第4章 第13讲 铁盐和亚铁盐 含铁物质的转化（PPT课件）-【满分思维】2027年高考一轮总复习·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“铁盐和亚铁盐及含铁物质转化”核心考点，依据新课标要求梳理铁盐、亚铁盐的性质与检验，含铁物质转化关系等关键内容。结合三年高考命题分析，明确基础性（性质、方程式书写）与综合性（实验、化工流程融合）考查方向，归纳实验探究、物质转化等常考题型，对接高考评价体系，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+素养提升”策略，如以2022湖南卷FeCl₃与Na₂SO₃反应实验题为载体，通过现象分析培养学生科学思维（证据推理）和科学探究与实践能力。设置“辨析原理”正误判断、“铁三角”转化模型建构等模块，帮助学生掌握Fe²⁺/Fe³⁺检验试剂选择、离子共存分析等答题技巧，教师可据此开展精准复习，助力学生高效冲刺高考。

第13讲　铁盐和亚铁盐　含铁物质的转化 课标 指引 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁盐和亚铁盐的主要性质,了解这些物质在生产生活中的应用。 2.结合实例认识铁及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化,认识物质及其转化的重要价值。 三年 高考 命题 分析 1.命题特点 基础性:命题基于教材,侧重亚铁盐、铁盐的性质及检验,强化现象描述和方程式书写的规范。 综合性:模块知识交叉融合,亚铁盐、铁盐的性质探究与盐类水解等融合命题,与化学实验、化工流程相结合。 2.命题趋势:强化教材实验辨析(Fe2+、Fe3+的检验),关注实际应用(化工流程中物质转化与除铁),拓展创新思维(结合新情境命题,如铁基电池等)。 考点一　铁盐和亚铁盐 考点二　含铁物质的转化 目录索引 学科素养•发展 考点一　铁盐和亚铁盐 必备知识•梳理 1.铁盐和亚铁盐(高频考点) (1)铁盐 ①Fe3+在溶液中呈__________色;Fe3+易水解,pH>3.3时基本沉淀完全。  ②Fe3+具有较强的氧化性,可与Cu、I-等还原性物质发生反应: _____________________、_____________________。  ③向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液时,溶液变成__________色。  (2)亚铁盐 ①含有Fe2+的溶液呈__________色。  ②强还原性:Fe2+与Cl2反应的离子方程式为_____________________。  ③弱氧化性:Fe2+与Zn反应的离子方程式为_____________________。  棕黄 2Fe3++Cu══Cu2++2Fe2+ 2Fe3++2I-══2Fe2++I2 红 浅绿 2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- Zn+Fe2+══Fe+Zn2+ 必备知识•梳理 关键能力•提升 (3)具体应用 氧化 水解 水解 HCl 红褐色 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.Fe2+和Fe3+的检验(高频考点) (1)Fe2+的检验 白色 灰绿 红 褐 蓝色 必备知识•梳理 关键能力•提升 (2)Fe3+的检验 红色 红褐色 必备知识•梳理 关键能力•提升 (3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+或Fe2+的检验 ①Fe3+的检验 ②Fe2+的检验 红色 蓝色 蓝色 必备知识•梳理 关键能力•提升 辨析明理 判断正误:对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2025·云南卷)覆铜板制作印刷电路板:2FeCl3+3Cu══3CuCl2+2Fe。 (　　) (2)(2025·黑吉辽蒙卷)FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6],浅绿色溶液出现蓝色浑浊:Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+══KFe[Fe(CN)6]↓。(　　) (3)(2025·广东卷)Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质,故KSCN溶液可用于检验Fe3+。( 　　) (4)(2025·河北卷)向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉,充分反应后静置,滴加KSCN溶液无明显变化;静置,取上层清液滴加几滴氯水,溶液变红,则Fe2+具有还原性。(　　) (5)(2024·山东卷)氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了Fe3+的氧化性。(　　) × √ × √ √ 必备知识•梳理 关键能力•提升 关键能力•提升 命题角度1　亚铁盐的性质与转化 1.(教材改编题)欲探究铁及其化合物的还原性或氧化性,可供选用的试剂有:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、酸性KMnO4溶液、锌片。下列说法不正确的是(　　) A.向FeCl2溶液中加入锌片,溶液由浅绿色变为无色:Zn+Fe2+══Zn2++Fe B.向FeCl3溶液中加入足量铁粉,溶液由棕黄色变为浅绿色,体现Fe3+的氧化性 C.向酸性KMnO4溶液中滴加足量FeCl2溶液,溶液的紫色逐渐褪去,体现Fe2+的还原性 D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变为棕黄色: 2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- C 必备知识•梳理 关键能力•提升 解析:由于还原性:Zn>Fe,向FeCl2溶液中加入锌片,锌可置换出铁,溶液由浅绿色变为无色,A正确;向FeCl3溶液中加入足量铁粉,发生反应2FeCl3+Fe══3FeCl2,溶液由棕黄色变为浅绿色,体现了Fe3+的氧化性,B正确;向酸性KMnO4溶液中滴加足量FeCl2溶液,溶液的紫色逐渐褪去,由于Fe2+、Cl-均能将Mn还原为Mn2+而使溶液褪色,故不能说明Fe2+具有还原性,C错误;向FeCl2溶液中滴加氯水,Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3,溶液由浅绿色变为棕黄色,D正确。 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.(2023·江苏卷改编)室温下,探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加苯酚溶液,观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化 C Fe2+是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞溶液,观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液,观察气泡产生情况 B 必备知识•梳理 关键能力•提升 解析:检验溶液中是否含有Fe3+,应直接向待测液中滴加苯酚溶液,向待测液中滴加新制氯水会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验,A错误;向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,若观察到溶液紫色褪去,说明Fe2+有还原性,B正确;Fe2+发生水解反应:Fe2++2H2O 2H++Fe(OH)2使溶液显酸性,应向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊溶液,观察溶液颜色变化,C错误;向2 mL 5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液,若产生气泡有可能是Fe3+的催化作用,D错误。 必备知识•梳理 关键能力•提升 命题角度2　铁盐的性质与转化 3.探究铁及其化合物的性质,下列实验方案、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 A 向FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 向Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液 生成红色沉淀 Fe(SCN)3难溶于水 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸 溶液先变成红褐色,再析出沉淀 Fe3+先水解得到Fe(OH)3,再聚集成 Fe(OH)3沉淀 D 必备知识•梳理 关键能力•提升 解析:向FeCl2溶液中加入Zn片:Fe2++Zn══Zn2++Fe,溶液由浅绿色变为无色,Fe2+的氧化能力比Zn2+强,A错误;Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,生成红色物质Fe(SCN)3,该物质不是沉淀,B错误;Fe3+可能先与单质铁生成Fe2+,则溶液呈浅绿色,C错误;向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,可制取Fe(OH)3胶体,继续加热则胶体因聚沉变为沉淀,D正确。 必备知识•梳理 关键能力•提升 4.(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液的浓度均为0.1 mol·L-1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无蓝色沉淀生成;另一份煮沸,产生红褐色沉淀 依据上述实验现象,结论不合理的是(　　) A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应 C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应 D.整个实验说明S对Fe3+的水解反应无影响,但对还原反应有影响 D 必备知识•梳理 关键能力•提升 解析:FeCl3溶液为棕黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,溶液由棕黄色变为红褐色,说明加热促进了Fe3+的水解,A正确;实验②与实验①相比较,说明少量的S促进了Fe3+的水解,滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,说明溶液中存在Fe2+,即Fe3+也发生了还原反应,B正确;实验③是向过量的Na2SO3溶液中滴加少量的FeCl3溶液,分组实验说明Fe3+发生水解,但是未发生还原反应,C正确;综合分析整个实验,可知S对Fe3+的水解反应和还原反应都有影响,D错误。 必备知识•梳理 关键能力•提升 考点二　含铁物质的转化 必备知识•梳理 1.“铁三角”的转化关系 (1)关系图示 必备知识•梳理 关键能力•提升 (2)根据“铁三角”转化关系,判断离子能否大量共存 ①Fe2+具有还原性,与N(H+)、ClO-、Mn(H+)等氧化性离子不能大量共存; ②Fe3+具有氧化性,与S2-、I-、S等还原性离子不能大量共存; ③Fe3+能水解,与HC、C等水解相互促进的离子不能大量共存。 (3)根据“铁三角”转化关系,分离提纯物质 ①除去含Mg2+/Cu2+的溶液中混有的Fe3+:向混合溶液中加入相应的金属氧化物(MgO/CuO)、氢氧化物[Mg(OH)2/Cu(OH)2]或碳酸盐(MgCO3/CuCO3)中的一种,与Fe3+水解产生的H+反应,促进Fe3+的水解,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 ②除去含Mg2+/Cu2+溶液中混有的Fe2+:先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,再按①的方法除去溶液中的Fe3+。 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.铁及其化合物的“价—类”二维图 (1)关系图示 必备知识•梳理 关键能力•提升 (2)重要反应再现(写出下列反应的离子方程式) ①将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀: ____________________。 ②将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液,溶液变蓝: _____________________。  ③用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔: _____________________。  ④将H2O2滴入酸性FeCl2溶液: ______________________________。  ⑤将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中,有无色气体放出: __________________。 2Fe3++H2S══S↓+2Fe2++2H+　 2Fe3++2I-══I2+2Fe2+　 Cu+2Fe3+══2Fe2++Cu2+　 2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O　 3Fe2++4H++N══3Fe3++NO↑+2H2O 必备知识•梳理 关键能力•提升 关键能力•提升 命题角度　含铁物质的转化关系 1.下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是(　　) A.H2O(g)通过灼热的铁粉:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 B.将过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++N══Fe3++NO↑+2H2O C.向氢氧化铁中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3HI══FeI3+3H2O D.向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液: 5Fe2++Mn+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O D 必备知识•梳理 关键能力•提升 解析:Fe与H2O(g)在高温时反应生成Fe3O4和H2,A错误;稀硝酸有强氧化性,能把Fe氧化成Fe3+,过量铁粉又与Fe3+反应生成Fe2+,总反应产物应是Fe2+而不是Fe3+,B错误;Fe3+具有强氧化性,I-具有强还原性,两者能发生氧化还原反应,分别生成Fe2+和I2,C错误;酸性KMnO4溶液具有强氧化性,可把Fe2+氧化成Fe3+,本身被还原生成Mn2+,D正确。 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.(2026·山东百校大联考)铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价—类”二维图如图,下列叙述正确的是 (　　) A.常温下,a和d在浓硝酸中构成原电池,d的质量一直减小 B.将b溶于稀硫酸,溶液变蓝并生成固体,则生成的固体是a C.f在潮湿的空气中能稳定存在 D.在高温下,d与水蒸气反应生成e和氢气 B 必备知识•梳理 关键能力•提升 解析:a为Cu,d为Fe,常温下Fe在浓硝酸中发生钝化,表面生成致密的薄膜阻止进一步反应,构成原电池时Fe为正极,Cu为负极溶解,d(Fe)的质量不会一直减小,A错误;b为Cu2O(氧化亚铜),溶于稀硫酸发生反应: Cu2O+H2SO4══CuSO4+Cu+H2O,生成CuSO4使溶液变蓝,且生成固体为Cu,B正确;f为Fe(OH)2,在潮湿空气中极易被氧化为Fe(OH)3,很不稳定,C错误;d为Fe,Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2,e为Fe2O3,D错误。 必备知识•梳理 关键能力•提升 学科素养•发展 题组1　教材习题改编 1.(必修第一册·P88,T9改编)为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于盐酸,再进行下列实验,其中结论不正确的是(　　) A.若滴加KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉变质 B.若滴加KSCN溶液,溶液未变红,可能存在反应:2Fe3++Fe══3Fe2+ C.若依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉全部变质 D.若滴加KSCN溶液,溶液未变红,再滴加氯水,溶液变红,不能判断铁粉是否变质 C 解析:若滴加KSCN溶液,溶液变红,则含有Fe3+,说明铁粉变质,A正确;若还原铁粉部分变质,溶于盐酸生成FeCl3,Fe3+又能与Fe发生反应: 2Fe3++Fe══3Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液不会变红,B正确;向溶解液中依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红,Fe2+可被氯水氧化为Fe3+,故不能判断铁粉变质程度,C错误;若滴加KSCN溶液,溶液未变红,再滴加氯水,溶液变红,只能说明溶解液中含有FeCl2,由于可能存在反应:2Fe3++Fe══3Fe2+,故不能判断铁粉是否变质,D正确。 2.(必修第一册·P88,T11改编)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜,流程如图所示: 下列说法不正确的是(　　) A.上述流程中,操作方法⑥和⑧所需玻璃仪器主要有漏斗、玻璃棒和烧杯 B.试剂⑤是过量铁粉,发生反应:Cu2++Fe══Cu+Fe2+ C.试剂⑦是过量稀硫酸,其目的是溶解①中的铁粉 D.操作方法⑨是蒸发结晶,所需主要仪器是坩埚 D 解析:该流程的目的是从含有大量FeSO4和较多Cu2+的废水中回收FeSO4和金属铜,故先加入过量铁粉置换出铜,过滤,然后用过量稀硫酸溶解滤渣中的铁粉,过滤,合并滤液,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作可得到FeSO4·7H2O。 题组2　前沿模拟演练 3.(2025·广东江门模拟)部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示,由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是(　　) A A.若M不溶于水,M一定为FeO B.若R为单质,则常温下浓硫酸可使R钝化 C.若Q为金属阳离子,则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Q D.Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成Fe 解析:M中含有+2价铁,且所带电荷数为0,可能是FeO或Fe(OH)2,A错误;R中铁元素为0价,则R为铁单质,常温下浓硫酸可以使Fe钝化,B正确;若Q为金属阳离子,铁元素化合价为+2价,则Q为Fe2+,Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应会生成蓝色沉淀,可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Q,C正确;Fe中铁元素为+6价,由图可知在碱性环境中稳定存在,故Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成,D正确。 4.(2025·浙江精诚联盟模拟)某兴趣小组为探究FeSO4溶液的化学性质,设计如下实验。 实验Ⅰ:常温下,向新制的FeSO4溶液(未酸化)中不断通入O2,溶液逐渐变浑浊,产生红褐色沉淀。 实验Ⅱ:向含少量NaOH的NaClO溶液中逐滴加入FeSO4溶液,并用pH传感器测得滴加过程中溶液的pH变化如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A.实验Ⅰ产生红褐色沉淀的过程中溶液酸性在增强 B.实验Ⅰ说明FeSO4在酸性或碱性条件下均能被O2氧化 C.实验Ⅱ的de段可能会产生黄绿色的气体 D.实验Ⅱ的bc段发生的主要反应是 2Fe2++5ClO-+5H2O══2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO B 解析:常温下,向新制的FeSO4溶液(未酸化)中不断通入O2,溶液逐渐变浑浊,产生红褐色沉淀,则亚铁离子被氧气氧化生成氢氧化铁沉淀: 4FeSO4+O2+10H2O══4Fe(OH)3↓+4H2SO4。实验Ⅰ中同时生成硫酸,则反应后溶液酸性增强,A正确;实验Ⅰ是在未酸化条件下进行的,则不能说明FeSO4在酸性或碱性条件下均能被O2氧化,B错误;实验Ⅱ中亚铁离子被氧化为铁离子,同时次氯酸根离子被还原为氯离子,de段的溶液酸性较强,则酸性条件下,氯离子和次氯酸根离子可能会发生归中反应产生黄绿色的气体氯气,C正确;实验Ⅱ的bc段溶液由弱碱性变为弱酸性,则发生的主要反应是亚铁离子被次氯酸根离子氧化为氢氧化铁沉淀、次氯酸根离子被还原为氯离子,同时生成的氢离子和次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸:2Fe2++5ClO-+5H2O══2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO,D正确。 $