专题04 氧化还原反应（期中真题汇编，广西专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04氧化还原反应 5大高频考点 考点01氧化还原反应的本质及判断 考点02氧化剂与还原剂 考点03氧化还原反应的规律 考点04氧化还原反应的应用 考点05氧化还原反应的配平与计算 2》 考点01氧化还原反应的本质及判断 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】C 4【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】A D考点02氟化剂与还原剂 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 4【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】A 12.【答案】(1)①A1 ②氧化 ③FezO3 ④A12O3 ⑤A1 得到1×2e,化合价降低，被还原 Fe Cuo CO 高温 Cu CO2 个 ⑥ (2) 失去1×2e,化合价升高，被氧化 114 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 13.【答案】(1)① FeOH ② cI或氯 ③ 失去2×3e 2Fe(OH),+4NaOH 3NaCIO=2Na,FeO,+3NaCl 5H,O N2 得到3×2e (2)① 或氮 气 ②34 (3)①8.5 ②11.2 ③2 考点03氧化还原反应的规律 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】A 4【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】A 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】D 18.【答案】(1)①KMn04 ②I (2)①焰色试验 ②透过蓝色钴玻璃观察 到紫色火焰 (3)还原 (4)①+6价 ②具有强氧化性，杀菌消毒时生成 F+,进一步生成胶体吸附悬浮物而净水 (5)半透膜 D考点4氧化还原反应的应用 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】C 214 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4【答案】(1)①2MnC2 ②KMnO4 ③C12 ④7.3 (2)① 2e 1:1 ② 2NaC10,+4HC1=2C1O,↑+CL,↑+2NaC1+2H,O NaClO3 ⑨ 考点05氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】C 4【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】(1)①B ②D (2)①1：5 ②2 (3)① 失去2×3e Fe,O,+3KNO+4KOH-2K,FeO,+3KNO,+2H,O MnO KNO ② 得到3×2e (4)2 +5S0:+2H0-2Mn+5s02+4H (5)5:2 (6) Cr20号+6Fe2+14H=6Fe3++2Cr3++7H20 12.【答案】(1)①+6 ②K2Cr2O, ③FesO4 (2) 得到3e×2 KCr,0,+6FeS04+7HS0,=KS0,+Cr,(S0,)3+3Fe(S0,)3+7H0 失去1e×6 (3) 314 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.56 (4)①1：1 2 Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O 4/4 专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．该反应中钠元素失去电子化合价升高，氯元素得到电子化合价降低，转移电子数为2e-，单线桥描述正确，A正确； B．该反应中铜元素失去电子化合价升高，氮元素得到电子化合价降低，转移电子数为2e-，双线桥表示为，B错误； C．该反应中钠元素失去电子化合价升高，氢元素得到电子化合价降低，转移电子数为2e-，单线桥描述正确，C正确； D．该反应中溴元素得到电子化合价降低，碘元素失去电子化合价升高，转移电子数为2e-，双线桥描述正确，D正确； 故答案为B。 2.(2025-2026高一上·广西·期中)古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列古文中只涉及物理变化的是 A. 丹砂烧之成水银 B. 爆竹声中一岁除 C. 巴山夜雨涨秋池 D. 印文铜绿长苔钱 【答案】C 【解析】A．丹砂（HgS）受热分解生成水银（Hg）和硫，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．爆竹爆炸涉及火药燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．雨水积聚仅是水的状态和位置变化，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意； D．铜绿（碱式碳酸铜）是铜与氧气、水、二氧化碳反应生成的新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 3.(2025-2026高一上·广西·期中)一种液氨燃料电池工作时发生的反应为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 属于置换反应 B. 有电子的转移 C. 氢元素被氧化 D. 发生还原反应 【答案】C 【解析】A．反应式为单质与化合物生成另一种单质和化合物，符合置换反应的定义，A正确； B．反应中N的氧化态从-3升至0（被氧化），O的氧化态从0降至-2（被还原），存在电子转移，B正确； C．中的H为+1价，在中仍为+1价，氢元素未被氧化，C错误； D．中O的化合价从0降至-2（被还原），说明发生还原反应，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．该反应是置换反应，属于基本反应类型；锌的化合价从0价升高到+2价，银的化合价从+1价降低到0价，是氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中Fe的化合价从+3价降低到0价，C的化合价从+2价升高到+4价，属于氧化还原反应；不属于四种基本反应类型中任何一种，B符合题意； C．该反应是复分解反应，属于基本反应类型；无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应是化合反应，属于基本反应类型；铁的化合价从+2价升高到+3价，氯的化合价从0价降低到-1价，是氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 5.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)下列反应中，是氧化还原反应但不是离子反应的是 A. Fe与CuCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液 C. KClO3与MnO2混合加热 D. Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】根据氧化还原反应需有元素化合价变化，离子反应需在水溶液中有离子参与，据此解题： A．Fe与CuCl2溶液是置换反应，是氧化还原反应，有离子参加和生成的反应属于离子反应，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A不合题意； B．NaOH溶液与CuSO4溶液为复分解反应，是非氧化还原反应，属于离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，B不合题意； C．KClO3与MnO2混合加热，在固态加热条件下进行，无离子直接参与，但存在化合价变化，C符合题意； D．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液为复分解反应，是非氧化还原反应，属于离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，D不合题意； 故答案为：C。 6.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D. 反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 【答案】A 【解析】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V具有氧化性，不能使用还原剂，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n(Zn)/n()=1:2，C错误； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D错误； 故选A。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)下列变化中，必须加入适当的氧化剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A. ②④⑤ B. ①②③ C. ①②④ D. ①④ 【答案】D 【解析】① HCl→Cl2：Cl的化合价从-1升至0，被氧化，必须加氧化剂（如KMnO4）。 ② H2O2→O2：H2O2分解为O2和H2O时，自身发生歧化反应，无需外加氧化剂。 ③ CuCl2→Cu：Cu2+被还原为Cu，必须加还原剂（如Fe），而非氧化剂。 ④ Fe→FeCl3：Fe的化合价从0升至+3，被氧化，必须加氧化剂（如Cl2）。 ⑤ MgCl2→Mg(OH)2：复分解反应，无化合价变化，只需加入碱（如NaOH）。 综上，只有① ④ 必须加入氧化剂，故选D。 2.(2025-2026高一上·广西南宁三十六中学·期中)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 3.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. CuO→Cu B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．中铜元素化合价从+2价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A不符合题意； B．中铁元素化合价从0价升高为+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，B符合题意； C．中氢元素化合价从+1价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，C不符合题意； D．中氮元素化合价从+5价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高一上·广西南宁市第十四中学·期中)下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．，Fe的化合价降低，需还原剂提供电子使其被还原，A正确； B．，I的化合价升高，需氧化剂使其被氧化，B错误； C．，S的化合价升高，需氧化剂使其被氧化，C错误； D．，O的化合价降低，但该转化可通过自身歧化反应实现（如分解为和），无需外加还原剂，D错误； 故答案为A选项。 5.(2025-2026高一上·广西南宁市第十四中学·期中)已知下列三个反应： ①； ②； ③； 下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 在反应③中参加反应的和体现还原性的个数比为 C. 根据以上方程式可以得到氧化性： D. 可以推理得到 【答案】B 【解析】反应①，氧化剂 的氧化性大于氧化产物 ，即氧化性 ； 反应② ，氧化剂的氧化性大于氧化产物 ，即氧化性； 反应③，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性 。 综上，氧化性由强到弱为：  。 【解析】 A．反应① 中Fe2+被氧化为Fe3+，氧化产物是FeCl3；反应② 中I-被氧化为I2，氧化产物是I2；反应③ 中Cl-被氧化为Cl2，氧化产物是Cl2，A错误； B．反应③ 中6个HCl参与反应，其中2个Cl-被氧化为Cl2，体现还原性，参加反应的HCl与体现还原性的HCl个数比为6∶2=3∶1，B正确； C．根据分析，氧化性由强到弱的顺序为Co2O3＞Cl2＞Fe3+，C错误； D．根据氧化性顺序Cl2＞Fe3+＞I2，I2无法将Cl-氧化为Cl2，该反应不能发生，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．KMnO4→MnO2中Mn的化合价从+7降至+4，被还原，需还原剂或自身分解，不需要氧化剂，A不符合题意； B．H2O2→H2O中O的化合价从-1降至-2，被还原，可通过歧化反应实现，无需外加氧化剂，B不符合题意； C．SO2→H2SO4中S的化合价从+4升至+6，被氧化，需加入氧化剂（如O2），C符合题意； D．Cu2+→Cu中Cu的化合价从+2降至0，被还原，需加入还原剂（如Fe），D不符合题意； 故选C。 7.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 该反应的氧化产物是Na2CO3 【答案】C 【解析】A．Na2CO3可溶于水，而石墨烯不溶，通过水溶、过滤可分离，A项正确； B．石墨烯和金刚石均为碳元素的同素异形体，B项正确； C．Na2O是碱性氧化物，Na2CO3属于盐，但CO不属于酸性氧化物，C项错误； D．CO中C的化合价从+2升至+4，生成碳酸钠，则Na2CO3是氧化产物，D项正确； 答案选C。 8.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．Na2O2→NaOH中，O的化合价从-1降至-2，被还原，但该反应可通过歧化反应，如与水反应生成NaOH和O2实现，无需外加还原剂，A不符合题意； B．Cu→CuSO4中，Cu的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意； C．Cl2→NaCl中，Cl的化合价从0降至-1，被还原，但可通过歧化反应，如Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO实现，无需外加还原剂，不符合题意； D．H2SO4→S中，S的化合价从+6降至0，被还原，必须加入还原剂才能实现，D符合题意； 故选D。 9.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. 是还原产物 C. ClO-在反应中作氧化剂 D. 每生成1个Cl-转移2个电子 【答案】B 【解析】A．Na2FeO4中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+6，A正确； B．中Fe元素由+3价上升到+6价，Fe3+被氧化，是氧化产物，B错误； C．中Cl元素化合价降低，ClO-在反应中作氧化剂，C正确； D．中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，每生成1个Cl-转移2个电子，D正确； 故选B。 10.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. C→CO2 C. FeCl3→FeCl2 D. (NH4)2SO4→NH3 【答案】B 【解析】A．铜元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂，A错误； B．碳元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂，B正确； C．铁元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂，C错误； D．元素化合价未发生改变，与氧化还原无关，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高一上·广西示范性高中·期中)发令枪所用“火药”主要成分是氯酸钾、硫黄、木炭，撞击时发生反应为：，形成烟和响声。下列叙述不正确的是 A. 氧化产物只有 B. 氯酸钾是氧化剂 C. 发令时白烟主要是KCl固体颗粒 D. 反应中碳元素被氧化 【答案】A 【解析】A．反应S化合价由0升至+4得SO2，C化合价由0升至+4得CO2，则氧化产物包括SO2和CO2，A错误； B．氯酸钾中氯的化合价由+5降低至-1，是氧化剂，B正确； C．KCl为固体颗粒，形成白烟，C正确； D．C的化合价从0升至+4，被氧化，D正确； 故选A。 12.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)按要求回答下列问题： （1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中　　　　　　　　　　　填元素符号元素的化合价升高，被　　　　　　　　　　　填“氧化”或“还原”。该反应中，　　　　　　　　　　　填化学式，下同是氧化剂，　　　　　　　　　　　是氧化产物，　　　　　　　　　　　是还原剂，　　　　　　　　　　　是还原产物； （2）写出与在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 氧化    ③     ④     ⑤     ⑥      （2）      【解析】(1)在该反应中Al元素的化合价从0价升高到+3价，作还原剂，被氧化。Fe2O3中铁的化合价从+3价降到0价，则反应中Fe2O3是氧化剂；氧化产物是化合价升高得到的产物，故Al2O3是氧化产物；还原产物是化合价降低得到的产物，则铁单质是还原产物。 (2)与在高温下反应生成铜和二氧化碳，铜得到2个电子，碳失去2个电子；双线桥法为：。 13.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)回答下列问题。 （1）高铁酸钠(，为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①该反应中还原剂是　　　　　　(用化学式表示)，　　　　　　元素被还原。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：　　　　　　。 （2）反应： ①氧化产物是　　　　　　。 ②当生成时被氧化的物质为　　　　　　g。 （3）①设表示阿伏加德罗常数的值，的质量是　　　　　　，在标准状况下的体积为　　　　　　L。 ②　　　　　　g的氢气中所含原子的数目与相同。 【答案】（1）①     ② Cl或氯    ③      （2）① 或氮气    ② 34     （3）① 8.5    ② 11.2    ③ 2      【解析】(1)由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氢氧化铁是反应的还原剂、高铁酸钠是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钠是氧化剂、氯化钠是还原产物，反应转移电子数目为6； ①由分析可知，氢氧化铁是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原； ②由分析可知，氢氧化铁是反应的还原剂、高铁酸钠是氧化产物，次氯酸钠是氧化剂、氯化钠是还原产物，反应转移电子数目为6，则表示反应电子转移情况的双线桥为：； (2)由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂、氯化铵是还原产物，氮元素的化合价部分升高被氧化，氨气表现还原性和碱性，氨气是还原剂、氮气是氧化产物； ①由分析可知，氮气是氧化产物； ②由方程式可知，反应生成1 mol氮气时，有2 mol氨气被氧化，则生成28 g氮气时，被氧化的氨气的质量为：×2×17 g/mol=34 g； (3)① 0.5 mol氨气的质量为：0.5 mol×17 g/mol=8.5 g，标准状况下的体积为：0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L； ② 0.5 mol甲醇中氢原子的物质的量为：0.5 mol×4=2 mol，则含有2 mol氢原子的氢气的质量为：2 mol××2 g/mol=2 g。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)用铁及其化合物可以去除某些氮化物。一定条件下，将与的混合气体通入与的混合溶液中的转化过程如图甲所示；用去除水体中的如图乙所示。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子反应方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. 由图甲转化过程可得出氧化性： D. 图乙中转化为则参加反应的为3mol 【答案】B 【解析】分析转化关系图，可知过程Ⅰ为：，过程Ⅱ为：，总反应为：。 【解析】 A．反应Ⅰ为氢气还原铁离子生成亚铁离子，离子反应方程式为，A正确； B．过程Ⅱ为亚铁离子还原NO为氮气，NO为氧化剂、亚铁离子为还原剂，反应为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B错误； C．结合分析，过程Ⅰ中铁离子被还原为亚铁离子，氧化性：，过程Ⅱ中NO氧化亚铁离子为铁离子，则氧化性，可得出氧化性：，C正确；    D．图乙中硝酸根离子被铁还原为铵根离子，铁被氧化为四氧化三铁，结合电子守恒：，则转化为则参加反应的为3mol，D正确； 故选B。 2.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被氧化、在反应②中被还原 C. 由①②可得氧化性：＞MnO2＞I2 D. 反应①②中生成等质量的I2时，转移电子数之比为2：5 【答案】B 【解析】A．反应①中碘化合价升高，锰化合价降低，硫化合价未变，反应②中碘化合价降低，硫化合价升高，故A错误； B．根据前面分析碘元素在反应①中化合价升高，被氧化，碘元素在反应②中化合价降低，被还原，故B正确； C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此由① ②可得氧化性：＞I2，MnO2＞I2，故C错误； D．反应①中生成1个I2，转移2个电子，反应②中生成1个I2，转移10个电子，因此反应① ②中生成等质量的I2时，转移电子数之比为1：5，故D错误。 综上所述，答案为B。 3.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)若能发生如下反应：①；②；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 反应①中每生成3mol Cl2，转移6mol电子 B. 氧化性强弱的顺序为： C. 实验室可用KBrO3和浓盐酸反应制备Cl2 D. Cl2在反应②中作还原剂，在反应③中作氧化剂 【答案】A 【解析】A．反应① 中里的从+5价降为0价，5个里的从-1价升为0价，每生成3mol转移5mol电子，而非6mol，A错误； B．由反应② 可知氧化剂氧化性强于氧化产物，得氧化性；由反应① 得氧化性；由反应③ 得氧化性，故氧化性顺序为，B正确； C．因氧化性强于，可与浓盐酸发生归中反应生成，故可用和浓盐酸制备，C正确； D．反应② 中的化合价升高，失电子作还原剂；反应③ 中的化合价降低，得电子作氧化剂，D正确； 故选A。 4.(2025-2026高一上·广西梧州·期中)高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，其净水原理示意图如下图，已知：次氯酸钠具有强氧化性，与可在强碱性溶液中制备出，制备反应的离子方程式为（未配平）。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 C. 制备反应中每消耗时，转移0.3 mol电子 D. 能杀菌消毒与其强氧化性有关，净水作用与胶体的性质有关 【答案】B 【解析】由图可知，高铁酸钾的净水原理为：高铁酸钾与水中的活细菌反应生成灭活细菌和铁离子；铁离子在河水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体；胶体吸附和水中的悬浮杂质聚沉得到净化水；由未配平的方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氢氧化铁是反应的还原剂、高铁酸根离子是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是氧化剂、氯离子是还原产物，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应的离子方程式为：。 【解析】 A．由分析可知，次氯酸根离子是反应的氧化剂，高铁酸根离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，次氯酸根离子的氧化性强于高铁酸根离子，A正确； B．由分析可知，高铁酸根离子是氧化产物，氯离子是还原产物，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol氢氧化铁，转移6 mol电子，则反应消耗0.1 mol氢氧化铁，转移0.3 mol电子，C正确； D．由分析可知，高铁酸钾能杀菌消毒与其强氧化性有关，净水作用与胶体的性质有关，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程I中，SO2表现还原性 C. 总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O D. 过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3 【答案】B 【解析】A．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，选项A正确； B．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，选项B不正确； C．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，选项C正确； D．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，选项D正确； 答案选B。 6.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 每生成，转移电子 C. 、两种物质可循环使用 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 【答案】B 【解析】反应① 为：，反应② 为：，反应③ 为：，总反应为：。 【解析】 A．反应① ③ 属于化合价不变的复分解反应，② 中有化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确； B．每生成1molN2，N元素由-3价升高到了0价，需要2molNH3参与反应，同时转移6mol电子，B错误； C．在反应① 中CO2、H2O两种物质是反应物，在反应③ 中CO2、H2O又是生成物，可循环使用，C正确； D．由分析可知，除去氨氮的总反应方程式为：，D正确； 故选B。 7.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中的S失电子表现氧化性 B. 反应2的离子方程式为： C. 反应3的产物a是 D. 从图可推得能氧化、 【答案】D 【解析】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，表现还原性，A错误； B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B错误； C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是，C错误； D．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)有下列氧化还原反应： ①； ②； ③， 根据上述反应，下列结论中正确的是 A. 要除去含有和的混合溶液中的杂质离子，应通入过量的氯气 B. 氧化性强弱顺序为 C. 还原性强弱顺序为 D. 在溶液中不可能发生反应： 【答案】D 【解析】反应① ，氧化为，说明氧化性强，还原性强。反应② 中，氧化为，说明氧化性强于，还原性强于。反应③ 中，氧化为 ，说明氧化性强于，还原性强于。综上，氧化性顺序为，还原性顺序为 。 【解析】 A．通入过量Cl2会同时氧化I-和Fe2+，无法仅除去I-，A错误； B．根据分析，氧化性：，B错误； C．根据分析，还原性：，C错误； D．该反应无氧化剂参与，H+无法直接氧化Fe2+，反应无法发生，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)已知有如下反应：①   ②   ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 【答案】A 【解析】A．在反应① 中，Cl2被氧化为，作还原剂；在反应③ 中，Cl2被还原为Cl-，作氧化剂。因此Cl2在① 中不是氧化剂，A错误； B．反应② 中，被还原为Cl2，Cl-被氧化为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据反应① ，的氧化性强于；反应② 中的氧化性强于Cl2；反应③ 中Cl2的氧化性强于Fe3+，顺序为，C正确； D．的氧化性强于Fe3+，能氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Cl-，反应式符合氧化还原规律，D正确； 故选A。 10.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)关于反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 B. HCl在反应中只表现出还原性 C. 氧化性：KClO3＜Cl2 D. 用双线桥法表示电子得失情况：    【答案】A 【解析】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中，其中5个HCl原子被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A正确； B．在参加反应的6个HCl中，5个HCl作还原剂，1个Cl仍以-1价Cl-的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误； C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C错误； D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是5，所以KClO3的系数是1，HCl的系数是5，Cl2的系数是3；根据K元素守恒，可知KCl的系数是1，该物质中的Cl-来源于HCl，因此应该将HCl的系数由5改为6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的方程式用双线桥法表示为：   ，D错误； 故合理选项是A。 11.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)常见金属铁和铜，有如下两个反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；下列说法不正确的是 A. 反应①②均为置换反应 B. 由①②可得出氧化性强弱为：Fe3+>Cu2+>Fe2+ C. 由①②中离子氧化性强弱可知Fe+2Fe3+=3Fe2+可以发生 D. ②中还原剂与还原产物的质量比为7：8 【答案】A 【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，来进行解题。 【解析】 A．反应① 没有单质生成，不符合置换反应的定义，不是置换反应，A错误； B．由反应① 可知，氧化性Fe3+>Cu2+，由反应② 可知，氧化性Cu2+>Fe2+，则氧化性强弱为：Fe3+>Cu2+>Fe2+，B正确； C．由方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，氧化性Fe3+>Fe2+，符合氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，C正确； D．② 中还原剂为Fe，还原产物为Cu，由方程式可知：其物质的量之比为：1∶1，则还原剂与还原产物的质量比为7∶8，D正确； 故选A。 12.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)关于反应，下列说法正确的是 A. 水是氧化剂，LiH是还原剂 B. 该反应属于置换反应 C. LiH既是氧化剂又是还原剂 D. 该反应每生成1molH2，转移的电子数为2mol 【答案】A 【解析】A．水中H元素化合价降低，水是氧化剂，LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，A正确； B．置换反应为单质和化合物生成另外一种单质和化合物，该反应不属于置换反应，B错误； C．LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，C错误； D．水中H元素化合价由+1降低为0、LiH中H元素化合价由-1升高为0，该反应每生成1molH2，转移的电子数为1mol，D错误； 故选A。 13.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)向FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①Cl2可将氧化成I2；②，HIO3为强酸)下列说法中错误的是 A. 还原性： B. b点溶液中 C. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为39.2L D. c点溶液中阴离子的个数为 【答案】B 【解析】由图可知，当通入氯气为0时，混合溶液中的为3mol，为2mol，则混合溶液中的为1mol，为2mol；当通入的氯气为1 mol时，被全部氧化为，，没有参与反应，当通入的氯气从1mol到2.5mol时，溶液中的全部被氧化为，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，全部被氧化为，此过程消耗了氯气的物质的量为5mol，据此分析解答。 【解析】 A．由图可知，当通入1mol时，溶液中的没有变化，由2mol到0，则还原性，故A正确； B．由图可知，氯气从2.5 mol到b点时，通入氯气的量为1.5mol，发生了反应，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3mol的被氧化，则剩余的，故B错误； C．由以上分析可知，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，根据，可知此过程消耗了氯气为0.75mol，加上之前通入的氯气总计1.75mol，标准状况下体积为1.75mol×22.4L/mol=，故C正确； D．由以上分析可知，c点时全部被氧化为，HIO3为强酸， c点溶液中OH-可忽略不计，则c点溶液中含有的阴离子为和，其中，故c点溶液中阴离子的个数为，故D正确； 故答案为：B。 14.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 【答案】D 【解析】A．酸性条件下，的氧化性强于，故实验室可用与浓盐酸反应制备，A正确； B．由常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，可得氧化性强弱顺序为，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，则的还原性强于的还原性，C正确； D．值越低，还原型物质的还原能力越强， 还原性强于 ，向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，的量只够氧化，不能得到氯气，D错误； 故选D。 15.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②； ③。 由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. 氧化性： C. Cl元素在①、③反应中均被氧化 D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 【答案】B 【解析】常温下，可以发生下列三个反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物： ①，氧化性：，还原性：； ②，氧化性：，还原性：； ③，氧化性：，还原性：； 综合可得氧化性顺序为 。 【解析】 A．根据分析还原性：，与反应时，的还原性强于Br⁻，优先氧化生成，正确的离子方程式为，A错误； B．根据分析氧化性顺序为，B正确； C．反应① 中Cl⁻被氧化为，Cl被氧化；反应③ 中被还原为Cl⁻，Cl被还原，C错误； D．反应① 中，2 mol（氧化剂）得到10 mol电子，10 mol Cl⁻（还原剂）失去10 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5，D错误； 故选B。 16.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)工业生产中常用除去了S2-的电石渣浆(含CaO)制取硫酸盐。它的一种常见流程如图。下列说法错误的是 A. 中Mn元素的化合价为+4 B. 反应③中为氧化剂 C. 反应④中为氧化产物 D. 在该流程的条件下，氧化性： 【答案】D 【解析】氢氧化钙与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程③ 中反应的离子方程式为：；与S2-反应生成硫代硫酸根，进而与氧气反应生成硫酸根；过程④中反应的离子方程式为：，以此解答该题。 【解析】 A．氧元素化合价为-2价，故二氧化锰中锰元素化合价为+4价，A正确； B．③ 中反应的离子方程式为：，氧元素化合价降低，作氧化剂，B正确； C．④中反应的离子方程式为：，硫元素化合价升高，为氧化产物，C正确； D．根据过程③ 可知氧化性：；根据过程④ 可知氧化性：，故氧化性强弱为：，D错误； 故选D。 17.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)已知元素Y、X、Z、W的单质均为双原子分子，其对应阴离子的还原能力强弱顺序为。下列叙述错误的是 A. 氧化能力： B. 反应不能发生 C. 反应中，既作氧化剂，又作还原剂 D. 通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化 【答案】D 【解析】A．氧化能力顺序与阴离子还原性顺序相反，应为，A正确； B．X2的氧化能力弱于W2，无法将W⁻氧化为W2，反应不能发生，B正确； C．Z2与NaOH反应生成，Z的化合价既有降低（还原）又有升高（氧化），故Z2既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．根据还原性，Z2应优先氧化还原性更强的Y⁻而非X⁻，D错误； 故选D。 18.(2025-2026高一上·广西示范性高中·期中)回答下列问题。 （1）下列反应中，氧化性最强的物质是　　　　　　　。 ① ② ③(浓) 向等浓度的、组成的混合液中通入少量的，优先与　　　　　　　离子发生反应。 （2）高铁酸钾(极易溶于水)，是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 要验证中含钾元素，可通过　　　　　　　方法检验，实验现象是　　　　　　　。 （3）①中活细菌表现　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性。 （4）中的化合价为　　　　　　　，作水处理剂时，其作用原理是　　　　　　　。 （5）从上述体系分离胶体和溶液常用　　　　　　　(填“半透膜”或“滤纸”)。 【答案】（1）① KMnO4    ② I-     （2）① 焰色试验    ② 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰     （3）还原     （4）① +6价    ② 具有强氧化性，杀菌消毒时生成Fe3+，进一步生成胶体吸附悬浮物而净水     （5）半透膜      【解析】(1)由氧化还原反应规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，结合反应① ② ③ 可知，氧化性：，同理，还原性：还原剂>还原产物，还原性：，故，优先与反应； (2)盐类物质中的金属元素可以通过焰色试验的方法进行检验，钾元素的焰色试验的现象为透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰； (3)① 中被还原为，故活细菌在反应中作为还原剂，表现还原性； (4)分析元素价态易得中的为价，在作为水处理剂时，它即作为消毒剂杀菌，也作为净水剂聚沉水中杂质，故其作用原理是具有强氧化性，杀菌消毒时生成，进一步生成胶体吸附悬浮物而净水； (5)分离胶体与溶液需要使用半透膜； 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．太阳能分解H2O B．活性炭除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．太阳能分解H2O生成H2和O2，反应中H元素化合价从+1价降低到0价，O元素化合价从-2价升高到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不合题意； B．活性炭除味利用其吸附性，吸附过程为物理变化，无新物质生成，不涉及化学反应，B符合题意； C．火箭发射涉及燃料燃烧，燃烧反应中燃料被氧化、氧化剂被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不合题意； D．冶炼钢铁是将铁的氧化物还原为铁单质，如Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2，Fe元素化合价降低、C元素化合价升高，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 2.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)下列玉林特色相关的生产或应用中，主要原理与氧化还原反应无关的是 A. 博白芒编工艺中利用漂白剂处理原料 B. 北流勾漏洞中钟乳石的形成过程 C. 陆川铁锅由铁矿石进行高温冶炼铸造 D. 沙田柚果汁可以促进人体对铁元素的吸收 【答案】B 【解析】A．漂白剂处理原料一般通过氧化还原反应破坏有色物质结构，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．钟乳石形成过程涉及反应、，所有元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．铁矿石高温冶炼是将铁的氧化物还原为铁单质，铁元素化合价降低，存在化合价变化，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．沙田柚果汁中的还原性物质可将人体难吸收的还原为易吸收的，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故答案选B。 3.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)金属钛(Ti)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石(TiO2)为原料制备金属钛的主要流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “氯化”过程的方程式为 B. “还原”过程为置换反应，且Mg的还原性强于Ti C. Mg还原TiCl4过程中为防止O2氧化需要通入N2作保护气 D. 制得的金属钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg 【答案】C 【解析】金红石(TiO2)与Cl2、C发生氯化反应，生成TiCl4和CO；TiCl4被Mg还原可生成Ti。 【解析】 A．“氯化”过程中，TiO2、Cl2、C发生反应，生成TiCl4和CO，反应物中Cl2呈气态，则生成物中CO不标“↑”，化学方程式为 ，A正确； B．“还原”过程中发生反应TiCl4+MgTi+2MgCl2，该反应属于置换反应，且Mg的还原性强于Ti，B正确； C．Mg还原TiCl4过程需要在高温下进行，Mg易与O2、N2发生反应，为防止O2氧化需要通入Ar作保护气，不能用N2作保护气，C错误； D．题干信息显示：金属钛常温下不与稀盐酸反应，所以制得的金属钛中含有的少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，回答下列问题： （1）在浓盐酸中加入少量，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为(浓)(未配平)。 ①化学方程式中X为　　　　　　　　　　　。 ②反应中氧化剂是　　　　　　　　　　　，氧化产物是　　　　　　　　　　　。每生成氯气，则被氧化的还原剂的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）已知反应：。 ①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为　　　　　　　　　　　。 ②用单线桥法标出该化学方程式中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 ③、和均是常见的氧化剂，其中氧化性最强的是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③     ④ 7.3     （2）①     ②     ③       【解析】(1)① 反应物中含有2个Mn原子，16个Cl原子，根据元素守恒，X为“”，结合得失电子守恒，有“”生成10个Cl原子由-1价升高为0价，失电子，则2个Mn原子由+7价降低为+2价，得电子，即X中Mn元素化合价为+2价，故X为“”； ②Mn元素化合价降低，被还原，则为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，被氧化，生成的为氧化产物，“”中有“”转化为“”被氧化，作还原剂，即还原剂与生成的氯气的关系为，设每生成氯气，被氧化的还原剂的质量为，可列式计算， ，，；故答案为：；；7.3。 (2)① 在反应中中Cl由+5价降低为中Cl+4价，得电子、被还原，为氧化剂；中Cl由-1价升高为中Cl的0价，失电子、被氧化，为还原剂，且“”生成“”，则有“”作还原剂，另“”中Cl化合价未变转化为“”体现酸性，则氧化剂与还原剂的个数比为； ② 单线桥表示电子转移方向、数目：； ③ 在该反应中为氧化剂，而为氧化产物、为还原产物，而氧化剂的氧化性强于生成物氧化产物、还原产物，故氧化性最强的是。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)工业副产物HCl可用Deacon催化法制成Cl2，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. 反应④中，CuCl2既是氧化剂，又是还原剂 C. ⑤中反应的CuCl和O2个数比为2：1 D. 总反应为4HCl+O2=2H2O+2Cl2 【答案】C 【解析】A．反应① 为与反应生成，两种反应物生成一种，属于化合反应；反应③ 为分解生成和，一种反应物生成两种产物，属于分解反应，A正确； B．反应④ 为，中元素化合价从+2降低为+1，部分元素化合价从-1升高为0，故既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．反应⑤ 配平后为，参与反应的和个数比为4∶1，不是2∶1，C错误； D．将各分步反应加和消去中间产物，为催化剂，总反应为，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)已知某离子反应中涉及六种粒子。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是 A. 反应后溶液的碱性明显减弱 B. 氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 消耗还原剂，转移电子 D. 该反应的还原剂是为 【答案】A 【解析】由图可知，反应中氯离子的物质的量增大，说明反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是反应的氧化剂、高铁酸根离子是氧化产物，氯离子是还原产物，反应的离子方程式为。 【解析】 A．由分析可知，反应消耗氢氧根离子，反应后溶液的碱性明显减弱，故A正确； B．由方程式可知，次氯酸根离子为氧化剂，铁离子为还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为，故B错误； C．由方程式可知，铁离子为还原剂，消耗还原剂，转移电子，故C错误； D．还原剂为铁离子，故D错误； 故选A。 3.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】A．过程① 为H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀，H2S是弱酸保留化学式，CuS不溶于水和酸写为沉淀，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确； B．过程② 中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得电子作氧化剂，B正确； C．过程③ 为Fe2+被O2氧化为Fe3+，反应为，Fe元素化合价从+2→+3，O元素化合价从0→-2，化合价发生改变，C错误； D．总反应为H2S被O2氧化为S，O2被还原为H2O，结合得失电子守恒，总反应为，D正确； 故本题选C。 4.(2024-2025高一上·广西梧州·期中)某化学小组对离子方程式进行分析研究，下列叙述正确的是 A. 被还原的元素有O B.  C. ， D. 该反应中，氧化性： 【答案】C 【解析】方程式配平有：。 【解析】 A．O元素化合价未发生变化，A错误； B．N从+2价到+5价，升高3价，Mn从+7价到+2价，降低5价，根据得失电子守恒，，B错误； C．根据电子得失守恒配平，有，，C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故有氧化性：，D错误； 答案选C。 5.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)氮氧化物是大气中常见的主要污染物，可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是 A. NO2表现氧化性 B. NO是还原剂，被氧化 C. 氧化产物是NaNO2 D. 该反应中每消耗1个NO2转移2个电子 【答案】D 【解析】由反应方程式可知，NO2中N元素化合价由+4降为+3，NO中N元素化合价由+2升为+3，故NO2为氧化剂，NO为还原剂，NaNO2既是氧化剂又是还原剂。 【解析】 A．由分析可知，NO2为氧化剂，表现出氧化性，A正确； B．NO是还原剂，被氧化，发生氧化反应，B正确； C．由上述分析可知，氧化产物是NaNO2，C正确； D．由分析可知NO2中N元素化合价由+4降为+3，故反应中每消耗1个NO2转移1个电子，D错误； 故答案选D。 6.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 【答案】D 【解析】A．整个过程中先参加反应后又被生成，是催化剂，A正确； B．过程Ⅰ中的反应物为、NO，产物为、、，对应的化学方程式为，故B正确； C．过程Ⅰ、Ⅱ中的化学反应均存在元素化合价的升降，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确； D．过程Ⅱ的化学方程式为，Ni元素化合价降低，是氧化剂，O元素化合价升高，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故D错误； 选D。 