精品解析：浙江绍兴市柯桥区2025-2026学年第一学期高中期末教学质量调测高二化学试题（普通班）

2025学年第一学期高中期末教学质量测 高二化学试卷 考生须知： 1.全卷满分为100分，考试时间90分钟。 2.请将学校、姓名等信息分别填写在答题纸的相应位置上，第I卷须用2B铅笔在答题纸相应位置填涂，第II卷答案须做在答题纸相应位置上。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，K—39，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108，Pb—207 第I卷 选择题(共50分) 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列物质与水反应有强电解质生成的是 A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． CO2与水反应生成碳酸、碳酸是弱电解质，A错误； B． NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮、硝酸是强电解质，B正确； C． SO2与水反应生成亚硫酸、亚硫酸是弱电解质，C错误； D． NH3与水反应生成一水合氨、一水合氨是弱电解质，D错误； 答案选B。 2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确； B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误； C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。 故选:A。 3. 等浓度的下列物质的水溶液，加热到80℃，忽略水的蒸发，溶液的pH几乎不变的是 A. KOH B. C. NaCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强碱，溶液中浓度基本不变，温度升高到80℃时水的离子积增大，溶液中增大，减小，A错误； B．为强酸，完全电离，溶液中主要来自的电离，温度升高几乎不变，故溶液几乎不变，B正确； C．为强酸强碱盐，溶液呈中性，温度升高增大，增大，减小，C错误； D．为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，升高温度促进水解，增大，减小，D错误； 故选B。 4. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于强酸弱碱盐，发生水解反应，使溶液中浓度大于浓度，溶液因水解呈酸性，A符合题意； B．属于弱酸，在溶液中发生电离，产生使溶液呈酸性，酸性与水解无关，B不符合题意； C．属于强酸强碱酸式盐，在溶液中完全电离，电离出的使溶液呈酸性，不发生水解，C不符合题意； D．属于强碱弱酸酸式盐，既会发生水解反应，也会发生电离，的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D不符合题意； 故选A。 5. 在1L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是 A. 含1 mol NH3分子 B. 含NH3和NH之和为1 mol C. 含NH3·H2O 1 mol D. 含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol 【答案】D 【解析】 【详解】，氨水中含氮微粒有NH3、NH3·H2O、NH，根据氮元素守恒，1L 1 mol·L-1的氨水中含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol，故选D； 6. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。根据你的经验判断，该化学物质是 A. 氯化钠 B. 固体氢氧化钠 C. 固体硝酸铵 D. 生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】由题意，该物质溶于水是吸热过程或吸热反应，氯化钠溶于水的能量变化不明显，固体硝酸铵溶于水是吸热过程，固体氢氧化钠溶于水是放热过程，生石灰与水反应放热，故选C。 7. 下列分子中含有极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有极性键，其空间结构为V形，正负电中心不重合，属于极性分子，A不符合题意； B．中只含同种原子形成的非极性共价键，且为V形极性分子，B不符合题意； C．中含有极性键，其空间结构为正四面体形，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，C符合题意； D．为离子化合物，不存在分子，D不符合题意； 故选C。 8. 下列化学用语的表达不正确的是 A. 的共价键类型：p-pσ键 B. 基态S原子的电子排布式： C. p电子云轮廓图： D. 基态氧原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子价电子排布为，两个成键时轨道头碰头重叠形成键，A正确； B．基态是16号元素，电子排布式为，不是的电子排布式，B错误； C．电子云轮廓图为哑铃形，与所给图片一致，C正确； D．基态原子电子排布为，轨道表示式遵循泡利原理和洪特规则，轨道1个轨道成对、2个轨道各有1个单电子且自旋平行，排布正确，D正确； 故选B。 9. 下列分子中，VSEPR模型名称为正四面体的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为4，无孤电子对，4个键完全等同，VSEPR模型为正四面体，A正确； B．中心原子的价层电子对数为4，含2对孤电子对，价层电子对不等同，VSEPR模型为四面体而非正四面体，B错误； C．中心原子的价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，C错误； D．中心原子的价层电子对数为2，无孤电子对，VSEPR模型为直线形，D错误； 故选A。 10. 已知是非极性分子，下列有关说法错误的是 A. 所有原子共平面 B. B—F键是极性键 C. 键角均为120° D. 空间结构为三角锥形 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为，为杂化且无孤电子对，空间结构为平面正三角形，所有原子共平面，A正确； B．不同种元素原子间形成的共价键为极性键，是不同非金属原子形成的共价键，属于极性键，B正确； C．为平面正三角形结构，位于三角形中心，键角均为，C正确； D．空间结构为平面正三角形，不是三角锥形，D错误； 故选D。 11. 下列粒子中，对的电离平衡不产生影响的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该粒子为，电离出的会使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，A不符合题意； B．是弱碱阳离子，发生水解消耗水电离出的，促进水的电离，B不符合题意； C．该粒子为，属于强酸的阴离子，不发生水解，也不电离出或，对水的电离平衡无影响，C符合题意； D．电离出的是弱酸阴离子，水解消耗水电离出的，促进水的电离，D不符合题意； 故选C。 12. 根据原子结构和元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 电负性：C>Si>H B. 酸性： C. 第一电离能：Mg>Al D. 水溶性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在CH4中，C显−4 价、H显 +1 价，共用电子对偏向 C，说明 C 得电子能力强于 H，电负性C＞H；在SiH4中，Si显+4 价、H显-1价，共用电子对偏向 H，说明 H得电子能力强于 Si，电负性H＞Si，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性随非金属性增强而增强，非金属性，故酸性，B正确； C．价电子排布为，为全满稳定结构，价电子排布为，易失去轨道的单电子，故第一电离能，C正确； D．可与水分子形成分子间氢键，还能与水反应，水溶性远大于无法形成氢键的，D正确； 故选A。 13. 当一个化学反应中反应物的总能量为，生成物的总能量为，下列叙述正确的是 A. 物理量的单位是kJ B. 和同时影响着一个反应的自发性 C. 若该化学反应的时，说明 D. 一个化学反应中的是一个定值，与反应式中的系数无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．为焓变，单位是，不是，A错误； B．反应自发性由吉布斯自由能变判断，和共同影响反应的自发性，B正确； C．焓变，若，则，即，C错误； D．的数值与热化学方程式的化学计量数成正比，与反应式中的系数有关，D错误； 故选B。 14. 当反应达到平衡时，下列措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压下通入惰性气体，能提高转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】从题干可知该反应属于气体分子数增加的吸热反应，根据勒夏特列原理，分析如下： 升温，平衡向正反应移动，转化率增大，故符合； 恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故不符合； 增加的浓度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小，故不符合； 减压，平衡向正反应方向移动，转化率增大，故符合； 加催化剂，改变速率不改变平衡，转化率不变，故不符合； 恒压通入惰性气体，相当于增大体积、减小压强，平衡正向进行，转化率增大，故符合； 综上分析，故选：。 15. 对于反应： ， 。其他有关数据如下表： 物质及状态 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中的a为 A. 404 B. 230 C. 200 D. 260 【答案】C 【解析】 【详解】首先根据盖斯定律处理已知反应：已知① ，② ，用①②可得反应，其焓变。反应焓变与键能的关系为：反应物总键能生成物总键能，代入数据得：，解得。 故选C。 16. 下列事实中，能说明HX是弱酸的是 A. 0.10 mol·L－1HX溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 0.10 mol·L－1HX溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体 C. 0.10 mol·L－1NH4Cl呈酸性，0.10 mol·L－1NH4X溶液呈中性 D. 0.10 mol·L－1HX溶液中c(H+)= c(Xˉ)＋c(OHˉ) 【答案】C 【解析】 【详解】A. HX溶液能使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，不能证明是弱酸，故不选A； B. HX溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体，证明酸性HX>H2CO3，但不能说明HX是弱酸，故不选B； C. 0.10 mol·L－1NH4Cl呈酸性，说明铵根离子水解使溶液显酸性；0.10 mol·L－1NH4X溶液呈中性，则说明X- 离子水解可使溶液显碱性，因此，HX是弱酸，故选C； D. HX溶液中c(H+)= c(Xˉ)＋c(OHˉ)，符合电荷守恒，不能说明HX是弱酸，故不选D。 【点睛】本题考查了电解质强弱的判断，根据电解质是否完全电离判断强弱电解质，能完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质。 17. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．和物质的量相同，且均为气态，含有的原子总数多，的摩尔质量大，所以熵值，A错误； B．相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值，B正确； C．等量的同物质，熵值关系为：，所以熵值，C错误； D．从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值，D错误； 答案为：B。 18. 在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反应已达到平衡的标志是 A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再改变 C. 反应混合物中各组分的浓度相等 D. 两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学反应平衡的本质标志和特征标志判断。 【详解】对于可逆反应而言，反应达到平衡时有以下几种直观表现：混合物颜色不变；各组分的浓度不变；对于某物质而言，正逆反应速率相等；反应温度不变。 A.反应的特点是：反应前后体积相等，反应过程中压强一直不变，A项不能说明反应达到平衡； B.在恒容密闭容器中，反应混合气体总体积不变，总质量减少，建立平衡过程中混合气密度减小，故混合气体的密度不再改变时说明反应达到平衡； C. 反应混合物中各组分的浓度保持恒定说明反应达到平衡，而不是相等； D.在反应过程中，反应速率之比为化学计量数之比，与是否到达反应平衡无关。 答案为B。 【点睛】反应平衡可以从下列方面考虑： 1.在密闭容器中，有气体参加或生成的反应时，若反应达到平衡，如果不是等体积反应，其物质平均摩尔质量M不变，说明该反应达平衡；若有固体或液体参加反应或生成，无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡（特殊情况如反应CO(g)+H2(g) ==C(s)+H2O(l)） 2.如果全为气体，在恒压的密闭容器中，如果不是等体积反应其混合气体的平均密度一定，能说明该反应达平衡。 3.从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)，如果不是等体积反应，其混合气体的总压强p一定，能说明该反应达平衡。 4.若为绝热体系，温度一定，可以说明反应达平衡。 5.混合气体的颜色一定(某气体有色)，可以说明反应达平衡。 19. 下列事实可以用氢键解释的是 A. 氯气易液化 B. 氨气极易溶于水 C. 水加热到很高温度也难以分解 D. 液态HCl不能导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气相对分子质量较大，分子间范德华力较强，因此易液化，与氢键无关，A不符合题意； B．和水分子之间可形成氢键，显著增大了氨气在水中的溶解性，该事实可用氢键解释，B符合题意； C．水加热难以分解是因为分子内共价键键能大，破坏共价键的过程与分子间作用力氢键无关，C不符合题意； D．是共价化合物，液态时只存在分子，无自由移动的离子因此不能导电，与氢键无关，D不符合题意； 故选B。 20. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键和1个π键 B. 三个碳原子在同一平面上 C. 所有碳原子均是杂化 D. 能被酸性高锰酸钾氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．单键均为键，双键含1个键和1个键，经计数丙烯分子共有8个键、1个键，A正确； B．碳碳双键为平面结构，与双键碳原子直接相连的原子共平面，故3个碳原子在同一平面上，B正确； C．甲基上的碳原子形成4个键，为杂化，仅双键上的2个碳原子为杂化，并非所有碳原子均为杂化，C错误； D．丙烯分子含碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确； 故选C。 21. 关于第VA族元素(N、P、As等)原子结构的描述，下列说法正确的是 A. 的半径小于的半径 B. 基态N原子2p轨道上的电子自旋方向相反 C. 的最外层电子数为8 D. 电子排布为的P原子处于激发态 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态P原子的电子排布式为。失去3个3p轨道电子，电子排布式为，含有3个电子层；失去3s、3p轨道共5个电子，电子排布式为，含有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，故半径：，A错误； B．基态原子轨道上有3个电子，根据洪特规则，3个电子分占3个不同的轨道，自旋方向相同，B错误； C．位于第四周期第ⅤA族，价电子排布，最外层有5个电子。是原子失去3个电子形成，剩余最外层电子为，最外层电子数为2，C错误； D．原子基态电子排布式为；电子排布式，说明1个电子吸收能量跃迁到轨道，该原子处于激发态，D正确； 故选。 22. 下列有关说法正确的是 A. 水解程度： B. 基态F原子核外电子的运动状态有2种 C. 酸性： D. 热稳定性：HF<HI 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为+4价，电负性小于，正电性高于中+3价的，且有空的3d轨道更易结合水电离的，因此水解程度，A正确； B．基态原子核外有9个电子，每个电子的运动状态都不相同，共9种运动状态，B错误； C．的电负性强于，吸电子诱导效应更强，使中羧基的键极性更大，更易电离出，故酸性，C错误； D．同主族从上到下键键能逐渐减小，热稳定性逐渐减弱，故热稳定性，D错误； 故选A。 23. 热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是 A. 负极的电极反应： B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 正极反应物为 D. 常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，根据总反应式可知PbSO4为原电池的正极，Ca电极为原电池的负极，LiCl-KCl为电解质。据此解答。 【详解】A．Ca为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Ca-2e-+2Cl-=CaCl2，故A项错误； B．原电池中，阳离子向正极移动，因此Li+向PbSO4电极移动，故B项错误； C．正极为PbSO4得电子，即PbSO4为反应物，故C项错误； D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此在正负极之间连接检流计或电流表，指针不偏转，故D项正确。 故答案选： D。 24. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是 A. 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ B. 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH-=CO+H2O C. 沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－=HgS↓ D. 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3＋：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．混凝法，用明矾做混凝剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+，故A正确； B．过量CO2中和碱性废水反应生成碳酸氢根：CO2 + OH-= HCO，故B错误； C．用Na2S处理含Hg2+废水生成硫化汞沉淀：Hg2+ + S2-= HgS↓，故C正确； D．FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+，本身被氧化为铁离子，Cr2O+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，故D正确； 故选B。 25. 物质P(分子式为)和Q(分子式为)均呈平面六元并环结构，原子的连接方式如下图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：B>C>N B. P和Q分子中六元环内的键角均为120° C. P为非极性分子，Q为极性分子 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能顺序为，A错误； B．物质P的六元环全部由碳原子组成，每个C原子均采取杂化，没有孤电子对，六元环内键角为；物质Q的六元环为B、N原子交替相连的结构，N原子含有孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对斥力，使得六元环不是正六边形，环内键角并不都等于，Ｂ错误； C．P结构高度对称，正负电荷中心重合，为非极性分子；Q整体结构对称，键的极性相互抵消，正负电荷中心重合，也为非极性分子，C错误； D．P中每个C原子形成3个键，Q中每个B、N原子均形成3个键，且两种分子均为平面结构，故C、B、N均为杂化，D正确； 故选D。 第II卷 非选择题(共50分) 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 26. 请回答以下问题： （1）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。 ①Fe还原水体中的反应原理如下图1所示。正极的电极反应式为__________________。 ②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(见图2)，产生该差异的可能原因是__________________。 （2）向50mL的溶液中加入50mL的盐酸，混合后溶液中的浓度为______，pH为______。(已知，不考虑溶液混合后的体积变化) （3）已知：。 ①水解呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”) ②比较键角中的______中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由________________________。 【答案】（1） ①. ②. 形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除的反应速率 （2） ①. ②. 2 （3） ①. 酸性 ②. ＜ ③. 有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小 【解析】 【小问1详解】 ①Fe还原水体中生成，N元素被还原作原电池的正极，故正极的电极方程式表示为。 ②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异，图2中的第II组实验中含有的会与Fe反应生成的铜单质与铁形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除的反应速率。 【小问2详解】 向50mL的溶液中加入50mL的盐酸，混合后发生反应：，盐酸过量，剩余的，溶液中的浓度。 ，pH=。 【小问3详解】 ①已知：。故为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性。 ②中的有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小故键角中的小于中的。 27. ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb等)单质及其化合物有广泛的应用。请回答： （1）碳元素基态原子的最外层电子排布式为______。 （2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是______。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ C. 得电子能力：①>②>③ D. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② （3）俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为______。 （4）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是______。 ②的Sn—Cl键是由锡的______轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （5）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是________________________。 【答案】（1） （2）AD （3）离子键和非极性共价键 （4） ①. 平面三角形 ②. 1个杂化轨道 （5）锗元素原子半径大，σ键长，p轨道难以通过“肩并肩”方式形成π键 【解析】 【小问1详解】 碳是6号元素，基态原子的核外电子排布式为，其最外层（第2层）电子排布式为； 【小问2详解】 根据电子排布式可知，①为基态Si原子，②为基态离子，③为激发态Si原子； A.③的电子排布到了第四层，电子层数最多，半径最大；①和②电子层数相同，但②失去了一个电子，核电荷数相对核外电子数更大，对电子的吸引力更强，半径更小，故微粒半径③>①>②，A正确； B.②电离一个电子相当于Si的第二电离能，①相当于Si的第一电离能，通常第二电离能大于第一电离能，故②>①；③处于激发态，最外层4s电子能量高，极易失去，所需能量最小，故电离一个电子所需最低能量②>①>③，B错误； C.②为阳离子，带有正电荷，得电子能力最强，C错误； D.①为基态Si原子，②为基态离子，③为激发态原子，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 是由和构成的离子化合物，阴阳离子之间存在离子键；在内部，两个碳原子之间通过共用电子对结合，存在非极性共价键； 【小问4详解】 ① 中中心Sn原子的价层电子对数为 ，因此其VSEPR模型名称为平面三角形； ② 中中心Sn原子的价层电子对数为 ，且不含孤电子对，Sn原子采取杂化，故Sn-Cl键是由锡的杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成的键； 【小问5详解】 Ge原子半径较大，原子间形成的单键键长较长，p轨道难以“肩并肩”有效重叠形成键，因此Ge原子之间难以形成双键或三键。 28. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图。 已知：的，，， 请回答： （1）计算的___________。 （2）当时，溶液中主要存在的含硫微粒有___________。 （3）当时，的水解平衡常数___________。 （4）下列说法正确的是______。 A. 溶解度：FeS小于CuS B. 有毒，可以用饱和硫酸铜溶液加以吸收 C. 向溶液中通入气体，生成浅黄色沉淀 D. 0.010mol/L的溶液中加入等体积0.20mol/L的溶液，反应只生成FeS沉淀 （5）用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度。 ①在滴定过程中，用于盛放和计量NaOH溶液用量的玻璃仪器是___________。 ②酸碱中和滴定依据的是溶液的pH发生突变，pH突变的含义是________________。 【答案】（1） （2）和 （3） （4）BC （5） ①. 碱式滴定管 ②. pH突变指的是当接近滴定终点时，极少量的酸或碱就会引起溶液的pH值发生急剧变化 【解析】 【分析】随pH的增大，即浓度增大，与首先发生反应，因此过程中微粒逐渐减少的同时微粒逐渐增多，的物质的量分数趋近于0时，的物质的量分数达到最大值；之后发生反应，微粒逐渐减少，同时微粒逐渐增多；曲线中交点位置表示当下两种微粒的物质的量分数相等。 【小问1详解】 的第一步电离平衡为，其电离平衡常数，又根据分析可知，图中时，和的物质的量分数相等，则它们的浓度相等，且，那么（忽略平衡常数的单位）； 【小问2详解】 由分析可知，时溶液中主要存在的含硫微粒有和； 【小问3详解】 的第二步电离平衡为，图中时，和的物质的量分数相等，则二者浓度相等，且，其电离平衡常数；的水解平衡方程式为，水解平衡常数＝； 【小问4详解】 A．由题中已知得﹥，FeS和CuS是同类型沉淀，溶解平衡常数越小，溶解度越小，则溶解度比较应为：FeS大于CuS，A错误； B．可与硫酸铜溶液发生反应，因此可以用饱和硫酸铜溶液吸收，B正确； C．中硫元素为-2价，中硫元素为+4价，会发生归中反应，产生硫单质显浅黄色，则可观察到浅黄色沉淀，C正确； D．由信息可知溶液混合后的初始浓度为，的初始浓度，此时，则会生成FeS沉淀； 由于混合溶液中存在水解平衡，水解产生的，的初始浓度，则水解平衡常数，得出，此时，则还可产生沉淀；D错误； 故答案选BC； 【小问5详解】 ①NaOH是碱性标准溶液，用碱式滴定管盛放和计量； ②pH突变的含义是当接近滴定终点（化学计量点）时，极小体积（半滴，约0.02mL）的酸或碱滴入，就会引起溶液的pH值在很窄的滴定体积范围内发生急剧大幅度变化的现象。 29. 研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答： （1）反应Ⅰ自发进行的条件是______。 A. 高压自发 B. 低压自发 C. 低温自发 D. 高温自发 （2）______。 （3）若，则______0(填“>”、“=”、“＜”) （4）对于反应Ⅱ，在投料比为3∶2时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如下图所示。 ①下列说法不正确的是______。 A. B.反应Ⅱ的 C.使用合适催化剂可以提高在平衡体系中物质的量分数 D.其他条件相同时，投料比改变为2∶1，可提高的平衡转化率 ②对于反应Ⅱ，在某一投料比时，分别为140℃和180℃下，在图中画出在平衡体系中物质的量分数随压强的变化关系示意图__________________。 ③可以作为反应Ⅱ中歧化反应的催化剂，可能的催化过程分以下两步： i. ii.______________________________。 【答案】（1）D （2） （3）＞ （4） ①. CD ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ的，该反应为气体分子数增大的反应，，反应要自发进行需要满足，需要温度较高，因此该反应在高温下自发进行，故选D； 【小问2详解】 反应Ⅱ=-反应Ⅰ-反应Ⅲ，根据盖斯定律可知； 【小问3详解】 反应Ⅲ： ；反应Ⅳ：；反应Ⅲ-反应Ⅳ为，该过程为升华，为吸热过程，，根据盖斯定律可知，，因此 【小问4详解】 ①A．反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，的物质的量分数增加，结合图像可知，，A正确； B．反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，，B正确； C．催化剂只能降低反应活化能，提高反应速率，不会使平衡移动，因此催化剂不能改变在平衡体系中物质的量分数，C错误； D．其他条件相同，将投料比从3∶2改变为2∶1，相当于增大的物质的量分数，的平衡转化率会降低，D错误； 故选CD； ②反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，的物质的量分数增加；反应Ⅱ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的物质的量分数减小，140℃时各个压强下的物质的量分数高于180℃时各个压强下的物质的量分数，示意图应为； ③反应Ⅱ总反应为，第二步反应等于总反应减去第一步反应，因此第二步反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高中期末教学质量测 高二化学试卷 考生须知： 1.全卷满分为100分，考试时间90分钟。 2.请将学校、姓名等信息分别填写在答题纸的相应位置上，第I卷须用2B铅笔在答题纸相应位置填涂，第II卷答案须做在答题纸相应位置上。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，K—39，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108，Pb—207 第I卷 选择题(共50分) 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列物质与水反应有强电解质生成的是 A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. NH3 2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 3. 等浓度的下列物质的水溶液，加热到80℃，忽略水的蒸发，溶液的pH几乎不变的是 A. KOH B. C. NaCl D. 4. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 5. 在1L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是 A. 含1 mol NH3分子 B. 含NH3和NH之和为1 mol C. 含NH3·H2O 1 mol D. 含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol 6. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。根据你的经验判断，该化学物质是 A. 氯化钠 B. 固体氢氧化钠 C. 固体硝酸铵 D. 生石灰 7. 下列分子中含有极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. NaCl 8. 下列化学用语的表达不正确的是 A. 的共价键类型：p-pσ键 B. 基态S原子的电子排布式： C. p电子云轮廓图： D. 基态氧原子的轨道表示式： 9. 下列分子中，VSEPR模型名称为正四面体的是 A. B. C. D. 10. 已知是非极性分子，下列有关说法错误的是 A. 所有原子共平面 B. B—F键是极性键 C. 键角均为120° D. 空间结构为三角锥形 11. 下列粒子中，对的电离平衡不产生影响的是 A. B. C. D. 12. 根据原子结构和元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 电负性：C>Si>H B. 酸性： C. 第一电离能：Mg>Al D. 水溶性： 13. 当一个化学反应中反应物的总能量为，生成物的总能量为，下列叙述正确的是 A. 物理量的单位是kJ B. 和同时影响着一个反应的自发性 C. 若该化学反应的时，说明 D. 一个化学反应中的是一个定值，与反应式中的系数无关 14. 当反应达到平衡时，下列措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压下通入惰性气体，能提高转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 15. 对于反应： ， 。其他有关数据如下表： 物质及状态 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中的a为 A. 404 B. 230 C. 200 D. 260 16. 下列事实中，能说明HX是弱酸的是 A. 0.10 mol·L－1HX溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 0.10 mol·L－1HX溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体 C. 0.10 mol·L－1NH4Cl呈酸性，0.10 mol·L－1NH4X溶液呈中性 D. 0.10 mol·L－1HX溶液中c(H+)= c(Xˉ)＋c(OHˉ) 17. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A. B. C. D. 18. 在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反应已达到平衡的标志是 A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再改变 C. 反应混合物中各组分的浓度相等 D. 两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2 19. 下列事实可以用氢键解释的是 A. 氯气易液化 B. 氨气极易溶于水 C. 水加热到很高温度也难以分解 D. 液态HCl不能导电 20. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键和1个π键 B. 三个碳原子在同一平面上 C. 所有碳原子均是杂化 D. 能被酸性高锰酸钾氧化 21. 关于第VA族元素(N、P、As等)原子结构的描述，下列说法正确的是 A. 的半径小于的半径 B. 基态N原子2p轨道上的电子自旋方向相反 C. 的最外层电子数为8 D. 电子排布为的P原子处于激发态 22. 下列有关说法正确的是 A. 水解程度： B. 基态F原子核外电子的运动状态有2种 C. 酸性： D. 热稳定性：HF<HI 23. 热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是 A. 负极的电极反应： B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 正极反应物为 D. 常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 24. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是 A. 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ B. 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH-=CO+H2O C. 沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－=HgS↓ D. 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3＋：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 25. 物质P(分子式为)和Q(分子式为)均呈平面六元并环结构，原子的连接方式如下图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：B>C>N B. P和Q分子中六元环内的键角均为120° C. P为非极性分子，Q为极性分子 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化 第II卷 非选择题(共50分) 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 26. 请回答以下问题： （1）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。 ①Fe还原水体中的反应原理如下图1所示。正极的电极反应式为__________________。 ②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(见图2)，产生该差异的可能原因是__________________。 （2）向50mL的溶液中加入50mL的盐酸，混合后溶液中的浓度为______，pH为______。(已知，不考虑溶液混合后的体积变化) （3）已知：。 ①水解呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”) ②比较键角中的______中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由________________________。 27. ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb等)单质及其化合物有广泛的应用。请回答： （1）碳元素基态原子的最外层电子排布式为______。 （2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是______。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ C. 得电子能力：①>②>③ D. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② （3）俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为______。 （4）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是______。 ②的Sn—Cl键是由锡的______轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （5）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是________________________。 28. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图。 已知：的，，， 请回答： （1）计算的___________。 （2）当时，溶液中主要存在的含硫微粒有___________。 （3）当时，的水解平衡常数___________。 （4）下列说法正确的是______。 A. 溶解度：FeS小于CuS B. 有毒，可以用饱和硫酸铜溶液加以吸收 C. 向溶液中通入气体，生成浅黄色沉淀 D. 0.010mol/L的溶液中加入等体积0.20mol/L的溶液，反应只生成FeS沉淀 （5）用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度。 ①在滴定过程中，用于盛放和计量NaOH溶液用量的玻璃仪器是___________。 ②酸碱中和滴定依据的是溶液的pH发生突变，pH突变的含义是________________。 29. 研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答： （1）反应Ⅰ自发进行的条件是______。 A. 高压自发 B. 低压自发 C. 低温自发 D. 高温自发 （2）______。 （3）若，则______0(填“>”、“=”、“＜”) （4）对于反应Ⅱ，在投料比为3∶2时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如下图所示。 ①下列说法不正确的是______。 A. B.反应Ⅱ的 C.使用合适催化剂可以提高在平衡体系中物质的量分数 D.其他条件相同时，投料比改变为2∶1，可提高的平衡转化率 ②对于反应Ⅱ，在某一投料比时，分别为140℃和180℃下，在图中画出在平衡体系中物质的量分数随压强的变化关系示意图__________________。 ③可以作为反应Ⅱ中歧化反应的催化剂，可能的催化过程分以下两步： i. ii.______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $