课时跟踪检测（17）晶体结构与性质-【名师带你过关】2026-2027学年高考化学一轮复习

**基本信息** 聚焦晶体结构与性质核心考点，通过概念辨析、数据推理、晶胞模型分析构建知识网络，强化结构决定性质的化学观念与证据推理的科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |晶体类型判断|2（2、11）|数据对比分析熔点|从晶体性质反推类型，建立熔沸点与微粒间作用力关系| |晶胞结构分析|5（4、5、6、7、10）|坐标参数/密度/配位数计算|基于晶胞模型，运用数学工具解决空间结构问题，体现模型认知| |性质比较与应用|3（1、3、8）|概念辨析与性质推断|结合元素周期律，强化结构决定性质的化学观念| |元素周期律应用|1（11）|离子半径/金属性比较|整合元素周期律与晶体性质，形成知识综合应用能力|

课时跟踪检测(十七) 1.C　【解析】 基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,占据三个能级,所以有三种能量不同的电子,A正确;吸电子基团越强越多的,酸性越强。氟的电负性最大,吸电子能力强,所以三氟乙酸的酸性是最强的,其次是三氯乙酸,乙酸没有吸电子基团,酸性比三氯乙酸弱,B正确;水汽化破坏的是氢键和范德华力,水分解则需要破坏共价键,C错误;对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体,D正确。 2.D　【解析】 SiCl4、AlCl3的熔、沸点低,都是分子晶体,AlCl3的沸点低于其熔点,即在低于熔化的温度下就能气化,故AlCl3加热能升华,A、C正确;晶体硼的熔、沸点很高,所以晶体硼是共价晶体,B正确;由金刚石与晶体硅的熔、沸点相对高低可知,金刚石中的C—C比晶体硅中的Si—Si强,D错误。 3.A　【解析】 金刚石和碳化硅都是共价晶体,在晶体中每个C原子或Si原子与相邻的4个原子形成共价键,每个共价键为2个原子所共有,因此若晶体中含有1 mol原子,则物质含有共价键的数目是2NA,故原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶1,A错误;在SiO2晶体中,每个Si原子与相邻的4个O原子形成Si—O,故Si原子与Si—O个数比为1∶4,B正确;在石墨烯中,每个C原子为相邻的3个六元环所共有,则在六元环中含有的C原子数为6×=2,因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1,C正确;C60 分子之间只有范德华力,所以晶体是分子密堆积,D正确。 4.A　【解析】 92U为锕系元素,26Fe为第Ⅷ族元素,31Ga为第ⅢA族元素,三者分属f区、d区、p区三个不同分区,A正确;Ga原子为黑色球,位于晶胞的面上,距离Ga原子最近的U原子有2个或4个,B错误;正八面体需6个Fe原子对称分布于U原子周围,题目中Fe原子坐标未体现此对称关系,C错误;沿z轴投影的xy平面中,中心原子为黑色球Ga,不是灰色球U,D错误。 5.C　【解析】 对苯二甲酸根L2-为苯环两端各含一个羧基负离子(-COO-)的配体,每个羧基与一个[Zn4O]6+配位,故每个L2-仅与2个[Zn4O]6+配位,A错误;已知A粒子的分数坐标为(0,0,0),观察晶胞结构,其分数坐标应为(,1,1),B错误;—OH、—NH2含极性基团,可与H2O形成氢键,增强MOF5对H2O的吸附作用,C正确;由晶胞结构可知每个重复单元中[Zn4O]6+的个数为×8=1。L2-的个数为×12=3。晶胞体积V=a3 nm3=a3×10-21 cm3,所以密度为ρ===g/cm3,D错误。 6.C　【解析】 A.根据均摊法,钙原子的个数为1,钾原子的个数为8×18=1,通过晶体密度公式ρ===,故A正确;B.根据均摊法,钙原子的个数为1,钾原子的个数为8×18=1,硼原子、碳原子个数均为12×=6,晶体最简化学式为KCaB6C6,故B正确;C.晶体最简化学式为KCaB6C6,根据与Ca2+最近且距离相等的K+有8个,可判断与K+最近且距离相等的Ca2+的个数也为8个,故C错误;D.通过欧拉定理:顶点数+面数-棱数=2,则面数=棱数-顶点数+2=36-24+2=14,故D正确;故选C。 7.D　【解析】 黑球位于晶胞的顶角和面心,其个数为8×+6×=4,灰球在晶胞内部,个数为8,氟化钙的化学式为CaF2,黑球为Ca2+,灰球为F-。根据晶胞的结构,Ca2+的配位数为8,故A错误;根据晶胞可知,Ca2+和F-最近距离是体对角线的,即为a pm,故D正确。 8.D　【解析】 X为H元素,Y为O元素,Z为Si元素,W为C元素。X2Y晶体是冰,分子间存在氢键,熔点高于CH4,A正确;固态X2Y2是H2O2,属于分子晶体,B正确;SiC、晶体硅为共价晶体,碳的原子半径小于硅,SiC的硬度比晶体硅的大,C正确;CO2、CO均是分子晶体,D错误。 9.B　【解析】 A.根据图2,交换膜为阴离子交换膜,硫酸根离子向负极区迁移,A项错误;B.正极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+Mn2++2H2O,5.22 g MnO2的物质的量为0.06 mol,负极的电极反应式为Zn-2e-Zn2+,根据电子守恒,溶解的锌为0.06 mol,而1个锌晶胞含6个锌原子,故减少的锌晶胞数为0.01NA,B项正确;C.根据六棱柱体积计算方法以及密度公式直接计算锌密度,V=a×a××6×b×10-30 cm3=a2b×10-30 cm3,故密度为ρ= g·cm-3,C项错误;D.Zn的价电子排布式为3d104s2,D项错误。故选B。 10.【答案】 (1)体心立方　68%　(2)a　5a3ρNA×10-22　(3)12　×1010 【解析】 (1)由图1可以看出铬晶胞属于体心立方堆积;设晶胞参数(晶胞边长)为a nm,则晶胞体积为a3nm3,铬原子半径为a nm,根据均摊法知晶胞中铬原子个数为8×+1=2,故铬原子总体积为π×(a)3×2 nm3,所以该晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为×100%≈68%。(2)由钴晶体的晶胞可知,晶胞中含有钴原子的数目为8×+1=2,晶胞体积V=(a×10-7cm)3,由于体对角线的长度是钴原子半径的4倍,钴原子半径为a nm,设钴的相对原子质量为M,ρ=,则M=5a3ρNA×10-22。(3)根据图2晶胞结构可知,Fe2+位于顶角和面心,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+有12个;用均摊法可得晶胞中Fe2+的数目为8×+6×=4,O2-的数目为12×+1=4,晶体的化学式为FeO,根据晶体密度计算公式可知,晶胞的边长为 cm,Fe2+与O2-的最短核间距为× cm= cm=×1010 pm。 11.【答案】 (1)1s22s22p5　9　5　Cl->O2->F->Na+>Al3+ (2)Na+[∶∶]2-Na+　平面正三角形　共价晶体　(3)B (4)AlF3是离子晶体,AlCl3是分子晶体　氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷,故Na2O的离子键比NaCl强,熔点比NaCl高 【解析】 (1)题述涉及元素中最活泼非金属元素是F元素,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p5,有9种不同运动状态的电子,能量最高且相同的电子为2p电子,有5个;电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同,核电荷数越小,离子半径越大,则能形成简单离子的半径由大到小的顺序为Cl->O2->F->Na+>Al3+。(2)物质①Na2O为离子化合物,其电子式为Na+[∶∶]2-Na+;⑤BCl3中B原子的价层电子对数为3+0=3,空间结构为平面正三角形;⑧SiO2熔点高达1 723 ℃,为共价晶体。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强,该元素的金属性越强,故A正确;元素金属性强弱与最外层电子数无关,与得失电子难易程度有关,故B错误;单质与H2O反应的难易程度能判断其单质的还原性强弱,从而确定元素金属性强弱,故C正确;比较同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH来判断其金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,从而确定其金属性强弱,故D正确。 分层作业本部分(下) 学科网（北京）股份有限公司 $课时跟踪检测(十七)　晶体结构与性质 (限时训练:45分钟) 　　　　　　　　　　　　 1.(2026·广东广州期中)下列说法中错误的是(　　) A.基态碳原子核外有三种能量不同的电子 B.酸性强弱:三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 C.水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了化学键 D.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 2.[证据推理与模型认知]根据下表中给出的有关数据,判断下列说法错误的是 (　　) AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 -68 2 300 >3 550 1 415 沸点/℃ 178 57 2 550 4 827 2 355 A.SiCl4是分子晶体 B.晶体硼是共价晶体 C.AlCl3是分子晶体,加热能升华 D.金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 3.[宏观辨识与微观探析](2026·广东珠海月考)观察下列模型,判断下列说法错误的是 (　　) 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A.原子数相同的金刚石和碳化硅,共价键个数之比为1∶2 B.SiO2晶体中Si和Si—O个数比为1∶4 C.石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D.C60晶体堆积属于分子密堆积 4.(2026·广东广州期中)UFeGa是一种具有磁性的超导材料,其晶胞结构如图所示。晶胞参数为:(a=0.814 nm,b=0.685 nm,c=1.401 nm,1号U原子坐标为(0.000 0,0.000 0,0.000 0),2号原子坐标为(0.500 0,0.000 0,0.313 8),3号原子坐标为(0.500 0,0.000 0,0.686 2)。下列说法正确的是 (　　) A.92U、26Fe、31Ga位于周期表中三个不同的分区 B.距离Ga原子最近的U原子有12个 C.U原子位于由Fe原子形成的正八面体中心 D.该晶胞沿z轴方向的投影为 5.[科学态度与社会责任]2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF5是其中最具代表性的材料之一,由[Zn4O]6+(摩尔质量为 M1 g/mol)与对苯二甲酸根离子(L2-)(摩尔质量为 M2 g/mol)通过配位键连接,形成立方晶系结构,其中与同一配体相连的两个[Zn4O]6+的取向不同,MOF5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是 (　　) A.每个L2-可形成4个配位键,与4个 [Zn4O]6+配位 B.已知A粒子的分数坐标为(0,0,0),则B粒子的分数坐标 C.可在配体上引入—OH、—NH2以增强MOF5与H2O之间的吸附作用 D.该晶体的密度是g/cm3 6.科学家合成了一种高温超导材料,其晶胞结构如图所示,该立方晶胞参数为a pm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 (　　) A.晶体的密度为 g·cm-3 B.晶体最简化学式为KCaB6C6 C.晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有12个 D.晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面 7.萤石(CaF2)晶胞结构如图所示,晶胞边长为a pm,Ca2+和F-半径大小分别为r1和r2。下列说法正确的是 (　　) A.该晶胞中Ca2+的配位数为4 B.半径大小关系:r1>r2 C.该晶胞中含有的Ca2+数目为12 D.该晶胞中Ca2+和F-的最近距离为a pm 8.X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是 (　　) A.X2Y晶体的熔点高于WX4晶体的熔点 B.固态X2Y2是分子晶体 C.ZW是共价晶体,其硬度比Z晶体的大 D.Z、W是同一主族的元素,Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体 9.锌晶胞如图1所示,锌二氧化锰电池如图2所示。下列叙述中正确的是 (　　) 　　　图1　　　　　　　　　　图2 已知:锌晶胞的底边长为a pm,高为b pm;NA为阿伏加德罗常数的值;2M表示2 mol·L-1。 A.放电过程中,Mn2+向负极区迁移 B.正极质量减少5.22 g时,减少的锌晶胞数为0.01NA C.锌晶体的密度为ρ=g·cm-3 D.Zn的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2 10.(1)铬是一种抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造不锈钢。图1为铬的晶胞结构图,则铬晶胞属于　　　　堆积;该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为　　　　。  图1　图2　图3 (2)钴晶体的一种晶胞(如图2所示)的边长为a nm,密度为ρ g·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则钴原子半径为　　　　nm,钴的相对原子质量可表示为　　　　。  (3)氧化亚铁晶体的晶胞如图3所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρ g·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为　　　　;Fe2+与O2-的最短核间距为　　　　pm。  11.如表数据是8种物质的熔点,请根据上表中的信息回答下列问题: 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 熔点 /℃ 920 801 1 291 160 -107 2 072 -57 1 723 (1)上述涉及的元素中最活泼非金属元素原子核外电子排布式是　　　　,其核外有　　　　种不同运动状态的电子,能量最高且相同的电子有　　　　个。上述元素能形成简单离子的半径由大到小的顺序:　　　　　　　(用离子符号表示)。  (2)物质①的电子式:　　　　　　　,⑤的分子空间结构:　　　　　　,⑧的晶体类型:　　　　　　　。  (3)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是　　　　(填字母)。  A.最高价氧化物对应水化物的碱性 B.Na最外层1个电子,Al最外层3个电子 C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH (4)③比④熔点高出很多,其原因是  　　　　　　　　　　　。  ①和②都属于离子晶体,但①比②的熔点高,请解释原因:  　　　　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $