湖南省部分学校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

HUN202609 高二化学·答案 1～14小题，每小题3分，共42分。 1．A 2．B 3．B 4．D 5．C 6．C 7．D 8．D 9．C 10．A 11．C 12．B 13．D 14．C 15．答案（1）吸收（1分） 、（2分） 降低活化能（或降低能垒）（合理即可，2分） （2）①（2分） ②（2分） （3）温度低于时，随着温度升高，催化剂活性增强，乙烷的选择性增强；温度高于时，催化剂失去活性，乙烷的选择性降低（合理即可，2分） （4）118.75（2分） 16．答案（1）（2分） （2）增大（2分） （3）4（2分） （4）①探究溶液浓度对电离平衡的影响（合理即可，2分） ②6.00（1分） 30.00（1分） ③逆（1分） 浓度不变，加入，增大了，电离平衡逆向移动，增大（合理即可，2分） ④，（合理即可，2分） 17．答案（1）①3.2（2分） ②（2分） （2）①（3分） ②2滴溶液和2滴蒸馏水（2分） ③证明、对分解没有催化作用（或证明、、对分解没有催化作用）（合理即可，2分） ④实验Ⅴ中浓度相对较大，加快了第i步反应速率，也是决速步反应的反应速率（合理即可，2分） ⑤增强了对分解的催化效果，浓度越大，催化效果越强（合理即可，2分） 18．答案（1）（2分） （2） （2分） （3）（2分） （4）①甲（1分） ②30（2分） （2分） （5）0.1（1分） （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ HUN202609 高二化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是 A．二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳 B．舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景 C．燃油汽车气缸中汽油的燃烧 D．与焊接钢轨的铝热反应 2．下列分析正确的是 A．一个化学反应需加热才能发生，该反应的 B．测定中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要测量3次温度 C．化学反应放出的热量越多，反应物本身具有的能量一定越低 D．稀溶液中： ，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于 3．乙炔焰在工程上用于气焊、气割，应用极为广泛。已知： ，该反应中断裂气态分子中的化学键吸收的能量如表所示： 化学键 能量 839 413 498 799 467 则 A． B． C． D． 4．下列物质的分类正确的是 选项 混合物 电解质 弱电解质 A 冰水混合物 B 液氮 碱石灰 C 氯水 乙醇 D 水玻璃 碳酸钙 冰醋酸 5．工业合成氨的流程如图所示，下列说法错误的是 A．步骤③中时催化剂活性较高 B．液化分离，减小生成物浓度，提高原料的平衡转化率 C．适当延长反应时间，可以提高合成氨的平衡产率 D．升高温度会导致原料的平衡转化率降低 6．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有固体的烧杯中加入适量水，搅拌后触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 溶于水是放热反应 B 向一密闭容器中加入适量、，待反应平衡后，压缩容器容积 容器中颜色加深 平衡向生成的方向移动 C 在烧杯中加入溶液和溶液，充分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴淀粉溶液，另一份滴加3滴溶液 滴加的溶液变红色，滴加淀粉的溶液显蓝色 存在可逆反应： D 在纯锌和稀硫酸中滴加几滴溶液 产生气泡速率加快 作锌和硫酸反应的催化剂 7．常温下，在浓溶液中存在平衡：（黄色）（蓝色）。关于该溶液，下列说法正确的是 A．加入固体，无明显现象 B．加水稀释，比值不变 C．加入铁粉，对无影响 D．加入适量固体，可使溶液蓝色加深 8．保持其他条件不变，对反应体系缩小容器体积后，反应建立新平衡的过程示意图为 A． B． C． D． 9．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．图Ⅰ装置可比较和的酸性强弱 B．图Ⅱ装置可用来探究酶、硫酸的催化效率 C．图Ⅲ装置可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 D．图Ⅳ装置可用于测定中和反应的反应热 10．费托反应是指、在催化剂作用下合成直链烃类化合物的过程，是煤炭间接液化制备液体燃料的核心技术；2025年清华大学团队开发了钠改性核壳催化剂，耦合水煤气变换与制烯烃功能，提高了氢原子经济性，显著降低了物耗与排放。利用费托反应制备丙烯的主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 下列说法错误的是 A．反应①采用液态水时，能放出更多的能量 B． C． D．钠改性核壳催化剂不能改变反应②的焓变 11．一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示（只考虑醋酸的电离）。已知。下列说法正确的是 A．大小： B．醋酸的电离程度： C．若用湿润的试纸测点溶液的，结果偏大 D．向冰醋酸加水的过程中，醋酸的电离平衡常数增大 12．某煤化工企业采用“亚硫酸钠循环吸收法”处理燃煤烟气中的。该工艺不仅可脱除，还能将最终产物转化为高附加值的单质硫，其核心反应流程如图所示： 已知：还原发生器中发生的反应为 。下列分析错误的是 A．吸收池中可采用气液逆流接触吸收，目的是增大接触面积，提高吸收效率 B．在还原发生器中，工业上采用高温条件是为了提高的平衡转化率 C．再生池中发生的反应是 D．整个工艺流程体现了“变废为宝”的绿色化学思想，最终将低浓度含的烟气转化为高附加值的单质硫 13．催化加氢制甲醇在不同路径下的反应历程如图所示，其中带“*”的物种表示吸附在催化剂表面，图中数据表示基元反应活化能的数值。 下列说法正确的是 A．升高温度，的平衡转化率增大 B．两种不同路径下的总反应的焓变不同 C．生成的基元反应活化能的数值为1.01 D．甲酸盐路径的决速步骤为 14．的催化氧化可实现氯资源的循环利用，发生的反应为 。不同温度下，将的混合气体通过含有催化剂的反应器，测得的转化率随气体初始流速的变化如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。下列说法正确的是 A．反应在任何温度下均可自发进行 B．增大的比值，可提高点转化率 C．点为平衡状态，用物质的量分数代替平衡浓度计算，该温度下反应的平衡常数 D．气体初始流速大于后，的转化率快速下降的原因是平衡向逆反应方向移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分）近日，我国科学家在光催化下实现了常温氢气异裂，并在光催化剂上利用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷，选择性达90%。 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）“氢气异裂”如图所示。 在表面断裂氢氢键需要__________（填“放出”或“吸收”）能量，形成的粒子是__________（填离子符号），的作用是__________（从能量角度分析）。 （2）标准摩尔生成焓指在标准状态（通常为、）下，由最稳定单质化合生成1摩尔该化合物时的焓变（能量变化），符号为，单位为，最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。、的分别为、。 ①根据上述反应焓变以及标准摩尔生成焓计算的__________。 ② __________。 （3）在催化剂作用下，向恒容密闭容器中投入适当和，测得乙烷的选择性[乙烷的选择性]随温度变化关系如图所示。解释温度为时乙烷的选择性达到“峰值”的原因：______________________________。 （4）某温度下，向反应器中充入和，只发生上述主反应、副反应。达到平衡时，的转化率为，乙烯为，则放出的热量为__________。 16．（15分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，。 化学式 电离平衡常数 、 回答下列问题： （1）常温下，用等浓度的溶液中和等、等体积的、、溶液，则恰好中和时消耗溶液的体积由大到小的顺序为______________________________。 （2）用蒸馏水稀释的醋酸溶液时，的值将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）常温下，与的混合溶液中时，__________。 （4）某小组研究常温下溶液电离平衡的影响因素，设计实验如下： 用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定，记录数据。 序号 （溶液） （溶液） Ⅰ 40.00 0 0 0 2.06 Ⅱ 4.00 0 36.00 0 2.55 Ⅲ 4.00 3∶2 3.38 Ⅳ 4.00 4.00 32.00 1∶1 3.20 ①实验Ⅰ和Ⅱ的目的是______________________________________________________________________。 ②根据表中信息，补充数据：__________，__________。 ③由实验Ⅱ和Ⅲ可知，增大的浓度，溶液的电离平衡__________（填“正”或“逆”）向移动，判断理由是____________________________________________________________。 ④实验Ⅳ的与理论计算一致，理论计算方法是______________________________________________________________________（写出计算过程；已知）。 17．（15分）从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 （1）某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应的反应热测定实验。某学生记录的实验数据如下表所示。 ①请填写表格中的空白： 实验编号 起始温度 最高温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 1 26.3 26.1 26.2 29.4 ________ 2 27.0 27.4 27.2 32.5 3 25.9 25.9 25.9 29.0 4 26.4 26.2 26.3 29.6 ②若测得生成时反应的偏大，则原因可能是__________（填字母）。 a．实验时忘记盖杯盖 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中 （2）查阅文献，对分解具有催化作用，反应机理如下（已知为白色沉淀）： 第i步：（反应速率相对较慢） 第ii步：__________________________________________________（反应速率相对较快）为探究“对分解具有催化作用”，设计如下实验。向5支均盛有溶液的试管中滴加不同试剂，实验记录如下表（忽略溶液体积的微小变化）： 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 滴加试剂 2滴溶液和2滴蒸馏水 2滴溶液和2滴蒸馏水 ______ 2滴溶液和2滴溶液 2滴溶液和2滴溶液 现象 无气泡产生 无气泡产生 均产生气泡，且气泡产生速率从Ⅲ到Ⅴ依次增大，其中实验Ⅲ中无白色沉淀出现，实验Ⅳ中能观察到有短暂的白色沉淀生成 ①写出第ii步反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②结合表格和实验目的，实验Ⅲ中滴加的试剂应是__________。 ③实验Ⅰ和Ⅱ的目的是____________________________________________________________。 ④实验Ⅴ比实验Ⅳ气泡产生速率快的原因可能为____________________________________。 ⑤由实验Ⅲ～Ⅴ能得出的结论是________________________________________（填一条）。 18．（15分）已知几种物质的燃烧热数据如下表： 物质 1-己烯（l） 正庚醛（l） 燃烧热 我国科学家开发催化剂高效合成正庚醛，热化学方程式如下： （，1-己烯）（，正庚醛） 回答下列问题： （1）热值指单位质量的物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量。下列物质中热值最大的是__________（填字母）。 A．1-己烯（l） B．氢气 C．一氧化碳气体 （2）表示燃烧热的热化学方程式为________________________________________。 （3）上述合成正庚醛反应自发进行的条件是__________（填字母）。 A．较低温度 B．较高温度 C．任何温度 （4）在起始条件下，向体积相等且恒容的甲、乙密闭容器中分别投入-己烯气体、和，发生上述反应只生成正庚醛，它们分别在“恒温”“绝热”条件下反应，测得气体总压强随时间的变化如图所示。 ①“绝热”条件下反应的容器是__________（填“甲”或“乙”）。 ②点的转化率为__________；点的转化率__________（填“”“”或“”）点1-己烯的转化率。 （5）某温度下，向恒容密闭容器中加入某催化剂和、和-己烯气体发生反应：（，1-己烯）（，正庚醛）、（，1-己烯）（，2-甲基己醛），初始压强为，达到平衡时1-己烯的转化率为，正庚醛的选择性为80％[正庚醛的选择性＝]，生成的2-甲基己醛的物质的量为__________，则该温度下，合成正庚醛反应的__________（已知：为用分压替代浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $HUN202609 高二化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案A 命题透析本题以生产、生活为情境，考查吸热反应和放热反应，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拔二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳是吸热反应，A项符合题意；干冰升华是物理变化，B项不符 合题意；燃烧反应为放热反应，C项不符合题意；铝热反应是放热反应，D项不符合题意。 2.答案B 命题透析本题以正误判断为情境，考查中和热、稳定性、放热反应知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识 与微观探析的核心素养。 思路点拨一个化学反应需加热才能发生，不能说明该反应是吸热反应，A项错误；测定中和反应反应热的实 验中，需要测量酸、碱溶液的温度以及混合溶液的最高温度，因此每次平行实验至少需要测量3次温度，B项正 确；反应放热多少，看反应物总能量与生成物总能量的差值，不是只看反应物能量，C项错误；生成BS04沉淀 会额外放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ,D项错误。 3.答案B 命题透析本题以乙炔焰的应用为情境，考查反应热的计算，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想、 科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨△H=2×839kJ·mol-1+4×413kJ·mol-1+5×498kJ·mol-1-4×2×799kJ·mol-1-2×2× 467k·mol1=-2440kJ·mol-1,B项正确。 4.答案D 命题透析本题以物质的分类为素材，考查混合物、电解质及弱电解质概念知识，意在考查理解与辨析能力，宏 观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨冰水混合物是纯净物，A项错误；液氮属于纯净物，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，不属 于电解质，B项错误；乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，不属于电解质，C项错误：水玻璃是硅酸钠的水溶 液，属于混合物；碳酸钙属于电解质；冰醋酸属于弱电解质，D项正确。 5.答案C 命题透析本题以工业合成氨的流程为情境，考查外界因素对化学平衡的影响知识，意在考查理解与辨析能 力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨500℃时催化剂活性较高，A项正确；液化分离NH3,减小生成物浓度，平衡正向移动，原料的平衡转 化率提高，B项正确；当反应达到平衡时，延长反应时间，平衡不移动，平衡产率不变，C项错误；合成氨反应为 放热反应，升高温度使平衡逆向移动，导致原料的平衡转化率降低，D项正确。 一1 6.答案C 命题透析本题以实验操作与现象为素材，考查化学反应速率、反应热等知识，意在考查探究与创新能力，科学 探究与创新意识的核心素养。 思路点拨氢氧化钠溶于水没有发生化学变化，不是放热反应，A项不符合题意；H2(g)与I2(g)是气体分子数 不变的反应，加压平衡不移动，B项不符合题意；硫酸铜与锌反应生成铜，锌、铜在稀硫酸中构成原电池，加快锌 失去电子，硫酸铜不是催化剂，D项不符合题意。 7.答案D 命题透析本题以CCl2浓溶液中存在的平衡为素材，考查外界因素对化学平衡的影响知识，意在考查分析与 推测能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨加入NOH固体，会生成氢氧化铜蓝色沉淀，A项错误；根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离 c[CuCl ]2- 子浓度增大的方向移动，即正向移动，CO一比值诚小，B项错误；加人铁粉，发生置换反应.网 c{[CuCl4]2-}有影响，C项错误；加入适量AgNO3固体，Ag与Cl生成沉淀，c(C1)浓度下降，平衡正向移动， 可使溶液蓝色加深，D项正确。 8.答案D 命题透析本题以速率一时间图像为情境，考查压强对化学反应速率的影响知识，意在考查分析与推测能力， 变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拔对2BaO2(s)一2B0(s)+02(g)反应体系缩小容器体积后，c(02)突然增大，逆反应速率也突然 增大，固体反应物浓度不变，正反应速率不变，达到新平衡后，c(02)与原平衡相同[温度不变，平衡常数K= c平(02)不变]，D项符合题意。 9.答案C 命题透析本题以实验为素材，考查实验装置、操作等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的 核心素养。 思路点拨HCIO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法测定pH值，A项错误；除催化剂不同外，温度也不同，所 以不能得出结论，B项错误；图Ⅲ通过恒压滴液漏斗加入硫酸与锌粒反应，产生的气体推动注射器活塞，结合秒 表记录时间，可测量单位时间内气体体积变化，从而计算反应速率，C项正确；图V装置缺少隔热措施，D项 错误。 10.答案 A 命题透析本题以费托反应为素材，考查化学反应中的能量变化，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观 探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨液态水汽化需吸收能量，故反应①采用液态水时，放出的能量更少，A项错误；由盖斯定律可知， △H3=△H2-3△H1=-374kJ·mol-1,B项正确；反应④的△H4<0,因△H3=-374kJ·mol-1,故△H3+△H4<0, C项正确；催化剂不能改变可逆反应的焓变，D项正确。 11.答案C 命题透析本题以冰醋酸稀释过程为素材，考查弱电解质的电离等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理 2 与模型认知的核心素养。 思路点拨该溶液的导电能力是由c(H+)决定的，c(H+)越大导电能力越强，因此pH大小：c>a>b,A项错 误；加水稀释促进弱电解质的电离，因此醋酸的电离程度：c>b>a,B项错误；由图可知，用湿润的pH试纸测c 点溶液的pH,相当于对溶液进行稀释，导电能力下降，说明此时溶液中c(H)减小，pH偏大，C项正确；电离 平衡常数只与温度有关，加水稀释的过程中醋酸的电离平衡常数不变，D项错误。 12.答案B 命题透析本题以反应流程图为素材，考查方程式书写、平衡转化率等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观 辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨反应2S02(g）)+CH,（g)=2S(s)+C02(g)+2H20(g)是放热反应，升高温度会使平衡逆向移 动，会降低CH4的平衡转化率。因此高温条件从平衡角度解释是错误的。工业上采用高温是为了提高反应 速率，并需使用催化剂，B项错误。 13.答案D 命题透析本题以C02催化加氢制甲醇在不同路径下的反应历程为情境，考查平衡转化率、活化能、焓变、决 速步骤等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨反应放热，升高温度，反应物的平衡转化率减小，A项错误；起点终点相同，焓变相同，B项错误：生 成H20·的基元反应活化能的数值为1.04，C项错误。 14.答案c 命题透析本题以HCl的催化氧化为素材，考查化学平衡相关知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拨由于较低气体流速下HC!的转化率近似为平衡转化率，结合图像可知，在相同的较低气体流速下， 随温度升高，HC1的转化率下降，因此可推知反应的△H<0,另外，反应前后气体分子数减少，反应的△S<0, 因此反应在低温时自发，A项错误：X点所示温度和气体流速条件下，增大HC心的比值，会使HC1的转化率 n(02) 降低，B项错误；设起始时n(HCl)=no（O2)=1mol,可列出三段式： 4HCl(g)+02(g)=2Cl2(g)+2H20(g) 起始/mol 1 1 0 0 变化/mol 0.8 0.2 0.4 0.4 平衡/mol 0.2 0.8 0.4 0.4 平衡时气体的总物质的量n急=(0.2+0.8+0.4+0.4)mol=1.8mol,各气体的物质的量分数分别为 0.2 mol 1 0.8mol_4 x(HC)8)x0.8网。(C,)=x(H,O):8一=子，放用物质的量分数代替平衡 浓度计算的平衡常数K,= -=36,C项正确；气体初始流速大于0.13mol·h-后，HCl的转化率 快速下降的原因是气体流速太快导致HC1反应不充分，D项错误。 一3 15.答案(1)吸收(1分)H+、H(2分)降低活化能（或降低能垒）（合理即可，2分） (2)①-393.5(2分) ②-137.0(2分) (3)温度低于T。K时，随着温度升高，催化剂活性增强，乙烷的选择性增强；温度高于T。K时，催化剂失去活 性，乙烷的选择性降低（合理即可，2分） (4)118.75(2分) 命题透析本题以乙烷为素材，考查化学反应中能量变化相关知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨(1)断裂H一H键要吸收能量（消耗能量），异裂生成氢阴离子、氢阳离子；催化剂降低能垒、改变 反应历程，前者与能量相关。 (2)①根据标准摩尔生成焓定义，反应热等于产物标准摩尔生成焓与反应物标准摩尔生成焓之差，设C0,(g) 的△H为akJ·mol-,△H2=(52.3-241.8×4-a×2)kJ·mol-1=-127.9kJ·mol-1,可得a=-393.5。 ②根据盖斯定律，主反应减副反应得目标反应：C,H4（g）+H2（g)=C,H。(g)△H=（-264.9+ 127.9)kJ·mol1=-137.0kJ·mol-1。 (3)乙烷的选择性与催化剂的选择性和活性有关，从两个角度分析，解释达到“峰值”。 (4)依题意，达到平衡时，消耗1molC02,生成0.4molC2H6和0.1molC2H4。放出的热量Q= 264.9kJ·mol-1×0.4mol+127.9kJ·mol-1×0.1mol=118.75kJ。 16.答案(1)H2C03>CHC00H>HF(2分) (2)增大(2分) (3)4(2分) (4)①探究HF溶液浓度对HF电离平衡的影响（合理即可，2分） ②6.00(1分)30.00(1分) ③逆(1分)HF浓度不变，加人NF,增大了c(F-),电离平衡逆向移动，pH增大（合理即可，2分） ④K,=(F):H)≈c(H*)=6.3×10‘,pH=4-g6.3=3.2(合理即可，2分) c(HF) 命题透析本题以部分弱电解质的电离平衡常数为素材，考查电离平衡常数相关计算、粒子浓度变化、电离平 衡的影响因素等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨（1)等pH、等体积的CH,COOH、H,CO,、HF溶液，其浓度：c(H,CO3)>c(CH,COOH)>c(HF),故 恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：H2CO,>CH,COOH>HF。 (2)醋酸溶液中存在电离平衡：CHC0OH三CH,CO0-+H,加水稀释，促进电离，c(CH,COOH)减小， 4(c60)湘e(r)均减小，C9品备所以比货销大。 (3)由K=(H)c(CH,c00-2可知，当10c(CH,c00）=c(CH,c00H)时，c(H)=10K=1×10, c(CH,COOH) pH=-lgc(H*)=4。 4 (4)①实验Ⅱ是将实验I中的HF溶液浓度稀释10倍，故实验I和Ⅱ的目的是探究HF溶液浓度对HF电离 平衡的影响。②根据表中信息可知，n(NaF):n(HF)=3:2,故a=6.00,总体积为40.00mL,故b=30.00。 ③由实验Ⅱ和Ⅲ可知，实验Ⅲ是在实验Ⅱ的基础上，HF浓度不变，加入NF,增大了c(F-),电离平衡逆向移 动，pH增大。④因为实验V的溶液中n(NaF):n(HF)=1:1,此时溶液中c(F-)≈c(HF),K,= (F）:c(H*≈c(H*)=6.3×104,pH=-gc(H*)=4-lg6.3=3.2 c(HF) 17.答案(1)①3.2(2分) ②ac(2分) (2)①2CuCl+H,02+2H+=2Cu2++2Cl-+2H,0(3分) ②2滴1mol·L-'CuS0,溶液和2滴蒸馏水(2分) ③证明NaCl、Na,S0,对H,02分解没有催化作用（或证明Na、Cl、S0}对H,02分解没有催化作用）（合理 即可，2分) ④实验V中Cl浓度相对较大，加快了第1步反应速率，也是决速步反应的反应速率（合理即可，2分） ⑤Cl~增强了Cu2+对H202分解的催化效果，Cl浓度越大，Cu2+催化效果越强（合理即可，2分） 命题透析本题以实验角度研究化学反应的能量变化和快慢为素材，考查中和反应的反应热测定、探究催化 剂对化学反应速率的影响等知识，意在考查探究与创新能力，变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识的核 心素养。 思路点拨(1)①由表格数据可知，4组实验测得温度差分别为3.2℃、5.3℃、3.1℃、3.3℃，第2组数据偏 差较大，应舍去，则温度差平均值为32℃+3.，℃+3.3℃=3.2℃。②中和反应为放热反应，若反应中损 3 失部分热量，会使测得生成1molH0(I)时反应的△H偏大（即△H的数值偏小），a项符合题意；用量筒量取 盐酸的体积时仰视读数会使HC的物质的量偏大，反应放出的热量偏多，b项不符合题意；分多次把氢氧化钠 溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中会造成热量散失，c项符合题意。 (2)①CuCL2是H,02分解的催化剂，i+ⅱ的总反应为双氧水分解生成水和氧气，总反应减去第i步反应，即 得第ⅱ步反应的离子方程式：2CuCl+H,02+2H+=2Cu2++2Cl+2H20。②根据控制变量思想，实验Ⅲ中 滴加的试剂应是2滴1mol·L-'CuS0,溶液和2滴蒸馏水。③联系实验Ⅲ~V,以及实验目的可知，实验I 和Ⅱ的目的是证明NaCl、Na,SO,对H,O2分解没有催化作用。④实验V比实验V气泡产生速率快的原因可能 为实验V中Clˉ浓度相对较大，导致决速步反应速率加快。⑤根据实验Ⅲ、V、V实验现象可知，CI~增强了 Cu2+对H,02分解的催化效果，C1浓度越大，催化效果越强。 18.答案(1)B(2分) (2)C0(g)+20,(g)=C0,(g)4H=-283W·mol-'(2分) (3)A(2分) (4)①甲(1分) ②30(2分)>(2分) 5 (5)0.1(1分)2.0×10-3(3分) 命题透析本题以正庚醛为素材，考查化学反应速率与平衡以及燃烧热等相关知识，意在考查理解与辨析能 力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拔(1)计算1g物质完全燃烧时生成稳定的氧化物（如液态水、二氧化碳）时放出的热量，根据燃烧热 数值和相对分子质量可知，H2的热值最高。 (2)根据燃烧热定义，表示C0(8)燃烧热的热化学方程式为C0(g)+20,(g)一C0,(g)4H= -283kJ·mol-。 (3)上述反应是嫡减、焓减反应，在较低温度下能自发进行。 (4)①观察图示，甲容器中压强增大，说明在绝热条件下反应，平衡时甲容器温度高于乙容器。②乙为恒温恒 3 mol 5p 容条件下反应，压强之比等于气体总物质的量之比，设平衡时产物为nm0l,有：3mi-2nma-n=0.3,则 a点C0的转化率为30%。由于容器体积相等，温度a<b,p(a)=p(b),则n(a)>n(b)。因为该反应为气体 分子数减少的反应，说明转化率：a<b。 (5)依题意，平衡体系中，各组分：0.5molC0、0.5molH2、0.5mol1-己烯、0.4mol正庚醛、0.1mol2-甲基 己醛。平衡时气体总物质的量为20m,设平衡时总压为P,有：号2世=P=80k。各组分分压： p(C0)=p(H,)=p(C,H2)=80kPax95m=20kPa,p(正庚醛)=80kPa×94m=16kPa,合成正庚醛 2.0 mol 2.0 mol 16 kPa 反应的K,=20kPax20kPaX20kPa=2.0×10-3kPa2。 一6