福建省龙岩第一中学2025-2026学年高一下学期3月月考 化学试题

2025-2026学年龙岩一中2028届高一下学期第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 1、 单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1．我国科技突破彰显化学力量。下列说法正确的是 A．嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚-238()电池，与互为同位素 B．衰变成属于化学变化，可释放出大量化学能 C．第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼(BN)是抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．北斗导航卫星搭载铷原子钟的铷(Rb)位于元素周期表第五周期IA族，金属性比钠强 2．1934年约里奥―居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A．X与氯形成的化合物存在离子键 B．Y的简单氢化物的稳定性比的强 C．的质量数为27 D．X的最高价氧化物的水化物能与氨水反应 3．关于锗()和硒()元素，下列叙述正确的是 A．锗的单质可能具有半导体的性能，它的最高价氧化物的水化物可能是强酸 B．锗是一种金属性很强的元素，极易与空气反应 C．H2Se的稳定性大于H2S，H2SO4的酸性比H2SeO4强 D．将通入H2Se的水溶液中可得到 4．南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子盐(N5-)是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是 A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中只含有共价键 B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中，每个H3O+与NH4+含有的电子数相同 C．1molN5+N5-中含有电子，N5+N5-与互为同位素 D．N5+N5-是含有共价键和离子键的化合物 5．Na2O2和CaH2与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是 A．Na2O2和CaH2都含有离子键和共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和H2的物质的量之比为 D．Na2O2中阴、阳离子个数比为，CaH2中阴、阳离子个数比为 6．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A．Cl2O中Cl的化合价为价，则OF2中F的化合价为价 B．AlCl3与过量NaOH反应生成[Al(OH)4]-，则AlCl3与过量反应也生成[Al(OH)4]- C．ICl性质与Br2相似，，则 D．Na在空气中加热生成Na2O2，则Li在空气中加热生成Li2O2 7．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测错误的是 事实 推测 A P与H2高温时反应，Cl2与H2光照能反应 S与H2在加热时能反应 B N是非金属元素，P、As也是非金属元素 VA族的元素都是非金属元素 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Sr与水反应更快 8．冰晶石—Al2O3熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是 A．制取CO2 B．制取Al(OH)3 C．分离Al(OH)3 D．制取Al2O3 9．催化NH3脱除废气中的NO和NO2的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．上述历程的总反应： B．过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成 C．过程Ⅱ是非氧化还原反应 D．过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2LNO，转移电子数为1.5NA 10．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：NH4+、NO3-、、SO42- B．使酚酞变红的溶液：Cu2+、、Cl-、Na+ C．加铝粉放出大量氢气的溶液中：K+、NO3-、Na+、SO42- D．在浓盐酸中：NO3-、、、 11．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCaO2晶体中离子总数为3NA B．与混合物中所含电子数为4.6NA C．1 mol N2含有的共用电子对数为3NA D．18gD2O中含有的质子数为10NA 12．下列关于第I A族和第VII A族元素的说法正确的个数是 ①第I A族元素都是金属元素 ②第I A族元素都能形成+1价的离子 ③第I A族元素原子和第VII A族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键 ④随着核电荷数的递增，第VII A族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱 ⑤第VII A族元素的最高正价都为+7 A．2 B．3 C．4 D．5 13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物（由二种元素组成），r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A． 原子半径： B. Z在短周期元素中金属性最强 C.元素非金属性： D.W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 14．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3Al B．由石英砂制高纯硅：SiO2SiC高纯硅 C．提取食盐后母液含Br2的液体纯溴 D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2 二、填空题（共4道大题，共58分） 15．（18分）X、Y、Z、W 、K五种常见元素，其中 X、Y、Z 、K为短周期元素。有关信息如下： 原子或分子相关信息 单质及其化合物相关信息 X ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 X的单质气体同条件下相对密度是氢气的35.5倍 Y Y 原子的最外层电子数等于电子层数 Y 的氧化物具有两性，可用于制造耐高温材料 Z Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 1/2 Z 单质是制取大规模集成电路的主要原料 W W 是过渡金属元素 W 的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 K K原子最高正价和最低负价的代数和为4 K的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 （1） K在周期表的位置为___________，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为________________________。 （2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y 的氧化物反应的离子方程式为_____________。 （3）Z的氧化物在通讯领域用来作_____________，工业上用石英砂制备粗Z的化学反应方程式为________________________________ 。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为___________________。 （4）在50mL1mol·L－1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有___________种情况(填一或二)。 （5）Y单质与烧碱溶液混合可用于疏通管道，涉及的离子方程式为___________________。 （6）X和K的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是： (用化学式表示)，原因是X和K的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因： 。 16．（15分）某小组对氯气性质进行一系列的实验探究。 Ⅰ．探究氯水中漂白性物质成分 (1)在实验ⅱ中，试管A和试管B中分别观察到的现象为 。对比实验i和ⅱ，可知氯水中的____（填微粒的化学符号）有漂白性。 II.探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 实验ⅲ 实验ⅳ a b 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。 (2)①实验ⅲ中a试管内反应的离子方程式是 。 ②甲同学认为，实验ⅳ中的现象不一定证明氧化性Br2>I2，他补做了实验ⅴ： 实验ⅴ 另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。 补做实验ⅴ的目的是 。 ③综合实验实验ⅲ～ⅴ，得出结论，氧化性由强到弱顺序为： 。 Ⅲ． 探究Cl、C、Si非金属性强弱 可选用的实验药品有：1.0 HCl溶液、1.0 (挥发性强酸)溶液、碳酸钙(固体)、1.0 溶液。 (3)A中所装的试剂为___________，B中发生反应的离子方程式为___________。 打开A处的活塞后，可观察到的现象 。 丁同学认为该设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个装置，该装置中所盛试剂为________。 17．（7分）实验室从酸性含碘废液(除外，含有等)中回收碘，其实验过程如图： (1)向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式： 。 (2)操作X的名称为___________。 (3)氧化时，将含的水溶液用盐酸调至约为2，缓慢通入，在左右反应。实验控制在较低温度下进行的原因是： 。 (4)氧化时，应控制的通入量，若通入的过量，继续被氧化成，反应的离子方程式为： 。 18．（18分）铵明矾晶体[]可溶于水，不溶于乙醇，作净水剂及造纸业的上浆剂。一种以废弃烧渣(主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。 已知：①复盐的溶解度小于成分盐的溶解度。②已知不同温度时铵明矾的溶解度如表所示： 温度 10 20 30 40 60 80 溶解度 (1)试剂Ⅰ为___________(填名称)，滤渣b为___________(填化学式)。 (2)写出“滤液a”生成Na[Al(OH)4]的离子方程式： 。 (3)写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2发生反应的化学方程式： 。 (4)铵明矾溶液通过 、过滤、用____(填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。 (5)将制得的m g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入V mL c BaCl2溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)，则该粗产品中铵明矾晶体的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示，铵明矾晶体，)。 (6)若将铵明矾晶体脱去结晶水后继续加热至280℃，可发生下列反应，请完成配平：。 当生成a mol还原产物时转移电子数为_____(用含a的代数式表示)。 2025-2026学年龙岩一中2028届高一下学期第一次月考 1-5:DCDBC 6-10:CBDBA 11-14：CBBD 二、（除特殊标注外，每空2分） 15. （18分）第三周期第VIA族 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 6H++Al2O3=2Al3++3H2O 光导纤维（1分） SiO2+2CSi+2CO↑ Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O 二 HClO4（1分） S原子和Cl原子具有相同的电子层数，Cl原子的核电荷数多于S，Cl原子半径小于S，Cl原子核对最外层电子的吸引力大于S，故Cl的非金属性强于S的非金属性 16.（15分）（1）试管A中红色纸条褪色，试管B中红色纸条不褪色 HClO（1分） （2） 确认黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰 （1分） (3)1.0 （1分） B中大量气泡产生，C中有白色沉淀生成 饱和碳酸氢钠溶液 17．（7分）(1) I2++H2O=2I-++2H+ (2)分液（1分） (3)使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止生成的碘因温度过高而升华 (4)5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+ 18．（18分）(1) 稀硫酸或盐酸 SiO2 (2) (3) (4) 蒸发浓缩、冷却结晶 乙醇 (5) (6) 2aNA 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $龙岩一中2028届高一下化学第一次月考答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 考 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [o] [o] [o] [o] [o] [o] [o] [o] [o] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [ [1] [1] [1] [1] [ [ 改时用橡皮擦干净。 2] [2] [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4 [4] [ [3] [ ] [5] [5] [5J [5] [5] [51 [6] [6] [6] [6] 330030050 正确填涂 缺考标记 7 [71 [7 71 1 81 [81 [8 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 客观题 1[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 6[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 主观题 15.(18分) (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (1分) ■ 16.(15分) (1) (1分) (2)① ② ③ (3) (1分) 17.(7分) (①) (2) (1分) 3) (④) 18.(18分) (（1) (2) (3) (4 (⑤) (⑥ NH.AI(SO.) A1,0+NH;个+N2个+S0,个+S0,↑+5H,0。