1.2.3 离子反应的应用 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 人教版高中化学必修第一册 1.2.3 离子反应的应用 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应 （2）石灰石与稀盐酸的反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ （1）铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 看各物质的化学式拆写是否正确，物质是否可拆。 一、“五看”判断离子方程式的正误 应写成 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 看是否漏写参加反应的离子 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式： 应写成 Cu2+＋ SO42- ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ （4）Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag 应写成 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 看原子和电荷是否守恒 （5）稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋ SO42- ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 应写成 2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O 看反应物或生成物的配比是否正确 分析 质量和原子守恒 电荷守恒 判断方法 化学式及其配平 拆写是否正确 是否错误或漏写 反应物 生成物 三守恒 思维导图 【突破集训】 1.（2025·广州高一月考）下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.硫酸镁与氢氧化钡反应： B.氧化钙固体与盐酸反应： C.铁粉与硫酸铜反应： D.氢氧化铜与盐酸反应： 解析：选C。A项，漏掉参与反应的离子，正确的离子方程式为 ，错误；B项，氧 化钙是固体，应写化学式，错误；D项， 为难溶物，应写化学式， 错误。 √ 5 2.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.铝与盐酸反应： B.过量通入溶液中： C.氢氧化钠溶液与盐酸反应： D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合： 解析：选D。A项中电荷不守恒；B项中过量，应生成 ；C项中 是易溶于水的强碱，应拆成离子形式。 √ 6 3.判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。 （1）盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ =CO2↑ + H2O（ ） （2）铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ ＋3H2↑（ ） （3）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（ ） （4）澄清石灰水与盐酸：Ca(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Ca2+（ ） （5）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓（ ） （6）铁与稀盐酸混合： 2Fe+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑（ ） （7）CuSO4和Ba(OH)2的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓（ ） （8）钠与水的反应：2Na+H2O=2Na+ +2OH− +H2↑（ ） × × × × × × × × 离子共存 本质 不共存 条件 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 ①离子间反应生成沉淀（难溶物或微溶物） ②离子间反应生成气体 ③离子间反应有难电离的物质生成或生成挥发性物质。 2. 离子共存的本质 二、离子共存 1. 概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能 发生离子反应。 3. 离子因发生复分解反应不能大量共存的条件 条件 实例 生成气体 H+ 与 CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2－、HS－ 生成沉淀 Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、SO42- Ca2+ 与 CO32-、SO42- Ba2+ 与 CO32-、SO42- OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 生成弱电解质 H+ 与CH3COO-、C6H5O-、F-、SiO32-、CN- OH- 与NH4+、HSO3-、HCO3- 离子共存问题 （1）无色、透明溶液——溶液中一定不存在有色离子 几种常见离子的颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 透明不代表无色，即透明溶液中有色离子可以大量共存。 微提醒 4. 其他限定条件 （2）限制酸性溶液的条件（隐含有H+） ①常温下pH< 7的溶液； ②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色石蕊试纸变红）； ③使pH试纸变红； ④与金属反应放出氢气； 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝 在强酸性溶液中(隐含有H+)不能共存的离子有： ① 氢氧根离子：OH- ② 弱酸根离子：CO32－、S2-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43- 等 ③ 弱酸的酸式酸根离子： HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等 (1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。 (4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 离子共存问题审题技巧 ①常温下pH>7的溶液； ②使pH试纸变蓝； ③使紫色石蕊溶液呈蓝色； ④使酚酞呈红色； （3）限制碱性溶液的条件（隐含有OH-） 10．下列反应属于放热反应的是 A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气 在强碱性溶液中(隐含有OH-)不能共存的离子有： ① 氢离子：H+ ② 弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等 ③ 弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等 1. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A.Fe3+、Na+、NO3-、OH- B.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- C.SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+ D.Ba2+、K+、CO32-、Cl- 2. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A.Mg2＋、NH4＋、NO3－、SO42－ B.Na＋、K＋、Cl－、CO32－ C.K＋、Al3＋、OH－、NO3－ D.Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ B A 课堂练习 3.下列澄清透明的溶液中，能大量共存的一组离子是 √ 及时演练 三、常见离子的检验和推断 1.常见离子的检验方法 离子 试剂或操作 现象 含 Cl- 的溶液,稀硝酸 观察法 溶液 Cl- 溶液和稀硝酸 SO42− 先加足量的稀盐酸,再加 BaCl2 溶液 CO32− 先加入 BaCl2 溶液,再加入足量稀盐酸,将产 生的气体通入澄清石灰水中 白色沉淀 蓝色溶液 蓝色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 → 沉淀 溶解,产生无色无 味气体 → 澄清石 灰水变浑浊 16 常见离子的检验 试剂：稀盐酸、BaCl2溶液 SO42-的检验 取少许待测液于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象（排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰），再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，即含有SO42- Ba2+ + SO42- === BaSO4↓ 常见离子的检验 试剂：AgNO3溶液、稀HNO3 Cl-的检验 取少许待测液于试管中，滴入稀HNO3，无明显现象（排除CO32-等的干扰），再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，即含有Cl-(或滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀) Ag+ + Cl- === AgCl↓ 常见离子的检验 试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水 CO32-的检验 取少许待测液于试管中，先加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解并产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 Ca2+ + CO32- == CaCO3↓；CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O； Ca2++2OH-+CO2== CaCO3↓+H2O 2. 离子推断的“四个原则” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在 电中性原则 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液 中正、负电荷总数相等 引入性原则 实验过程中，一定注意某种离子的引入性干扰 检验离子时的一般描述： 取少量待测液于试管中，加入××试剂，出现××现象，说明存在××离子，否则不存在。 一、离子反应方程式的正误判断 二、离子共存问题 三、离子的检验和推断 课堂小结 【突破集训】 1. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( ) 选 项 实验操作及现象 实验结论 选 项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 溶液，有白 色沉淀生成 该溶液中一 定含有 C 向某溶液中加入 溶液，有 白色沉淀生成 该溶液中一 定含有 B 向某溶液中加入 溶液，生成 蓝色沉淀 该溶液中一 定含有 D 向某溶液中加入 稀盐酸，有无色 无味气体生成 该溶液中一 定含有 √ 22 2. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是( ) A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B. Ba(OH)2→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C 3. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据①、②实验事实可推断它们的化学式为 A ，B ，C ，D 。　 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 SO＋Ba2＋ ===  BaSO4↓ $