1.2.3 离子反应的应用与类型题 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的应用，涵盖离子共存、离子检验（SO₄²⁻、Cl⁻、CO₃²⁻）、物质制备与提纯、离子推断等核心内容，承接离子反应概念及方程式书写，通过具体应用实例搭建知识支架，帮助学生构建完整知识体系。 其亮点在于以科学思维为核心，通过离子检验的分步操作（如SO₄²⁻检验中盐酸酸化排除干扰）、除杂试剂选取四原则（不引入新杂质等）及离子推断四原则（肯定性、互斥性等）培养证据推理能力，结合导电能力曲线分析等情境例题落实科学探究，学生能深化“性质决定用途”的化学观念，教师可借助分层练习提升教学效率。

第一章 物质及其变化 第二节　 离子反应 第3课时 离子反应的应用与练习 1.离子共存问题 ①同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应。 ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质） 不能共存 发生复分解反应的离子不能大量共存 核心内容 离子反应的应用1 2.离子的检验 ①SO42-的检验 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42- ②Cl-的检验 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- ③CO32的检验 向待测液中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- 核心内容 离子反应的应用2 3.离子反应的其它应用 三、离子反应的应用 离子反应 物质的制备 物质的分离 物质的提纯 物质的鉴定 消除水中污染物 ①物质的制备 石灰石 稀盐酸 氯化钙 碳酸钠溶液 碳酸钙 CaCO3​+2HCl=CaCl2​+H2​O+CO2​↑ CaCl2​+Na2​CO3​=CaCO3​↓+2NaCl 核心内容 离子反应的应用3 3.离子反应的其它应用 ②物质的提纯 根据杂质离子性质，选用合适的除杂试剂，使之生成沉淀或气体而除去。 ①除杂试剂选取：不能引入新杂质 ②不能损耗或减少被提纯物质的量 ③被提纯物质与杂质易分离 ④被提纯物质易复原 核心内容 离子反应的应用4 3.离子反应的其它应用 三、离子反应的应用 ③离子推断 肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 电中性原则:溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 进出性原则:通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 核心内容 离子反应的应用3 大本 P18 学习笔记 (二)离子的检验与推断 例3　某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白: 大本P18 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　。  (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　　　　。  (3)取(2)中的滤液,加入过量的氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有　　　　,有关的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是　　　　(填字母)。  A.Cl- B.N D.OH- Cu2+、Fe3+ Ag+ Mg2+ H++OH-===H2O、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ B 大本P18 3.甲、乙、丙、丁是分别由H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物,且已知:①甲+乙――→红褐色沉淀;②甲+丙――→白色沉淀;③甲+丁――→白色沉淀,向甲溶液中逐滴加入丁溶液,其导电能力随丁溶液加入的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.甲是Ba(OH)2,乙是FeCl3 B.丙是H2SO4,丁是NaHCO3 C.丙和丁混合有无色气体生成 D.甲溶液中,N、Br-、Cl-、K+可与其大量共存 B 大本P18 1.(2024·黑龙江哈师大附中月考)某溶液由个数之比为1∶2∶3∶1的S和M离子组成,则M离子可能是(　　) A.H+ B.C C.Cl- D.Mg2+ A 大本P18 2.(2024·邵阳武冈期中)下列有关离子的检验及结论一定正确的是(　　) A.某溶液加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀,则原溶液中一定含有Ca2+ B.某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中变浑浊,则原溶液中一定含有C C.某溶液加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,则原溶液中一定含有S D.某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl- D 6．某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，理由是它们化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是(　　) A. B. C. D. 周练二 一、离子方程式的意义 离子方程式 B 周练二 一、离子方程式的意义 离子方程式 7. 下列转化不能一步实现的是(　　) A A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. CuSO4→Cu(OH)2 C. K→KOH D. SO3→Na2SO4 周练二 一、离子方程式的意义 离子方程式 9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．某溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，如产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl- D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ C 周练二 一、离子方程式的意义 10．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是(　　) A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量H2SO4电离出的离子导电 A 周练二 一、离子方程式的意义 11．下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．硫酸镁溶液与澄清石灰水混合：Ca2++SO42-=CaSO4↓ C．醋酸和氢氧化钠混合：H++OH-=H2O D．铁与硫酸锌溶液反应：Fe+Zn2+=Zn+Fe2+ A 周练二 一、离子方程式的意义 12.下列离子方程式不正确的是(　　) A.向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2＋OH－ = HSO3- B.石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C.向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- = BaSO4↓＋2H2O D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水： Ca2＋＋OH－＋HCO3- = CaCO3↓＋H2O B 核心内容 一、离子方程式的意义 (一)与量有关的离子方程式的书写 类型1　一种物质过量后会与生成的产物继续反应的——反应连续型 方法:写出两步反应方程式,进行方程式加和去掉中间产物,写出总反应方程式再改写成离子方程式,或者根据最终产物找到两个反应物的比例,直接书写离子方程式。 例1　过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  大本P16 CO2+OH-===HC 核心内容 一、离子方程式的意义 大本P16 练习1　Na2CO3溶液与稀盐酸反应: (1)稀盐酸不足:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  (2)稀盐酸过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  C C+2H+===CO2↑+H2O 核心内容 一、离子方程式的意义 大本P16 类型2　告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的——物质配比型 方法:根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。 例2　KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应,写出下列情况下的离子方程式: (1)恰好完全沉淀:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)恰好显中性:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O 2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 核心内容 一、离子方程式的意义 大本P16 练习2　NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应: (1)Ca(OH)2不足:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  (2)Ca(OH)2过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  2HC HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 核心内容 一、离子方程式的意义 大本P16 类型3　一种反应物的两种或两种以上的组成离子都能与同一种反应物反应——反应先后型 例3　NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应: (1)NaOH不足:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  (2)NaOH过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  H++OH-===H2O N+H++2OH-===NH3·H2O+H2O 核心内容 一、离子方程式的意义 大本P16 练习3　向含有OH-、C的溶液中,逐滴加入盐酸溶液至过量,反应依次为: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  H++OH-===H2O C +H+===CO2↑+H2O 完成课辅练习： 小本《课后精炼》P139-140 余下习题 整理笔记和错题 作业 23 大本P17 1.(2025·平顶山开学考试)下列离子方程式书写正确的是(　　) C 小本P139 7.(2024·湖北云学新高考联盟联考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A.往CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++H2O+CO2===CaCO3↓+2H+ B.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水:Ca2++HC+OH-===CaCO3↓+H2O C.向NaOH溶液中通入足量CO2:2OH-+CO2===C+H2O D.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液:S+Ba2+===BaSO4↓ B P141 T4 大本P17 3.(2025·黑河阶段练习)按要求写出下列化学方程式或离子方程式。 (1)氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)将光洁无锈的铁丝插入到硝酸银溶液中的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  Ca2++HC+OH-===CaCO3↓+H2O 小本P139 8.(2024·余姚中学月考)某溶液X中可能含有Cl-、S、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成,取一定体积的上述溶液,进行了如下实验,下列说法正确的是(　　) A.白色沉淀1是硫酸钡 B.溶液2中滴入硝酸酸化的 硝酸银溶液,若生成白色沉 淀,说明溶液X中含有Cl- C.溶液X中可能存在Mg2+、Na+,一定不存在Cu2+ D.溶液X中一定存在Na+、S D 电中性 P140 T13(4)、P142 T11(5) 、T12③ 小本P140 10.(2024·南京金陵中学月考)某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　) A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明盐酸是电解质 B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应, 故电流表指针不发生变化 C.闭合开关K,向溶液中加入少量NaOH固体,电流表示数基本不变 D.已知CH3COOH部分发生电离,用等体积、且与上述盐酸含有相同微粒数的醋酸溶液代替盐酸,电流表的示数变大 C 小本P140 11.(2024·赣州高一期中)向两份相同的Ba(OH)2溶液中分别滴入S浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A.曲线②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.B点时反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ S===BaSO4↓+2H2O C.C点时两溶液中含有相同数目的OH- D.A、D两点对应的溶液均显中性 D 小本P136 14.(3)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液,直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②随着醋酸溶液的滴入,烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是　　　　(填字母)。  CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O B 小本P135 3.(2024·合肥高一月考)为了使我们的美食变得色、香、味俱全,烹饪时必不可少添加一些食品调味剂和食品添加剂。下列食品调味剂或食品添加剂中既属于有机物、又属于电解质的是(　　) A.食盐中的氯化钠(NaCl) B.食醋中的醋酸(CH3COOH) C.碱面中的苏打(Na2CO3) D.白砂糖中的蔗糖(C12H22O11) B A.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体:Ca2++H2O+CO2===CaCO3↓+2H+ B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2O C.醋酸溶液与碳酸钙反应:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ $