化学(三)离子反应 氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（赣豫专版）

化学（三）离子反应氧化还原反应 (建议用时75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：C12O16S32C135.5Ca40Cu64Ba137Bi209 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.河北省工业资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于氧化还原反应的是 A.煤焦化制炭 B.铝的冶炼 C.制玻璃 D.冶炼粗硅 2.下列说法正确的是 A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4一Ba+ +SO C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.NHt、Na+、[Al(OH)4]-、NOs B.A13+、H+、C1、S2O3 C.Mg2+、K+、I、SO D.Cu2+、Fe2+、COg、Br 4.CL2是实验室常用气体，其制备原理之一为KCIO3+6HC1(浓)一KC1+3Cl2◆十3H2O。下列 有关该反应的说法正确的是 A.C12仅为氧化产物 B.KCI是还原产物 C.HCI是还原剂 D.氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1 5.下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=2的溶液中：Na+、Fe3+、CI、I B.与金属A1反应产生H2的溶液中：Mg+、K+、CHCOO、SO C.能使酚酞变红的溶液中：NH、Na+、CI、NO D.0.1mol/LHNO3中：NHt、K+、Cl-、SO 化学（三）第1页（共8页） 6.下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A.用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：2MnO,+16H++5C2O一2Mn++10CO2A +8H2O B.硫代硫酸钠与足量稀硝酸：S2O号+2H+一H2O+S￥十SO2 C.次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应：2HSO3+CIO一SO?十C1-+SO2◆+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++2Br+2Cl2—2Fe3++Br2+4CI 7.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2—2A3++2B;②2B十Z2—B2十2Z ③H+十Z十XO4→X2+十Z2十H2O(反应未配平)，由此判断下列说法错误的是 A.氧化性由强到弱的顺序是XO4>Z,>B>A3+ B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 C.反应Z2+2A2+—2A3++2Z可以进行 D.Z元素在反应②③中均被还原 8.已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：2CuCl一CuCl2+Cu。探究SO2 与Cu(OH)2悬浊液制备CuCI的实验装置如图所示。下列说法错误的是 S0, -氨水 CuCl, 溶液 甲用 A.实验室用浓硫酸与Na2SO3溶液制备SO2 B.为提高CuCl的产量，需要通入过量SO2 C.标准状况下，甲中每消耗224mLSO2,理论上可生成1.99gCuC1 D.乙中液体a、b分别是NaOH溶液、CCl 9.下列关于离子检验的说法正确的是 A.检验溶液中是否含有Ba+:取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶 液中含有Ba+ B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMO,溶液 C.检验溶液中是否含有CO:取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡 产生 D.在未知溶液中滴加BCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO或SO 化学（三）第2页（共8页） 10.a-FOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的 S.(结构如图2所示)覆盖在a-FeOOH的表面。下列说法错误的是 HS FeOOH 反应 S6 反应 H20 FeSSH 图1 图2 A.可使用四氯化碳除去a-FeOOH表面的S B.反应I的化学方程式为2H2S+FeOOH-FeSSH+2H2O C.反应Ⅱ的化学方程式为3 FeSSH+3O2-3 FeOOH+S D.处理含1molH2S的烟气，理论上需要通入标准状况下8.96LO2 11.在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写错误的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 无色透明的溶液 K+、SO?、A13+、OH 不能大量共存：A3++3OH—A1(OH)3V 能大量共存，通CO2时发生的反应为2OH十 B 通入少量CO2 Na+、OH、K+、NO CO2-CO+H2O 滴加石蕊溶液变红 Fe2+、Na+、C1-、NOs 能大量共存 的溶液 D 溶液呈蓝色 K+、Na+、Cl、SO 能大量共存 12.向500 mL Fel2溶液中，通入适量的Cl2,测得溶液中c(Fe+)=c(C1-)=0.12mol/L。反应过 程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是 A.溶液中发生的反应为2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI B.溶液中发生的反应为2Fe2++2I+2CL2—2Fe3++I2+4CI C.反应后溶液中c(I)=0.12mol/L D.通入Cl2的体积为1.12L(标准状况) 化学（三）第3页（共8页） 13.从高砷烟尘（主要成分为As2O3、As2O和PbO8,其中PbO8中的Pb均为十2价或十4价， As2O3、As2O,均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如图所示，下列说法错误 的是 NaOH、NazS H202 墙壁一酸复一遇出液 NagAsO4 →系列操作→Na3AsO410H20 PbS、S A.PbO8中Pb2+和Pb4+的数目之比为1：4 B.“碱浸”步骤中PbOs参与反应的离子方程式为PbO8+8S2-+8H2O一5PbS+16OH +3S C.浸出液与H2O2反应的离子方程式为H2O2十AsO2+2OH一AsO+2H2O D.“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶 14.发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有 一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行 发蓝处理，已知NaNO2的还原产物为NH3。下列说法错误的是 ①NaNO,溶液、 Fe NaOH溶液→Na,FeO2 △ ②NaNO2溶液 ③ △ →Fe304 △ NazFe204- A.钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是Fe3O B.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C.反应②的离子方程式为6FeO+NO,+5H,0△3Fe,O:+NH++7OH D.反应③不属于氧化还原反应 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 o 11 12 13 14 答案 化学（三）第4页（共8页） S 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)氧化还原反应在生产和生活中普遍存在。回答下列问题： (1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域Ⅲ的是 (填序号)。 化合反应 分解反应 Ⅲ 氧化还原反应 、置换反应 V 复分解反应 ①2Na+2H2O-2NaOH+H2个 ②2KC1O3 Mm0.2KC1+30, ③2KMnO4+16HCl(浓)—2KCl+2MnCl2+5CL2◆+8H2O ④Cl2+2FeCl2-2FeCl3 (2)亚硝酸钠(NaNO2)外观和食盐相似，有咸味，易误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 3Fe+NaNO2+5NaOH-A-3NazFeO2+H2O+NHs. ①上述反应中还原剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是 ②若反应中有1.12L(标准状况下)NH3生成，则该反应中转移电子的物质的量为 ③某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2。下列试剂能使NaNO转化为N2的是 (填选项字母)。 A.NaCI饱和溶液 B.浓H2SO C.浓HNO3 D.NH,CI饱和溶液 (3)双氧水在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下： A.SO2+H2O2=H2SO B.2H,0,M02H,0+02+ C.Ag2O+H2O2—2Ag+O2个+H2O D.Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2.8H2O 上述反应中，H2O2仅体现氧化性的是 (填选项字母，下同)，H2O2既体现 氧化性又体现还原性的反应是 ;H2O2、Ag2O、SO2的氧化性由强到弱的 顺序是 化学（三）第5页（共8页） 16.(14分)已知1L某无色溶液中除含有0.2mol·L1K+外，还可能含有下列离子中的一种或 几种： 阳离子 Na+、NHt、Mg2+、Ba+、Cu2+ 阴离子 C1、I、CO、HCO、SO 现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： →气体B(标准状况下为3.36L) →滤液A NaOH, 溶液 白色沉淀B(19.7g) 4溶液B C,→浅黄绿色溶液C 待测液 BaCl, AgNO 溶液、 溶液 稀HINO →白色沉淀C +沉淀A稀硝酸广无色气体D石东水白色沉淀E L白色沉淀D (15.0g) (11.65g) (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是 (2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是 ,据此可以 排除的离子是 (3)生成白色沉淀B的离子方程式为 ,由 白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 (4)某同学读图后，认为待测液中一定不含碘离子，他判断的依据是 (5)综合分析，待测液中Na+的最小浓度为 化学（三）第6页（共8页） 17.(15分)化学实验是研究物质及其变化的基本方法。 I.某无色透明溶液中可能大量存在SO、NO3、SO、Cu+、Na+、K+中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 (2)取少量原溶液，加入过量BCl2溶液，有白色沉淀A生成；再加入稀盐酸，有无色气体B(纯 净物)放出，沉淀不消失。 ①若无色气体B遇空气变为红棕色，说明原溶液中肯定存在的离子是 加入稀盐酸时发生反应的离子方程式为 ②若无色气体B能使品红溶液褪色，则白色沉淀A为 (填化学式)。 (3)欲检验原溶液中Na+的存在，可采取的方法是 Ⅱ.酸性过硫酸钠(Na2S,Og)溶液在Ag+催化作用下，可以把Mn+氧化为MnO,,该方法可用 于检验Mn+。 O (4)过硫酸钠的阴离子的结构为O一S一O一O一S一O,其中硫元素的化合价为 0 (5)用酸性Na2SzOs溶液（无色）检验Mn+时的实验现象为 ,写出其反应 的离子方程式： 化学（三）第7页（共8页） 18.(14分)一种从铜冶炼烟尘（主要成分为铜、铅、锌的硫酸盐和砷酸盐、Bi2O3、As2O3)中提取铅 和铋的工艺流程如图所示： 过量焦炭，H2S04 HCI,NaCl Fe,H,O 铜治炼烟尘 焙烧 水浸 氯盐浸出 机械化学还原 →粗铅 骤冷收砷 水浸液 电沉积铋 含铁溶液 As203 Bi 回答下列问题： (1)“焙烧”工序中，在焦炭的作用下砷酸盐转化为硫酸盐，焦炭的反应产物为CO。以铜盐 [Cu3(AsO)2]为例，写出焙烧步骤中反应的化学方程式： (2)对水浸液电解，可依次提取铜、锌，写出惰性电极电解水浸液提取铜的总化学方程式： 。电解余液可在“ ”工序循环利用。 (3)“氯盐浸出”工序中，Bi2O3生成的是BiCl,写出该反应的离子方程式： ;NaCl浓度与铅、铋的浸出率关系如下表所示： NaCl浓度(g·L1) Bi浸出率 Pb浸出率 50 74.8% 4.2% 150 94.2% 8.3% 250 98.6% 16.8% 实际生产中，常选择NaCl浓度 g·L1为宜。 (4)写出“电沉积铋”的阴极电极反应式： 若生成83.6gBi,则另一电极得到的产物是 ,其在标准状况下的体积为 Lo 化学（三）第8页（共8页） S·化学 化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ②③④⑤ 档次 系数 1 选择题 3 氧化还原反应辨析 易 0.95 2 选择题 电解质概念的理解 易 0.95 3 选择题 3 离子共存 易 0.90 4 选择题 氧化还原反应分析 易 0.90 选择题 有条件限制的离子共存 易 0.85 选择题 离子方程式书写 易 0.85 7 选择题 3 氧化还原反应规律 易 0.85 选择题 氧化还原反应实验探究 易 0.80 9 选择题 3 离子检验 中 0.75 10 选择题 3 物质的转化、氧化还原反应书写 中 0.70 11 选择题 3 有条件限制的离子共存 0.75 12 选择题 3 氧化还原反应规律应用 务 0.70 13 选择题 工艺流程、氧化还原反应应用 中 0.70 铁元素化合物的转化、氧化还原反应 14 选择题 难 0.58 应用 15 非选择题 15 氧化还原分析 易 0.70 16 非选择题 14 离子共存、离子的检验 L / 易 0.70 17 非选择题 15 离子共存、离子检验应用 中 0.65 18 非选择题 14 工艺流程、氧化还原分析与计算 中 0.65 香考答案及解析 一、选择题 生成气体的过程中有元素发生化合价变化，则转化的 1.C【解析】煤焦化过程中，会产生甲烷、氢气等气体， 主要过程属于氧化还原反应，A项不符合题意：工业 ·9 ·化学· 参考答案及解析 上电解熔融A2O:制备A1,冶炼过程中铝元素的化 有大量OH,OH与NH生成弱电解质不能大量 合价降低被还原，则转化的主要过程属于氧化还原反 共存，C项错误；0.1mol/LHNO3与所给的离子均不 应，B项不符合题意；制玻璃主要原理是NCO、 发生离子反应，可以大量共存，D项正确。 CaCO和SiO2共熔生成Na,SiO3、CaSiO3、CO2,没有 6.C【解析】草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，用 元素发生化合价变化，则转化的主要过程属于非氧化 草酸标准液测定KMnO,溶液浓度，根据得失电子守 还原反应，C项符合题意；冶炼粗硅发生的反应是 恒和电荷守恒配平离子方程式为2MnO十6H++ SiO2与C在高温下反应生成Si和CO,反应中有元素 5H2C2O1—2Mn2+十10CO2◆十8H2O,A项错误； 发生化合价变化，则转化的主要过程属于氧化还原反 硝酸具有强氧化性，硫代硫酸钠与足量稀硝酸反应生 应，D项不符合题意。 成NO和S),根据得失电子守恒和电荷守恒配平 2.D【解析】H2CO电离出H和HCO从而使溶液 离子方程式为3S2O+2H++8NO—H2O+ 导电，而不是CO2自身电离，因此HCO是电解质， 6SO十8NO◆，B项错误；次氯酸钠与过量亚硫酸氢 CO2是非电解质，A项错误；电解质强弱的划分是根 钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫，根据得 据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小， 失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2HS) BaSO1溶解度很小，但溶于水的BaSO,完全电离，所 C1O—SO十C1+SO24+H2O,C项正确：向 以BaSO,是强电解质，不能用“、一”，B项错误；电解 FeBr2溶液中通入足量Cl2,Fe+被氧化为Fe3+,Br 质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C项错误：电 被氧化为Br2,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离 解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓 子方程式为2Fe2++4Br-十3Cl2—2Fe+十2Br2十 度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液 6CI,D项错误。 的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D 7.D【解析】由题可知，氧化性由强到弱的顺序是 项正确。 XO>Z2>B,>A+,A项正确；反应③中Z元素化 3.C【解析】NH水解显酸性，[A1(OH)]水解显 合价由一1价升高为0价，X元素化合价由十7价降 碱性，两者在溶液中会相互促进水解，生成NH·HO 低至十2价，Z是还原剂，XO,是氧化剂，根据得失 和A1(OH):沉淀，无法大量共存，A项错误：SO 电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，B 在酸性条件下会发生歧化反应，生成S和SO2,无法 项正确：氧化性Z2>A+,还原性A+>Z,则反应 大量共存，B项错误；Mg+、K+、I、SO之间不反 Z2十2A2+—2A3+十2Z可以进行，C项正确；反应 应，在溶液中可稳定共存，C项正确；Cu+、Fe+与 ③中Z元素化合价升高，则Z元素在反应③中被氧 CO会生成难溶的碳酸盐沉淀（如CuCO、FeCO), 化，D项错误。 无法大量共存，D项错误。 8.B【解析】实验室制备SO2常用亚硫酸钠与浓硫酸 4.C【解析】反应中只有C1元素化合价发生变化，发 反应，利用强酸制弱酸原理，化学方程式为N2SO十 生的是归中反应，C2既是氧化产物又是还原产物，A H2SO1(浓)一Na2SO1十SO2◆十HO,A项正确； 项错误；KCI来源于HCI,没有化合价变化，既不是氧 CuC1在酸性溶液中易发生歧化反应2CuC1 化产物也不是还原产物，B项错误；HCI中部分CI元 CuCL2十Cu,过量SO2会使溶液酸性增强（生成 素化合价升高，HCI是还原剂，C项正确：若生成 H2SO3),促进CuCI歧化，导致其产量降低，B项错 3 mol Cl2,其中2.5 mol Cl2是氧化产物、0.5molC2 误；标准状况下224mLSO2的物质的量为0.01mol, 是还原产物，D项错误。 SO2被氧化为SO(S失2e),Cu(OH)2被还原为 5.D【解析】pH=2的溶液中含有大量的H,酸性条 CuCI(Cu得1e),根据电子守恒，n(CuCl)=2n(SO2) 件下Fe3+,I会发生氧化还原反应，不能大量共存，A =0.02mol,CuCl摩尔质量为99.5g/mol,质量为 项错误；与金属A1反应产生H2的溶液可能为强碱 0.02mol×99.5g/mol=1.99g,C项正确；乙为防倒 溶液，也可能为强酸溶液（不包括硝酸）：当为强碱溶 吸的尾气吸收装置，下层b为CCL(防倒吸，SO2在 液时Mg2+与溶液中OH不能大量共存；当为强酸溶 CCL,中溶解度小)，上层a为NaOH溶液（吸收 液时CH,COO与H+不能大量共存，该组离子一定 SO2),D项正确。 不能大量共存，B项错误；能使酚酞变红的溶液中含9.B【解析】如果溶液中含有C+、Ag+等，向其中加 ·10· ·化学· 入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生， 电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为HO2十 所以不能确定溶液中含有B+,A项错误；硫酸亚铁 AsO2十2OH—AsO十2HO,C项正确；从溶 可将酸性KMnO,还原而使酸性KMnO,溶液褪色， 液中得到带结晶水的晶体的操作为蒸发浓缩、冷却 B项正确；HCO、SO、HSO遇稀盐酸也可产生大 结晶，D项正确。 量气泡，C项错误；若存在Ag,加入BaCl2溶液会产 14.B【解析】钢铁发蓝处理生成的深蓝色氧化膜通常 生氧化银白色沉淀，D项错误。 为FeO1,A项正确；反应①为3Fe十NaNO2十 10.D【解析】S:是非极性分子，四氯化碳为非极性溶 5NaOH△3 Na.FeO2+H,O+NH4,Fe为还原 剂，根据相似相溶原理，非极性的S:可溶于非极性 剂，NaNO2为氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质 的四氯化碳，可以除去aFe(OOH表面的S,A项正 的量之比为1：3，B项错误；反应②为6 Naz FeO, 确；反应I为HS与Fe(OOH反应生成HO和 FeSSH,化学方程式为2HS十FeOOH-FeSSH NaNO2+5H,O23Na2FeO,+NH↑十 +2HO,B项正确；反应Ⅱ中FeSSH与O2反应生 7NaOH,离子方程式为6FeO+NO,+5H,O△ 成FeOOH和S,反应I的化学方程式为3 FeSSH十 3Fe2O十NH◆十7OH,C项正确：反应③为 3O2=3 FeOOH十S:,C项正确；总反应为6H2S十 Na:FeO:+Na:Fe:O,+2H.O--FeO,+4NaOH, 30,化剂S十6H,0,处理含1 mol H.S的烟气， 该反应中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原 理论上要通入0.5molO2,D项错误。 反应，D项正确。 11.C【解析】A13+与OH发生反应：A1++3OH 二、非选择题 —A(OH)g￥，不能共存，A项正确；离子之间不 15.(15分) 反应，可大量共存，通入少量CO2与碱反应生成碳 (1)③(1分) 酸根离子，B项正确：滴加石蕊溶液变红的溶液，溶 (2)①Fe(2分)Na2FeO2(2分) 液显酸性，Fe+、H、NO发生氧化还原反应，不能 ②0.3mol(2分) 共存，C项错误：溶液呈蓝色，含铜离子，该组离子之 ③D(2分) 间不反应，可大量共存，D项正确。 (3)A(2分)B(2分)AgO>H2O2>SO2(2分) 12.C【解析】I厂的还原性比Fe+的还原性强，由氧化 【解析】(1)根据图示可知：区域Ⅲ要求的反应属于 还原反应规律可知，碘化亚铁与氯气反应时，还原性 氧化还原反应，但不是任何一种基本反应类型。反 较强的厂优先与氯气反应，故氯气首先将I氧化为 应①2Na十2H2O—2NaOH十H2◆为置换反应； L2、再氧化Fe+。溶液中c(Fe+)=0.12mol/L,则 反应②2KC10,M02KC1+30,+为分解反应：反 c(I)=0.24mol/L,结合氯守恒，氯气的物质的量 为0.12mol/L×0.5L÷2=0.03mol,此时溶液中 应④Cl2十2FeCl2—2FeCl为化合反应，不符合区 只有I参与反应，Fe2+未参与反应，A项错误、B项 域Ⅲ要求；反应③2KMnO,+16HC1(浓)—2KC1十 错误；溶液中反应前c(I)=0.24mol/L,消耗的I 2MnCL2+5CL2◆十8H2O不属于任何一种基本反应 与生成的CI物质的量相等，则剩余c(I)= 类型，但由于反应过程中M如，Cl元素化合价发生了 0.12mol/L,C项正确；通入C的体积为0.03mol 变化，因此属于氧化还原反应，故反应③属于区域Ⅲ ×22.4L/mol=0.672L(标准状况)，D项错误。 要求的反应。 13.A【解析】设PbOg中Pb+和Pb+的数目分别为 (2)①在反应3Fe+NaNO,+5NaOH△3 Na.FeO, xy,依据原子守恒和正负化合价代数和为0的原 十H2O十NH3◆中，Fe元素化合价由反应前Fe单 则，可以得出x十y=5、2x十4y=16,解得x=2、y= 质的0价变为反应后Na2FeO,中的十2价，化合价 3,A项错误；“碱浸”时，PbO与硫化钠发生氧化还 升高，失去电子被氧化，Fe为还原剂，氧化产物 原反应生成PbS、S和氢氧化钠，根据得失电子守恒 是Naz FeO2。 和电荷守恒配平离子方程式：PbO十8S2-十8H2O ②反应产生的标准状况下1.12LNH物质的量为 一5PbS+16OH十3S,B项正确；浸出液“氧化” 1.12L 过程中过氧化氢将AsO,氧化为AsO,根据得失 nNH)=22.4mo=0.05mol。根据反应方程 ·11· ·化学· 参考答案及解析 式可知：该反应每产生1 mol NH,反应过程中转移 (2分) 6mol电子，反应生成了0.05 mol NH,转移电子的 (5)0.15mol·L1(2分) 物质的量为n(e)=0.05mol×6=0.3mol。 【解析】溶液为无色，一定不存在Cu+,待测液与 ③在反应过程中，NaNO2转化为N2,N元素化合价 BaCl2溶液反应生成滤液A和沉淀A,沉淀A与稀 由反应前NaNO2的十3价变为反应后N的0价， 硝酸反应部分溶解生成无色气体D,无色气体D与 化合价降低，得到电子被还原，应该加入还原剂才可 石灰水反应生成白色沉淀E,则待测液中一定含有 以实现物质的转化。NaC溶液中CI具有还原性， SO号和CO,结合离子共存的条件可知待测液中 其氧化产物是C12,但通常情况下不表现还原性，A 一定不存在Mg+、Ba+;滤液A与NaOH溶液反应 项不符合题意；浓硫酸具有强氧化性，B项不符合题 生成的气体B为NH,同时还生成了白色沉淀B,则 意；浓硝酸具有强氧化性，C项不符合题意；NHCI 待测液中一定含有NH、HCO;根据向溶液B中 具有还原性，与NaNO2发生归中反应产生N、 通入氧气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸 NaCI、H2O,产物无污染，D项符合题意。 酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一 (3)已知在氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂> 定不存在I:由于实验过程中加入了BaC2溶液，因 还原剂。SO2十HO2一HSO1,该反应为氧化还 此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有C1。 原反应，HO2表现氧化性，把SO2氧化为HSO,, (1)由分析可知气体B为NH,可确定待测液中含 SO2表现还原性，则氧化性：H2O2>SO2;2HO2 有的离子是NH时。 M02H,0+02◆，该反应为H,0的分解反应， (2)由沉淀D和沉淀E,待测液一定含有的离子是 H2O2中的O元素的化合价部分升高，部分降低，因 CO、SO,结合离子共存的条件可知待测液中一 此H,O2既表现氧化性又表现还原性；AgO十 定不存在Mg2+、Ba+。 H2O2—2Ag十O2◆十H2O,在该反应中，O元素 (3)由生成白色沉淀B可确定待测液中一定含有 化合价由反应前H2○2中的一1价变为反应后O HCO,其离子方程式为HCO十OH十Ba+— 的0价，化合价升高，失去电子被氧化，HO2为还 BaCO3￥+H2O。 原剂，表现还原性，Ag元素化合价由反应前Ag2O (4)根据向溶液B中通入氧气，溶液呈浅黄绿色或向 中的十1价变为反应后Ag单质的0价，化合价降 溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉 低，得到电子被还原，AgO为氧化剂，表现氧化性， 淀，可以推断待测液中一定不含I。 物质的氧化性：AgO>H2O2;Ca(OH)2十H2O2十 (5)结合题中数据可知待测液中n(NH)= 6H2O—CaO2·8H2O,该反应中元素化合价不 0.15 mol,n HCO )n BaCO3 B= 变，因此不属于氧化还原反应，HO2既不表现氧化 197gmol-0.1 mol,n(CO)=n(CacO. 19.7g 性也不表现还原性。综上所述可知：在上述反应中， 15.0g H2O2仅体现氧化性的选A项；既体现氧化性又体 100g·mo17=0.15mol,n(S0）= 现还原性的反应选B项：在反应Ag2O十H2O2 11.65g 2Ag十O2A十H2O中，氧化性：Ag2O>H2O2:在反 (BaSO,33m.05 mol,() 应SO2十HO2—H2SO1中，氯化性：HO2> n (NH )0.2 mol+0.15 mol 0.35 mol, SO2;故H2O2、Ag2O、SO2的氧化性由强到弱的顺 2n(CO号)十2n(S0)十n(HCO)=0.3mol+ 序为Ag2O>H2O2>SO2。 0.1mol十0.1mol=0.5mol,根据电荷守恒知待测 16.(14分) 液中一定含有Na。若待测液中不含CI,则 (1)NH时(2分) n(Na+)=0.15mol;若待测液中含有C,则 (2)CO号、SO(2分)Mg2+、Ba2+(2分) n(Na+)>0.15mol,所以c(Na+)≥0.15mol·Ll. (3)HCO5+OH+Ba+—BaCO,￥+HO(2 17.(15分) 分)HCO(2分) (1)Cu2+(2分) (4)向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色（或向溶 (2)①NO,SO(2分)2H++2NO,+3BaSO 液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀) —2NO↑+3BaSO1+HO(2分) ·12· S ·化学 ②BaSO3、BaSO1(2分) 18.(14分) (3)焰色试验(1分) (1)Cu(As0,)2+2C+3H,S0,整3CuS0,十 (4)+6(2分) 2C0个十As2O3十3H2O(2分) (5)溶液由无色变为紫红色(2分)2Mn2++ 5SO+8H20—10S0号+2Mm01+16H (2)2CuS0,十2H,0电解2Cu十2HS0,十0，(2 分)焙烧(1分) (2分) (3)Bi2O,+6H++8CI—2BiCL十3H2O(2分) 【解析】(1)因为是无色透明溶液，则有色离子必然 不存在，故一定没有Cu+。 150(2分) (4)BiCl十3e-=Bi+4CI-(2分)C1(1分) (2)①加入过量BaCL2溶液，有白色沉淀A生成；再 13.44(2分) 加入稀盐酸，有无色气体B(纯净物)放出，沉淀不消 【解析】(1)“焙烧”工序中，碳做还原剂，砷酸盐转化 失，若无色气体B遇空气变红棕色，即B是NO,则 为硫酸盐，砷酸根转化为AsO3,利用化合价升降相 说明溶液中有NO、SO,且加入盐酸后，二者发 等和原子守恒可以写出反应的化学方程式： 生了氧化还原反应，生成了SO和NO,该离子方 程式为2H++2NO+3BaSO,—2NO◆+ Cu(As0,)2十2C十3H,S0,整3CuS0,+2C0+ 3BaSO,+H2O。 +As2O3+3H2O。 ②若无色气体B能使品红溶液褪色，即B是SO2,则 (2)水浸液中溶质主要为硫酸铜、硫酸锌，电解可得 原溶液一定有SO、而一定没有NO,又因为加入 到铜，锌，反应的化学方程式为2CuS0,十2H,0电解 足量盐酸仍然有沉淀剩余，说明还产生了BaSO,,即 2Cu十2H2S0,十O2◆，电解余液为硫酸溶液，则电 原溶液中还有SO,所以白色沉淀A的成分为 解余液可在“焙烧”工序循环利用。 BaSO、BaSO1。 (3)“氯盐浸出”工序中，BO生成BiC1,离子方程 (3)检验原溶液中Na+的存在，可采取的方法是焰 式为BiO十6H+十8C1-—2BiCL十3H2O:根据 色试验，若火焰颜色呈黄色，即可说明存在Na。 表格中数据可知，NaCl浓度增大，Bi浸出率提高，但 0 NaCI浓度太大，Bi浸出率变化不大，且Pb浸出率增 (4)-0-$O-O$-0中有过氧键（如图标注所示）存 大较多，因此实际生产中，常选择NaCI浓度为 在，过氧键中0的化合价为一1价，其他氧原子的化 150g·L1为宜。 合价为一2价，故可计算出SO中S的化合价为 (4)“电沉积铋”工序中，阴极发生还原反应，电极反 +6价。 应式为BiC1十3e—Bi十4CI,生成Bi83.6g, (5)据题日信息，酸性NaS2Os可以把Mn+氧化为 铋的物质的量为0.4mol,铋的化合价由十3价降低 MnO,,则用酸性NazS2O%溶液（无色）检验Mn+ 到0价，转移1.2mol电子，阳极发生反应2C1 时的实验现象为溶液由无色变为紫红色，该反应中 2eCl2◆，理论上生成0.6mol氯气，标准状况 S,O被还原为SO,故其离子方程式为2Mn+十 下体积为13.44L。 5S2Og+8H0—10SO月+2MnO1+16H+。 ·13·