第02讲 水的电离和溶液的酸碱性·2027年高考化学一轮复习（广东专用）课件

高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 第02讲 水的电离和溶液的酸碱性 2027年高考化学一轮复习讲练测（广东专用）· 复习讲义 精品 含答案解析 命题透视 · 思维建模 · 考点精讲 · 真题溯源 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 01 / 36 【答案】 【详解】本课件依据学科网精品讲义《第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（复习讲义）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测》原卷版与解析版制作。 内容导航 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 内容导航 01 命题透视 · 考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模 · 脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲 · 靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 04 真题溯源 · 考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 02 / 36 命题透视 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 命题透视 · 考情前瞻 命题解码 · 题型与内容 该考点在广东卷中常以非选择题形式嵌入实验探究题或化工流程题中，综合设问考查。 命题思路（1）重视基础与原理应用 考查水的电离、pH、Kw 等核心概念与公式，如依据 Kw 辨析不同温度下纯水的酸碱性。 命题思路（2）结合图像与数据处理 借助 H+–OH- 浓度曲线、酸碱滴定曲线等图像，识别中性点、突跃点等特殊点。 命题思路（3）创设综合与灵活情境 与盐类水解、弱电解质电离融合，置于化工 pH 控制、酸碱废水处理等真实情境。 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 03 / 36 【答案】命题解码 【详解】一、命题题型与内容：广东卷常以非选择题形式嵌入实验探究题或化工流程题，以综合设问考查。 二、命题思路：（1）重视基础与原理应用；（2）结合图像与数据处理；（3）创设综合与灵活情境。 命题透视 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 命题透视 · 考情前瞻 考情梳理 —— 五年真题 · 考向梳理（广东卷） 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 水的电离 T16，4分 溶液的酸碱性与pH T18，2分 T18，2分 T17，2分 酸碱中和滴定 T17，8分 T17，4分 T17，8分 T17，4分 T17，4分 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 04 / 36 【答案】考情梳理 【详解】近五年广东卷：水的电离（2023·T16，4分）；溶液的酸碱性与pH（2026·T18，2分；2025·T18，2分；2024·T17，2分）；酸碱中和滴定连年必考（T17，4~8分），为高频解答题考点。 复习目标 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 复习目标 1．透彻掌握水的电离过程及本质，牢记水的离子积常数的定义、表达式与影响因素，能准确运用 pH 的定义式进行相关分析。 2．熟练掌握各类溶液 pH 的计算方法，能依据已知条件灵活运用公式求解未知量。 3．能够从滴定曲线等图像中准确提取关键信息，学会分析曲线的变化趋势，深入理解原理在实际中的应用。 4．与盐类水解、弱电解质电离、酸碱中和滴定等知识紧密结合，在化工生产、环境监测、实验探究等实际情境中运用。 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 05 / 36 思维建模 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 思维建模 · 脉络梳理 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 06 / 36 【答案】思维建模 【详解】全讲脉络：水的电离（电离方程式、K、吸热、影响因素）→ 水的离子积常数（Kw 表达式、影响因素、适用范围、曲线分析）→ 溶液的酸碱性与 pH（酸碱性判断、pH 及其测量、pH 计算）→ 酸碱中和滴定及其应用（中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定）。 考点一 知识解构 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点一 · 水的电离 知识点1 水的电离 1．水是极弱的电解质 ②水的电离常数表达式：K＝c(H+)·c(OH-)／c(H2O) 3．影响水的电离平衡的因素（下一页） 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 07 / 36 ①水的电离方程式为 H2O＋H2O⇌H3O+＋OH-，简写为____________。 H2O⇌H+＋OH- 2．水的电离过程是_________。 吸热过程 【答案】水的电离 【详解】①水是极弱的电解质，电离方程式：H2O＋H2O⇌H3O+＋OH-，简写为 H2O⇌H+＋OH-。 ②电离常数 K＝c(H+)·c(OH-)／c(H2O)。 2．水的电离过程是吸热过程。 考点一 知识解构 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点一 · 水的电离 3．影响水的电离平衡的因素 加能水解的盐：可与水电离出的 H+ 或 OH- 结合，使水的电离平衡正向移动。 室温下，酸、碱溶液中水电离产生的 c(H+)＜1×10-7 mol·L-1； 能水解的盐溶液中水电离产生的 c(H+)［或 c(OH-)］＞1×10-7 mol·L-1。 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 08 / 36 温度：温度升高，水的电离平衡向_____方向移动。 正向 加酸或碱：会_____水的电离。 抑制 加 Na、K 等活泼金属：会_____水的电离。 促进 给水加热，水的电离程度_____，pH＜7，但水仍显_____。 增大 中性 （2）酸、碱能_____水的电离。 抑制 【答案】影响因素 【详解】温度升高，电离平衡正向移动；加酸或碱抑制水的电离；加能水解的盐促进水的电离；加 Na、K 等活泼金属促进水的电离。 给水加热：电离程度增大，c(H+)＞10-7 mol·L-1，pH＜7，但水仍显中性（Kw 也增大）。 酸、碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离。 考点一 知识解构 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点一 · 水的电离 外界条件对水电离平衡的具体影响（一览表） 变化条件 平移方向 Kw 水的电离程度 c(OH-) c(H+) HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 水解盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 水解盐 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 加入 Na 正 不变 增大 增大 减小 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 09 / 36 【答案】一览表 【详解】HCl、NaOH 抑制水的电离（平衡逆移，Kw 不变）；Na2CO3、NH4Cl 水解促进水的电离（正移）；升温促进且 Kw 增大；降温抑制且 Kw 减小；加 Na 消耗 H+，促进电离。注意：酸碱中 c(H+)或 c(OH-)增大指的是溶液中的总浓度，水电离出的部分反而减小。 考点一 得分速记 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点一 · 水的电离 得分速记 Kw 表达式中 c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中 H+、OH- 总的物质的量浓度，而不是单指由水电离出的 c(H+)、c(OH-)。 水电离的 c(H+)或 c(OH-)的计算技巧（25 ℃） 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 10 / 36 任何情况下，水电离产生的 c(H+)、c(OH-)总是_____的。 相等 （1）中性溶液：c(H+)＝c(OH-)＝_________ mol·L-1。 1.0×10-7 （2）酸或碱溶液：酸、碱_____水的电离，数值_____的为水电离的量。 抑制 小 （3）可水解的盐溶液：水解的盐促进水的电离，数值_____的为水电离的量。 大 【答案】得分速记 【详解】任何溶液中由水电离产生的 c(H+)与 c(OH-)总是相等的；Kw 表达式中两者均指溶液中的总浓度。 计算技巧（25℃）：中性溶液 c(H+)＝c(OH-)＝1.0×10-7 mol·L-1；酸或碱抑制水的电离，数值小的为水电离的量；可水解的盐促进水的电离，数值大的为水电离的量。 考点一 知识解构 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点一 · 水的电离 知识点2 水的离子积常数 （4）适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 （5）Kw 意义：揭示了在任何水溶液中均存在 H+ 和 OH-，只要温度不变，Kw 不变。 得分速记 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 11 / 36 （1）Kw 表达式：Kw＝______________。 c(H+)·c(OH-) （2）Kw 数值：室温下 Kw＝________；100 ℃时 Kw＝________。 1×10-14 1×10-12 （3）影响因素：只与_____有关，升高温度，Kw_____。 温度 增大 升温时 c(H+)和 c(OH-)都_____，故 Kw_____，但溶液仍呈_____。 增大 增大 中性 【答案】Kw 【详解】Kw＝c(H+)·c(OH-)；室温 1×10-14，100℃ 1×10-12；只与温度有关，升温增大；适用于纯水与稀电解质水溶液；温度不变 Kw 不变。 升温促进电离，c(H+)、c(OH-)都增大，Kw 增大，但 c(H+)＝c(OH-)，溶液仍呈中性；未注明温度一般指 25℃。 考点一 知识解构 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点一 · 水的电离 Kw 曲线分析 ②任意点均有 Kw＝c(H+)·c(OH-)。 ⑥升温不能使 a 点（中性）变为 d 点（碱性）。 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 12 / 36 ①升高温度_____水电离，所以 T＞25 ℃。 促进 ③a、c 点：c(H+)＝c(OH-)，呈_____。 中性 ④b 点：c(H+)＞c(OH-)，呈_____。 酸性 ⑤d 点：c(OH-)＞c(H+)，呈_____。 碱性 【答案】Kw曲线 【详解】两条曲线表示两个不同温度下 c(H+)与 c(OH-)的关系。由于水的电离吸热，升温促进电离，Kw 增大，故 T＞25℃；a、c 点呈中性；b 点呈酸性；d 点呈碱性；升温不能使中性变为碱性。 考点一 考向破译 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考向1 · 水的电离程度的判断 例1 （25-26高三下·广东广州·开学考试）将 FeCl3(s) 溶于浓盐酸中，加水稀释得到澄清溶液甲，取甲溶液加入适量 KSCN 溶液，生成 Fe(SCN)3，忽略其他络合物。下列说法正确的是（　） A．向反应后的红色溶液中加入一定量铁粉振荡，水的电离程度一定减小 B．向反应后的红色溶液中加入少量 K2SO4 固体，溶液红色加深 C．向反应后的红色溶液中加入蒸馏水稀释，n(SCN-)变大 D．甲溶液中存在：3n(Fe3+)＋3n[Fe(OH)3]＝n(Cl-) 答案：C 稀释使络合平衡逆向移动，释放出 SCN- 命题点：水的电离程度的影响因素 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 13 / 36 【答案】例1【答案】C 【详解】【解析】A．加入铁粉时，若溶液中盐酸浓度较高，Fe 会与 H+反应使 H+浓度降低，酸对水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度可能增大，“一定减小”表述错误； B．加入 K2SO4 固体，K+和 SO42-均不参与络合平衡，平衡不移动，溶液红色不变，错误； C．稀释时络合平衡向微粒数更多的逆反应方向移动，释放出 SCN-，因此 n(SCN-)变大，正确； D．甲溶液中 Cl-来自 FeCl3 和加入的浓盐酸，3n(Fe3+)＋3n[Fe(OH)3]＝n(Cl-)不成立（还有 Fe(SCN)3 等），错误。 故答案选 C。 考点一 考向破译 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考向2 · 依据 Kw 相关的判断与计算 例2 室温下，用 0.1 mol·L-1 的一水合二甲胺 [(CH3)2NH·H2O] 溶液（电离与一水合氨相似）滴定 10.00 mL 0.1 mol·L-1 盐酸溶液，溶液 pH 随加入体积变化的曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（　） A．本实验应该选择酚酞作指示剂 B．x＞1，y＜7 C．a、b 两点的溶液中，Kw 不相等 D．b 点溶液中存在：2c(Cl-)＝c[(CH3)2NH]＋c[(CH3)2NH·H2O] 答案：D b 点为 (CH3)2NH2Cl 与二甲胺等量混合，依元素守恒 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 14 / 36 【答案】例2【答案】D 【详解】【解析】A．滴定终点生成强酸弱碱盐 (CH3)2NH2Cl，溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，错误； B．x 点溶质为 0.1 mol·L-1 盐酸，x＝1；y 为恰好完全反应点，溶质 (CH3)2NH2Cl 水解显酸性，y＜7，错误； C．a、b 两点温度相同，Kw 相等，错误； D．b 点溶质为 (CH3)2NH2Cl 和二甲胺等量混合，根据元素守恒有 2c(Cl-)＝c[(CH3)2NH]＋c[(CH3)2NH·H2O]，正确。 答案选 D。 考点二 知识解构 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点二 · 溶液的酸碱性与 pH 知识点1 溶液的酸碱性 得分速记 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 15 / 36 溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H+)和 c(OH-)的_________。 相对大小 酸性溶液：任意温度，c(H+)_____c(OH-)，常温下 pH＜7。 ＞ 中性溶液：任意温度，c(H+)_____c(OH-)，常温下 pH＝7。 ＝ 碱性溶液：任意温度，c(H+)_____c(OH-)，常温下 pH＞7。 ＜ c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强；c(H+)越小，碱性越强。 pH＝7 的溶液_______呈中性，因水的电离与_____有关： 不一定 温度 常温时 pH＝7 的溶液呈中性，100 ℃时 pH＝_____的溶液呈中性。 6 【答案】酸碱性 【详解】酸碱性取决于 c(H+)与 c(OH-)的相对大小：酸性 c(H+)＞c(OH-)；中性 c(H+)＝c(OH-)；碱性 c(H+)＜c(OH-)（任意温度）。 pH＝7 不一定中性：水的电离与温度有关，100℃时 pH＝6 为中性。 