1.2.2 离子反应及其表示方法 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应及离子方程式，以“哑泉之谜”历史故事导入，衔接电解质电离知识，通过实验探究和微观分析表格，构建从宏观现象到微观实质的学习支架，帮助学生理解离子反应本质。 其亮点在于情境化导入激发兴趣，实验探究结合微观分析培养科学思维，分步教学与对比归纳强化化学观念。如“哑泉之谜”引出Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓，实验1-3微观表格分析Ba²⁺与SO₄²⁻反应实质，强酸强碱中和反应对比体现离子方程式表示一类反应。助力学生形成微粒观，教师可高效开展概念教学。

制作人： 第一章 第二节 离子反应 1.2.2 离子反应及其表示方法 1 1.通过实验事实认识离子反应。 2. 能正确书写离子方程式并能进行正误判断。 3. 理解离子方程式的意义。 学 / 习 / 目 / 标 新/课/导/入 分层讲目的，层层深入，最后是情感 2 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。 为什么呢？ 哑泉之谜 经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。 涉及的离子反应方程式为： 上述反应为离子反应，那么，这种类型的反应发生时需要满足什么条件呢？ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 实验探究 【实验1-3】向盛有2mL CuSO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。 有白色沉淀 生成 Na+ SO42- Cl- Na+ Cl- Ba2+ BaSO4 Ba2+ Cl- Cl- Na+ SO42- Na+ Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 　 CuSO4＋BaCl2 ===BaSO4↓＋CuCl2 Cu2+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ Cl- 2Cu2+ +SO42-+ Ba2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4↓ 离子反应 离子方程式 实验探究 微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 ___________________________、_________________________ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：___________________ Na2SO4溶液：_______________ 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 BaCl2=Ba2＋＋2Cl－ Ba2＋、Cl－ Cu2+、Cl－ 离子反应 定义： 电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子 离子符号 Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ 离子方程式： 用实际参加反应的_________来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为____________________。 实质： 离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。 减小 指反应、生成或二者皆有 离子方程式 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：______________________________。 离子方程式的书写步骤 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： _______________________________________________。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： ______________________。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 离子方程式 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式； 易溶且易电离的物质(包括六大强酸、四大强碱、大多数可溶性盐)写成离子的形式； 单质、气体、氧化物、难溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示； 离子方程式中的“拆”与“不拆” 氨水作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH3 ↑ (要标↑)； 微溶物作为生成物或是石灰乳，一般写化学式并标↓，如Ca(OH)2 ↓； 在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO42-，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO3-。 离子方程式 强酸强碱及盐的溶解性 强酸 强碱 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 盐溶解性 全部可溶 钾、钠、铵盐、硝酸盐 氯化物 除AgCl外绝大部分可溶 硫酸盐 除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶） 绝大部分可溶 碳酸盐 除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 练习 Na2CO3 + 2HCl     2NaCl + CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+   ==  CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O 写 拆 删 查 写出碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式 归纳总结 书写离子方程式应注意的问题 1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 △ 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O Ca(OH)2微溶，在离子方程式中可不可以拆？ 2、对于微溶物的处理: ①在反应物里:溶液状态(稀溶液、澄清石灰水、饱和石灰水、Ca(OH)2溶液)，写离子形式； 在反应物里:浊液（如石灰乳，石灰浆），写化学式。 ②在生成物里:微溶物用化学式。 如:写出下列反应的离子方程式 （1）CO2通入足量的澄清石灰水 CO2通入石灰乳 （2）向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液 CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O Ca2++2OH- =Ca(OH)2↓ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 3、弱酸的酸式盐的酸根离子（HCO3- ）不能拆开写， 强酸的酸根离子（HSO4- ）要拆开 HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O H+＋ OH- =H2O ②NaHSO4溶液和NaOH溶液反应： NaHCO3与氢氧化钠反应： HCO3- +OH- =H2O+CO32- 如:①NaHCO3溶液和稀盐酸反应： 练习 二.氧化物的分类 根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 AgNO3+NaCl AgNO3+HCl Ba(OH)2+H2SO4 CaCO3 + HCl NaHCO3+H2SO4 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH 练习 二.氧化物的分类 根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH 思考与交流 根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 一定要将方程式的系数化到最简 探究活动 观察下面的方程式，化学方程式和离子方程式的意义有何不同？ 反应物 化学方程式 离子方程式 ⑥HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O ⑦HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O ⑧H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O ⑨H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 四个不同的强酸强碱之间的中和反应，化学方程式不同 不同 相同 实质都是溶液中的H+和OH-的反应，离子方程式相同 化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。 表示某个具体的化学反应 表示同一类型的离子反应 H+ + OH- = H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O 思考：可以表示H2SO4与Ba(OH)2反应吗？ 意义 4.（1）表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为： 。 （2）离子反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的可能是哪类反应？ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应 练习 二.氧化物的分类 根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 AgNO3+NaCl AgNO3+HCl Ba(OH)2+H2SO4 CaCO3 + HCl NaHCO3+H2SO4 练习 根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 AgNO3+NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3+HCl AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O CaCO3 + HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ NaHCO3+H2SO4 2NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。 2HCO3- + 2H+ = 2H2O + 2CO2↑ 化简 练习 将下面的化学方程式改为离子方程式： （1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + SO42- + 2Cl- + 2H+ 同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。 3Cu + 8H+ + 8NO3- = 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO↑ + 4H2O SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3- 练习 (2) CO32- + 2H+ = H2O + CO2 (1) Cu2++ 2OH- =Cu(OH)2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 H+ 强酸（硫酸，盐酸，硝酸等） OH- 可溶性强碱（NaOH，KOH等） 酸根离子 钠盐，钾盐 金属阳离子 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式： 强酸盐(硫酸盐，氯化物，硝酸盐) 练习 根据以上书写步骤，写出下列离子方程式 (1)CuO溶于稀硫酸中 (2)KOH溶液与稀硫酸混合 (3)氨水与稀盐酸混合 (4)石灰水中充入少量CO2 (5)石灰水中充入过量CO2 (6)Na2CO3溶液与石灰水混合 (7)CH3COONa溶液与稀盐酸混合 (8)Zn与CuSO4溶液反应 小结 离子反应 离子方程式 表示 意义 书写 表示同一类化学反应 写 拆 删 查 课堂检测 × × √ √ × √ 课堂检测 课堂检测 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 　 课后巩固 感谢您的观看 THANK YOU Chemistry subject-specific activities 制作人： CuSO4===SO＋Cu2+ Cu2+、SO Ba2＋、SO Ba2＋、SO结合成BaSO4白色沉淀 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ SO＋Ba2＋===BaSO4↓ [答案]　(1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (2)OH－＋H＋===H2O (3)NH3·H2O＋H＋===NHeq \o\al(＋,4)＋H2O (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)OH－＋CO2===HCOeq \o\al(－,3) (6)COeq \o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓ (7)CH3COO－＋H＋===CH3COOH (8)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ 【随堂检测】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子(　　) (2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SOeq \o\al(2－,4)和Ba2＋生成BaSO4的反应(　　) (3)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　) (4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示(　　) 例2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O 【答案】C 【解析】H＋＋OH－===H2O代表可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。 例3．写出下列反应的离子方程式。 (1)NaOH溶液和HCl溶液反应：_______________________。 (2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：____________________。 (3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应：_____________________。 (4)CuO和稀硫酸反应：________________________________。 (5)CaCO3和醋酸溶液反应：__________________________ ___________________________________________________。 (6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：_____________________________。 $