第九讲 氧化还原反应方程式的配平课件_2027届高三化学一轮复习

课前准备： 积累本 双色笔 复习提纲， 练习本 考情梳理 01 命题透视·考情前瞻 核心考点 2026 2025 2024 氧化还原反应方程式的配平  黑吉辽蒙卷T3，3分 浙江卷1月卷T8，2分 广西卷T8，3分 四川卷T7，3分 浙江卷T6，2分 福建卷T5，3分 湖南卷T6，3分 吉林卷T13，3分 导（3分钟） 考向解读 01 考情・分析解读 命题解码： 本讲为高考高频考点，题型涵盖选择、填空与综合计算题，常结合化工流程、陌生反应、实验情境命题。重点考查常规配平、缺项配平。试题灵活多变，注重规律迁移，是一轮复习的重点与失分点。同时也是以后书写电化学两极反应式的基础。 复习目标：1.熟记配平三大原则和基本的配平步骤，熟练掌握正向、逆向、缺项三类配平方法。 2.能结合反应介质，准确补充粒子并完成陌生氧化还原方程式书写。 我努力，我收获，我进步，我快乐 5分钟 请同学们拿出复习提纲，大声背诵本节课的必备知识点 03 考点精讲·靶向突破 知识1   氧化还原反应方程式配平 1.氧化还原反应配平的基本步骤 第一步：标价态； 第二步：列变化（注意参加氧化还原反应的原子个数）； 第三步：求总数； 第四步：配系数； 第五步：查守恒; 检查______、______、______是否守恒。 电荷 电子 深迁展评（25分钟） 原子 例题: Ce2+ + NO2- + H+------ N2+ Ce3++ H2O 6 2 8 6 4 请同学们按照氧化还原反应的配平步骤，试配平下列氧化还原反应： 2: MnO4-+ H2O2+ H+ ------ Mn2++ O2↑ + H2O 1: Fe(OH)3+ NaClO+ NaOH---- Na2FeO4+ NaCl+ H2O 2 3 4 2 3 5 2 5 6 2 5 8 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 1.正向配平法 (1)适用范围：适用于氧化剂、还原剂分属__________的常规氧化还原反应，无部 分氧化还原、归中反应，从反应物端开始配平。 不同物质 (2)解题步骤 ①标价态：标出__________化合价发生变化的元素。 反应前后 ②列变化：计算___个变价粒子中，元素化合价升高、降低的数值。 1 ③求总数：求升降价的最小________. 公倍数 ④配系数：先利用得失电子守恒确定氧化剂还原剂的系数，然后借助______守恒， 配平其余物质的系数。 原子 ⑤查守恒：核对电子、原子(离子反应再加电荷)三大守恒。 H2S + SO2= S↓ + H2O 2 3 2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 1.正向配平法 (3)易错提醒： ①若酸、碱既作介质又作氧化剂/还原剂，要区分参与氧化还原和仅成盐的部分， 不要统一按变价计算。 ②计算升降价时，注意分子中变价原子的个数，避免漏乘。 ③配平完成后，务必检查所有原子数目是否守恒。 练一练： NaClO+ HCl---NaCl+Cl2↑+H2O 得分速记 常规配平，正向入；转移电子别忘乘以原子数；先定反应物系数，再顺推产物。 2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 2.逆向配平法 (1)适用范围：从生成物一端开始配平，多用于三类反应： ①______反应：同一物质既作氧化剂又作还原剂； 歧化 ②_______________反应：反应物只有部分发生化合价变化，另一部分仅作介质/成盐。 部分氧化(还原) ③:属于氧化还原反应的分解反应 S+ NaOH-----Na2SO3+ Na2S+ H2O ▲ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 (2)解题步骤 ①标变价：标出__________化合价变化的元素； 反应前后 ②算升降：以________为基准，计算化合价升、降______； 生成物 数值 ③定系数：根据______守恒，求升降价最小公倍数，先确定氧化产物、还原产物 ______； 电子 系数 ④推反应物：由生成物系数，反向推出反应物计量数； ⑤补全配平：结合______守恒配平剩余物质，离子反应再核对______守恒。 原子 电荷 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 练一练：MnO2+ HCl(浓)----MnCl2+Cl2↑+ H2O ▲ H2O2 ------ H2O+ O2↑ ▲ 4 2 2 2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 (4)易错提醒： ①区分参与氧化还原和仅起酸 / 碱介质作用的反应物，不要全部按变价计算； ②计算升降价时，看清单个粒子内变价原子数目； ③配平后全面检查原子、电子守恒。 得分速记 歧化、部分变价，逆向入手；先定产物系数，再反推反应物。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 3.缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些______物或______物的分子式没有写出来，一般为____、 ____或____。 反应 生成 水 酸 碱 (1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确 定未知物，再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺_______或多_______补，少_______补水) 碱性条件下 缺氢)或多氧)补_________，少氧)补______ 中性环境 优先补_________ 氢) 氧) 氧) 水) 水) 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 (3)步骤：先配______再用__________补缺项离子最后________。 变价 电荷守恒 配原子 ①标变价：标出______化合价发生变化的元素，计算单种粒子化合价______总数。 所有 升降 ②配变价：根据______守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学 ________。 电子 计量数 ③补缺项：利用电荷守恒，结合反应介质，判断并补充__________。 ④配原子：最后用______补齐氢、氧原子。 ⑤全检查：核对__________________三大守恒。 电子、电荷、原子 练一练： ClO- + Fe(OH)3 ------Cl-+FeO42- MnO4-+ H2O2 -------Mn2++ O2↑+ H2O 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识2   氧化还原反应方程式常见配平类型 (4)易错提醒： ①混淆介质：酸性写、碱性写，直接失分； ②电荷计算漏算离子个数，导致缺项粒子系数错误； ③最后忘记用补齐氢、氧原子； ④多元素变价时，升降价总数计算失误。 先配变价守电子，再用电荷补离子；酸补氢离子和水，碱补氢氧不掺氢。 得分速记 先配变价守电子，再用电荷补离子；酸补氢离子和水，碱补氢氧不掺氢。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 考向2 考查氧化还原反应方程式缺项型配平 1.先配变价：标出化合价变化，用电子守恒确定氧化剂、还原剂、产物系数。 2.判断介质：酸性补；碱性补；中性优先补，介质环境 不混用粒子。 3.电荷补缺：依据左右电荷差值，补充对应离子。 4.原子收尾：最后用补齐氢、氧原子。 5.全面检查：核对电子、电荷、原子三大守恒。 6.速记口诀：先配变价守电子，电荷补差补离子，介质规则要牢记，最后补水查 整体。 04 真题溯源·考向感知 1.浙江卷)下列方程式不正确的是( ) D A.与浓盐酸反应： B.与反应： C.将少量灼热的CuO加入中： D.将通入酸性溶液： 检（5分钟） 04 真题溯源·考向感知 【解析】与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子 方程式正确，A正确； 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程 式正确，B正确； 乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所 给方程式正确，C正确； 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸 锰和硫酸，反应的离子方程式为： ，D错误；故选D。 作业： 1：请同学们根据本节课的学习画出本节课的思维导图 2：课下完成复习提纲上的练习题 我再现，我检查，我无所不能 2分钟 $