7.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应后的溶液中n（Cl-）=0.42mol B. 原KOH溶液中，n（KOH）=0.6mol C. t2时，溶液中n（ClO-）：n（）=2：1 D. 依据图像，总的反应离子方程式为 【答案】D 【解析】A．根据得失电子守恒，生成的物质的量为，A正确； B．对于完全反应后所得的溶液，根据电荷守恒，，全部来自，故，B正确； C．由图像可知，时，，二者物质的量之比为，C正确； D．该反应是和碱性溶液的反应，反应物应包含，生成物为，不可能生成大量，给出的离子方程式不符合反应环境，正确的离子方程式：，D错误； 故选D。 8.(2025-2026高一上·广西南宁市第十四中学·期中)实验室常用测定中的含量，同时还可以利用使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I的还原产物是 B. 反应I的离子方程式为 C. 反应II中，生成时需要 D. 与在溶液中不能大量共存 【答案】C 【解析】A．反应I中为氧化剂，Mn元素化合价从+7降低到+2生成Mn2+，还原产物是Mn2+，A正确； B．反应I为氧化Fe2+，Fe2+失1个e-生成Fe3+，得5个e-生成Mn2+，结合电荷守恒和原子守恒得到离子方程式为，B正确； C．在氧化还原反应中，锰元素从中的+2价升高到中的+7价，升高5价； 中有2个-1价氧变为中的-2价氧，总共降低2价（每个氧降低1价）。根据得失电子守恒，与的物质的量比为2：5。因此，生成2 mol需要5mol，生成1 mol 仅需2.5 mol，C错误； D．具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高一上·广西示范性高中·期中)氧化亚铁硫杆菌（在适宜温度下能催化加速氧化的细菌）浸出ZnS矿的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 、是铁元素的同素异形体 B. 温度越高越有利于ZnS浸出 C. 浸出过程中须不断补充 D. 每消耗1个理论上可浸出2个 【答案】D 【解析】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、是铁元素的不同离子，并非单质，A错误； B．该过程中氧化亚铁硫杆菌起催化作用，有适宜的温度范围，超过最适温度会失活，催化效率下降，并非温度越高越好，B错误； C．反应II中氧化ZnS生成，反应I中又被氧化为，与循环利用，无需不断补充，C错误； D．1个在反应I中得4e-，氧化4个生成4个；反应II中每个ZnS中S失2e-，需2个（得2e-），故4个可氧化2个ZnS生成2个，即1个对应2个，D正确； 故答案选D。 10.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应中为氧化产物 B. 随着反应的进行，溶液中碱性增强 C. 该反应中氧化剂与还原剂个数之比为 D. 该反应中每转移6个电子，生成1个分子 【答案】B 【解析】由图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物、ClO-是反应物，由元素守恒可知，是反应物、Cl-是生成物，反应中，N元素化合价升高，1个铵离子失去3e-，发生氧化反应，则是还原剂，N2是氧化产物，Cl元素化合价降低，1个次氯酸根得到2e-，发生还原反应，则ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，根据得失电子守恒可知，的化学计量数为2，N2化学计量数为1，ClO-、Cl-的化学计量数均为3，根据电荷守恒可知，等号左边需要补充OH-，其化学计量数为2，根据质量守恒定律可知，H2O的化学计量数为5，则反应的离子方程式为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此来解答。 【解析】 A．由分析可知，该反应中N2为氧化产物，故A正确； B．由分析可知，反应的离子方程式为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，氢氧根离子被消耗，溶液中碱性减弱，故B错误； C．由分析可知，氧化剂为ClO-、还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，故C正确； D．由分析可知，反应的离子方程式为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，每生成1个N2分子，转移6个电子，即每转移6个电子，生成1个N2分子，故D正确； 故选B。 11.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 I．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是　　　　　　　　　　　(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　　　　　　　　　。 II． （2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与还原剂的数目之比为：　　　　　　　　　　　，若生成1分子Cl2，转移电子数为　　　　　　　　　　　。 （3）通过Fe2O3可以制备高铁酸钾：(未配平)，该反应中，氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)，请配平该化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （4）在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：SO2、、、Mn2+、H+、H2O。补充并配平以下离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ________________=________________ （5）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15：2时，混合液中的ClO-和的个数比为　　　　　　　　　　　。 （6）在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将还原为Cr3+，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① B    ② D     （2）① 1：5    ② 2     （3）① KNO3    ②           （4）2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+     （5）5：2     （6）      【解析】(1)反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应；反应中铁元素化合价升高，硫酸亚铁是还原剂，H2O2中氧元素化合价降低，H2O2是氧化剂；反应中银元素化合价降低，Ag2O是氧化剂，H2O2中氧元素化合价升高，H2O2是还原剂；反应中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既是氧化剂又是还原剂，综上，H2O2仅体现氧化性的反应是B，既体现氧化性又体现还原性的反应是D，故答案为：B；D。 (2)该反应中KMnO4中锰元素化合价从+7价降至+2价，为氧化剂，HCl中氯元素化合价从-1价升至0价，为还原剂，根据得失电子守恒，可知参与反应的高锰酸根离子为2个，消耗氯离子10个，总转移电子数为10，则氧化剂与还原剂的数目之比为1：5；若生成1分子Cl2，则转移电子数为，故答案为：1：5；2。 (3)反应中，氧化铁中铁元素化合价从+3价升至+6价，为还原剂，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降至+3价、为氧化剂，依据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒可知，化学方程式为，双线桥法表示电子的转移方向和数目为，故答案为：KNO3；。 (4)酸性条件下有强氧化性，SO2有还原性，两者发生氧化还原反应生成Mn2+和，过程中，Mn的化合价由+7降低至+2价，过程中，硫元素的化合价由+4升高至+6价，依据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，故答案为：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+。 (5)Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，反应中氯元素的化合价即降低又会升高，中，每个氯原子失去5个电子，中，每个氯原子失去1个电子，中，每个氯原子得到1个电子，根据得失电子守恒，若混合溶液中的Cl-为15mol，则的为2 mol，可知ClO-为，即混合液中的ClO-和的个数比为5：2，故答案为：5：2。 (6)绿矾(FeSO4·7H2O)中亚铁离子具有还原性，具有氧化性，则可被亚铁离子还原为Cr3+，亚铁离子本身被氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为，故答案为：。 12.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)氧化还原反应应用广泛。依据所学知识回答下列问题： Ⅰ、工业上利用反应除去酸性废水中的。 （1）中Cr元素的化合价为　　　　　　价：该反应中的氧化剂是　　　　　　(填化学式，下同)，还原剂是　　　　　　。 （2）请用双线桥法标出电子转移情况：　　　　　　。 （3）某含的酸性废水中铬含量为0.52 ，则处理1 L该酸性废水需要固体的质量为　　　　　　g。(设废水中仅会与发生化学反应) Ⅱ、工业上用氯气与湿润的碳酸钠反应制备，发生反应。 （4）该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为　　　　　　；试写出一个与该反应类似的氧化还原反应的化学方程式：　　　　　　(从变价元素种类角度回答)。 【答案】（1）① +6    ②     ③      （2）     （3）4.56     （4）① 1：1    ②       【解析】(1)在中，O的化合价为-2，设Cr的化合价为x。根据离子电荷守恒：2x+7×(−2)=−2，解得x=+6；反应中，Cr从+6价（）降至+3价【】，被还原，故是氧化剂；Fe从+2价（）升至+3价【】，被氧化，故是还原剂，该反应中的氧化剂是； (2)用双线桥法表示电子转移有； (3)废水中铬含量为0.52 g/L，即1 L废水中含Cr质量为0.52 g。Cr的摩尔质量为52 g/mol，故Cr的物质的量 = 。 由反应可知，每2 mol Cr对应6 mol ，即Cr与FeSO4的物质的量之比为1：3。因此，0.01 mol Cr需的物质的量 = 3×0.01=0.03 mol。 的摩尔质量为152 g/mol（Fe：56， S：32， O：16），故质量 =0.03 mol×152 g/mol =4.56 g。 (4)反应中，既是氧化剂也是还原剂（自身歧化），其中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1；与该反应类似的氧化还原反应的化学方程式为：（答案不唯一）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·广西·期中)古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列古文中只涉及物理变化的是 A. 丹砂烧之成水银 B. 爆竹声中一岁除 C. 巴山夜雨涨秋池 D. 印文铜绿长苔钱 3.(2025-2026高一上·广西·期中)一种液氨燃料电池工作时发生的反应为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 属于置换反应 B. 有电子的转移 C. 氢元素被氧化 D. 发生还原反应 4.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)下列反应中，是氧化还原反应但不是离子反应的是 A. Fe与CuCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液 C. KClO3与MnO2混合加热 D. Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液 6.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等 D. 反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)下列变化中，必须加入适当的氧化剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A. ②④⑤ B. ①②③ C. ①②④ D. ①④ 2.(2025-2026高一上·广西南宁三十六中学·期中)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. CuO→Cu B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·广西南宁市第十四中学·期中)下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·广西南宁市第十四中学·期中)已知下列三个反应： ①； ②； ③； 下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 在反应③中参加反应的和体现还原性的个数比为 C. 根据以上方程式可以得到氧化性： D. 可以推理得到 6.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 该反应的氧化产物是Na2CO3 8.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. 是还原产物 C. ClO-在反应中作氧化剂 D. 每生成1个Cl-转移2个电子 10.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. C→CO2 C. FeCl3→FeCl2 D. (NH4)2SO4→NH3 11.(2025-2026高一上·广西示范性高中·期中)发令枪所用“火药”主要成分是氯酸钾、硫黄、木炭，撞击时发生反应为：，形成烟和响声。下列叙述不正确的是 A. 氧化产物只有 B. 氯酸钾是氧化剂 C. 发令时白烟主要是KCl固体颗粒 D. 反应中碳元素被氧化 12.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)按要求回答下列问题： （1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中　　　　　　　　　　　填元素符号元素的化合价升高，被　　　　　　　　　　　填“氧化”或“还原”。该反应中，　　　　　　　　　　　填化学式，下同是氧化剂，　　　　　　　　　　　是氧化产物，　　　　　　　　　　　是还原剂，　　　　　　　　　　　是还原产物； （2）写出与在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·广西来宾高中学·期中)回答下列问题。 （1）高铁酸钠(，为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①该反应中还原剂是　　　　　　(用化学式表示)，　　　　　　元素被还原。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：　　　　　　。 （2）反应： ①氧化产物是　　　　　　。 ②当生成时被氧化的物质为　　　　　　g。 （3）①设表示阿伏加德罗常数的值，的质量是　　　　　　，在标准状况下的体积为　　　　　　L。 ②　　　　　　g的氢气中所含原子的数目与相同。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)用铁及其化合物可以去除某些氮化物。一定条件下，将与的混合气体通入与的混合溶液中的转化过程如图甲所示；用去除水体中的如图乙所示。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子反应方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. 由图甲转化过程可得出氧化性： D. 图乙中转化为则参加反应的为3mol 2.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被氧化、在反应②中被还原 C. 由①②可得氧化性：＞MnO2＞I2 D. 反应①②中生成等质量的I2时，转移电子数之比为2：5 3.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)若能发生如下反应：①；②；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 反应①中每生成3mol Cl2，转移6mol电子 B. 氧化性强弱的顺序为： C. 实验室可用KBrO3和浓盐酸反应制备Cl2 D. Cl2在反应②中作还原剂，在反应③中作氧化剂 4.(2025-2026高一上·广西梧州·期中)高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，其净水原理示意图如下图，已知：次氯酸钠具有强氧化性，与可在强碱性溶液中制备出，制备反应的离子方程式为（未配平）。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 C. 制备反应中每消耗时，转移0.3 mol电子 D. 能杀菌消毒与其强氧化性有关，净水作用与胶体的性质有关 5.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程I中，SO2表现还原性 C. 总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O D. 过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3 6.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 每生成，转移电子 C. 、两种物质可循环使用 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 7.(2025-2026高一上·广西师大附中·期中)下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中的S失电子表现氧化性 B. 反应2的离子方程式为： C. 反应3的产物a是 D. 从图可推得能氧化、 8.(2025-2026高一上·广西南宁部分学校·期中)有下列氧化还原反应： ①； ②； ③， 根据上述反应，下列结论中正确的是 A. 要除去含有和的混合溶液中的杂质离子，应通入过量的氯气 B. 氧化性强弱顺序为 C. 还原性强弱顺序为 D. 在溶液中不可能发生反应： 9.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)已知有如下反应：①   ②   ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 10.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)关于反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 B. HCl在反应中只表现出还原性 C. 氧化性：KClO3＜Cl2 D. 用双线桥法表示电子得失情况：    11.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)常见金属铁和铜，有如下两个反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；下列说法不正确的是 A. 反应①②均为置换反应 B. 由①②可得出氧化性强弱为：Fe3+>Cu2+>Fe2+ C. 由①②中离子氧化性强弱可知Fe+2Fe3+=3Fe2+可以发生 D. ②中还原剂与还原产物的质量比为7：8 12.(2024-2025高一上·广西玉林·期中)关于反应，下列说法正确的是 A. 水是氧化剂，LiH是还原剂 B. 该反应属于置换反应 C. LiH既是氧化剂又是还原剂 D. 该反应每生成1molH2，转移的电子数为2mol 13.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)向FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①Cl2可将氧化成I2；②，HIO3为强酸)下列说法中错误的是 A. 还原性： B. b点溶液中 C. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为39.2L D. c点溶液中阴离子的个数为 14.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 15.(2025-2026高一上·广西南宁市第二中学·期中)常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②； ③。 由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. 氧化性： C. Cl元素在①、③反应中均被氧化 D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 16.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)工业生产中常用除去了S2-的电石渣浆(含CaO)制取硫酸盐。它的一种常见流程如图。下列说法错误的是 A. 中Mn元素的化合价为+4 B. 反应③中为氧化剂 C. 反应④中为氧化产物 D. 在该流程的条件下，氧化性： 17.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)已知元素Y、X、Z、W的单质均为双原子分子，其对应阴离子的还原能力强弱顺序为。下列叙述错误的是 A. 氧化能力： B. 反应不能发生 C. 反应中，既作氧化剂，又作还原剂 D. 通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化 18.(2025-2026高一上·广西示范性高中·期中)回答下列问题。 （1）下列反应中，氧化性最强的物质是　　　　　　　。 ① ② ③(浓) 向等浓度的、组成的混合液中通入少量的，优先与　　　　　　　离子发生反应。 （2）高铁酸钾(极易溶于水)，是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 要验证中含钾元素，可通过　　　　　　　方法检验，实验现象是　　　　　　　。 （3）①中活细菌表现　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性。 （4）中的化合价为　　　　　　　，作水处理剂时，其作用原理是　　　　　　　。 （5）从上述体系分离胶体和溶液常用　　　　　　　(填“半透膜”或“滤纸”)。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．太阳能分解H2O B．活性炭除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)下列玉林特色相关的生产或应用中，主要原理与氧化还原反应无关的是 A. 博白芒编工艺中利用漂白剂处理原料 B. 北流勾漏洞中钟乳石的形成过程 C. 陆川铁锅由铁矿石进行高温冶炼铸造 D. 沙田柚果汁可以促进人体对铁元素的吸收 3.(2025-2026高一上·广西柳州地区民族高中学·期中)金属钛(Ti)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石(TiO2)为原料制备金属钛的主要流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “氯化”过程的方程式为 B. “还原”过程为置换反应，且Mg的还原性强于Ti C. Mg还原TiCl4过程中为防止O2氧化需要通入N2作保护气 D. 制得的金属钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg 4.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，回答下列问题： （1）在浓盐酸中加入少量，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为(浓)(未配平)。 ①化学方程式中X为　　　　　　　　　　　。 ②反应中氧化剂是　　　　　　　　　　　，氧化产物是　　　　　　　　　　　。每生成氯气，则被氧化的还原剂的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）已知反应：。 ①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为　　　　　　　　　　　。 ②用单线桥法标出该化学方程式中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 ③、和均是常见的氧化剂，其中氧化性最强的是　　　　　　　　　　　。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)工业副产物HCl可用Deacon催化法制成Cl2，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. 反应④中，CuCl2既是氧化剂，又是还原剂 C. ⑤中反应的CuCl和O2个数比为2：1 D. 总反应为4HCl+O2=2H2O+2Cl2 2.(2025-2026高一上·广西师范大学附属外国语学校·期中)已知某离子反应中涉及六种粒子。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是 A. 反应后溶液的碱性明显减弱 B. 氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 消耗还原剂，转移电子 D. 该反应的还原剂是为 3.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 4.(2024-2025高一上·广西梧州·期中)某化学小组对离子方程式进行分析研究，下列叙述正确的是 A. 被还原的元素有O B.  C. ， D. 该反应中，氧化性： 5.(2024-2025高一上·广西钦州·期中)氮氧化物是大气中常见的主要污染物，可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是 A. NO2表现氧化性 B. NO是还原剂，被氧化 C. 氧化产物是NaNO2 D. 该反应中每消耗1个NO2转移2个电子 6.(2024-2025高一上·广西南宁市第三中学·期中)氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 7.(2025-2026高一上·广西玉林博白县中学、北流高中等五校·期中)将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应后的溶液中n（Cl-）=0.42mol B. 原KOH溶液中，n（KOH）=0.6mol C. t2时，溶液中n（ClO-）：n（）=2：1 D. 依据图像，总的反应离子方程式为 8.(2025-2026高一上·广西南宁市第十四中学·期中)实验室常用测定中的含量，同时还可以利用使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I的还原产物是 B. 反应I的离子方程式为 C. 反应II中，生成时需要 D. 与在溶液中不能大量共存 9.(2025-2026高一上·广西示范性高中·期中)氧化亚铁硫杆菌（在适宜温度下能催化加速氧化的细菌）浸出ZnS矿的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 、是铁元素的同素异形体 B. 温度越高越有利于ZnS浸出 C. 浸出过程中须不断补充 D. 每消耗1个理论上可浸出2个 10.(2025-2026高一上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应中为氧化产物 B. 随着反应的进行，溶液中碱性增强 C. 该反应中氧化剂与还原剂个数之比为 D. 该反应中每转移6个电子，生成1个分子 11.(2025-2026高一上·广西玉林八校·期中)氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。 I．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是　　　　　　　　　　　(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　　　　　　　　　。 II． （2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与还原剂的数目之比为：　　　　　　　　　　　，若生成1分子Cl2，转移电子数为　　　　　　　　　　　。 （3）通过Fe2O3可以制备高铁酸钾：(未配平)，该反应中，氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)，请配平该化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （4）在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：SO2、、、Mn2+、H+、H2O。补充并配平以下离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ________________=________________ （5）“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15：2时，混合液中的ClO-和的个数比为　　　　　　　　　　　。 （6）在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将还原为Cr3+，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 12.(2025-2026高一上·广西防城港·期中)氧化还原反应应用广泛。依据所学知识回答下列问题： Ⅰ、工业上利用反应除去酸性废水中的。 （1）中Cr元素的化合价为　　　　　　价：该反应中的氧化剂是　　　　　　(填化学式，下同)，还原剂是　　　　　　。 （2）请用双线桥法标出电子转移情况：　　　　　　。 （3）某含的酸性废水中铬含量为0.52 ，则处理1 L该酸性废水需要固体的质量为　　　　　　g。(设废水中仅会与发生化学反应) Ⅱ、工业上用氯气与湿润的碳酸钠反应制备，发生反应。 （4）该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为　　　　　　；试写出一个与该反应类似的氧化还原反应的化学方程式：　　　　　　(从变价元素种类角度回答)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $