第五单元化学反应的质量关系自测卷-2026—2027学年九年级化学人教版上册

第五单元自测卷 2026—2027学年广东省九年级化学人教版上册 时间：60分钟 满分：100分 学校： 班级： 姓名： 总分： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列叙述中不能用质量守恒定律解释的是（　　） A．5g水受热变成5g水蒸气 B．参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量 C．铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大 D．参加反应的氢气和氧气的总质量等于生成水的质量 2.修复文物时，可用Na2S2O4溶液除去青铜器表面的有害锈[主要成分为Cu2（OH）3Cl]，该反应过程中不可能生成的物质是（　　） A．SO2 B．CuO C．NaCl D．CO2 3.神舟二十二号载人飞船发动机利用肼的分解，释放出热量和气体，有关反应的化学方程式为3N2H42N2↑+3X↑+2NH3↑，其中X为（　　） A．H2 B．H2O C．H2O2 D．NH2 4.葡萄糖（化学式为C6H12O6）是生物体最直接的能量来源，其在人体内的转化过程可表示为C6H12O6+6O2 6CO2+xH2O，则x的值为（　　） A．4 B．5 C．6 D．7 5.《本草纲目》记载：“炉甘石（主要成分是碳酸锌）……火烧后研末，可愈目疾。”火烧过程中发生的反应为ZnCOx+2CZn+3CO↑，x的值是（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 6.根据化学方程式能获得下列信息中的（　　） ①反应所需要的条件 ②化学反应速率的快慢 ③该反应中的反应物和生成物 ④各反应物和生成物的粒子个数比 ⑤反应中各物质的质量比 ⑥反应过程中的能量变化 A．①③④⑤ B．③④⑤⑥ C．①②③⑥ D．②③⑤⑥ 7.如图所示的四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+Cl22HCl D．2H2+O22H2O 8.对化学方程式2H2O22H2O+O2↑的叙述正确的是（　　） A．反应中H2O、O2的质量比为2：1 B．2个过氧化氢分子等于2个水分子加1个氧分子 C．过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气 D．2g过氧化氢分解生成2g水和1g氧气 9.下列化学方程式书写正确的是（　　） A．Mg+O2MgO2 B．2H2O2H2↑+O2↑ C．4P+5O2P2O5 D．S+O2SO2↑ 10.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是（　　） A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 C．生成甲与反应乙的质量比为1：3 D．甲和丁一定都属于单质 11.在高温条件下镁能与氧化铁发生“镁热反应”：3Mg+Fe2O3 2Fe+3MgO，下列有关说法正确的是（　　） A．反应前后氧元素的质量发生了变化 B．反应前后镁元素的化合价没有发生改变 C．参加反应的镁与氧化铁的质量比为9：20 D．反应前后单质的质量发生改变，不遵守质量守恒定律 12.人体吸氧需控制氧气的浓度、流速、温度及湿度。如图为兴趣小组“自制便携制氧杯”装置，下列说法错误的是（　　） A．该装置不能调控氧气产生的速率 B．A中刚有气泡即可收集到纯净的氧气 C．B中水的作用是增湿降温 D．A中反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ 13.在A+5B==3C+2D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D．若物质D的相对分子质量为36，则物质B的相对分子质量是（　　） A．32 B．16 C．64 D．36 14.我国首个海洋氢氨醇一体化项目利用绿电制绿氢，再用绿氢制甲醇，微观反应示意图（反应Ⅰ部分物质未体现）如图。下列说法错误的是（　　） A．反应Ⅰ中有氧气生成 B．反应Ⅱ中甲的化学式为CH3OH C．两个反应前后原子数目均发生改变 D．反应Ⅱ中CO2与H2的分子个数比为1：3 15.CO和H2可以合成C2H6O，其反应的化学方程式为aCO+bH2C2H6O+H2O。在密闭容器中加入1gCO和H2混合气体发生该反应，反应结束后测得反应物、生成物的质量分数如图。下列说法错误的是（　　） A．a=2，b=4 B．生成的C2H6O质量为0.64g C．反应前后分子个数减少 D．反应物一定有剩余 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。 16.根据信息，写出反应的化学方程式。 （1）《天工开物》有关锻造铁器的记载：“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，写出生成该物质的化学方程式 。 （2）在催化剂条件下，将甲醛（HCHO）和氧气转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。 （3）芯片是如今文字记录载体，它的主要成分是硅。工业上在高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅和一氧化碳，化学方程式为 。 （4）如图为利用CO2和H2人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。该反应的化学方程式为 。 17.【科普阅读·跨学科实践】 我国自主研制的智能化矿用救生舱（如图1），是矿山应急避险的核心装备，已通过国家安监局认证，达国际先进水平。其核心技术基于化学氧自救系统：自救器内的化学药剂（如超氧化钾KO2），能分别与人体呼出的CO2、水汽反应，持续生成O2并放出热量，形成闭环呼吸循环，实现氧气自给与空气净化；舱内还集成智能传感器监测环境参数，配置120小时生存资源，超国家96小时黄金救援标准，适用于高风险矿井，是井下人员的生命防线。 配套的化学氧自救器（如图2）是隔绝式个人呼吸保护装置，核心原理与救生舱一致，主要用于煤矿、隧道等地下作业场所发生火灾、瓦斯爆炸或缺氧时，为使用者提供15～30分钟的洁净氧气，帮助其撤离危险区域。常见的化学氧自救器的气路结构有往复式和循环式两种，在相同条件下，以等量超氧化钾作生氧剂，测得2种不同气路结构的吸气温度变化如图3，氧气体积分数变化如图4所示。 （1）智能化矿用救生舱配置的120小时生存保障系统，超出国家规定的 小时黄金救援时间，体现了我国在矿山应急装备上的技术突破。 （2）化学氧自救器能为使用者提供 分钟的洁净氧气，帮助撤离危险区域。 （3）化学氧自救器中，超氧化钾（KO2）与二氧化碳（CO2）反应生成氧气（O2）和碳酸钾（K2CO3），请写出该反应的化学方程式： 。 （4）化学氧自救器工作中，吸气的温度升高的原因是 。 （5）结合图3、图4分析，选择循环式气路结构的优点是 。 18.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。化学从此走上了定量化研究的道路，成为像数学、物理一样严谨、精密的基础自然学科。 Ⅰ．请阅读下列信息，并完成有关问题。 （1）中国古代计量中一斤为十六两，所以《天工开物》记载的内容是指十六两水银反应生成十七两半朱砂（硫化汞），书中认为多出来的质量是硫的质量，则参加反应的硫的质量是 。 （2）波义耳的实验中，金属灰的质量比原金属大的原因是 。 （3）与罗蒙诺索夫相比，拉瓦锡得出的实验结论更科学严谨，其原因是 。 （4）现在我们知道，在化学反应中反应前后原子的种类、数目与 均不变，所以质量守恒。 Ⅱ．用下面实验验证质量守恒定律。 （5）实验1中，铁钉放入锥形瓶内后称量，天平平衡。锥形瓶内出现的现象是 。 （6）实验2中，红磷的质量对实验结果 （填“有”或“无”）影响；如果用玻璃棒代替玻璃管引燃红磷可能造成的后果是 。 （7）实验3中，两种试剂反应后称量，天平指针偏右。请你分析天平指针偏右的原因 。 19.为验证质量守恒定律，某兴趣小组进行以下探究实验。 （1）用细铜丝吊着一根长玻璃棒(如图1)，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后观察到的现象是 。 （2）称量2.4g镁条和陶土网的质量共为m1(如图2)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量共为m2。 ①镁条燃烧的化学方程式是 。 ②若镁条完全燃烧，结合数据计算m2= g(用m1的表达式表示)。实验事实是m2<m1，可能原因是 。 ③【分析总结】验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在 进行。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 （3）图3实验中气球的作用有 (填字母)。 a．使装置密闭 b．可缓冲气压 c．防止橡胶塞被弹飞 （4）如图3验证质量守恒定律，发现燃烧产物中还有少量黄色固体。 查阅资料：镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁固体。 ①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，你认为可能的原因是 。 ②若用图3测定空气中氧气的含量，该实验测得的氧气体积分数 (填“大于”“小于”或“等于”)五分之一。 20.某化学兴趣小组的同学利用如图实验装置验证质量守恒定律。如图，连接装置，称量装置和试剂的质量为m1；通过注射器挤入蓝色的硫酸铜溶液；15分钟后观察现象，称量此时装置和试剂的质量为m2。 【实验原理】 (1)硫酸铜与铁钉反应的化学方程式为 。 【实验现象】 (2)铁钉表面出现 ，但溶液颜色未变为浅绿色。查阅资料得知反应物之间接触面积的大小会影响反应快慢。 【实验改进】为了在实验中较快观察到溶液颜色变化，实验小组提出了以下改进方案： 方案一：增大硫酸铜溶液的浓度； 方案二：改铁钉为铁螺钉。 实验小组按下表完成以下实验(实验中装置和试剂质量均为m1)。 实验1 实验2 实验3 硫酸铜溶液的浓度 9% 18% 9% 铁的状态 铁钉 铁钉 铁螺钉 溶液颜色 蓝色 蓝色 浅绿色 (3)实验1的作用是 。 (4)分析表格信息可知，方案 可行，可较快观察到溶液颜色变化。 【实验结论】 (5)m1 m2(填“大于”“等于”或“小于”)，化学反应前后物质的总质量不改变。 【实验反思】长时间反应后出现的异常现象(如下表)吸引了兴趣小组的注意。 实验1 实验2 实验3 溶液颜色 浅黄色 蓝色 浅黄色 天平读数 m1<m2 m1=m2 m1<m2 查阅资料得知：溶液最终呈浅黄色是生成的亚铁离子被氧气氧化成三价铁化合物的结果。硫酸铜溶液浓度过高时能快速生成铜，沉积在铁表面，阻止反应进一步进行。 (6)为了较长时间保持溶液的浅绿色不变，兴趣小组对实验装置进行改进，你认为最合理的是 (填字母)，你的理由是 。 (7)以下有关本次实验的说法正确的是 (多选，填字母)。 A．实验前应打磨铁钉或铁螺钉 B．实验2中溶液颜色一直无明显变化可能是因为硫酸铜溶液浓度过大 C．实验1中15分钟时溶液颜色无明显变化说明反应未发生 D．长时间反应后m1<m2，说明此时实验1和实验3不遵守质量守恒定律 21.CO2作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将CO2转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。 （1）过程I:固体单质X为_____(填化学式)。 （2）过程II的化学反应为2Fe3O46FeO+3O2↑，若用1160t含Fe3O4 80%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少?(写出计算过程) （3）杭州亚运会生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁(FeC2O4)在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。43.2gFeC2O4受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。 ①_____℃时，M点固体开始分解。 ②若N点固体的化学式为Fe2O3，则图2中X的值为_____。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元自测卷 2026—2027学年广东省九年级化学人教版上册 参考答案 1-5 ADACC 6-10 ABCBC 11-15 CBACB 16.（1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）HCHO+O2H2O+CO2 （3）2C+SiO2Si+2CO↑ （4）CO2+3H2CH3OH+H2O 17.（1）96 （2）15～30 （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 （4）超氧化钾与二氧化碳反应是放热反应 （5）吸气温度低（更安全），同时氧气浓度高（答案不唯一）（2分） 18.（1）1.5两（或一两半） （2）金属灰比金属多了参加反应的氧气的质量 （3）拉瓦锡选用了多种物质(汞、磷、硫等)进行多次重复实验，实验样本更丰富，结论更具普遍性和说服力(或罗蒙诺索夫仅用锡做了一次实验，实验的重复性和代表性不足)（2分） （4）质量 （5）铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变成浅绿色 （6）无 瓶塞被冲开(合理即可) （7）碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小（2分） 19.（1）a端铜丝变黑且下降 （2）2Mg+O22MgO m1+1.6（2分） 一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中 密闭容器 （3）abc （4）在相同条件下，氧气的化学性质比氮气的活泼，镁更容易和氧气反应 大于 20.(1)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (2)红色固体 (3)作对比 (4)二 (5)等于 (6)A 植物油密度小，漂浮在液面上阻止空气中的氧气与亚铁离子的反应 (7)AB（2分） 21.（1）C （2）解:1160t磁铁矿含Fe3O4的质量为1160t×80%=928t 设理论上可制得FeO的质量是x。 2Fe3O46FeO+3O2↑ 464 432 928t x x=864t 答:理论上可制得FeO的质量是864t。 （3）T5 24.0（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $