1.2《离子反应》高频考点练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2《离子反应》高频考点2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1． 固体在水中的溶解和形成水合离子的示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中，Na+和Cl-的排列紧密有序 B．水分子破坏了Na+ 和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D．图中过程用符号表征为NaCl=Na+ +Cl- 2．下列离子方程式书写正确的是 A．向硫酸镁溶液中加入氢氧化钠溶液： Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ B．用食醋除去水垢： C．向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4： D．向NaHSO3溶液滴加过量盐酸： 3．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．石灰乳与稀盐酸的反应： C．铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钙溶于稀盐酸中： 5．下列说法正确的是 A．溶于水电离出H+的化合物都是酸 B．是否能产生丁达尔效应是FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别 C．金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 6．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH) 2 和盐酸；Cu(OH)2 和CH3COOH B．BaCl2和 Na2SO4；Ba(OH)2 和CuSO4 C．NaHCO3 和NaHSO4； Na2CО3和NaHSO4 D．Na2CO3 和HCl 溶液；K2CO3 和H2SO4 溶液 7．某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl- D．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+ 8．下列离子方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．澄清的石灰水与盐酸反应： C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至中性： 9．下列物质分类正确的是 选项 纯净物 碱 酸性氧化物 电解质 A 液氯 纯碱 SO3 NaCl B KNO3 NaOH Mn2O7 盐酸 C 盐酸 KOH CO2 Na2CO3 D 冰水混合物 Ba(OH)2 SO2 BaSO4 A．A B．B C．C D．D 10．下列各组离子中，在透明的碱性溶液里不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．下列离子方程式书写正确的是 A．NH4HCO3与足量NaOH溶液共热： B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸： C．二氧化碳与足量澄清石灰水的反应： D．氨水与稀醋酸反应： 12．下列说法正确的一组是 A．与互为同素异形体 B．液态氯化氢能导电 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．汽油、液氧、氯水均为纯净物 13．下列有关说法不正确的是 A．碳酸是电解质 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 14．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出结论正确的是 A．图2中NaCl在电流作用下电离出大量自由移动的离子 B．图1灯泡不亮，说明氯化钠固体中不存在离子 C．图2加水稀释，灯泡变暗 D．图2灯泡亮了，说明NaCl溶液是电解质 15．下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 16．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同，表示水分子)，下列说法错误的是 A．氯化钠的电离方程式： B．图a为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明NaCl不是电解质 C．图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液 D．由图c可判断水合离子中的H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 17．高铁酸钾作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。下列说法错误的是 A． B．作氧化剂，被还原 C．参与反应时，转移了电子 D．净水时会生成胶体 18．某班同学分组进行向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．实验时用NaOH代替也能得到该曲线 B．X-Y导电能力逐渐减弱，其反应方程式为 C．a时刻溶液的导电能力接近为0，所以是非电解质 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 19．关于下列物质，说法正确的是 ①氨水   ②熔融   ③固体   ④NaOH固体   ⑤铜   ⑥蔗糖 A．能导电的有①②③④⑤ B．不能导电的有③④⑥ C．属于电解质的有①②③④ D．属于非电解质的有⑤⑥ 20．能正确表示下列反应离子方程式的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： B．氢氧化铜与稀盐酸反应： C．大理石与稀硝酸反应： D．向溶液中通入： 21．下列选项正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 电解质 能导电物质 A Cu B FeO 蔗糖 固体CaO C 稀盐酸 D MgO NaOH 熔融 A．A B．B C．C D．D 22．下列离子方程式书写正确的是 A．铁片插入稀盐酸中： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O C．向FeCl3溶液中加入足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：Ca2+++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 23．某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的阴离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C．无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D．实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 24．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、、OH- B．K+、Fe3+、Cl-、 C．Na+、Mg2+、、Cl- D．Na+、K+、、 25．某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是 A．闭合开关K，往溶液中通入，随着气体的通入，灵敏电流计示数增大，说明是电解质 B．闭合开关K后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质 C．闭合开关K，向烧杯中加NaCl固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针不发生偏转 D．用蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计的指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电解质 26．某白色粉末可能由和中的一种或几种组成，同学们按如图所示流程进行实验(实验中添加的试剂均过量)并记录现象。下列说法正确的是 A．该白色粉末中一定含有和 B．白色沉淀M中含有和 C．该白色粉末中一定不含 D．将稀盐酸换成稀硝酸后与滤渣反应，滤渣不溶解 27．下列反应的离子方程式正确的是 A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B．溶液中加少量澄清石灰水： C．稀硫酸中滴加溶液： D．碳酸钙和盐酸反应： 28．粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A．除去的主要反应： B．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质 C．省略过滤步骤依然能够达到除杂的目的 D．试剂①、②、③分别是、NaOH、 29．下列说法中正确的是 A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、 D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电 30．某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 二、填空题 31．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①  ②  ③  ④  ⑤氢氧化钠溶液  ⑥  ⑦乙酸  ⑧盐酸  ⑨固体  ⑩。回答下列问题： (1)上述物质中②__________电解质(填“是”或“不是”)。 (2)和物质⑥都是由氧元素组成的不同单质，所以它们是氧元素的__________。 (3)写出①溶于水的电离方程式__________________。 (4)⑧和⑤之间可发生离子反应，其离子方程式为____________________。 (5)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①   ②   ③ 其中你认为一定不可能实现的是__________(填序号)。 (6)下列氧化还原反应中氧化剂是__________，还原产物是__________。 32．Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 (1)上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有_____(填序号，下同)，其中反应能产生气体的是____。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 (3)往物质⑨中滴加⑦，滴加过程中观察到的现象是__________，发生的离子方程式是_____________。 Ⅱ．已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。 今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100 mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第三份溶液中生成白色沉淀的离子方程式：_______。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A．、一定有，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有 C．、一定没有，、可能有 D．、、一定有，、可能有 三、解答题 33．铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)的氢氧化物，前者还含有Cr(Ⅲ)的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下： 已知：Cr及其化合物的性质与铝类似。 回答下列问题： (1)硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施_______ (写出两条)。 (2)“电解Ⅰ”的目的，一方面是回收铜，另一方面是_______，为证明这一目的是否达成，取少量“电解Ⅰ”后的溶液滴加的试剂是_______(填化学式)。 (3)“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为_______。 (4)“萃取II”时，发生的反应为 + 2HR = CuR2 + 2 + 2NH3和 + 2HR = NiR2+ 2 + 4NH3，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为_______。 (5)整个流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有NH3·H2O， (NH4)2CO3和_______(填化学式)。 (6)NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得NiSO4·6H2O。将NiSO4·6H2O样品在900℃下，空气中进行煅烧，固体质量随时间变化如图。B点对应物质的化学式为_______；D点到E点反应的化学方程式为_______。 34．离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系。 （1）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___。 ①向NH3•H2O溶液中通入HCl气体至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 （2）某试液中只含有Na+、NH、Fe2+、Cl-、SO、CO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1。某化学小组同学进行如图实验测定溶液的成分： 已知：I.NO在酸性条件下具有强氧化性，通常还原产物为NO； II.NH与强碱反应生成氨气。 ①加入过量稀硫酸无明显变化，判断肯定不存在的离子有___(写离子符号)。 ②写出加入过量Ba(NO3)2溶液后生成气体的离子方程式___。 ③沉淀B、C分别是___、___(写化学式)。 ④通过实验可以确定原试液中存在的离子有___(写离子符号)。 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 《1.2《离子反应》高频考点2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D B C D B C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C C A B B D B B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D D B C D C B C D A 1．C 【详解】A．由图可知，氯化钠固体中钠离子和氯离子按一定规则紧密有序排列，A正确； B．由图可知，水分子破坏了氯化钠固体中钠离子和氯离子的相互作用形成了水合钠离子和水合氯离子，水合钠离子中水分子中的氧原子朝向钠离子，水合氯离子中水分子中的氢原子朝向氯离子，二者水分子朝向不同，B正确； C．氯化钠是离子化合物，在熔融状态下也能电离出自由移动的钠离子和氯离子，C错误； D．由图可知，氯化钠在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na+ +Cl-，D正确； 故选C。 2．A 【详解】A．硫酸镁为可溶性强电解质，电离出的与反应生成沉淀，离子方程式配平正确、电荷原子守恒，A正确； B．食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱酸，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．题干未说明的用量，若过量，离子方程式应为，该反应无用量限定，给出的方程式不具有通用性，C错误； D．为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 3．D 【详解】A．为棕黄色，不符合无色溶液的要求，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．与会结合生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．该组离子之间均不发生反应，且所有离子均为无色，满足无色透明溶液的要求，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 4．B 【详解】A．不能拆为，正确答案为，A错误； B．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，属于难溶物，应保留化学式，不能拆分为离子。盐酸中的H+可拆分，反应生成Ca2+和H2O，离子方程式书写正确，B正确； C．电荷不守恒，正确答案为，C错误； D．不能拆，正确答案为，D错误； 答案选B。 5．C 【详解】A．酸的定义是溶于水电离出的阳离子全部为的化合物，如溶于水也能电离出，但属于盐，A错误； B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质可用于区分二者，不是本质区别，B错误； C．电解质和非电解质的研究对象均为化合物，金属铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C正确； D．溶于水可导电，溶于水或熔融状态下均可导电，二者均属于电解质，固态时无自由移动的离子所以不导电，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．盐酸是强酸可拆为，反应离子方程式为；是弱酸不可拆，反应离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．和反应仅生成沉淀，离子方程式为；和反应同时生成和两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．为弱酸的酸式酸根不可拆，和反应的离子方程式为；和反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．、均为可溶性碳酸盐，、均为强酸，两个反应的本质均为碳酸根和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式均为，可用同一离子方程式表示，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．滤液中含有过量稀盐酸，滴加少量溶液时，优先与过量反应被完全消耗，即使矿石含也不会产生白色沉淀，无法说明矿石一定不含，A错误； B．滤液中已有过量稀盐酸，可排除、、等干扰，滴加过量溶液产生的白色沉淀为，说明矿石中含有，B正确； C．溶解矿石时加入了过量稀盐酸，引入了，加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀无法说明矿石中原本含有，C错误； D．能与适量溶液反应生成白色沉淀的离子有、等，不能说明矿石中一定含有，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．氧化铜为金属氧化物，不能拆，离子方程式为：，A错误； B．澄清石灰水中完全电离，离子方程式为：，B错误； C．为难溶物、为弱酸，均不能拆写，反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式书写正确，C正确； D．反应至中性时与恰好完全反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．纯碱是的俗称，属于盐不属于碱，A错误； B．盐酸是的水溶液，属于混合物，不属于电解质，B错误； C．盐酸是的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，C错误； D．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物；电离出的阴离子全部为，属于碱；能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；是盐，在熔融状态下可导电，属于电解质，D正确； 故选D。 10．B 【详解】A．、、、之间不发生反应，也不与碱性溶液中的反应，可以大量共存，A不符合题意； B．会与碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，B符合题意； C．、、、之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，C不符合题意； D．、、、在碱性条件下不发生反应，可以大量共存，D不符合题意； 故选B。 11．C 【详解】A．NH4HCO3与足量NaOH共热时，铵根离子和碳酸氢根离子均会与OH-反应，生成NH3、碳酸根离子和H2O，，A错误； B．Ba(OH)2与少量H2SO4反应时，需满足Ba2+、OH-、H+和的物质的量比为1：2：2：1，选项中OH-和H+的系数未配平，正确方程式应为，B错误； C．二氧化碳与足量澄清石灰水的反应离子方程式为：，C正确； D．氨水(弱碱)和醋酸(弱酸)反应时，不能拆成OH-和H+，应保留分子形式，离子方程式为，D错误； 故选C。 12．A 【详解】A．和是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确； B．液态氯化氢中仅存在分子，没有自由移动的带电粒子，不能导电，B错误； C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如为两性氧化物，为酸性氧化物，C错误； D．汽油是多种烃的混合物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，仅液氧为纯净物，D错误； 故选A。 13．C 【详解】A．碳酸在水溶液中可以部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，A正确； B．汗液中含有大量电解质电离出的自由移动离子，导电能力远强于纯水，因此出汗时人体更易触电，B正确； C．二氧化碳溶于水导电，是因为它和水反应生成的碳酸发生电离产生了自由移动离子，并非CO2自身电离导电，因此CO2属于非电解质，C错误； D．石墨烯是能导电的单质，而电解质的定义范畴是化合物，因此石墨烯不属于电解质，D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．NaCl的电离是在水分子的作用下发生的，不需要电流作用，A错误； B．NaCl固体中存在钠离子和氯离子，但离子不能自由移动因此不导电，并非不存在离子，B错误； C．加水稀释时，NaCl溶液中离子浓度降低，导电性减弱，灯泡变暗，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，D错误； 故选C。 15．A 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，选项中各离子间不反应，也不与反应，能大量共存，A正确； B．含有的溶液呈紫红色，无色透明的溶液中不能含有大量，B错误； C．含有大量的溶液中，与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．的溶液呈酸性，与反应可生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选A。 16．B 【详解】A．NaCl在熔融状态和溶于水时发生电离：，A正确； B．氯化钠是电解质，溶于水或在熔融状态下才能导电，固体不导电，B错误； C．图a表示固体NaCl，图b表示熔融NaCl的导电情况，图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示NaCl水溶液中的微粒迁移，C正确； D．根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，D正确； 故选B。 17．B 【详解】A．根据离子方程式电荷守恒，左侧总电荷为，右侧总电荷为，解得，同时符合氢、氧原子守恒，A正确； B．反应中中元素化合价从+1降低到-1，得电子作氧化剂；中元素化合价从+3升高到+6，失电子被氧化，而非被还原，B错误； C．每个参与反应时得到2个电子，0.6 mol 参与反应时转移电子的物质的量为，C正确； D．净水时被还原为，水解生成胶体，可吸附水中悬浮物达到净水效果，D正确； 选B。 18．D 【分析】该图是向溶液中逐滴滴加稀硫酸的导电能力-时间曲线：XY段：和滴入的反应，生成难溶的和弱电解质水，溶液中自由移动的离子浓度持续降低，导电能力不断减弱；Y点（a时刻）：二者恰好完全反应，体系中离子浓度几乎降到最低，导电能力接近0；YZ段：稀硫酸过量，溶液中自由移动的、浓度逐渐升高，导电能力随之不断增大。 【详解】A．与稀硫酸反应生成可溶性强电解质，溶液中始终存在自由移动的离子，导电能力不会接近为0，无法得到相同曲线，A错误； B．给出的反应方程式未配平，正确的反应方程式为，B错误； C．时刻导电能力接近0是因为难溶于水，溶液中离子浓度极低，但溶解的部分完全电离、熔融状态也可导电，属于强电解质，不是非电解质，C错误； D．段酸碱恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，过量的电离出自由移动的和，离子浓度增大，导电能力不断增强，D正确； 故选D。 19．B 【详解】A．①氨水、②熔融、⑤铜能导电，③固体、④固体中离子不能自由移动，无法导电，因此能导电的是①②⑤，A错误； B．③固体、④固体中离子被束缚无法自由移动，⑥蔗糖中不存在自由移动的带电粒子，三者均不能导电，B正确； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①氨水是混合物，不属于电解质，②熔融、③固体、④固体属于电解质，C错误； D．非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，⑤铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，只有⑥蔗糖属于非电解质，D错误； 故选B。 20．B 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡反应时，电离出2个，电离出2个，正确离子方程式为，选项中、系数不符合物质配比，A错误； B．是难溶弱碱，不能拆分为离子，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式书写符合规则，B正确； C．大理石主要成分为，属于难溶盐，不能拆写成，正确离子方程式为，C错误； D．向溶液通入，生成的会与结合生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 21．D 【详解】A．是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．属于酸式盐，不属于酸；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；固体没有自由移动的带电粒子，不能导电，B错误； C．属于酸性氧化物；本身不能电离，属于非电解质，C错误； D．与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；电离出的阳离子全部为，属于酸；碱式碳酸铜属于盐类；在水溶液或熔融状态下可导电，属于电解质；熔融存在自由移动的离子，可以导电，所有分类均正确，D正确； 故选D。 22．D 【详解】A．铁片与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应时，和会反应生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．氨水是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确离子方程式为，C错误； D．过量时，澄清石灰水中与按物质的量比1:2完全反应，生成沉淀、和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 23．B 【分析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子Fe3+、Cu2+；根据①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2或者它们的混合物；初步说明溶液中含有、、Mg2+中至少一种；②向上述沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为BaSO4、BaCO3，可能有Mg(OH)2，则原溶液中一定含有、，可能有Mg2+，则无Ba2+；③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，原溶液中一定含阳离子Na+、Mg2+、K+； 【详解】A．由实验可知原溶液一定存在的阴离子有、、，并非只有前两种，A错误； B．无色溶液可直接排除有色离子、；原溶液含，则与不共存的一定不存在，其余离子均为可能或一定存在，故一定不存在的只有、、，B正确； C．设各离子物质的量浓度为，阴离子总负电荷浓度为，剩余可选阳离子中只有同时存在、、时，总正电荷浓度满足电荷守恒，故、一定存在，无需额外实验，C错误； D．原溶液含，与反应生成白色沉淀，故实验①的白色沉淀是、、的混合物，D错误； 故选B。 24．C 【详解】A．酸性溶液中，含有大量，与反应生成，不能大量共存，A错误； B．的溶液为黄色，无色溶液中，不能大量共存，B错误； C．各离子均为无色，且各离子之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．酸性溶液中，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 25．D 【详解】A．与水反应生成亚硫酸，为电解质，而为非电解质，故A错误； B．乙醇溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．NaCl为电解质，溶于水溶液可导电，指针发生偏转，故C错误； D．蔗糖为化合物，其熔融状态和水溶液均不导电，为非电解质，故D正确； 故选D。 26．C 【分析】因为滤渣能完全溶解在稀盐酸中，所以滤渣是，该白色粉末中一定含有，一定不含；滤液和溶液反应生成的白色沉淀M不溶于稀硝酸，由于此前已加入过量溶液除尽，故向滤液中加入溶液生成的白色沉淀M为，证明原粉末中一定含有。 【详解】A．由分析可得，无法确认该白色粉末中是否含有A错误； B．白色沉淀M不溶于稀硝酸，而能溶于稀硝酸，所以沉淀M中不含，B错误； C．由分析可得，白色粉末一定不含，C正确； D．由分析可得，滤渣为，稀硝酸可以溶解，D错误； 故答案选C。 27．B 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳时生成碳酸氢钠，正确离子方程式为，A错误； B．少量澄清石灰水完全反应，1mol氢氧化钙电离出1mol钙离子和2mol氢氧根，2mol氢氧根与2mol碳酸氢根反应生成2mol碳酸根和2mol水，其中1mol碳酸根与钙离子结合为碳酸钙沉淀，该离子方程式配平符合反应事实，B正确； C．稀硫酸中氢离子与硫酸根物质的量比为2:1，氢氧化钡中钡离子与氢氧根物质的量比为1:2，反应时氢离子与氢氧根化学计量数应为2，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中需写化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 28．C 【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，加入过量的NaOH溶液将MgCl2转化为氢氧化镁沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将CaCl2转化为碳酸钙，加入过量的氯化钡溶液将Na2SO4转化为硫酸钡沉淀，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，则氯化钡溶液一定加在碳酸钠溶液之前，过滤得到滤液，滤液中含有NaCl、过量的NaOH、Na2CO3，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸除去，经过一系列操作得到氯化钠固体，据此分析回答。 【详解】A．除去选用，反应生成沉淀，反应的离子方程式，A正确； B．稀盐酸可与过量反应生成和，与过量反应生成、和，可除去这两种杂质，B正确； C．若省略过滤步骤，之前反应生成的、、等沉淀会与后续加入的盐酸反应重新溶解，导致杂质无法除尽，C错误； D．除杂时需在之后加入，以除去过量的，的加入顺序无强制要求，该试剂顺序符合要求，D正确； 故选C。 29．D 【详解】A．的水溶液能导电是因为与水反应生成，电离产生自由移动离子，本身不能电离，属于非电解质，A错误； B．电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，离子数目多的溶液若离子浓度很小，导电能力也弱，B错误； C．在水溶液中可电离出、、，但熔融状态下只能电离出和，C错误； D．本身不能发生电离，属于非电解质，其溶于水后与水反应生成的可电离出自由移动离子，故水溶液能导电，D正确； 故选D。 30．A 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【详解】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 31．(1)是 (2)同素异形体 (3) (4) (5)③ (6) Cl2 FeCl3 【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，水能微弱电离出和，属于弱电解质，因此水是电解质。 （2）同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，和符合该定义，互为氧元素的同素异形体。 （3）是弱酸的酸式盐，溶于水时完全电离为和弱酸的酸式酸根，不完全电离，无需写出其后续电离过程。 （4）盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，二者发生中和反应生成可溶性盐和水，反应的实质是和结合生成。 （5）氧化还原反应中同种元素不同价态发生归中反应时，化合价只靠拢、不交叉。反应③中反应物中为-3价，中为+2价，产物中为+3价，高于反应物中的最高价+2价，不符合价态变化规律，不可能实现。 （6）氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，氧化剂被还原得到的产物为还原产物。该反应中中元素化合价从0价降低到-1价，因此是氧化剂，其被还原生成的是还原产物。 32．(1) ④⑤⑧ ④⑧ (2) (3) 固体逐渐溶解，有无色气泡产生 (4) (5)A 【详解】（1）碳酸氢钠是酸式盐，其溶液显弱碱性，能与酸和碱发生反应，在给定的物质中，属于化合物且能与 反应的有④、⑤固体、⑧固体，而③石灰乳和⑦稀盐酸为混合物，不属于化合物；其中④ 和⑧与反应能产生气体； （2）离子方程式 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，上述物质中的强酸有④、⑦稀盐酸，强碱有⑤，由于 与 反应会生成 沉淀，不符合该离子方程式，故只有⑤ 与⑦稀盐酸的反应符合条件，其化学方程式为； （3）⑨固体碳酸钙与⑦稀盐酸反应生成易溶的氯化钙、水和二氧化碳气体，则观察到的现象为：固体逐渐溶解，有无色气泡产生，其发生的离子方程式为：； （4）第三份溶液中加入溶液产生白色沉淀，加稀盐酸后沉淀全部溶解，可推断沉淀含，则原溶液中含有，由于不溶于稀盐酸，则推断不含，生成的白色沉淀全部为，其反应的离子方程式为 ； （5）由实验一可知溶液中可能含有、、；由实验二可知溶液中一定含有；由实验三可知溶液中含有 ，不含 。由于含有 ，、与其无法共存，则原溶液中一定不含、。已知各离子个数相等，则设和的个数均为，根据电荷守恒，溶液中正电荷至少有，而只提供个正电荷，故必须由提供另外的正电荷，且个数也为，此时正电荷总数为，负电荷总数(仅有)为，至此电荷已守恒，因此推断一定不含。综上所述，溶液中一定含有、、，一定不含、、、，故选A。 33．(1)加热、适当增加硫酸浓度、搅拌等 (2) 使Fe2+转化为Fe3+ K3[Fe(CN)6] (3)Cr (OH)3和Al (OH)3有两性会被过量的强碱溶解 (4)CuR2 + 2H+= Cu2++ 2HR (5)Na3PO4 (6) NiSO4·4H2O 4NiO + O22Ni2O3 【分析】向铬系铜镍电镀污泥中加入稀硫酸将金属氢氧化物溶解浸出过滤，电解滤液回收铜，同时将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+。向电解后溶液中加入磷酸钠形成缓冲溶液调节溶液pH分离Ni与其他杂质金属，沉淀物进行转溶进一步处理，滤液备用；向非铬系铜镍电镀污泥中加入氨水与碳酸铵将Cu2+、Ni2+转成氨络离子分离浸出，用HR转化这些离子为NiR2、CuR2，经水洗除杂后加稀硫酸反萃取回收HR并获取NiSO4、CuSO4溶液，电解回收Cu合并上一流程NiSO4溶液，最终回收硫酸镍。据此可解答。 【详解】（1）为加快固体与稀硫酸的溶解浸出速率，可进行加热、适当增加硫酸浓度、搅拌等操作； （2）后续操作显示Fe元素转成Fe(OH)3除去，故在电解环节还需将Fe2+转化为Fe3+，检验Fe2+是否存在可选用铁氰化钾溶液检验，若未产生深蓝色沉淀，说明目的已达成； （3）Cr (OH)3和Al (OH)3有两性会被过量的强碱NaOH溶解，需控制用量； （4）H+反萃取出Cu2+，反应式为CuR2 + 2H+= Cu2++ 2HR； （5）流程一中萃取I和反萃取I最终回收磷酸钠，可循环使用； （6）NiSO4·6H2O的式量为263，原样品物质的量为0.1mol，含水0.6mol。由图可知A→B过程中固体质量减少26.3-22.7=3.6(g)，即减少n(H2O)=3.6/18=0.2mol，故B点固体化学式为NiSO4·4H2O；同理可推断C、D点对应物质分别为NiSO4、NiO，D→E固体质量增加0.8g，即0.1molNiO被空气中O2氧化增加氧元素n(O)=0.8/16=0.05mol，得到E的化学式为Ni2O3，故反应方程式为4NiO + O22Ni2O3 。 34． ②③① CO 3Fe2+++4H+=3Fe3++NO+2H2O Fe(OH)3 BaCO3 SO、NH、Fe2+、Cl- 【分析】(1)根据溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数成正比，分析各反应过程中离子浓度的变化即可解题； (2)试液加入过量的稀硫酸无明显现象，说明原溶液中无CO，加入过量的Ba(NO3)2后，生成了气体NO，说明溶液中有还原性离子即Fe2+，生成沉淀A为BaSO4，但不能说明原溶液中含有SO，滤液X中含有Ba2+、Fe3+，加入NaOH后产生气体NH3，说明原溶液中含有NH，故沉淀B为Fe(OH)3，再向滤液中通入少量的CO2则生成沉淀C，故沉淀C为BaCO3，又题干可知离子浓度均为0.1mol•L-1，根据电荷守恒可知，溶液中还含有Cl-和SO，据此分析解题即可。 【详解】(1)①向NH3•H2O溶液中通入HCl气体至过量，原溶液是氨水，导电性很弱，通入HCl后反应生成了NH4Cl，电离出铵根离子和氯离子，导电性增强，故与C相符； ②向饱和石灰水中不断通入CO2，发生反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，当恰好完全反应时溶液中几乎没有离子，导电性几乎为零，然后发生反应为：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，又电离出钙离子和碳酸氢根离子，故导电性又增强，故与A相符； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，反应为：HNO3+KOH=KNO3+H2O，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后KOH过量时导致导电性增强，故与B相符； 故答案为：②③①； (2) ①由于CO与稀硫酸能反应放出CO2，加入过量稀硫酸无明显变化，判断肯定不存在的离子有CO，故答案为：CO； ②过量的稀硫酸电离出的H+，与Ba(NO3)2电离出的组成强氧化剂，能与还原性物质反应放出NO气体，故加入过量Ba(NO3)2溶液后生成气体的离子方程式：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O； ③由分析可知，加入NaOH后能生成沉淀的是Fe3+，沉淀B为Fe(OH)3，滤液中通入少量的CO2则生成沉淀C，故沉淀C为BaCO3，故B、C分别是Fe(OH)3、BaCO3，故答案为： Fe(OH)3；BaCO3； ④加入NaOH后生成气体，说明原溶液中含有NH，故通过实验可以确定原试液中存在的离子有NH、Fe2+，又离子浓度均为0.1mol•L-1，根据电荷守恒可知，溶液中还肯定还有Cl-和SO，故答案为：SO、NH、Fe2+、Cl-。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $