精品解析：湖南衡阳市常宁市2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题（创新班）

2025年下学期25级创新班期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Na-23 Fe-56 S-32 Cr-52 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 大国重器彰显我国科技实力。下列说法正确的是 A. “九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅 B. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 C. 嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H—O键 D. 核能供汽“和气一号”反应堆铀棒中的与互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．光纤的主要材质是二氧化硅，而非单晶硅，单晶硅用于半导体，A错误； B．燃料燃烧是化学反应，化学能转化为热能和光能等，B正确； C．水升华是物理变化，不会破坏化学键，C错误； D．235U与238U的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，D错误； 答案选B。 2. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法错误的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B. Fe2O3可作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 维生素C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，说明维生素C具有氧化性 D. 牛奶变质是因为发生了氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，A正确； B．Fe2O3(氧化铁)俗称铁红，常用作红色颜料，应用于油漆、涂料、油墨和橡胶中，B正确； C．维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，以促进铁的吸收，此过程体现维生素C的还原性，而非氧化性，C错误； D．牛奶变质过程中涉及微生物代谢和化学反应，如脂肪氧化等，发生了氧化还原反应，D正确； 故答案为：C。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲烷的球棍模型： C. 侯氏制碱法制得纯碱的化学式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为，故A错误； B．甲烷是正四面体结构，球棍模型为，故B正确； C．纯碱的化学式为，故C错误； D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示的形成过程为，故D错误； 选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 5.6g溶于过量稀硝酸中，充分反应后转移的电子数为 B. 标准状况下3.36L Cl2溶于过量NaOH溶液转移的电子数为 C. 2g中含有的电子数为 D. 一定条件下2.8gN2与足量H2充分反应后生成氨分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量稀硝酸将氧化为，每个失去3个电子，5.6 g 的物质的量为0.1 mol，转移3 mol电子，则转移电子数为，A错误； B．与发生歧化反应，化学方程式为，1 mol 反应转移1 mol电子，标准状况下3.36 L 的物质的量为0.15 mol，总转移电子数为，B错误； C．的摩尔质量为，2 g该物质的物质的量为0.1 mol，每个分子含10个电子，总电子数为，C正确； D．与合成为可逆反应，0.1 mol 无法完全转化，生成的物质的量小于0.2 mol，则其分子数小于，D错误； 故选C。 5. 下列实验操作正确，能达到相应目的的是 A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．验证SO2氧化性 C．制取并收集氨气 D．分离碘和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液时，液面离容量瓶刻度线1~2时应改用胶头滴管滴加蒸馏水定容，图示直接倾倒蒸馏水易导致溶液体积超过刻度线，操作错误，A错误； B．将通入溶液，发生反应生成淡黄色单质，中元素化合价降低，作氧化剂，可验证的氧化性，操作正确能达到目的，B正确； C．无水会与反应生成，不能干燥，且收集的试管中导气管应伸入试管底部，操作错误，C错误； D．加热时碘升华，受热分解为和，二者遇冷后碘凝华、和重新化合为，无法分离二者，不能达到目的，D错误； 故选B。 6. 元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和稀硝酸反应： B. 将草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液： C. 少量二氧化硫通入溴水中： D. 氯气溶于水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和稀硝酸反应的还原产物为而非，正确离子方程式为，A错误； B．草酸为弱酸，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．少量通入溴水时，被氧化为，被还原为，该离子方程式原子、电荷均守恒，C正确； D．氯气与水的反应为可逆反应，且生成的次氯酸是弱酸，不能拆为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，作负极 B. 电池工作时，向负极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】Zn为负极，电极反应式为：，MnO2为正极，电极反应式为：，据此分析； 【详解】A．由以上分析可知Zn为负极，A正确； B．电池工作时，阴离子向负极移动，故向负极移动，B正确； C．环境温度过低，反应速率减慢，不利于电池放电，C正确； D．由上述电极反应可知每生成1molMnOOH，Mn元素由+4价降低到+3价，转移1mol电子，转移电子数目为，D错误； 故选D。 8. 天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 可看作该脱硫过程的催化剂 B. 标准状况下，参加反应理论上能除去 C. 过程甲中生成1 mol还原产物转移 D. 由过程甲、乙可知，还原性： 【答案】B 【解析】 【分析】过程甲：与反应，将氧化为，自身被还原为：； 过程乙：在硫杆菌作用下，被氧化为：。 【详解】A．在过程甲中被消耗，在过程乙中又生成，可看作该脱硫过程的催化剂，A正确； B．标准状况下（物质的量为0.1 mol ）参与反应时，由过程乙的化学计量关系，可氧化，对应过程甲中可氧化，故理论上能氧化，质量为，B错误； C．过程甲的还原产物为，生成时，从+3价→+2价，转移电子，C正确； D．根据氧化还原反应的规律，反应中还原剂的还原性强于生成的还原产物的还原性。过程甲中，是还原剂，是还原产物，故还原性；过程乙中，是还原剂，是还原产物，故还原性。因此还原性顺序为，D正确； 故答案选B。 9. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知在101kPa和298K下，，则HNC比HCN稳定 B. 甲烷的燃烧热，则 C. 已知，中和热测定实验中将稀盐酸换成稀醋酸，生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ D. 在一定条件下，将一定量SO2(g)氧化成64gSO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，则该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH>0表示反应吸热，HCN能量更低更稳定，HNC稳定性差，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而选项中生成气态水，放热更少，ΔH应大于-890.3kJ/mol，B错误； C．醋酸为弱酸，电离吸热，导致中和反应放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．64g SO3为0.8mol，对应放出78.64kJ热量，则1mol SO3对应ΔH=-98.3kJ/mol，D正确； 故答案为D。 10. 下列操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 B 向某溶液中通入， 然后再加入 溶液变红色 原溶液中含有，不含 C 向的水溶液中滴入酚酞 溶液先变红色 后褪色 反应生成了和漂白性的物质 D 向盛满氯气的集气瓶中放入新鲜的花瓣 花瓣褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，可能由形成BaSO4沉淀，但Ag+等干扰离子也可能形成AgCl沉淀，导致结论不准确，A错误； B．向某溶液中通入Cl2，可以把Fe2+氧化为Fe3+，再加入KSCN后溶液变红，说明存在Fe3+，但Fe3+可能源于原溶液的Fe2+或原有Fe3+，B错误； C．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，溶液先变红说明Na2O2与水反应生成了NaOH，后褪色说明生成了漂白性物质，C正确； D．向盛满氯气的集气瓶中放入花瓣，花瓣褪色是因氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，而非氯气本身具有漂白性，D错误； 故选C。 11. 人类的一切活动都离不开能量，许多能量是通过化学反应获得。下列说法正确的是 A. 若图①中甲液面低于乙液面，则X和Y一定发生了放热反应 B. 由图②可知石墨生成金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 C. 图③是根据反应设计的原电池，则Y是硫酸铜溶液 D. 图④中电子流向：形成闭合回路 【答案】B 【解析】 【详解】A．液面高低受多种因素（如气体热胀冷缩等）影响，也可能是X溶解于Y的物理变化导致放热，不能由此断定一定为放热反应，A错误； B．石墨转变为金刚石需吸收能量（反应物能量低，生成物能量高），因而石墨比金刚石更稳定，B正确； C．若设计的原电池反应为，铜作负极，X为正极，则电解质溶液中应含有（如溶液），而非 溶液，C错误； D．锌作负极，失去电子，经过外电路达到正极（铜电极），电子不能进入水溶液，可以表示为：，D错误； 故选B。 12. 在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2 B. 容器内气体压强不再变化 C. 相同时间内有4molH-O键断裂，同时有2molH-F键断裂 D. v正(H2O)=2v逆(HF) 【答案】B 【解析】 【详解】A．容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2，这仅是化学计量数之比，不能说明各物质的量不再变化，因此无法判断是否达到平衡，A错误； B．反应前后气体总物质的量从4mol变为3mol，压强变化，当压强不再变化时，说明气体总物质的量恒定，反应达到平衡，B正确； C．正反应中每生成2mol H2O会形成4mol H-O键，逆反应中每分解2mol H2O会断裂4mol H-O键。平衡时，断裂4mol H-O键（逆反应）应对应断裂4mol H-F键（正反应）。选项C中4mol H-O键断裂对应2mol H-F键断裂，比例不符，说明正逆反应速率不等，C错误； D．v正(H2O)=2v逆(HF)，其化学反应速率之比与计量数之比不相等，显然不是平衡状态，D错误； 故选B。 13. 苯在浓硝酸和浓硫酸作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 两步反应中第一步为吸热反应 B. 经两步反应生成产物Ⅰ的反应热 C. 加入高选择性催化剂，可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率 D. 苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．从反应过程中能量变化图可看出，中间体具有的能量高于反应物具有的能量，故第一步为吸热反应，A正确； B．是第一步反应的正反应的活化能，是第二步生成产物Ⅰ的反应的逆反应的活化能，不是生成产物Ⅰ的反应热，B错误； C．加入高选择性催化剂，可以加快反应的速率，提高单位时间内产物Ⅰ的产率，C正确； D．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ的生成，D正确； 故选B。 14. 在恒容密闭容器中充入和（二者物质的量之比为）发生反应：。如图1表示反应物和生成物的物质的量（n）随时间（t）的变化关系，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中曲线Ⅱ表示的是X B. 的平衡转化率为 C. 内用表示的平均反应速率 D. 图2中若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为② 【答案】B 【解析】 【分析】图1中0~10min内Ⅱ减少0.9mol，Ⅰ增加0.3mol，则二者计量数之比=0.9:0.3=3:1，结合方程式可知I为M，Ⅱ为Y，30min时反应已达平衡状态，平衡时Y为0.15mol，列三段式：。 【详解】A．由分析可知，图1中曲线Ⅱ表示的是Y，A错误； B．X的平衡转化率==，B正确； C．内用表示的平均反应速率，C错误； D．等物质的量的气态水能量比液态水高，图2中若水的状态为液态，则能量变化曲线不可能为②，可能为①，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题 15. A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。 请回答下列问题： （1）A的分子式是_________，C中官能团的名称是_________。 （2）B发生加聚反应的产物链节为_________。 （3）已知B可以发生如下转化过程： ⅰ．完成转化②的化学方程式：____________________________________。 ⅱ．下列关于的说法正确的是)_________(填字母序号)。 A．该物质属于烃 B．该物质在浓硫酸、加热条件下能发生酯化反应 C．1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 D．该物质是乙酸的同系物 （4）请写出C和D发生反应的化学方程式_________________________，反应类型是_________，该反应中添加浓硫酸的作用为________________。 【答案】（1） ①. CH4 ②. 羟基 （2） （3） ①. ②. BC （4） ①. ②. 取代(酯化)反应 ③. 催化剂和吸水剂 【解析】 【分析】A是含氢质量分数最大的烃，为甲烷。B的球棍模型对应乙烯，结构简式为。C相对分子质量为46，能与Na反应不能与NaOH反应，为乙醇，结构简式为。D的空间填充模型对应乙酸，水溶液呈酸性，结构简式为。乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与HCN加成后水解得到乳酸。 【小问1详解】 A为含氢质量分数最大的烃，即甲烷，分子式为；C为乙醇，所含官能团为羟基。 【小问2详解】 B为乙烯，含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的链节为。 【小问3详解】 i. 转化②为乙醇催化氧化生成乙醛和水，配平后的化学方程式为。 ii. 该物质为2-羟基丙酸，分子中含有羟基和羧基两种官能团。 A．该物质含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物，不属于烃，A错误。 B．该物质含有羟基和羧基，在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应，B正确。 C．1mol该物质含有1mol羟基和1mol羧基，二者均能与金属钠反应生成氢气，1mol羟基与钠反应生成0.5mol氢气，1mol羧基与钠反应生成0.5mol氢气，共生成1mol氢气，C正确。 D．同系物要求结构相似，分子组成相差若干个原子团，该物质含有羟基，与乙酸结构不相似，不属于乙酸的同系物，D错误。 故选BC。 【小问4详解】 C为乙醇，D为乙酸，二者发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为；该反应属于取代反应，也称为酯化反应；反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂。 16. 近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇（）的技术研究。某温度下加氢制甲醇的总反应为：，已知该反应是放热反应。回答下列问题： （1）在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知1 g（1）完全燃烧生成（g）和液态水时，放热22.68kJ，则CH3OH（1）的燃烧热为______。 （2）有关加氢制甲醇的反应，下列说法正确的是______。 A. 反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B. 恒压条件下，向容器中充入一定量的Ar，反应速率不变 C. 分离出后，正、逆反应速率减小 D. 煤的间接液化可生成甲醇 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中，按照n（CO2）：n（H2）＝1：3投料，发生上述反应，起始压强为，测得反应过程中和的浓度随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到3min，H2的平均反应速率＝______；反应达平衡后，容器内的压强为______（用含p0的代数式表示）。 ②能说明反应达到平衡状态是______。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．断裂3molH－H键时，生成2molO－H键 D．混合气体中CO2与H2的物质的量之比不变 （4）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示。 则电极A的电极反应式为______。当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为______。 【答案】（1）725.76 （2）CD （3） ①. 0.5 ②. ③. B （4） ①. ②. 0.24mol 【解析】 【小问1详解】 根据已知lg（1，物质的量为）完全燃烧生成CO2（g）和液态水时，放热22.68kJ，，燃烧热要求1mol燃烧，列式：，解得x=725.76。 【小问2详解】 加氢制甲醇的反应方程式为 ，已知该反应是放热反应。 A．对于一个放热反应化学键断裂要吸收的能量少，生成物的化学键形成要放出的能量多，A错误； B．恒压条件下，向容器中充入一定量的Ar，装置体积变大，反应物的浓度均变小，故反应速率变小，B错误； C．分离出后，的浓度较小，正、逆反应速率减小，C正确； D．煤的间接液化先将煤转化为合成气（）再通过催化剂生成甲醇，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 ①根据题干信息结合图像数据列三段式：， ；，恒温恒容，解得； ②该题研究的反应是，该反应是放热反应。 A．混合气体的密度，反应中的物质都是气体根据质量守恒保持不变，在恒容密闭容器中发生反应，V不变，故混合气体的密度始终保持不变，无法说明反应达到平衡，A错误； B．混合气体的平均摩尔质量，反应中的物质都是气体根据质量守恒保持不变，该反应前后气体分子数不同即会变，则当混合气体的平均摩尔质量保持不变时反应达到平衡，B正确； C．断裂3molH－H键时有3mol反应，生成2molO－H键时有mol生成，文字表述的是两个相同的方向，无法说明平衡移动，C错误； D．混合气体中与的物质的量之比始终是，不变无法说明反应达到平衡，D错误。 故选B。 【小问4详解】 甲醇碱性甲醇燃料电池中甲醇作负极被氧化为，正极是被还原为。电极A通入的是甲醇，电极反应式为 ；当消耗甲醇的质量为1.6g时，物质的量为，按照极反应方程式1mol参与反应转移6mol电子，则0.05mol转移电子为0.3mol，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为。 17. 一种室温催化氧化法生产硫代硫酸钠(Na2S2O3)的工艺流程如图所示。 已知：Na2S2可以与O2发生化合反应，生成Na2S2O3；Na2S2O3在常温下是一种白色固体，易溶于水，具有较强的还原性。 请回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置是__________，用电子式表示Na2S的形成过程：__________。 （2）写出催化氧化装置中发生反应的化学方程式：_______________________。 （3）催化氧化时经常使用MnSO4作催化剂，其催化原理如图所示，过程Ⅱ的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________。 （4）离心干燥基本原理是利用离心力将液体从固体中分离出来，与加热干燥相比，其优点是___________________________(任写一条)。 （5）实验室利用反应测定样品中Na2S2O3的含量。称取某Na2S2O3样品0.350g，用蒸馏水配制成25mL溶液并向溶液中加入2mL淀粉溶液，当向该溶液中缓慢加入0.050mol/LI2的标准溶液20.00mL时，溶液中的Na2S2O3恰好完全反应。此时若再加入I2的标准溶液，可观察到的现象为___________。根据以上实验数据计算，该样品中Na2S2O3的质量分数为__________%(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （2） （3）2：3 （4）在离心干燥的过程中不易被氧化，得到的产品纯度更高(或其他合理答案) （5） ①. 溶液变蓝 ②. 90.3 【解析】 【分析】起始原料为溶液，目标产物为。流程分为四个核心节点：第一是加热反应器，溶液与单质硫反应生成溶液；第二是催化氧化装置，与发生化合反应生成，催化剂通过循环参与反应降低反应活化能；第三是分离装置得到湿固体；第四是离心干燥装置，利用离心力分离液体得到产品，避免加热导致被氧化。滴定实验中，与按物质的量比反应，淀粉为指示剂，过量时与淀粉作用显蓝色，通过反应计量关系可计算样品中的质量分数。 【小问1详解】 硫的原子序数为16，核外电子排布为，电子层数为3，最外层电子数为6，因此位于元素周期表第三周期第ⅥA族。为离子化合物，由与构成，形成过程为钠原子失去电子变为，硫原子得到电子变为，阴阳离子结合形成离子化合物，对应电子式表示过程为。 【小问2详解】 催化氧化装置中反应物为和，生成物为，根据氧化还原反应配平规则，元素平均化合价从-1价升高到+2价，每个失去4个电子，元素化合价从0价降低到-2价，每个得到4个电子，因此配平后的化学方程式为。 【小问3详解】 根据催化机理图，过程Ⅱ的反应物为、、，生成物为、。配平反应可知，中元素平均化合价为-1价，部分升高到中的+2价，每个失去3个电子，2个共失去6个电子；中元素化合价从0价降低到-2价，每个得到4个电子，根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。 【小问4详解】 已知具有较强的还原性，加热干燥时温度升高，易被空气中的氧气氧化，而离心干燥在室温下进行，可避免受热被氧化，得到的产品纯度更高。 【小问5详解】 淀粉遇显蓝色，当恰好完全反应后，再加入标准溶液，过量，可观察到溶液变蓝。根据反应，，则，的摩尔质量为，因此，样品中的质量分数为。 18. 1，2－二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。化学家们提出乙烯液相直接氯化法制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。 已知：；甘油的沸点为290℃。 回答以下问题： （1）装置甲中反应的离子方程式为______。 （2）装置乙中的试剂名称为______。 （3）装置己中水的作用是______。 （4）装置丁中发生反应的反应类型为______；多孔球泡的作用是______。 （5）丁中反应前先加入少量1，2—二氯乙烷液体，其作用是______。 a．作催化剂 b．溶解Cl2和乙烯 c．促进气体反应物间的接触 （6）已知C4H8液相直接氯化法可生成1，2—二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，满足分子式C4H8Cl2的同分异构体有______种。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3）除去乙醇 （4） ①. 加成反应 ②. 增大气体与液体的接触面积，使反应更充分 （5）bc （6）9 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置庚中在五氧化二磷和甘油浴加热条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，装置己中水除去乙烯中的乙醇，装置戊中盛有的浓硫酸用于干燥乙烯，装置丁中乙烯和氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷。 【小问1详解】 装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，装置乙的作用是除去Cl2中的HCl杂质，所用试剂是饱和食盐水； 【小问3详解】 由分析可知，装置己中水除去乙烯中的乙醇； 【小问4详解】 由分析可知，装置丁中乙烯和氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl；故属于加成反应；多孔球泡的作用是可增大乙烯和氯气与1，2—二氯乙烷的接触面积增大气体的溶解度，有利于乙烯和氯气充分反应生成1，2—二氯乙烷； 【小问5详解】 丁中反应前先加入少量1，2—二氯乙烷液体，可溶解Cl2和乙烯 ，有利于乙烯和氯气充分反应生成1，2—二氯乙烷，故选bc； 【小问6详解】 分子式为C4H8Cl2的同分异构体丁烷分子中的氢原子被2个氯原子取代所得结构，符合题意的结构简式为、、(箭头所指另一个氯原子的位置)，共有9种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期25级创新班期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Na-23 Fe-56 S-32 Cr-52 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 大国重器彰显我国科技实力。下列说法正确的是 A. “九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅 B. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 C. 嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H—O键 D. 核能供汽“和气一号”反应堆铀棒中的与互为同素异形体 2. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法错误的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B. Fe2O3可作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 维生素C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，说明维生素C具有氧化性 D. 牛奶变质是因为发生了氧化还原反应 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲烷的球棍模型： C. 侯氏制碱法制得纯碱的化学式： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 5.6g溶于过量稀硝酸中，充分反应后转移的电子数为 B. 标准状况下3.36L Cl2溶于过量NaOH溶液转移的电子数为 C. 2g中含有的电子数为 D. 一定条件下2.8gN2与足量H2充分反应后生成氨分子数为 5. 下列实验操作正确，能达到相应目的的是 A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．验证SO2氧化性 C．制取并收集氨气 D．分离碘和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 6. 元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和稀硝酸反应： B. 将草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液： C. 少量二氧化硫通入溴水中： D. 氯气溶于水： 7. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，作负极 B. 电池工作时，向负极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 8. 天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 可看作该脱硫过程的催化剂 B. 标准状况下，参加反应理论上能除去 C. 过程甲中生成1 mol还原产物转移 D. 由过程甲、乙可知，还原性： 9. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知在101kPa和298K下，，则HNC比HCN稳定 B. 甲烷的燃烧热，则 C. 已知，中和热测定实验中将稀盐酸换成稀醋酸，生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ D. 在一定条件下，将一定量SO2(g)氧化成64gSO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，则该反应的热化学方程式为 10. 下列操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 B 向某溶液中通入， 然后再加入 溶液变红色 原溶液中含有，不含 C 向的水溶液中滴入酚酞 溶液先变红色 后褪色 反应生成了和漂白性的物质 D 向盛满氯气的集气瓶中放入新鲜的花瓣 花瓣褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 人类的一切活动都离不开能量，许多能量是通过化学反应获得。下列说法正确的是 A. 若图①中甲液面低于乙液面，则X和Y一定发生了放热反应 B. 由图②可知石墨生成金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 C. 图③是根据反应设计的原电池，则Y是硫酸铜溶液 D. 图④中电子流向：形成闭合回路 12. 在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2 B. 容器内气体压强不再变化 C. 相同时间内有4molH-O键断裂，同时有2molH-F键断裂 D. v正(H2O)=2v逆(HF) 13. 苯在浓硝酸和浓硫酸作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 两步反应中第一步为吸热反应 B. 经两步反应生成产物Ⅰ的反应热 C. 加入高选择性催化剂，可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率 D. 苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 14. 在恒容密闭容器中充入和（二者物质的量之比为）发生反应：。如图1表示反应物和生成物的物质的量（n）随时间（t）的变化关系，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中曲线Ⅱ表示的是X B. 的平衡转化率为 C. 内用表示的平均反应速率 D. 图2中若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为② 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题 15. A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。 请回答下列问题： （1）A的分子式是_________，C中官能团的名称是_________。 （2）B发生加聚反应的产物链节为_________。 （3）已知B可以发生如下转化过程： ⅰ．完成转化②的化学方程式：____________________________________。 ⅱ．下列关于的说法正确的是)_________(填字母序号)。 A．该物质属于烃 B．该物质在浓硫酸、加热条件下能发生酯化反应 C．1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 D．该物质是乙酸的同系物 （4）请写出C和D发生反应的化学方程式_________________________，反应类型是_________，该反应中添加浓硫酸的作用为________________。 16. 近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇（）的技术研究。某温度下加氢制甲醇的总反应为：，已知该反应是放热反应。回答下列问题： （1）在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知1 g（1）完全燃烧生成（g）和液态水时，放热22.68kJ，则CH3OH（1）的燃烧热为______。 （2）有关加氢制甲醇的反应，下列说法正确的是______。 A. 反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B. 恒压条件下，向容器中充入一定量的Ar，反应速率不变 C. 分离出后，正、逆反应速率减小 D. 煤的间接液化可生成甲醇 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中，按照n（CO2）：n（H2）＝1：3投料，发生上述反应，起始压强为，测得反应过程中和的浓度随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到3min，H2的平均反应速率＝______；反应达平衡后，容器内的压强为______（用含p0的代数式表示）。 ②能说明反应达到平衡状态是______。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．断裂3molH－H键时，生成2molO－H键 D．混合气体中CO2与H2的物质的量之比不变 （4）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示。 则电极A的电极反应式为______。当消耗甲醇的质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为______。 17. 一种室温催化氧化法生产硫代硫酸钠(Na2S2O3)的工艺流程如图所示。 已知：Na2S2可以与O2发生化合反应，生成Na2S2O3；Na2S2O3在常温下是一种白色固体，易溶于水，具有较强的还原性。 请回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置是__________，用电子式表示Na2S的形成过程：__________。 （2）写出催化氧化装置中发生反应的化学方程式：_______________________。 （3）催化氧化时经常使用MnSO4作催化剂，其催化原理如图所示，过程Ⅱ的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________。 （4）离心干燥基本原理是利用离心力将液体从固体中分离出来，与加热干燥相比，其优点是___________________________(任写一条)。 （5）实验室利用反应测定样品中Na2S2O3的含量。称取某Na2S2O3样品0.350g，用蒸馏水配制成25mL溶液并向溶液中加入2mL淀粉溶液，当向该溶液中缓慢加入0.050mol/LI2的标准溶液20.00mL时，溶液中的Na2S2O3恰好完全反应。此时若再加入I2的标准溶液，可观察到的现象为___________。根据以上实验数据计算，该样品中Na2S2O3的质量分数为__________%(计算结果保留三位有效数字)。 18. 1，2－二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。化学家们提出乙烯液相直接氯化法制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。 已知：；甘油的沸点为290℃。 回答以下问题： （1）装置甲中反应的离子方程式为______。 （2）装置乙中的试剂名称为______。 （3）装置己中水的作用是______。 （4）装置丁中发生反应的反应类型为______；多孔球泡的作用是______。 （5）丁中反应前先加入少量1，2—二氯乙烷液体，其作用是______。 a．作催化剂 b．溶解Cl2和乙烯 c．促进气体反应物间的接触 （6）已知C4H8液相直接氯化法可生成1，2—二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，满足分子式C4H8Cl2的同分异构体有______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $