河南部分学校2026-2027学年高二上学期质量检测(一)化学试卷（B）

HN202609 高二化学(B)答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.A 2.A 3.B 4.C 5.B 6.C7.C 8.D 9.A 10.A 11.D 12.A 13.C 14.B 15.(1)F(1分) 分》 (2)K(1分)第四周期IA族(1分) (3)HC10,(2分) (4)取相同体积和形状的Na、Mg、K单质分别加入水中，观察其反应的剧烈程度（合理即可，2分） (5)Li今.F:→Li*[:下：丁(2分) (6)02+4e+2H0-40H(2分)5.6(2分) 16.(1)(△H1+2△H2-△L3)/2(2分) (2)<(2分)U形玻璃管中的红墨水向右侧移动，导致右管液柱高于左管（合理即可，2分） (3)负极(2分)2H++2e—=H2↑(2分)11.2(2分) (4)Zm+2H2S04(浓)-ZnS04+S02↑+2H20(2分)》 17.(1)N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol(合理即可，2分)小于(2分) (2)1736(2分)-622.3(2分) (3)-296.83(2分)-0.33(2分) (4)2H2S(g)+02(g)—2S(s)+2H20(1)△H1=-442k·mol-(合理即可，2分)-806(2分) 18.(1)加聚反应或加成聚合反应(1分) (2)4(2分)入(1分) (3)C,H,0。臂2C,H,0H+2C0,↑(2分，反应条件写成酒化酶也可) (4)①导气管插入吸收液中：右侧试管中用了饱和碳酸氢钠溶液（合理即可，2分）》 ②60(2分)乙醇挥发损失；乙醇、乙酸的酯化反应为可逆反应；乙醇发生副反应（填2条，合理即可，2分） (5)2(2分)B 高二9月化学·命题报告 作为高二年级的第一次考试，为衔接高一、引领高二，引导学生顺利过渡，强化基础知识，调整学习 状态，增强学习动力。试题注重考查基础知识考查，命题以教材的主干知识为线索，以近年来的高考考点 为尺度，挖掘新考点、对教材主干知识进行覆盖。 新课程标准中设置了五个化学学科的核心素养，为高考命题指明了方向。本套试题对这5个核心素养的 考查进行了题目设置。如考查了科学态度与社会责任、宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学 探究与创新意识、变化观念与平衡思想的核心素养。 命题新素材：挖掘新考点对教材主干知识进行覆盖，如第5题以乙炔焰在工程上的应用为情境，考查 反应热的计算，取材于教材：第4、10题源于教材实验创新与整合；第12题以费托反应和开发的新型催化 剂为情境实现水煤气变换，考查化学反应中的能量变化知识，做到了教材知识点的覆盖，凸显化学学科的 社会价值，既引导中学备考关注生活、生产，激发学生从事科学研究、探索未知的兴趣，又凸显理论指导 实践的科学研究思想和命题理念。 问题设计角度强化素养导向，突出对关键能力的考查；选择题重视对基础知识的考查设计，综合题则 重视知识梯度的安排。此外试题命制注重加强理论联系实际，选材贴近生活和生产实际，体现化学学科在 国民经济发展中的应用，能较好地体验到化学变化的过程是复杂的，有助于提升学生宏观辨识与微观探析 等一系列的化学核心素养，也让学生在考试的过程中能进一步认识到化学学习的价值和意义，增强了化学 教有的真实性，发挥了试题的教有功能。 化学试题多维度细目表 考查内容 题 分 考查 号 题型 考查载体（情境） 值 要求 必备知识 关键能力 学科素养 核心价值 理解与辨析 科学态度与 1 选择题 3 化学与生活 物质的性质 立德树人 社会责任 基础性 能力 甲醇与C0反应 理解与辨析 宏观辨识与 2 选择题 3 物质结构 立德树人 基础性 合成碳酸二甲酯 能力 微观探析 中和热、稳定性、 理解与辨析 宏观辨识与 3 选择题 3 正误判断 立德树人 基础性 放热反应 能力 微观探析 探究与创新 科学探究与 4 选择题 3 实验 实验基本操作 引导教学 基础性 能力 创新意识 理解与辨析 变化观念与 5 选择题 乙炔焰的应用 反应热的计算 引导教学 基础性 能力 平衡思想 摩尔燃烧焓、热化 分析与推测 宏观辨识与 6 选择题 3 甲醇 学方程式及燃料电 引导教学 应用性 能力 微观探析 池 元素的“位”“构” 分析与推测 证据推理与 7 选择题 3 元素推断 服务选才 综合性 “性” 能力 模型认知 分析与推测 证据推理与 8 选择题 3 甲醇燃料电池 原电池原理 服务选才 应用性 能力 模型认知 化合物M的结 陌生有机物的结构 分析与推测 证据推理与 9 选择题 3 知 服务选才 基础性 与性质 能力 模型认知 中和反应的反应 中和反应反应热的 探究与创新 科学探究与 10 选择题 3 引导教学 基础性 热实验 测定及误差分析 能力 创新意识 化学反应中的能量 分析与推测 变化观念与 11 选择题 图像 变化 服务选才 应用性 能力 平衡思想 化学反应中的能量 理解与辨析 宏观辨识与 12 选择题 费托反应 变化 服务选才 能力 微观探析 创新性 物质的量随时间 可逆反应、反应速 分析与推测 变化观念与 13 选择题 3 引导教学 综合性 变化的曲线 率、平衡状态判断 能力 平衡思想 分析与推测 证据推理与 14 选择题 环境保护 原电池原理及应用 服务选才 应用性 能力 模型认知 元素周期表、元素 非选择 分析与推测 宏观辨识与微 15 14 元素周期表 周期律、化学键、 引导教学 基础性 题 能力 观探析 原电池 非选择 Zn与硫酸的反 盖斯定律、原电池、 分析与推测 证据推理与 16 14 包 服务选才 创新性 题 浓硫酸的性质 能力 模型认知 非选择 分析与推测 宏观辨识与 17 16 S、N 热化学理论 引导教学 综合性 题 能力 微观探析 非选择 分析与推测 证据推理与 18 14 乙酸乙酯的制备 有机物的性质 服务选才 应用性 题 能力 模型认知HN202609 高二化学(B)答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案A 命题透析本题以化学与生活为情境，考查物质的性质，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核 心素养。 思路点拨油脂是小分子，B项错误；海带中化合态的碘转化为游离态，是化学变化，C项错误：废旧塑料露天 焚烧产生有害气体，D项错误。 2.答案A 命题透析本题以甲醇与C0反应合成碳酸二甲酯为情境，考查物质结构，意在考查理解与辨析能力，宏观辨 识与微观探析的核心素养。 思路点拨 C0中含有碳氧三键，A项正确；”Br与”Pd是不同的元素，不互为同位素，B项错误； ○是甲醇的球棍模型，C项错误；碳酸二甲酯中不含非极性键，D项错误。 3.答案B 命题透析本题以正误判断为情境，考查中和热、稳定性、放热反应知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识 与微观探析的核心素养。 思路点拨一个化学反应需加热才能发生，不能说明该反应是吸热反应，A项错误；测定中和反应反应热的实 验中，需要测量酸、碱溶液的温度以及混合溶液的最高温度，因此每次平行实验至少需要测量3次温度，B项正 确；反应放热多少，看反应物总能量与生成物总能量的差值，不是只看反应物能量，C项错误；生成BaSO,沉淀 会额外放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ,D项错误。 4.答案C 命题透析本题以实验为素材，考查实验基本操作，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心 素养。 思路点拨胶头滴管不能向上，否则液体流入胶帽，对胶帽造成腐蚀，A项错误；图中装置缺少隔热措施，B项 错误；乙酸乙酯难溶于水，故通过分液操作可分离乙酸乙酯和N,CO3溶液，C项正确；图中装置为封闭装置，可 能会导致单孔塞弹飞，D项错误。 5.答案B 命题透析本题以乙炔焰的应用为情境，考查反应热的计算，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想、 科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨△H=2×839kJ·mol-1+4×413kJ·mol-1+5×498kJ·mol-1-4×2×799kJ·mol-1-2×2× 467kJ·mol-1=-2440kJ·mol-1,B项正确 一1 6.答案C 命题透析本题以甲醇为素材，考查摩尔燃烧焓、热化学方程式及燃料电池，意在考查分析与推测能力，宏观辨 识与微观探析的核心素养。 思路点拨 表示甲醇摩尔燃烧培的热化学方程式中，0为液态，正确的热化学方程式为CH,0H()+20,(g) —C02(g)+2H,0(1)△H=-726.5kJ·mol-1,A、B项错误；燃料电池中，甲醇氧化的反应热转化为电能， 另外一部分转化为热量，C项正确；同一个反应，不管反应途径如何，焓变不变，D项错误。 7.答案C 命题透析本题以元素推断为情境，考查元素的“位、构、性”，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知 的核心素养。 思路点拨根据题目信息可推知，Q为H,W为N,X为O,Y为S,Z为Fe,该标准物质可表示为(NH)2Fe(SO4)2c 原子半径：Y(S)>W(N)>X(O)>Q(H),A项错误；0无最高正化合价，B项错误；(NH4)2Fe(S04)2为盐类物 质，含有离子键，铵根、硫酸根中存在极性键，C项正确；Z为Fe,不是Cu,Cu的焰色试验的焰色为蓝绿色，D项 错误。 8.答案D 思路点拨正极反应式是02+4一202-，A项错误；正极电势高，负极电势低，B项错误；电池工作时能量 效率不可能达到100%，化学能不能全部转化为电能，C项错误；负极反应式是CH0H+302-6e一 C02↑+2H20,外电路中通过6mole时，理论上生成标准状况下22.4LC02,D项正确。 9.答案A 命题透析本题以化合物M的结构为素材，考查陌生有机物的结构与性质，意在考查分析与推测能力，证据推 理与模型认知、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨烃只含C、H两种元素，A项错误；含有羟基、羧基两种官能团，B项正确：羧基能电离出H,与NHCO,溶 液反应生成CO2,C项正确：羟基、羧基能发生酯化反应，也为取代反应，D项正确。 10.答案A 命题透析本题以中和反应的反应热实验为素材，考查中和反应反应热的测定及误差分析，意在考查探究与 创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨使用量筒时仰视读数，会导致读数偏小，量取的液体偏多，故中和反应放出的热量偏多，计算时仍 用50mL,则测出的△H偏小，A项符合题意：测量盐酸的温度计沾附少量盐酸，再测定NaOH溶液的温度时， 部分碱与温度计上残留的酸提前反应，导致热量散失，测定的△H偏大，B项不符合题意；在烧杯中混合酸碱 后，再转移，会导致部分热量散失，测定的△H偏大，C项不符合题意；酸碱溶液混合后迅速读取温度计读数， 则测定的温度不是最大值，测定的△H偏大，D项不符合题意。 11.答案D 命题透析本题以图像为素材，考查化学反应中的能量变化，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想 的核心素养。 思路点拔图中CH4(g)+2H20(g)一=C02(g)+4H2(g)的反应中，生成物总能量高于反应物总能量，故 CH4(g)+2H20(g)一C02(g)+4H2(g)为吸热反应，则C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)为放热反 2 应，A项正确：铝热反应为放热反应，B项正确：图中石墨能量低于金刚石，故石墨的稳定性高于金刚石，C项 正确；图中A→D的路径①和②为“殊途同归”，由盖斯定律可知，两条路径的焓变相等，D项错误。 12.答案A 命题透析本题以费托反应为素材，考查化学反应中的能量变化，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观 探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨液态水汽化需吸收能量，故反应①采用液态水时，放出的能量更少，A项错误；由盖斯定律可知， △H3=△H2-3△H1=-374kJ·mol-1,B项正确；反应④的△H4<0,因△H2=-374kJ·mol1,故△H3+△H4<0, C项正确；催化剂不能改变可逆反应的焓变，D项正确。 13.答案C 命题透析本题以物质的量随时间变化的曲线为素材，考查可逆反应、反应速率、平衡状态判断等，意在考查 分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拔由图可知，Y转化为X和Z为可逆反应，化学方程式中用可逆号，A项错误；3in时，反应未达到 平衡状态，vE(Z)>v(Z),B项错误；0~4min内，用Y表示的平均反应速率v(Y)=(1.5mol-0.6mol)/ (2.0L×4min)=0.1125mol·L1·min1,C项正确；该反应体系为恒容体系，且反应的相关物质均为气态， 故气体的总质量不变，则反应的任何时刻混合气体的密度均不变，D项错误。 14.答案B 命题透析本题以环境保护为情境，考查原电池原理及应用，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认 知、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨原电池中，化学能转化为电能，灯泡工作时电能转化为光能，A项正确：电解质溶液中阳离子移向 电池正极，即H+由左侧穿过质子交换膜进入右侧，B项错误；由装置中物质的转化可知，正极为NO?失电子， 被还原为N2,正极反应式为2NO3+10eˉ+12H一N2↑+6H,0,C项正确；电池总反应为5CHC00+ 8N03+13H*一10C02↑+4N2↑+14H20,其中N2为正极产物，C02为负极产物，故理论上，正、负极产生 的气体体积之比为2：5（相同条件下），D项正确。 15.答案(1)F(1分) 分) (2)K(1分)第四周期IA族(1分) (3)HC104(2分) (4)取相同体积和形状的Na、Mg、K单质分别加入水中，观察其反应的剧烈程度（合理即可，2分） (5)Li,+.F:→Li*[:F:丁(2分) (6)02+4e+2H20-40H(2分)5.6(2分) 命题透析本题以元素周期表为素材，考查元素周期表、元素周期律、化学键、原电池等，意在考查分析与推测 能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨 （1)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径最小的元素是F,其原子结构示意图 一3 (2)K元素焰色试验的焰色为浅紫色。K元素位于第四周期IA族。 (3)得电子能力最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，但F无正价，故C1的最高价氧化物对应 水化物的酸性最强，其化学式是HCIO4。 (4)比较Na、Mg、K三种单质的还原性强弱的实验设计：取相同体积和形状的Na、Mg、K单质分别加入水中，观 察其反应的剧烈程度(Mg与水几乎不反应，加热才能微弱地反应；钠与水反应剧烈；K与水反应比N还 剧烈)。 (5)LiF的形成过程可用电子式表示为Li.个F:→Li[:F:丁。 (6)d为N,N2H4为燃料的燃料电池中，正极为O2在碱性条件下得电子的反应，故正极的电极反应式为O2+ 4e+2H20一40H,负极的电极反应式为N2H4-4e+40H=N2↑+4H20,当电路中转移1mol电子 时，理论上负极生成0.25molN2,其在标准状况下的体积为5.6L。 16.答案(1)（△H1+2△H2-△H3)/2(2分） (2)<(2分)U形玻璃管中的红墨水向右侧移动，导致右管液柱高于左管（合理即可，2分） (3)负极(2分)2H++2e=H2↑(2分)11.2(2分) (4)Zn+2H2S04(浓)=ZnS04+S02↑+2H20(2分) 命题透析本题以Z与硫酸的反应为素材，考查盖斯定律、原电池、浓硫酸的性质等，意在考查分析与推测能 力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨（1)根据4个热化学方程式中的物质转化关系，由盖斯定律可知，△H4=(△H1+2△H2-△H3)/2。 (2)试管外壁热乎乎的说明稀硫酸与Z反应放出热量，即△H4<0。广口瓶内空气受热膨胀，导致U形玻璃 管中的红墨水向右侧移动，使右管液柱高于左管。 (3)该原电池反应中，Z失电子，故Zn棒为电池负极。石墨棒上发生H*得电子的反应，故其电极反应式为 2H+2e=H2↑。Zn棒质量减少32.5g,即反应的Zn为0.5mol,则转移的电子为1mol,故理论上石墨棒 上逸出0.5molH2,其在标准状况下的体积为11.2L。 (4)Zn与浓硫酸发生氧化还原反应，硫元素被还原为S02,故该反应的化学方程式为Z+2H2S04(浓) ZnS04+S02↑+2H20。 17.答案(1)N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1(合理即可，2分)小于(2分) (2)1736(2分)-622.3(2分) (3)-296.83(2分)-0.33(2分) (4)2H2S(g)+02(g)=2S(s)+2H20(1)△H1=-442kJ·mol-1(合理即可，2分)-806(2分) 命题透析本题以S、N为素材，考查热化学理论，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心 素养。 思路点拨(1)标准状况下5.6LN2为0.25mol,故合成氨反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)一2NH3(g) △H=-23.1kJ/0.25mol=-92.4kJ·mol1。该反应为放热反应，故断裂1molN2和3molH2中的化学键吸 收的能量小于形成2 mol NH?中化学键放出的能量。 (2)设断裂1molN2H4(g)中的化学键需吸收xk热量，则xk+498kJ-945kJ-2×2×467kJ=-579kJ,解 得x=1736。由盖斯定律可知，N2H(1)+02(g)=N2(g)+2H20(1)△H=-622.3kJ·mol-1。 4 (3)由图可知，正交硫的燃烧热△H=-296.83kJ·mol1,S(单斜硫，s)+02（g)=S02(g)△H1= -297.16kJ·mol-1;S(正交硫，s)+02(g)-S02(g)△H2=-296.83kJ·mol-1,由盖斯定律可知，S(单 斜硫，s)-S(正交硫，s)△H=-0.33kJ·mol-。 (4)34gH2S为1mol,故过程I的热化学方程式是2H2S(g)+02(g)=2S(s)+2H,0(1)△H,=-442kJ·mol-1; 过程Ⅱ的热化学方程式是2S(g)+302(g)+2H20(1)一4H+(aq)+2S0}(aq)△H2=-1170kJ·mol-1; 由盖斯定律可知，H2S(g)+202(g)=2H+(aq)+S02(aq)△H=(△H1+△H2)/2=-806kJ·mol-。 18.答案(1)加聚反应或加成聚合反应(1分) (2)4(2分) 入(1分) (3)C,H20。臂2C,H,0H+2C0,↑(2分，反应条件写成酒化酶也可) (4)①导气管插入吸收液中；右侧试管中用了饱和碳酸氢钠溶液（合理即可，2分） ②60(2分)乙醇挥发损失；乙醇、乙酸的酯化反应为可逆反应；乙醇发生副反应（填2条，合理即可，2分） (5)2(2分) 命题透析本题以乙酸乙酯的制备为素材，考查有机物的性质，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认 知的核心素养。 思路点拨由已知信息可知，A为CH2=CH2,B为CHCH,OH,D为CHCH2CH=CH2,G为葡萄糖，F为 CH,CO0CH2CH3,E为CH,COOH。 (1)C是生活中常见的塑料，则由乙烯制备的C为聚乙烯，故A→C的反应类型是加聚反应。 (2)D为CH,CH,CH-CH2,其同分异构体还有CH,CH=CHCH,、(CH),C=CH2、☐入共4种，其中 V入只含饱和碳原子且含有甲基。 (3)C-B即葡萄糖转化为乙醇，该反应的化学方程式为C,H0。膨2C,H,OH+2C0,↑。 (4)①制备乙酸乙酯的实验装置中存在两处错误：一处是导气管插入吸收液中：另一处是吸收液用了饱和碳 酸氢钠溶液，应用饱和碳酸钠溶液。②n(乙醇)=23g/46g·mol-1=0.5mol,由质量守恒可知，理论上应该生 成0.5mol乙酸乙酯，其质量m=0.5mol×88g·mol-1=44g,故该制备反应中乙酸乙酯的产率为26.4g/44g× 100%=60%。产率低于100%的原因可能为：乙醇挥发损失；乙醇、乙酸的酯化反应为可逆反应；乙醇发生副 反应。 (5)E为乙酸，F为乙酸乙酯，故与E互为同系物，与F互为同分异构体的X为丁酸，有正丁酸和异丁酸两种 结构。 5HN202609 B 高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列有关说法正确的是 A.氢能是清洁能源，丰富的氢气来源为氢能的发展提供了基础保障 B.蛋白质、油脂均为有机高分子 C.海带提碘是物理变化 D.废旧塑料通过露天焚烧回收热量 2.北京理工大学学者通过钯-溴协同高效电催化实现了甲醇与C0反应合成碳酸二甲酯 0 (CH,—0一C一0一CH,)。下列说法正确的是 A.C0的电子式为：0：：C: B.”Br与”Pd互为同位素 C.甲醇的空间填充模型： D.碳酸二甲酯中含有极性键和非极性键 3.下列分析正确的是 A.一个化学反应需加热才能发生，该反应的△H>0 B.测定中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要测量3次温度 C.化学反应放出的热量越多，反应物本身具有的能量一定越低 D.稀溶液中：H+(aq)+0H(aq)=H20(1)△H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5mol H,S04的稀溶液与含0.5 mol Ba(0H)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 化学(B)第1页（共8页） 4.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 温度计 环形 搅拌器 NaOH 溶液 B.测定中和 C.分离乙酸乙酯 D.吸收实验 A.用滴管取用液体 反应的反应热 和Na2C03溶液 中的CL2尾气 5.乙炔焰在工程上用于气焊、气割，应用极为广泛。已知：2CH=CH(g)+502(g)一4C02(g)+ 2H20(g) △H,该反应中断裂气态分子中的1ol化学键吸收的能量如表所示： 化学键 C=C C-H 0=0 C=0 0-H 能量/kJ 839 413 498 799 467 则△H= A.+2440kJ.mol-1 B.-2440kJ.mol-1 C.+909kJ·mol-J D.-909kJ·mol-1 6.CH,0H(1)是一种高效清洁能源，其摩尔燃烧焓△H=-726.5kJ·ol-1,可以用于制备燃 料电池。下列说法正确的是 A.表示甲醇摩尔燃烧给的热化学方程式：CH,0H(1)+0,(g)一C0,(g)+2H,0(g) △H=-726.5kJ·mol-l B.表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式：2CH30H(g)+302(g)一2C02(g)+4H,0(1) △H=-1453.0kJ·mol-1 C.题述条件下1mol甲醇和1.5mol02在燃料电池中完全反应，电功+放热量=726.5kJ D.甲醇与氧气在燃料电池模式下反应的焓变△H>-726.5kJ·mol1 7.一种定量分析中常用的标准物质可表示为(WQ4)2Z(YX4)2,Q、W、X、Y、Z的原子序数依次 增大，且Q、W、X、Y均为短周期元素，其中Q的一种核素原子中无中子，X、Y的最外层电子 数相等，且Y的核电荷数是X的2倍；W的单质是组成地球大气的主要成分之一；Z的一种 离子与SCN~反应转化为红色溶液。下列说法正确的是 A.原子半径：Y>X>W>Q B.元素的最高化合价：X=Y>W>Q C.（WQ4)2Z(YX4)2存在离子键、极性键 D.Z的焰色试验的焰色为蓝绿色 化学(B)第2页（共8页） 8.固体氧化物传递0-型甲醇燃料电池的工作原理如图所示： 石墨 CH.OH- H0、C0, 熔融Zr0, 电池工作过程中，下列说法正确的是 A.正极反应式：02-4e=202 B.石墨电极的电势比铂电极的电势高 C.电池工作时将化学能全部转化为电能 D.外电路中通过6moleˉ时，理论上生成标准状况下22.4LC02 9.化合物M(结构如图所示)可以从苦杏仁、桃树叶和柳树叶中提取，主要用于医药中间体的 合成，并在生命科学研究中作为生化试剂应用。下列有关M的说法错误的是 0 HO A.属于环烃 B.含有两种官能团 C.与NaHCO3溶液反应生成CO2 D.能发生取代反应 10.用50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.55mol·L-1的Na0H溶液测定中和反应的反 应热，实验操作中，一定会使测出的反应热△H偏小的是 A.量筒量取酸、碱均采取了同一角度仰视读数 B.用测量盐酸温度的温度计直接测量NaOH溶液的温度 C.在烧杯中混合酸碱后迅速倒入量热计内筒中 D.酸碱溶液混合后迅速读取温度计读数，并记为反应后体系的温度 11.下列有关能量变化的图示与对应的说法不相符的是 a 1 mol CO,(g)+ 4 mol H.(g) 1 mol CH (g)+2 mol H,O(g) 反应过程 反应过程 A.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+ B.铝热反应的能量变化 2H,0(g)为放热反应 化学(B)第3页（共8页） C金刚石0因 C(石墨，s)+ 0,(g) C0,(g) 反应过程 反应过程 C.稳定性：石墨>金刚石 D.A→D的路径①和路径②的△H不相同 12.费托反应是指H2、C0,在催化剂作用下合成直链烃类化合物的过程，是煤炭间接液化制备 液体燃料的核心技术；2025年清华大学团队开发了钠改性FeC,@Fe04核壳催化剂，耦合 水煤气变换与制烯烃功能，提高了氢原子经济性，显著降低了物耗与排放。利用费托反应 制备丙烯的主要反应如下： 反应①：C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H,(g)△H1=-41k·mol- 反应②：6C0(g）+3H2(g)=C3H。(g）+3C02(g)△H2=-497kJ·mol-1 反应③：3C0(g)+6H2(g)=C3H6(g)+3H20(g)△H3 反应④：C3H6(g)+H2(g)=C3H3(g）△H4<0 下列说法错误的是 A.反应①采用液态水时，能放出更多的能量 B.△H3=-374kJ·mol-1 C.△H3+△H4<0 D.钠改性FeC,@Fe,O4核壳催化剂不能改变反应②的焓变 13.温度为TK时，在2.0L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的 曲线如图所示。下列说法正确的是 5 目12 0.9 0.9 一X 0.6 0.6 -Y 0.3 0.3 -Z 0 246810→ t/min A.该反应的化学方程式为3Y(g)=3X(g)+Z(g) B.3min时，v正(Z)<v逆(Z） C.0~4min内，平均反应速率v(Y)=0.1125mol·L-1·min-1 D.混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 化学(B)第4页（共8页） 14.应用燃料电池原理处理废水是工业对废水无害化处理的重要方法之一。如图所示装置可 同时处理含CH,COOˉ的废水和含氮废水，其中质子交换膜只允许H+通过。下列说法错 误的是 灯泡 出料① ·出料② CO H 电极甲 极乙 H JCH,COO NO 进料① 进料② 微生物膜a 质子交换膜微生物膜點 A.该装置涉及的能量转化：化学能→电能→光能 B.H+由右侧穿过质子交换膜进入左侧 C.正极反应式：2N03+10e+12H+—N2↑+6H20 D.理论上，正、负极产生的气体体积之比为2：5（相同条件下） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)元素周期表是化学科学研究及化学学习的重要工具，下图为元素周期表中的部分 元素。 d h m n 根据上述用字母表示的元素回答下列问题： (1)原子半径最小的元素是 (填元素符号)，其原子结构示意图为 (2)焰色试验时焰色为浅紫色的元素是 (填元素符号)，其在元素周期表中的 位置为 (3)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (4)设计实验比较f、g、m三种单质的还原性强弱： (5)用电子式表示ae的形成过程： 化学(B)第5页（共8页） (6)d的一种氢化物的化学式为d2H4,以该氢化物为燃料设计如图所示燃料电池。正极反 应式为 ;当电路中转移1mol电子时，理论上负极生成的 气体为 L(标准状况)。 负载 d+H,0 dNaOH 0 d,H 溶液 电极甲 电极乙 16.（14分)根据所学知识回答下列Zn与H,S0,反应的有关问题： (1)已知：I.2Zn(s)+02(g)=2Zn0(s)△H1 Ⅱ.Zn0(s)+H2S04(aq)=ZnS04(aq)+H20(1)△H2 Ⅲ.2H2(g)+02(g)—2H20(1)△H3 IV.Zn(s)+H2SO (aq)=ZnSOa (aq)+H2(g)AH 则△H4= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。 (2)在实验中，甲同学将稀硫酸加入盛有锌粉的试管中，除观察到试管内有气泡产生外，手 触及试管外壁感受到热乎乎的，则Zn(s)+H2S04(aq)一ZnS04(aq)+H2(g)△H4 (填“>”或“<”)0：根据上述反应原理，甲同学又设计如图1所示的趣味 实验装置，滴入稀硫酸，被封闭在U形玻璃管中的红墨水的变化是 (填实验现象)。 稀硫酸 Zn 石墨棒 红墨水 Zn粒 空气 稀硫酸 图1 图2 (3)乙同学利用反应V设计了如图2所示的原电池。Z棒为电池 (填“正极” 或“负极”)，石墨棒上发生反应的电极反应式为 ;Zn棒质 量减少32.5g时，理论上石墨棒上逸出的气体为 L(标准状况)。 (4)丙同学取少量Zn片加入足量浓硫酸中，Z片上出现气泡，写出该反应的化学方程式： 化学(B)第6页（共8页） 17.（16分)氨、硫是两种典型的非金属元素。 回答下列问题： (1)工业合成氨反应中，每5.6L(已折算成标准状况)N2参加反应，放出23.1kJ的热量， 则合成氨反应的热化学方程式是 ;断裂1molN2和3mol H2中的化学键吸收的能量 (填“小于”或“大于”)形成2 mol NH3中化学 键放出的能量。 (2)肼(N2H4)是重要的火箭推进剂，肼燃烧的热化学方程式是N2H4(g)+O2(g)一 N2(g)+2H,0(g)△H=-579kJ·mol1,该反应中断裂1mol化学键吸收的能量如 下表，则断裂1 mol N2 H4(g)中的化学键需要吸收 kJ热量。已知：H20(g) =H20(1)△H=-44kJ·mol-1,N2H4(g)=N2H4(1)△H=-44.7kJ·mol-1, 则N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H20(1) △H= kJ·mol-l。 化学键 N=N 0=0 0-H 能量/kJ 945 498 467 (3)硫的同素异形体有单斜硫和正交硫，两种单质硫燃烧的能量变化如图所示。正交 硫的燃烧热（△H)为 kJ·mol1;S(单斜硫，s)=S(正交硫，s)△H= kJ·mol-l。 S(正交硫，s)+0,(g S(单斜硫，s)+0,(g) △H,=-297.16kJ·mol-l △H2=-296.83kJ·mo S0,(g) 反应过程 (4)大气中的有害气体H2S溶于水进入土壤后，在微生物的作用下发生如图所示的转化。 2(g)/微生 H2S(g)- I S(s)0,(g)/微生物 S02(aq) 反应过程中涉及的水均为液态，34gH,S(g)完全转化为S0?的过程中，过程I放出 221kJ的热量，过程Ⅱ放出585kJ的热量。过程I的热化学方程式是 ;H2S完全转化为S02的反应：H,S(g)+202(g)=2H+(aq)+ S0}(aq)△H= kJ·mol-1。 化学(B)第7页（共8页） 18.(14分)有机化合物F是一种重要的生活用香精，也是重要的工业有机溶剂。分别以石油 和淀粉为原料制备F的两条合成路线如图所示： C,H206 淀粉 石油… c,H,0 浓硫酸「 F △ C,H02 回答下列问题： (1)C是生活中常见的塑料，则A→C的反应类型是 (2)已知D是1-丁烯(CHCH2CH=CH2),D的同分异构体有 种（不含D,不 考虑立体异构)，其中只含饱和碳原子且含有甲基的同分异构体的结构简式是 (3)G在酶的作用下生成B,写出该反应的化学方程式： (4)F是一种酯，B+E→F的实验装置如图所示。 B、E、浓硫酸 沸石 饱和碳酸 氢钠溶液 ①指出其中存在的两处错误： ②向试管中加入23gB、足量E和适量浓硫酸，在改正上述装置缺陷及加热条件下，收 集到一定体积的F,经计算F的质量为26.4g,则生成F的产率为 %,产率 低于100%的原因可能为 (填2条)。 (5)X与E互为同系物，与F互为同分异构体，则X的结构有 种。 化学(B)第8页（共8页）