第20讲 氨及铵盐 喷泉实验(课件PPT)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氨及铵盐 喷泉实验”专题，依据新课标要求覆盖氨气的结构与性质、铵盐及氨的实验室制法、喷泉实验原理三大核心考点，对接高考评价体系分析考点权重，如氨气性质与制备占30%、喷泉实验原理及迁移应用占25%，归纳实验题、性质推断题等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题感悟+关键能力提升+科学思维培养”，如结合2024广东卷喷泉实验题，剖析“压强差原理”及装置创新，培养科学探究与实践素养；通过“价—类”二维图梳理含氮物质转化，强化物质结构决定性质的化学观念。特设易错点分析（如氨气干燥试剂选择）和答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此高效规划复习，提升备考效率。

第20讲　氨及铵盐　喷泉实验 第五章　非金属及其化合物 高三总复习化学 广东专版 1.掌握氨、铵盐的粒子结构和主要性质。 2.知道氨、铵盐在生产中的应用。 3.掌握喷泉实验原理及迁移应用。 4.掌握氨气的实验室制法和N的检验。 课程标准 考点一　氨气的结构与性质 考点二　铵盐及氨的实验室制法 考点三　喷泉实验 高考真题感悟 内容索引 重点强化8 课时测评 考点一 氨气的结构与性质 返回 必备知识 整合 1.氨的结构特征 2.氨气的物理性质 状态 密度 气味 水溶性 沸点 无色气体 比空气的____ ______性气味 极易溶于水(________) 较低，易____化 小 刺激 1∶700 液 1 试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。 提示：NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应。 3.化学性质 (1)与水反应 ①反应原理：NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬N＋OH－。 ②氨水中的微粒有：_______________________________________。 ③NH3·H2O为可溶性一元弱碱，受热易分解，化学方程式为____________ ___________________。 NH3·H2O、NH3、H2O、N、OH－、H＋ NH3·H2O NH3↑＋H2O 氨水、液氨和一水合氨的区别 归纳总结   氨水 液氨 一水合氨 化学式 — NH3 NH3·H2O 分类 混合物 纯净物，氢化物 一元弱碱 成分 NH3、NH3·H2O、N、OH－、H＋(极少) NH3 NH3·H2O (2)与酸反应 ①与盐酸反应的化学方程式为NH3＋HClNH4Cl。 ②蘸有浓________酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量______。 (3)与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式： ______________________________________。 挥发性 白烟 Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3N (4)还原性 ①催化氧化：________________________________。 ②被CuO氧化：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。 ③被氯气氧化：2NH3(少量)＋3Cl2N2＋6HCl或8NH3(过量)＋3Cl2 N2＋6NH4Cl。 (5)较强的配位能力 Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－。 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2 (1)在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道某处漏气。用该方法检查时的现象是______________________________。 (2)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物__________，离子方程式为_________________________________ _______，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，反应的离子方程式为_________________________________________ _______________。 氯气管道漏气处产生大量的白烟 Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋ 2N Cu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋ 2OH－＋4H2O 4.用途 (1)液氨汽化时吸收大量的热，故用作________。 (2)制硝酸、铵盐、纯碱、尿素等。 制冷剂 关键能力 提升 考向1　氨气的性质 1.(2025·宜春丰城拖船中学开学考) 如图所示，利用培养皿探究氨气的 性质。实验时向NaOH固体上滴几 滴浓氨水，立即将另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气属于碱 √ NaOH固体溶于水放热，氨水中的一水合氨受热易分解出氨气，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生NH3，其与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl固体，反应现象是产生白烟，A正确；NH3为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，由于浓硫酸不挥发，该反应无明显现象，B错误； 氨气溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝和NH4Cl，NH3·H2O为弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清，C错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O在水溶液中电离出OH－，使溶液呈碱性，氨气不属于碱，D错误。 2.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。 ③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确 的是 A．③、④中现象说明③ 中的反应是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O B．④中白烟的主要成分是NH4Cl C．一段时间后⑤中可能变蓝 D．若用氨气进行无害化尾气处理，每处理0.6 mol NO2需消耗0.8 mol氨气 √ ③中气体颜色无明显变 化，④中收集到红棕色 气体，一段时间后产生 白烟说明③中氨气在催 化剂作用下与氧气发生 催化氧化生成一氧化氮， 反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，故A正确； 产生的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误；装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确； 用氨气无害化处理尾气NO2，发生的反应的方程式为6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O，NO2与NH3的化学计量数之比为6∶8，则处理0.6 mol NO2需消耗0.8 mol氨气，故D正确。 考向2　肼(N2H4)的结构与性质 3.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 (1)联氨的电子式为______________，其中氮的化合价为_____。 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：__________________________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。 H︰︰︰H －2 N2H4＋H2O⥫⥬N2＋OH－ N2H6(HSO4)2 根据NH3在水中的电离可知联氨的第一步电离方程式为N2H4＋H2O⥫⥬ N2＋OH－；联氨的第二步电离方程式为N2＋H2O⥫⥬N2＋OH－，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。 (3)实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨，反应的化学方程式为___________________________________。已知2N2H4(l)＋N2O4(l) 3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________________________。 2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O 联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体 返回 考点二 铵盐及氨的实验室制法 返回 必备知识 整合 1.铵盐及N的检验 (1)铵盐 ①物理性质：铵盐通常是白色或无色晶体，绝大多数铵盐易溶于水。 ②化学性质 NH3↑＋HCl↑ NH3↑＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑ ＋2H2O N＋OH－NH3↑＋H2O (2)N的检验 未知液产生使湿润的红色石蕊试纸变______的气体，则证明含N。 蓝色 1 (1)正误判断 ①加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华 (　　) ②用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 (　　) × √ 1 ③草木灰(含K2CO3)与铵盐混用会降低肥效 (　　) ④铵盐加热均易分解产生NH3 (　　) ⑤某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 (　　) × √ √ 1 (2)硝酸铵可用作炸药，分解产物均为空气的成分。反应的化学方 程式为__________________________________________。 2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O 2.氨气的实验室制法 铵盐和熟石灰混合加热法 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰 湿润的红色石蕊 白烟 2 (1)为什么不能用无水CaCl2干燥NH3？_______________________ ________。 CaCl2能与NH3反应生成 配合物 2 (2)实验室还可以用加热浓氨水的方法快速制备NH3，其原理为NH3·H2O NH3↑＋H2O、装置为 ，为了加速浓氨水的分解，可以把浓氨 水滴到固体NaOH上，其原因为______________________________________ ____________________________；也可以把浓氨水滴到固体CaO上，其原因为________________________________________________________________ _______________________________________。装置如图所示： 。 NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－ 浓度的增大有利于NH3的生成 CaO与水反应，使溶剂(水)减少，且反应放热，促使氨水分解。化学方程 式为NH3·H2O＋CaONH3↑＋Ca(OH)2         A．制备NH3 B．干燥NH3 C．尾气处理 D．喷泉实验 关键能力 提升 1.(2025·广东湛江二模)1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是 √ 实验室可用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热反应制备NH3，加热时试管口略向下倾斜，图示装置可用于制备NH3，A不符合题意；NH3能与酸反应生成铵盐，干燥NH3时不能用浓硫酸作干燥剂，B符合题意；NH3极易溶于水，多余的NH3可用水吸收，图示装置中球形干燥管能防止倒吸，故该装置可用于实验室制氨气时的尾气处理，C不符合题意；NH3极易溶于水，且NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离生成OH－，使溶液呈碱性，可用酚酞检验，图示装置可用于作NH3的喷泉实验，D不符合题意。 2.某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验［制取氨的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O］。 (1)利用上述原理，实验室制取氨应选用____(填字母)发生装置进行实验。 (2)B装置中的干燥剂可选用________。 (3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是___(填“C”或“D”)装置。 (4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是__________。 a 碱石灰 D 产生白烟 (5)F装置中倒置漏斗的作用是___________。 (6)氨的用途很广，如可用氨处理二氧化氮：8NH3＋6NO27N2＋12H2O，该反应中氨体现_________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用途：____________________________________________ _______________________________。 防止倒吸 还原性 作制冷剂、制氮肥(或化肥)、制硝酸、作化工原 料(任答一点，其他合理答案也可) 防倒吸装置创新 归纳总结 返回 考点三 喷泉实验 返回 必备知识 整合 1.喷泉实验原理及应用 (1)实验原理：烧瓶内外产生压强差，当烧瓶内压强明显小于外界压强时就会产生喷泉。 (2)喷泉实验能否成功的关键因素： ①盛气体的烧瓶必须干燥； ②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 (3)常见喷泉的形成主要有以下两类： ①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。 ②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。 2.喷泉实验的发生装置及操作方法 原装置：打开活塞，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。 装置(Ⅰ)：向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色固体生成，烧瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。 装置(Ⅱ)：打开①处的活塞并向烧瓶中缓慢通入少量的HCl气体后关闭该活塞，等充分反应后再打开②处的活塞，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。 装置(Ⅲ)：挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则右边烧瓶出现喷白烟的现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。 关键能力 提升 1.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内充满某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 选项 气体 液体 喷泉颜色 A Cl2 饱和食盐水 黄绿色喷泉 B NH3 含有酚酞的H2O 红色喷泉 C HCl AgNO3溶液 白色喷泉 D CO2 含有酚酞的NaOH溶液 红色喷泉 √ A项，Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，不会形成黄绿色喷泉，与事实不相符；B项，氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红，可形成红色喷泉，与事实相符；C项，HCl和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，反应后烧瓶内压强减小，能形成白色喷泉，与事实相符；D项，含有酚酞的NaOH溶液显红色，CO2能和NaOH溶液反应，形成红色喷泉，与事实相符。 2.(2025·广东茂名二模)按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见a管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是 A．该喷泉颜色为红色 B．该装置的优点为能处理多余 氨气，减少污染 C．浓氨水与CaO反应有NH3生 成，产氨过程熵减 D．若烧瓶内先集满HCl气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象 √ 氨气溶于水与水反应生成一水 合氨，一水合氨为弱碱，遇酚 酞变红，因此该喷泉颜色为红 色，A正确；该装置形成喷泉 后，装置中产生的多余氨气可 通过三通阀利用倒扣的漏斗所 处烧杯中的水吸收，减少污染，B正确；浓氨水与CaO反应有NH3生成，产氨过程中气体分子数增加，为熵增，C不正确；若烧瓶内先集满HCl气体，则产生氨气后二者相遇能反应生成氯化铵，故可见“喷烟”现象，D正确。 3.(2025·广东深圳高三阶段练习)常温下，1体积水可溶解约700体积氨。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图实验，下列说法正确的是 A．NH3和N的H—N—H键角相同 B．氨水中存在的氢键有4种 C．圆底烧瓶中剩余少量气体，NH3的溶解已达到饱和 D．取实验后圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸溶液红色 加深 √ NH3的空间结构为三角锥形，N的空间结构为正四面 体，孤电子对的排斥力较大，故NH3中H—N—H的键角 比N中H—N—H的键角小，A错误；氨水中存在的氢 键有4种：N—H…N，N—H…O，O—H…N，O—H… O，B正确；排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易 溶于水，该实验中氨气的溶解远没达到饱和状态，则圆底烧瓶中剩余少量气体，不是因NH3的溶解已达到饱和，而是NH3中含有少量空气杂质，C错误；圆底烧瓶中溶液呈碱性，滴加盐酸溶液，溶液碱性减弱或变为中性甚至酸性，因此圆底烧瓶中溶液红色变浅直至消失，D错误。 返回 高 考 真 题 感 悟 返回 1.正误判断 (1)(2025·安徽卷)碳酸氢铵可用作食品膨松剂 (　　) (2)(2025·云南卷) 制备NH3 (　　) √ × (3)(2025·贵州卷) 图①可用于实验室制NH3 (　　) (4)(2024·山东卷)用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 (　　) (5)(2023·海南卷)1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA (　　) (6)(全国Ⅱ卷)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性 (　　) √ × √ × 2.(2024·广东卷)按右图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH＜0的反应 B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过 程熵增 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有 NH4Cl升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 √ 烧瓶壁变冷说明八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误；试纸会变蓝说明八水合氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确；滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气反应生成了氯化铵与氯化铵的升华无关，故C错误； 八水合氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小，会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气反应生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误。 3.(2024·北京卷)氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3：①Mg3N2与D2O的水解反应；②NH3与D2O反应。下列说法不正确的是 A．NH3和ND3可用质谱法区分 B．NH3和ND3均为极性分子 C．方法①的化学方程式是Mg3N2＋6D2O3Mg(OD)2＋2ND3↑ D．方法②得到的产品纯度比方法①的高 √ NH3和ND3的相对分子质量不同，可以用质谱法区分，A正确；NH3和ND3的H原子不同，但空间结构均为三角锥形，均为极性分子，B正确；Mg3N2与D2O发生水解生成Mg(OD)2和ND3，C正确；方法②是通过D2O中D原子代替NH3中H原子的方式得到ND3，替换的个数不同，产物会不同，纯度低，D错误。 4.(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3 C．图3：收集NH3 D．图4：制备NH3 √ NH3极易溶于水，溶于 水后圆底烧瓶内压强减 小，从而产生喷泉，故 A可以达到预期目的； P2O5为酸性氧化物， NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以达到预期目的；NH3的密度比空气小，集气瓶正放，则需要短进长出，故C可以达到预期目的；CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使氨水分解生成NH3，可用此装置制备NH3，故D可以达到预期目的。 返回 重点强化8 含氮物质的转化 返回 重点 精讲 1.氮元素的“价—类”二维图 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。 2.含氮元素物质之间的转化关系 典型物质间转化方程式再落实。 (1)工业合成氨：__________________________； (2)实验室用NH4Cl固体制NH3：_____________________________________ _________； N2＋3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O ＋CaCl2 (3)NH3的催化氧化：________________________________； (4)NO2溶于水：_____________________________； (5)Cu溶于稀HNO3：___________________________________________(写离子方程式)； 4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋H2O2HNO3＋NO 3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (6)Cu溶于浓HNO3：___________________________________________(写离子方程式)； (7)炽热的炭与浓硝酸反应：__________________________________________； (8)浓硝酸见光分解：___________________________________。 Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋2H2O C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 强化 训练 1.(2025·广东二模)部分含氮物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．f可作为化肥，与草木灰同时施用 可增强肥效 B．若用Cu与e的水溶液反应制备c， 为加快反应速率，可用e的浓溶液 C．a与d反应生成b，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 D．工业制备e：b→a→d→e √ 根据部分含氮物质的分类及相应化合价关系图，可知a为－3价的氢化物氨气，b为单质氮气，c为＋2价的氧化物一氧化氮，d为＋4价的氧化物二氧化氮，e为硝酸，f为铵盐。f为铵盐与草木灰同时施用铵根离子和碳酸根离子会发生相互促进的水解反应，使铵根离子变为氨气逸出，降低肥效，A错误；e为硝酸，用浓硝酸和铜反应得到的物质为二氧化氮，B错误； a为氨气，d为二氧化氮，氨气和二氧化氮的反应为8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O，氧化剂为二氧化氮，还原剂为氨气，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4，C正确；工业制硝酸通过氮气制氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，应为b→a→c→d→e，D错误。 2.(2025·广东广州模拟预测)氮元素的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A．工业制备e的路线是b→d→e B．实现e→d的转化一定要添加还原剂 C．c→d的转化中一定有颜色变化 D．a和e的浓溶液相遇发生氧化还原反 应生成白烟 √ 由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为 NO2，e为HNO3。工业制备HNO3的路线是 NH3催化氧化生成NO，NO再被氧化生成 NO2，NO2与水反应生成HNO3，即a→c→ d→e，故A错误；实现e→d即HNO3转化为 NO2，HNO3分解可实现该转化，不一定 要添加还原剂，故B错误；c→d即NO转 化为NO2，NO是无色气体，NO2是红棕色气体，所以该转化中一定有颜色变化，故C正确；a为NH3，e为HNO3，两者的浓溶液相遇会发生反应生成白烟(NH4NO3)，但该反应不是氧化还原反应，故D错误。 3.(2024·广东模拟预测)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不正确的是 A．a和e反应可能得到b B．工业上通过a→b→c→d→e 来制备HNO3 C．e中N的杂化方式与e′中Cl 的杂化方式不相同 D．浓a′溶液和浓c′溶液反应可 以得到b′ √ 由图可知a为NH3，b为N2， c为NO，d为NO2或四氧化 二氮，e为HNO3或硝酸盐， a′为HCl，b′为Cl2，c′为 HClO或次氯酸盐，d′为 HClO3或氯酸盐，e′为HClO4 或高氯酸盐。氨气和硝酸生成硝酸铵，可能生成氮气，A正确；工业上氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，而不是氨气转化为氮气，B错误； e为HNO3或硝酸盐，其中N为sp2杂化，e′为HClO4或高氯酸盐，其中氯为sp3杂化，C正确；根据氧化还原反应规律可知，浓氯水溶液和浓次氯酸溶液发生氧化还原反应可以得到氯气单质，D正确。 4.(2024·广东湛江一模)部分含氮物质的分类与化合价的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．蘸有a浓溶液与e浓溶液的玻璃 棒靠近时能看到白烟 B．d与H2O生成e的过程中，n(氧 化剂)∶n(还原剂)＝1∶2 C．c、d混合与NaOH反应可生成h D．工业上用以下流程制备HNO3：bcdg √ 由“价—类”二维图可知，a为 NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、 e为HNO3、f为HNO2、g为 NaNO3、h为NaNO2。a为NH3， e为HNO3，用两支玻璃棒分别蘸 取浓硝酸与浓氨水，靠近后会产 生硝酸铵，出现白烟，A项正确；d为NO2，与H2O反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，由元素化合价可知，二氧化氮同时作氧化剂和还原剂，且n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2，B项正确； NO、NO2和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O，C项正确；工业上制备硝酸，是用氨气与氧气生成NO，NO与氧气和水生成硝酸，D项错误。 返回 课 时 测 评 返回 √ 1.(2025·吉林通榆第一中学期末)下列说法中正确的是 A．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3 B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 C．在盛有硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D．铵盐易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能与酸反应 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A正确；在加热的条件下氯化铵与碳酸氢钠均分解，不能除去氯化铵中的碳酸氢钠，B错误；盛有硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，没有氨气生成，所以在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，C错误；铵盐都易溶于水，其水溶液不一定只与碱反应不与酸反应，例如碳酸铵溶液能和盐酸反应，选项D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 √ 2.下列说法错误的是 A．检验溶液中是否含有N的实验操作是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 B．加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色 C．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用的原因是K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D．因为NH4HCO3受热易分解，所以可用作氮肥 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 N与NaOH溶液共热生成氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；NH4Cl与Ca(OH)2混合加热生成氨气，氨气是碱性气体，通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色，B正确；K2CO3溶于水显碱性，与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效，C正确；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，与受热易分解无关，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 √ 3.(2025·吉林辽源第五中学一模)某同学进行如下实验： 下列说法不正确的是 A．根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C．Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3   实验步骤 实验现象 Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10) →黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的pH试纸变红，根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应，故A正确；根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，故B正确；   实验步骤 实验现象 Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10) →黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl分解产生的氯化氢造成的，故C错误；根据试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中又化合生成氯化铵，则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，故D正确。   实验步骤 实验现象 Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10) →黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 √ 4.(2025·广东汕头三模)按下图装置进行实验(夹持装置省略)，下列判断正确的是 A．甲装置试管中的固体是NH4Cl B．乙中a处比b处先变蓝 C．由于NH3与酸产生铵盐，丙中 有白烟 D．因为NH3极易溶于水，所以丁 中会产生倒吸 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢， 氨气和氯化氢在试管口遇冷重新生 成氯化铵，无气体进入装置乙中， 无法探究氨气的性质，故A错误；氨 气的密度小于空气，所以乙瓶中a处 湿润的红色石蕊试纸比b处先变蓝， 故B正确；浓硫酸不具有挥发性，不能与氨气反应生成铵盐而产生白烟，故C错误；倒置的干燥管能起到防倒吸的作用，所以丁中不会产生倒吸，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 √ 5.(2025·广东深圳二模)实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注入浓氨水；一段时间后，球形管中有红棕色气体产生，再向球形管中注入浓氨水，球形管中有白烟产生。下列说法正确的是 A．每消耗0.1 mol Na2O2生成0.1 mol O2 B．催化剂持续红热，说明氨的催化氧 化反应为吸热反应 C．球形管中有红棕色气体产生，说明 NH3被O2直接氧化为NO2 D．球形管中所产生的白烟的主要成分 为NH4NO3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 过氧化钠和水反应放热且生成氧气，温度 升高使得浓氨水逸出氨气，氨气和氧气催 化氧化生成NO，NO和氧气生成红棕色二 氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，氨气和 硝酸反应生成的硝酸铵固体，出现白烟。 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，每消 耗0.1 mol Na2O2生成0.05 mol O2，A错误；催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应放出热量，为放热反应，B错误；氨气和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气生成红棕色二氧化氮，C错误；由分析可知，白烟的主要成分为NH4NO3，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 √ 6.(2025·广东广州高三阶段练习)下列反应的离子方程式正确的是 A．氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓ B．二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO C．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：N＋OH－NH3·H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3N，A错误；二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO，B正确；铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：2N＋S＋Ba2＋＋2OH－2NH3·H2O＋BaSO4↓，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 √ 7.(2025·广东江门一模)已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2(橙色)＋H2O⥫⥬2Cr(黄色)＋2H＋，按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是 A．NH4Cl和Ca(OH)2的反应是吸热反应 B．滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成 蓝色 C．K2Cr2O7溶液由橙色变为黄色，体现 了氨气的还原性 D．装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 NH4Cl和Ca(OH)2固体加热生成氨气， 氨气溶于水得到氨水，氨水中的一水 合氨电离出OH－，溶液显碱性，可以 使红色石蕊溶液变蓝色，B正确；铵盐 和碱反应制取氨气是吸热反应，NH4Cl 和Ca(OH)2的反应是吸热反应，A正确；氨气溶于K2Cr2O7溶液与H＋反应，H＋浓度减少，使平衡Cr2⥫⥬(黄色)＋2H＋正向移动，溶液由橙色变黄色，没有发生氧化还原反应，体现的是氨水的碱性，C错误；氨气会污染空气，装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 √ 8.用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是 A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应 B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达 饱和 C．烧瓶中溶液为红色的原因是NH3＋H2O⥫⥬ NH3·H2O⥫⥬N＋OH－ D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降， 能证明氨水具有挥发性 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 烧瓶中形成喷泉，不能说明NH3与H2O发生了反 应，还可能是NH3溶于水造成气体压强减小而形 成喷泉，A错误；烧瓶中剩余少量气体，可能是 混入空气等原因，不能证明NH3溶解已达到饱和， B错误；烧瓶中溶液为红色，说明溶液呈碱性，其 原因是NH3和H2O结合生成NH3·H2O，NH3·H2O 发生电离生成N和OH－，C正确；烧瓶中溶液 露置在空气中一段时间后pH下降，可能是吸收了空气中的CO2，不能证明氨水具有挥发性，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 √ 9.用如图所示装置进行NH3与CuO反应的实验。下列说法错误的是 A．加入药品前要检验装置的气密性 B．a中药品为氯化铵固体 C．b中固体变红，可能有Cu2O生成 D．c中能收集到氨水，d中可收集到N2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 该装置中制备氨气并作为反应物，加入药品前要检验装置的气密性，A正确；a中试剂可能是NH4Cl和Ca(OH)2固体，不能是NH4Cl固体，B错误；b中固体变红，氨与CuO发生氧化还原反应，Cu2O中铜元素为＋1价，故可能有Cu2O生成，C正确；c中过量NH3和水反应形成NH3·H2O，冷凝后能在冰水浴处收集到氨水，b中发生氧化还原反应时氨中氮元素化合价升高，d中可收集到N2，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 √ 10.(2025·广东佛山二模)用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)，实验前关闭止水夹。下列说法错误的是 A．试剂m是碱石灰 B．搅拌后湿润的红色石蕊试纸 变蓝 C．搅拌后锥形瓶壁变冷，说明 发生了吸热反应 D．搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了NH4Cl 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 实验前关闭止水夹，锥形瓶 内用电磁搅拌器搅拌， Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 生成NH3，该反应是吸热反 应，锥形瓶中温度降低；打 开止水夹，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与反应生成的NH3生成NH4Cl，则有大量白烟产生。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成NH3，碱石灰不能吸收NH3，应选用P2O5等干燥剂吸收，A错误； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成NH3，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应，C正确；打开止水夹，产生的白烟是浓盐酸挥发出的HCl气体与反应生成的NH3化合生成的NH4Cl，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 11.(2024·广东茂名三模)水合肼(N2H4·H2O)及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．装置Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分 液漏斗 B．试剂X可选择CaO固体 C．为防倒吸，试剂Y可选择苯 D．装置Ⅱ中发生反应的化学方程 式为NaClO＋2NH3N2H4·H2O ＋NaCl √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 装置Ⅰ为氨气的发生装置，装置Ⅱ中NH3与NaClO反应制备水合肼，装置Ⅲ为NH3的尾气处理，需要防倒吸。装置Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗，A正确；可用浓氨水和CaO固体反应制备NH3，B正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 苯的密度比NaClO溶液的小，为防倒吸，试剂Y应选择密度比NaClO溶液大的液体(CCl4等)，C错误；装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为NaClO＋2NH3N2H4·H2O＋NaCl，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 12.(12分)某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按如图装置进行实验(夹持装置已略去)。 已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。 (1)仪器a的名称为__________；仪器b的名称为____________。 分液漏斗 球形干燥管 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (2)装置A烧瓶中固体的作用为____(填字母，下同)。 A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．反应物 A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (3)仪器b中盛放的试剂可以是____。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．硫酸铜 B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (4)装置E中发生反应的化学方程式为______________________________。 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后： ①甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是____________(写化学式)。 NH4NO3 白烟是固体小颗粒，是NH3和HNO3(由NO、O2、H2O共同反应生成)反应生成的NH4NO3固体。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 ②乙同学观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________________________ ________________。 3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋ ＋2NO↑＋4H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 装置E反应生成的NO与O2反应生成红棕色的NO2，Cu与稀硫酸不反应，G中溶液变蓝说明Cu被氧化为Cu2＋，原因是通入装置G中的NO2和H2O反应生成HNO3和NO，HNO3与Cu反应的离子方程式为3Cu＋ 8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是______________________________________ ______________________________________________________________。 调节K1增加装置A中产生氧气的量或调节 K2减少装置B中产生氨气的量或在E、F间增加盛有浓硫酸的洗气装置 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 甲同学的实验中只观察到白烟，是因为NH3未被完全催化氧化；要保证NH3充分被氧化，则O2需过量，所以需增加O2的量或减少NH3的量。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 13.(12分)实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点为210 ℃，沸点为400 ℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。金属钠的熔点为97.8 ℃，沸点为882.9 ℃。 (1)实验时，应首先点燃装置_____(填“①”或“③”)中的酒精灯。 ① 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 Na能与空气中的O2反应，实验时，应先点燃①处酒精灯产生NH3来排尽装置内的空气。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (2)写出装置①中发生反应的化学方程式：____________________________ __________________________。 (3)装置④中冷凝管的进水口应接在____(填“a”或“b”)处。冷凝管主要冷凝回流的物质是_________(填化学式)。 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2 ＋2NH3↑＋2H2O a NaNH2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 为了达到较好的冷凝效果，装置④中冷凝管的进水口应接在a处。根据题给信息可知，NaNH2的沸点比金属钠低，故冷凝管主要冷凝回流的物质是NaNH2。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (4)装置⑤中的球形干燥管除干燥气体便于后续点燃外，还起到__________ ___________________________________________________的作用。 吸收NH3， 同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应 未反应完的NH3会污染空气，NaNH2遇水蒸气剧烈反应，故装置⑤中的球形干燥管除干燥气体便于后续点燃的作用外，还能吸收多余的NH3，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.150 0 g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使NH3完全蒸出，并用50.00 mL 0.300 0 mol·L－1 H3BO3溶液充分吸收NH3。再向吸收液中逐滴加入0.250 0 mol·L－1硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为4.700 mL。 已知：2NH3＋4H3BO3(NH4)2B4O7＋5H2O、(NH4)2B4O7＋H2SO4＋5H2O(NH4)2SO4＋4H3BO3。 计算该样品中氨基钠的质量分数：__________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________(写出计算过程)。 根据题给信息可得关系式：2NaNH2～ 2NH3～(NH4)2B4O7～H2SO4，n(NaNH2)＝2n(H2SO4)＝2×0.250 0 mol·L－1 ×4.7×10－3 L＝2.35×10－3 mol；m(NaNH2)＝39 g·mol－1×2.35×10－3 mol ＝0.091 65 g，样品中氨基钠的质量分数为×100％＝61.10％ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 14.(14分)(2025·广东深圳模拟预测)Ⅰ．关于氨的研究学习 (1)氨气制备装置如图 ①利用上图装置进行实验室制备NH3，反应的化学方程式为____________ __________________________________________________。 2NH4Cl＋ Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，所以大试管中发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 ②制取并收集纯净干燥NH3，连接装置：a______g(填接口字母)。 efbc 制得的氨气常混有水蒸气，除去水蒸气需用碱石灰干燥，氨气的密度比水小，需从b口进入，氨气为碱性气体需用硫酸吸收，且氨气极易溶于水，则需注意防倒吸，故组装制取并收集纯净干燥NH3的装置顺序为a→e→f→b→c→g，故答案为efbc； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 ③球形干燥管和U形管中装干燥剂，下列干燥剂可以选择的是________(填字母)。 A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 B 已知NH3溶于水，溶液显碱性，能与P2O5反应，且NH3能与CaCl2形成CaCl2·8NH3而吸收NH3，都不能干燥NH3，只有碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不与NH3反应可以干燥NH3，故选B； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (2)检验某盐溶液中是否含有N，实验操作和现象：取少量该溶液于试管中，__________________________________________________________ __________________________________________________________(完成该实验操作、现象和结论)。 加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检 验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有N(合理即可) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 检验溶液中N的操作和现象是取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有N； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (3)用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl固体，离子方程式：_____________ _________________________________________。 AgCl＋ 2NH3·H2O［Ag(NH3)2］＋＋Cl－＋2H2O 用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl固体即AgCl与NH3·H2O形成[Ag(NH3)2]＋而溶解，则该反应的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O [Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 Ⅱ．探究银氨溶液与醛基的反应 实验1：往20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热，无明显现象。 实验2：往20 mL 0.1 mol·L－1银氨溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热，出现光亮的银镜。 针对上述实验甲同学基于氧化还原的知识提出以下假设： 假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。假设2：…… 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液A和溶液B体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol·L－1，向溶液B中滴加3滴乙醛后，测得电压表读数如表所示。 已知：参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。 编号 溶液A 溶液B 电压表读数 ⅰ AgNO3溶液 NaCl溶液 U1 ⅱ AgNO3溶液 NaOH溶液 U2 ⅲ 银氨溶液 NaCl溶液 U3 ⅳ 银氨溶液 NaOH溶液 U4 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (4)实验ⅰ和实验ⅲ中，溶液B选用NaCl溶液，而不使用蒸馏水的原因是____ ________________。 编号 溶液A 溶液B 电压表读数 ⅰ AgNO3溶液 NaCl溶液 U1 ⅱ AgNO3溶液 NaOH溶液 U2 ⅲ 银氨溶液 NaCl溶液 U3 ⅳ 银氨溶液 NaOH溶液 U4 馏水导电性很弱 蒸 实验①和实验③中，溶液B选用氯化钠溶液，而不使用蒸馏水是因为氯化钠溶液的导电性强于蒸馏水，有利于实验的进行； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (5)①由实验数据可知假设1成立。假设1成立的判断依据是______________ _____。 编号 溶液A 溶液B 电压表读数 ⅰ AgNO3溶液 NaCl溶液 U1 ⅱ AgNO3溶液 NaOH溶液 U2 ⅲ 银氨溶液 NaCl溶液 U3 ⅳ 银氨溶液 NaOH溶液 U4 U4＞U3、U2＞ U1 由题干可知，假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强，结合题干信息可知参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大，若假设1成立，则实验数据应该为U4＞U3、U2＞U1； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 ②碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为____________________ _____________________________。 编号 溶液A 溶液B 电压表读数 ⅰ AgNO3溶液 NaCl溶液 U1 ⅱ AgNO3溶液 NaOH溶液 U2 ⅲ 银氨溶液 NaCl溶液 U3 ⅳ 银氨溶液 NaOH溶液 U4 CH3CHO－2e－＋ 3OH－CH3COO－＋2H2O 由图可知，右侧电极为原电池的负极，碱性条件下，乙醛在负极失去电子发生氧化反应生成乙酸根离子和水，电极反应式为CH3CHO－2e－＋3OH－CH3COO－＋2H2O； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (6)甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实验ⅱ和实验ⅳ数据，你认为甲同学想研究的问题是_____________________________________。 编号 溶液A 溶液B 电压表读数 ⅰ AgNO3溶液 NaCl溶液 U1 ⅱ AgNO3溶液 NaOH溶液 U2 ⅲ 银氨溶液 NaCl溶液 U3 ⅳ 银氨溶液 NaOH溶液 U4 比较Ag＋和［Ag(NH3)2］＋氧化性的强弱 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 由题干信息可知，实验ⅰ和实验ⅲ均为中性NaCl溶液只有AgNO3和银氨溶液一个变量，实验ⅱ和实验ⅳ均为碱性，只有AgNO3和银氨溶液一个变量，故甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实验ⅱ和实验ⅳ数据，可推知甲同学想研究的问题是比较Ag＋和[Ag(NH3)2]＋氧化性的强弱； 编号 溶液A 溶液B 电压表读数 ⅰ AgNO3溶液 NaCl溶液 U1 ⅱ AgNO3溶液 NaOH溶液 U2 ⅲ 银氨溶液 NaCl溶液 U3 ⅳ 银氨溶液 NaOH溶液 U4 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 (7)乙同学使用pH计测得0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的pH＝6，并指出：在酸性环境，N也可能氧化乙醛；这会影响数据的测定和实验结果的判断。 针对该质疑，甲同学在实验ⅰ的基础上进行改进和优化，增设了一组实验ⅴ，测得电压表读数远小于U1，因此实验中N的影响可忽略。请你简述该改进和优化的方案：_____________________________________。 编号 溶液A 溶液B 电压表读数 ⅰ AgNO3溶液 NaCl溶液 U1 ⅱ AgNO3溶液 NaOH溶液 U2 ⅲ 银氨溶液 NaCl溶液 U3 ⅳ 银氨溶液 NaOH溶液 U4 将A换成pH＝6的0.1 mol·L－1 KNO3溶液 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 根据题干信息结合实验控制变量的要求可知，将实验ⅰ中的溶液A改用pH＝6的硝酸钾溶液，测得电压表读数远小于U1，说明反应的发生与硝酸根离子的氧化性无关，故改进和优化方案为将A溶液改用pH＝6的0.1 mol·L－1 KNO3溶液。 编号 溶液A 溶液B 电压表读数 ⅰ AgNO3溶液 NaCl溶液 U1 ⅱ AgNO3溶液 NaOH溶液 U2 ⅲ 银氨溶液 NaCl溶液 U3 ⅳ 银氨溶液 NaOH溶液 U4 返回 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 谢 谢 观 看 第20讲　氨及铵盐　喷泉实验 $