精品解析：河南许昌市禹州市部分学校2026-2027学年高一上学期（九月）阶段性测试 化学试题

2026-2027学年上学期高一（九月）阶段性测试 化学试卷 一、单选题（每题3分，共14小题，共42分） 1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 与酸反应可以生成盐和水，故属于碱性氧化物 B. (次磷酸)与足量的反应后只生成，故属于一元酸 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. 和的水溶液均显碱性，二者均属于碱 2. 化学与生活息息相关，下列关于胶体知识的相关叙述不正确的是 A. “钴酞菁”分子（直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. “卤水点豆腐”原理与胶体的聚沉有关 C. 胶体可以透过滤纸、不能透过半透膜 D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的胶体 3. 分类是解决化学问题的重要方法。下列物质的分类合理的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 熟石灰 小苏打 氧化铝 B 氨水 高锰酸钾 C 硫酸 火碱 胆矾 氧化镁 D 硝酸 纯碱 碳酸钙 生石灰 A. A B. B C. C D. D 4. “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为(　　) A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B. SO3、Cu、BaCl2、HCl C. Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D. SO3、Cu、NaCl、CuO 5. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，表中提供的四组物质符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2 D Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 7. 图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中的黑球“”代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 8. 无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B. 溶液中加少量澄清石灰水： C. 稀硫酸中滴加溶液： D. 碳酸钙和盐酸反应： 【原答案-1】无 10. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 11. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 熔融状态下Na与无水反应： C. 向溶液中加少量溶液： D. 溶液与少量的溶液混合： 12. 某兴趣小组在实验室中完成粗盐水(含、、杂质)精制，设计的流程如下： 下列说法错误的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为 C. 试剂c的作用仅为除去过量的NaOH D. 操作x用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 13. 有关离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有Ca2＋ B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 C. 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 D. 某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－ 14. 某IL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 个数 A. B. C. D. 二、非选择题（共58分） 15. 今有10种物质：①Na；②稀硫酸；③固态醋酸；④；⑤石墨；⑥；⑦胶体；⑧熔融；⑨固体；⑩NaCl溶液。 （1）能导电的物质有______。（用序号填空，下同） （2）电解质有______；非电解质有______。 （3）区分胶体和溶液的实验方法是____________；实验室制备胶体的原理是__________________________________________________。（用化学方程式表示） （4）将②逐滴加入到⑨的溶液中，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示。下列关于该图的有关说法不正确的是______。 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 16. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中分别滴加稀、溶液。请回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，属于_______（填“正盐”或“酸式盐”），写出溶于水的电离方程式：___________________。 （2）写出溶液和稀硫酸反应的离子方程式：___________________。 （3）下列反应的离子方程式与（2）相同的是_______（填字母）。 A.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性 B.向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C.向溶液中逐滴加入溶液至过量 （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图表示，向该烧杯中缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，在此实验过程中，小球将__________（填现象）。 17. 稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 (1)请推断它们的化学式分别为： ①________；②________；③________；④________；⑤________。 (2)写出下列序号之间的化学方程式： ①和②__________________________________________________________________； ②和④__________________________________________________________________； ②和⑤__________________________________________________________________； ③和④__________________________________________________________________。 18. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题： 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A＋B 没有现象发生 ② B＋D 有气体放出 ③ B＋C 有沉淀生成 ④ A＋D 有沉淀生成 （1）写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_______；B_______；C_______；D_______。 （2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：②_______；③_______。 19. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、CO、OH-和NO中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______； （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，写出生成白色沉淀的离子方程式_____________； （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为____________________________； （4）综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期高一（九月）阶段性测试 化学试卷 一、单选题（每题3分，共14小题，共42分） 1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 与酸反应可以生成盐和水，故属于碱性氧化物 B. (次磷酸)与足量的反应后只生成，故属于一元酸 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. 和的水溶液均显碱性，二者均属于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应，故不属于碱性氧化物，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应后只将次磷酸中的一个H中和掉生成，故属于一元酸，B正确； C．“白青得铁化为铜”，其中白青中含有、和，属于碱式盐，C错误； D．含有和属于盐，含有和属于盐，两者溶于水因阴离子的水解显碱性，D错误； 故选B。 2. 化学与生活息息相关，下列关于胶体知识的相关叙述不正确的是 A. “钴酞菁”分子（直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. “卤水点豆腐”原理与胶体的聚沉有关 C. 胶体可以透过滤纸、不能透过半透膜 D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．“钴酞菁”分子直径为1.3 nm（在胶体粒子大小1-100 nm范围内），形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确； B．“卤水点豆腐”是利用卤水中的电解质（如Ca2+、Mg2+）使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，B正确； C．胶体粒子大小（1-100 nm）允许其透过滤纸（滤纸孔隙较大），但不能透过半透膜（半透膜孔隙较小），这是胶体的基本性质，C正确； D．将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中会直接生成Fe(OH)3沉淀，而制备Fe(OH)3胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，D错误； 故选D。 3. 分类是解决化学问题的重要方法。下列物质的分类合理的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 熟石灰 小苏打 氧化铝 B 氨水 高锰酸钾 C 硫酸 火碱 胆矾 氧化镁 D 硝酸 纯碱 碳酸钙 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不属于纯净物分类中的酸；氧化铝为两性氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不属于纯净物分类中的碱；属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．硫酸属于酸，火碱是NaOH的俗称、属于碱，胆矾是的俗称、属于盐，能和碱反应只生成盐和水、属于酸性氧化物，氧化镁能和酸反应只生成盐和水、属于碱性氧化物，C正确； D．纯碱是的俗称，属于盐，不属于碱，D错误； 4. “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为(　　) A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B. SO3、Cu、BaCl2、HCl C. Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D. SO3、Cu、NaCl、CuO 【答案】A 【解析】 【分析】该路线完全行不通，说明所有物质能与硫酸反应，据此分析； 【详解】A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能与硫酸反应，故A符合题意； B. SO3、HCl不能与硫酸反应，故B不符合题意； C. KNO3不能与硫酸反应，故C不符合题意； D. KNO3不能与硫酸反应，故D不符合题意； 答案：A。 5. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，表中提供的四组物质符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2 D Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢气能与氧气反应，氢气能与氧化铜反应，氧气不与盐酸反应，不符合图示，选项A错误； B. 镁能与盐酸反应，锌与氢氧化钠不反应，不符合图示，选项B错误； C. 碳酸钠能与氯化钡反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，氯化钡不能与盐酸反应，不符合图示，选项C错误； D. 氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氢氧化钙都能与硫酸铜反应，符合图示，选项D正确； 答案选D。 6. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 7. 图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中的黑球“”代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，因此“”代表的是Cl-，A正确； B．干燥的NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B正确； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误； D．观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径大于钠离子半径，则表示水合氯离子，D正确； 故选C。 8. 无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，可在无色透明溶液中大量共存，B正确； C．在水溶液中呈蓝色，不符合溶液无色的要求，且会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．在水溶液中呈紫色，不符合溶液无色的要求，D错误； 故选B。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B. 溶液中加少量澄清石灰水： C. 稀硫酸中滴加溶液： D. 碳酸钙和盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳时生成碳酸氢钠，正确离子方程式为，A错误； B．少量澄清石灰水完全反应，1mol氢氧化钙电离出1mol钙离子和2mol氢氧根，2mol氢氧根与2mol碳酸氢根反应生成2mol碳酸根和2mol水，其中1mol碳酸根与钙离子结合为碳酸钙沉淀，该离子方程式配平符合反应事实，B正确； C．稀硫酸中氢离子与硫酸根物质的量比为2:1，氢氧化钡中钡离子与氢氧根物质的量比为1:2，反应时氢离子与氢氧根化学计量数应为2，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中需写化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 【原答案-1】无 10. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．实验过程中反应的离子反应方程式为，故A错误； B．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故B错误； C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选C。 11. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 熔融状态下Na与无水反应： C. 向溶液中加少量溶液： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．熔融状态下可电离出，可置换出，离子方程式书写正确，B正确； C．加入少量时，优先与反应，不参与反应，正确离子方程式为，C错误； D．少量时，参与反应的与的化学计量数之比为1:2，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 12. 某兴趣小组在实验室中完成粗盐水(含、、杂质)精制，设计的流程如下： 下列说法错误的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为 C. 试剂c的作用仅为除去过量的NaOH D. 操作x用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐水(含、、杂质)中加入NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，过滤后加入HCl，除去多余的NaOH和碳酸钠，得到精制盐水。 【详解】A．NaOH能与反应生成沉淀，作用是除去，A正确； B．试剂a为，用于除去，且需在后续除和过量的之前加入，符合流程顺序，B正确； C．试剂c为稀盐酸，作用是除去过量的NaOH和过量的，并非仅除去过量NaOH，C错误； D．操作x是过滤，用于分离沉淀和溶液，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D正确； 故选C。 13. 有关离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有Ca2＋ B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 C. 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 D. 某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－ 【答案】D 【解析】 【详解】A．加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有气体产生，此沉淀可能为CaCO3、BaCO3、MgCO3，所以溶液中有Ca2+或Ba2+，A错误； B．加稀盐酸有无色气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，此气体可能为CO2，也可能为SO2，所以溶液中有或、，B错误； C．加BaCl2溶液有白色沉淀AgCl或BaSO4生成，溶液中可能含Ag+，不一定有，C错误； D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀只能为AgCl沉淀，所以溶液中一定含有Cl-，D正确； 故选D。 14. 某IL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 个数 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电荷数为，满足溶液电荷为0的原则：，且与其它离子不反应，A符合题意； B．会与生成沉淀，无法共存，B不符合题意； C．的电荷数为+1，，不满足液电荷为0的原则（x=2），C不符合题意； D．的电荷数为+1，同样不满足液电荷为0的原则，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题（共58分） 15. 今有10种物质：①Na；②稀硫酸；③固态醋酸；④；⑤石墨；⑥；⑦胶体；⑧熔融；⑨固体；⑩NaCl溶液。 （1）能导电的物质有______。（用序号填空，下同） （2）电解质有______；非电解质有______。 （3）区分胶体和溶液的实验方法是____________；实验室制备胶体的原理是__________________________________________________。（用化学方程式表示） （4）将②逐滴加入到⑨的溶液中，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示。下列关于该图的有关说法不正确的是______。 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 【答案】（1） ①②⑤⑦⑧⑩ （2） ①. ③⑧⑨ ②. ④⑥ （3） ①. 用激光笔照射，出现光亮通路的是胶体 ②. （4）B 【解析】 【分析】①Na能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ②稀硫酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③固态醋酸不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ④不导电，在水溶液中自身不能电离，属于非电解质； ⑤石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥不导电，在水溶液中自身不能电离，属于非电解质； ⑦胶体能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融能导电，在熔融状态下自身能电离，属于电解质； ⑨固体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑩NaCl溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，能导电的物质有①②⑤⑦⑧⑩； 【小问2详解】 由分析可知，电解质有③⑧⑨；非电解质有④⑥； 【小问3详解】 区分胶体和溶液的实验方法是用激光笔照射，出现光亮通路的是胶体；实验室制备胶体的原理：； 【小问4详解】 A．时刻导电能力最低，发生反应，此时和稀硫酸恰好完全反应，A正确； B．AB段导电能力不断减弱，是因为自由离子结合生成沉淀和，离子浓度减小；产物是电解质，只是难溶于水，水是弱电解质，B错误； C．B点二者恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液里自由移动离子极少，导电能力约为0，C正确。 16. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中分别滴加稀、溶液。请回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，属于_______（填“正盐”或“酸式盐”），写出溶于水的电离方程式：___________________。 （2）写出溶液和稀硫酸反应的离子方程式：___________________。 （3）下列反应的离子方程式与（2）相同的是_______（填字母）。 A.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性 B.向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C.向溶液中逐滴加入溶液至过量 （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图表示，向该烧杯中缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，在此实验过程中，小球将__________（填现象）。 【答案】（1） ①. 酸式盐 ②. （2） （3）A （4）下沉 【解析】 【小问1详解】 酸式盐是电离时生成的阳离子除金属阳离子（或铵根）外还存在氢离子、阴离子为酸根的盐，符合酸式盐的定义；它是强酸的酸式盐，电离方程式：； 【小问2详解】 和稀反应生成难溶的和弱电解质，二者反应的物质的量之比为1:1，离子方程式：； 【小问3详解】 A．溶液呈中性时和恰好完全反应，与物质的量之比为2:1，离子方程式与(2)相同，A正确； B．恰好完全沉淀时二者物质的量之比为1:1，离子方程式为，与(2)不同，B错误； C．过量时反应，离子方程式为，与(2)不同，C错误； 故选A； 【小问4详解】 恰好完全反应时，溶液中的溶质从变为水，水的密度小于原溶液的密度，溶液密度减小，小球受到的浮力小于自身重力，因此小球下沉。 17. 稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 (1)请推断它们的化学式分别为： ①________；②________；③________；④________；⑤________。 (2)写出下列序号之间的化学方程式： ①和②__________________________________________________________________； ②和④__________________________________________________________________； ②和⑤__________________________________________________________________； ③和④__________________________________________________________________。 【答案】 ①. Fe ②. H2SO4 ③. CO2 ④. CaO ⑤. Na2CO3 ⑥. Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ⑦. CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O ⑧. Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O ⑨. CO2+CaO＝CaCO3 【解析】 【分析】在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为硫酸，酸能与盐⑤反应，则⑤为碳酸钠，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为二氧化碳，据此解答。 【详解】根据以上分析可知①为铁、②为硫酸，③为二氧化碳，④为氧化钙，⑤为碳酸钠，则 （1）根据以上分析可知①～⑤的化学式分别是Fe、H2SO4、CO2、CaO、Na2CO3； （2）根据以上分析可知①和②反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； ②和④反应的化学方程式为CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O； ②和⑤反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O； ③和④反应的化学方程式为CO2+CaO＝CaCO3。 【点睛】本题考查无机物的推断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，根据提供物质的性质以及转化关系进行判断，明确常见物质的性质特点是解答的关键。 18. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题： 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A＋B 没有现象发生 ② B＋D 有气体放出 ③ B＋C 有沉淀生成 ④ A＋D 有沉淀生成 （1）写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_______；B_______；C_______；D_______。 （2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：②_______；③_______。 【答案】（1） ①. CaCl2 ②. HCl ③. AgNO3 ④. Na2CO3 （2） ①. CO+2H+=H2O+CO2↑ ②. Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【分析】氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠的四种无色溶液，只有盐酸和碳酸钠反应能放出气体，又碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，盐酸与硝酸银反应生成沉淀，结合实验②和④，以及实验①没有现象发生，推断D为碳酸钠，则A为氯化钙，B是盐酸，则C是硝酸银； 【小问1详解】 各溶液溶质，A为CaCl2、B为HCl，C为AgNO3、D为Na2CO3； 【小问2详解】 B和D是盐酸和碳酸钠，其反应离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑；B是盐酸C是硝酸银，其反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； 19. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、CO、OH-和NO中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______； （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，写出生成白色沉淀的离子方程式_____________； （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为____________________________； （4）综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 、 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 无色溶液中不存在有色离子，为黄色，不符合溶液无色的要求，因此无需实验即可确定其不存在。 【小问2详解】 加入过量稀盐酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为氯化银，可证明原溶液中存在，对应离子反应为银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀：。 【小问3详解】 步骤(2)中加入了过量稀盐酸，滤液中含有过量，加入氢氧化钠溶液首先发生酸碱中和反应，后续生成的白色沉淀为氢氧化镁，可证明原溶液中存在，有关的离子方程式为、。 【小问4详解】 已确定存在、，则、、均不存在，溶液呈电中性，因此必须存在阴离子；与已确定的离子均不发生反应，无实验现象可证明其是否存在，属于可能存在的离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $