河南南阳市某重点中学2026-2027学年上学期高三9月月考 化学试卷

24级高三月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 Fe 56 O 16 I 127 Na 23 Cu 64 S 32 Cl 35.5 考试范围：物质分类、离子反应及方程式的书写，氧化还原反应方程式，物质的量相关 考试意图：通过练习巩固学生复习过的相关内容，提高学生宏观辨识与微观探析、分析和解决问题的能力。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1、化学与生活、科技紧密相连。下列说法不正确的是（　　） A. 制作豆腐时，向煮沸的豆浆中加入盐卤（主要含MgCl₂），利用了胶体聚沉的原理 B. 家庭装修后室内常有甲醛残留，可利用活性炭的吸附作用将其彻底转化为无害物质 C. “长征五号”运载火箭使用液氢和液氧作推进剂，工作时将化学能转化为热能、机械能 D. 我国自主研发的“奋斗者”号全海深载人潜水器使用的钛合金外壳，属于金属材料 2、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( ) A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移的电子数为 B．7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子数大于0.3NA C．1L0.1 mol·LNaF溶液中含有的F-数为0.1NA D．0.5mol呋喃（）中含有的键的数目为2.5NA 4、实验室用NH3通入FeCl3溶液中制备Fe(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Fe2O3。下列装置能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙制备Fe(OH)3 C．用装置丙进行过滤操作 D．用装置丁灼烧Fe(OH)3 5、下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是( ) A．向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ B．向某溶液中滴加溶液，溶液变成红色，该溶液中一定不存在Fe2+ C．将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色，原氧化物中含有+2价铁 D．向久置的FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，滴加溶液，溶液变成红色，说明发生氧化还原反应，且氧化性： 6、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( ) A．S2O32-、H+、I-、Na+ B．Cl-、CO32-、ClO-、K+ C．NH4+、Br-、Cu2+、Ag+ D．K+、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、SO42- 7、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( ) A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O C．醋酸铵的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+ D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2IO3-+6H+=I2+2O2↑+4H2O 8、物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A NaOH NaCl ④依次通入NH3、CO2 B Al ③电解 C Fe FeCl2 FeCl3 ①通入少量Cl2 D Na Na2O NaOH ②加H2O 9、对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是( ) A．Na2O2与CO2、H2O共同反应时，可以认为Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应 B．向含有等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液时，OH-先与Al3+反应 C．向含有CO32-、[Al(OH)4]-的溶液中通入CO2，反应的先后顺序为CO32-、[Al(OH)4]- D．向含等物质的量的FeI2、FeBr2的溶液中通入Cl2，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br- 10、化学源于生活，并服务于生活。下列实验设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 实验设计 现象与结论 A 检验纯碱样品中是否含有氯元素 取少量样品溶解于试管中，加入过量的稀硝酸后再加入硝酸银溶液 有白色沉淀，说明纯碱中含有氯元素 B 检验某盐中是否含有铵根离子 取少量固体于试管中加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝，说明不含有铵根离子 C 检验H2还原氧化铜的红色产物中是否含Cu2O 取适量固体于烧杯中，加入稀硝酸，搅拌溶解 溶液变蓝，说明含有Cu2O D 检验NaHCO3固体中混有Na2CO3 取少量固体溶于水，滴加Ca(OH)2溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则样品中含有Na2CO3 11、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是(　　) A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4 B．ClO2在强碱环境中使用失效，可能原因是2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D．ClO2的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl2的2.63倍 12、常温下，pH=1的某溶液中可能含有中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如下所示实验： 已知氧化性：Fe3+＞I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是( ) A. 一定存在Fe2+、 I－、Cl－ B. 一定不存在CO32-，可能存在和 C. Fe3+与Fe2+至少有一种 D. 该溶液中C(Cl－)>0.2mol/L 13、为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含、、等)为原料制备锂离子电池正极材料(@表示后者包覆在前者上)，流程如下。 下列叙述错误的是 A．“碱溶”阶段至少发生两个离子反应 B.可用KSCN溶液检验滤液②中是否含有Fe3+ C.滤液③可用于加工复合肥料 D.“真空烧结”时，植物粉的作用是还原剂 14、有文献表明，铜和稀硝酸反应后的溶液中存在弱酸HNO2，某同学设计以下实验进行相关探究（溶液M：铜和过量稀硝酸充分反应后的蓝色溶液）。 资料：[Cu(H2O)4]2＋（蓝色）＋[Cu(NO2)4]2－（绿色）＋4H2O； 2HNO2NO2↑＋NO↑＋H2O。 下列结论错误的是( ) A．实验①说明加入的NaOH促进了HNO2的电离 B．实验②说明氧化性：HNO2＞Fe3＋ C．因为HNO2具有还原性，故实验③中可观察到紫红色褪去 D．实验④紫红色未褪去的原因为HNO2分解 二、填空题(共58分) 15.（12分）I．完成下列问题。 （1）实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，H2SO4的物质的量浓度为 。 （2）要配制250ml物质的量浓度为1.84 mol/L的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积 。 Ⅱ．欲用胆矾（）配制的溶液。根据题意填空： (3)如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是_______（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有_______（填仪器名称）。 (4)配制该溶液应选用_______mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行_______。 (5)配制该溶液应用托盘天平称取_______g胆矾。 (6)使用容量瓶配制溶液时，操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_______（填序号）。 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 16.(16分)高铁酸钾(化学式：K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH 溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)K2FeO4中铁元素的化合价为_________，“氧化I”反应的还原产物为______________。 (2)已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中 NaClO 被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为_______________________________________________________。 (3)将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时，静置，抽滤粗产品，该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度 　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。 (4)K2FeO4晶体“洗涤”时， 洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A．H2O B．NaOH溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸 (5)检验K2FeO4晶体是否洗涤干净的操作是_____________________________________。 (6)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)该过程离子方程式：　　　　　　　 。  (7)另一种制备K2FeO4的原理为：。 ①由该反应可知， 氧化性：K2FeO4_________Cl2(填“＞”或“＜”)。 ②向K2FeO4溶液中滴加浓盐酸，能产生Cl2，这个反应表明K2FeO4和Cl2的氧化性强弱关系与①结论相反，原因可能是_____________________________________。 17.（16分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni，还有少量Fe、Al及其氧化物、SiO2和少量其他不溶性杂质。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 回答下列问题： （1）“碱浸”中NaOH的目的是除去油脂及______________________________。 （2）为回收金属，向“滤液①”中通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为__________________________________。 （3）“滤液②”中含有Fe2＋，检验Fe2＋的试剂是_______________，写出其和Fe2＋反应的离子方程式：______________________________。 （4）“转化”过程中选用H2O2的主要优点是_______________________。 （5）下列物质调溶液pH，最好选用_______（填字母标号）。 a．Na2CO3 b．稀H2SO4 c．NiCO3 d．氨水 若调pH前c（Ni2＋）＝0.01 mol·L－1，则“调pH”需控制溶液pH的范围为__________。 （6）操作Ⅰ为____________________________、干燥，得到产品。 18、（14分）高铜酸钠（NaCuO2）为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和功能材料前驱体，在中性或酸性环境中不稳定（生成Cu2＋和O2），制备原理为 2Na2[Cu(OH)4]＋NaClO==2NaCuO2↓＋NaCl＋2NaOH＋3H2O。回答下列问题： （1）将Cu(OH)2分散到5.0 mol·L－1 NaOH溶液中即可得到Na2[Cu(OH)4]溶液。配制5.0 mol·L－1 NaOH溶液的部分实验过程如图甲： 遗漏的操作a和操作b应依次放在上图的________、________（填序号）操作之后。 （2） 设计如图乙装置制备NaClO溶液以及NaCuO2。 已知：温度较高时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3、NaCl和H2O。 ①装置A制备Cl2的离子反应方程式______________________________________。 ②装置B中的试剂为____________；制备NaClO溶液时用冰水浴的目的主要是______________________________________________。 （3）当装置C中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是________________________________ （4）测定粗产品纯度（装置如图丙）：常温常压下称取m g粗产品置于锥形瓶中，通过恒压分液漏斗加入足量稀硫酸，待固体全部溶解后，立即关闭旋塞。 ①装置中导管a的作用除了平衡气体压强外，还有一个作用是____________________________。 ②该装置中NaCuO2发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $试题答案 第一部分选择题（1-14题，每题3分，共42分) ·1-5题：B、B、A、D、C ●6-10题：B、B、A、C、A ·11-14题：C、A、D、B 第二部分非选择题（共58分）15.（12分，除标注外每空2分) 。1(1)18.4mol/L(1分) ● (2)25.0mL(1分) ·(3)B(1分)；玻璃棒、烧杯(1分) ·Ⅱ(4)500；检漏 ·(5)12.5 ● (6)⑤ 16.（16分，除标注外每空2分) 。 (1)+6(1分)；H20(1分) ·(2)3Cl0+2Fe3++100H=3Cl+2Fe042-+5H20 ·(3)大于 ·(4)C (5)取最后一次洗涤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干 净。 。(6)Fe0a2-+Cr02+2H20=Cr0,2-+Fe(OH)3↓+OH ·(7)①< ● ②物质氧化性的强弱与溶液的酸碱性有关 17.（16分，每空2分) ·（1)铝及其氧化物和SiO2 ·(2)[AI(OH)4]+CO2=AI(OH)3↓+HCO3 (3)K3[Fe(CN)];K*+Fe2++[Fe(CN)]3=KFe[Fe(CN)] ·(4)不引入新的杂质（或产物无污染） (5)c;3.2≤pH<7.2 ● (6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 18.（14分，除标注外每空2分) ·(1)③(1分)；④(1分) ·(2)①2Mn04+10Cl+16H*=2Mn2++5C2个+8H20 ·②饱和食盐水；防止副反应发生（或防止温度高生成NaClo3) 。(3)NaCuO2在碱性条件下比较稳定，损失小(NaCuO2在中性或酸性环境中不稳定) ● (4)①消除因稀H2S04加入而引起的气体体积误差 ● ②4NaCu02+12H=4Na*+02↑+4Cu2++6H20