考点二 知识解构 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点二 · 溶液的酸碱性与 pH 得分速记 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 16 / 36 （1）计算公式：pH＝___________。 －lg c(H+) （2）测量方法：①________法：迅速测定溶液的 pH。 pH 试纸 常用的 pH 试纸有_____________和_____________两类。 广泛 pH 试纸 精密 pH 试纸 广泛 pH 试纸可以识别的 pH 差约为_____。 1 ①用蒸馏水润湿 pH 试纸，相当于将待测液_____； 稀释 ②不能用 pH 试纸测定“_______”溶液的 pH； 漂白性 ③读数只读取_____；④ pH 的使用范围 0～14；⑤ pH 计可精密测量。 整数 【答案】pH及测量 【详解】pH＝－lg c(H+)。 pH 试纸使用：测溶液时试纸不能润湿（相当于稀释，测酸性溶液结果偏大、碱性偏小、中性不变）；不能测漂白性溶液；读数只取整数；范围 0～14。 测定操作：镊子夹取试纸放玻璃片（表面皿）上，玻璃棒蘸待测液点在试纸中央，变色后与标准比色卡对照。检验气体：试纸先润湿，粘在玻璃棒一端送到容器口附近。 考点二 知识解构 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点二 · 溶液的酸碱性与 pH 知识点2 溶液 pH 的计算 （1）单一溶液的 pH 计算 强酸溶液（如 HnA，浓度 c）：c(H+)＝nc mol·L-1，pH＝－lg(nc)。 强碱溶液（25 ℃，如 B(OH)n）：先求 c(OH-)＝nc，pH＝14＋lg(nc)。 （2）混合溶液 pH 的计算类型 ①两种强酸混合：直接求出 c(H+)混，再据此求 pH。 ②两种强碱混合：先求出 c(OH-)混，再据 Kw 求出 c(H+)混，最后求 pH。 ③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再求浓度，最后求 pH。 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 17 / 36 稀释规律：稀释相同倍数时，强电解质溶液 pH 变化幅度比弱电解质_____， 大 但不管稀释多少倍，最终都_________中性。 无限接近 【答案】pH计算 【详解】单一溶液：强酸 c(H+)＝nc；强碱先求 c(OH-)＝nc，再据 Kw 求 c(H+)。 混合：强酸混合直接求 c(H+)混；强碱混合先求 c(OH-)混；酸碱混合先判断过量。 稀释规律：强电解质溶液 pH 变化幅度大，最终都无限接近中性。 考点二 知识解构 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点二 · 溶液的酸碱性与 pH 2．酸碱混合规律 （1）等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液 ——“谁强显谁性，同强显中性” （2）25 ℃时，等体积 pH 之和等于 14 的一强一弱酸碱混合溶液 ——“谁弱谁过量，谁弱显谁性” （3）强酸、强碱等体积混合（25 ℃时） 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 18 / 36 ①pH 之和等于 14 呈_____；②pH 之和小于 14 呈_____。 中性 酸性 ③pH 之和大于 14 呈_____。 碱性 【答案】酸碱混合规律 【详解】（1）谁强显谁性，同强显中性；（2）谁弱谁过量，谁弱显谁性；（3）强酸强碱等体积混合：pH 之和＝14 呈中性，＜14 呈酸性，＞14 呈碱性。 考点二 解题妙招 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点二 · 解题妙招 溶液 pH 的计算 —— 一般思维模型 ①若溶液为酸性：先求 c(H+) ⇒ 再求 pH＝－lg c(H+)。　②若溶液为碱性：先求 c(OH-) ⇒ 再求 c(H+)＝Kw／c(OH-) ⇒ 最后求 pH。 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 19 / 36 【答案】思维模型 【详解】先判断最终溶液的酸碱性：酸性路径（酸的稀释、酸与酸混合、酸与碱混合）先求 n(H+)再除以体积得 c(H+)；碱性路径（碱的稀释、碱与碱混合）先求 n(OH-)、c(OH-)，再据 c(H+)＝Kw／c(OH-)求 c(H+)；最后 pH＝－lg c(H+)。 考点二 考向破译 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考向2 · 溶液 pH 的计算 变式3 （2026·广东梅州·模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　） A．常温下，100 mL pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液与盐酸反应，最多能消耗 H+ 的数目为 0.02NA B．1 L 1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中，CH3COO- 和 CH3COOH 的总数目为 NA C．1 mol 18O 的质子数比 1 mol 16O 的多 2NA D．1 mol Cl2 与足量 H2 完全反应，共断裂 σ 键的数目为 NA 答案：B 物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)对应 1 mol 命题点：NA 与溶液浓度计算 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 20 / 36 【答案】变式3【答案】B 【详解】【解析】A．常温下 pH＝13 的溶液中 c(OH-)＝0.1 mol·L-1，100 mL 该溶液中 n(OH-)＝0.01 mol，与盐酸按 1∶1 反应，最多消耗 H+ 数目为 0.01NA，错误； B．CH3COONa 溶液中根据物料守恒 c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝1 mol·L-1，1 L 溶液中二者总数目为 NA，正确； C．18O 与 16O 互为同位素，质子数均为 8，质子数相等，错误； D．Cl2＋H2＝2HCl 完全反应时，Cl2 和 H2 中的 σ 键均断裂，共断裂 σ 键数目为 2NA，错误。 故选 B。 考点三 知识解构 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点三 · 酸碱中和滴定 知识点1 酸碱中和滴定 —— 实验原理 （1）用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）： （3）酸碱中和滴定的关键 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 21 / 36 根据_________反应的等量关系来测定酸（或碱）的_____。 酸碱中和 浓度 （2）利用__________明显的颜色变化，表示反应已完全，指示_________。 酸碱指示剂 滴定终点 ①准确测定标准液和待测液的_____； 体积 ②准确判断_________。 滴定终点 【答案】实验原理 【详解】（1）用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸），根据酸碱中和反应的等量关系来测定浓度。 （2）利用酸碱指示剂明显的颜色变化指示滴定终点。 （3）关键：①准确测定标准液和待测液的体积；②准确判断滴定终点。 考点三 知识解构 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点三 · 酸碱中和滴定 （5）指示剂选择的基本原则 常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 ＜变色范围pH 变色范围的pH ＞变色范围pH 石蕊 ＜5.0（红色） 5.0～8.0（紫色） ＞8.0（蓝色） 甲基橙 ＜3.1（红色） 3.1～4.4（橙色） ＞4.4（黄色） 酚酞 ＜8.2（无色） 8.2～10.0（浅红色） ＞10.0（红色） 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 22 / 36 ①强酸滴定强碱可以用____________； 甲基橙或酚酞 ②滴定终点为碱性时，用_____作指示剂； 酚酞 ③滴定终点为酸性时，用_______作指示剂； 甲基橙 ④_____不能做酸碱中和滴定的指示剂。 石蕊 【答案】指示剂 【详解】强酸滴定强碱可用甲基橙或酚酞；终点为碱性用酚酞，终点为酸性用甲基橙；石蕊因变色不明显且颜色变化缓慢不能用作滴定指示剂。 考点三 知识解构 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点三 · 酸碱中和滴定 2．实验用品 滴定管的使用 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 23 / 36 图(A)是__________，图(B)是__________。 酸式滴定管 碱式滴定管 ①“0”刻度线在_____，尖嘴部分_______； 上方 无刻度 ②读数可精确到________； 0.01 mL ③使用前应检查是否_____； 漏水 ④先用蒸馏水洗涤，再用待装液_____； 润洗 ⑤使液面位于“0”刻度以上________处； 2～3 mL ⑥滴定前均要排出_____中的气泡。 尖嘴 【答案】实验用品 【详解】仪器：酸式滴定管（A）、碱式滴定管（B）、滴定管夹、铁架台、锥形瓶；试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 滴定管：“0”刻度在上方，尖嘴部分无刻度，读数精确到 0.01 mL；查漏→蒸馏水洗→待装液润洗→装液至“0”刻度以上 2～3 mL→排尖嘴气泡→调液面至“0”刻度并记录。 补充：酸性、氧化性试剂用酸式滴定管（氧化性物质易腐蚀橡胶管）；碱性试剂用碱式滴定管（碱易腐蚀玻璃活塞）。 考点三 知识解构 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点三 · 酸碱中和滴定 3．实验操作（以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例） 滴定前的准备 ①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 24 / 36 终点判断：滴入最后_____标准液，指示剂变色，且在_______内不恢复原色。 半滴 半分钟 数据处理：重复_______次，舍去相差较大的数据，求出 V(标准)的平均值。 二至三 c(NaOH)＝_________________________。 c(标准)·V(标准)／V(待测) 特别提醒：终点是_______颜色突变的点，但_________酸碱恰好中和的点。 指示剂 不一定是 【答案】实验操作 【详解】滴定前准备：滴定管查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录；锥形瓶注碱液→记体积→加指示剂。 终点判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色且半分钟内不恢复原色。 数据处理：重复 2~3 次，舍去偏差大的数据求平均值，c(NaOH)＝c(标准)·V(标准)／V(待测)。 特别提醒：终点是指示剂颜色突变的点，不一定是恰好中和的点；滴定停止后须等 1~2 min 再读数。锥形瓶不能用待测液润洗。 考点三 知识解构 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点三 · 酸碱中和滴定 4．滴定曲线 开始时被滴定的酸（碱）浓度较大，滴入少量对 pH 影响不大；接近终点（pH＝7）时，很少量（约 0.05 mL）就会引起 pH 突变。 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱，强碱起点高。 突跃范围不同：强碱与强酸反应的突跃范围大于强碱与弱酸反应。 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 25 / 36 【答案】滴定曲线 【详解】左图：0.1000 mol·L-1 NaOH 滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1 盐酸，突跃范围约 4~10，酚酞与甲基橙均在突跃范围内。 右图：NaOH 滴定盐酸与醋酸比较——起点不同（强酸起点低），突跃范围不同（强碱滴强酸＞强碱滴弱酸）。 考点三 知识解构 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点三 · 酸碱中和滴定 5．误差分析（标准酸滴定未知碱，酚酞作指示剂） 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 洗涤 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 洗涤 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 洗涤 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 （如待测液润洗锥形瓶、滴定时俯视读数）。 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 26 / 36 得分速记：V(标准)_____则 c(待测)_____。 偏小 偏小 【答案】误差分析 【详解】核心：c(待测)＝c(标准)×V(标准)／V(待测)。V(标准)偏大则 c(待测)偏大（如滴定前尖嘴有气泡、滴定时仰视读数）；V(标准)偏小则 c(待测)偏小（如待测液润洗锥形瓶、滴定时俯视读数）。 考点三 知识解构 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点三 · 酸碱中和滴定 知识点2 氧化还原滴定 常见的还原剂还有维生素 C 等具有还原性的物质。 3．指示剂三类：①氧化还原指示剂；②专用指示剂；③自身指示剂。 4．实例（常见滴定体系） ①酸性 KMnO4 溶液滴定 H2C2O4 溶液（自身指示剂，终点浅红色）。 ②酸性 K2Cr2O7 溶液滴定 Fe2+ 溶液（二苯胺磺酸钠，终点红紫色）。 ③Na2S2O3 溶液滴定碘液（淀粉溶液作指示剂，蓝色褪去为终点）。 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 27 / 36 1．原理：以氧化剂（或还原剂）为_______，直接滴定对应物质。 滴定剂 2．氧化剂有______、________等；还原剂有_______、_____等。 KMnO4 K2Cr2O7 亚铁盐 草酸 ②专用指示剂：碘量法中淀粉溶液遇碘_____； 变蓝 ③自身指示剂：KMnO4 滴定草酸，终点为溶液由无色变_______。 浅红色 【答案】氧化还原滴定 【详解】核心守恒：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。酸性环境常加 H2SO4（忌用 HCl，防被氧化）；含 I2 必用淀粉指示剂。 考点三 知识解构 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考点三 · 酸碱中和滴定 知识点3 沉淀滴定 即利用 Ag+ 与卤素离子的反应测定 Cl-、Br-、I- 浓度（AgCl 比 Ag2CrO4 更难溶）。 3．实例① 莫尔法 K2CrO4 指示剂，中性或弱碱性，用 AgNO3 标准液直接滴定 Cl-、Br-。 Ag+＋Cl- = AgCl↓（白色） 2Ag+＋CrO42- = Ag2CrO4↓（砖红色） 3．实例② 佛尔哈德法 酸性溶液中用 NH4SCN 标准液滴定 Ag+（AgSCN 白色↓）；铁铵矾作指示剂。 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 28 / 36 1．概念：利用沉淀反应进行滴定、测量分析，实际应用最多的是_______。 银量法 【答案】沉淀滴定 【详解】银量法测 Cl-、Br-、I-。莫尔法：K2CrO4 指示剂，中性或弱碱性，终点生成砖红色 Ag2CrO4。佛尔哈德法：酸性溶液，NH4SCN 滴定 Ag+，铁铵矾指示剂，终点显红色；也可返滴定测卤素离子。 考点三 考向破译 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考向1 · 酸碱中和滴定 例1 下列实验装置能达到目的的是（　） A．在 Fe 的表面镀铜 B．金属 Na 的加热 C．实验室制氯气 D．测定浓度 答案：C 分液漏斗盛浓盐酸、烧瓶放 MnO2、加热，可制 Cl2 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 29 / 36 【答案】例1【答案】C 【详解】【解析】A．表面镀铜时，镀层应接电源正极作阳极，镀件接负极作阴极，图示电极连接错误，无法实现镀铜； B．加热金属不能使用玻璃表面皿，不耐高温易炸裂，应选用坩埚； C．实验室用 MnO2 与浓盐酸共热制 Cl2，分液漏斗盛浓盐酸、圆底烧瓶放 MnO2、酒精灯加热，装置可达目的，正确； D．NaOH 与醋酸完全中和生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，甲基橙变色范围 3.1~4.4 在酸性区间，无法准确指示终点，应选酚酞。 故选 C。 考点三 考向破译 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考向2 · 氧化还原滴定 例2 下列实验能达到实验目的的是（　） A．用 KMnO4 标准液滴定 Na2SO3 溶液 B．关闭 a，打开 b，检查气密性 C．蒸干 FeSO4 溶液得晶体 D．证明非金属性：S＞C＞Si 答案：D 稀硫酸难挥发、不干扰后续反应 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 30 / 36 【答案】例2【答案】D 【详解】【解析】A．高锰酸钾滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化判断滴定终点，图中注视滴定管液面，错误； B．分液漏斗和烧瓶通过橡皮管连通，内部压强始终相等，关闭止水夹 a 打开活塞 b 时水总能顺利流下，无法检查气密性，错误； C．FeSO4 晶体带结晶水，蒸干会失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，错误； D．稀硫酸与 Na2SiO3 反应生成硅酸沉淀，证明酸性 H2SO4＞H2SiO3，即非金属性 S＞Si；CO2 通入 Na2SiO3 溶液生成硅酸沉淀，证明酸性 H2CO3＞H2SiO3，即 C＞Si；硫酸难挥发不干扰，可证明非金属性 S＞C＞Si，正确。 故选 D。 考点三 考向破译 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考向3 · 沉淀滴定 例3 （25-26高三上·广东肇庆·期中）常温下，用 0.1 mol·L-1 AgNO3 标准溶液分别滴定体积均为 10 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的 KCl 和 KSCN 溶液，选荧光黄作指示剂，滴加过程中溶液中 －lg c(Cl-) 或 －lg c(SCN-) 与滴入体积 V 的关系如图。下列说法不正确的是（　） A．达终点后 Ag+ 过量，沉淀吸附 Ag+ 带上正电荷，则吸附 SCN- 而显红色 B．若将 KSCN 溶液浓度改为 0.05 mol·L-1，则滴定曲线将向右平移 C．abe 代表 KCl 滴定曲线，且 e 点纵坐标约为 8.5 D．向含 0.001 mol AgSCN 固体中每次加 100 mL 0.1 mol·L-1 的 KCl 溶液，至少加 11 次可完全转化为 AgCl 答案：B 浓度减半，只需 5 mL 即达终点，曲线向左平移 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 31 / 36 【答案】例3【答案】B 【详解】【分析】Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，相同条件下 c(Cl-)浓度更低，－lg c 更大，故曲线 abe 代表 KCl 滴定曲线，曲线 acd 是 KSCN 的滴定曲线。 【解析】A．终点前沉淀吸附阴离子带上负电荷无法吸附指示剂，溶液显黄绿色；达终点后 Ag+ 过量，沉淀吸附 Ag+ 带上正电荷，则吸附指示剂而显红色，正确； B．KSCN 浓度改为 0.05 mol·L-1，滴加 AgNO3 只需 5 mL 即达终点，滴定曲线向左平移，错误； C．e 点加入 20 mL AgNO3 标准溶液，由数据可得 e 点纵坐标约为 8.5，正确； D．由 Ksp 及平衡常数计算，每次加 0.01 mol KCl，至少 11 次可完全转化，正确。 故选 B。 考点三 考向破译 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 考向3 · 沉淀滴定 变式2 （变考法）Mohr 银量法测定水样中 Cl- 的含量时，常用少量 K2CrO4 为指示剂，用标准 AgNO3 溶液进行滴定。下列说法错误的是（　） A．在滴定开始时，主要产生 AgCl 沉淀 B．当砖红色沉淀稳定出现时，即为滴定终点 C．滴定过程中，不涉及沉淀的转化 D．该滴定过程必须在接近中性的条件下进行 答案：C AgCl 可能部分溶解并转化为 Ag2CrO4 得分速记 误差分析速记：以 c(待测)＝c(标准)×V(标准)／V(待测)为核心，V(标准)偏大则 c(待测)偏大，V(标准)偏小则 c(待测)偏小。 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 32 / 36 【答案】变式2【答案】C 【详解】【解析】A．AgCl 的溶度积比 Ag2CrO4 小，滴定开始时 Cl- 浓度较高，Ag+ 优先与 Cl- 生成 AgCl 沉淀，正确； B．当 Cl- 被完全沉淀后，过量的 Ag+ 与 CrO42- 生成砖红色 Ag2CrO4 沉淀，指示终点，正确； C．当 Ag2CrO4 开始沉淀时，Cl- 浓度已极低，AgCl 可能部分溶解并转化为 Ag2CrO4（2AgCl＋CrO42-→Ag2CrO4＋2Cl-），涉及沉淀转化，错误； D．Mohr 法需在中性条件（pH≈6.5~10.5）进行，避免 CrO42- 转化为 Cr2O72-（酸性）或 Ag+ 水解（强碱性），正确。 故选 C。 真题溯源 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 真题溯源 · 考向感知 1．（2025·广东卷）测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的 Ka：取 50.00 mL 苯甲酸饱和溶液，用 NaOH 溶液滴定，pH 计测得体系的 pH 随滴入体积 V 变化的曲线如图。 答案要点 ①完全中和求浓度　②代入 pH＝2.89 求 Ka 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 33 / 36 ①当加入 14 mL NaOH 溶液时，苯甲酸被_________，即可得饱和溶液的浓度； 完全中和 ②苯甲酸饱和溶液的 pH 为 2.89，据此可求苯甲酸的_____。 Ka 【答案】真题1（2025·广东卷） 【详解】【解析】①由图像可知，当加入 14 mL NaOH 溶液时，苯甲酸被完全中和，则可得苯甲酸饱和溶液的浓度（c(苯甲酸)＝c(NaOH)×14.00/50.00）。 ②由图像可知，苯甲酸饱和溶液的 pH 为 2.89，说明苯甲酸饱和溶液中的 c(H+)已知，则苯甲酸的 Ka 可由 c(H+)、c(苯甲酸根)与 c(苯甲酸)的关系求得（水的电离可忽略）。 真题溯源 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 真题溯源 · 考向感知 2．（2026·浙江1月卷）下列说法错误的是（　） A．在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C．在配制溶液时，容量瓶须烘干 D．分液漏斗在使用前须检漏 答案：C 容量瓶定容前有少量蒸馏水不影响结果 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 34 / 36 【答案】真题2【答案】C 【详解】【解析】A．钠的焰色试验通过铂丝蘸取含钠化合物溶液灼烧观察焰色，可观察到黄色火焰，正确； B．中和滴定时，滴定管用待装溶液润洗可避免残留水或杂质稀释溶液，正确； C．配制溶液时最后一步是加水定容，容量瓶中残留的少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，无需烘干，错误； D．分液漏斗在使用前须检漏，正确。 故答案为 C。 真题溯源 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 真题溯源 · 考向感知 4．（2025·浙江1月）NaOH 中常含 Na2CO3。为配制不含 Na2CO3 的 NaOH 溶液并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤Ⅰ——除杂：称取 NaOH 配成饱和溶液，静置析出 Na2CO3；步骤Ⅱ——配制：量取上层清液，稀释配制成溶液；步骤Ⅲ——标定：苯甲酸溶解后加指示剂，用步骤Ⅱ溶液滴定。下列说法正确的是（　） A．步骤Ⅰ中析出的主要原因是：Na+ 浓度很大，抑制水解 B．步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液 C．步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D．步骤中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气 答案：B 蒸馏水煮沸是为了除去溶解的 CO2 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 35 / 36 【答案】真题4【答案】B 【详解】【解析】A．Na2CO3 在浓 NaOH 溶液中析出的主要原因是 Na+ 的同离子效应导致其溶解度显著降低，高浓度 OH- 抑制水解是次要原因，错误； B．步骤Ⅱ中可以用量筒量取一定体积的上层清液，稀释配制成溶液，正确； C．苯甲酸属于弱酸，滴定终点溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，错误； D．蒸馏水煮沸是为了除去水中溶解的 CO2，避免与 NaOH 反应产生杂质，氧气无影响，错误。 故选 B。 真题溯源 高三一轮复习 · 水的电离和溶液的酸碱性 真题溯源 · 考向感知 5．（2025·广西卷）下列实验操作规范的是（　） A．蒸发溶液 B．量取溶液 C．加热固体 D．转移溶液 答案：A 蒸发皿加热并用玻璃棒搅拌，防局部过热飞溅 2027届高三化学 · 一轮复习讲练测（广东专用）第02讲 36 / 36 【答案】真题5【答案】A 【详解】【解析】A．蒸发 NaCl 溶液时应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液滴飞溅，规范操作，正确； B．量取 25.00 mL NaOH 溶液需精确到 0.01 mL，应使用碱式滴定管（因 NaOH 腐蚀玻璃活塞），图中为酸式滴定管，错误； C．加热 NaHCO3 固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，图中试管口向上，错误； D．转移 Na2CO3 溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流，错误。 故选 A。 $