3.2 水的电离和溶液的pH（真题通关练）（真题同步解密）化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 3.2 水的电离和溶液的pH 考点01 水的电离及离子积常数 1．（25-26高二上·广东东莞·期末）常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A． B． C．、、、在该溶液中能大量共存 D．该溶液可能让甲基橙试液变红 【答案】B 【解析】A．常温下水的离子积为定值，不随溶液酸碱性发生变化，A错误；B．常温下的溶液呈碱性，本质特征为，B正确；C．与、与均会生成难溶沉淀，且碱性溶液中大量的会与、反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误；D．时甲基橙显红色，时甲基橙显黄色，则时甲基橙显黄色，不可能变红，D错误；故选B。 2．（25-26高二上·山东青岛·期中）关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．向水中通入HCl气体，水的电离程度减小，Kw不变 C．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低 D．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 【答案】B 【解析】A．95℃时水的电离被促进，增大，纯水中仍相等，溶液呈中性，是因为比常温下大，并非呈酸性，A错误；B．向水中通入气体，电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确；C．加入固体，电离出使增大，抑制水的电离，是增大而非降低，C错误；D．升高温度，水的电离正向移动，增大，、同等程度增大且仍相等，溶液呈中性，但，所以减小，D错误；故本题选B。 3．（25-26高二下·江苏无锡·阶段检测）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，c(H+)减小 B．25 ℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，Kw不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 【答案】C 【解析】A．水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，变大，增大，A错误；B．向纯水中加入稀氨水，电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，温度不变则不变，B错误；C．保持温度不变，向纯水中加入少量固体，电离出使增大，抑制水的电离，但仅与温度有关，故不变，C正确；D．盐酸和醋酸均能电离出，使增大，水的电离平衡逆向移动，二者均抑制水的电离，D错误；故选C。 4．（25-26高二上·天津·期末）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．溶液中水的电离程度：b点点 B．曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 C．稀释前溶液的浓度： D．从b点到d点，溶液中逐渐增大 【答案】D 【解析】A．b点pH小于c点，说明b点更大，对水的电离抑制作用更强，因此溶液中水的电离程度：b点点，A正确；B．是弱酸，稀释过程中会继续电离出，pH上升速率比强酸慢，因此曲线Ⅱ表示的是稀释的过程，B正确；C．稀释前两溶液pH相同，是强酸完全电离，是弱酸部分电离，因此要达到相同的，的浓度更大，即，C正确；D．溶液中，为水的离子积常数，仅与温度有关，该过程温度不变，因此保持不变，D错误；故选D。 考点02 溶液的酸碱性与pH 5．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）下列溶液中，酸性最强的是 A．pH=1的溶液 B．pH=3的溶液 C．pH=5的溶液 D．pH=7的溶液 【答案】A 【解析】溶液酸性强弱与氢离子浓度正相关，根据，越小，越大，酸性越强，是四个选项中最小的，对应溶液酸性最强，故选A。 6．（26-27高三上·北京·阶段检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．pH=1的溶液显酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．为紫红色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，B错误； C．与发生络合反应生成络合物，且酸性条件下能与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．的溶液显碱性，、、、与之间均不发生反应，能大量共存，D正确。 7．（26-27高三上·北京·阶段检测）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A．向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去 B．向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全 C．向溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀 D．向饱和NaCl溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀 【答案】A 【解析】A．向酸性溶液中加入溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为，反应消耗，溶液增大，A正确；B．向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全，发生复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；C．向溶液中先通入后通入，发生氧化还原反应生成沉淀，反应生成，溶液减小，C错误；D．向饱和溶液中先通入后通入，发生复分解反应生成沉淀，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误；故选A。 8．（25-26高二上·云南玉溪·期末）25℃，给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶液中c(H+)的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．HA是强酸，HB是弱酸 B．在x点：c(A-)=c(B-) C．稀释前，c(HB)=10c(HA) D．等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2 【答案】B 【解析】A．由图可知，两溶液分别稀释到体积为原来的100倍，HB溶液中c(H+)变为原来的，HA溶液中c(H+)则变为原来的，据此推测HA是弱酸，HB是强酸，A错误；B．x点两溶液的c(H+)相等，酸性相同，根据电荷守恒推知x点时c(A-)=c(B-)，B正确；C．HB是强酸，则c(HB)=0.1 mol·L-1；HA是弱酸，起始c(H+)=10-2 mol·L-1，则c(HA)>10-2 mol·L-1，故稀释前，c(HB)<10c(HA)，C错误；D．x点两溶液总酸度：c(HA)>c(HB)，故等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应，HA溶液产生的H2多，D错误；故选B。 考点03 溶液的pH的计算 9．（25-26高二下·云南曲靖·期中）常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法确定 【答案】C 【解析】pH=2的盐酸中HCl完全电离，，HCl的浓度为0.01 mol/L；常温下，pH=12的氨水中，因是弱电解质，只发生部分电离，则该氨水中的浓度大于0.01 mol/L，两者等体积混合时过量，反应后溶液中含有剩余的，溶液呈碱性，pH大于7，故选C。 10．（26-27高二上·河南驻马店·开学考试）pH均为2的HCl和的两种溶液各1 L，分别加入足量粉末，下列说法正确的是 A．二者中氢离子的浓度相等 B．二者溶质的物质的量浓度相等 C．二者生成二氧化碳的体积相等 D．二者反应的平均速率相等 【答案】A 【解析】A．pH的定义为，pH均为2的两种溶液中均为，氢离子浓度相等，A正确；B．为强酸，完全电离，故；为弱酸，仅部分电离，故，二者溶质的物质的量浓度不相等，B错误；C．两种溶液体积均为1 L，故的物质的量远大于，与足量反应时，可提供更多的，生成的体积更大，C错误；D．反应过程中，的电离平衡正向移动，持续补充，使得醋酸中始终大于盐酸中，故醋酸的平均反应速率更大，D错误；故答案选A。 11．（2026·浙江温州·一模）缓冲溶液是指外加少量强酸或强碱时，溶液的pH基本不变的溶液。现向2.00 L0.500 mol·L-1氨水中滴加aL0.5 mol·L-1盐酸可配制缓冲溶液。 已知：①时氨水的，混合时溶液体积变化可加和。 ②上述缓冲溶液有效缓冲范围为8.25~10.25，缓冲比[]越接近1∶1，缓冲效果越好。 下列说法不正确的是 A．该缓冲溶液中存在的缓冲平衡为： B．当时，所配溶液的缓冲效果最好 C．当溶液的时， D．当溶液的时， 【答案】D 【解析】A．缓冲体系是弱碱和其对应共轭酸组成的缓冲溶液，对应的缓冲平衡就是，外加少量强酸时，与结合使平衡右移，浓度降幅小，外加少量强碱时，平衡左移，浓度升幅小，基本不变，A正确；B．当时，，反应后，，缓冲比为，缓冲效果最好，B正确；C．时，，，由得，同一溶液中浓度比等于物质的量比，设加入的物质的量为（即生成的物质的量），剩余的物质的量为，即，解得，C正确；D．时，，，同理得，即，不是，D错误；故选D。 12．（24-25高二上·河南南阳·期末）室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 C．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ D．将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4，则 【答案】C 【解析】室温下，pH相同的氨水与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，pH相同的醋酸与盐酸中氢离子浓度相等，但氨水、醋酸属于弱电解质，仅发生部分电离，因此它们的溶质实际浓度远高于同pH的强碱、强酸，据此解答。A．溶液①、④等体积混合，由于氨水的浓度大于盐酸，所以氨水过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确；B．醋酸溶液中存在电离平衡：，醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，c(H+)减小，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，c(H+)减小，pH增大，B正确；C．②NaOH（强碱）：稀释10倍，OH-浓度变为原来，pH=10，①氨水（弱碱）：稀释促进电离，会额外电离出OH-，10<pH<11，所以pH：①>②；④盐酸（强酸）：稀释10倍，H+浓度变为原来，pH=4，③醋酸（弱酸）：稀释促进电离，额外电离H+，3<pH<4，酸性：③>④，pH：④>③；所以pH顺序：①>②>④>③，C错误；D．a L②（NaOH）与b L④（盐酸）混合，pH=4，，，，酸过量：，，D正确；故选C。 考点04 酸碱中和滴定实验探究 13．（2026·浙江嘉兴·一模）下列说法不正确的是 A．进行中和滴定时，用标准液润洗滴定管后应将润洗液从滴定管上口倒出 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C．金属钠着火，应用干燥的沙土覆盖灭火 D．加热熟石灰和氯化铵制备氨气时，被加热的试管口应略向下倾斜 【答案】A 【解析】A．进行中和滴定时，用标准液润洗滴定管时，润洗液应从滴定管下口放出，保证尖嘴部分也被润洗，若从上口倒出无法润洗尖嘴，会导致标准液被残留蒸馏水稀释，A错误；B．硝酸银见光易分解，属于液体试剂，应保存在棕色细口试剂瓶中避光储存，B正确；C．金属钠着火时，钠与水反应生成易燃易爆的氢气，其燃烧产物过氧化钠与水、二氧化碳均反应生成助燃的氧气，故不能用水或二氧化碳灭火器灭火，需用干燥的沙土覆盖灭火，C正确；D．加热熟石灰和氯化铵固体制备氨气时，为防止反应生成的冷凝水倒流回灼热的试管底部导致试管炸裂，被加热的试管口应略向下倾斜，D正确；故选A。 14．（25-26高二上·广东广州·期末）下列与实验相关的叙述正确的是 A．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低 D．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中 【答案】C 【解析】A．湿润的试纸会稀释待测硫酸溶液，导致测得的偏大，操作错误，A错误；B．酸碱中和滴定时，锥形瓶若用待测液润洗，会使瓶内待测溶质的物质的量偏大，导致测定结果偏高，故锥形瓶不能用待测液润洗，B错误；C．的摩尔质量（）小于的摩尔质量（），标准固体中混有杂质时，配制出的标准液实际浓度高于理论计算值，滴定消耗的标准液体积偏小，根据，最终测定的盐酸浓度偏低，C正确；D．量筒的精度为，无法量取溶液，量取该体积溶液需用碱式滴定管或移液管，D错误；故选C。 15．（2026·江西南昌·模拟预测）氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得NaOH溶液的浓度。操作包括溶液的配制、滴定管的润洗、滴定等，下列关于本实验中的操作错误的是 A．配制溶液时摇匀 B．润洗 C．滴定 D．加入最后半滴标准盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．容量瓶摇匀时，一手托住瓶底，一手按住瓶塞反复上下颠倒，图中操作符合规范，A正确，不符合题意；B．润洗滴定管时，需将滴定管倾斜，缓慢转动使润洗液布满全部内壁，图中滴定管竖直放置，仅水平转动无法润洗上部内壁，操作错误，B错误，符合题意；C．酸式滴定管滴定时，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，操作符合规范，C正确，不符合题意；D．滴加最后半滴标准液时，将滴定管尖嘴靠在锥形瓶内壁，使半滴溶液附着在瓶壁上，后续可用蒸馏水冲洗入瓶，操作正确，D不符合题意；故答案为：B。 16．（26-27高三上·江西景德镇·开学考试）测量溶液的浓度：量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.0200 EDTA溶液充分反应后，再加入-溶液调节pH至5.0～5.5，用0.0200 溶液滴定过量的EDTA，消耗标准溶液5.00 mL。下列说法正确的是 已知：①、与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1； ②常温下，。 A．可用碱式滴定管量取25.00 mL待测液 B．溶液的浓度为0.0200 C．调节pH=5.0时，体系中 D．滴定终点时俯视刻度线读数，会导致最终测量结果偏小 【答案】B 【解析】A．为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此不能用碱式滴定管量取，应该使用酸式滴定管量取，A项错误；B．EDTA的总物质的量为0.03 L×0.0200 =0.0006 mol，与过量EDTA反应的的物质的量为0.005 L×0.0200 =0.0001 mol，因此与反应的EDTA的物质的量为(0.0006-0.0001)mol=0.0005 mol，则的浓度为，B项正确；C．根据醋酸电离常数，可得，pH=5时，代入，得比值为，C项错误；D．滴定终点时，若俯视刻度线读数，会导致读取的消耗的标准溶液的体积偏小，计算得到的与反应的EDTA的量偏大，最终导致测量的浓度偏大，D项错误；故选B。 考点05 酸碱中和滴定实验的拓展与应用 17．（2026·湖南湘潭·一模）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．酸性溶液的读数为12.40 mL B．实验室模拟侯氏制碱法 C．提纯含有少量的NaCl固体 D．用于配制100 mL NaCl溶液 【答案】D 【解析】A．酸性为强氧化性溶液，可使用酸式滴定管盛装，但滴定管刻度上小下大，图示凹液面正确读数应为，且深色溶液需读取液面上沿，读数方法和数值均错误，A错误；B．侯氏制碱法需先向饱和食盐水中通入使溶液呈碱性，再通入，才能增大的溶解度，图示通气顺序错误，且通的导管不能插入液面之下，而通的导管需要插入液面之下，B错误；C．提纯含少量的固体，蒸发结晶操作应选用蒸发皿，坩埚用于高温灼烧固体，仪器选择错误，C错误；D．配制溶液需使用规格为的容量瓶，定容时凹液面与刻度线相切，操作正确，D正确；故选D。 18．（26-27高三上·江西景德镇·开学考试）测量溶液的浓度：量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.0200 EDTA溶液充分反应后，再加入-溶液调节pH至5.0～5.5，用0.0200 溶液滴定过量的EDTA，消耗标准溶液5.00 mL。下列说法正确的是 已知：①、与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1； ②常温下，。 A．可用碱式滴定管量取25.00 mL待测液 B．溶液的浓度为0.0200 C．调节pH=5.0时，体系中 D．滴定终点时俯视刻度线读数，会导致最终测量结果偏小 【答案】B 【解析】A．为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此不能用碱式滴定管量取，应该使用酸式滴定管量取，A项错误；B．EDTA的总物质的量为0.03 L×0.0200 =0.0006 mol，与过量EDTA反应的的物质的量为0.005 L×0.0200 =0.0001 mol，因此与反应的EDTA的物质的量为(0.0006-0.0001)mol=0.0005 mol，则的浓度为，B项正确；C．根据醋酸电离常数，可得，pH=5时，代入，得比值为，C项错误；D．滴定终点时，若俯视刻度线读数，会导致读取的消耗的标准溶液的体积偏小，计算得到的与反应的EDTA的量偏大，最终导致测量的浓度偏大，D项错误；故选B。 19．（25-26高二下·安徽滁州·期中）电流滴定法(电压10~100mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅I2、I-同时存在时才能产生电流。可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度，已知：。下列说法错误的是 A．仪器X的名称为碱式滴定管 B．a点为滴定终点 C．若滴定结束后仰视读数，则测定Na2S2O3溶液的浓度偏小 D．若碘液中含有0.15molI2，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5mol·L-1 【答案】B 【解析】A．溶液呈碱性，且仪器X下端为橡胶管结构，属于碱式滴定管，A正确；B．仅、同时存在时才能产生电流，滴定终点时被完全消耗，电流为0，对应图像的b点，a点电流最大不是滴定终点，B错误；C．滴定结束后仰视读数，读取的溶液体积偏大，根据，可知测定的浓度偏小，C正确；D．根据反应计量关系，，消耗溶液体积为，故浓度为，D正确；故选B。 20．（25-26高二下·广东惠州·期中）连二亚硫酸钠()俗称保险粉，造纸工业中用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用进行制备，装置如图所示： 实验所得保险粉粗品纯度测定方法为：称取连二亚硫酸钠样品溶于水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液，用碘水滴定至终点时消耗滴定液为20.00 mL。有关反应如下： 下列有关制备实验的说法正确的是 A．实验室利用亚硫酸钠制备时，应选择尽可能浓的硫酸 B．单向阀的作用是只让气体通过并防倒吸 C．滴定时应充分振摇，以使反应充分进行 D．该样品的纯度为 【答案】B 【解析】A．硫酸与亚硫酸钠反应制备的离子方程式为，由于浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，难以电离形成，所以所用硫酸不宜过浓，A错误；B．单向阀只允许气体单向通过，可以防止容器内因气压减小发生倒吸，B正确；C．由于的还原性较强，若滴定时剧烈振摇，反应产物易被空气中的氧气氧化，影响滴定结果，所以滴定时不宜剧烈振摇，C错误；D.根据化学方程式可得关系式，25.00 mL 溶液中溶质的物质的量为，则样品中的总质量为：，则样品纯度，D错误；故答案选B。 1．（26-27高二上·浙江·开学考试）下列有关实验操作或处理的说法正确的是 A．在铜与浓硫酸反应后的试管中缓缓倒入水验证硫酸铜产物的生成 B．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再用3%～5%的NaOH溶液冲洗 C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时眼睛应主要观察锥形瓶内颜色变化 D．用pH试纸测定0.5 mol/L的NaClO溶液的pH 【答案】C 【解析】A．铜与浓硫酸反应后的试管中残留大量浓硫酸，若将水倒入试管，浓硫酸稀释放热会使液体暴沸飞溅，存在安全隐患，应将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中验证产物，A错误； B．为强碱，具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的溶液，B错误；C．中和滴定操作中，滴定时眼睛需观察锥形瓶内溶液颜色变化以准确判断滴定终点，C正确；D．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸测定其，应使用计测量，D错误。 2．（25-26高二上·四川巴中·期末）室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是 A．Cl- B． C．Na＋ D． 【答案】B 【解析】室温下纯水中水电离出的和浓度乘积为，条件中该值为，说明水的电离被抑制，溶液为酸性或强碱性溶液，需判断离子在酸性、碱性条件下是否均不能存在。A．既不与反应，也不与反应，在酸性或碱性溶液中均能大量共存，A不符合题意；B．既能与反应生成和，又能与反应生成和，在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，B符合题意；C．与、都不发生反应，在酸性或碱性溶液中均能大量共存，C不符合题意；D．既不与反应，也不与反应，在酸性或碱性溶液中均能大量共存，D不符合题意；故选B。 3．（26-27高三上·重庆·开学考试）下列实验相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 用棕色玻璃试剂瓶存放AgI固体 B 物质鉴别 用氨水可以鉴别和 C 试剂除杂 用浓硫酸可以除去中的 D 酸碱滴定 用酚酞指示剂可以做任何酸碱滴定实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．见光易发生分解反应，需要避光保存，棕色玻璃试剂瓶可阻挡光线，因此可用其存放固体，A正确；B．氨水与、反应均生成白色沉淀，且氨水为弱碱，无法溶解，二者现象相同无法鉴别，B错误；C．浓硫酸与不发生反应，无法吸收，不能除去中的，C错误；D．酚酞的变色范围为，仅适用于部分滴定场景，强酸滴定弱碱等场景不能使用酚酞作指示剂，D错误；故选A。 4．（25-26高二上·辽宁铁岭·期末）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在的溶液中：、、、 B．弱碱性溶液中：、、、 C．在溶液中：、、、 D．能使甲基橙显红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．的溶液为强酸性，在酸性条件下会转化为，不能大量共存，A错误；B．弱碱性溶液中，水解程度大于电离程度，本身的水溶液呈弱碱性，所以在弱碱性溶液中， 、、、之间均不发生反应，可大量共存，B正确；C．的溶液呈中性，、在中性溶液中会反应水解反应，使溶液呈酸性，不能在中性溶液中大量共存，C错误；D．能使甲基橙显红色的溶液为强酸性，酸性条件下会将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，D错误；故选B。 5．（25-26高三上·江西景德镇·期末）NA  为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2混合后所得气体分子数为NA B．2.7 g铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA C．室温下，pH=2的亚硫酸( H2SO3)溶液中H+数为0.01NA D．0.1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA 个胶粒 【答案】B 【解析】A．标准状况下，22.4 L 物质的量为1 mol，11.2 L 物质的量为0.5 mol，二者发生反应生成1 mol ，但会发生可逆二聚反应，导致气体分子数小于，A错误；B．2.7 g 的物质的量为，与足量盐酸反应生成，每个失去3个电子，故0.1 mol 失去电子数为，B正确；C．题干仅给出溶液的，即浓度为，未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误；D．氢氧化铁胶体的胶粒是大量的聚集体，故0.1 mol 完全转化为胶体时，胶粒数目远小于，D错误；故选B。 6．（26-27高三上·湖南长沙·开学考试）实验小组利用侯氏制碱法原理制备Na2CO3并测定产品中少量杂质碳酸氢钠的含量，步骤如下： ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，定容于250 mL容量瓶中； ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定至第一滴定终点，消耗盐酸； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至第二滴定终点，又消耗盐酸； ④平行测定三次，、各取平均值。 下列说法正确的是 A．侯氏制碱法制备过程中，先向饱和食盐水中通入CO2，后通NH3 B．指示剂M为酚酞，第二滴定终点为橙色变红色 C．步骤①定容时，若仰视刻度线，则配制的溶液中碳酸氢钠浓度偏大 D．若第一滴定终点时俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数偏大 【答案】D 【解析】由题意可知，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二次滴定滴入的指示剂为甲基橙，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O，据此解答。A．侯氏制碱法应先向饱和食盐水中通使溶液呈碱性，再通以增大溶解度，若先通则溶解量少，无法析出足量，A错误；B．指示剂M为酚酞，第一滴定终点是完全转化为，第二滴定用甲基橙作指示剂N，终点为黄色变橙色，B错误；C．定容时仰视刻度线，会使溶液体积大于250 mL，根据，配制的溶液中浓度偏小，C错误；D．若第一滴定终点时俯视读数，会使测量值偏小，即与Na2CO3反应消耗盐酸体积偏小，Na2CO3质量分数偏小，导致NaHCO3质量分数偏大，D正确；故选D。 7．（26-27高二上·浙江·开学考试）一定条件下，将“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①～④，①②为快速反应。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．原料中影响图像中的振幅和周期 B．反应③的离子方程式： C．反应①～④的总方程式为： D．AB段pH下降的原因是反应①②消耗的少而反应③④生成的多 【答案】D 【解析】A．是反应的参与者，其浓度会影响反应速率，也会影响pH的变化范围，因此对振荡的振幅和周期有影响，A正确；B．反应③中从+4价升高到+6价，每个失，从+5价降低到-1价，每个得，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得离子方程式为，B正确；C．将反应①、②、③、④加和，消去中间产物、，且反应消耗的和生成的恰好抵消，可得总反应为，C正确；D．由总反应可知，反应①~④中消耗的和生成的总量相等，AB段pH下降的本质原因是弱酸根被氧化为强酸根，体系水解产生的减少，并非生成的总量大于消耗的总量，D错误；故选D。 8．（26-27高三上·河北雄安·开学考试）常温下，向肼()溶液中缓慢通入HCl，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，平衡时各种含氮微粒的物质的量分数[]随[]变化的关系如图所示。已知：和的平衡常数分别为和。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ为的变化曲线 B． C．b点时，消耗HCl气体2.24 mL(标准状况下) D．a点时，水电离出的 【答案】D 【解析】向肼()溶液中缓慢通入HCl，随pOH升高，的物质的量分数减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数增大，所以曲线Ⅰ表示的物质的量分数随变化的关系，曲线Ⅱ表示的物质的量分数随变化的关系，曲线Ⅲ表示的物质的量分数随变化的关系。A．根据以上分析，曲线Ⅰ为的物质的量分数随变化的关系，曲线Ⅲ表示的物质的量分数随变化的关系，故A错误；B．根据图像，与物质的量分数相等时，=14.8，，故B错误；C．b点时，溶液呈酸性，根据电荷守恒，与物质的量分数相等，，所以，，则，消耗HCl气体大于2.24 mL(标准状况下)，故C错误；D．a点时，溶液呈碱性， =6.0，，抑制水电离，所以水电离出的，故D正确；选D。 9．（26-27高三上·江苏南京·阶段检测）探究铝和NaOH溶液反应的实验如下： 取三支相同的试管，分别加入溶液。 向试管①中加入一小块铝片，一段时间后产生气泡。 向试管②中加入用砂纸打磨过的一小块铝片，立即产生气泡。 向试管③中滴加1滴酚酞，溶液变红色，放入用砂纸打磨过的一小块铝片，立即产生气泡，一段时间后试管中溶液红色褪去。再滴入NaOH溶液，溶液不变红。 下列说法不正确的是 A．三支试管中产生的气体均为 B．随着反应进行试管①中水的电离程度逐渐增强 C．试管③中溶液红色褪去的原因可能是随着反应进行溶液碱性减弱 D．试管①和试管②中的现象说明铝表面的保护膜能与NaOH溶液反应 【答案】C 【解析】A．铝与溶液反应的化学方程式为，三支试管中反应生成的气体均为，A正确；B．试管①初始为溶液，会抑制水的电离；反应过程中浓度逐渐降低，且生成强碱弱酸盐，水解会促进水的电离，因此水的电离程度逐渐增强，B正确；C．若红色褪去是因为溶液碱性减弱，那么再滴入溶液后，溶液碱性增强，酚酞应该恢复红色，但实验中滴入后溶液不变红，说明红色褪去的原因不是碱性减弱，C错误；D．试管①中未打磨的铝片一开始无气泡，一段时间后才产生气泡，说明铝表面的氧化膜先与溶液反应，氧化膜消耗完后铝才与反应产生气体，与试管②打磨后立即产生气泡的现象对比，可证明铝表面的保护膜能与溶液反应，D正确；故选C。 10．（25-26高二上·江西景德镇·期末）下图是用0.1mol⋅L−1的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题； （1）配制的HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、__________。 （2）仪器A的名称是______________。 （3）盐酸的体积读数：滴定前读数为______________mL。 （4）取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴______________（石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种）作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是______________。 （5）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准盐酸溶液的平均体积为______________，待测NaOH溶液的平均浓度是______________mol/L（保留四位有效数字）。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （6）对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）。 ①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是______________。 ②标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是______________。 【答案】（1）容量瓶、玻璃棒 （2）酸式滴定管 （3） （4）酚酞 当滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 （5） （6）无影响 偏高 【解析】本题为酸碱中和滴定实验，考查溶液的配制、滴定管的规范使用与读数、指示剂的选择、滴定终点的判断、实验数据的处理以及误差分析。实验原理是用已知浓度的盐酸标准液滴定一定体积未知浓度的NaOH溶液，根据恰好完全中和时NaOH与HCl的物质的量相等的关系，由消耗盐酸的体积求出NaOH溶液的浓度。读数时视线应与滴定管内凹液面最低处相平，实验数据需先剔除误差过大的数据再取平均值。 （1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有100mL容量瓶（用于定容）和玻璃棒（用于搅拌和引流），故填100mL容量瓶、玻璃棒。 （2）仪器A为盛放盐酸的滴定管。盐酸呈酸性，应盛放在下端带玻璃活塞的酸式滴定管中；碱式滴定管下端为橡皮管和玻璃珠，只能盛放碱性溶液，故A为酸式滴定管。 （3）滴定管0刻度在上方，刻度自上而下增大，读数时应平视凹液面最低处。图中滴定前液面在0刻度线下方、1刻度线上方，读出为0.80 mL。 （4）用盐酸滴定NaOH溶液时，酚酞或甲基橙均可作指示剂；石蕊的变色范围宽、颜色变化不明显，一般不用于滴定实验。题给指示剂中选酚酞，NaOH溶液使酚酞显红色，故滴加2～3滴酚酞；滴定时，当滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色，说明已达到滴定终点。 （5）三次实验消耗盐酸的体积依次为23.22 mL−1.20 mL=22.02 mL、29.21 mL−1.21 mL=28.00 mL、23.48 mL−1.50 mL=21.98 mL，其中第2次数据与另外两次相差过大，属误差过大的数据，应舍去，取第1、3次数据的平均值，消耗盐酸的平均体积为22.00 mL。由中和反应的化学方程式可知，NaOH与HCl恰好完全中和时两者的物质的量相等，则，即待测NaOH溶液的平均浓度为0.1100 mol/L。 （6）①锥形瓶未用待测液润洗，瓶内残留的少量蒸馏水只起稀释作用，待测液中NaOH的物质的量不变，滴定至终点时消耗盐酸的体积不变，故对测定结果无影响； ②标准液读数时，若滴定前俯视，起始读数偏小；滴定后仰视，终点读数偏大，相减所得消耗盐酸的体积偏大，故测得的NaOH溶液浓度偏高。 1．（26-27高三上·天津南开·开学考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：Mg2+、Na+、、Cl- B．的溶液中：K+、Fe2+、CH3COO-、 C．的溶液中：Cl-、Na+、、 D．由水电离产生的的溶液中：、Al3+、、 【答案】C 【解析】A．具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．的溶液中，，呈强酸性，酸性条件下会氧化，且与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误；C．的溶液呈强碱性，、、、之间互不反应，也不与反应，能大量共存，C正确；D．由水电离产生的的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，酸性条件下与反应，碱性条件下会与、、反应，不能大量共存，D错误；故选C。 2．（25-26高三下·江西景德镇·期中）常温下，哌嗪(，用B表示)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数(X)随-lg[c(OH-)]变化的关系如下图所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为：，，，。 下列说法错误的是 A．哌嗪与稀硫酸反应可生成酸式盐BH2(HSO4)2 B．当pH=9.00时，溶液中 C．横坐标a对应的值为4.28(已知lg5.26=0.72，lg6.31=0.80) D．横坐标b对应的值为6.24，且P点溶液中溶质不可能为BHCl 【答案】D 【解析】哌嗪为二元弱碱，存在两步电离平衡：、 越小，溶液中越大，碱性越强，的电离程度越小，其物质的量的分数越大；随着碱性减弱，即变大，电离生成，减小，增大；继续变大，继续电离成，减小，增大，因此左侧不断下降的曲线代表，先增大后减小的曲线代表，右侧不断增大的曲线代表，由此解答；A．酸式盐即酸过量，故碱被完全中和为，阴离子中需要存在可电离的氢离子，阴离子为，因此该酸式盐为，A正确；B．pH=9时，，，根据图像可知，此时溶液中离子的物质的量的分数大小关系为：，B正确；C．横坐标为a对应的交点存在，即，根据，此时，横坐标a对应的值为4.28，C正确；D．横坐标为b对应的交点Q存在，即，根据，求出，因此横坐标b对应的值为6.24，P 点是物质的量分数最大的点，所以P点溶液中溶质可能为，D错误；故选D。 3．（26-27高三上·重庆九龙坡·开学考试）四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置(加热及夹持装置已略)制取S4N4. 已知：①S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水，178～187℃时熔化并分解； ②SCl2为红棕色液体，沸点为60℃，易水解，易被氧化。 回答下列问题： Ⅰ．制备SCl2：关闭K3，打开K1、K2和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中____________时，关闭甲的活塞，然后停止通入N2，关闭K1。 （1）仪器a的名称为____________，仪器b的作用是____________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为____________。 （3）装置B中应装入的试剂的名称是____________。 （4）Ⅰ中横线上应填入的内容是____________(填现象)，说明硫黄已反应完全。 Ⅱ．S4N4的制取与含量测定：打开K3、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，关闭乙的活塞。称取重结晶后5.00 g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100.00 mL溶液，用移液管移取20.00 mL，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用1.00 mol/L盐酸标准溶液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准溶液的平均体积为16.00 mL。已知滴定反应为(忽略杂质干扰)。 （5）样品中S4N4的纯度为____________；若滴定前仰视读数，滴定结束后平视读数，则计算的结果____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）三颈烧瓶（或三颈瓶） 防止空气中的水蒸气进入装置D使水解，同时吸收尾气（氯气和氨气）防止污染环境 （2） （3）饱和食盐水 （4）不再有黄色固体残留，液体呈红棕色 （5） 偏小 【解析】首先，装置A通过高锰酸钾氧化浓盐酸制取氯气，经装置B（饱和食盐水）除去混有的HCl杂质，再经装置C干燥后通入装置D与硫黄在加热条件下反应生成红棕色液体SCl2,随后，利用装置F中浓氨水与CaO作用产生氨气，经装置E（碱石灰）干燥后通入装置D，使SCl2 ​与NH3发生反应生成S4N4沉淀及副产物；整个过程中，装置末端的碱石灰干燥管既防止了空气中的水蒸气进入导致产物水解，又吸收了未反应的有毒尾气氯气，据此分析； （1）①仪器a是三颈烧瓶，用于盛放反应物硫黄，②仪器b是干燥管，装有碱石灰。它的位置在装置末端，连接大气。由于题目已知 “易水解”，所以必须防止外界空气中的水蒸气进入D装置；同时反应中可能产生未反应的，碱石灰可以吸收尾气，防止污染； （2）装置A利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，这是一个经典的氧化还原反应，高锰酸根被还原为锰离子，氯离子被氧化为氯气，配平电荷和原子守恒后得到方程式，； （3）从A出来的氯气中混有挥发出来的氯化氢（HCl）气体。为了除去HCl且不消耗氯气，通常使用饱和食盐水洗气; （4）题目问的是“说明硫黄已反应完全”，反应物硫黄是黄色固体，生成物​是红棕色液体，当固体消失且液体呈现产物的颜色时，说明反应结束； （5）①已知滴定反应，由此可知 20mL待测液消耗盐酸的物质的量为：，原100.00 mL溶液中总氮量对应的盐酸消耗量需要扩大5倍，，根据关系式，样品中的物质的量为，则样品中的质量为，所以纯度； ②滴定前仰视： 视线偏低，读出的数值比实际液面所在的刻度值大，滴定后平视读数正确，计算体积=，所以计算得到的体积偏小，消耗的盐酸的体积偏小，导致算出的S4N4的物质的量偏小，则质量偏低，所以纯度偏小。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 3.2 水的电离和溶液的pH 考点01 水的电离及离子积常数 1．（25-26高二上·广东东莞·期末）常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A． B． C．、、、在该溶液中能大量共存 D．该溶液可能让甲基橙试液变红 2．（25-26高二上·山东青岛·期中）关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．向水中通入HCl气体，水的电离程度减小，Kw不变 C．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低 D．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 3．（25-26高二下·江苏无锡·阶段检测）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，c(H+)减小 B．25 ℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，Kw不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 4．（25-26高二上·天津·期末）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．溶液中水的电离程度：b点点 B．曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 C．稀释前溶液的浓度： D．从b点到d点，溶液中逐渐增大 考点02 溶液的酸碱性与pH 5．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）下列溶液中，酸性最强的是 A．pH=1的溶液 B．pH=3的溶液 C．pH=5的溶液 D．pH=7的溶液 6．（26-27高三上·北京·阶段检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 7．（26-27高三上·北京·阶段检测）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A．向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去 B．向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全 C．向溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀 D．向饱和NaCl溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀 8．（25-26高二上·云南玉溪·期末）25℃，给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶液中c(H+)的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．HA是强酸，HB是弱酸 B．在x点：c(A-)=c(B-) C．稀释前，c(HB)=10c(HA) D．等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2 考点03 溶液pH的计算 9．（25-26高二下·云南曲靖·期中）常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法确定 10．（26-27高二上·河南驻马店·开学考试）pH均为2的HCl和的两种溶液各1 L，分别加入足量粉末，下列说法正确的是 A．二者中氢离子的浓度相等 B．二者溶质的物质的量浓度相等 C．二者生成二氧化碳的体积相等 D．二者反应的平均速率相等 11．（2026·浙江温州·一模）缓冲溶液是指外加少量强酸或强碱时，溶液的pH基本不变的溶液。现向2.00 L0.500 mol·L-1氨水中滴加aL0.5 mol·L-1盐酸可配制缓冲溶液。 已知：①时氨水的，混合时溶液体积变化可加和。 ②上述缓冲溶液有效缓冲范围为8.25~10.25，缓冲比[]越接近1∶1，缓冲效果越好。 下列说法不正确的是 A．该缓冲溶液中存在的缓冲平衡为： B．当时，所配溶液的缓冲效果最好 C．当溶液的时， D．当溶液的时， 12．（24-25高二上·河南南阳·期末）室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 C．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ D．将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4，则 考点04 酸碱中和滴定实验探究 13．（2026·浙江嘉兴·一模）下列说法不正确的是 A．进行中和滴定时，用标准液润洗滴定管后应将润洗液从滴定管上口倒出 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C．金属钠着火，应用干燥的沙土覆盖灭火 D．加热熟石灰和氯化铵制备氨气时，被加热的试管口应略向下倾斜 14．（25-26高二上·广东广州·期末）下列与实验相关的叙述正确的是 A．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低 D．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中 15．（2026·江西南昌·模拟预测）氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得NaOH溶液的浓度。操作包括溶液的配制、滴定管的润洗、滴定等，下列关于本实验中的操作错误的是 A．配制溶液时摇匀 B．润洗 C．滴定 D．加入最后半滴标准盐酸 A．A B．B C．C D．D 16．（26-27高三上·江西景德镇·开学考试）测量溶液的浓度：量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.0200 EDTA溶液充分反应后，再加入-溶液调节pH至5.0～5.5，用0.0200 溶液滴定过量的EDTA，消耗标准溶液5.00 mL。下列说法正确的是 已知：①、与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1； ②常温下，。 A．可用碱式滴定管量取25.00 mL待测液 B．溶液的浓度为0.0200 C．调节pH=5.0时，体系中 D．滴定终点时俯视刻度线读数，会导致最终测量结果偏小 考点05 酸碱中和滴定实验的拓展与应用 17．（2026·湖南湘潭·一模）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．酸性溶液的读数为12.40 mL B．实验室模拟侯氏制碱法 C．提纯含有少量的NaCl固体 D．用于配制100 mL NaCl溶液 18．（26-27高三上·江西景德镇·开学考试）测量溶液的浓度：量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.0200 EDTA溶液充分反应后，再加入-溶液调节pH至5.0～5.5，用0.0200 溶液滴定过量的EDTA，消耗标准溶液5.00 mL。下列说法正确的是 已知：①、与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1； ②常温下，。 A．可用碱式滴定管量取25.00 mL待测液 B．溶液的浓度为0.0200 C．调节pH=5.0时，体系中 D．滴定终点时俯视刻度线读数，会导致最终测量结果偏小 19．（25-26高二下·安徽滁州·期中）电流滴定法(电压10~100mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅I2、I-同时存在时才能产生电流。可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度，已知：。下列说法错误的是 A．仪器X的名称为碱式滴定管 B．a点为滴定终点 C．若滴定结束后仰视读数，则测定Na2S2O3溶液的浓度偏小 D．若碘液中含有0.15molI2，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5mol·L-1 20．（25-26高二下·广东惠州·期中）连二亚硫酸钠()俗称保险粉，造纸工业中用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用进行制备，装置如图所示： 实验所得保险粉粗品纯度测定方法为：称取连二亚硫酸钠样品溶于水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液，用碘水滴定至终点时消耗滴定液为20.00 mL。有关反应如下： 下列有关制备实验的说法正确的是 A．实验室利用亚硫酸钠制备时，应选择尽可能浓的硫酸 B．单向阀的作用是只让气体通过并防倒吸 C．滴定时应充分振摇，以使反应充分进行 D．该样品的纯度为 1．（26-27高二上·浙江·开学考试）下列有关实验操作或处理的说法正确的是 A．在铜与浓硫酸反应后的试管中缓缓倒入水验证硫酸铜产物的生成 B．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再用3%～5%的NaOH溶液冲洗 C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时眼睛应主要观察锥形瓶内颜色变化 D．用pH试纸测定0.5 mol/L的NaClO溶液的pH 2．（25-26高二上·四川巴中·期末）室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是 A．Cl- B． C．Na＋ D． 3．（26-27高三上·重庆·开学考试）下列实验相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 用棕色玻璃试剂瓶存放AgI固体 B 物质鉴别 用氨水可以鉴别和 C 试剂除杂 用浓硫酸可以除去中的 D 酸碱滴定 用酚酞指示剂可以做任何酸碱滴定实验 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高二上·辽宁铁岭·期末）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在的溶液中：、、、 B．弱碱性溶液中：、、、 C．在溶液中：、、、 D．能使甲基橙显红色的溶液中：、、、 5．（25-26高三上·江西景德镇·期末）NA  为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2混合后所得气体分子数为NA B．2.7 g铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA C．室温下，pH=2的亚硫酸( H2SO3)溶液中H+数为0.01NA D．0.1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA 个胶粒 6．（26-27高三上·湖南长沙·开学考试）实验小组利用侯氏制碱法原理制备Na2CO3并测定产品中少量杂质碳酸氢钠的含量，步骤如下： ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，定容于250 mL容量瓶中； ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定至第一滴定终点，消耗盐酸； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至第二滴定终点，又消耗盐酸； ④平行测定三次，、各取平均值。 下列说法正确的是 A．侯氏制碱法制备过程中，先向饱和食盐水中通入CO2，后通NH3 B．指示剂M为酚酞，第二滴定终点为橙色变红色 C．步骤①定容时，若仰视刻度线，则配制的溶液中碳酸氢钠浓度偏大 D．若第一滴定终点时俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数偏大 7．（26-27高二上·浙江·开学考试）一定条件下，将“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①～④，①②为快速反应。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．原料中影响图像中的振幅和周期 B．反应③的离子方程式： C．反应①～④的总方程式为： D．AB段pH下降的原因是反应①②消耗的少而反应③④生成的多 8．（26-27高三上·河北雄安·开学考试）常温下，向肼()溶液中缓慢通入HCl，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，平衡时各种含氮微粒的物质的量分数[]随[]变化的关系如图所示。已知：和的平衡常数分别为和。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ为的变化曲线 B． C．b点时，消耗HCl气体2.24 mL(标准状况下) D．a点时，水电离出的 9．（26-27高三上·江苏南京·阶段检测）探究铝和NaOH溶液反应的实验如下： 取三支相同的试管，分别加入溶液。 向试管①中加入一小块铝片，一段时间后产生气泡。 向试管②中加入用砂纸打磨过的一小块铝片，立即产生气泡。 向试管③中滴加1滴酚酞，溶液变红色，放入用砂纸打磨过的一小块铝片，立即产生气泡，一段时间后试管中溶液红色褪去。再滴入NaOH溶液，溶液不变红。 下列说法不正确的是 A．三支试管中产生的气体均为 B．随着反应进行试管①中水的电离程度逐渐增强 C．试管③中溶液红色褪去的原因可能是随着反应进行溶液碱性减弱 D．试管①和试管②中的现象说明铝表面的保护膜能与NaOH溶液反应 10．（25-26高二上·江西景德镇·期末）下图是用0.1mol⋅L−1的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题； （1）配制的HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、__________。 （2）仪器A的名称是______________。 （3）盐酸的体积读数：滴定前读数为______________mL。 （4）取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴______________（石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种）作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是______________。 （5）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准盐酸溶液的平均体积为______________，待测NaOH溶液的平均浓度是______________mol/L（保留四位有效数字）。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （6）对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）。 ①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是______________。 ②标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是______________。 1．（26-27高三上·天津南开·开学考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：Mg2+、Na+、、Cl- B．的溶液中：K+、Fe2+、CH3COO-、 C．的溶液中：Cl-、Na+、、 D．由水电离产生的的溶液中：、Al3+、、 2．（25-26高三下·江西景德镇·期中）常温下，哌嗪(，用B表示)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数(X)随-lg[c(OH-)]变化的关系如下图所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为：，，，。 下列说法错误的是 A．哌嗪与稀硫酸反应可生成酸式盐BH2(HSO4)2 B．当pH=9.00时，溶液中 C．横坐标a对应的值为4.28(已知lg5.26=0.72，lg6.31=0.80) D．横坐标b对应的值为6.24，且P点溶液中溶质不可能为BHCl 3．（26-27高三上·重庆九龙坡·开学考试）四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置(加热及夹持装置已略)制取S4N4. 已知：①S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水，178～187℃时熔化并分解； ②SCl2为红棕色液体，沸点为60℃，易水解，易被氧化。 回答下列问题： Ⅰ．制备SCl2：关闭K3，打开K1、K2和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中____________时，关闭甲的活塞，然后停止通入N2，关闭K1。 （1）仪器a的名称为____________，仪器b的作用是____________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为____________。 （3）装置B中应装入的试剂的名称是____________。 （4）Ⅰ中横线上应填入的内容是____________(填现象)，说明硫黄已反应完全。 Ⅱ．S4N4的制取与含量测定：打开K3、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，关闭乙的活塞。称取重结晶后5.00 g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100.00 mL溶液，用移液管移取20.00 mL，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用1.00 mol/L盐酸标准溶液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准溶液的平均体积为16.00 mL。已知滴定反应为(忽略杂质干扰)。 （5）样品中S4N4的纯度为____________；若滴定前仰视读数，滴定结束后平视读数，则计算的结果____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第三章水溶液中的离子反应与平镬 3.2水的电离和溶液的pH ·直题考点练· 考点01水的电离及离子积常数 1.B 2.B 3.C 4.D 考点02溶液的酸碱性与pH 5.A 6.D 7.A 8.B 考点O3溶液pH的计算 9.C 10.A 11.D 12.C 考点04酸碱中和滴定实验探究 13.A 14.C 15.B 16.B 考点05酸碱中和滴定实验的拓展与应用 17.D 18.B 19.B 20.B 一。进阶通关练 1.C 11/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 2.B 3.A 4.B 5.B 6.D 7.D 8.D 9.C 10.(1)100mL容量瓶、玻璃棒 (2)酸式滴定管 (3)0.80 （4)酚酞 当滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 (5)22.00mL 0.1100 (6)无影响 偏高 思维创新练· 1.C 2.D 3.(1)三颈烧瓶（或三颈瓶) 防止空气中的水蒸气进入装置D使SC2水解，同时吸收尾气（氯气 和氨气)防止污染环境 (2)2Mn04+10Cl+16H=2Mn2+5Cl2↑+8H,O (3)饱和食盐水 (4)不再有黄色固体残留，液体呈红棕色 (5)73.6% 偏小 2/2