专题06 氯及其化合物（期中真题汇编，广西专用）高一化学上学期

专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物的综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述错误的是 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 氯气能与水反应生成和，易分解 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D. 通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁质容器 【答案】D 【解析】A．红热的铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色氯化铜，现象为棕黄色烟，A正确； B．氯气与水反应生成HClO和HCl，HClO不稳定易分解，B正确； C．H2在Cl2中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，瓶口形成盐酸小液滴呈雾状，C正确； D．通常状况下（常温）氯气与铁不反应，因此可用铁质容器储存氯气，D错误； 故选D。 2.(2024-2025高一上·广西梧州·期中)将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A. a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B. b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D. 氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物 【答案】B 【解析】A．氯气无漂白性，且为黄绿色气体，则a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体，A正确； B．氯气与水反应可以生成HClO，b集气瓶中有色布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误； C．氯气为有毒气体，则烧杯中氢氧化钠溶液可以处理多余的氯气，防止污染空气，C正确； D．氯气的熔沸点低，因此氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物，D正确； 答案选B。 3.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液： B. 溶液中通入少量气体： C. 工业漂白粉的制备： D. 实验室用和浓盐酸制取： 【答案】D 【解析】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡、水，对应的离子方程式为：，A错误； B．溶液中通入少量气体生成碳酸钙、次氯酸，对应的离子方程式为，B错误； C．工业漂白粉制备使用石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，对应的离子方程式为，，C错误； D．实验室用和浓盐酸制取生成氯化锰、氯气、水，对应的离子方程式为，D正确； 故选D。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】C 【解析】A、氯水光照发生反应为2HClO 2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B、氯水光照发生反应为2HClO 2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C、氯水光照发生反应为2HClO 2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D、氯水光照发生反应为2HClO 2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：C。 2.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组的同学利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，得到如图曲线。下列说法错误的是 A. 结合上图可知，光照过程中O2的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且O2为该反应的还原产物 B. 结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 C. 结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，该溶液的氧化性减弱 D. 结合上图可知，光照射过程中溶液的导电能力逐渐增强 【答案】A 【解析】氯气溶于水获得氯水，氯气与水反应：，次氯酸光照下可以分解：，据此分析作答。 【解析】 A．光照过程中氧气的体积分数逐渐增加，是因为次氯酸光照下分解：，氧元素化合价升高，是氧化产物，A错误； B．氯气与水反应：，同时次氯酸光照下可以分解，为避免其变质，置于冷暗处，B正确； C．将氯水长时间强光照射，具有强氧化性的氯气和次氯酸均被消耗，故氧化性减弱，C正确； D．由于氯气与水反应以及次氯酸分解均可以生成盐酸，是强电解质，光照射过程中溶液的导电能力逐渐增强，D正确； 故选A。 3.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A. 图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B. 图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D. 若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】A．氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO 2HCl+O2↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，溶液的pH减小，电导率增大，所以图1为氯水pH随时间的变化趋势，图2为电导率随时间的变化趋势。根据分析可知图1为氯水pH随时间的变化趋势，A错误； B．图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确； C．光照时发生反应2HClO 2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势不类似，C错误； D．向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·广西南宁市第十四中学·期中)亚氯酸钠具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。已知：高浓度的易爆炸，下列说法错误的是 A. “反应1”需要通入稀释，以防发生爆炸 B. “反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 母液中主要成分是 D. 若还原产物均为时，等物质的量的和作为氧化剂时，电子转移数之比为5：2 【答案】B 【解析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水；反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，方程式为；反应得到的亚氯酸钠在55℃下减压蒸发，冷却结晶，过滤得到亚氯酸钠粗产品；据此作答。 【解析】 A．已知高浓度的ClO2易爆炸，则“反应1”通入氮气的目的是稀释ClO2，以防发生爆炸，A正确； B．“反应2”中发生的反应为，H2O2是还原剂，ClO2是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B错误； C．反应1中，NaClO3与SO2在酸性条件下反应，SO2被氧化为，溶液中有Na+，则母液主要成分为Na2SO4，C正确； D．依据题意，1 molCl2（化合价从0价降至-1价）完全反应转移2 mol e-，1 mol ClO2（化合价从+4价降至-1价）完全反应转移5 mol e-，所以等物质的量的ClO2和Cl2作氧化剂时，转移电子的数目之比为5:2，D正确； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)工业上把通入冷溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入溶液中，模拟实验得到、等物质的物质的量与反：应时间的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点时溶液中 B. 的物质的量下降的原因可能是 C. 参加反应所需与氯气的物质的量之比一定不为1：2 D. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液加入食醋 【答案】A 【解析】A．把通入冷溶液中制得漂白液，溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，反应得到含有与物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)：n(NaClO)＝6：1：1，A错误； B．由图可知，浓度增大，浓度减小，结合电子转移守恒，可能是发生歧化反应：，B正确； C．溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1，C正确； D．当向漂白液中加入食醋（主要成分是CH3COOH）时，醋酸与次氯酸钙会发生反应，生成次氯酸（HClO），次氯酸具有更强的漂白能力，因此可以增强漂白效果，D正确； 故选A。 6.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是 A. 装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸 B. 装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置 C. 装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用 D. 装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2:1 【答案】D 【解析】由于ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，所以装置① 中，应先通入N2排尽装置内的空气，再滴加浓硫酸与NaClO2发生反应制取ClO2，实验结束时还要再通入N2，将滞留在装置内的ClO2全部排出；装置② 为安全瓶，缓冲气流并防止倒吸；装置③ 中ClO2与H2O2、NaOH发生反应制取NaClO2；装置④ 用于吸收尾气，防止污染大气。 【解析】 A．由分析可知，装置① 应先打开K，再通入N2，排尽装置内的空气，然后滴加浓硫酸，A正确； B．ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，则装置① 通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置，B正确； C．装置② 中，进气和出气导管口都很短，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，C正确； D．装置③ 中发生反应H2O2+2ClO2+2NaOH=O2+2NaClO2+2H2O，所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为1:2，D不正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·广西示范性高中·期中)亚氯酸钾是一种含氯消毒剂，其制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 中，氯元素的化合价为 B. “制备”工序中，蔗糖为还原剂 C. “吸收”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 将未反应的循环吸收，有利于提高的产率 【答案】C 【解析】KClO3与蔗糖混合溶液在硫酸作用下生成ClO2、K2SO4、CO2，KOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2转化为KClO2，据此回答。 【解析】 A．KClO2中，K元素显+1价、O元素显-2价，根据化合价代数和等于0，氯元素的化合价为+3，故A正确； B．“制备ClO2”工序中，蔗糖中碳元素化合价升高为+4，蔗糖为还原剂，故B正确； C．“吸收ClO2”时，双氧水中氧元素化合价由-1升高为0，双氧水是还原剂，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为+3，ClO2是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故C错误； D．将未反应的ClO2循环吸收，可以提高KClO2的产率，故D正确； 选C。 8.(2025-2026高一上·广西·期中)我国已开始使用新的自来水消毒剂，如ClO2、O3等。一种制取ClO2反应原理的微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. “”发生氧化反应 B. “”既是氧化剂，又是还原剂 C. 转移2个电子的同时生成1个ClO2 D. 该反应涉及的四种物质中，只有“”是电解质 【答案】A 【解析】由微观过程可知，发生，氯气中Cl元素的化合价由0价降到-1价，NaClO2中Cl元素的化合价由+3价升高到+4 价，以此来解答。 【解析】 A．NaClO2中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，发生氧化反应，A正确； B．氯气中Cl元素的化合价由0价降到-1价，是氧化剂，B错误； C．由分析可知，每转移2个电子同时生成2个ClO2，C错误； D．NaClO2、NaCl均为电解质，D错误； 故选A。 9.(2025-2026高一上·广西南宁三十六中学·期中)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 物质b可使湿润有色布条褪色 B. 物质a、c混合可制得b C. 物质e只有氧化性 D. 物质d与水反应生成两种酸，则d不属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】根据含氯物质的分类与相应化合价关系图，a是HCl、b是Cl2、c是次氯酸盐、d是ClO2、e是氯酸盐。 【解析】 A．物质b是Cl2，Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气可使湿润有色布条褪色，故A正确； B．HCl和次氯酸盐混合发生归中反应生成氯气，故B正确； C．氯酸盐中氯元素为+5价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误； D．ClO2与水反应生成两种酸，则ClO2与碱反应生成两种盐，所以ClO2不属于酸性氧化物，故D正确； 选C。 10.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)在pH试纸上滴一滴新制的氯水，现象如下图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明分子具有漂白性 B. 该实验说明的扩散速度比HClO分子快 C. 若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象 D. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 【答案】B 【解析】A．氯气与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO反应，新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，无漂白性，A项错误； B．由实验可知，滴加氯水的中间区域变成白色，而周围变成红色，可说明的扩散速度比HClO分子快，B项正确； C．氯水中HClO见光分解： ，久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不变白，所以现象会不同，C项错误； D．次氯酸的漂白性属于氧化性漂白，不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，D项错误； 选B。 11.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 每生成1个，转移3个电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为 【答案】C 【解析】A．① ③ 均属于盐和酸反应生成新盐和新酸，故① ③ 属于复分解反应、没有化合价的变化，② 中氮元素和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．③ 中生成的CO2、H2O可以供① 使用，这两种物质可循环使用，故B正确； C． NH3生成N2，氮元素从-3价升高到0价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒，每生成lmolN2，转移6mol电子，故C错误； D．据图可知，除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O，故D正确； 故答案为C。 12.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 可用于焙制糕点 B. 漂粉精可用于游泳池的消毒 C. 、、都是新型的自来水消毒剂 D. “洁厕灵”和“84消毒液”不能混用 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生CO2气体，所以可用于焙制糕点，故A正确； B．漂粉精中含有次氯酸盐，次氯酸根离子具有强的氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确； C．氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒；二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为-1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒；臭氧有强氧化性，能杀菌消毒，其中氯气不是新型自来水消毒剂，故C错误； D．洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液有效成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，故D正确； 故答案选C。 13.(2025-2026高一上·广西·期中)将少量氯气通入Na2CO3溶液中，可发生反应：。下列说法正确的是 A. Na2CO3溶于水时，伴随着放热现象 B. 该反应中，Cl2只作还原剂 C. HClO受热会分解生成Cl2 D. 相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 【答案】A 【解析】A．碳酸钠（Na2CO3）溶于水时，水合过程释放的能量大于电离和水解吸收的能量，整体表现为放热现象，A正确； B．Cl2在反应中部分转化为Cl−（被还原），部分转化为HClO（被氧化），因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．HClO受热分解的产物是HCl和O2，而非Cl2，C错误； D．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3（例如常温下Na2CO3溶解度约21.5 g，NaHCO3约9.6 g），D错误； 故选A。 14.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)将氯气持续通入蓝色石蕊溶液中，溶液颜色变化如图。下列有关溶液颜色变化与其对应微粒的判断中，错误的是 A. 导致溶液蓝色→红色变化的微粒： B. 导致溶液红色→无色变化的微粒：HClO C. 浅黄绿色溶液中含氯元素的微粒有3种 D. 浅黄绿色溶液中存在能使有色鲜花褪色的微粒 【答案】C 【解析】氯气能溶于水，并与水发生如下反应：，HCl有酸性，使石蕊变红色，HClO有强氧化性，可将有机色素氧化为无色物质，因此溶液由红色变为无色，继续通入氯气，得到含有氯气分子的溶液，呈浅黄绿色； 【解析】 A．HCl有酸性，电离出氢离子使石蕊变红色，A正确；      B．HClO有强氧化性，可将有机色素氧化为无色物质，B正确； C．浅黄绿色溶液中含氯元素的微粒有氯离子、次氯酸根离子、次氯酸分子、氯气分子4种，C错误； D．浅黄绿色溶液中HClO有强氧化性，能使有色鲜花褪色，D正确； 故选C。 15.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂。氧化剂和消毒剂，其一种制备方法的流程如下。 回答下列问题： （1）中Cl元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （2）反应Ⅰ的还原剂是　　　　　　　　　　　，还原产物是　　　　　　　　　　　，反应Ⅱ中所得的其他产物为　　　　　　　　　　　。 （3）该反应条件下，上述流程中氧化性最强的物质是　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （4）已知消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示。如的还原产物为，得到5个电子，摩尔质量为67.5，则的消毒效率　　　　　　　　　　　(保留小数点后两位数)。同等还原产物为条件下，的消毒效率是的　　　　　　　　　　　倍。 【答案】（1）+3     （2）①     ②     ③      （3）     （4）① 0.07    ② 1.57      【解析】反应Ⅰ：（为价）作氧化剂，与、反应，得电子被还原为（为价），（为价）失电子被氧化为（为价），反应为：；反应Ⅱ：（为价）作氧化剂，在环境中被还原为（为价），（为价）被氧化为（为价），反应为：，据此分析。 (1)化合物中各元素化合价代数和为0，为价、为价，设化合价为，则，解得； (2)反应Ⅰ中，中元素化合价从升高到中的，失电子，故还原剂是；中元素化合价从降低到中的，得电子，故还原产物是；反应Ⅱ中，被还原为（从到），中从被氧化为价（生成），结合参与反应，其他产物为和；故答案为：SO2；ClO2；O2、H2O； (3)氧化性强弱看元素得电子能力：中为价，在反应Ⅰ中作氧化剂将氧化，其得电子能力强于流程中其他物质（如），故氧化性最强的物质是； (4)的消毒效率为；还原为时，从到，得个电子，其摩尔质量为，消毒效率为；还原为时，得个电子，摩尔质量为，消毒效率为。则与的消毒效率之比为。 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．除去Cl2中混有的少量HCl C．比较、的热稳定性 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．可以用KMnO4与浓HCl反应制备Cl2，该反应在常温下进行，A正确； B．氯气也会与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl ，B错误； C．碳酸氢钠受热易分解，大试管温度高于小试管，应在小试管中盛装碳酸氢钠，大试管中盛装碳酸钠，这样在小试管对应的澄清石灰水中观察到有沉淀生成，才能说明碳酸钠的热稳定性更高，C错误； D．氯气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，气体应该长进短出，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)下列对实验装置图的分析正确的是 A. 用图甲装置可以制取氯气 B. 用图乙装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C. 图丙中：充分光照后，量筒中液面上升，且溶液的酸性增强 D. 用图丁装置除去Cl2中的HCl 【答案】C 【解析】A．与浓盐酸反应制取需要加热，图甲装置无加热仪器，无法制得，A错误； B．比较和热稳定性时，应将热稳定性更差的放在内层温度较低的小试管中，图乙中试剂放置颠倒，无法得出正确结论，B错误； C．与水反应生成和，光照时发生分解反应，反应后气体总物质的量减少，量筒内压强减小，液面上升；且为弱酸，分解生成强酸，溶液酸性增强，C正确； D．洗气除杂时应长导管进气、短导管出气，图丁中进气方向错误，无法达到除杂目的，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)下列关于实验安全的说法错误的是 A. 钠常保存在石蜡油或煤油中 B. 火灾现场存放有大量钠时可用水灭火 C. 实验中未用完的钠应该放回原试剂瓶中 D. 在实验室制备氯气时应开启排风管道 【答案】B 【解析】A．钠的化学性质活泼，需隔绝空气保存，石蜡油或煤油可隔绝氧气和水，A正确； B．钠与水剧烈反应生成氢气并放热，可能引发爆炸，因此钠着火时不可用水灭火，B错误； C．未用完的钠应放回原瓶以避免危险或浪费，符合实验室安全规范，C正确； D．氯气有毒，制备时需开启排风管道防止泄漏，保障安全，D正确； 故选B。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)下图为氯气及氯的化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是 A. g中氯元素只具有氧化性 B. 工业上常将b通入溶液中制备漂白粉 C. e和f均可用于环境杀菌消毒 D. b、d、f的水溶液均具有漂白性 【答案】B 【解析】根据氯元素的“价—类”二维图，盐类以钠盐为例，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是NaClO3、f是NaClO、g是HClO4。 【解析】 A．HClO4中氯元素化合价为+7，氯元素只具有氧化性，故A正确； B．工业上常将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，故B错误； C．NaClO、ClO2均具有氧化性，均可用于环境杀菌消毒，故C正确； D．氯水、HClO、NaClO的水溶液均具有漂白性，故D正确； 选B。 2.(2025-2026高一上·广西梧州·期中)价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为，有关说法不正确的是 A. 纯净的在b中燃烧发出苍白色的火焰 B. d既有氧化性又有还原性 C. c可作为新的自来水消毒剂 D. f溶液的漂白原理是： 【答案】D 【解析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+1、-1、+1价。则对应物质分别为HCl、、、HClO、氯化钠、次氯酸钠； 【解析】 A．b是，纯净的在中燃烧发出苍白色的火焰，A正确； B．d是HClO，次氯酸分解时，次氯酸既体现氧化性，也体现还原性，B正确； C．c是，具有强氧化性，可作为新的自来水消毒剂，C正确； D．f为次氯酸钠，次氯酸钠溶液的漂白原理是，D错误； 答案选D。 3.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl既具有氧化性又具有还原性 B. b与水反应可以得到d C. 氨气可与b反应生成N2和NH4Cl，在此过程中b既作氧化剂又作还原剂 D. 一定条件下，a与d能生成b 【答案】C 【解析】A．a是HCl，从元素价态看，H元素显+1价，处于最高价，HCl具有氧化性，Cl元素显-1价，处于最低价，HCl具有还原性，A正确； B．由图可知，b为Cl2，d是HClO，氯气与水反应得到HClO和HCl，B正确； C．氨气可与Cl2反应生成N2和NH4Cl，此过程中Cl元素化合价只降低，故显示氧化性，C错误； D． HCl中氯元素显-1价，HClO中氯元素显+1价，一定条件下，两者能发生归中反应生成0价的Cl2，D正确； 故答案选C。 考点05 氯及其化合物的综合题 1.(2025-2026高一上·广西南宁三十六中学·期中)氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用。 （1）已知的杀菌能力比强。25℃时将氯气溶于水形成氯气——氯水体系，该体系中、和的物质的量分数(a)随变化的关系如图所示。 已知：的物质的量分数 由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是　　　　　　　　　　　，当时，氯水中含氯元素的微粒有和　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）工业上用氯气与石灰乳生产漂白粉的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）二氧化氯()是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备的反应常用以下方法： 方法一：___________(浓)=____________________________________________ ①配平方程式，并用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 ②该反应中氧化剂与还原剂的个数比为　　　　　　　　　　　。 方法二： ③x的化学式为　　　　　　　　　　　。 方法三： ④上述反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）相同数目的与用于饮用水消毒时，的消毒效率是的　　　　　　　　　　　倍。 【答案】（1）① 2 < pH < 6    ②  HClO、Cl-      （2）     （3）①     ② 1:1    ③ CO2    ④      （4）2.5      【解析】(1)HClO的杀菌能力比ClO﹣强，则HClO含量越大其杀菌效果越好，根据图知，pH＝2～6时HClO含量较高，所以2 < pH < 6 时漂白效果较好；含氯的物质存在平衡的状态为氯气和水反应，次氯酸电离平衡，液态氯气和气态氯气的平衡等，氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为Cl2(aq)+H2O⇌HClO+H++Cl﹣、HClO⇌H++ClO﹣、Cl2(g)⇌Cl2(aq)，当pH＝7.5时，氯水中含氯元素的微粒有：HClO、ClO﹣、Cl﹣； (2)工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的离子方程式为：； (3)①配平方程式，根据得失电子守恒，（+5价 Cl）到ClO2（+4价 Cl），每个Cl 得1e-；Cl-（-1价）到Cl2（0 价），每个Cl失1e-。配平后为：，双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为； ②氧化剂是NaClO3（得电子），还原剂是HCl（失电子）。4mol HCl中，2mol作还原剂（生成 Cl2），2mol 起酸性作用，故氧化剂与还原剂个数比为2:2=1:1； ③工业上制备ClO2的反应原理为：2KClO3+H2C2 O4+H2SO4＝K2SO4+2ClO2+2X+2H2O，原子守恒得到X为CO2； ④反应中 NaHSO4拆为 Na+、H+、，离子方程式为：； (4)ClO2和Cl2的还原产物都为Cl﹣，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故的消毒效率是的2.5倍 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物的综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述错误的是 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 氯气能与水反应生成和，易分解 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D. 通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁质容器 2.(2024-2025高一上·广西梧州·期中)将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A. a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B. b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D. 氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物 3.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液： B. 溶液中通入少量气体： C. 工业漂白粉的制备： D. 实验室用和浓盐酸制取： 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 2.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组的同学利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，得到如图曲线。下列说法错误的是 A. 结合上图可知，光照过程中O2的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且O2为该反应的还原产物 B. 结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 C. 结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，该溶液的氧化性减弱 D. 结合上图可知，光照射过程中溶液的导电能力逐渐增强 3.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A. 图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B. 图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D. 若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 4.(2025-2026高一上·广西南宁市第十四中学·期中)亚氯酸钠具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。已知：高浓度的易爆炸，下列说法错误的是 A. “反应1”需要通入稀释，以防发生爆炸 B. “反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 母液中主要成分是 D. 若还原产物均为时，等物质的量的和作为氧化剂时，电子转移数之比为5：2 5.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)工业上把通入冷溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入溶液中，模拟实验得到、等物质的物质的量与反：应时间的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点时溶液中 B. 的物质的量下降的原因可能是 C. 参加反应所需与氯气的物质的量之比一定不为1：2 D. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液加入食醋 6.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是 A. 装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸 B. 装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置 C. 装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用 D. 装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2:1 7.(2025-2026高一上·广西示范性高中·期中)亚氯酸钾是一种含氯消毒剂，其制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 中，氯元素的化合价为 B. “制备”工序中，蔗糖为还原剂 C. “吸收”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 将未反应的循环吸收，有利于提高的产率 8.(2025-2026高一上·广西·期中)我国已开始使用新的自来水消毒剂，如ClO2、O3等。一种制取ClO2反应原理的微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. “”发生氧化反应 B. “”既是氧化剂，又是还原剂 C. 转移2个电子的同时生成1个ClO2 D. 该反应涉及的四种物质中，只有“”是电解质 9.(2025-2026高一上·广西南宁三十六中学·期中)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 物质b可使湿润有色布条褪色 B. 物质a、c混合可制得b C. 物质e只有氧化性 D. 物质d与水反应生成两种酸，则d不属于酸性氧化物 10.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)在pH试纸上滴一滴新制的氯水，现象如下图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明分子具有漂白性 B. 该实验说明的扩散速度比HClO分子快 C. 若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象 D. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 11.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 每生成1个，转移3个电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为 12.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 可用于焙制糕点 B. 漂粉精可用于游泳池的消毒 C. 、、都是新型的自来水消毒剂 D. “洁厕灵”和“84消毒液”不能混用 13.(2025-2026高一上·广西·期中)将少量氯气通入Na2CO3溶液中，可发生反应：。下列说法正确的是 A. Na2CO3溶于水时，伴随着放热现象 B. 该反应中，Cl2只作还原剂 C. HClO受热会分解生成Cl2 D. 相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 14.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)将氯气持续通入蓝色石蕊溶液中，溶液颜色变化如图。下列有关溶液颜色变化与其对应微粒的判断中，错误的是 A. 导致溶液蓝色→红色变化的微粒： B. 导致溶液红色→无色变化的微粒：HClO C. 浅黄绿色溶液中含氯元素的微粒有3种 D. 浅黄绿色溶液中存在能使有色鲜花褪色的微粒 15.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂。氧化剂和消毒剂，其一种制备方法的流程如下。 回答下列问题： （1）中Cl元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 （2）反应Ⅰ的还原剂是　　　　　　　　　　　，还原产物是　　　　　　　　　　　，反应Ⅱ中所得的其他产物为　　　　　　　　　　　。 （3）该反应条件下，上述流程中氧化性最强的物质是　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （4）已知消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示。如的还原产物为，得到5个电子，摩尔质量为67.5，则的消毒效率　　　　　　　　　　　(保留小数点后两位数)。同等还原产物为条件下，的消毒效率是的　　　　　　　　　　　倍。 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．除去Cl2中混有的少量HCl C．比较、的热稳定性 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)下列对实验装置图的分析正确的是 A. 用图甲装置可以制取氯气 B. 用图乙装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C. 图丙中：充分光照后，量筒中液面上升，且溶液的酸性增强 D. 用图丁装置除去Cl2中的HCl 3.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)下列关于实验安全的说法错误的是 A. 钠常保存在石蜡油或煤油中 B. 火灾现场存放有大量钠时可用水灭火 C. 实验中未用完的钠应该放回原试剂瓶中 D. 在实验室制备氯气时应开启排风管道 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)下图为氯气及氯的化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是 A. g中氯元素只具有氧化性 B. 工业上常将b通入溶液中制备漂白粉 C. e和f均可用于环境杀菌消毒 D. b、d、f的水溶液均具有漂白性 2.(2025-2026高一上·广西梧州·期中)价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为，有关说法不正确的是 A. 纯净的在b中燃烧发出苍白色的火焰 B. d既有氧化性又有还原性 C. c可作为新的自来水消毒剂 D. f溶液的漂白原理是： 3.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl既具有氧化性又具有还原性 B. b与水反应可以得到d C. 氨气可与b反应生成N2和NH4Cl，在此过程中b既作氧化剂又作还原剂 D. 一定条件下，a与d能生成b 考点05 氯及其化合物的综合题 1.(2025-2026高一上·广西南宁三十六中学·期中)氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用。 （1）已知的杀菌能力比强。25℃时将氯气溶于水形成氯气——氯水体系，该体系中、和的物质的量分数(a)随变化的关系如图所示。 已知：的物质的量分数 由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是　　　　　　　　　　　，当时，氯水中含氯元素的微粒有和　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）工业上用氯气与石灰乳生产漂白粉的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）二氧化氯()是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备的反应常用以下方法： 方法一：___________(浓)=____________________________________________ ①配平方程式，并用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 ②该反应中氧化剂与还原剂的个数比为　　　　　　　　　　　。 方法二： ③x的化学式为　　　　　　　　　　　。 方法三： ④上述反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）相同数目的与用于饮用水消毒时，的消毒效率是的　　　　　　　　　　　倍。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 考点01氯气的性质 考点02氯水氯的化合物 考点03氯气的制法 考点04氯及其化合物价类二维图 考点05氯及其化合物的综合题 D考点01氯气的性质 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】D 》 考点02氯水氯的化合物 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】A 14. 【答案】C 15.【答案】(1)+3 (2 NaClO (4)①0.07 D考点03氯气的制法 1.【答案】A 2.【答案】C www .zxxk.com 专题06氯及其化合物 5大高频考点 )①S02 ②C1O2 ②1.57 1/2 让教与学更高效 ③O2、H2O (3) 可学科网 www.zxxk.com 3.【答案】B 四 考点04氯及其化合物价类二维图 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C 列 考点05氯及其化合物的综合题 1.【答案】(1)①2<H<6 ② Cl,+CaOH=Ca+CI+ClO+H,O 失去2e,化合价升高，被氧化 2NaCIO,+4HCI-2CI02+CI2+2H,O+2NaCI 得到2e,化合价降低，被还原 ② 2C103+S02=2C102+S01 (4)2.5 2/2 让教与学更高效 HC10、C1 (2) 3 ① 1:1 ③C02 ④