专题2 常见无机物的性质与转化-【名师带你过关】2027年化学高中总复习专题复习

专题二　常见无机物的性质与转化 选择题突破一——化学与STSE、传统文化 精准演练 1.B　【解析】A.对多种生态体系的保护,能推动人与自然和谐共生,正确;B.煤、石油、天然气燃烧会加剧环境污染,不利于绿色发展,错误;C.城市公交采用电动机车替代燃油机车,可减少二氧化碳的排放,达到节能减排的效果,正确;D.废气、废液、废渣“三废”达标排放,可减少对环境的污染,有利于绿色发展,正确。 2.A　【解析】丝绸制品的主要成分是蛋白质,不能高温烫熨,否则会因蛋白质变性而造成破损,A正确;“抽丝编绢”是将蚕茧抽成丝,再编织成绢的过程,没有新物质生成,属于物理变化,B错误;蚕丝的主要成分是蛋白质,棉纤维的主要成分是纤维素,用灼烧的方法能够鉴别蛋白质和纤维素,C错误;蚕丝的主要成分是蛋白质,水解的最终产物是氨基酸,D错误。 3.D　【解析】氙气(Xe)位于元素周期表第18列(0族),属于稀有气体元素。第IA族是碱金属族(如Li、Na等),因此Xe不属于第IA族,A错误;碳化硅(SiC)是由硅和碳通过共价键形成的化合物,属于无机非金属材料。合金是金属与金属(或非金属)熔合而成的混合物(如铝合金),因此碳化硅不是合金,B错误;2H和3H是氢元素的同位素(质子数相同、中子数不同)。同素异形体是指同种元素形成的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨),而2H和3H是原子,不是单质,C错误;氮化硼(BN)陶瓷具有耐高温、高硬度、绝缘性好等特性,属于新型无机非金属材料(如高温结构陶瓷),与传统硅酸盐陶瓷不同,广泛用于航天领域,D正确。 4.B　【解析】油脂在高温下容易生成有害的稠环化合物,炒菜时将油加热至冒烟对身体不好,A正确;洗洁精去除油污主要是利用乳化原理,并不是使油污水解,B错误;鸡蛋久煮时,蛋白中的硫元素与蛋黄中的铁元素能反应生成FeS,FeS和蛋黄混合呈灰绿色,C正确;食盐中常含有容易潮解的MgCl2,所以食盐长期暴露在空气中可能会吸收空气中的水而结块甚至变成糊状,D正确。 5.A　【解析】硬铝密度小、强度高,常用于制造飞机外壳,A正确;单质硅广泛用于航天器太阳能电池板,B错误;液氧甲烷运载火箭中的甲烷属于烃,C错误;聚乙烯属于合成纤维,D错误。 6.B　【解析】普通酱油在添加了铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠之后具有补充铁元素的功效,乙二胺四乙酸铁钠属于营养强化剂,B错误。 7.C　【解析】A.“汽车限行”可以减少氮氧化物等污染物的排放,从环境视角分析利大于弊,正确;B.长期施用铵态氮肥,铵根离子水解呈酸性,会使土壤酸化,导致土壤板结,正确;C.洁厕剂和“84”消毒液不能一起使用,否则会发生化学反应,产生有毒气体氯气,对健康极为不利,错误;D.屠呦呦研究小组通过萃取得到抗疟疾新药青蒿素,帮助很多人摆脱了疟疾的威胁,正确。 8.A　【解析】草木灰中含,与铵态氮肥混合施用,会发生相互促进的水解反应,降低肥效,因此不能混合施用,A项错误;光化学烟雾是汽车尾气、工业废气排放的NOx和碳氢化合物在强烈紫外线照射下发生的光化学反应,B项正确;口罩使用的材料聚丙烯,其单体为丙烯,结构中含有碳碳双键,可使紫色的高锰酸钾溶液褪色,C项正确;铁锅、铁铲属于铁的合金,可与水形成原电池,能加快腐蚀,因此应使餐具保持干燥防止电化学腐蚀,D项正确。 9.C　【解析】水加热到很高温度都难以分解,是因为H—O的键能较大,而氢键影响的是水的熔沸点等物理性质,并非稳定性,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有因果关系,A不符合题意;硫酸工业中使用催化剂能加快反应速率,但催化剂不能改变平衡移动,也就不能提高SO2的平衡转化率,陈述Ⅱ错误,B不符合题意;煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,属于化学变化,通过煤的干馏可以获得苯、甲苯等化工原料,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且存在因果关系,C符合题意;Na2S除去废水中的Cu2+、Hg2+,是因为S2-能与Cu2+、Hg2+结合生成难溶的硫化物沉淀,利用的是Na2S中S2-的沉淀性质,而非还原性,陈述Ⅰ和陈述 Ⅱ 没有因果关系,D不符合题意。 10.B　【解析】一般情况下钛合金的熔点低于纯钛金属,A错误;一定条件下对苯二甲酸与对苯二胺发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺和水,B正确;石英砂的主要成分是二氧化硅,金刚砂的成分是碳化硅,二氧化硅和碳化硅都是化合物,不可能互为同素异形体,C错误;脂肪酸的相对分子质量小于1万,不属于高分子,所以利用二氧化碳合成脂肪酸,不可能实现了无机小分子向有机高分子的转变,D错误。 真题领航 1.A　【解析】清洗铁锅后及时擦干,没有电解质溶液,无法形成原电池,可以减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈,A项正确;NaCl性质稳定,受热不易分解,烹煮食物的后期加入食盐,目的是防止食盐中的KIO3受热分解,B项错误;将白糖(主要成分是蔗糖)熬制成焦糖汁,是蔗糖经过复杂的分解、脱水等过程得到的,蔗糖没有炭化,C项错误;制作面点时加入食用纯碱,利用Na2CO3中和发酵过程产生的酸,D项错误。 2.C　【解析】根据松木在窑内焖烧可知,燃烧时空气的量不足,松木发生不完全燃烧,A正确;黏土烧成陶瓷的过程中有化学变化发生,因此有新的化学键形成,B正确;用草木灰水(主要成分为碳酸钾,水解使溶液呈碱性)浸泡树皮可促进木质素的溶解,纤维素不溶于水,在碱性条件下不水解,C错误;火药点燃时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,是氧化还原反应,D正确。 3.C　【解析】破冰过程中冰的外形发生了变化,没有新物质生成,为物理变化,A项错误;天然气液化过程为物理变化,没有形成新的化学键,B项错误;煤油燃烧时化学能转化为热能,C项正确;水的电子式为H︰︰H,D项错误。 4.D　【解析】1 mol H2O的摩尔质量为18 g/mol,因此质量为18 g,而非10 g,A错误;MoS2中S的化合价为-2价,总负电荷为-4价,Mo的化合价为+4价,而非+6价,B错误;电动机械腿工作时,电池放电将化学能转化为电能,再转化为机械能,而非电能转化为化学能,C错误;鱼肉的主要营养成分是蛋白质,描述正确,D正确。 5.A　【解析】聚氯乙烯的单体应为氯乙烯CH2=CHCl,而选项中的CH3CH2Cl是氯乙烷,单体错误,A错误;四氧化三铁(Fe3O4)具有磁性,常用于磁带制作,B正确;光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成),C正确;单晶硅为共价晶体(原子晶体),固态硬盘芯片使用单晶硅,D正确。 选择题突破二——常见无机物的性质与用途 精准演练 1.B　【解析】NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2,可以使食物产生多孔而膨松,可用作膨松剂,A正确;CO有还原性,可用于炼铁,B错误;HF能与SiO2 反应,可在玻璃器皿上刻蚀标记,C正确;Fe有还原性,可用作食品的抗氧化剂,D正确。 2.B　【解析】二氧化硫可用于葡萄酒的保鲜是因为二氧化硫具有还原性,能防止葡萄酒中的有效成分被氧化而达到延长葡萄酒保质期的效果,A不符合题意;I2和CCl4都是非极性分子,由“相似相溶”规律可知,I2易溶于CCl4,B符合题意;HF的沸点高于HCl的是因为HF能形成分子间氢键,HCl不能形成分子间氢键,与H—F的键能大于H—Cl的无关,C不符合题意;铁罐车可用于装运浓硝酸是因为铁在浓硝酸中钝化,生成的致密的氧化膜阻碍反应的继续进行,并非不反应,D不符合题意。 3.C　【解析】Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2,可用作潜水艇中的供氧剂,A正确;FeCl3溶液具有氧化性,可用作印刷电路板制作的“腐蚀液”,B正确;75%(体积分数)的乙醇溶液具有消毒作用,但没有强氧化性,C错误;SO2具有还原性,能防止葡萄酒中的一些成分被氧化,D正确。 4.B　【解析】硼酸是弱酸,可中和微量NaOH,NaOH 不慎沾在皮肤上,先用大量水冲洗,再用硼酸溶液洗涤,A正确;汞有毒,硫黄不慎撒在实验台上,不能用适量的汞覆盖,B错误;硫化氢有毒,吸入少量硫化氢后,在室外呼吸新鲜空气,可缓解中毒,C正确;白磷有毒,如果不慎将白磷沾到皮肤上,可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒,发生反应的化学方程式为2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4,D正确。 5.B　【解析】A.甲醇燃烧属于放热反应,错误;B.“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质,正确;C.锌合金镀金是金属材料,错误;D.碳中和指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量,通过植树造林、节能减排等形式,以抵消自身产生的二氧化碳的排放量,实现正负抵消,达到相对“零排放”,错误。 6.B　【解析】A.明矾中含有Al3+,水解时产生具有吸附性的Al(OH)3胶体粒子,可作净水剂,正确;B.使用无磷洗衣粉,可以缓解和减小水体富营养化问题的程度,而不能彻底解决,错误;C.改进汽车尾气净化技术,可将有害的CO、NO等气体转化为无害的N2、CO2,减少大气污染物的排放,正确;D.新型复合材料具有密度小、容量大等优点,可以使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮,正确。 7.B　【解析】A.合金和复合材料均为混合物,错误;B.235U与238U质子数相同,中子数不同,互为同位素,属于同一种元素,正确;C.含Y2O3的ZrO2生物陶瓷属于新型无机非金属材料,错误;D.N位于第二周期,镓位于第四周期,错误。 真题领航 1.A　【解析】生石灰(CaO)与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4,达到脱硫减排的目的,不存在沉淀溶解平衡的转化,A错误;检验SO需先加盐酸排除干扰离子,再加BaCl2生成BaSO4沉淀,步骤和反应式均正确,B正确;MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降,产生固体,属于蛋白质的盐析,C正确;暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热,描述正确,D正确。 2.B　【解析】浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解,而非因其强氧化性,陈述Ⅰ正确但因果关系错误,A不符合题意;浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性,陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系,B符合题意;Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+,而KSCN用于检验Fe3+,两者无直接因果关系,C不符合题意;MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应,与Cl2和SO2的反应无因果关系,D不符合题意。 3.D　【解析】活性炭结构疏松多孔,具有吸附性,能够吸附一些食品中的色素,A正确;铁粉具有还原性,能与O2反应,可延长食品的保质期,作食品脱氧剂,B正确;谷氨酸钠是味精的主要成分,能增加食物的鲜味,是一种常用的食品增味剂,C正确;P2O5吸水后的产物HPO3有毒,不能用作食品干燥剂,D错误。 4.C　【解析】SO2是酸性氧化物,石灰乳为Ca(OH)2,呈碱性,吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性,A正确;氯化铁溶液腐蚀铜电路板,发生的反应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,体现了Fe3+的氧化性,B正确;制作豆腐时添加石膏,利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质,与CaSO4难溶性无关,C错误;银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水,先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH,[Ag(NH3)2]OH中Ag+和NH3之间以配位键结合,体现了NH3的配位性,D正确。 5.B　【解析】过氧碳酸钠中含有过氧键,因此过氧碳酸钠具有强氧化性,可以漂白衣物,A正确;酒曲中含有酵母菌和霉菌等微生物,米饭过热会使微生物失活,与乙醇的挥发性无关,B错误;柠檬酸的酸性强于碳酸的,可以将水垢中的碳酸钙转化为可溶性的钙离子,用于除水垢,C正确;油脂在碱性条件下水解生成易溶于水的甘油和高级脂肪酸盐,故可以用碱液清洗厨房油污,D正确。 6.D　【解析】NaClO具有氧化性,可用于衣物漂白,A项正确;氢气具有可燃性,可用于制作燃料电池,B项正确;聚乳酸具有生物可降解性,对环境污染小,可用于制作一次性餐具,C项正确;活性炭具有吸附性,可吸附甲醛等有害气体,但无法分解甲醛,D项错误。 选择题突破三——常见无机物的性质与转化 精准演练 1.C　【解析】电解H2O制H2、O2时,若向H2O中加入NaCl,则相当于电解氯化钠溶液,得到氢气、氯气和氢氧化钠,A错误;工业上制硫酸的原料为硫铁矿,原理为FeS2→SO2SO3→H2SO4,B错误;若元素为Se,a为H2Se,d为H2SeO3,化合价均不是最高价,故均能被氧化,C正确;若元素为S,将SO2转化为H2SO4,加入氧化剂即可实现,如Cl2、Br2、KMnO4等,D错误。 2.B　【解析】CO不属于酸性氧化物,不能与碱反应,则若单质为碳,氧化物不可以为CO,A不正确;CaCaOCaCO3,则该物质间的转化符合转化规律,B正确;Na2CO3是碳酸盐或钠盐,不是碱,C不正确;单质H2与O2反应生成的H2O不是碱性氧化物,也不是酸性氧化物,不能实现上述物质间的转化,D不正确。 3.B　【解析】浓硝酸见光分解的产物有NO2、O2和H2O,A错误;Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3),所以将CaSO4(s) 加入饱和Na2CO3 溶液中可生成CaCO3(s),B正确;苏打是Na2CO3,很稳定,受热不易分解,C错误;铜与S 粉在加热条件下反应生成Cu2S,D错误。 4.C　【解析】①Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜,氢氧化铜加热分解生成氧化铜,氧化铜被还原生成Cu,故正确;②钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠,氯化钠不能一步转化成氧化钠,故错误;③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3Al,故正确;④Fe与Cl2 反应可生成FeCl3,FeCl3与Fe 反应生成FeCl2,FeCl2与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不能一步转化成Fe,故错误。 5.C　【解析】A.在相同温度下加热碳酸钠和碳酸氢钠固体观察a、b试管中是否会产生沉淀即可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,正确;B.碳酸钠热稳定性较好,受热难分解,升高温度试管中气体膨胀因此a中有气泡但无沉淀产生,正确;C.碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳,二氧化碳通入b中和饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,因此b中有气泡和沉淀,错误;D.碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳,可用于焙制糕点;Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业,正确。 6.D　【解析】氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,电解氯化镁溶液无法得到Mg,A错误;工业上常用电解熔融Al2O3的方式冶炼金属铝,且加入冰晶石作助熔剂,B错误;铝热法炼铁,根据反应方程式可知,反应物和生成物都是固体,反应物刚好完全反应,反应后固体质量不变,C错误;火法炼铜,该反应中Cu2S中的Cu得电子化合价降低作氧化剂,Cu2S中的S失电子化合价升高作还原剂,因此Cu2S既是氧化剂也是还原剂,D正确。 7.C　【解析】由题图可知,a为Fe,b中含有Fe2+,c为Fe(OH)2,d为Fe(OH)3,e中含有Fe3+。Fe+2Fe3+3Fe2+,a可与e反应生成b,A推断合理;Fe2+既可以被氧化为Fe3+,也可以被还原为Fe,B推断合理;可将饱和的Fe3+溶液加入沸水中制得Fe(OH)3胶体,而不是浓碱液中,C推断不合理;可存在Fe2+Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe3+Fe2+的循环转化关系,D推断合理。 真题领航 1.B　【解析】铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化,无法形成氧化物2,且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解,A错误;硫燃烧生成SO2(氧化物1,使品红褪色),SO2氧化为SO3(氧化物2),SO3与水生成H2SO4,再与NaOH生成盐,转化关系成立,B正确;钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1),进一步氧化为Na2O2(氧化物2);Na2O2与水反应生成NaOH和O2,不会生成H2,C错误;碳与氧气反应先生成CO,最终生成CO2,与水反应生成碳酸,与碱反应可生成盐,但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3,D结论错误,D错误。 2.B　【解析】SiO2是酸性氧化物,与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O,A正确;盐酸参与的反应为:MgO+2HClMgCl2+H2O,该反应是非氧化还原反应,盐酸体现酸性,没有体现还原性,B错误;高纯硅可以将太阳能转化为电能,故可用于制硅太阳能电池,C正确;SiO2和Mg在650 ℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si,反应的化学方程式为SiO2+2Mg Si+2MgO,D正确。 3.A　【解析】固体A与固体B研细后混合,常温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则C为NH3,G是强酸,则E是NO,F是NO2,G是HNO3;H是白色固体,常用作钡餐,H是BaSO4,D是BaCl2,A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应,C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl,则A是NH4Cl,B是Ba(OH)2·8H2O。在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl),铵根浓度增大,抑制了NH3·H2O的电离,OH-浓度减小,溶液pH减小,A错误;D(BaCl2)易溶于水,溶于水电离出Ba2+,钡是重金属,有毒,B正确;F(NO2)与水反应生成强酸硝酸,故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨,C正确;G是HNO3,常温下浓HNO3将Fe钝化,故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸,D正确。 4.D　【解析】氯气和水反应生成HCl和HClO,不能直接生成NaClO,A项错误;SO2和水反应生成H2SO3,不能直接生成H2SO4,B项错误;Fe2O3难溶于水,不与水反应,不能直接生成Fe(OH)3,C项错误;CO2和H2O反应生成H2CO3,H2CO3和少量Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O、CO2,D项正确。 5.A　【解析】电解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl2,H2在Cl2中燃烧可生成HCl,A正确;电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2,B错误;H2CO3的酸性比HCl弱,故NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3,C错误;SO2与H2O反应生成H2SO3,D错误。 6.B　【解析】由题意及关系图可知,a与b在加热条件下反应生成无色气体e,无沉淀生成,故a和b的反应为NH4NO3和Ba(OH)2 在加热条件下生成NH3的反应;又由于b和c 反应生成白色沉淀f,故b为Ba(OH)2,a为NH4NO3;又由于c既能与b反应产生沉淀f,又能与d反应产生沉淀f和气体g,故c为AlCl3,d为Na2CO3,白色沉淀f为Al(OH)3,无色气体g为CO2。a为NH4NO3 溶液,NH4NO3为强酸弱碱盐,N水解使溶液显酸性,A项错误;f为Al(OH)3,b为Ba(OH)2 溶液,Al(OH)3为两性氢氧化物,可溶于强碱,B项正确;c为AlCl3 溶液,e为NH3,AlCl3溶液中通入NH3 会生成Al(OH)3 沉淀,Al(OH)3不溶于弱碱,继续通入NH3 不能得到无色溶液,C项错误;b为Ba(OH)2 溶液,d为Na2CO3 溶液,二者反应生成的BaCO3 沉淀可溶于稀硝酸,D项错误。 7.A　【解析】过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2S 溶液反应生成淡黄色沉淀S和NaHSO3,总反应的化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O3S↓+4NaHSO3,A错误;过量SO2与0.1 mol·L-1的FeCl3 溶液反应生成FeCl2、H2SO4和HCl,总反应的化学方程式为2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl,B正确;过量SO2与0.1 mol·L-1的CuCl2 溶液反应生成白色沉淀CuCl,总反应的化学方程式为SO2+2CuCl2+2H2O2CuCl↓+H2SO4+2HCl,C正确;Na2CO3水解使溶液显碱性,其水溶液能使酚酞变红,过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2CO3 溶液反应生成CO2和NaHSO3,NaHSO3溶液显酸性,因此,溶液由红色变无色,总反应的化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2OCO2+2NaHSO3,D正确。 8.B　【解析】若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2,即f为镁盐,a→f的反应有多种,可能为Mg+2HClMgCl2+H2↑,该反应属于置换反应,可能为Mg+Cl2MgCl2,该反应属于化合反应,综上a→f的反应不一定是化合反应,A错误;e能转化为d,此时e为白色沉淀Fe,d为红褐色沉淀Fe,说明在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变化,B正确;由题意得,此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe胶体,c应为铁盐,加热铁盐的饱和溶液,也有可能直接得到Fe沉淀,故C错误;假设b为Al2O3,即d为Al,c为铝盐,Al2O3、Al与稀盐酸反应均生成铝盐,此时组成a的元素为Al,位于周期表p区;假设b为Fe2O3,即d为Fe,c为铁盐,Fe2O3、Fe与稀盐酸反应均生成铁盐,此时组成a的元素为Fe,位于周期表d区,D错误。 选择题突破四(热点)——无机化工微流程分析 精准演练 1.D　【解析】吸收塔内发生的反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,是非氧化还原反应,A错误;沉淀室内发生主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2的反应,化学方程式为Na2SO3+Ca2NaOH+CaSO3↓,B错误;根据2CaSO3+O22CaSO4可知,生成2 mol即136 g/mol×2 mol=272 g硫酸钙,需要1 mol O2,C错误;沉淀室内发生为:Na2SO3+Ca2NaOH+CaSO3↓,生成的NaOH可以循环进入吸收塔中,D正确。 2.D　【解析】“灼烧”用到的主要仪器有坩埚,选项A不正确;“氧化”时H2O2作氧化剂,选项B不正确;苯的密度比水小,“萃取”时有色层出现在上层,选项C不正确;“反萃取”时发生歧化反应,选项D正确。 3.C　【解析】工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气),为防止生成的氯气与OH-接触反应,应用阳离子交换膜,A错误;由已知②可知,纯二氧化氯易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全,则发生器中鼓入空气的作用应是稀释二氧化氯以防止爆炸,B错误;根据电解反应:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,和氯原子守恒可知,理论制备的NaClO2·3H2O与获取的H2物质的量之比为1∶3,C正确;粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体,则要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是重结晶,D错误;故选C。 4.C　【解析】“还原”时SiO2与焦炭在高温下发生反应SiO2+2CSi+2CO↑,焦炭主要被氧化为CO,A错误;“高温氮化”时粗硅与氮气反应生成Si3N4,N元素的化合价降低,N2作为氧化剂,B错误;原料气中含有N2和少量的O2,O2能与Cu 反应生成CuO,N2不与Cu 反应,“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉得到纯净的氮气,C正确;粗硅中含有少量Fe、Cu,即Si3N4 中也含有少量Fe、Cu,Cu不溶于稀硫酸,故不能用稀硫酸“酸洗”,D错误。 5.C　【解析】向辉铜矿中通入氧气进行煅烧,发生反应Cu2S+2O22CuO+SO2,固体B为CuO、Fe3O4和SiO2,加入硫酸,然后过滤得到含有Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液C,向溶液C中加入过量氨水,得到氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和[Cu(NH3)4]SO4 溶液。向溶液D中加入无水乙醇,可减小溶液的极性、降低产物的溶解性,用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物,A项正确;溶液C中含有Fe3+,加入KSCN 溶液后,溶液呈红色,B项正确;向辉铜矿中通入氧气进行煅烧,发生反应Cu2S+2O22CuO+SO2,C项错误;[Cu(NH3)4]SO4·H2O中配体是NH3,配位原子为N原子,D项正确。 6.A　【解析】含铜废料加硫酸和双氧水,铜被氧化为硫酸铜,铁被氧化为硫酸铁,加氧化铜调节pH=4生成氢氧化铁沉淀除去铁,滤液得硫酸铜溶液,滤液中加氨水生成深蓝色硫酸四氨合铜溶液,加入乙醇,硫酸四氨合铜溶解度降低,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。操作Ⅰ中铜被氧化为硫酸铜,发生的主要反应为Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O,2Fe+3H2O2+6H+2Fe3++6H2O,A错误;加氧化铜调节pH=4生成氢氧化铁沉淀,操作Ⅱ中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁,B正确;硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度,操作Ⅲ中洗涤可用乙醇和水的混合液,干燥可采用减压干燥方式,C正确;设计操作Ⅳ,乙醇循环利用,目的是提高乙醇的利用率,D正确。 7.D　【解析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可与硫酸反应的氧化物,酸浸后先加H2O2氧化Fe2+,再加NaOH稀溶液,过滤除去Fe(OH)3,往滤液中加入Na2SO3、NaCl还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。H2O2氧化Fe2+,A正确;除杂的目的是使铁元素转化成Fe(OH)3而转化成滤渣,①H2O2目的是将Fe2+转化成Fe3+,②加NaOH稀溶液,调节溶液的pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀,但只加入稀溶液容易形成Fe(OH)3胶体更难除杂,所以还应加热,B正确;由核外价电子排布知Cu(Ⅰ)3d10比Cu(Ⅱ)3d9稳定,但水相中少见Cu(Ⅰ)化合物的原因是Cu(Ⅰ)在水相中易歧化,C正确;CuCl在浓盐酸中易歧化,D错误。 真题领航 1.D　【解析】“沉铜”过程中铁置换出铜单质,发生反应的离子方程式:Fe+Cu2+Cu+Fe2+,A错误;Al(OH)3是两性氢氧化物,NaOH过量,则Al(OH)3会溶解,B错误;“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+,铁元素化合价升高,C错误;加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀,利用了Li2CO3的溶解度比小的性质,D正确; 2.C　【解析】根据分析可知,加入硫酸和稻草浸出,硫酸作催化剂和浸取剂,A正确; 生物质(稻草)是可再生的,且来源广泛,B正确; 根据图示可知,“浸出”时,Fe的化合价没有变化,Fe元素没有被还原,C错误; “沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡,满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4,D正确; 3.C　【解析】“电炉煅烧”时生成P4,P4可与氧气反应,故必须隔绝空气,A正确;根据分析可知,浸渣的主要成分是CaSiO3,B正确;“炉气水洗”因P4、CO均不溶于水,磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷,使P4与CO分离,C错误;“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸,不会溶解生成的(只溶于强酸强碱中),但需要控制溶液的pH,防止生成KHCO3,D正确; 4.C　【解析】苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加热进行溶解,得到浊液,趁热过滤,除去泥沙,滤液中含有少量NaCl,由于苯甲酸的溶解度受温度影响大,而NaCl的溶解度受温度影响小,可通过冷却结晶的方式进行除杂,得到苯甲酸晶体,过滤后对晶体进行洗涤,得到苯甲酸,因此,操作X为冷却结晶,故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $ 常见无机物的性质与转化 分析维度 具体内容 在高考中 的地位 核心与基石。本专题是元素化合物知识的主体,是化学方程式书写、离子反应、氧化还原反应、实验操作、工艺流程、原理综合(速率与平衡、电化学)等几乎所有高考大题必备的知识载体和命题背景。分值高,综合性强,是决胜高考的关键。 主要考查 内容 1.金属及其化合物:Na、Al、Fe、Cu及其重要化合物(氧化物、氢氧化物、盐)的物理/化学性质、制备、检验和用途。 2.非金属及其化合物:C、Si、N、S、Cl及其重要化合物(氧化物、氢氧化物、酸、盐)的物理/化学性质、制备、检验和用途。 3.物质转化网络(“价-类”二维图):以核心元素(如S、N、Cl、Fe等)为中心,构建其不同价态、不同类别物质之间的转化关系图,并能熟练书写相关化学/离子方程式。 4.重要反应规律的应用:复分解反应、氧化还原反应规律在物质鉴别、除杂、制备和转化中的应用。 常见考查 题型 1.选择题:直接考查物质的性质、用途、转化关系、离子共存、实验现象判断等。 2.填空题/实验题:以物质制备、性质探究、成分检验为背景,考查方程式的书写、实验操作、现象描述、推理判断。 3.工艺流程题(大题):以真实工业生产为背景,将无机物的转化融入其中,综合考查对物质性质的理解和应用(如调节pH除杂、氧化/还原特定离子、控制反应条件等)。 核心能力要求 1.记忆与理解:熟记重要物质的“色、态、味、溶”等物理性质和特征反应现象。 2.分析与应用:能运用氧化还原反应和离子反应理论分析物质转化的可能性,并能正确书写方程式。 3.归纳与建构:能自主绘制并掌握核心元素的“价-类”二维转化关系图,形成知识网络。 4.推理与探究:能根据实验现象推断物质成分,能设计简单实验验证物质性质或实现物质转化。 命题热点 与趋势 1.情境化:试题越来越多地与生产工艺、环境保护(脱硫、脱硝)、资源再生、新材料制备等实际情境相结合,考查解决真实问题的能力。 2.综合化:单纯考查单一物质性质的题目减少,更多是将多种元素、多个反应融合在一道题中,要求考生具备清晰的思路和强大的知识提取能力。 3.关注“异常”现象:如Fe与HNO3反应随浓度不同产物不同,Al与NaOH溶液的反应等,常作为区分点。 常见失分 点/难点 1.物质性质记忆混淆:如Al(OH)3和Fe(OH)3的两性混淆,SO2和Cl2的漂白性原理混淆等。 2.化学方程式书写错误:(最大失分点!)包括条件漏写、配平错误、产物判断失误(尤其是氧化还原反应)、“↑”“↓”符号遗漏等。 3.“价-类”二维图不熟练:无法快速建立起物质间的转化路径,导致流程题或推断题卡壳。 4.离子共存判断失误:忽略隐含的氧化还原反应[如Fe2+与N(H+)、ClO-等]或络合反应(如Fe3+与SCN-)。 策略建议 1.以“线”带“点”:不再孤立地记忆单个物质,而是以核心元素(如S、N、Fe)为“线”,串联起其所有相关化合物(“点”),构建“价-类”二维图,实现网络化记忆。 2.回归课本:重点关注课本上的演示实验、家庭小实验、科学探究和课后习题,很多高考题的原型都源于此。 3.强化书写:每天坚持默写10~15个重要的、有代表性的化学和离子方程式,确保快、准、稳。 4.专题训练:集中练习工艺流程题和实验探究题,总结这类题型的通用分析思路和答题模板,提高信息提取和知识迁移能力。 5.错题归因:建立错题本,对错题进行归类,分析是知识性遗忘、理解性错误还是审题/书写失误,对症下药。 选择题突破一——化学与STSE、传统文化 　　　　　　　　　　　　　　　 　　1.化学与材料 材料 举例 说明 金属材料 镁铝合金、不锈钢、青铜、黄铜等 ①铝合金具有强度大、密度小、耐腐蚀等优点; ②合金的硬度比成分金属的大,熔点比成分金属的低 无机非金属材料 水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维、新型陶瓷、碳纳米材料等 ①制作普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂; ②常见硅酸盐材料为水泥、玻璃和陶瓷等 有机 高分 子材 料 天然 材料 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 ①天然橡胶:顺式聚异戊二烯; ②再生纤维:以木材、秸秆等农副产品为原料,经加工处理得到,如黏胶纤维等; ③聚乙烯、聚氯乙烯都不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 合成 材料 塑料:聚乙烯、酚醛树脂等 合成纤维:涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、尼龙66等 合成橡胶:丁苯橡胶、氯丁橡胶等 复合材料 玻璃钢 复合材料比原单一材料有更优越的性能 2.化学与资源、能源 资源、能源 考点归纳 水资源 海水淡化:蒸馏法、反渗透法、电渗析法 污水净化:明矾、硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂 石油 分馏:物理变化,得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等 裂化:化学变化,获得更多轻质油,特别是汽油 裂解:化学变化,获得短链气态烃,如乙烯、丙烯、甲烷等 煤 干馏:化学变化,隔绝空气加强热,得到出炉煤气、煤焦油、焦炭等 气化:化学变化,将煤转化为可燃性气体的过程,主要是C+H2O(g)CO+H2 液化:化学变化,把煤转化为液体燃料的过程 理想新能源 资源丰富、可以再生,对环境无污染,如太阳能、地热能、海洋能、风能和氢能等 　　3.化学与生活、健康 合理 用药 非处方药——具有“OTC”标识,可自行购买和使用 阿司匹林(乙酰水杨酸):解热镇痛作用; 抗酸药:氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁等 食品 添加剂 着色剂(红曲红、柠檬黄);增味剂(谷氨酸钠);膨松剂(碳酸氢钠);凝固剂(硫酸钙);防腐剂(亚硝酸钠、苯甲酸钠);抗氧化剂(维生素C);营养强化剂(碘酸钾、硫酸亚铁) 4.化学与环境保护 (1)绿色化学 绿色化 学理念 核心 思想 利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境造成的污染,又称为“环境无害化学”“环境友好化学”或“清洁化学” 理想 原则 原子经济性反应:反应物的原子全部转化为期望的最终产物,原子利用率为100% (2)常见环境问题 环境问题 形成的主要原因或主要物质 温室效应 二氧化碳、甲烷等 白色污染 难以降解的塑料制品 雾霾 PM2.5(大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物) 光化学烟雾 氮氧化物(NOx)和碳氢化合物 酸雨(pH<5.6) 二氧化硫和氮氧化物 臭氧层空洞 NOx、氟氯代烷等与臭氧发生作用,导致了臭氧层的损耗 重金属污染 铜、汞(Hg)、镉(Cd)、铬、铅等离子 赤潮、水华 含磷洗衣粉的大量使用,工、农业及城市生活污水的任意排放 室内污染 甲醛、苯、放射性元素氡等 1.(2024·湖南长沙二模)绿色发展推动人与自然和谐共生。下列有关说法错误的是 (　　) A.要推进美丽中国建设,坚持山、水、林、田、湖、草、沙一体化保护和系统治理 B.为满足工业发展的需求,要采用新技术快速开采煤、石油、天然气 C.城市公交采用电动机车替代燃油机车,可推进碳达峰碳中和,有利于推动绿色发展 D.化工企业应确保“三废”处理设施各个环节及装置始终处于良好状态,实现“三废”稳定达标排放 2.(2024·山东临沂期中)唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载:“嫘祖首创种桑养蚕之法,抽丝编绢之术,谏诤黄帝,旨定农桑,法制衣裳……弼政之功,殁世不忘。”下列有关说法正确的是 (　　) A.丝绸制品的主要成分是蛋白质,不能高温烫熨 B.“抽丝编绢”涉及化学变化 C.蚕丝和棉纤维都是天然高分子,用灼烧法无法鉴别 D.蚕丝水解可以生成葡萄糖 3.(2025·广东汕头三模)科技的快速发展彰显国力的强大,下列说法正确的是 (　　) A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气Xe,Xe是第ⅠA族元素 B.“嫦娥六号”探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造,碳化硅属于合金 C.可控核聚变运行记录的“人造太阳”原料中的2H和3H互为同素异形体 D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷,其属于新型无机非金属材料 4.(2025·广东广州一模预测)厨房中处处有化学。下列说法不正确的是 (　　) 选项 生活情境 涉及化学知识 A 炒菜时不宜将油加热至冒烟 油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物 B 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 C 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色 蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色 D 长期暴露在空气中的食盐变成了糊状 食盐中常含有容易潮解的MgCl2 5.(2024·岳阳一模)化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是 (　　) A.铝合金中硬铝密度小、强度高,常用于制造飞机外壳 B.二氧化硅广泛应用于航天器太阳能电池板 C.液氧甲烷运载火箭中的甲烷是烃的衍生物 D.医用无纺布防护服中常用聚乙烯作为原料,聚乙烯属于天然纤维 6.(2024·洛阳模拟)科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的义务和责任。下列有关说法错误的是 (　　) A.聚四氟乙烯可用作化工反应器的内壁涂层,该材料属于合成高分子材料 B.铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C.非处方药有“OTC”标识,消费者无须凭医生处方,即可购买和使用 D.硝酸铵是一种高效氮肥,但受热或经撞击易爆炸,故必须作改性处理后才能施用 7.(2024·陕西渭南期末)化学与生产、生活、环境密切相关,下列说法不正确的是 (　　) A.“汽车限行”从环境视角分析利大于弊 B.长期施用铵态氮肥,会使土壤酸化,导致土壤板结 C.将洁厕剂和“84”消毒液混合使用,既有利于除去污垢又有利于杀菌消毒 D.屠呦呦研究小组通过萃取得到抗疟疾新药青蒿素,帮助很多人摆脱了疟疾的威胁 8.(2025·广东清远二模)下列有关化学知识的整理和归纳,不正确的一组是 (　　) A.化学与农业:为了增强肥效,将草木灰(钾肥)与铵态氮肥混合施用 B.化学与环境:NOx和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因 C.化学与应用:口罩使用的材料聚丙烯,其单体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.化学与生活:家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥,是为了防止电化学腐蚀 9.(2025·广东广州一模预测)下列陈述I和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是 (　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高SO2的平衡转化率 C 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 D Na2S除去废水中的Cu2+、Hg2+ Na2S具有还原性 10.(2025·广东阶段练习)化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是 (　　) A.“奋斗者”号潜水器含钛合金,其熔点、强度都高于纯钛金属 B.高强度芳纶纤维(聚对苯二甲酰对苯二胺)可通过缩聚反应合成 C.美缝剂-环氧彩砂中的石英砂与金刚砂属于同素异形体 D.利用CO2合成脂肪酸,实现了无机小分子向有机高分子的转变 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.(2024·安徽卷)青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 (　　) A.清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B.烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl长时间受热而分解 C.将白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D.制作面点时加入食用纯碱,利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 2.(2024·湖北卷)劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 (　　) 选项 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木 炭混合,点燃　 发生氧化还原反应 3.(2024·广东卷)“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 (　　) A.“雪龙2”号破冰船极地科考,破冰过程中水发生了化学变化 B.大型液化天然气运输船成功建造,天然气液化过程中形成了新的化学键 C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机,燃烧时存在化学能转化为热能 D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验,水的电子式为H 4.(2025·广东卷·3)现代科技增强国力,增进民生福祉。下列说法正确的是 (　　) A.我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量1 mol H2O质量为10 g B.利用MoS2成功为金属材料“重塑金身”,MoS2中Mo的化合价为+6价 C.穿上电动机械腿,助力行走不是梦,行走时电池将电能转化为化学能 D.沙海养鱼蹚出治沙新路,让沙海沙山变成金山银山,鱼肉富含蛋白质 5.(2025·广东卷·5)声波封印,材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 (　　) A.制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯,其单体是CH3CH2Cl B.磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成,Fe3O4具有磁性 C.光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换,涉及物理变化 D.固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料,单晶硅是一种共价晶体 选择题突破二——常见无机物的性质与用途 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　1.熟记生活中的下列物质 (1)无机盐净水剂:氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾。 其原理均是无机盐电离出的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。 (2)常见的消毒剂 ①含氯消毒剂:是指溶于水产生具有杀灭微生物活性的次氯酸的消毒剂,其有效成分常以有效氯表示。包括:氯气、漂白粉(氯化钙与次氯酸钙的混合物)、“84”消毒液(次氯酸钠)、漂粉精(次氯酸钙)。 ②过氧化物:过氧化氢(H2O2)、过氧乙酸(CH3COOOH)。 ③其他:二氧化氯、臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒精、苯酚。 (3)漂白剂:漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭。 (4)干燥剂:浓硫酸(不能干燥NH3、H2S、HI)、生石灰(可作食品干燥剂)、无水氯化钙(不能干燥氨气)、硅胶(可作袋装食品干燥剂)、P2O5(不能作食品干燥剂)。 2.生活、生产中物质的性质与用途 性质 用途 Al(OH)3有弱碱性 可用于治疗胃酸过多 NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 明矾溶液显酸性 古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 肥皂水显碱性 作蚊虫叮咬处的清洗剂 (续表) 性质 用途 Fe2O3是红棕色粉末 作红色颜料 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 铝有还原性,与氧化铁发生铝热反应 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属 Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 草木灰含碳酸钾,水解显碱性 铵态氮肥(如硫酸铵)不能和草木灰混合施用 厨余垃圾含N、P、K等元素 用厨余垃圾制肥料 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板、电脑芯片 二氧化硅导光能力强 可作光导纤维 4HF+SiO22H2O+SiF4↑ 用HF刻蚀玻璃 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 MgO、Al2O3的熔点很高 作耐高温材料 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料 水玻璃(硅酸钠)不燃不爆 可用作耐火材料、防腐剂等 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料 锌的活泼性大于铁 在海轮外壳上装若干锌块以减缓船体腐蚀 1.(2024·渭南一模)物质的性质决定用途。下列二者对应关系不正确的是 (　　) A.NaHCO3能中和酸并受热分解产生CO2,可用作膨松剂 B.CO有可燃性,可用于炼铁 C.HF能与SiO2反应,可在玻璃器皿上刻蚀标记 D.Fe有还原性,可用作食品的抗氧化剂 2.(2024·天津河西区二模)下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,且二者具有因果关系的是 (　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2可用于葡萄酒的保鲜 SO2有漂白性 B I2易溶于CCl4 I2和CCl4都是非极性分子 C HF的沸点高于HCl的 H—F的键能比H—Cl的大 D 铁罐车可用于装运浓硝酸 常温下Fe与浓硝酸不反应 3.(2025·浙江绍兴二模)化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是 (　　) A.Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2,可用作潜水艇中的供氧剂 B.FeCl3溶液具有氧化性,可用作印刷电路板制作的“腐蚀液” C.75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性,可用作消毒剂 D.SO2具有抗氧化性,能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 4.(2025·高三3月质量检测)下列实验事故的处理方法不合理的是 (　　) 选项 实验事故 处理方法 A NaOH不慎沾在皮肤上 先用大量水冲洗,再用硼酸溶液洗涤 B 硫黄不慎撒在实验台上 用适量的汞覆盖 C 吸入少量H2S气体 立即在室外呼吸新鲜空气 D 白磷不慎沾在手上 用稀CuSO4溶液冲洗 　　　　　　　　　　　　　　　 5.(2024·黑龙江哈尔滨期中)2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕,本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是 (　　) A.零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料,甲醇燃烧属于吸热反应 B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 C.亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的,锌合金镀金属于合成材料 D.场馆全部使用绿色能源,打造首届碳中和亚运会,碳中和就是不排放二氧化碳 6.(2024·四川成都二模)下列说法错误的是 (　　) A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂 B.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题 C.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 7.(2024·河北承德阶段练)科技改变生活,材料改变世界。下列说法正确的是 (　　) A.国产大型客机C919机身采用的铝锂合金、钛合金和复合材料均为纯净物 B.我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中的235U与238U为同种元素 C.用于“3D打印”人工骨骼的含Y2O3的ZrO2生物陶瓷属于传统无机非金属材料 D.体积更小、更安全的氮化镓充电器芯片中镓元素位于氮元素的下一周期 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.(2025·广东卷·4)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 (　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaSO4+CCaCO3+S B 用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含S Ba2++SBaSO4↓ C 使用MgCl2溶液点卤制豆腐 MgCl2使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化,反应放热 2.(2025·广东卷·8)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且两者间具有因果关系的是 (　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸,蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2+与K3可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+ D MnO2与浓盐酸共热,生成黄绿色气体 Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl 3.(2024·山东卷)化学品在食品工业中也有重要应用,下列说法错误的是 (　　) A.活性炭可用作食品脱色剂 B.铁粉可用作食品脱氧剂 C.谷氨酸钠可用作食品增味剂 D.五氧化二磷可用作食品干燥剂 4.(2024·山东卷)物质性质决定用途,下列两者对应关系错误的是 (　　) A.石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了Ca(OH)2的碱性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了Fe3+的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏,体现了CaSO4的难溶性 D.用氨水配制银氨溶液,体现了NH3的配位性 5.(2024·辽宁卷)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 (　　) A.用过氧碳酸钠漂白衣物,Na2CO4具有较强氧化性 B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲,乙醇受热易挥发 C.用柠檬酸去除水垢,柠檬酸酸性强于碳酸 D.用碱液清洗厨房油污,油脂可碱性水解 6.(2024·甘肃卷)化学与生活息息相关,下列对应关系错误的是 (　　) 选项 物质 性质 用途 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 B 氢气 可燃性 制作燃料电池 C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 选择题突破三——常见无机物的性质与转化 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　一、钠及其化合物 1.“价—类”二维图转化关系 2.重要反应方程式书写 (1)实验室怎样处理钠屑? 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。 (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式: 2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+。　 (3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)? Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。 (4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸,写出发生反应的离子方程式: OH-+H+H2O; C+H+HC; HC+H+H2O+CO2↑。 (5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)? SO2+2HC2CO2+S+H2O。 (6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)? HC+OH-C+H2O。 (7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)? C+H2O+CO22HC。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑; 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。 二、铁及其重要化合物 1.“价—类”二维图转化关系 2.重要反应方程式书写 (1)高温下铁和H2O(g)的反应: 4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2。 (2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程: Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O; 2Fe3++Fe3Fe2+。 (3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应: 3FeO+10H++N3Fe3++NO↑+5H2O; 3Fe3O4+28H++N9Fe3++NO↑+14H2O。 (4)用离子方程式表示下列反应 ①Fe(OH)2与稀HNO3反应: 3Fe(OH)2+10H++N3Fe3++NO↑+8H2O; ②Fe(OH)3与氢碘酸反应: 2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O。 (5)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)? 加入H2SO4酸化的H2O2,2H++2Fe2++H2O22Fe3++2H2O。 (6)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)? ①取少量样品于试管中,加稀H2SO4使其溶解,离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、FeO+2H+Fe2++H2O。 ②再加入少量酸性KMnO4溶液,若紫红色褪去,证明溶液中含有Fe2+,原样品中含有FeO,离子方程式为5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O。 三、氯及其重要化合物 1.“价—类”二维图转化关系 2.重要反应方程式书写 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示): 2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 (3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示): 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (4)在空气中漂白粉漂白的原理(用化学方程式表示): Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO。 (5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式: 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。 (6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式: 2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-。 (7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式: 2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。 (8)将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示): SO2+Cl2+2H2O4H++S+2Cl-。 四、硫及其重要化合物 1.“价—类”二维图转化关系 2.重要反应方程式书写 (1)热的烧碱溶液可以除硫,其原因(用离子方程式表示):3S+6OH-2S2-+S+3H2O。 (2)将SO2气体通入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,其原因(用离子方程式表示): SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+。 (3)S2-和S可以大量共存,但加入H2SO4后,则不能大量共存,其原因(用离子方程式表示):2S2-+S+6H+3S↓+3H2O。 (4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,若加入KNO3则有白色沉淀生成,其原因(用离子方程式表示):3SO2+3Ba2++2N+2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+。 (5)书写下列反应的化学方程式 ①将H2S气体通入CuSO4溶液中: H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4。 ②将SO2通入H2S溶液中: 2H2S+SO23S↓+2H2O。 ③Cu和浓H2SO4混合加热: Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 ④C和浓H2SO4混合加热: C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 ⑤实验室利用Na2SO3固体和70%的浓H2SO4制SO2: Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑。 五、氮及其重要化合物 1.“价—类”二维图转化关系 2.重要反应方程式书写 (1)书写下列反应的离子方程式 ①将NH3通入AlCl3溶液中: 3NH3+3H2O+Al3+Al(OH)3↓+3N。 ②将NO2通入NaOH溶液中: 2NO2+2OH-N+N+H2O。 ③将炽热的炭放入浓HNO3中: C+4H++4NCO2↑+4NO2↑+2H2O。 (2)书写下列反应的化学方程式 ①实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 ②将NH3通入灼热的CuO中,固体由黑色变红色: 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。 ③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气,若漏气则有白烟生成: 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl。 ④制硝基苯: +HO—NO2 +H2O。 1.(2025·广东深圳一模)基于物质类别、元素价态的角度,可系统归纳、预测物质的性质与转化。部分含第ⅥA族元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 (　　) A.电解a制H2、O2时,可向a中加入NaCl增强导电性 B.工业上,利用b→e→f的转化制硫酸 C.若元素为Se,则可预测a、d中Se元素均能被氧化 D.若元素为S,则将c转化为f仅有两种转化路径 2.(2025·江西赣州开学考试)关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 (　　) A.若单质为碳,氧化物可以为CO B.“Ca→CaO→Ca(OH)2CaCO3”符合该转化规律 C.若钠元素可实现转化,则碱为Na2CO3 D.单质H2能实现上述物质间的转化 3.(2024·重庆一诊)下列关于物质转化的叙述正确的是 (　　) A.浓硝酸见光分解的产物有NO、O2、H2O B.将CaSO4(s)加入饱和Na2CO3溶液中可生成CaCO3(s) C.苏打不稳定,受热分解生成CO2 D.铜分别与Cl2和S粉在加热条件下反应生成CuCl2和CuS 　　　　　　　　　　　　　　　　 4.(2024·吕梁校考)下表各组物质中,满足图示物质在一定条件下能一步转化的组合有 (　　) 序号 X Y Z W ① Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO ② Na NaOH NaCl Na2O ③ Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 5.(2024·湖南岳阳期中)某探究小组设计了如图装置,进行关于NaHCO3和Na2CO3的性质实验(加热及夹持装置省略),将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃),下列叙述不正确的是 (　　) A.该实验可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 B.a试管中的实验现象为有气泡,但是没有沉淀产生 C.b试管中的实验现象为有气泡,但是没有沉淀产生 D.NaHCO3可用于焙制糕点,Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业 6.有关金属冶炼或其原理的说法正确的是 (　　) A.给定条件下,物质转化:Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg　能一步实现 B.工业上,常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝,且加入冰晶石作助熔剂 C.铝热法炼铁:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应物刚好完全反应,反应后固体质量增加 D.火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂 7.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 (　　) A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化,也可被还原 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.(2025·广东卷·7)能满足下列物质间直接转化关系,且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 (　　) A.X可为铝,盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫,氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠,氧化物2可与水反应生成H2 D.X可为碳,盐的热稳定性:NaHCO3>Na2CO3 2.(2025·云南卷·7)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 (　　) A.SiO2可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:SiO2+2MgSi+2MgO 3.(2025·湖北卷·8)如图所示的物质转化关系中,固体A与固体B研细后混合,常温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体,常用作钡餐。下列叙述错误的是 (　　) A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高 B.D为可溶于水的有毒物质 C.F溶于雨水可形成酸雨 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 4.(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙的是 (　　) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 5.(2024·江苏卷)在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 (　　) A.HCl制备:NaCl溶液H2和Cl2HCl B.金属Mg制备:Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C.纯碱工业:NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 D.硫酸工业:FeS2SO2H2SO4 6.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它们之间的反应关系如下图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液,e和g为无色气体,f为白色沉淀。下列叙述正确的是 (　　) A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 7.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应,下列总反应方程式错误的是 (　　) 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S 3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl　 C CuCl2 溶液褪色,产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O2CuCl↓+H2SO4+2HCl　 D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+ H2OCO2+ 2NaHSO3　 8.(2024·广东卷·14)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 (　　) A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液,一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区 选择题突破四(热点)——无机化工微流程分析 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　1.化工微流程中的“四线”分析 (1)试剂线:分清各步加入试剂的作用,一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物间的转化等。 (2)操作线:分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。 (3)杂质线:分清各步去除杂质的种类,杂质的去除顺序、方法及条件等。 (4)产品线:工艺流程主线,关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法,实质是目标元素及其化合物的转化。 2.化工微流程中的常见试剂与杂质 (1)试剂 需要掌握常见试剂的类型、作用和相关反应,也可称为反应线。常见试剂及其作用如表所示。 类别 常见试剂 作用 氧化剂 KMnO4、K2Cr2O7、Cl2、HNO3、Fe3+、空气(O2)、H2O2 氧化某物质以除去杂质或获得产品 还原剂 SO2、S、I-、Fe2+、金属单质、H2O2、HCl 还原某物质以除去杂质或获得产品 酸 H2SO4、HCl、HNO3 利用酸溶解或除去某物质或获得产品 碱 NaOH、NH3·H2O 利用碱溶解或除去某物质或获得产品 其他 氧化物(CuO、MgO)、NaF等 除去某物质或得到产品 　　(2)杂质 对于矿物质而言,测定元素组成后,即可确定杂质。常见杂质及其除杂方式如表所示。 杂质的核心元素 去除方式 Fe、Al等金属元素 调pH SiO2 直接过滤除去或转化为H2SiO3 Mg、Ca等金属元素 利用NaF溶液,转化为氟化物沉淀 Mn 可以转化为氟化物沉淀,也可以转化为MnO2 3.原料预处理阶段各操作的目的 研磨、 粉碎等 增大反应物的接触面积,增大反应速率,提高原料转化率、利用率、浸取率 灼烧(煅 烧、焙烧) 除去有机物;使无机物分解为金属氧化物等,便于后续浸取、溶解 浸取 水浸:分离水溶性和非水溶性的物质 酸浸:溶解金属、金属氧化物、调节pH促进某离子的水解而转化为沉淀 碱浸:除去油污、溶解酸性氧化物、溶解铝及其化合物、调节pH等 1.(2025·广东汕头一模)为解决大气污染物SO2的排放问题,某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤,设计如下工艺流程,下列有关说法正确的是 (　　) A.吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B.沉淀室内发生主要反应:Na2SO4+Ca(OH)22NaOH+CaSO4↓ C.氧化室内每生成136 g CaSO4时理论上可消耗1 mol O2 D.流程中可循环利用的物质为NaOH溶液 2.(2025·广东湛江二模)碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料,海带中含有丰富的碘元素,其以碘离子的形式存在,海带提碘的工艺流程如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.“灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿 B.“氧化”时H2O2作还原剂 C.“萃取”时有色层出现在下层 D.“反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O 3.(2025·广州阶段练习)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,可用作无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图: 已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O; ②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。 下列说法正确的是 (　　) A.工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜 B.“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是将NaClO3氧化成ClO2 C.上述工艺流程中,理论制备的NaClO2·3H2O与获取的H2物质的量之比为1∶3 D.对NaClO2·3H2O晶体进行提纯可采取溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤操作 4.(2024·重庆三模)氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4(粗硅中含Fe、Cu的单质及化合物,高温氮化时杂质未参加反应)的一种工艺流程如下图所示。下列叙述正确的是 (　　) A.“还原”时焦炭主要被氧化为CO2 B.“高温氮化”时N2作为还原剂 C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D.“酸洗”时,稀酸Y选用稀硫酸 5.(2024·合肥三模)某种以辉铜矿[Cu2S,含Fe3O4、SiO2杂质]为原料制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O的流程如下图所示。下列说法错误的是 (　　) A.向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 B.向溶液C中加入KSCN溶液后,溶液呈红色 C.煅烧过程中涉及主要反应的化学方程式为2Cu2S+5O24CuO+2SO3 D.[Cu(NH3)4]SO4·H2O中配位原子为N原子 6.(2024·浙江嘉兴联考)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质,合成路线如下: 下列说法不正确的是 (　　) A.操作Ⅰ中发生的主要反应为Fe+H2O2+2H+Fe2++2H2O B.操作Ⅱ中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁 C.操作Ⅲ中洗涤可用乙醇和水的混合液,干燥可采用减压干燥方式 D.设计操作Ⅳ的目的是提高乙醇的利用率 7.(2024·浙江镇海中学调研)以工业废铜泥[主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3,含少量Fe]为主要原料制备CuCl产品的工艺流程如下。下列说法错误的是 (　　) A.除杂时,应在加入稀NaOH溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液 B.在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果 C.由核外电子排布知Cu(Ⅰ)比Cu(Ⅱ)稳定,但水相中少见Cu(Ⅰ)化合物的原因是Cu(Ⅰ)在水相中易歧化 D.洗涤时,应当用浓盐酸洗涤以减少CuCl产品在洗涤过程中的损失 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.(2025·甘肃卷)处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下: 下列说法正确的是 (　　) A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式:2Fe+3Cu2+3Cu+2Fe3+ B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多,Al(OH)3沉淀越完全 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 2.(2025·黑吉辽蒙卷)某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素,流程如下图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)=10-20.4,下列说法错误的是 (　　) A.硫酸用作催化剂和浸取剂 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C.“浸出”时,3种金属元素均被还原 D.“沉钴”后上层清液中c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4 3.(2025·四川卷)一种主要成分为Ca3(PO4)2和KAlSi3O8的高钾磷矿,通过如下流程可制得重要的化工产品白磷(P4)、K2CO3、Al2O3。其中,电炉煅烧发生的反应为2Ca3(PO4)2+2KAlSi3O8+10C6CaSiO3+2KAlO2+P4↑+10CO↑。 下列说法错误的是 (　　) A.“电炉煅烧”必须隔绝空气 B.浸渣的主要成分是CaSiO3 C.“炉气水洗”使P4溶于水而与CO分离 D.“中和沉淀”需要控制溶液的pH 4.(2024·广东卷)提纯2.0 g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中,操作X为 (　　) A.加热蒸馏 B.加水稀释 C.冷却结晶 D.萃取分液 学科网（北京）股份有限公司 $