化学(二)物质的量-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（湘冀川渝陕豫晋皖专版）

40分钟·S ·化学· 化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 定物质的量浓度溶液的配制 易 0.95 2 选择题 6 溶液电荷守恒的应用 易 0.95 3 一定物质的量浓度溶液的配制步骤 选择题 易 0.90 分析 4 选择题 6 物质的量相关计算 易 0.90 选择题 6 物质的量相关计算 易 0.85 6 选择题 6 Va相关计算 易 0.85 7 选择题 6 离子的检验与计算 L 易 0.80 8 选择题 6 阿伏加德罗定律及推论应用 中 0.75 9 选择题 阿伏加德罗定律及推论应用 中 0.70 10 选择题 6 化学方程式中物质的量计算 难 0.60 11 非选择题 20 物质的量相关计算 易 0.75 物质的量浓度计算、溶液配制、误差 12 非选择题 20 难 0.60 分析 ④ 季考答案及解析 一、选择题 应不予理会，再滴加蒸馏水至刻度线，会导致所配制 1.D【解析】配制1000mL0.1mol/L MgCL2溶液，步 溶液浓度偏低，D项正确。 骤1中称取的MgCl2固体的质量为1L×0.1mol/L 2.B【解析】pH=2.0,即c(H+)=0.01mol/L, ×95g/mol=9.5g,A项错误；步骤1中MgCl溶解 c(OH)很小，忽略不计。根据电荷守恒有c(K)+ 后，应冷却至室温后再进行步骤2，B项错误：容量瓶 3c(A13+)+c(H+)=2c(SO),解得：c(K+)= 洗净后残留的水分对所配制溶液的浓度没有影响，C 0.035mol/L,故选B项。 项错误；步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，：3.D【解析】配制0.9%NCl注射液时不需要容量 ·%5 ·化学· 参考答案及解析 瓶，A项错误；量筒的精确度是0,1mL,因此不能用 生成2 mol NaCl,反应过程中转移电子的物质的量是 量筒量取9,82mL浓盐酸，B项错误；量筒为量出式 2mol,则转移的电子数目为2NA,D项正确 仪器，不需要洗涤，C项错误；配制0.1mol/L NaCI 7.C【解析】由题意可知，难溶于硝酸的沉淀是硫酸 溶液定容后，盖紧瓶塞，上下反复颠倒摇匀溶液，D项 钡，n(BaSO1)=n(H2SO,)= 0.466g 233g·m017= 正确。 0.002mol,则硫酸中的n(H+)=0.004mol, 4.C【解析】NHHS分解的化学方程式为NHHS 一NH十H2十S(g),生成的三种气体的物质的量 c(S0-)=0.002mo=0.1mol/L,A项错误：消耗的 0.021 之比为1：1：1，A项正确：混合气体中NH、H2、S(g) 氢氧化钠的物质的量等于溶液中氢离子的物质的量， 的物质的量之比为1：1：1，可以计算混合气体的摩尔 即n(NaOH)=n(H+)=0.01L×2mol/L= 质量为17g/mol,B项正确：NH,HS中的离子为 0.02mol,硝酸提供的n(H)=0.02mol NH、HS,个数比为1：1，C项错误；相同状况下气 0.004mol=0.016mol,c(N0）=0.016mol 0.02L 体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，所以混 合气体的密度是相同状况下H:密度的号倍，D项 0.8mol/L,B项错误：原混合液中c(H+)=0.02m@ 0.02L =1mol/L,则原混合液的pH=0,C项正确；Kw= 正确。 c(H+)·c(OH-)=10-4,原混合液中c(H+)= 5.D【解析】反应前后气体分别是CO2与O2,相同状 1mol/L,则由水电离出的氢氧根离子浓度c(OH) 况下反应前后二者体积比为2：1，A项正确：Na2O2 =10-4mol/L,由水电离产生的氢离子的浓度等于氢 晶体由Na+和O两种离子构成，NaCO,晶体由 氧根离子浓度，c(H)=10hmol/L,D项错误。 Na+和CO}两种离子构成，所以Na2O2与Na COs 8.A【解析】O2和O均由氧原子组成，等质量的O2 含有相同的阳离子数目时，含有的阴离子数目也相 和O,所含的氧原子的物质的量相等，A项正确；盐酸 同，B项正确；Na2CO4溶液中CO的水解导致其浓 为一元酸，硫酸为二元酸，则当两种酸的物质的量浓 度降低，所以1L1mol/LNCO,溶液中CO的数 度相同时，氢离子的浓度是不同的，B项错误；同温同 目小于NA,C项正确：反应方程式为2CO2十2Na2O2 m 一2NaCO3十O2,每生成1molO2转移2mol电 64 容下，等质量的SO2和CO,的物质的量之比为 m 子，若1 mol CO2参与反应，生成0.5molO2,转移电 44 子数为NA,D项错误。 ，压强之比等于物质的量之比，即压强之比为11： 16 6.B【解析】7.8gNaO,的物质的量是0.1mol,在1 16,C、D项错误。 个Na2O2中含有2个Na+和1个O,则在0.1mol 9.B【解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强 NaO2中含有0.2 mol Na和0.1molO,阴、阳离 相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境。同温同 子总物质的量是0.3mol,其数目是0.3NA,A项正 压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于气体分 确；只有溶液浓度，缺少溶液体积，无法计算溶液中含 有H的数目，B项错误；在一个P1分子中含有6个 子数之比，A,C项正确：根据M=?,可以得出摩尔 pp键，62g白磷的物质的量为n(P,)=124g/mo 62g 质量之比：M):MY):M(D=罗：受兴=236， =0.5mol,则其中含有P一P键的物质的量是3mol, D项正确：同温同压下，气体的摩尔质量之比等于密 其数目为3NA,C项正确；1molC2和足量Na反应 度之比，B项错误。 40分钟·S ·化学· 1O.C【解析】向Na2CO、NaHCOa的混合溶液中逐滴 A1+的Al2(SO,)3中所含SO的物质的量是 加入一定浓度的盐酸，首先是Na2CO?与盐酸发生 0.2moX号-0.3mol, 反应，反应分两步进行。在盐酸体积为0~20mL (2)1个硫酸分子含有7个原子，则0.2molH2SO 时发生反应：NaCO3+HCI一NaCI十NaHCO.。 含有1.4mol原子，1个S0分子含有4个原子，则 在加入盐酸的体积为20~80mL时，发生反应： NaHCO,十HCl—NaCl+HO十CO2个。根据化 含有1.4mol原子的S0,的物质的量为1.4mo 学反应方程式可知，NaCO两步反应消耗HCI的 0.35mol。 物质的量相等，消耗盐酸的体积也相同，都是 (3)硝酸钙化学式中NO:和Ca+的个数之比为2： 20mL。NaHCO.反应消耗HCl的体积为V(HCI) 1,某硝酸钙溶液中含有3.01×1023个Ca2+,则该溶 =(80-20-20)mL=40mL。滴加盐酸体积为 液中NO的个数为2×3.01×103，则NO的物 80mL时，二者恰好完全反应，溶液为aCl溶液，此 质的量为1mol。 时产生CO2的体积是2688mL。反应产生CO2阶 (4)0.7 mol NH的质量为17g/mol×0.7mol= 段消耗盐酸体积为V(HCI)=80mL-20mL= 11.9g。 60mL,产生CO2体积在标准状况下为2688mL,其 (5)483gNaS0,·10H,0的物质的量-322g1ma 483g _2.688L 物质的量n(C0,)=22.4mo=0.12mol。由 =1,5mol,Na的物质的量为NaSO1·10HO的 NaHCO2+HCI一NaCI+H,O+CO2◆可知， 2倍，为1.5mol×2=3mol,H20的物质的量为 n(HC1)=n(CO2)=0.12mol,则盐酸浓度c(HC1) Na2SO,·10H20的10倍，为1.5mol×10= =0,12mo-2mol/L,A项正确：标准状况下C0, 0.06L 15mol,故所含水分子的数目为15Na。 的体积是2688mL,物质的量为0.12mol,B项正 (⑥)根据m=得、N=N可知，质量相等，摩尔质量 确；在滴加盐酸体积为0~20mL时，盐酸用于发生 越小，气体的物质的量越多，含有的分子数越多，四 反应NaCO,+HCI -NaCl+NaHCO,溶质为 种气体中，摩尔质量最小的是NH,所以含有分子 NCOa、NaCl,NaHCO3,C项错误；V为20~80mL 数最多的是NH。 时，溶液中的溶质为NaHCO和NaCl,D项正确。 (7)a个氧原子的总质量为bg,则NA个原子的质量 二、非选择题 11.(20分) 为N×名g,数值上等于其相对原子质量，故该原 (1)0.3mol(3分) 子相对原子质量为 a (2)0.35(3分) 12.(20分) (3)1mol(3分) I.(1)量筒(3分)容量瓶(3分)温度计(3分) (4)11.9g(3分) (2)②③⑤(3分) (5)3(2分)15NA(2分) Ⅱ.(3)500mL容量瓶(3分) (6)NH(2分) (4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻 ()(2分) 璃棒搅拌(3分) 【解析】(1)5.4gA13+的物质的量为0.2mol, (5)A(2分) Al2(S01)3中n(A1+):n(SO-)=2:3,故含0.2mol 【解析】I.(1)图中，仪器A的小刻度在下端，最小 ·7 ·化学· 参考答案及解析 刻度为1mL,为量筒；仪器B没有具体刻度，只有一 (4)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入 条刻度线，瓶口有玻璃塞，为容量瓶；仪器C有0刻 水中，边加边用玻璃棒搅拌，避免液滴飞溅。 度，且有正负之分，为温度计。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸 (2)仪器B为容量瓶，其上标有使用温度、刻度线、规 体积偏大，溶质物质的量偏大，所以浓度偏大，A项 格（容积）。 正确；将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体 Ⅱ.(3)实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量 溅出，溶质有损失，溶液浓度偏小，B项错误；烧杯未 筒、胶头滴管、500mL容量瓶。 进行洗涤，溶质有损失，溶液浓度偏小，C项错误。 ·8·化学（二）物质的量 (建议用时40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23A127P31S32Ba137 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.配制1000mL0.1mol/L MgCl2溶液，部分过程示意图如图所示。 -一 影 复倒转 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 下列说法正确的是 A.步骤1中称取的MgCl2固体的质量为0.95g B.步骤1中MgC2溶解后，应立即进行步骤2 C,若步骤2容量瓶洗净后未晾干就使用，会导致所配制溶液浓度偏低 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线会导致所配制溶液 浓度偏低 2.将KSO、Al2(SO,)3和KA1(SO)2三种混合溶液加HSO,酸化，测得c(SO)=0.105mol/L, c(A13+)=0.055mol/L,pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO),则c(K+)为 A.0.045 mol/L B.0.035 mol/L C.0.055 mol/L D.0.040 mol/L 3.关于溶液配制，下列说法正确的是 A.配制0.9%NaCl注射液时所需的250mL容量瓶不可烘干 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82L浓盐酸 C.配制一定物质的量浓度的VaCI溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D.配制0.1mol/L NaCl溶液定容后应上下反复颠倒摇匀 4.NHHS易发生分解反应生成NH3、H2、S(g)。下列说法错误的是 A.NH3、H2、S(g)的物质的量之比为1：1：1 B.混合气体的摩尔质量与NH3的摩尔质量相同 C.NH4HS晶体中阴、阳离子个数比为1：2 D.混合气体的密度是相同状况下H:密度的号倍 化学（二）第1页（共4页） 5.潜水艇、航天器等密闭环境的换气原理为2CO2十2Na2O2一2Na2CO3+O2,设VA为阿伏加德 罗常数的值。下列说法错误的是 A.相同状况下反应前后气体的体积比为2：1 B.Na2O2晶体与Na2CO3晶体含有相同的阳离子数目时，含有的阴离子数目也相同 C.1L1mol/LNa2CO3溶液中CO的数目小于NA D.1 mol CO2与足量Na2O2充分反应生成O2,转移电子的数目为2NA 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.7.8gNa2O2中含有阴、阳离子的总数目为0.3NA B.0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H+的数目为NA C.62g白磷( )分子中含有P一P共价键的数目为3VA D.1 mol Cl2和足量Na充分反应，转移电子的数目为2NA 7.25℃时，向20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、 烘干，可得0.466g沉淀。滤液与2mol/L NaOH溶液反应，共用去10.00 mL NaOH溶液时恰 好中和。下列说法正确的是 A.原混合液中c(SO)=0.2mol/L B.原混合液中c(NO3)=0.9mol/L C.原混合液的pH=O D.原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L 8.下列叙述中，正确的是 A.同温同压下，等质量的O2和O3具有相同的原子数 B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等 C.同温同容下，等质量的SO2和CO2压强之比为16：11 D.同温同压下，等质量的SO2和CO2物质的量之比为16：11 9.如图所示在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入 等质量的X、Y和Z三种气体，当隔板静止时，A、B、C三部分的体积之比为3：2：1。下列说法错 误的是 可移动无阻力隔板 X B A.物质的量之比：n(X):n(Y):n(Z)=3:2:1 B.密度之比：p(X):o(Y):o(Z)=1:2:3 C.分子数之比：N(X):N(Y):N(Z)=3:2:1 D.摩尔质量之比：M(X):M(Y):M(Z)=2:3:6 化学（二）第2页（共4页） 40分钟·S l0.将盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，生成CO2的体积（已折算为标准状况）与 加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A.所用盐酸溶液的浓度为2mol/L B.实验过程中收集到CO2的物质的量为0.12mol C.0<V<20时溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 02040 80(盐酸)/mL D.20<V<80时溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl 班级 姓名 分数 题号 1 2 4 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)物质的量是高中化学常用的物理量，设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 (1)含5.4gA13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是 (2) mol SO3所含原子数与0.2molH2SO4所含原子数相等。 (3)某硝酸钙溶液中含有3.01×1023个Ca2+,则溶液中NO3的物质的量是 (4)0.7 mol NH3的质量为 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol,所含H2O分子 的数目是 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (6)质量相同的NO、NH3、SO2、Cl2四种气体中，含有的分子数目最多的是 (7)α个氧原子的总质量为bg,则氧原子的相对原子质量可以表示为 (用含a、 b、NA的代数式表示)。 化学（二）第3页（共4页） 12.(20分)I.如图所示为常见仪器的部分结构。 0 15月 10 A B (1)写出上图仪器的名称：A ,B .C (2)仪器B上标记有 (填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 Ⅱ.现用质量分数为98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol/L的稀 硫酸。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤； ⑤定容；⑥摇匀。 (3)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 (4)第③步中稀释浓硫酸的操作是 (5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2ol/L。会导致所配溶液浓度偏大 的操作有 (填选项字母)。 A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B.将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 C.烧杯未进行洗涤 化学（二）第4页（共4页）】 40分钟·S