该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有8种 C. 该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色 D. 该双环烯酯分子中有2个手性碳原子 8. 钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是 A. 色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C B. 色胺酮分子中N原子均为sp3杂化 C. 色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 D. X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合 9. 甲酸甲酯作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 B. 将替换为，反应可得 C. I中的配体数为4 D. 总反应为 10. 一定条件下，合成的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“—”表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种 C. 升高温度，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 D. 发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量： 11. 高分子材料聚芳醚腈(PEN)被泛应用于航空航天、汽车等领域。某聚芳醚腈的合成反应如下： 下列说法错误的是 A. M的官能团有碳氯键、氰基 B. N苯环上的一氯代物有3种 C. 该反应属于缩聚反应 D. 与足量溶液反应生成 12. 某实验小组用这种电极构建全碱性肼-硝酸根燃料电池(结构如图所示)。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出和，在电场力作用下向两极迁移。 下列叙述错误的是 A. 电极a为负极，电极b为正极 B. 电极b上的电极反应式为 C. 转移nmol电子时，负极区质量减少7ng D. 电极a上生成时，有向电极b迁移 13. 催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，1 mol 与3 mol 在密闭容器中发生的主要反应为： I： II： 反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。 []下列说法不正确的是 A. B. 相同条件下，压缩容器体积能提高转化率的实验值 C. 相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应I的速率大于反应II D. 220～260℃，随温度升高，反应I平衡正向移动的程度大于反应II平衡逆向移动的程度 14. 某温度下，与不同pH的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示与不同pH的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始mol⋅L，不同pH下由图1得到]。 下列说法正确的是 A. 上述体系呈中性时，一定是 B. 符合的pH范围： C. ，mol⋅L时，溶液中存在和两种沉淀 D. ，mol⋅L时可发生反应： 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题，共4题，共58分。 15. 硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______。(写一种即可) （3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。 A.　　　B.　　　C.NaOH 滤渣①的主要成分是除之外还有_______、_______。 （4）向80~90℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。 （6）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_____、_____。 16. 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用双氧水或硫代硫酸钠()溶液来处理，以减轻环境污染。 （1）易水解生成氰化氢(有剧毒，易在空气中均匀弥散)。中C的化合价为___________；实验室用固体配制溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释，其目的是___________。用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________。 （2）工业制备硫代硫酸钠的反应原理：。某化学小组利用该原理在实验室制备硫代硫酸钠。 【实验一】制备硫代硫酸钠的装置如图所示。 ①盛放和混合溶液的仪器名称是___________。 ②溶液的作用是___________。 【实验二】测定硫代硫酸钠产品的纯度。 制备的硫代硫酸钠产品一般为，可用的标准溶液测定产品的纯度：取产品配制成溶液，取溶液，用的标准溶液进行滴定(原理为)，相关数据记录如表： 实验编号 1 2 3 溶液体积 25.00 25.00 25.00 消耗的标准溶液体积 20.05 18.00 19.95 ③上述滴定操作中应该选用___________作为反应的指示剂。 ④产品的纯度为___________。 17. 近日，石河子大学于锋教授团队制备了钙镁铝复合氧化物(P-CaMgAl-LDO)，该材料具有优异的吸附性能，有利于催化加氢制备，涉及如下反应。 I． II． III． 回答下列问题： （1）基态Mg原子中s、p能级上电子总数之比为_______。 （2）高温下与焦炭反应生成，反应为，四方晶系的晶胞结构如下图。 ①中键、键的数目之比为_______。 ②已知的晶胞与的晶胞类似，晶胞参数，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______(用含a、b、c和的代数式表示)。 （3）反应I的_______。 （4）在体积可变的密闭容器中以和物质的量之比充入混合气体发生上述反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①根据图像，由大到小的顺序为_______，判断依据是_______。 ②随着温度升高，不同压强下，平衡转化率趋向交于M点，可能的原因是_______。 （5）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入1 mol 和3 mol ，发生上述反应，达到平衡时，容器中为0.4 mol，CO为0.2 mol，此时，的浓度为_______，反应II的物质的量分数平衡常数_______(为用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数)。 18. 是药物合成中间体，其合成步骤如图（部分试剂和条件略去）。 已知：①—Ph为； ②。 回答下列问题： （1）A中官能团名称为__________，A→B反应的化学方程式为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）试剂X的化学式为___________。 （4）已知分子中原子轨道与（）分子中原子轨道相似，则1molH分子中含有______mol键。 （5）①已知F能使溴的四氯化碳溶液褪色，F的结构简式为_________，试剂Y可为________（填字母）。 a．酸性高锰酸钾溶液 b．银氨溶液 c．新制氢氧化铜悬浊液 ②F的同分异构体同时满足下列条件的可能结构有_________种（不考虑立体异构），写出一种其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为3：2：2：1：1：1的有机物的结构简式：_____________。 a．能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2 b．红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰 c．只有苯环一种环状结构，且苯环上仅有两个取代基 高三9月质量检测化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题，共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积增大硫酸的浓度等 （3） ①. B ②. ③. （4） （5）置换为Cu从而除去 （6） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 防止水解产生污染环境 ③. （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 尾气处理 ③. 淀粉溶液 ④. 【17题答案】 【答案】（1）1:1 （2） ①. 1:2 ②. （3）-49.3 （4） ①. ②. 反应I、III是气体分子数减小的反应，反应II是气体分子数不变的反应，其他条件相同，增大压强，平衡转化率增大 ③. 随着温度升高，逐渐以反应II为主，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定 （5） ①. 0.3 ②. 或0.1875 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酯基 ②. （2）还原反应 （3）HCHO （4）2 （5） ①. ②. bc ③. 18 ④. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $