化学(二)物质的量-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（赣豫专版）

化学（二）物质的量 (建议用时75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127P31S32 Cl35.5Fe56Ba137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.配制1000mL0.1mol/L MgCl2溶液，部分过程示意图如图所示。 袋 复 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 下列说法正确的是 A.步骤1中称取的MgCl2固体的质量为0.95g B.步骤1中MgCl2溶解后，应立即进行步骤2 C.若步骤2容量瓶洗净后未晾干就使用，会导致所配制溶液浓度偏低 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线会导致所配制溶液 浓度偏低 2.将KSO、Al2(SO)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加HSO,酸化，测得c(SO})=0.105mol/L, c(A13+)=0.055mol/L,pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO),则c(K+)为 A.0.045 mol/L B.0.035 mol/L C.0.055mol/ D.0.040mo1/L 3.关于溶液配制，下列说法正确的是 A.配制0.9%NaCl注射液时所需的250mL容量瓶不可烘干 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82L浓盐酸 C.配制一定物质的量浓度的NCl溶液时，用蒸馏水洗涤量简筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D.配制0.1mol/L NaCl溶液定容后应上下反复颠倒摇匀 4.下列有关溶液的配制叙述正确的是 A.配制硫酸亚铁溶液时，加入少量的铁粉是防止硫酸亚铁水解 B.配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液时，快速称量是防止NaOH潮解或变质 C.配制NaCl溶液时，用滴管从容量瓶中吸出超过刻度的水是防止溶液浓度变小 D.配制硫酸溶液时，直接在容量瓶中稀释的目的是防止硫酸飞溅出来 5.NHHS易发生分解反应生成NH3、H2、S(g)。下列说法错误的是 A.NH3、H2、S(g)的物质的量之比为1：1：1 B.混合气体的摩尔质量与H3的摩尔质量相同 C.NHHS晶体中阴、阳离子个数比为1：2 D.混合气体的密度是相同状况下H:密度的号倍 化学（二）第1页（共4页） 6.测定膨松剂中NaHCO3的含量（忽略其他成分与盐酸或NaOH的反应）。溶液配制：配制浓度 均为0.1mol/L的盐酸和NaOH溶液。测定：①取少量膨松剂加入20.0mL蒸馏水溶解；②将 25.0mL稀盐酸加入膨松剂中；③中和过量盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；④实验共进行了 3次，并处理数据。下列分析错误的是 A.加入盐酸后发生反应的离子方程式为HCO+H十=CO2◆+H2O B.若实验室有100mL、250mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶配制盐酸 C.称量NaOH固体时不能将固体放在称量纸上称量 D.配制溶液定容时，若俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 7.潜水艇、航天器等密闭环境的换气原理为2CO2+2Na2O2一2Na2CO3十O2,设VA为阿伏加德 罗常数的值。下列说法错误的是 A.相同状况下反应前后气体的体积比为2：1 B.Na2O2晶体与Na2CO3晶体含有相同的阳离子数目时，含有的阴离子数目也相同 C.1L1mol/LNa2CO3溶液中CO?的数目小于NA D.1 mol CO2与足量Na2O2充分反应生成O2,转移电子的数目为2NA 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.7.8gNa2O2中含有阴、阳离子的总数目为0.3VA B.0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H+的数目为NA C.62g白磷 )分子中含有P一P共价键的数目为3NA D.1 mol Cl2和足量Na充分反应，转移电子的数目为2NA 9.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCl2一BaSO4￥十 2HCI,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，11.2LSO2含有的原子总数为1.5NA B.3.4gH2O2中非极性键数目为0.2NA C.生成1 mol BaSO4,转移的电子数为2NA D.常温下，pH=1的HCI溶液中含有的H+数目为O.1NA 10.25℃时，向20.00L硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、 烘干，可得0.466g沉淀。滤液与2mol/L NaOH溶液反应，共用去10.00 mL NaOH溶液时 恰好中和。下列说法正确的是 A.原混合液中c(SO-)=0.2mol/L B.原混合液中c(NO3)=0.9mol/L C.原混合液的pH=O D.原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L 11.下列叙述中，正确的是 A.同温同压下，等质量的O2和O3具有相同的原子数 B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度也相等 C.同温同容下，等质量的SO2和CO2压强之比为16：11 D.同温同压下，等质量的SO2和CO2物质的量之比为16：11 化学（二）第2页（共4页） 12.如图所示在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充 入等质量的X、Y和Z三种气体，当隔板静止时，A、B、C三部分的体积之比为3：2：1。下列说 法错误的是 A.物质的量之比：n(X):n(Y):n(Z)=3:2:1 可移动无阻力隔板 B.密度之比：p(X):p(Y):p(Z)=1:2:3 C.分子数之比：N(X):N(Y):N(Z)=3:2:1 A B D.摩尔质量之比：M(X):M(Y):M(Z)=2:3:6 13.将盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，生成CO2的体积（已折算为标准状况）与 加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A.所用盐酸溶液的浓度为2mol/L B.实验过程中收集到CO2的物质的量为0.12mol C.0<V<20时溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 D.20<V<80时溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl 02040十 80(盐酸)/mL 14.一定量的某磁黄铁矿（主要成分为Fe,S,S为一2价）与100mL盐酸恰好完全反应（杂质不与 盐酸反应)，生成0.01mol硫单质、0.04 mol FeCl2和一定量的H2S气体，且反应后溶液中无 Fe3+。有关说法正确的是 A.Fe,S中，n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1 B.生成了896mLH2S气体 C.x=4 D.c(HCI)=0.4 mol/L 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)物质的量是高中化学常用的物理量，设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 (1)含5.4gA13+的A12(SO4)3中所含的SO的物质的量是 (2) mol SO,所含原子数与0.2molH2SO4所含原子数相等。 (3)某硝酸钙溶液中含有3.01×1023个Ca+,则溶液中NO5的物质的量是 (4)0.7 mol NH3的质量为 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol,所含H2O分子 的数目是 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (6)质量相同的NO、NH3、SO2、Cl2四种气体中，含有的分子数目最多的是 (7)α个氧原子的总质量为bg,则氧原子的相对原子质量可以表示为 (用含a、 b、NA的代数式表示)。 16.（14分)按要求回答下列问题： (1)标准状况下，44.8L的NH3的物质的量为 mol,将其溶解于水配成 1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为 mol/L。 (2)用BaSO4重量法测定Ba2+时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为98%、密度 为1.84g·cm3的浓硫酸配制100mL1mol/LH2SO4溶液。 ①下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是 (填仪器名称)，配制上 述溶液时还需用到的玻璃仪器是 ,该仪器在使用前必须进行的一步操作 是 里1▣ 化学（二）第3页（共4页） ②在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为 mL(结果保留一位小数)； 以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是 (填选项字母)。 A.容量瓶使用前未干燥 B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C.稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D.定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 17.(15分)某品牌的“84”消毒液的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol/L,密度为1.2g/cm3。回 答下列问题。 (1)该“84”消毒液的质量分数为 (保留3位有效数字)。 (2)某同学欲用NaClO固体配制240mL相同浓度的“84”消毒液。 ①下列仪器中，不需要用到的是 (填选项字母)。 A.烧杯 B.250mL容量瓶 C.10mL量简 D.胶头滴管 E.天平 ②本次实验需要用托盘天平称取的NaCIO固体质量为 ③误差分析（填“偏大”“偏小”或“无影响”）： A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制： B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水： C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒： D.定容时俯视容量瓶刻度线： 18.(15分)I.如图所示为常见仪器的部分结构。 20 0 10 -10 B (1)写出上图仪器的名称：A ,B .C (2)仪器B上标记有 (填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 Ⅱ.现用质量分数为98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol/L的稀 硫酸。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤； ⑤定容；⑥摇匀。 (3)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量简、胶头滴管外还有 (4)第③步中稀释浓硫酸的操作是 (5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2ol/L。会导致所配溶液浓度偏大 的操作有 (填选项字母)。 A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B.将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 C.烧杯未进行洗涤 化学（二）第4页（共4页）·化学 化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 定物质的量浓度溶液的配制 易 0.95 2 选择题 3 溶液电荷守恒的应用 易 0.95 一定物质的量浓度溶液的配制步骤 3 选择题 易 0.90 分析 一定物质的量浓度溶液的配制步骤 选择题 易 0.90 分析 5 选择题 3 物质的量相关计算 易 0.90 一定物质的量浓度溶液的配制步骤 选择题 / 分析 珍 0.85 7 选择题 3 物质的量相关计算 易 0.85 8 选择题 Na相关计算 易 0.85 9 选择题 3 NA相关计算 / 易 0.80 10 选择题 3 离子的检验与计算 易 0.80 11 选择题 3 阿伏加德罗定律及推论应用 √ 中 0.75 12 选择题 阿伏加德罗定律及推论应用 分 0.70 13 选择题 3 化学方程式中物质的量计算 谁 0.60 14 选择题 3 化学方程式中物质的量计算 难 0.55 15 非选择题 14 物质的量相关计算 易 0.75 16 非选择题 14 物质的量浓度计算、溶液配制 中 0.65 17 非选择题 15 物质的量浓度计算、溶液配制 务 0.65 18 非选择题 15 物质的量浓度计算、溶液配制、误差 难 0.60 分析 ·%5· ·化学· 参考答案及解析 昏考答条及解析 一、选择题 含有相同的阳离子数目时，含有的阴离子数目也相 1.D【解析】配制1000mL0.1mol/L MgCl2溶液，步 同，B项正确；Na2CO溶液中CO的水解导致其浓 骤1中称取的MgC2固体的质量为1L×0.1mol/L 度降低，所以1L1mol/L Naz CO溶液中CO的数 ×95g/mol=9.5g,A项错误；步骤1中MgC溶解 目小于NA,C项正确：反应方程式为2CO2十2NO 后，应冷却至室温后再进行步骤2，B项错误；容量瓶 -2Na2CO3十O2,每生成1molO2转移2mol电 洗净后残留的水分对所配制溶液的浓度没有影响，C 子，若1 mol CO2参与反应，生成0.5molO2,转移电 项错误；步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线， 子数为Na,D项错误。 应不予理会，再滴加蒸馏水至刻度线，会导致所配制 8.B【解析】7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol,在1 溶液浓度偏低，D项正确。 个NaO2中含有2个Na+和1个O,则在0.1mol 2.B【解析】pH=2.0,即c(H+)=0.01mol/L, Na2O2中含有0.2 mol Na+和0.1molO号，阴、阳离 c(OH)很小，忽略不计。根据电荷守恒有c(K+)十 子总物质的量是0.3mol,其数目是0.3NA,A项正 3c(A13+)+c(H)=2c(SO),解得：c(K+)= 确；只有溶液浓度，缺少溶液体积，无法计算溶液中含 0.035mol/L,故选B项。 有H的数目，B项错误；在一个P,分子中含有6个 3.D【解析】配制0.9%NaC1注射液时不需要容量 P-P键，62g白磷的物质的量为n(P,)=124g/mo 62g 瓶，A项错误；量筒的精确度是0.1mL,因此不能用 量筒量取9,82mL浓盐酸，B项错误；量筒为量出式 =0.5mol,则其中含有P一P键的物质的量是3mol, 仪器，不需要洗涤，C项错误：配制0.1mol/L NaCI 其数目为3Va,C项正确；1 mol Cl2和足量Na反应 溶液定容后，盖紧瓶塞，上下反复颠倒摇匀溶液，D项 生成2 mol NaCl,反应过程中转移电子的物质的量是 正确。 2mol,则转移的电子数目为2NA,D项正确。 4.B【解析】铁粉用于防止Fe+被氧化，而非防止水 9.C【解析】常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol, 解，A项错误；快速称量是防止NOH潮解和变质，B 11.2LSO2的物质的量无法计算，A项错误；1个过 项正确；吸出多余液体会导致溶质减少，浓度偏低，C 氧化氢含1个非极性共价键(O一O),3.4gH2O2的 项错误；浓硫酸稀释应在烧杯中，不可在容量瓶中直 物质的量为0.1mol,非极性键的数目为0.1Na,B项 接进行，D项错误。 错误；SO2+HzO2十BaCl,—BaSO1￥+2HCl反应 5.C【解析】NHHS分解的化学方程式为NHHS 中，氧元素的化合价由一1价降低到一2价，每生成 —NH十H2十S(g),生成的三种气体的物质的量 1 mol BaSO1,消耗1molH2O2,转移的电子数为 之比为1：1：1，A项正确；混合气体中NH、H2、S(g) 2VA,C项正确；pH=1的HCI溶液体积未知，不能计 的物质的量之比为1：1：1，可以计算混合气体的摩尔 算溶液中含有H+的数目，D项错误。 质量为17g/mol,B项正确：NHHS中的离子为 10.C【解析】由题意可知，难溶于硝酸的沉淀是硫酸 NH时、HS,个数比为1：1，C项错误；相同状况下气 体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，所以混 钡，n(BaSO)=n(H2SO,)= 0.466g 233g·mo 合气体的密度是相同状况下H:密度的号倍，D项 0.002mol,则硫酸中的n(H+)=0.004mol, 正确。 c(S0)=0.003mo=0,1mol/L,A项错误：消耗 0.02L 6.D【解析】NaHCO.与盐酸反应的离子方程式为 的氢氧化钠的物质的量等于溶液中氢离子的物质的 HCO十H—CO2◆十H2O,A项正确；三次实验 量，即n(NaOH)=n(H+)=0.01L×2mol/L 消耗盐酸的总量为25.0mL×3=75.0mL,选用 0.02mol,硝酸提供的n(H+)=0.02mol一 100mL容量瓶配制盐酸可满足需求且更节省试剂，B 项正确；NaOH易潮解，需在玻璃器皿（如烧杯）中称 0.004mol=0.016mol,c(N0s)=0,016mol 0.02L 量，不能直接放在称量纸上称量，C项正确；定容时俯 0.8mol/L,B项错误；原混合液中c(H) 视刻度线会导致溶液体积偏小，根据=是，溶质物 0.02mol=1mol/L,则原混合液的pH=0,C项正 0.02L 质的量不变，V减小，浓度偏高，D项错误。 确；Kw=c(H+)·c(OH)=10-14,原混合液中 7.D【解析】反应前后气体分别是CO2与O2,相同状 c(H+)=1mol/L,则由水电离出的氢氧根离子浓度 祝下反应前后二者体积比为2：1，A项正确：Na2O2 c(OH)=10-山mol/L,由水电离产生的氢离子的 晶体由Na+和O两种离子构成，Naz CO,晶体由 浓度等于氢氧根离子浓度，c(H)=101ol/L,D项 Na和CO两种离子构成，所以NazO2与Naz CO 错误。 ·化学· 11.A【解析】O2和O3均由氧原子组成，等质量的O2 3n(Fe+)=2n(S-),代入数据2×0.02mol+3× 和O所含的氧原子的物质的量相等，A项正确；盐 0.02mol=2n(S2-),解得FeS中n(S2-)= 酸为一元酸，硫酸为二元酸，则当两种酸的物质的量 0.05mol。再根据S元素守恒，n(S2-)=n(S)+ 浓度相同时，氢离子的浓度是不同的，B项错误；同 n(H2S),即0.05mol=0.01mol十n(H2S),解得 温同容下，等质量的SO2和CO2的物质的量之比为 n(H,S)=0.04 mol,Fe,S n(Fe):n(S)- 0.04mol:0.05mol=0.8:1,即x=0.8。由分析可 6411 m 压强之比等于物质的量之比，即压强之比 知，FeS中，n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1,A项正确： 44 H2S的物质的量为0.04mol,标准状况下体积为 为11：16，C、D项错误。 896mL,但题目未明确条件，无法确定体积，B项错 12.B【解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压 误；由分析可知，x=0.8,C项错误；由分析可知， 强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境。同温 HC1的物质的量为0.08mol,浓度为0.8mol/L,D 同压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于气 项错误。 二、非选择题 体分子数之比，A、C项正确：根据M=,可以得出 n 15.(14分) 摩尔质量之比：MX):MY):M2=号：受：咒 (1)0.3mol(1分) (2)0.35(2分) 2:3:6,D项正确：同温同压下，气体的摩尔质量之比 (3)1mol(1分) 等于密度之比，B项错误。 (4)11.9g(2分) 13.C【解析】向Na2CO、NaHCOa的混合溶液中逐滴 (5)3(2分)15N4(2分) 加入一定浓度的盐酸，首先是N2CO3与盐酸发生 (6)NH(2分) 反应，反应分两步进行。在盐酸体积为0~20mL (7)N(2分) 时发生反应：NaCO:+HCl-NaCl+NaHCO。 在加入盐酸的体积为20~80mL时，发生反应： 【解析】(1)5.4gA3+的物质的量为0.2mol, NaHCO十HCl-NaCl十H2O十CO24。根据化 Al(SO1):中n(A13+):n(SO)=2:3,故含0.2mol 学反应方程式可知，NCOa两步反应消耗HCI的 A1+的Al2(SO,)3中所含SO的物质的量是 物质的量相等，消耗盐酸的体积也相同，都是 20mL。NaHCO,反应消耗HCl的体积为V(HCI) 0.2mal×号=0.3nol. =(80一20-20)mL=40mL。滴加盐酸体积为 (2)1个硫酸分子含有7个原子，则0,2 mol H2SO 80mL时，二者恰好完全反应，溶液为NaCl溶液，此 含有1.4mol原子，1个S)分子含有4个原子，则 时产生CO2的体积是2688mL。反应产生CO2阶 段消耗盐酸体积为V(HCl)=80mL-20mL= 含有1.4mol原子的SO,的物质的量为，4mo 4 60mL,产生CO2体积在标准状况下为2688mL,其 0.35mol。 (3)硝酸钙化学式中NO5和C+的个数之比为2： 物质的量n(C0)三224L0m0三0.12mol。由 1,某硝酸钙溶液中含有3.01×103个Ca2+,则该溶 NaHCO3+HCl—NaCI十H,O+CO2◆可知， 液中NO的个数为2×3.01×1023，则NO的物 n(HCl)=n(CO2)=0.12mol,则盐酸浓度c(HCI) 质的量为1mol。 =9.12 mol =2mol/L,A项正确；标准状况下CO, (4)0.7 nol NH的质量为17g/mol×0.7mol= 0.06L 11.9g。 的体积是2688mL,物质的量为0.12mol,B项正 确：在滴加盐酸体积为0~20mL时，盐酸用于发生 (5)483gNa,S0,·10H,0的物质的量=322gmo 483g 反应NaCO,十HCl一NaCI+NaHCO,溶质为 =1.5mol,Na的物质的量为NaSO1·10H2O的 NaCO、NaCl、NaHCO3,C项错误：V为20~80mL 2倍，为1.5mol×2=3mol,H2O的物质的量为 时，溶液中的溶质为Na HCO和NaCl,D项正确。 Na2SO1·10H2O的10倍，为1.5mol×10= 14.A【解析】由信息可知生成的气体为H2S,生成 15mol,故所含水分子的数目为15Na。 0.01mol硫单质时失去电子的物质的量为0.01mol (6)根据n=府、N=nN可知，质量相等，摩尔质量 m ×2=0.02mol,生成亚铁离子不存在化合价变化， 则由得失电子守恒可知，FeS中n(Fe3+)= 越小，气体的物质的量越多，含有的分子数越多，四 0,02mo=0.02mol,由Fe原子守恒可知Fe,S中 种气体中，摩尔质量最小的是NH,所以含有分子 (3-2) 数最多的是NH。 n(Fe+)=0.04mol-0.02mol=0.02mol,所以 (7)a个氧原子的总质量为bg,则Va个原子的质量 Fe2+与Fe3+的物质的量之比为0.02mol:0.02mol =1:1;根据FeS中电荷守恒，有2n(Fe2+)十 为八×名g,数值上等于其相对原子质量，故该原 ·7 ·化学· 参考答案及解析 子相对原子质量为心4 消毒液，配制溶液需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、 a 250mL容量瓶、胶头滴管，则不需要用到的是 16.(14分) 10mL量筒。 (1)2(2分)2(2分) ②用NaC1O固体配制240mL4.0mol/L“84”消毒 (2)①分液漏斗、圆底烧瓶(2分)100mL容量瓶 液，根据容量瓶规格可知，应选用250mL容量瓶进 (2分)检漏(2分) 行配制，则溶液体积为250mL,所需NaCIO固体的 ②5.4(2分)BD(2分) 质量为4mol/L×0.25L×74.5g/mol=74.5g。 【解析】(1)标准状况下，44.8L的NH3的物质的量 ③用长时间放置在空气中的NaCIO固体配制溶液， 为n(NH)= 44.8L =2mol,将其溶解于水配 NaCIO固体变质，导致NaCIO的物质的量偏小，根 22.4 L/mol 成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为c=是 据c=可知，溶液浓度偏小；配制前，容量瓶中有 少量蒸馏水对浓度无影响：烧杯和玻璃棒上有残留 2mol=2mol/L。 的NaCIO,配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃 1L 棒，NaCIO有部分损失，NaClO的物质的量偏小，根 (2)①稀释浓硫酸时肯定不需要的是分液漏斗、圆底 烧瓶，还需要100mL容量瓶，容量瓶在使用前要先 据〔=？可知，溶液浓度偏小：定容时，俯视容量瓶 检漏。 刻度线，溶液体积偏小，根据c=是可知，溶液浓度 ②通过c= 000计算可知浓硫酸的物质的量浓度 M 偏大。 为18.4mol/L,稀释过程中溶质的物质的量不变， 18.(15分) 可计算出需要浓硫酸的体积为 I.(1)量筒(2分)容量瓶(2分)温度计(2分) 100mL×1mol·L- 18,4mol,L一≈5,4ml:容量瓶使用前未干 (2)②③⑤(2分) Ⅱ.(3)500mL容量瓶(2分) 燥，对实验结果没有影响，A项不符合题意；用量筒 (4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻 量取浓硫酸时，俯视读数，会使量取的浓硫酸的体积 璃棒搅拌(3分)》 偏小，导致配制的溶液浓度偏低，B项符合题意：稀 (5)A(2分) 释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移，因为热胀冷 【解析】I.(1)图中，仪器A的小刻度在下端，最小 缩，所加蒸馏水的体积偏小，则浓度偏高，C项不符 刻度为1mL,为量筒；仪器B没有具体刻度，只有一 合题意；定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸 条刻度线，瓶口有玻璃塞，为容量瓶；仪器C有0刻 出，会导致溶液浓度偏低，需要重新配制，D项符合 度，且有正负之分，为温度计。 题意。 (2)仪器B为容量瓶，其上标有使用温度、刻度线、规 17.(15分) 格（容积）。 (1)24.8%(2分〉 Ⅱ，(3)实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量 (2)①C(2分) 筒、胶头滴管、500mL容量瓶。 ②74.5g(3分) (4)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入 ③偏小(2分)无影响(2分)偏小(2分) 偏大 水中，边加边用玻璃棒搅拌，避免液滴飞溅。 (2分) (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸 【解折】1)根据c=1092可知，a=60。 CM M 体积偏大，溶质物质的量偏大，所以浓度偏大，A项 4mol/LX74.5g/mo≈0.248=24,8%。 正确；将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体 1000×1.2g/cm 溅出，溶质有损失，溶液浓度偏小，B项错误：烧杯未 (2)①用NaC1O固体配制240mL4.0mol/L“84” 进行洗涤，溶质有损失，溶液浓度偏小，C项错误。