精品解析：浙江省绍兴市2024-2025学年高二上学期期末教学质量检测 化学试题

2024学年第一学期高中期末教学质量检测 高二化学试卷 考生须知： 1.全卷满分为100分，考试时间90分钟。 2.请将学校、姓名等信息分别填写在答题纸的相应位置上，第I卷须用2B铅笔在答题纸相应位置涂黑，第II卷答案须做在答题纸相应位置上。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Pb：207 第I卷 选择题(共50分) 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列表示“熵变”符号的是 A. B. C. D. 2. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A. 增大化学反应速率 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 提高反应容器中的压强 3. 常温下，向溶液中加入溶液，所得溶液呈 A. 碱性 B. 强酸性 C. 弱酸性 D. 中性 4. 下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是 A. B. C. D. 5. 下列离子在人体血液的控制中可以起稳定作用的是 A. B. C. D. 6. 下列化学用语或表述不正确的是 A. 中子数为1的氦核素： B. 的VSEPR模型名称：平面三角形 C. 的共价键类型：键 D. 的空间结构：平面三角形 7. 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ） A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4 8. 下列分子的中心原子采取sp2杂化的是（ ） A. H2O B. NH3 C. BF3 D. CH4 9. 下列说法正确的是 A. 所有非金属元素都分布在区 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 处于最低能量的原子叫基态原子 D. 键的电子云图是轴对称的 10. 高压电机、复印机工作时会产生臭氧()。下列说法不正确的是 A. 臭氧和氧气是氧元素的同素异形体 B. 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C. 臭氧分子中的共价键是极性键 D. 臭氧在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 11. 下列判断不正确的是 A. 在相同条件下，的酸性大于的酸性 B. 能与水混溶，却不溶于，这与分子的极性有关 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. 由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 12. 下列说法不正确的是 A. 反应能否自发与温度有关 B. 具有高能量的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的 13. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 光伏电池是一种将化学能转化为电能的装置 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 14. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 15. 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法正确的是 A. 在其他装置不改变情况下，只去掉装置中的胶头滴管，则喷泉实验无法进行。 B. 和都是极性分子，分子中的共价键都是键 C. 的键角小于的键角 D. 在室温下，取烧瓶内部分液体滴入至溶液，溶液中 16. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl 17. 反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，起始反应物为N2和H2物质的量之比为1：3，在恒压绝热容器中发生，下列说法不正确的是 A. 若反应正向移动，则容器内的温度会升高 B. 反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1 C. 相同时间内，断开3molH-H键的同时会生成6moN–H键 D. 若容器内的压强不再变化，则反应达到平衡 18. “碘钟反应”是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法不正确的是 A. 单质碘的生成与消耗是周期性变色的原因 B. 起漂白作用使溶液变成无色 C. 作催化剂，加快和的反应 D. 淀粉在这个过程中起到指示剂的作用 19. X、Y、Z、M、N五种短周期元素，原子序数依次增大。其中是宇宙中含量最多的元素，元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素的价层电子排布式为；元素的焰色试验呈黄色；与的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是 A. 的核外电子排布式为 B. 电负性： C. 和形成的化合物中可能有离子键和共价键 D. 遇会发生爆炸 20. 物质P(分子式为)和Q(分子式为)均呈平面六元并环结构，原子的连接方式如下图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：B>C>N B. P和Q均可溶于水 C. P为非极性分子，Q为极性分子 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化 21. 下列关于丙烯分子的说法正确的是 A. 是手性分子 B. 有8个键和1个键 C. 所有原子都在同一平面上 D. 所有碳原子是杂化 22. 一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液。这种电池的总的反应为：，下列说法不正确的是 A. 该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点 B. 石墨是正极 C. 可以用来代替 D. 正极反应式为： 23. 关于下图所示转化关系(代表卤素)，下列说法不正确的是 A. B. C. 稳定性，这与共价键的键能大小有关 D. 酸性： 24. 测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 已知：在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，①无白色沉淀，④产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A. ①与④的值相等 B. ④的与①不同，主要是由于发生了氧化 C. ②和③溶液中均存在 D. 在④的溶液中： 25. 下列实验目的、方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和溶度积的大小 在沉淀中加入饱和溶液。 可以将难溶于酸的沉淀转化为可溶于酸的沉淀说明 B 探究反应发生的原因 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌。 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温。说明该反应能发生的主要原因是熵增。 C 比较HF与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小，酸性： D 探究温度对平衡移动的影响 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深，说明升高温度，平衡向放热反应方向移动。 A. A B. B C. C D. D II卷 非选择题(共50分) 26. 请回答以下问题： （1）常温下溶液的，则溶液中由水电离产生的_________。 （2）在某温度下，的氨水中达到电离平衡时，已电离的为，则该温度下的电离平衡常数_________。 （3）时的水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液，得到含有、、三种微粒的溶液。 ①的水溶液中，的电离方程式是________________________。 ②当溶液的时，________________________(用相关离子的关系式表示)。 （4）将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是________________________；请写出液滴边缘区域发生电极反应的方程式________________________。 （5）酸性大于酸性，原因是________________________________。 27. 过渡元素在材料和化工生产中占有重要地位。 （1）铜元素可以与多种分子或离子形成配合物。如、、。 ①基态的价层电子排布式为___________。 ②下列说法不正确的是_________。 A．第一电离能： B．的VSEPR模型为正四面体 C．与的结合能力： D．极易溶于水，主要是与间存在氢键 ③在蓝色的稀溶液中加入适量浓盐酸，溶液颜色变为黄绿色。请用离子方程式表示颜色变化的原因________________________________。 （2）Fe元素存在变价。 ①可以用检验，发生反应的离子方程式为___________________。 ②中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在，写出氯化铁双聚分子的结构式___________。 ③元素Mn和Fe的部分电离能如下表所示，发现Mn元素的第三电离能要大于Fe元素的第三电离能，原因是________________________________。 元素 Mn Fe 电离能() 717 759 1509 1561 3248 2957 28. 在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。 已知：①是白色沉淀，是砖红色沉淀， ②的平衡常数 ③当离子浓度小于时，可以认为已沉淀完全。 请回答： （1）滴定过程中，盛放标准溶液的实验仪器是________________。 （2）判断滴定终点的方法是________________________________。 （3）________；当溶液中的刚好完全沉淀时，溶液中________。 （4）以下是在滴定过程中的具体操作： ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤____________。 取滴定管检漏、水洗→____→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶→___→____→用标准溶液滴定→___→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液 d．滴定至沉淀变砖红色 e．滴定至沉淀变白色 f．调节待测液的pH＝6.5～10.5 ②测定过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，其中不能过低的原因是________________________。 29. 将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，有良好的经济和社会效益。反应为： ，请回答： （1）该反应的适宜条件为________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （2）下列说法不正确的是________。 A. 利用氢气选择性膜及时分离出氢气，以提高异丁烯的平衡产率 B. 该反应的能耗比较低 C. 该反应的积碳问题会导致催化剂失活 D. 采用合适的温度和压强是研究该反应的最有效途径 （3）在压强为下，异丁烷的平衡转化率随温度的变化结果如图所示。请计算在时的平衡常数________kPa(结果保留一位小数) （4）异丁烷脱氢工艺通常伴有加入其他介质，如和稀有气体等。在温度为、压强为下，初始反应气体组成或与平衡时异丁烷的物质的量分数x的关系如图所示。 ①其中为曲线__________。 ②初始反应气体组成的曲线中x下降的原因是________________________________。 （5）有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯。从产率角度分析该方法存在的缺点是________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期高中期末教学质量检测 高二化学试卷 考生须知： 1.全卷满分为100分，考试时间90分钟。 2.请将学校、姓名等信息分别填写在答题纸的相应位置上，第I卷须用2B铅笔在答题纸相应位置涂黑，第II卷答案须做在答题纸相应位置上。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Pb：207 第I卷 选择题(共50分) 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列表示“熵变”符号的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是焓变的符号，A错误； B．是焓的符号，B错误； C．熵的物理量符号为，过程的变化量加正体前缀，因此表示熵变，C正确； D．是熵的符号，D错误； 故答案选C。 2. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A. 增大化学反应速率 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 提高反应容器中的压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应速率可通过升高温度、增大压强、使用催化剂等方式实现，循环操作的主要目的不是增大化学反应速率，A不符合题意； B．合成氨反应为可逆反应，反应为，反应物无法完全转化，循环操作可将未反应的氮气和氢气重新送入反应器参与反应，提高氮气和氢气的利用率，B符合题意； C．平衡混合物中氨的含量由反应温度、压强等条件决定，循环操作不能改变反应的平衡状态，无法提高平衡混合物中氨的含量，C不符合题意； D．反应容器中的压强可通过调整进气量、压缩气体等方式控制，循环操作的主要目的不是提高反应容器中的压强，D不符合题意； 故选B。 3. 常温下，向溶液中加入溶液，所得溶液呈 A. 碱性 B. 强酸性 C. 弱酸性 D. 中性 【答案】A 【解析】 【详解】，，二者发生反应：，二者的物质的量相等，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，常温下​会发生水解：，使溶液中，溶液呈碱性，故选A。 4. 下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱碱阳离子，能与水电离出的结合生成弱电解质，促进水的电离，A不符合题意； B．是弱碱阳离子，能与水电离出的结合生成弱电解质，促进水的电离，B不符合题意； C．是强酸对应的阴离子，与水电离出的或均不发生反应，对水的电离平衡无影响，C符合题意； D．是弱酸对应的阴离子，能与水电离出的结合生成弱电解质，促进水的电离，D不符合题意； 故选C。 5. 下列离子在人体血液的控制中可以起稳定作用的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强碱阳离子，既不与反应也不与反应，无调节pH的作用，A错误； B．人体血液的pH稳定依靠缓冲对实现，最核心的缓冲体系是​：可以和额外的反应消耗酸，也可以和额外的反应消耗碱，从而抵消少量酸碱的影响，维持pH稳定，B正确； C．主要参与人体骨骼形成、肌肉收缩等生理过程，无法缓冲或，不能稳定血液pH，C错误； D．为强酸阴离子，既不与反应也不与反应，无调节pH的作用，D错误； 故选B。 6. 下列化学用语或表述不正确的是 A. 中子数为1的氦核素： B. 的VSEPR模型名称：平面三角形 C. 的共价键类型：键 D. 的空间结构：平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A．氦的质子数为2，中子数为1时质量数为2+1=3，核素表示为，A正确； B．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．原子的单电子位于2p轨道，两个原子的2p轨道重叠形成键，C正确； D．中心原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，不是平面三角形，D错误； 故选D。 7. 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ） A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4 【答案】D 【解析】 【详解】A. CCl4中只有极性共价键，A不符合题意； B. CO2中只有极性共价键，B不符合题意； C. NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合题意； D. C2H4中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意； 答案选D。 8. 下列分子的中心原子采取sp2杂化的是（ ） A. H2O B. NH3 C. BF3 D. CH4 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O中O形成2个δ键，孤电子对数==2，为sp3杂化，故A错误； B．NH3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，故B错误； C．BF3中B形成3个δ键，孤电子对数==0，为sp2杂化，故C正确； D．CH4中C形成4个δ键，孤电子对数==0，为sp3杂化，故D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 所有非金属元素都分布在区 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 处于最低能量的原子叫基态原子 D. 键的电子云图是轴对称的 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢元素属于非金属元素，位于s区，并非所有非金属元素都分布在区，A错误； B．能级的轨道数均为3，、、能级的轨道数相等，B错误； C．处于最低能量的原子叫做基态原子，符合基态原子的定义，C正确； D．键的电子云图为轴对称，键的电子云图为镜面对称，D错误； 故答案选C。 10. 高压电机、复印机工作时会产生臭氧()。下列说法不正确的是 A. 臭氧和氧气是氧元素的同素异形体 B. 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C. 臭氧分子中的共价键是极性键 D. 臭氧在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为氧元素的单质，互为同素异形体，A正确； B．具有强氧化性，可将氧化为，遇淀粉显蓝色，因此可使湿润的淀粉试纸变蓝，B正确； C．是极性分子，分子中的共价键是极性键，C正确； D．为极性分子，但极性很弱，在中的溶解度低于在中的溶解度，D错误； 故选D。 11. 下列判断不正确的是 A. 在相同条件下，的酸性大于的酸性 B. 能与水混溶，却不溶于，这与分子的极性有关 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. 由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性更强，更易电离出，酸性更强，A正确； B．和均为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理，能与水混溶却不溶于，与分子极性有关，B正确； C．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，采取杂化，空间构型为平面正三角形，所有原子均在同一平面上，C错误； D．与的体积较大，电荷分散，离子间作用力较弱，晶格能较低，故对应的离子化合物熔点低，常温下呈液态，D正确； 故选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 反应能否自发与温度有关 B. 具有高能量的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应自发进行的判据，时反应可自发进行，温度会影响的正负，因此反应能否自发与温度有关，A正确； B．有效碰撞需要满足两个条件：一是碰撞的分子为能量足够高的活化分子，二是碰撞具有合适的取向，高能量分子若碰撞取向不合适也不属于有效碰撞，因此高能量分子间的碰撞不一定是有效碰撞，B错误； C．升高温度会提高反应物分子的平均能量，使更多普通分子转化为活化分子，活化分子的百分数增大，C正确； D．催化剂通过改变反应路径降低反应所需的活化能，提高活化分子百分数，从而增大反应速率，D正确； 故选B。 13. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 光伏电池是一种将化学能转化为电能的装置 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 【答案】A 【解析】 【详解】A．光伏电池是将太阳能（光能）转化为电能的装置，并非将化学能转化为电能，A错误； B．氢氧燃料电池能量转化率远高于燃料直接燃烧，反应产物为水，无污染，因此具有能量转化率高、清洁等优点，B正确； C．锂离子电池放电时为原电池，负极中失电子生成，从负极脱嵌向正极移动；充电时为电解池，阳极（原电池正极）中的脱嵌向阴极移动，C正确； D．理想新能源的核心特征为资源丰富、可再生、对环境友好无污染，D正确； 故选A。 14. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 【答案】A 【解析】 【分析】测定二氧化氮的相对分子质量时，应使平衡逆向移动、混合气体中二氧化氮含量尽可能高。 【详解】反应是气体分子数减小的放热反应，低压高温有利于平衡逆向移动，混合气体中含量最高，测定相对分子质量的误差最小；； 故选A。 15. 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法正确的是 A. 在其他装置不改变情况下，只去掉装置中的胶头滴管，则喷泉实验无法进行。 B. 和都是极性分子，分子中的共价键都是键 C. 的键角小于的键角 D. 在室温下，取烧瓶内部分液体滴入至溶液，溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．去掉胶头滴管后，可通过热敷或冷敷烧瓶使与烧杯中的水接触，同样能引发喷泉实验，A错误； B．为三角锥形、为V形，均为极性分子；和均采取杂化，分子中键、键均为氢的轨道与中心原子的杂化轨道形成的键，B正确； C．中含1对孤电子对，中含2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更强，因此的键角更小，C错误； D．溶液时，根据电荷守恒关系，可得，D错误； 故选B。 16. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】请在此填写本题解析! A项，电解Na2SO4溶液其实就是电解水，水减少，Na2SO4浓度增大，Na2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性故选A项错；B项，电解硫酸，相当于电解水，水减少，c（H+）增大，酸性增强，pH下降，故选B项错；C项，电解硝酸银，阴极反应式：，阳极反应式：，溶液c（H+）增大，酸性增强，pH下降，故选C项错； D项，电解氯化钠方程式：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH，溶液pH增大，故D项正确； 综上所述，本题正确答案为D。 17. 反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，起始反应物为N2和H2物质的量之比为1：3，在恒压绝热容器中发生，下列说法不正确的是 A. 若反应正向移动，则容器内的温度会升高 B. 反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1 C. 相同时间内，断开3molH-H键的同时会生成6moN–H键 D. 若容器内的压强不再变化，则反应达到平衡 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．恒压绝热容器中发生，反应放热导致温度升高，则与平衡正向移动放热有关，故A正确； B．起始反应物为N2 和 H2，物质的量之比为1：3，转化量之比为1：3，则达到平衡时，N2和 H2的转化率之比为 1，故B正确； C．断开 3molH-H 键的同时会生成6molN-H 键，即消耗3mol氢气时生成2mol氨气，符合化学计量数之比，故C正确； D．因为该反应是在恒压绝热容器中发生，则压强始终不变，若容器内的压强不再变化，不能判定平衡状态，故D错误； 答案为D。 18. “碘钟反应”是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法不正确的是 A. 单质碘的生成与消耗是周期性变色的原因 B. 起漂白作用使溶液变成无色 C. 作催化剂，加快和的反应 D. 淀粉在这个过程中起到指示剂的作用 【答案】B 【解析】 【分析】碘钟振荡反应的核心原理为： ①酸性条件下， 作为催化剂，先推动与​反应生成​，遇淀粉显蓝色，反应机理为： ②单质碘和丙二酸发生取代反应，被消耗，蓝色消失，回到无色；同时释放出，反应机理为： ③与上一步生成的发生归中反应，重新生成大量，溶液又变蓝，反应机理为： ​的生成与消耗循环往复，使溶液在无色、蓝色间周期性振荡；待等反应物耗尽后，体系不再发生转化，最终稳定为蓝色，淀粉全程作为显色指示剂指示​的存在。 【详解】A．淀粉遇单质显蓝色，当生成时溶液变蓝，被消耗转化为无色含碘微粒时溶液变为无色，因此单质碘的生成与消耗是周期性变色的原因，A正确； B．由分析可知，淀粉失去显色的底物，并非的漂白作用，的漂白是将有色有机色素氧化褪色，此处不存在该过程，B错误； C．是该振荡反应的催化剂，可降低反应活化能，加快与的反应速率，C正确； D．淀粉遇显特征蓝色，可通过颜色变化指示的存在与否，起到指示剂的作用，D正确； 故选B。 19. X、Y、Z、M、N五种短周期元素，原子序数依次增大。其中是宇宙中含量最多的元素，元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素的价层电子排布式为；元素的焰色试验呈黄色；与的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是 A. 的核外电子排布式为 B. 电负性： C. 和形成的化合物中可能有离子键和共价键 D. 遇会发生爆炸 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：X为宇宙中含量最多的元素，故X为；Z的价层电子排布中轨道最多排2电子，故，Z价层电子为，即Z为；Y原子序数小于Z，最高能级不同轨道均有电子且自旋同向，价层电子为，即Y为；M焰色为黄色，故M为；N与M同周期，价层电子数等于电子层数（3），故N为。 【详解】A．为13号元素，核外电子排布式为，A正确； B．同周期主族元素电负性随原子序数增大而升高，电负性顺序为，即，B错误； C．与可形成，其中与之间为离子键，内部存在共价键，C正确； D．为（叠氮化钠，强还原性），为（强氧化性），二者接触发生剧烈反应引发爆炸，D正确； 故选B。 20. 物质P(分子式为)和Q(分子式为)均呈平面六元并环结构，原子的连接方式如下图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：B>C>N B. P和Q均可溶于水 C. P为非极性分子，Q为极性分子 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．B、C、N位于同一周期，第一电离能总体随原子序数增大而增大，且N的2p轨道处于半充满状态，较稳定，故第一电离能为N>C>B，原说法错误，A错误； B．P为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶规律，P难溶于水，故“P和Q均可溶于水”错误，B错误； C．P的结构对称，为非极性分子；Q中B—N键虽为极性键，但分子整体结构对称，各方向键的极性相互抵消，Q也为非极性分子，原说法错误，C错误； D．图中每个C、B、N原子均与三个原子形成σ键，且分子为平面结构，三个σ键呈平面三角形排布，故均为杂化，D正确； 故选D。 21. 下列关于丙烯分子的说法正确的是 A. 是手性分子 B. 有8个键和1个键 C. 所有原子都在同一平面上 D. 所有碳原子是杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯分子中不存在连接4种不同基团的手性碳原子，不属于手性分子，A错误； B．丙烯分子中含有6个键、2个键，共8个键，碳碳双键中还含有1个键，B正确； C．丙烯分子中含有甲基，甲基碳原子为杂化，空间结构为四面体形，因此所有原子不可能都在同一平面上，C错误； D．丙烯中甲基碳原子为杂化，仅碳碳双键的2个碳原子为杂化，并非所有碳原子均为杂化，D错误； 故选B。 22. 一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液。这种电池的总的反应为：，下列说法不正确的是 A. 该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点 B. 石墨是正极 C. 可以用来代替 D. 正极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】中Li元素化合价由0价变为+1价、S元素化合价由+4价变为0价，Li失去电子，为负极，则石墨为正极，据此分析解答。 【详解】A．由题目信息可知，该电池可用于心脏起搏器的微型电池，故该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点，A正确； B．由分析可知石墨是正极，B正确； C．该电池用锂作负极，锂可以和水反应，故不能用水来代替，C错误； D．该反应正极为得到电子，根据题目给的总反应式可知电极方程式为：，D正确； 故选C。 23. 关于下图所示转化关系(代表卤素)，下列说法不正确的是 A. B. C. 稳定性，这与共价键的键能大小有关 D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该过程为断裂共价键的过程，断键需要吸收热量，因此，A正确； B．根据盖斯定律，反应Ⅰ的反应热等于反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应热之和，即，B正确； C．共价键键能大小关系为，键能越大分子越稳定，因此稳定性，该性质和共价键键能大小直接相关，C正确； D．为弱酸，均为强酸，酸性最弱，选项中酸性强弱关系错误，D错误； 故选D。 24. 测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 已知：在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，①无白色沉淀，④产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A. ①与④的值相等 B. ④的与①不同，主要是由于发生了氧化 C. ②和③溶液中均存在 D. 在④的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅与温度有关，①和④温度均为25℃，故值相等，A正确； B．对比实验显示④产生了白色沉淀，说明升温过程中部分被空气中的​氧化为​：，是使溶液显碱性的水解平衡的反应物，其浓度降低会导致水解出的浓度减小，最终回到25℃时pH比①小，B正确； C．实验过程中​的氧化是随升温逐步发生的，③的温度比②更高、反应时间更长，④中已经检测出​，说明②、③阶段已经有部分​被氧化，因此②和③的溶液中均存在，C正确； D．部分被氧化为，溶液中+4价硫元素总物质的量浓度减小，故，D错误； 故选D。 25. 下列实验目的、方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和溶度积的大小 在沉淀中加入饱和溶液。 可以将难溶于酸的沉淀转化为可溶于酸的沉淀说明 B 探究反应发生的原因 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌。 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温。说明该反应能发生的主要原因是熵增。 C 比较HF与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小，酸性： D 探究温度对平衡移动的影响 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深，说明升高温度，平衡向放热反应方向移动。 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液中浓度很高，可使从而实现沉淀转化，无法比较和溶度积的大小，实际，A错误； B．该反应为吸热过程（伴随降温）、焓变，能自发进行说明，故，熵增是反应能发生的主要原因，B正确； C．两种溶液中浓度不同，会影响溶液酸碱性；且对应的酸是而非，变量不唯一，无法比较两种酸的酸性，C错误； D．烧瓶内存在：2，气体颜色变深说明浓度增大，平衡逆向移动，升高温度向吸热反应方向移动，结论错误，D错误； 故选B。 II卷 非选择题(共50分) 26. 请回答以下问题： （1）常温下溶液的，则溶液中由水电离产生的_________。 （2）在某温度下，的氨水中达到电离平衡时，已电离的为，则该温度下的电离平衡常数_________。 （3）时的水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液，得到含有、、三种微粒的溶液。 ①的水溶液中，的电离方程式是________________________。 ②当溶液的时，________________________(用相关离子的关系式表示)。 （4）将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是________________________；请写出液滴边缘区域发生电极反应的方程式________________________。 （5）酸性大于酸性，原因是________________________________。 【答案】（1）10−5 mol/L （2）1.4×10−5 （3） ①. H2XHX−+H+、HX−H++X2− ②. c(HX−)+ 2c(X2−) （4） ①. 发生吸氧腐蚀。而且液滴之下氧气含量比边缘处少 ②. O2+2H2O+4e−=4OH− （5）烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 【解析】 【小问1详解】 是强碱弱酸盐，发生水解使溶液呈碱性，溶液中的 全部由水电离产生，常温下溶液 ，则 ，根据常温下水的离子积常数 ，可得由水电离产生的 。 【小问2详解】 氨水的电离方程式为 ，达到电离平衡时，已电离的浓度即为生成的离子浓度，故 ，平衡时未电离的 ，则该温度下的电离平衡常数 。 【小问3详解】 ① 调节 后溶液中同时存在 、、，说明 不能完全电离，属于二元弱酸。二元弱酸分步电离，其第一步电离方程式为 ，第二步电离方程式为HX−H++X2−。 ② 根据溶液中的电荷守恒定律，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度：，当溶液 时，呈中性，即 ，代入电荷守恒式中消去，可得 。 【小问4详解】 铁板表面的 溶液滴中，边缘区域与空气接触面大，溶解的氧气浓度高，作为原电池的正极发生还原反应；中心区域氧气浓度低，作为负极发生氧化反应（铁失去电子被腐蚀），从而形成吸氧腐蚀的原电池，正极得电子，电极反应式为 。 【小问5详解】 烷基属于推电子基团，且碳链越长推电子能力越强，即乙基（）的推电子能力强于甲基（），推电子效应会增加羧基中氧原子的电子云密度，使得 键的极性减弱，导致 更难解离，因此 的酸性弱于 。 27. 过渡元素在材料和化工生产中占有重要地位。 （1）铜元素可以与多种分子或离子形成配合物。如、、。 ①基态的价层电子排布式为___________。 ②下列说法不正确的是_________。 A．第一电离能： B．的VSEPR模型为正四面体 C．与的结合能力： D．极易溶于水，主要是与间存在氢键 ③在蓝色的稀溶液中加入适量浓盐酸，溶液颜色变为黄绿色。请用离子方程式表示颜色变化的原因________________________________。 （2）Fe元素存在变价。 ①可以用检验，发生反应的离子方程式为___________________。 ②中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在，写出氯化铁双聚分子的结构式___________。 ③元素Mn和Fe的部分电离能如下表所示，发现Mn元素的第三电离能要大于Fe元素的第三电离能，原因是________________________________。 元素 Mn Fe 电离能() 717 759 1509 1561 3248 2957 【答案】（1） ①. ②. AB ③. （2） ①. ②. ③. 的价层电子排布为，是半充满状态，比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子即可达到3d轨道半充满的比较稳定状态 【解析】 【小问1详解】 ①Cu的原子序数为29，基态价层电子排布为，其中3d轨道处于全充满状态。 A．第一电离能的定义对象是气态基态中性原子，失去电子不属于该定义对应的过程，不能据此与Cl比较，A错误； B．中N原子有3个成键电子对和1个孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体，B错误； C．氢氧化铜可溶于过量氨水，配位溶解平衡为，C正确； D．与分子间能形成氢键，有利于氨溶于水，D正确； 故选AB； ③加入浓盐酸后，氯离子浓度增大，配体交换平衡向生成黄色铜氯配离子的方向移动，黄色与剩余铜水合配离子的蓝色共同使溶液呈黄绿色，离子方程式为； 【小问2详解】 ①铁氰化钾提供钾离子和铁氰根离子，与亚铁离子生成蓝色沉淀，离子方程式为。 ②每个铁原子与2个端位氯原子、2个桥联氯原子相连，两个铁原子通过两个桥联氯原子形成四元环，结构式为。 ③的价层电子排布为，处于较稳定的半充满状态，再失去一个电子会破坏该状态；的价层电子排布为，再失去一个电子形成时达到较稳定的半充满状态，因此Mn的第三电离能大于Fe。 28. 在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。 已知：①是白色沉淀，是砖红色沉淀， ②的平衡常数 ③当离子浓度小于时，可以认为已沉淀完全。 请回答： （1）滴定过程中，盛放标准溶液的实验仪器是________________。 （2）判断滴定终点的方法是________________________________。 （3）________；当溶液中的刚好完全沉淀时，溶液中________。 （4）以下是在滴定过程中的具体操作： ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤____________。 取滴定管检漏、水洗→____→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶→___→____→用标准溶液滴定→___→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液 d．滴定至沉淀变砖红色 e．滴定至沉淀变白色 f．调节待测液的pH＝6.5～10.5 ②测定过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，其中不能过低的原因是________________________。 【答案】（1）酸式滴定管 （2）滴定终点时出现砖红色沉淀且半分钟保持不变 （3） ①. ②. （4） ①. acfd ②. pH过低时，转化为，浓度降低，影响砖红色沉淀的显色，难以准确指示终点 【解析】 【分析】滴定时，。当溶液中Cl⁻浓度降至很低后，过量Ag⁺再与指示剂反应生成砖红色沉淀：。据此可判断滴定终点；第（3）问利用两种沉淀的溶解平衡和题给沉淀转化平衡计算。 【小问1详解】 硝酸银标准溶液会与碱式滴定管的橡胶管作用，故盛放标准溶液时应选用带玻璃活塞的酸式滴定管； 【小问2详解】 滴定过程中，先与Cl⁻生成白色沉淀：。接近终点时，继续滴入硝酸银标准溶液，生成砖红色沉淀：。因此，滴入最后半滴硝酸银标准溶液，振荡后锥形瓶内出现砖红色沉淀，且半分钟内不褪去，即达到滴定终点； 【小问3详解】 由题给沉淀转化平衡可得。因此。当Cl⁻刚好完全沉淀时，按题给标准取，由AgCl的溶解平衡得； 【小问4详解】 ①滴定管水洗后，应用硝酸银标准溶液润洗，并从尖嘴放出润洗液，使尖嘴和活塞通道内的水被置换；移取待测液后，滴加铬酸钾指示剂，调节pH至6.5～10.5，再滴定至出现砖红色沉淀，故操作顺序为acfd。 ②pH过低时，正向移动，降低；生成砖红色沉淀需要较高的Ag⁺浓度，终点显色推迟，影响测定。 29. 将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，有良好的经济和社会效益。反应为： ，请回答： （1）该反应的适宜条件为________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （2）下列说法不正确的是________。 A. 利用氢气选择性膜及时分离出氢气，以提高异丁烯的平衡产率 B. 该反应的能耗比较低 C. 该反应的积碳问题会导致催化剂失活 D. 采用合适的温度和压强是研究该反应的最有效途径 （3）在压强为下，异丁烷的平衡转化率随温度的变化结果如图所示。请计算在时的平衡常数________kPa(结果保留一位小数) （4）异丁烷脱氢工艺通常伴有加入其他介质，如和稀有气体等。在温度为、压强为下，初始反应气体组成或与平衡时异丁烷的物质的量分数x的关系如图所示。 ①其中为曲线__________。 ②初始反应气体组成的曲线中x下降的原因是________________________________。 （5）有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯。从产率角度分析该方法存在的缺点是________________________________。 【答案】（1）B （2）BD （3）33.3 （4） ①. M ②. 在压强恒定时，加入Ar，使平衡正向移动，平衡时x值减小 （5）空气中的氧气对异丁烷和异丁烯的深度氧化，导致产率降低 【解析】 【小问1详解】 该反应的正反应是吸热反应（），升高温度平衡向正反应方向移动；正反应是气体分子数增加的反应，降低压强平衡向正反应方向移动。因此，为了提高异丁烯的产率，该反应的适宜条件为高温低压，故答案选B。 【小问2详解】 A．利用氢气选择性膜及时分离出生成物氢气，减小了生成物浓度，可使平衡正向移动，提高异丁烯的平衡产率，A正确； B．该反应为强吸热反应，且需要在高温条件下进行，因此能耗较高，B错误； C．高温下烃类易发生裂解产生碳单质，积碳会覆盖在催化剂的活性位点上导致其失活，C正确； D．研究该反应，催化剂是最有效的研究途径；温度、压强只是改变平衡与速率；想提高生产效益优先开发高效催化剂，而不是单纯调温调压，D错误； 故答案选BD。 【小问3详解】 由图可知，时异丁烷的平衡转化率为。设初始异丁烷的物质的量为，则平衡时消耗了0.5 mol异丁烷，生成了0.5 mol异丁烯和0.5 mol氢气。平衡时异丁烷、异丁烯、氢气的物质的量均为0.5 mol，气体总物质的量为1.5 mol。在总压为时，各气体的分压均为。则该温度下的平衡常数。 【小问4详解】 ① 氢气是该反应的生成物，加入氢气会增大生成物浓度，抑制反应正向进行（平衡逆向移动）；而加入氩气在恒压下相当于减压，会促进反应正向进行。因此，加入氢气时异丁烷的平衡转化率低于加入等量氩气时的转化率，平衡时异丁烷的物质的量分数更大，对应图中位置较高的曲线M。 ② 在恒压条件下，充入惰性气体Ar，反应体系的总体积增大，各反应气体的分压减小，平衡向气体分子数增大的正反应方向移动，导致异丁烷的物质的量减小；同时，加入Ar使得混合气体的总物质的量增大。这两个因素共同导致平衡时异丁烷的物质的量分数不断下降。 【小问5详解】 引入空气（含有氧气）虽然可以通过氧化脱氢放出热量并促进反应，但氧气具有强氧化性，在高温下极易导致反应物异丁烷或目标产物异丁烯发生深度氧化（即燃烧，生成和等副产物），从而大大降低目标产物异丁烯的选择性和产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $