精品解析：福建省漳州一中2026-2027学年高三上学期第一次阶段考试化学试题

漳州一中2026-2027学年高三学期第一次阶段考试 化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 N：14 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Pd：106 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A. 上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B. 与的化学计量数之比为 C. 超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D. 四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图像可以看出，四脲大环的空腔可适配有机磷酸盐阴离子直径，形成超分子聚合物，体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征，A正确； B．从图像可以看出，超分子聚合物结构单元由一个四脲大环和一个有机磷酸盐阴离子构成，二者的化学计量数之比为，B正确； C．有机磷酸盐阴离子中存在结构，超分子聚合物中有机磷酸盐之间可形成氢键，C正确； D．四脲大环中存在结构，与有机磷酸盐阴离子之间通过氢键结合，而非配位键，D错误； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 卤族元素的单质及化合物应用广泛。NaClO、NaClO2常用作漂白剂；亚硫酰氯SOCl2是有机合成中重要的氯化剂；Br2有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成Br¯和；卤素互化物(如ICl)性质与卤素单质相似。 2. 下列说法正确的是 A. SOCl2是极性分子 B. 键角：ClO¯>CO2 C. 35Cl2和37Cl2互为同素异形体 D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验ICl中的Cl2 3. 下列反应的离子方程式错误的是 A. MnO2 与浓盐酸共热制 Cl2：MnO2 + 4H+ + 2Cl¯ Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O B. NaClO 碱性溶液吸收少量 SO2：ClO¯ + SO2 + H2O = Cl¯ + SO42¯+2H+ C. Na2CO3 溶液吸收 SOCl2：SOCl2 += SO2↑ + 2Cl¯+ CO2↑ D. ICl 与 NaOH 溶液反应：ICl + 2OH¯ = IO¯ + Cl¯ + H2O 【答案】2. A 3. B 【解析】 【2题详解】 A．中心原子价层电子对数为4（3个成键电子对+1对孤电子对），空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，是极性分子，A正确； B．为直线形分子，键角为，为双原子离子，不存在键角，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为氯气单质，属于同种物质，不互为同素异形体，C错误； D．ICl性质与卤素单质相似，可氧化生成使湿润淀粉-KI试纸变蓝，无法检验其中的，D错误； 【3题详解】 A．与浓盐酸共热制的离子方程式符合反应事实，满足原子、电荷、得失电子守恒，A正确； B．碱性环境下反应不会生成，正确离子方程式应为，给出的离子方程式不符合反应介质要求，B错误； C．与反应生成、和，离子方程式满足守恒规则，符合反应事实，C正确； D．ICl中I为+1价、Cl为-1价，与溶液发生非氧化还原反应，离子方程式配平正确，D正确。 4. 25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A. Na＋、Ba2＋、、Cl¯ B. K＋、、、 C. K＋、Cl¯、、 D. K＋、、、Cl¯ 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入与水反应生成大量，浓度显著增大，A不符合题意； B．与水反应生成，会与发生反应，导致浓度减小、浓度增大，B不符合题意； C．与水反应生成的和均不与组内离子发生反应，也不存在氧化还原反应，各离子浓度几乎不变，C符合题意； D．具有强氧化性，会将还原性的氧化为，浓度显著减小，D不符合题意； 故选C。 5. 某抗流感药物中间体的合成路线如图。下列说法正确的是 A. X虚线框中碳氧键键长：a＜b B. Y实线框中H原子反应活性：①＞② C. Z中有2个手性碳原子 D. 该反应的原子利用率100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．a为C-O单键，b为C=O双键，双键键长比单键短，故键长，A错误； B．Y中醛基为强吸电子基团，与醛基直接相连的碳上的H（②）受吸电子作用酸性更强、反应活性更高，故活性②>①，B错误； C．手性碳原子需要连4个完全不同的原子或基团，Z中仅与羟基相连的碳原子为手性碳，环丙烷上连醛基的碳原子所连的两个环上亚甲基等价，不是手性碳，共1个手性碳原子，C错误； D．该反应为加成反应，X和Y的所有原子全部进入产物Z，无小分子副产物生成，原子利用率为100%，D正确； 故选D。 6. 部分常见有机物的转化关系如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有质子的数目为 B. 含键的数目为 C. “”反应中，每消耗0.1 mol Y，转移电子的数目为 D. 0.1 mol X与足量Z充分反应，可生成个 【答案】C 【解析】 【分析】乙烯和水加成生成X是乙醇，乙醇催化氧化生成Y是乙醛，乙醛进一步催化氧化生成Z是乙酸。由此解题。 【详解】A．每个分子含有的质子数为：，含质子数为，A错误； B．的结构中，有4个C-H键、1个C-C键，共5个键。含键数为，B错误； C．反应2+=2中，根据氧元素化合价变化可知，，因此每消耗0.1 mol，转移电子数为，C正确； D．乙醇与乙酸的酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化。因此0.1 mol乙醇与足量乙酸反应，生成的数目小于，D错误； 故答案选C。 7. 某杀菌剂对植物病原体侵染造成的真菌性病害具有很好的防治作用，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 键角：H2W>H2Y C. 该结构中含有2个手性碳原子 D. 圆圈内的结构中含有与苯类似的大π键 【答案】D 【解析】 【分析】从有机物成键特点观察，X形成3根键，应为N；Y形成2根键应为O，Y与W同主族、均为短周期元素， W应为S； Z只形成1根共价键，原子序数大于O，应为F。据此解答； 【详解】A．同周期元素第一电离能一般随着原子序数增大而增大，但N的2p3半满稳定，大于O。 所以第一电离能大小顺序为F> N> O，A 错误。 B．两者中心原子均有两对孤电子对，但O电负性更强，成键电子对更靠近中心原子，斥力更大，导致键角更大，故 H2W < H2Y，B错误； C．手性碳指连4个不同原子或基团的饱和碳原子。该结构中手性碳原子的位置为（其中带★的为手性碳原子），故手性碳原子只有1个，C错误； D．题干注明了该六元环为平面结构。六元环上5个C各提供1个p电子，环内N提供1个 p电子，一共6个电子，6个原子共同形成大π键，和苯的大π键类型类似，D正确； 故选D。 8. 有机物A在一定条件下与HBr反应的机理如下： 下列说法正确的是 A. 碳氧键的极性：A>B B. 离子的稳定性：C>D C. A与浓硫酸反应可生成 D. 化合物E的一氯代物有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．A中氧原子为中性，B中氧原子带正电荷，对共用电子对的吸引力更强，因此碳氧键极性：B > A，A错误； B．反应机理中C重排生成D，重排反应的方向是生成更稳定的碳正离子，D的电荷分布更均匀，结构更稳定，因此离子稳定性：D > C，B错误； C．A是醇，在浓硫酸作用下发生消去反应，过程中碳正离子重排后，最终消去质子可生成，C正确； D．E的结构为，分子中存在3种等效氢，因此一氯代物有3种，D错误； 故答案选C。 9. 是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元()，铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为和。 下列说法错误的是 A. La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B. 晶胞沿体对角线的投影图为 C. X、Y两原子之间的距离为 D. 晶胞中含有4个单元 【答案】A 【解析】 【详解】A．从晶胞图可以看出，La原子（黑球）位于立方晶胞的顶点和面心，位于棱心和体心，以位于面心的La原子为研究对象，周围最紧邻的有6个，每个单元中有4个H原子与La原子紧邻，则La原子周围最紧邻的氢原子有24个，A错误； B．立方晶胞沿体对角线投影后结构为正六边形结构，位于体对角线上的原子会投影到图像中心，面心原子会投影到中心周围，则该晶胞沿体对角线的投影图为：，B正确； C．氢原子Y和Z的分数坐标分别为和，则单元正方体的边长为0.65a pm-0.35a pm=0.3a pm，X、Y两原子之间的距离为单元正方体体对角线的一半，为，C正确 D．单元位于棱心和体心，数目为，因此晶胞含4个单元，D正确； 故答案选A。 10. 为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中发生复分解反应生成 B. 实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl中Cu为+1价，转化为+1价Cu的过程中化合价降低，属于氧化还原反应，而复分解反应无元素化合价变化，因此不是通过复分解反应生成CuCl，A错误； B．已知有较强还原性，Cu为+1价；实验Ⅱ中无色的迅速变为深蓝色，对应生成了+2价的铜氨配离子，是被空气中的​氧化导致的，B正确； C．实验Ⅰ中部分随CuCl白色沉淀进入滤渣，实验Ⅱ加浓氨水后，CuCl溶解转化为使得进入溶液，假设实验Ⅰ中完全转化为CuCl，将有一半的在实验Ⅱ中进入溶液，满足；但实际上实验Ⅰ反应后的溶液为浅蓝色，说明未完全转化为CuCl，所以实验Ⅰ中剩余的多于实验Ⅱ，即，C错误； D．实验Ⅰ中​溶液因水解本身呈弱酸性，加入Zn反应后溶液仍为偏酸性的浅蓝色铜盐溶液（产生气泡可证明此时溶液呈酸性），pH小于7，D错误； 故选B。 二、填空题(本题包括4题，共60分) 11. 一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。 已知：Si在空气中加热不反应；Au被氧化成的反应平衡常数；可与发生反应：；在水溶液中完全电离。 回答下列问题： （1）从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是_______。 （2）浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO。写出Au溶解过程中发生反应的离子方程式：_______。 （3）“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。 ①基态Cu的价层电子排布式为_______。 ②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a和b．下列说法正确的有_______(填标号)。 A．中存在的化学键类型是配位键、离子键 B．的晶体类型属于分子晶体 C．a和b的空间结构均为四面体形 D．a的极性大于b ③某研究小组以为原料制备金属Pd．将21.1g配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用氨水调节pH至弱碱性，得到溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体。假定二价Pd被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。 （5）AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为_______。 【答案】（1）去除塑料；减少酸溶过程中氮氧化物的生成 （2）Au+ + 4H++ 4Cl-=+ NO + 2H2O （3）Si （4） ①. 3d104s1 ②. BD ③. 1.12L （5） 【解析】 【分析】废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属)灼烧去除塑料等有机杂质，得到Ag2O、CuO、PdO、Au、Ag、Si残渣，用浓硝酸酸溶，得到含有Cu2+、Ag+、Pd2+、Ag+的滤液1，Au和Si不溶于浓硝酸存在于滤渣1中，滤渣1用浓硝酸和浓盐酸的混合物浸取，Au转化为，Si不溶于酸存在于滤渣2中，用还原剂可以将还原为Au，滤液1中加入NaCl，得到AgCl沉淀，用氨水溶解AgCl得到，以此解答。 【小问1详解】 通入空气“灼烧”的目的是除去塑料，同时将Cu、Ag等金属部分氧化为对应的氧化物，使得“酸溶”过程中氮氧化物的生成量减小，减少对环境的污染。 【小问2详解】 由已知信息可知，浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO，Au被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Au+ + 4H++ 4Cl-=+ NO + 2H2O。 【小问3详解】 废旧芯片中含有的物质中除Si与Au以外都被灼烧或溶于硝酸中，Au溶于浓硝酸与浓盐酸的混合物中，因此剩余不溶的“滤渣2”为Si。 【小问4详解】 (4)①Cu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，其价层电子排布式为3d104s1； ②A．为四配位，两个Cl-和两个NH3分子均以配位键与Pd相连，无离子键，A错误； B．为分子化合物，无离子键，属于分子晶体，B正确； C．如果的空间结构为四面体形，则不会存在两种同分异构体， C错误； D．a和b相比，b的对称性更好，故a的极性更大，D正确； 故选BD。 ③21.1g溶液加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体为N2，该反应中N元素由-2价上升到0价，Pd元素由+2价下降到0价，根据得失电子守恒，该反应转移电子，则生成n(N2)= =0.05 mol，标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12 L。 【小问5详解】 “氨溶”过程中发生的反应为，所得溶液中存在 ，阴极发生还原反应生成Ag，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为。 12. Fe3O4是一种重要的工业产品，某化学兴趣小组在实验室中，模拟工业制法开展四氧化三铁的制备实验，其过程如下(实验过程中，将仪器b中溶液分多次加入到三颈烧瓶中，步骤Ⅰ在持续通入N2的条件下，控温100℃回流进行)： 部分装置如图： 信息提示：步骤Ⅰ中Fe2+在强碱性条件下生成Fe和Fe3O4； （1）仪器b的名称是______________。 （2）球形冷凝管中通入冷凝水应从________中进入(填m或者n)，球形冷凝管在本实验中的作用除了冷凝、回流液体以外，还有______________作用。 （3）本实验在加入试剂FeCl2之前要先通入一段时间的氮气，其作用是：__________________________。 （4）写出步骤Ⅰ的离子方程式：________________________________。 （5）为了检验溶液中的Fe2+，研究小组使用了邻二氮菲(，平面形分子，简称为phen，分子中的氮原子有孤对电子，是良好的配位原子)与Fe2+生成稳定的橙色螯合物，其反应原理如下： 。用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时应控制pH为2～9，请结合相关知识解释原因：______________________。 （6）下面说法正确的是________。 A. 判断黑色固体N是否已经用蒸馏水洗涤干净，可选择稀硝酸和硝酸银溶液来检验 B. 中Fe2+的配位数为3 C. phen中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道 D. 采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好 （7）步骤Ⅲ为灼烧，则该实验所得产品Fe3O4的产率为________%。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. n ②. 导气或者平衡气压 （3）防止溶液被装置中的氧气氧化变质，降低产率 （4） （5）pH过低，邻二氮菲的氮原子会结合H+，难以与Fe2+配位；pH过高，Fe2+会与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，无法形成稳定的橙色配合物，因此需要控制pH在2~9之间保证配位反应正常进行 （6）ACD （7）90.0 【解析】 【分析】首先将9.95g 配制成溶液，与100 mL 14 mol/L的浓共同加入三颈烧瓶中，加料前先通入一段时间排尽装置内的空气，防止被氧气氧化；随后在持续通、100℃控温回流的条件下发生步骤Ⅰ反应，在强碱性环境中转化为单质和，得到固液混合物M；后续经过步骤Ⅱ的分离、洗涤操作得到黑色固体混合物N，最后将N灼烧，使步骤Ⅰ生成的单质铁被氧化，最终得到纯净的​产品。 【小问1详解】 由图可知，仪器b为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 冷凝管中冷凝水的通入遵循“下进上出”原则，这样可以保证冷凝管内充满冷凝水，冷凝效果更好，所以球形冷凝管中通入冷凝水应从n中进入。 本实验中会持续通入氮气，使得装置内压强高于外界大气压，球形冷凝管除了冷凝、回流液体之外，还可以导气、平衡气压，防止装置内压强过大发生安全事故。 【小问3详解】 本实验中具有较强的还原性，容易被空气中的O2氧化，在加入试剂FeCl2之前先通入一段时间的氮气，氮气化学性质稳定，能够排尽装置内的空气，防止加入的以及后续生成的Fe单质等还原性物质被空气中的O2氧化，避免实验产物受到干扰。 【小问4详解】 已知步骤I中，Fe2+在强碱性条件下生成Fe和Fe3O4，结合氧化还原反应中的电子守恒和电荷守恒配平离子方程式 【小问5详解】 从pH对存在形式和邻二氮菲配位能力的影响两方面分析：当pH过低时，溶液中H+浓度较高，邻二氮菲中的氮原子上的孤对电子会优先与H+结合，导致邻二氮菲无法顺利与Fe2+配位，不能形成稳定的橙色配合物；当pH过高时，溶液中OH-浓度较高，Fe2+会与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，无法再和邻二氮菲配位形成目标配合物。因此只有将pH控制在2~9的范围内，既可以避免邻二氮菲被大量H+质子化，也可以防止Fe2+生成氢氧化物沉淀，保证二者能充分反应生成稳定的橙色配合物，才能准确测定的浓度。 【小问6详解】 A．若黑色固体N表面附着有含Cl⁻的杂质，未洗涤干净时，取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化后再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明未洗净，无白色沉淀则说明已经洗涤干净，该检验方法合理，A正确； B．在中，邻菲啰啉是双齿配体，1个配体可以提供2个配位原子与中心Fe2+结合，3个该配体总共提供6个配位原子，因此中心Fe2+的配位数为6，不是3，B错误； C．邻二氮菲的N原子在平面共轭环中，价层电子对数为3，采取sp2杂化，孤电子对占据sp2杂化轨道，C正确， D．在结晶制备产品的过程中，控制适宜的滴液速度，能够让晶核的生成和生长速率处于匹配的状态，避免滴速过快导致晶核大量快速生成得到过小的晶粒，也避免滴速过慢导致晶粒过度长大，最终可以得到粒径适中、结晶度良好的产品，D正确； 故选ACD。 【小问7详解】 计算原料的物质的量，根据Fe元素守恒，3mol Fe2+理论生成1 mol Fe3O4，理论生成Fe3O4的物质的量为，理论质量为，实际产品质量为3.48g，产率为。 13. H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下(Et为乙基，Ph为苯基)，回答下列问题： （1）A→B的反应类型是___________。 （2）B的名称是___________。 （3）写出E→F的化学方程式：___________________________________。 （4）G的分子式为______________。 （5）H中官能团是______________(填名称)。 （6）①有机物y的作用是_________________________________________。 ②有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为___________(填标号)。 a．    b．    c．    d． （7）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_________________(写一种)。 ①能发生银镜反应； ②1mol有机物最多能消耗2molNaOH； ③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6。 【答案】（1）取代反应 （2）2—溴丙酸 （3） （4） （5）酯基、叔氨基 （6） ①. 吸收，提高产率 ②. （7）或 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，B与发生取代反应生成C，根据A和C的结构简式可知，B的结构简式为；C与反应生成D，D与发生加成反应生成E；E与发生取代反应生成F；F与发生还原反应生成G；G与发生取代反应生成H，由此解答； 【小问1详解】 溴原子取代了A中亚甲基上的氢原子生成B，因此A→B的反应类型是取代反应； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为，B的名称为2—溴丙酸； 【小问3详解】 由分析可知，E与发生取代反应生成F和，因此化学方程式为； 【小问4详解】 根据G的结构简式可知，对C、H、O、N的原子数进行计算，G的分子式为； 【小问5详解】 根据H的结构简式可知，H中含有的官能团为酯基、叔氨基； 【小问6详解】 ①呈碱性，G与发生取代反应生成H和，能吸收生成的，促进反应正向移动，提高产率； ②甲基为推电子基团，会使N原子电子云密度增大，碱性增强；F原子和Br原子是拉电子基团，会使N原子电子云密度减小，碱性减弱，并且F的电负性更强，拉电子作用更强，因此的碱性比更弱，因此有机物碱性由弱到强排序为dabc； 【小问7详解】 在C的同分异构体中，能发生银镜反应，说明含有醛基，1mol有机物最多能消耗2molNaOH，说明含有酯基，可知该同分异构体为甲酸某酯，同时含有碳溴键，在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6，说明含有两个对称的甲基，符合要求的同分异构体的结构简式为或。 14. 某冶炼厂产生大量的CO、SO2等有毒废气，为了变废为宝，科研小组研究用废气等物质制备羰基硫(COS)和Li/SO2电池产品。 （1）I．羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理如下。 方法一：用FeOOH作催化剂，发生反应：CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2(g) ΔH=-11.3 kJ·mol-1，反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。 ①计算b的数值为_______。 ②决定COS生成速率的主要步骤是_______(填“第1步”或“第2步”)。 Ⅱ.方法二：CO还原CaSO4。可发生下列反应： ⅰ. CaSO4(s )+ CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)， ⅱ. SO2(g) + 3CO(g) 2CO2(g) + COS(g)，其lg Kp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数，Kp对应的分压单位为kPa)。 （2）①ΔH >0的反应是_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。 A． 增大CO和SO2的浓度，反应 ⅰ 和 ⅱ 的正反应速率都增加 B． 移去部分CaSO4(s)，反应 ⅰ 的平衡向左移动 C． 加入反应 ⅰ 的催化剂，可提高COS的平衡产率 D． 降低温度，反应 ⅰ 和 ⅱ 中的活化分子百分数降低 ③若在某恒容密闭容器中加入1 mol CaSO4固体和一定量的CO气体，只发生反应 ⅰ，在B点温度下达到平衡时，CO的分压为100 kPa，则CO的平衡转化率为_______。 （3）Li2S是目前正在开发的电池正极活性物质，其晶胞结构如图所示。 ①图中S2-的配位数为___________。 ②已知A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为___________。 ③设阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2S晶体的密度为___________g·cm-3(用含a，NA的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 191.5 ②. 第1步 （2） ①. ⅰ ②. AD ③. （3） ①. 8 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①已知CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2(g)    ，则图中总反应 的 。根据图示可得 ，解得 。 ②多步反应中，活化能越大的步骤反应速率越慢，慢反应决定总反应速率。由图可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步决定了COS的生成速率。 【小问2详解】 ①由图3可知，随着温度升高，反应ⅰ的逐渐增大，说明平衡常数增大，平衡正向移动，故反应ⅰ为吸热反应，即 。 ②A．CO是反应ⅰ和ⅱ的反应物，是反应ⅱ的反应物，增大二者浓度，反应ⅰ和ⅱ的正反应速率均增加，正确； B．为固体，改变其用量不影响化学平衡，错误； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡产率，错误； D．降低温度，分子平均动能减小，活化分子百分数降低，正确。 故选AD。 ③ B点时反应ⅰ的，则。设平衡时和的分压均为，根据 ，解得。反应消耗的CO分压等于生成的 分压，即 ，故起始CO分压为 ，CO的平衡转化率为 。 【小问3详解】 ①由晶胞结构可知，位于顶点和面心，位于8个四面体空隙中。以顶点为例，其周围距离最近的位于相连的8个晶胞的四面体空隙中心，故的配位数为8。 ②A点坐标为 ，B点位于右下前方的四面体空隙中心，其在x、y、z轴上的投影长度分别为晶胞边长的 、、，故B的坐标为 。 ③晶胞中的个数为，的个数为8，即一个晶胞含有4个。晶胞质量，晶胞体积，则晶体密度 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州一中2026-2027学年高三学期第一次阶段考试 化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 N：14 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Pd：106 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A. 上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B. 与的化学计量数之比为 C. 超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D. 四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 阅读下列材料，完成下面小题： 卤族元素的单质及化合物应用广泛。NaClO、NaClO2常用作漂白剂；亚硫酰氯SOCl2是有机合成中重要的氯化剂；Br2有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成Br¯和；卤素互化物(如ICl)性质与卤素单质相似。 2. 下列说法正确的是 A. SOCl2是极性分子 B. 键角：ClO¯>CO2 C. 35Cl2和37Cl2互为同素异形体 D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验ICl中的Cl2 3. 下列反应的离子方程式错误的是 A. MnO2 与浓盐酸共热制 Cl2：MnO2 + 4H+ + 2Cl¯ Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O B. NaClO 碱性溶液吸收少量 SO2：ClO¯ + SO2 + H2O = Cl¯ + SO42¯+2H+ C. Na2CO3 溶液吸收 SOCl2：SOCl2 += SO2↑ + 2Cl¯+ CO2↑ D. ICl 与 NaOH 溶液反应：ICl + 2OH¯ = IO¯ + Cl¯ + H2O 4. 25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A. Na＋、Ba2＋、、Cl¯ B. K＋、、、 C. K＋、Cl¯、、 D. K＋、、、Cl¯ 5. 某抗流感药物中间体的合成路线如图。下列说法正确的是 A. X虚线框中碳氧键键长：a＜b B. Y实线框中H原子反应活性：①＞② C. Z中有2个手性碳原子 D. 该反应的原子利用率100% 6. 部分常见有机物的转化关系如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有质子的数目为 B. 含键的数目为 C. “”反应中，每消耗0.1 mol Y，转移电子的数目为 D. 0.1 mol X与足量Z充分反应，可生成个 7. 某杀菌剂对植物病原体侵染造成的真菌性病害具有很好的防治作用，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 键角：H2W>H2Y C. 该结构中含有2个手性碳原子 D. 圆圈内的结构中含有与苯类似的大π键 8. 有机物A在一定条件下与HBr反应的机理如下： 下列说法正确的是 A. 碳氧键的极性：A>B B. 离子的稳定性：C>D C. A与浓硫酸反应可生成 D. 化合物E的一氯代物有4种 9. 是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元()，铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为和。 下列说法错误的是 A. La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B. 晶胞沿体对角线的投影图为 C. X、Y两原子之间的距离为 D. 晶胞中含有4个单元 10. 为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中发生复分解反应生成 B. 实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7 二、填空题(本题包括4题，共60分) 11. 一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。 已知：Si在空气中加热不反应；Au被氧化成的反应平衡常数；可与发生反应：；在水溶液中完全电离。 回答下列问题： （1）从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是_______。 （2）浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO。写出Au溶解过程中发生反应的离子方程式：_______。 （3）“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。 ①基态Cu的价层电子排布式为_______。 ②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a和b．下列说法正确的有_______(填标号)。 A．中存在的化学键类型是配位键、离子键 B．的晶体类型属于分子晶体 C．a和b的空间结构均为四面体形 D．a的极性大于b ③某研究小组以为原料制备金属Pd．将21.1g配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用氨水调节pH至弱碱性，得到溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体。假定二价Pd被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。 （5）AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为_______。 12. Fe3O4是一种重要的工业产品，某化学兴趣小组在实验室中，模拟工业制法开展四氧化三铁的制备实验，其过程如下(实验过程中，将仪器b中溶液分多次加入到三颈烧瓶中，步骤Ⅰ在持续通入N2的条件下，控温100℃回流进行)： 部分装置如图： 信息提示：步骤Ⅰ中Fe2+在强碱性条件下生成Fe和Fe3O4； （1）仪器b的名称是______________。 （2）球形冷凝管中通入冷凝水应从________中进入(填m或者n)，球形冷凝管在本实验中的作用除了冷凝、回流液体以外，还有______________作用。 （3）本实验在加入试剂FeCl2之前要先通入一段时间的氮气，其作用是：__________________________。 （4）写出步骤Ⅰ的离子方程式：________________________________。 （5）为了检验溶液中的Fe2+，研究小组使用了邻二氮菲(，平面形分子，简称为phen，分子中的氮原子有孤对电子，是良好的配位原子)与Fe2+生成稳定的橙色螯合物，其反应原理如下： 。用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时应控制pH为2～9，请结合相关知识解释原因：______________________。 （6）下面说法正确的是________。 A. 判断黑色固体N是否已经用蒸馏水洗涤干净，可选择稀硝酸和硝酸银溶液来检验 B. 中Fe2+的配位数为3 C. phen中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道 D. 采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好 （7）步骤Ⅲ为灼烧，则该实验所得产品Fe3O4的产率为________%。 13. H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下(Et为乙基，Ph为苯基)，回答下列问题： （1）A→B的反应类型是___________。 （2）B的名称是___________。 （3）写出E→F的化学方程式：___________________________________。 （4）G的分子式为______________。 （5）H中官能团是______________(填名称)。 （6）①有机物y的作用是_________________________________________。 ②有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为___________(填标号)。 a．    b．    c．    d． （7）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_________________(写一种)。 ①能发生银镜反应； ②1mol有机物最多能消耗2molNaOH； ③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6。 14. 某冶炼厂产生大量的CO、SO2等有毒废气，为了变废为宝，科研小组研究用废气等物质制备羰基硫(COS)和Li/SO2电池产品。 （1）I．羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理如下。 方法一：用FeOOH作催化剂，发生反应：CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2(g) ΔH=-11.3 kJ·mol-1，反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。 ①计算b的数值为_______。 ②决定COS生成速率的主要步骤是_______(填“第1步”或“第2步”)。 Ⅱ.方法二：CO还原CaSO4。可发生下列反应： ⅰ. CaSO4(s )+ CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)， ⅱ. SO2(g) + 3CO(g) 2CO2(g) + COS(g)，其lg Kp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数，Kp对应的分压单位为kPa)。 （2）①ΔH >0的反应是_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。 A． 增大CO和SO2的浓度，反应 ⅰ 和 ⅱ 的正反应速率都增加 B． 移去部分CaSO4(s)，反应 ⅰ 的平衡向左移动 C． 加入反应 ⅰ 的催化剂，可提高COS的平衡产率 D． 降低温度，反应 ⅰ 和 ⅱ 中的活化分子百分数降低 ③若在某恒容密闭容器中加入1 mol CaSO4固体和一定量的CO气体，只发生反应 ⅰ，在B点温度下达到平衡时，CO的分压为100 kPa，则CO的平衡转化率为_______。 （3）Li2S是目前正在开发的电池正极活性物质，其晶胞结构如图所示。 ①图中S2-的配位数为___________。 ②已知A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为___________。 ③设阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2S晶体的密度为___________g·cm-3(用含a，NA的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $