精品解析：河南省南阳市第一中学校2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试题

南阳一中2025年秋期高三年级第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分，每道题只有一个选项符合)。 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 钠具有强还原性，常用于冶炼金属，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来 C. 含氯消毒剂的原理主要是利用其强氧化性，破坏蛋白质的结构，从而达到消毒效果 D. 明矾净水利用了胶体分散质具有巨大的比表面积，具有很强的吸附能力 2. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 浓硝酸热分解生成、共23 g时，生成的分子数为 B. 1 mol Cu与足量S反应，转移电子数为 C. 通入水中充分反应，转移电子数为 D. 晶体中含有阴、阳离子总数目为 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中滴加至完全沉淀后的溶液：、、、 C. 实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、 D. 电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、、、 4. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排空气法收集 D. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 5. 某实验室模拟二乙醇胺脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．脱硫(吸收) C．再生(解吸) D．测定吸收率 A. A B. B C. C D. D 6. 一种以为光电阳极、为光电阴极制备的电化学装置如图所示(已知：N极反应分两步进行，其中第i步反应为)： 下列叙述错误的是 A. M极的电极材料为 B. 光电极材料产生的微粒具有氧化性 C. 电路中转移电子时，理论上N极区增重 D. N极发生的第ⅱ步反应为 7. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族 8. 金属Ru被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含(其中Ru为价)、FeO和等]为原料制备Ru的流程如图。 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。 下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. 中Fe元素既有价，又有价 C. 、、的中心原子杂化方式相同 D. “热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸 9. 可用作脱硝剂。某科研小组为了探究能否被还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去)。 下列说法错误的是 A. 固体可以是碱石灰或生石灰 B. 甲、乙试剂均可以是中性干燥剂固体 C. 实验时宜先打开，一段时间后再打开，有利于减少空气对实验的干扰 D. C中可能会观察到有白烟生成 10. 常温下，c(H+)=0.1 mol·L-1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A. Fe3+与Fe2+至少有一种 B. 一定不存在，可能存在Na+和Cl- C. 一定存在Fe2+、I-、Cl- D. 该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl- 11. 向2L的恒容密闭容器中充入，发生反应①和②： 测得NO和的物质的量变化如图所示，内维持容器温度为后升高温度并维持容器温度为。下列说法正确的是 A. 内的平均反应速率(NO2)=0.3mol/(L·min) B. 5min时反应达到平衡，反应停止 C. 反应②在低温下能自发进行 D. 时反应②的化学平衡常数 12. 下列实验操作对应的现象以及结论都正确且具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有含的溶液的试管中加入的浓溶液，振荡 层溶液紫色变浅 (无色) B 向盛有10滴溶液的试管中滴加3滴的溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴的溶液 产生黄色沉淀 C 用玻璃棒蘸取的溶液滴在洁净的试纸上 试纸颜色无明显变化 溶液中的离子均不发生水解 D 将充满气体的注射器(带塞)的活塞往里推，压缩体积 注射器内气体颜色变浅 加压，平衡向生成气体的方向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 反应可用于储氢，可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间发生作用 B. 步骤I中存在极性键与非极性键的断裂和形成 C. 步骤III中发生了氧化反应 D. 整个过程中所涉及元素的化合价均发生了变化 14. 常温下，向某二元酸中滴加溶液，混合溶液中与的关系如图所示，其中表示或。下列说法正确的是 A. 直线表示与的变化关系 B. 将等浓度等体积的溶液与溶液混合后： C. 当滴加至溶液呈中性时： D. 已知某三元酸的，，，则与足量反应后生成和 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题。 15. 元素①~⑨是化学实验中常见的九种元素，其在周期表中的位置如图所示。 （1）元素②在元素周期表中的位置_______。 （2）在①~⑧中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。 （3）以下现象或事实能说明⑤的非金属性小于⑥的是_______(填字母)。 A.在⑤与⑥形成的化合物中，⑤显正价 B.两元素形成的单质的沸点：⑤>⑥ C.两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤<⑥ （4）元素③与④可形成原子个数比为的离子化合物Y，Y的电子式为_______，Y与反应的化学方程式为_______。 （5）以钛白副产品(含及少量)和为原料制备的超微细，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。 Ⅰ.将一定量的钛白副产品用热水溶解、在搅拌下加入还原铁粉，反应后为，过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节、过滤、水洗、烘干后得到超微细。生成的离子方程式为_______。 Ⅱ.将在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[]随温度的变化如下图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则段发生反应的化学方程式为_______。 16. 磷酸铁()常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分、，少量的、、)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）中的化合价为___________，浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）为提高酸浸速率可采取的措施是___________。(填字母) A．搅拌 B．用98%的硫酸替换盐酸 C．粉碎烧渣 （3）检验“还原”之后的溶液中是否含有需要加入的试剂是___________，若溶液变___________色，需要向酸浸液中继续加入还原铁粉。 （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中___________。 （5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：___________。 （6）若硫铁矿烧渣中含、，按上述流程理论上最多可生产___________(用含、的算式表示)的。 （7）可以用来制备磷酸铁锂电池的正极材料，该电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为：，该电池在放电时的正极电极反应方程式为___________。 17. 三氯乙酰氯()遇水剧烈反应生成三氯乙酸和氯化氢，广泛用于合成广谱高效杀虫、杀螨剂。用下列装置图模拟三氯乙醛与氯气在紫外光作用下制备三氯乙酰氯： 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______，侧管X的作用是_______。 （2）按气流方向由左至右，仪器的接口顺序是E、_______、B。 （3）试剂Y是_______；球形干燥管中碱石灰的作用是_______。 （4）制得的三氯乙酰氯中含少量三氯乙醛，为了测定产品的纯度进行如下实验(杂质不参加反应)： a.取产品加水使三氯乙酰氯完全反应，配制成溶液(假设没有挥发)；取溶液置于锥形瓶中，加入溶液(足量)，使完全转化为沉淀。 b.向其中加入适量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖。 c.滴入指示剂，用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为沉淀。 d.重复实验操作三次，平均消耗溶液的体积为。 ①滴定可选用的指示剂是_______(填标号)。 A.溶液 B.溶液 C.溶液 ②该产品的纯度为_______。 18. 油气开采、石油化工、煤化工等工业废气中普遍含有，需要回收处理并加以利用。 （1）查阅文献知，对的处理主要有两种方法。 ①克劳斯工艺。已知反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应 _______。 ②催化重整法处理。可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。 脱除时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度分析其原因；_______。 （2）向某密闭容器中充入一定量的气体，发生热分解反应 ，分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图所示。 ①某温度下恒容密闭容器中。反应物的转化率达到最大值的依据是_______(填标号)。 a．气体的压强不再发生变化 b．气体的密度不再发生变化 c． d．和的物质的量之和保持不变 ②、和中压强最大的是_______。 （3）在、条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等。 ①的平衡转化率为_______，平衡常数_______。 ②工业上，通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南阳一中2025年秋期高三年级第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分，每道题只有一个选项符合)。 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 钠具有强还原性，常用于冶炼金属，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来 C. 含氯消毒剂的原理主要是利用其强氧化性，破坏蛋白质的结构，从而达到消毒效果 D. 明矾净水利用了胶体分散质具有巨大的比表面积，具有很强的吸附能力 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰是干燥剂，不能防止富脂食品氧化变质，为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉等抗氧化剂，故A错误； B．金属钠常用于冶炼金属是因为具有强还原性，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来，故B正确； C．含氯消毒剂的原理主要是利用其强氧化性，能破坏蛋白质的结构达到消毒效果，故C正确； D．明矾净水利用了氢氧化铝胶体质具有巨大的比表面积，能吸附水中悬浮杂质，故D正确； 选A。 2. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 浓硝酸热分解生成、共23 g时，生成的分子数为 B. 1 mol Cu与足量S反应，转移电子数为 C. 通入水中充分反应，转移电子数为 D. 晶体中含有阴、阳离子总数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．、最简式都是，浓硝酸分解生成23g NO2和N2O4时，相当于生成23g，的物质的量为0.5mol，N元素得到0.5mol电子，根据得失电子守恒，氧元素失去0.5mol电子，则生成0.125mol O2，O2分子数为0.125NA，故A正确； B．Cu与S反应生成Cu2S ，铜元素化合价由0升高为+1，1 mol Cu与足量S反应，转移电子数为，故B正确； C．Cl2与水的反应生成盐酸和次氯酸，该反应可逆，1 mol Cl2不能完全反应，实际转移电子数小于NA，故C错误； D．KHSO₄晶体中每摩尔含1 mol K⁺和1 mol ，总离子数为0.2NA，故D正确； 选C。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中滴加至完全沉淀后的溶液：、、、 C. 实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、 D. 电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，各离子间不反应，可大量共存，A符合题意； B．完全沉淀后，溶液中溶质为K[Al(OH)4]，会与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3和，碳酸氢根不能大量存在，B不符合题意； C．电石制备乙炔后的溶液含呈强碱性，会与反应生成，铵根离子不能大量存在，C不符合题意； D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液中含有、，、可与发生氧化还原反应，不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 4. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排空气法收集 D. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 【答案】A 【解析】 【分析】E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色，由转化关系可知，E、G、Q均能与氧气反应，R能与水反应，则E为氨气、G为氮气、Q为一氧化氮、R为二氧化氮、T为硝酸。 【详解】A．由分析可知，E为氨气、G为氮气、Q为一氧化氮、R为二氧化氮、T为硝酸，五种物质中氮元素的化合价分别为—3价、0价、+2价、+4价、+5价，氮元素化合价依次升高，故A正确； B．氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误； C．一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，则一氧化氮不能用排空气法收集，故C错误； D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不能生成一氧化氮，故D错误； 故选A。 5. 某实验室模拟二乙醇胺脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．脱硫(吸收) C．再生(解吸) D．测定吸收率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用70%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备，可以达到实验目的， A不符合题意； B．二乙醇胺溶液吸收，采用长进短出的气体流向，可增大接触面积，未反应的用溶液吸收防止污染，可以达到实验目的，B不符合题意； C．吸收二氧化硫后的二乙醇胺在加热搅拌器的作用下解吸出二氧化硫，用双氧水吸收，碱石灰吸收多余的二氧化硫，可以达到实验目的，C不符合题意； D．酸性高锰酸钾可以与双氧水反应，也能与稀盐酸反应，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 6. 一种以为光电阳极、为光电阴极制备的电化学装置如图所示(已知：N极反应分两步进行，其中第i步反应为)： 下列叙述错误的是 A. M极的电极材料为 B. 光电极材料产生的微粒具有氧化性 C. 电路中转移电子时，理论上N极区增重 D. N极发生的第ⅱ步反应为 【答案】C 【解析】 【分析】M极的反应是将乙二醇氧化为甲酸根，发生氧化反应，是光电阳极，材料为，则N极是光电阴极，电极材料为，以此分析该题。 【详解】A．根据题图，N极得电子，为光电阴极，M极发生氧化反应，是光电阳极，材料为，A正确； B．光电极材料产生的微粒具有强氧化性，能够将乙二醇氧化为甲酸根，B正确； C．N极发生的反应为O2得到电子生成双氧水，是正极。N极首先发生反应，然后，当转移2mol电子时，N极消耗1molO2产生1mol H2O2，同时有2mol H+通过双极膜进入N区，所以N极质量增加的应该是1mol O2的质量加上2mol H+的质量，即34g，C错误。 D．根据题图，N极发生的第II步反应为，D正确； 故选C。 7. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族 【答案】C 【解析】 【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确； C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误； D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确； 故选C。 8. 金属Ru被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含(其中Ru为价)、FeO和等]为原料制备Ru的流程如图。 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。 下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. 中Fe元素既有价，又有价 C. 、、的中心原子杂化方式相同 D. “热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸 【答案】B 【解析】 【分析】含Ru废料加入Na2SO3和稀硫酸酸浸，SiO2不溶于酸， “滤渣”的主要成分是SiO2，Na2SO3将+8价Ru还原为Ru(SO4)2，再加入Na2CO3和NaClO3除去Fe2+，使用Na2CO3沉钌得到Ru(CO3)2，灼烧得到RuO2，最后加氢气热还原得到Ru，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，“滤渣”的主要成分是，A正确； B．中Na为+1价，OH-带1个负电荷，带2个负电荷，根据化合价代数和为零可知，Fe只有+3价，B错误； C．、、的中心原子价层电子对数为、、，中心原子杂化方式相同，均为sp3，C正确； D．氢气中混有氧气加热时受热会发生爆炸，“热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸，D正确； 故选B。 9. 可用作脱硝剂。某科研小组为了探究能否被还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去)。 下列说法错误的是 A. 固体可以是碱石灰或生石灰 B. 甲、乙试剂均可以是中性干燥剂固体 C. 实验时宜先打开，一段时间后再打开，有利于减少空气对实验的干扰 D. C中可能会观察到有白烟生成 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓氨水与碱石灰或氧化钙反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，装置中盛有的五氧化二磷或硅胶用于干燥二氧化氮，装置C中氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，据此解答。 【详解】A．由分析可知，固体X可以是碱石灰或生石灰(氧化钙)，A正确； B．由分析可知，甲为用于干燥氨气的碱石灰，不能是无水氯化钙，因为无水吸收氨气会生成，B错误； C．二氧化氮的密度比空气大，所以实验时先通入二氧化氮排尽装置中的空气，有利于氨气充分与二氧化氮反应，可以减少空气对实验的干扰，故实验时宜先打开，一段时间后再打开，C正确； D．C中氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，水与二氧化氮反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成，则C中可能会观察到有白烟生成，D正确； 故选B。 10. 常温下，c(H+)=0.1 mol·L-1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A. Fe3+与Fe2+至少有一种 B. 一定不存在，可能存在Na+和Cl- C. 一定存在Fe2+、I-、Cl- D. 该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】强酸性溶液中与反应生成和水，故一定不存在；根据有机层分离后得到的2.54 g紫黑色固体()可知原溶液中含有，的物质的量，原溶液中的物质的量为0.02 mol，根据的氧化性可知溶液中不含；由灼烧沉淀得到1.60 g 可知，原溶液中一定含，因此一定存在；100 mL该溶液，的物质的量；根据电荷守恒，原溶液中阳离子正电荷总量至少为0.01 mol+0.04 mol=0.05 mol，可能存在Na+，阴离子中仅提供0.02 mol负电荷，必须有至少0.03mol平衡电荷，故一定存在。 【详解】A．根据分析溶液中不含，一定含有，A不符合题意； B．强酸性溶液中与反应生成和水，故一定不存在；根据电荷守恒，原溶液中阳离子正电荷总量为0.01 mol+0.04 mol=0.05 mol，阴离子中仅提供0.02 mol负电荷，必须有0.03mol平衡电荷，故一定存在；Na+可能存在；B错误； C．根据分析原溶液中一定存在、、，C正确，D错误； 故选C。 11. 向2L的恒容密闭容器中充入，发生反应①和②： 测得NO和的物质的量变化如图所示，内维持容器温度为后升高温度并维持容器温度为。下列说法正确的是 A. 内的平均反应速率(NO2)=0.3mol/(L·min) B. 5min时反应达到平衡，反应停止 C. 反应②在低温下能自发进行 D. 时反应②的化学平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~5min内，NO2的消耗需考虑反应①和②，由图像可知，5min时NO为1.0mol、N2O4为1.8mol，由反应①可知，消耗的NO2的物质的量为1mol，由反应②可知，消耗的NO2的物质的量为3.6mol，则总消耗NO2的物质的量为4.6mol，Δc(NO2)=，，A错误； B．5min时若物质的量不再变化，仅说明达到平衡状态，但平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，并未停止，B错误； C．反应②为2NO2(g)⇌N2O4(g)，正向气体分子数减少，ΔS<0；升温后N2O4物质的量减少，说明升温平衡逆向移动，逆反应吸热，故正反应放热（ΔH<0），根据ΔG=ΔH-TΔS<0的反应可自发进行知，该反应在低温下能自发进行，C正确； D．T2℃时，平衡时NO为1.2mol、N2O4为1.6mol，由N守恒：n(NO2)=7.6mol-1.2mol-2×1.6mol=3.2mol，c(NO2)=，c(N2O4)=，，D错误； 故选C。 12. 下列实验操作对应的现象以及结论都正确且具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有含的溶液的试管中加入的浓溶液，振荡 层溶液紫色变浅 (无色) B 向盛有10滴溶液的试管中滴加3滴的溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴的溶液 产生黄色沉淀 C 用玻璃棒蘸取的溶液滴在洁净的试纸上 试纸颜色无明显变化 溶液中的离子均不发生水解 D 将充满气体的注射器(带塞)的活塞往里推，压缩体积 注射器内气体颜色变浅 加压，平衡向生成气体的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向盛有含的溶液的试管中加入的浓溶液，振荡，层溶液紫色变浅，说明I2浓度减小，(无色)平衡正向移动，A正确； B．向盛有10滴溶液的试管中滴加3滴的溶液，Ag+过量，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴的溶液，产生黄色沉淀，不能证明AgI是AgCl转化生成的，不能说明，B错误； C．的溶液中CH3COO-和NH的水解程度相当，溶液呈中性，C错误； D．将充满气体的注射器(带塞)的活塞往里推，压缩体积，NO2的浓度变大，注射器内气体颜色变深，然后平衡向生成气体的方向移动，NO2的浓度又减小，气体颜色先变深后再变浅，但比加压前颜色深，D错误； 故选A。 13. 反应可用于储氢，可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间发生作用 B. 步骤I中存在极性键与非极性键的断裂和形成 C. 步骤III中发生了氧化反应 D. 整个过程中所涉及元素的化合价均发生了变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题图所示的反应机理可知，中C显正价，O显负价，步骤I可理解为中带部分正电荷的C与催化剂中的N之间作用，A正确； B．步骤I中断裂了H-H键（非极性键），未断裂极性键，B错误； C．步骤III中转化为HCOOH，C的化合价由+4降为+2价，发生了还原反应，C错误； D．由总反应可知，O元素的化合价未发生改变，D错误； 故答案选A。 14. 常温下，向某二元酸中滴加溶液，混合溶液中与的关系如图所示，其中表示或。下列说法正确的是 A. 直线表示与的变化关系 B. 将等浓度等体积的溶液与溶液混合后： C. 当滴加至溶液呈中性时： D. 已知某三元酸的，，，则与足量反应后生成和 【答案】B 【解析】 【分析】根据，，且，由图可以得到，直线a表示与pH变化的关系，直线b表示与pH变化的关系，可以得到，； 【详解】A．根据分析可知，直线a表示与pH变化关系，A错误； B．将等浓度等体积的H2A溶液与KOH溶液混合后得到溶质为KHA的溶液，HA-的水解平衡常数，说明的电离程度大于水解水解，所以， B正确； C．当滴加至溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，，则=101.4，则c(A2-)＞c(HA-)，C错误； D．已知某三元酸()的，，，的 ，，则与足量反应后生成和，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题。 15. 元素①~⑨是化学实验中常见的九种元素，其在周期表中的位置如图所示。 （1）元素②在元素周期表中的位置_______。 （2）在①~⑧中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。 （3）以下现象或事实能说明⑤的非金属性小于⑥的是_______(填字母)。 A.在⑤与⑥形成的化合物中，⑤显正价 B.两元素形成的单质的沸点：⑤>⑥ C.两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤<⑥ （4）元素③与④可形成原子个数比为的离子化合物Y，Y的电子式为_______，Y与反应的化学方程式为_______。 （5）以钛白副产品(含及少量)和为原料制备的超微细，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。 Ⅰ.将一定量的钛白副产品用热水溶解、在搅拌下加入还原铁粉，反应后为，过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节、过滤、水洗、烘干后得到超微细。生成的离子方程式为_______。 Ⅱ.将在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[]随温度的变化如下图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则段发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2） （3）AC （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 元素②是碳元素，核电荷数为6，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 在①~ ⑧的所有元素中，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以在①~ ⑧中，离子半径最大的是； 【小问3详解】 A．在⑤与⑥形成的化合物中，⑤显正价，说明共用电子对偏离原子而偏向原子，能说明的非金属性小于，A正确； B．两元素形成的单质的沸点⑤>⑥，不能判断非金属性强弱，B错误； C．两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性⑤<⑥，说明的非金属性小于，C正确； 故答案选AC； 【小问4详解】 元素③为氧，元素④为钠，二者形成的1：1离子化合物Y是过氧化钠，其电子式为：，过氧化钠与水反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 因不溶于水，溶液中先后加入氨水和草酸溶液，反应的离子方程式为； 设固体物质的量为1mol，总质量为180 g，则A点固体质量为，A点恰好为，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，B点固体质量为，其中为56 g，则，，所以B点为，则AB段发生反应的化学方程式。 16. 磷酸铁()常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分、，少量的、、)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）中的化合价为___________，浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）为提高酸浸速率可采取的措施是___________。(填字母) A．搅拌 B．用98%的硫酸替换盐酸 C．粉碎烧渣 （3）检验“还原”之后的溶液中是否含有需要加入的试剂是___________，若溶液变___________色，需要向酸浸液中继续加入还原铁粉。 （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中___________。 （5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：___________。 （6）若硫铁矿烧渣中含、，按上述流程理论上最多可生产___________(用含、的算式表示)的。 （7）可以用来制备磷酸铁锂电池的正极材料，该电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为：，该电池在放电时的正极电极反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. （2）AC （3） ①. KSCN溶液 ②. 红 （4）2∶5 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】向硫铁矿烧渣(主要成分、，少量的、、)中加入31%盐酸酸浸，Fe2O3、Fe3O4、CaO、MgO与稀盐酸反应生成对应的盐，SiO2不溶于盐酸，则浸渣的主要成分为SiO2，再向滤液中加入还原铁粉将Fe3+还原为Fe2+，再加入NaF将、分别转化为、沉淀除去，再加入磷酸二氢铵、氨水、氧气反应生成FePO4，最后经过滤、洗涤、烘干得到FePO4，据此解答。 【小问1详解】 由化合物中各元素化合价代数和为零可知，中的化合价为+3，由分析可知，浸渣的主要成分为； 【小问2详解】 提高酸浸速率的措施：搅拌(使固液反应物充分接触)、粉碎烧渣(减小固体颗粒度，增大接触面积)；98% 的硫酸为浓硫酸，硫酸电离程度较小，与金属氧化物反应速率慢，且与少量反应生成的固体可能包裹在烧渣表面，不利于烧渣浸出，故选AC； 【小问3详解】 检验的试剂为KSCN溶液，向其溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则还存在，需要向酸浸液中继续加入还原铁粉； 【小问4详解】 经测定“除钙镁”后的溶液中，； 【小问5详解】 根据题干流程可知，“氧化沉铁”时磷酸二氢铵、氨水、反应生成沉淀、和，经配平可得反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 若硫铁矿烧渣中含、，x mol Fe2O3与稀盐酸反应生成2x mol，2x mol再与x mol 还原铁粉反应生3x mol ；y mol Fe3O4与稀盐酸反应生成2y mol 与y mol ，2y mol 再与y mol 还原铁粉反应生成3y mol ，则溶液中共有(3x+4y) mol ，根据铁元素守恒将生成(3x+4y) mol FePO4，则按上述流程理论上最多可生产FePO4的质量为； 【小问7详解】 该电池放电时的反应为：，则放电时，正极上得到电子被还原为，电极反应方程式为：。 17. 三氯乙酰氯()遇水剧烈反应生成三氯乙酸和氯化氢，广泛用于合成广谱高效杀虫、杀螨剂。用下列装置图模拟三氯乙醛与氯气在紫外光作用下制备三氯乙酰氯： 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______，侧管X的作用是_______。 （2）按气流方向由左至右，仪器的接口顺序是E、_______、B。 （3）试剂Y是_______；球形干燥管中碱石灰的作用是_______。 （4）制得的三氯乙酰氯中含少量三氯乙醛，为了测定产品的纯度进行如下实验(杂质不参加反应)： a.取产品加水使三氯乙酰氯完全反应，配制成溶液(假设没有挥发)；取溶液置于锥形瓶中，加入溶液(足量)，使完全转化为沉淀。 b.向其中加入适量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖。 c.滴入指示剂，用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为沉淀。 d.重复实验操作三次，平均消耗溶液的体积为。 ①滴定可选用的指示剂是_______(填标号)。 A.溶液 B.溶液 C.溶液 ②该产品的纯度为_______。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，有利于三氯乙醛顺利流下 （2）C、D、H、I、F、G、A （3） ①. 浓硫酸 ②. 吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与三氯乙酰氯反应 （4） ①. C ②. 91% 【解析】 【分析】将题给装置依次编号为1、2、3、4、5，装置3中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置2中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置5中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置4中氯气在紫外光作用下与三氯乙醛反应制备三氯乙酰氯，装置1中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气和反应生成的氯化氢，防止污染空气，同时吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置4中导致三氯乙酰氯水解，则装置的连接顺序为3、2、5、4、1，接口的连接顺序为E、C、D、H、I、F、G、A、B。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器M为球形冷凝管；侧管X为恒压滴液漏斗，作用是平衡气压，有利于三氯乙醛顺利流下，故答案为：球形冷凝管；平衡气压，有利于三氯乙醛顺利流下； 【小问2详解】 由分析可知，装置接口的连接顺序为E、C、D、H、I、F、G、A、B，故答案为：C、D、H、I、F、G、A； 【小问3详解】 由分析可知，装置5中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，则试剂Y为浓硫酸；装置1中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气和反应生成的氯化氢，防止污染空气，同时吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置4中导致三氯乙酰氯水解，故答案为：浓硫酸；吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与三氯乙酰氯反应； 【小问4详解】 ①由题意可知，溶液中银离子完全反应后，过量的硫氰酸根离子能与铁离子反应生成红色的硫氰化铁，所以滴定可选用的指示剂为硫酸铁铵溶液，故选C； ②由题意可知，硝酸银的物质的量与三氯乙酰氯完全反应生成氯化氢的物质的量和硫氰化铵的物质的量之和相等，滴定消耗20.00mL0.100mol/L硫氰化铵溶液，则该产品的纯度为×100%=91%，故答案为：91%。 18. 油气开采、石油化工、煤化工等工业废气中普遍含有，需要回收处理并加以利用。 （1）查阅文献知，对的处理主要有两种方法。 ①克劳斯工艺。已知反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应 _______。 ②催化重整法处理。可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。 脱除时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度分析其原因；_______。 （2）向某密闭容器中充入一定量的气体，发生热分解反应 ，分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图所示。 ①某温度下恒容密闭容器中。反应物的转化率达到最大值的依据是_______(填标号)。 a．气体的压强不再发生变化 b．气体的密度不再发生变化 c． d．和的物质的量之和保持不变 ②、和中压强最大的是_______。 （3）在、条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等。 ①的平衡转化率为_______，平衡常数_______。 ②工业上，通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。 【答案】（1） ①. -314 ②. 硫化氢中H带正电，S带负电，氧化铁中Fe带正电，O带负电；图甲吸附方式为同种电性微粒靠近，图乙吸附方式为不同电性微粒靠近，不同电性微粒靠近时，吸附能力强 （2） ①. ac ②. （3） ①. 50% ②. 5 ③. 增大 ④. 等温等压通入，体积增大，各物质分压减小，，平衡正向移动，转化率增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应+反应，得总反应：，所以；硫化氢中H带正电，S带负电，氧化铁中Fe带正电，O带负电；图甲吸附方式为同种电性微粒靠近，图乙吸附方式为不同电性微粒靠近，不同电性微粒靠近时，吸附能力强； 【小问2详解】 a．反应前后气体分子数改变，某温度下恒容条件下，气体总压强与气体分子数成正比（阿伏加德罗定律的推论），压强不变说明各物质的物质的量不变，浓度不变，反应达平衡，转化率最大，故a正确； b．密度，恒容容器中，由质量守恒定律可知，气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，故b错误； c．正逆反应速率关系需符合化学计量比。反应中与的计量数之比为2：1，当时，说明正反应生成的速率与逆反应消耗的速率相等，说明反应达平衡转化率最大，故c正确； d．反应中减少量与增加量有特定关系，分解生成，则减少量=增加量，与物质的量之和始终不变，无法判断平衡，故d错误； 反应是气体分子数增大的反应（正反应体积增大），根据勒夏特列原理：增大压强，平衡逆向移动（向分子数少的方向），转化率降低。由图可知，相同温度下，压强为时，平衡转化率最低，说明此时压强最大，因此，压强最大的是； 故答案为：ac；； 【小问3详解】 ①设，，设分解的物质的量2x，则： 平衡时与分压相等，因同温同体积条件下，分压之比等于物质的量之比，所以1-2x=2x，解得x=0.25。转化率=； 总物质的量=1-2x+x+2x+4=5+x=5.25mol。各物质的物质的量，，，各物质分压：，，； ②等温等压下通入，容器体积增大，各物质浓度同等程度减小，相当于减小压强。正反应方向是气体分子数增大的方向，减小压强，平衡正向移动，平衡转化率增大；设等温等压下通入的浓度商为，温度不变，不变，通入后，体积增大，各物质分压减小，中分子分母同比例减小，所以，平衡正向移动，转化率增大； 故答案为：①50%；5； ②增大；等温等压通入，体积增大，各物质分压减小，，平衡正向移动，转化率增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $