北京市第一零一中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试题

参考答案 Ⅰ 选择题（共42分，每题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D C B C C D D B C B C C D Ⅱ卷 填空题（共58分） 未做说明时，每空2分 15．（10分） （1）（1分） （2）中N原子的杂化轨道有一个孤电子对，斥力较大 （3）①N（1分） ② （4）①，温度低时更容易生成 ②是吸热反应，也是气体分子数增加的反应，升温、减压有利于脱除 16．（12分） （1）氢键（1分） （2）①（1分） ③ ④的浓度增大，使与的反应速率增大，降低的浓度 （3）① ②蒸出丁酮促进反应ⅱ正向进行；升高温度反应速率增大 （4）丁酮连氮性质稳定，不易被继续氧化；丁酮连氮难溶于水，易与分离 17．（12分） （1）氟原子、羧基 （2） （3）bc （4）① ② （5）②E→F引入保护基，Y→P脱除保护基 18．（12分） （1） （2）① ② 或 ③（1分）④、 （3）（1分） 溶液中发生反应 ⅰ ； ⅱ a mol后，随着增加，因分解（逸出），促进ⅰ中与反应不断正向进行，溶液中不断增加，促进反应ⅱ逆向进行。 19．（12分） （1）Zn、Mg（1分） （2）①产生蓝色沉淀（1分） ②在溶液中存在反应，Mg或Zn与反应，溶液中减小，使水解平衡正向移动 ③ⅰ．a．（1分）、（1分） b．取实验Ⅱ中pH为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡 ⅱ．观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（变浅），停止加盐酸 （3）金属Mg具有较强的活泼性；Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略对铁的消耗 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京一零一中学高三上化学统练一 2026年9月11日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 Ⅰ卷 选择题（共42分） 1．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的VSEPR模型： C．基态原子的价层电子排布式： D．S的原子结构示意图： 3．为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．1 mol基态氮原子有个未成对电子 B．标准状况下22.4 L约含个π键 C．1 L 溶液中含个 D．气体溶于水中，反应中若转移个电子，则生成2 mol 4．下列离子方程式书写正确的是 A．苛性钠溶液吸收少量剧毒气体： B．向KI溶液中通入少量：； C．向铁粉中加入足量稀硝酸： D．向溶液中滴加过量溶液： 5．室温下，1体积的水能溶解约2体积的。用试管收集后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A．试管内液面上升，证明与水发生了反应 B．取出试管中的溶液，加入少量粉末，溶液漂白能力减弱 C．取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应有关 D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 6．下列各组数据判断不正确的是 A．25℃时，溶度积常数： B．101 kPa下，的摩尔体积： C．第一电离能： D．25℃时，溶液的pH： 7．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B．向NaOH和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C．向溶液中加入少量溶液，生成沉淀 D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 8．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 HF的沸点高于HCl 9．实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是 A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏 B．步骤④中反应消耗0.03 mol 时，转移0.05 mol电子 C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为 D．理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量相等 10．下列实验能达到对应目的的是 选项 A B C D 实验 目的 比较Cl、Br、S的非金属性强弱 探究浓度对反应速率的影响 制备胶体 除去中的HCl杂质 11．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．Y为反应物HCl，W为生成物 B．反应制得1 mol ，须投入2 mol CuO C．升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 12．离子化合物和与水的反应分别为 ①； ②。 下列说法正确的是 A．、中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为1∶2，中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 13．是一种新型高效净水剂。用黄铁矿[主要成分是（二硫化亚铁）]、与反应制备的工艺流程如图1。其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，产率及纯度变化如图2。 已知：。 下列说法不正确的是 A．黄铁矿过量率过高时，可能会还原生成的 B．制备时需要加入过量，防止生成覆盖黄铁矿 C．其他条件相同，可将换成相同pH的盐酸，不会影响的纯度或产率 D．制备的反应中，理论上消耗的 14．为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积的变化），下列说法不正确的是 已知：为黄色、为红色、为无色 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推测，若向①深黄色溶液中加KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 Ⅱ卷 非选择题（共58分） 15．（10分）通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 （1）Mg的基态原子价电子排布式：_________________。 （2）分子中H-N-H键角小于，从结构角度解释原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下。 ①的配体中，配位原子是_______。 ②已知的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______________。（） （4）和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：___________________________________________________________________________________________。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：________________________________________________________________________________________________。 16．（12分）肼（）可应用于医药、航空航天和电池等领域。 （1）肼可看作分子中H原子被取代的产物。易溶于水的原因之一，是与水分子间存在_________作用。 （2）次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：。制备流程示意图如下。 资料：的还原性强于 ①反应器1中产生NaClO的离子方程式是____________________________________________________。 ②反应器2中NaClO与作用产生。 ③反应器3中与大量的充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成的化学方程式是______________________________________________。 ④反应器3中通入大量的，可减少和副反应的发生，从反应速率的角度解释原因：______________________________________________。 （3）双氧水法制备水合肼 总反应：实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点79.6℃，水合肼沸点120℃，丁酮连氮沸点165℃；丁酮连氮难溶于水。 ⅰ．制备丁酮连氮： ⅱ．制备：将ⅰ中分离出的丁酮连氮水解。 ①ⅱ的化学方程式是______________________________________________________。 ②由于丁酮连氮性质稳定，反应ⅱ的平衡常数较小。加热到100℃左右反应，能促进的生成，原因是____________________________________________________。 （4）通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点___________________。 17．（12分）一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 已知：① ②试剂a是 （1）I分子中含有的官能团是硝基和_________。 （2）B→D的化学方程式是_________________________________________________________________。 （3）下列说法正确的是_________（填序号）。 a．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 b．J→K的过程中，利用了的碱性 c．F→G与K→L的反应均为还原反应 （4）以G和M为原料合成P分为三步反应。 已知： ①M含有1个sp杂化的碳原子。M的结构简式为___________________。 ②Y的结构简式为___________________。 （5）P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是： ①A→B引入保护基，D→E脱除保护基； ②________________________________________________________________________。 18．（12分）利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠（）的一种流程示意图如下。 已知： 物质 （1）制 已知： 由制的热化学方程式为________________________________________。 （2）制 Ⅰ．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是________________________________________________。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是________________。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是________，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有__________。 （3）理论研究、与的反应。 一定温度时，在1 L浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①0~a mol，与优先反应的离子是__________。 ②a~b mol，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：____________________。 19．（12分）某小组同学向的的溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析：依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将还原为Fe的金属是__________。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 ①分别取实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是________________________________________________。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因________________。 ③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 ⅰ．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使Zn与反应置换出少量Fe，Fe也会被、消耗。写出Fe与、反应的离子方程式________________________________。 b．乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被消耗。设计实验（填实验操作和现象）________________________________，证实了此条件下可忽略对Fe的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与的反应。实验证实了Zn粉被包裹。 ⅱ．查阅资料：开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固—液混合物中持续加入盐酸，控制，________________________________（填实验操作和现象），待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因____________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $