第二部分　第三章　学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化课件2027届高三化学一轮复习

第二部分 元素及其化合物 第三章　金属及其化合物 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 目标引领 1．掌握铁盐和亚铁盐的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2．根据“价—类二维图”理解铁及其化合物的性质及转化。 3．铁及其化合物转化在实际中的应用。 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 考点一　铁盐和亚铁盐 1．铁盐(Fe3+)与亚铁盐(Fe2+) 3 (1)实验探究：Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性 FeCl3(aq)__色溶液____色溶液__色溶液，反应过程的离子方程式为_____________________________________________________________________________。 红 浅绿 红 Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3，2Fe3+＋ Fe===3Fe2+，2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 (2)写出下列有关方程式 ①Fe2+氧化性：Fe2+与Zn反应：_______________________________。 ②Fe2+还原性：a．向FeSO4溶液中滴入H2O2溶液，溶液变黄，反应原理为_____________________________________________________。 b．向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反应原理为___________________________________________________。 Fe2+＋Zn===Fe＋Zn2+ 2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O ＋5Fe2+＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 ③Fe3+氧化性：Fe3+可以氧化Cu、I－、SO2等，其离子方程式分别为__________________________、_________________________、 ===。 ④Fe2+、Fe3+水解的离子方程式分别为_________________________________。 (3)保存亚铁盐的方法为加入__粉防止Fe2+被氧化，同时加入相应__防止水解；保存铁盐的方法为加相应酸防止Fe3+水解。 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2 ＋3H＋ 铁 酸 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 2．Fe2+、Fe3+的检验 (1)Fe2+、Fe3+的检验 ①用KSCN溶液和氯水 红 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 ②用NaOH溶液 　红褐 灰绿 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 (2)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验 ①混合溶液溶液变__色，说明含有Fe3+。 ②混合溶液(不含Cl－)酸性KMnO4溶液__色褪去，说明含有Fe2+。 (3)Fe2+的特征检验方法 待检溶液产生__色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。 红 紫 蓝 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 基础过关 1．设计实验方案除去CuSO4溶液中的FeSO4： ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 向待提纯的溶液中先加入双氧水将Fe2+氧化，再加入足量CuO[或Cu(OH)2或CuCO3等]充分振荡，然后过滤得到CuSO4溶液 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 2．Fe与水蒸气的反应后的物质溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变红的原因是____________________________________________________________________________________________________。(用离子方程式表示) Fe3O4＋8H＋===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O， 2Fe3+＋Fe===3Fe2+ 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 题后归纳 1．检验Fe2+和Fe3+时的注意事项 (1)检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。 (2)Fe2+、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl－在亚铁离子存在条件下更易还原酸性KMnO4，产生干扰)。 (3)检验Fe2+、Fe3+的其他方法 检验Fe3+也可用苯酚(C6H5OH)；检验Fe2+最好用K3[Fe(CN)6]溶液。 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 2．Fe3+、Fe2+的除杂 (1)Fe3+：利用其水解程度大，降低酸性促进Fe3+水解完全生成沉淀而除去，如： ①CaCl2(Fe3+)：CaCO3。 ②MgCl2(Fe3+)：MgO或Mg(OH)2或MgCO3。 ③ZnCl2(Fe3+)：ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3。 ④CuCl2(Fe3+)：CuO或Cu(OH)2或CuCO3。 (2)Fe2+：先氧化为Fe3+，再利用Fe3+水解生成沉淀而除去。 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 1．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是(　　) A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D．滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 A　[取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，则含有Fe3+，说明铁粉变质，A正确；滴加KSCN溶液，溶液未变红，则不含Fe3+，有可能是还原铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，B错误；依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，不能判断铁粉是否变质，C错误；滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+，可能是Fe与盐酸反应生成Fe2+，但不能说明铁粉全部变质，D错误。] 2．为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 依据上述实验现象，结论不合理的是(　　) A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 D　[FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，溶液由棕黄色变为红褐色，说明加热促进了Fe3+的水解，A项结论合理；实验②与实验①相比较，说明少量的促进了Fe3+的水解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2+，即Fe3+也发生了还原反应，B项结论合理；实验③是向过量的Na2SO3溶液中滴加少量的FeCl3溶液，分组实验说明Fe3+发生水解，但是未发生还原反应，C项结论合理；综合分析整个实验，可知对Fe3+的水解反应和还原反应都有影响，D项结论不合理。] 3．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品或饲料添加剂，实验室用严重锈蚀的废铁屑(含有Fe、Fe2O3)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其流程如下： 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 (1)Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________。 (2)溶液A中加入过量铁粉时，反应的离子方程式： ___________________________________________________________。 Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O 2Fe3+＋Fe=== 3Fe2+、Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ (3)若检验溶液B中不存在Fe3+，可选择的方法是____________________________________________________________________________。 (4)FeSO4·7H2O晶体应密封保存，主要目的是________________。 取少量溶液B于试管 中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明溶液B中不存在Fe3+ 防止被空气氧化 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 考点二　含铁物质的转化及化工应用 1．铁元素的“价—类”二维图 21 (1)横向变化体现了同价态不同物质类别(氧化物、盐、碱)之间的转化。 (2)纵向变化体现了不同价态同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 (3)斜向变化体现了不同价态、不同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 2．铁的“三角”转化关系 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 (1)从氧化还原反应角度分析Fe2+和Fe3+的性质与转化。 ①Fe只具有还原性，与弱氧化剂反应：Fe能被S、Fe3+、Cu2+、H＋等弱氧化剂氧化为Fe2+，如Fe＋2Fe3+===3Fe2+；与强氧化剂反应：Fe能被Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为Fe3+。 ②Fe2+既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主，与氧化剂反应：当Fe2+遇到强氧化剂(如H2O2、Cl2、HNO3、酸性KMnO4溶液)时，被氧化为Fe3+，如2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O；与还原剂反应：当Fe2+遇到Al、Zn等还原剂时，可以被还原为Fe，如Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe。 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 ③Fe3+具有较强的氧化性，Fe3+被Fe、Cu、I－、H2S等还原为Fe2+，如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。 (2)从离子反应视角判断Fe2+和Fe3+的离子共存问题。 ①Fe2+(H＋)、ClO－、(H＋) ②Fe3+S2-、I－、 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 教材链接 高铁酸盐的性质及应用 中Fe为＋6价，具有强氧化性，在碱性条件下能稳定存在，在酸性或中性溶液中快速产生O2：＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，因此，高铁酸盐可用于____________，而且还原产物_________________能吸附悬浮物而净化水。 　Fe(OH)3胶体 杀菌消毒 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 考向1　含铁物质的性质及转化 1．(2024·广东卷)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是(　　) 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 A．若a在沸水中可生成e，则a―→f的反应一定是化合反应 B．在g―→f―→e―→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 真题变式 (1)若a与H2O(g)反应生成黑色物质，则e→d→c→f的转化过程中一定是化合反应的为_________________，写出该反应的化学方程式： __________________________________________。 (2)写出c→f，f→c转化的离子方程式： ________________________， ___________________________________________________________。 e→d === 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－(合理即可) 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 2．(2025·重庆一模)单质X的转化如图所示，下列说法错误的是 (　　) A．单质a具有漂白性 B．单质X对应的元素是人 体必需的微量元素 C．单质X可以与水蒸气反应 D．苯酚与c的水溶液作用显紫色 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 A　[由转化关系可推断出，红棕色粉末为氧化铁，铁分别与盐酸、氯气反应生成氯化亚铁和氯化铁，则X是Fe，a是Cl2，b是FeCl2，c是FeCl3，d是Fe2O3。Cl2无漂白性，A错误；Fe元素是人体必需的微量元素，B正确；高温下，Fe与水蒸气反应可生成Fe3O4和H2，C正确；苯酚遇FeCl3的水溶液显紫色，D正确。] 考向2　含铁物质转化在化工流程中的应用 3．(2026·鞍山模拟)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法正确的是(　　) A．也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+ B．反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离 C．分液后水相为无色；说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用球形冷凝管 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 C　[Fe3+和Al3+混合物加入浓盐酸进行酸化，此时Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－；加入乙醚进行萃取后，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－，分液后得到含Al3+的水溶液；将有机层加水进行反萃取，Fe3+进入水溶液中，分液后得到乙醚和含Fe3+的水溶液；由于少量乙醚溶解在水中，且乙醚可能会影响Fe3+的使用或检测，所以需将水溶液进行蒸馏，分离出溶解的少量乙醚，从而得出含Fe3+的水溶液。Fe3+、Al3+都能与氨水反应生成Fe(OH)3、沉淀，所以不能用过量的氨水分离 Fe3+、Al3+，A不正确；反萃取时，加水的目的是破坏缔合物，使Fe3+进入水层，但加水量过多会导致乙醚层体积增大或乳化，不利于分离，所以并不是水越多越有利于Fe3+分离，B不正确；Al3+为无色，Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，分液后水相为无色，说明Fe3+已被萃取完全，达到分离目的，C正确；蒸馏时应选用直形冷凝管，若使用球形冷凝管，馏出液会滞留在冷凝管内，不易流出，球形冷凝管一般用于回流，D不正确。] 4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是(　　) 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 A．“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B．“滤渣”的主要成分是Al和C C．“操作1”通入的空气可以用H2O2溶液代替 D．若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成Cl2 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 B　[废铁屑的主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂，先加入NaOH溶液“碱浸”，可除去铁屑中的油脂，A正确；“酸浸”时加入盐酸，由于Al与NaOH溶液、盐酸均发生反应，故“滤渣”中不含Al，B错误；“操作1”通入空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，也可用H2O2溶液代替空气，C正确；“酸浸”后的滤液呈酸性，若改为先“氧化”后“调pH”，酸性条件下Cl－、ClO－和H＋发生氧化还原反应生成Cl2，D正确。 ] 题后归纳 含铁化合物的制备与回收 (1)废品中含铁化合物的制备 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 (2)刻蚀印刷电路板废液回收FeCl3和Cu 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 核心再点拨 (1)保存或配制亚铁盐溶液除了防止Fe2+被氧化还要防止Fe2+水解，但对于铁盐只考虑防止Fe3+水解即可。 (2)用酸性KMnO4溶液检验Fe2+存在时要注意Cl－的干扰，若有Cl－可以用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+。 (3)CuCl2中的Fe3+除去时不用NaOH溶液(引入杂质Na＋)调节pH，而是用CuO或Cu(OH)2调pH≈3，使Fe3+完全水解而除去。 (4)当遇到H2O2时有时需考虑Fe3+对H2O2分解生成O2的催化剂作用。 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 一题串所学 (人教版必修第一册内容改编)某工厂废水中含有FeSO4、CuSO4及少量的Fe2(SO4)3、MgSO4等。为变废为宝，设计如图工艺回收FeSO4和Cu。 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 已知：298 K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10-39，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12。 (1)试剂①②③分别为______、__________、____________。 (2)加入试剂①反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________。 Fe 稀硫酸 H2O2溶液 Fe＋2Fe3+===3Fe2+、 Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+ 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 (3)B→E的离子方程式为______________________________________。 (4)F→G的离子方程式为_____________________________________。 (5)操作①的步骤包括___________、_________、过滤、洗涤、干燥。 (6)检验G中是否含Fe2+的试剂为_____________________________，是否含Fe3+的试剂为_______________。 (7)E生成F的过程中，加入适量NaOH溶液的目的是___________________________________________________________。 2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O 蒸发浓缩 冷却结晶 K3[Fe(CN)6]或KMnO4溶液 KSCN溶液 调节溶液的pH， 使Fe3+完全沉淀、Mg2+不沉淀 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 学案分层作业(九)　铁及其重要化合物的性质及应用 1．(鲁科版必修第一册)下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是(　　) A．盐酸　　　 B．氯气 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸 √ (考查范围：对应学案10～11　分值：50分) 45 2．(鲁科版必修第一册)向某溶液中加入含有Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化；当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论中，错误的是(　　) A．原溶液一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3+>Cl2 C．Fe2+与SCN－不能生成红色物质 D．Fe2+被氧化为Fe3+ √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 3．(鲁科版必修第一册)向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是(　　) A．铁、铜均有 B．铁、铜均无 C．有铜无铁 D．有铁无铜 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 4．(7分)现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片。请完成以下实验报告。 序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 ① 向FeCl2溶液中加入锌片 溶液由浅绿色变为无色 Zn＋Fe2+=== Zn2+＋Fe _______________ Fe2+具有氧化性 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 ② ___________________________ ______________________________ __________________________ Fe2+具有还原性 ③ 向FeCl3溶液中加入足量铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 __________________________ Fe3+具有氧化性；Fe具有还原性 向FeCl2溶液中加入氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe2+＋Cl2=== 2Fe3+＋2Cl－ 2Fe3+＋Fe=== 3Fe2+ 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 5．(4分)(人教版必修第一册)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为________。 [解析]　根据Fe＋2Fe3+===3Fe2+可知反应的Fe3+与生成的Fe2+(溶液中Fe3+)为2∶3。 2∶3 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 6．(12分)(鲁科版必修第一册)为探究氯化亚铁的性质，某学习小组进行了如下探究。 (1)向制得的FeCl2溶液中加入铁粉，其目的是__________________。(2分) (2)预测Fe2+既有氧化性又有还原性，你认为预测的依据是_________________________________________________。(2分) 防止Fe2+被氧化 ＋2价是铁 元素的中间价态，既可升高也可降低 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 (3)进行实验探究。实验室提供了下列试剂：0.1 mol·L-1 FeCl2溶液，3% H2O2溶液，新制氯水，KSCN溶液，锌片，铜片。 ①向FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究的是Fe2+的________(填“氧化”或“还原”)性，所发生反应的离子方程式为____________________________________________________。(3分) 还原 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 ②在实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是反应产物的含量太低，建议通过检验Fe2+反应产物的存在以获取证据。可选___________滴入甲同学所得的混合溶液中，并通过溶液出现____________的现象证明Fe2+具有还原性，能被氯水氧化。(2分) ③设计实验证明Fe2+具有氧化性： ___________________________________________________________________________________________________________________________。(3分) KSCN溶液 红色 取少许0.1 mol·L-1 FeCl2溶液于试管中，加入锌片，静置一段时间，锌片上有固体析出，溶液的浅绿色消失，则证明Fe2+的氧化性 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 7．如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是(　　) 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 A．Fe(OH)2在空气中加热会分解成FeO B．Fe(OH)2溶解于足量硝酸可生成Fe(NO3)2 C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂 D．由图可预测：高铁酸盐(含)具有强氧化性，消杀水中细菌时可生成Fe(OH)3胶体，进而可吸附水中的悬浮物 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 D　[Fe(OH)2中＋2价铁元素易被氧化为＋3价，即在空气中加热会生成氧化铁，A错误；硝酸具有强氧化性，即Fe(OH)2溶解于足量硝酸可生成Fe(NO3)3，B错误；维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C失去电子作还原剂，C错误；高铁酸盐(含)中铁元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，消杀水中细菌时得电子生成Fe3+，Fe3+水解可生成Fe(OH)3胶体，进而可吸附水中的悬浮物，D正确。] 8．(2025·衡阳三校联考)工业上可采取向炽热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁(氯化亚铁遇水易水解)，某同学用如图所示的装置模拟工业制备氯化亚铁： 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 下列说法中不正确的是(　　) A．实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃B处酒精灯 B．为确保得到纯净的无水氯化亚铁，要在A、B和B、C之间各添加一个干燥装置 C．用C装置进行尾气处理，可吸收所有尾气，且不会倒吸 D．取制得的固体适量溶解在蒸馏水中，滴加KSCN溶液，溶液不变色，证明溶液中不含FeCl3 √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 C　[装置中含有氧气，为防止氧气跟铁反应，应先点燃A处酒精灯一段时间后再点燃B处酒精灯，A正确；FeCl2易水解，由于从A出来的气体含有水蒸气，故应在A、B和B、C之间各添加一个干燥装置以除去水蒸气，B正确；C装置无防倒吸装置，故吸收某些气体时容易发生倒吸，C错误；在制得的固体溶解液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中不含Fe3+，D正确。] 9．(2025·广州模拟)利用矿铁厂的废铁屑(主要成分为Fe，含有沙土、油污、Fe3O4和FeO)制备磁性纳米Fe3O4的流程如图所示： 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 下列说法错误的是(　　) A．预处理时，需要使用Na2CO3溶液，可将溶液进行适当升温 B．纳米Fe3O4属于胶体，能发生丁达尔效应 C．滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色 D．步骤⑤发生反应的离子方程式为Fe2+＋2FeOOH＋2OH－===Fe3O4＋2H2O √ 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 B　[废铁屑中有油污，预处理时，需要使用Na2CO3溶液，将溶液进行适当升温可促进碳酸钠水解，同时有利于油污水解，A项正确；纳米Fe3O4属于纯净物，不属于胶体，不能发生丁达尔效应，B项错误；滤液B的溶质为FeCl2，加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色，C项正确；FeOOH与滤液B(氯化亚铁溶液)发生反应：2FeOOH＋Fe2+＋2OH－===Fe3O4＋2H2O，D项正确。] 10.(9分)某化学学习小组同学学习了铁元素的“价—类”二维图后，对铁及其化合物进行了探究。 探究一：对“铁与水蒸气反应”的产物进行检验： (1)①铁与水蒸气反应的化学方程式为____________________________________________。(2分) ②某同学利用磁铁成功吸引反应后的产物，以此确定产物中有未反应的铁单质，请对此结论进行简要分析： __________________________________________________________________________。(2分) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋ 4H2 产物Fe3O4也会被磁铁吸引，无法确定产物中有未反应的铁单质，结论错误 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 探究二：向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液后，滴加过氧化氢溶液，红色褪去。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设： (2)假设Ⅰ：H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+； 假设Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化KSCN； 假设Ⅲ：________________________。(1分) H2O2氧化KSCN 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 并对假设进行了以下实验探究： 实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液，无明显变化；第二份滴加KSCN溶液，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 实验②：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2，无明显变化。 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 (3)实验结论：实验①说明假设________不正确；实验②的目的是_______________________； 由实验①②得出假设______是正确的。(4分) Ⅰ 验证假设Ⅱ是否成立 Ⅲ 考点一 考点二 学案分层作业 学案11　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 [解析]　(1)①铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。②产物Fe3O4也会被磁铁吸引，无法确定产物中有未反应的铁单质，结论错误。(3)通过实验①，说明溶液中没有KSCN，含有Fe3+，假设Ⅰ不正确；实验②：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明假设Ⅱ不正确，实验②的目的是验证假设Ⅱ是否成立；由实验①②知假设Ⅰ和Ⅱ都不成立，得出假设Ⅲ是正确的。 $