浙江绍兴市柯桥区2025-2026学年第一学期高中期末教学质量调测高二化学试题（普通班）

2025学年第一学期高中期末教学质量测 高二化学试卷 考生须知： 1.全卷满分为100分，考试时间90分钟。 2.请将学校、姓名等信息分别填写在答题纸的相应位置上，第I卷须用2B铅笔在答题纸相应位置填涂，第II卷答案须做在答题纸相应位置上。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，K—39，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108，Pb—207 第I卷 选择题(共50分) 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列物质与水反应有强电解质生成的是 A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. NH3 2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 3. 等浓度的下列物质的水溶液，加热到80℃，忽略水的蒸发，溶液的pH几乎不变的是 A. KOH B. C. NaCl D. 4. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 5. 在1L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是 A. 含1 mol NH3分子 B. 含NH3和NH之和为1 mol C. 含NH3·H2O 1 mol D. 含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol 6. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。根据你的经验判断，该化学物质是 A. 氯化钠 B. 固体氢氧化钠 C. 固体硝酸铵 D. 生石灰 7. 下列分子中含有极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. NaCl 8. 下列化学用语的表达不正确的是 A. 的共价键类型：p-pσ键 B. 基态S原子的电子排布式： C. p电子云轮廓图： D. 基态氧原子的轨道表示式： 9. 下列分子中，VSEPR模型名称为正四面体的是 A. B. C. D. 10. 已知是非极性分子，下列有关说法错误的是 A. 所有原子共平面 B. B—F键是极性键 C. 键角均为120° D. 空间结构为三角锥形 11. 下列粒子中，对的电离平衡不产生影响的是 A. B. C. D. 12. 根据原子结构和元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 电负性：C>Si>H B. 酸性： C. 第一电离能：Mg>Al D. 水溶性： 13. 当一个化学反应中反应物的总能量为，生成物的总能量为，下列叙述正确的是 A. 物理量的单位是kJ B. 和同时影响着一个反应的自发性 C. 若该化学反应的时，说明 D. 一个化学反应中的是一个定值，与反应式中的系数无关 14. 当反应达到平衡时，下列措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压下通入惰性气体，能提高转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 15. 对于反应： ， 。其他有关数据如下表： 物质及状态 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中的a为 A. 404 B. 230 C. 200 D. 260 16. 下列事实中，能说明HX是弱酸的是 A. 0.10 mol·L－1HX溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 0.10 mol·L－1HX溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体 C. 0.10 mol·L－1NH4Cl呈酸性，0.10 mol·L－1NH4X溶液呈中性 D. 0.10 mol·L－1HX溶液中c(H+)= c(Xˉ)＋c(OHˉ) 17. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A. B. C. D. 18. 在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反应已达到平衡的标志是 A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再改变 C. 反应混合物中各组分的浓度相等 D. 两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2 19. 下列事实可以用氢键解释的是 A. 氯气易液化 B. 氨气极易溶于水 C. 水加热到很高温度也难以分解 D. 液态HCl不能导电 20. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键和1个π键 B. 三个碳原子在同一平面上 C. 所有碳原子均是杂化 D. 能被酸性高锰酸钾氧化 21. 关于第VA族元素(N、P、As等)原子结构的描述，下列说法正确的是 A. 的半径小于的半径 B. 基态N原子2p轨道上的电子自旋方向相反 C. 的最外层电子数为8 D. 电子排布为的P原子处于激发态 22. 下列有关说法正确的是 A. 水解程度： B. 基态F原子核外电子的运动状态有2种 C. 酸性： D. 热稳定性：HF<HI 23. 热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是 A. 负极的电极反应： B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 正极反应物为 D. 常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 24. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是 A. 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ B. 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH-=CO+H2O C. 沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－=HgS↓ D. 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3＋：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 25. 物质P(分子式为)和Q(分子式为)均呈平面六元并环结构，原子的连接方式如下图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：B>C>N B. P和Q分子中六元环内的键角均为120° C. P为非极性分子，Q为极性分子 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化 第II卷 非选择题(共50分) 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 26. 请回答以下问题： （1）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。 ①Fe还原水体中的反应原理如下图1所示。正极的电极反应式为__________________。 ②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(见图2)，产生该差异的可能原因是__________________。 （2）向50mL的溶液中加入50mL的盐酸，混合后溶液中的浓度为______，pH为______。(已知，不考虑溶液混合后的体积变化) （3）已知：。 ①水解呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”) ②比较键角中的______中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由________________________。 27. ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb等)单质及其化合物有广泛的应用。请回答： （1）碳元素基态原子的最外层电子排布式为______。 （2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是______。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ C. 得电子能力：①>②>③ D. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② （3）俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为______。 （4）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是______。 ②的Sn—Cl键是由锡的______轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （5）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是________________________。 28. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图。 已知：的，，， 请回答： （1）计算的___________。 （2）当时，溶液中主要存在的含硫微粒有___________。 （3）当时，的水解平衡常数___________。 （4）下列说法正确的是______。 A. 溶解度：FeS小于CuS B. 有毒，可以用饱和硫酸铜溶液加以吸收 C. 向溶液中通入气体，生成浅黄色沉淀 D. 0.010mol/L的溶液中加入等体积0.20mol/L的溶液，反应只生成FeS沉淀 （5）用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度。 ①在滴定过程中，用于盛放和计量NaOH溶液用量的玻璃仪器是___________。 ②酸碱中和滴定依据的是溶液的pH发生突变，pH突变的含义是________________。 29. 研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答： （1）反应Ⅰ自发进行的条件是______。 A. 高压自发 B. 低压自发 C. 低温自发 D. 高温自发 （2）______。 （3）若，则______0(填“>”、“=”、“＜”) （4）对于反应Ⅱ，在投料比为3∶2时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如下图所示。 ①下列说法不正确的是______。 A. B.反应Ⅱ的 C.使用合适催化剂可以提高在平衡体系中物质的量分数 D.其他条件相同时，投料比改变为2∶1，可提高的平衡转化率 ②对于反应Ⅱ，在某一投料比时，分别为140℃和180℃下，在图中画出在平衡体系中物质的量分数随压强的变化关系示意图__________________。 ③可以作为反应Ⅱ中歧化反应的催化剂，可能的催化过程分以下两步： i. ii.______________________________。 2025学年第一学期高中期末教学质量测 高二化学试卷 考生须知： 1.全卷满分为100分，考试时间90分钟。 2.请将学校、姓名等信息分别填写在答题纸的相应位置上，第I卷须用2B铅笔在答题纸相应位置填涂，第II卷答案须做在答题纸相应位置上。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，K—39，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108，Pb—207 第I卷 选择题(共50分) 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】A 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】D 第II卷 非选择题(共50分) 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②. 形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除的反应速率 （2） ①. ②. 2 （3） ①. 酸性 ②. ＜ ③. 有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小 【27题答案】 【答案】（1） （2）AD （3）离子键和非极性共价键 （4） ①. 平面三角形 ②. 1个杂化轨道 （5）锗元素原子半径大，σ键长，p轨道难以通过“肩并肩”方式形成π键 【28题答案】 【答案】（1） （2）和 （3） （4）BC （5） ①. 碱式滴定管 ②. pH突变指的是当接近滴定终点时，极少量的酸或碱就会引起溶液的pH值发生急剧变化 【29题答案】 【答案】（1）D （2） （3）＞ （4） ①. CD ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $