2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 （第三章1、2节） 9.3错题训练

**基本信息** 聚焦弱电解质电离平衡及物质分类，通过概念辨析与平衡移动分析，培养科学思维与化学观念 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质分类|1题|纯净物/混合物、强弱电解质及非电解质辨析|从物质组成到电解质分类，构建概念体系| |电离平衡影响因素|4题（8、16、17、18）|温度/浓度/外加物质对电离平衡的影响分析|基于电离平衡移动原理，推导浓度与电离度关系| |电离常数应用|1题（11）|电离常数比较及溶液酸性分析|通过电离常数判断弱电解质电离能力，建立定量关系| |多重平衡移动|1题（24）|Cl₂与水反应平衡中HClO浓度调控|综合运用平衡移动与酸碱性比较，培养复杂问题解决能力|

制作人： 审核人： 使用时间：2026. 9.3高二化学 一、单选题 1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 液氯 次氯酸 H2SO4 醋酸 CO2 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 H2S CO C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 NH3 二氧化硫 D 冰醋酸 氢氧化铁胶体 苛性钾 氯化氢 乙醇 8．0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，变小 D．溶液加水稀释，溶液中的比值将增大 11．已知常温下，。下列叙述错误的是 A．向溶液中加入一定量的盐酸时，平衡逆向移动，变小 B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同 C．溶液和溶液相比，后者大 D．溶液与溶液相比，前者浓度大 16．常温下，氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+ OH-，下列有关的氨水的说法错误的是 A．升高温度，电离平衡正向移动，增大 B．通入，电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加水稀释，电离平衡正向移动，减小 D．保持温度不变，加入固体，电离平衡逆向移动，增大 17．已知：25℃时，。下列说法正确的是 A．将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小 B．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小 C．向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D．向溶液中加入少量的粉末，增大 18．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减少 24．已知，，。反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入或通入 A．水 B．过量NaHCO3(s) C．适量HCl(g) D．过量NaOH(s) 1．B 【详解】A．次氯酸为化合物，不是混合物，A错误； B．胆矾为纯净物，石灰水为的水溶液，为混合物，硫酸钡为强电解质，H2S在水溶液中不完全电离，为弱电解质，CO为非电解质，B正确； C．NH3为非电解质，C错误； D．氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．电离吸热，加热平衡正向移动，溶液加水稀释，电离程度增大，平衡正向移动，加入少量纯醋酸，反应物浓度增加，平衡正向移动，三种方式均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．溶液中加入少量纯醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，平衡向右移动，B正确； C．Ka=只与温度有关，加水稀释温度不变，Ka不变，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，因此，加水稀释，溶液酸性减弱，增大，而减小，故的比值增大，的比值也增大，D正确； 故答案为C。 11．A 【详解】A．电离常数与温度有关，温度不变，不变，A项错误； B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同，B项正确； C．弱酸越稀越电离，两溶液中溶质物质的量相等，后者溶液稀，酸的电离程度更大，更大，C项正确； D．电离常数越大，弱电解质越易电离，溶液与溶液相比，前者浓度大，D项正确。 故选A。 16．B 【详解】A．电离过程是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，增大，A正确； B．通入增加反应物浓度，平衡正向移动，但电离程度（电离度）因浓度增大而减小，B错误； C．稀释时电离平衡正向移动，但浓度因稀释效应仍减小，C正确； D．加入，增大，电离平衡逆向移动，增大，减小，，温度不变Kb(NH3H2O)不变，则增大，D正确； 故选B。 17．D 【详解】A．溶液稀释后，溶液酸性减弱，c(OH-)增大，故A错误； B．根据越稀越电离，冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度始终增大，故B错误； C．电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变，故C错误； D．溶液中加入少量的粉末，增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动，增大，故D正确； 故选：D。 18．A 【分析】根据电离平衡关系，加水稀释促进电离，加入醋酸钠晶体抑制电离，据此回答问题。 【详解】A. 加入少量CH3COONa晶体会使电离平衡逆向移动，氢离子的浓度下降；加水稀释时，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但氢离子浓度下降，故两种情况下溶液的pH均增大，A符合题意； B. 加水稀释促进电离，加入醋酸钠晶体抑制电离，对CH3COOH电离度的影响不同，B不符合题意； C. 加入少量CH3COONa晶体时，溶液的导电能力增强，C不符合题意； D. 两种情况下溶液的pH均增大，溶液中c(OH－)增大，D不符合题意。 答案为A。 24．B 【详解】A．加水稀释溶液，虽然平衡向正反应方向移动，但的浓度会因体积增大而降低，A错误； B．酸性，固体与不发生反应，加入固体与反应，使平衡右移，浓度增大，B正确； C．加入，浓度增大，平衡左移，浓度减小，C错误；    D．过量会同时中和和，导致浓度降低，D错误； 故选B。 2 学科网（北京）股份有限公司 $