河南省新乡市部分学校2026-2027学年高一上学期开学考试 化学试题

2026—2027学年度高一上学期阶段检测（一） 化学参考答案及评分意见 1.A【解析】屠呦呦对青蒿素的提取过程中无新物质生成，属于物理变化，A错误。 2.A【解析】H2O2中氢元素化合价为+1价，则氧元素化合价为-1价，A错误。 3.B【解析】胶体中分散质粒子的直径为1~100nm,B错误。 4.D【解析】N4仅由一种元素组成，属于单质，A错误；N4与N2是两种不同的物质，性质存在差异，B错误；N,转 化为N2的过程有新物质生成，属于化学变化，C错误。 5.B【解析】酒精不是电解质，A错误；NaHSO4属于盐，C错误；CO2属于酸性氧化物；盐酸是HCI的水溶液，为混 合物，不属于电解质，D错误。 6.A【解析】MgO属于氧化物，不属于盐，①错误；碳酸钡难溶于水，但溶于水的部分电离而产生自由移动的离子， 故碳酸钡是电解质，碳酸钡溶液几乎不导电是因为溶液中的离子浓度极低，②错误；酸式盐（如NHSO4等）也可 电离出H+,但属于盐，③错误；H2CO3的酸性弱于HC1,CO2通入氯化钙溶液中不发生反应，④错误。 7D【解析】HC1在水溶液中全部电离为H+和CI,不存在氯化氢分子，A错误；化学反应遵循质量守恒，但反应 后离子总数可能发生改变，B错误；电解质是化合物，溶于水能导电的物质不一定是化合物，故溶于水能导电的物 质不一定属于电解质，C错误。 8.B【解析】蛋白质溶液能产生丁达尔效应，说明蛋白质溶液属于胶体，胶体粒子直径为1~100nm,胶体粒子不 能通过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为200nm,A错误；泥沙和蛋白质溶液的分散质粒子都不能通过 半透膜，因此该半透膜不能用来分离泥沙和蛋白质溶液，C错误；丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成 的，D错误。 9.C【解析】将燃着的木条伸入气体中，木条熄灭，不能说明该气体是CO2,该气体也可能是N2等不燃烧也不支持 燃烧的气体，A不符合题意；要得到NaCl固体，过滤后需要对滤液蒸发结晶，B不符合题意；CaO会与水反应生 成Ca(OH)2,D不符合题意。 10.C【解析】氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变为红色，A错误；孔穴2中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和 水，无明显现象，B错误；孔穴4中碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，不能生成CO2,D错误。 11.B【解析】胶团整体不显电性，正电荷总数与负电荷总数相等，满足n=x十y,故不能得出x=y的关系，A错 误；向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液会生成Fe(OH)3沉淀，无法制备Fe(OH)3胶体，C错误；Fe(OH)3胶 体整体呈电中性，Fe(OH)3胶粒带正电荷，D错误。 12B【解析】HC1是强酸，在离子方程式中应拆写为离子符号；醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式；故 NaOH与盐酸反应和NaOH与醋酸反应的离子方程式不同，A不符合题意；NaOH溶液与硫酸反应的离子方 程式为OH-+H+一H2O;Ba(OH)2溶液与硫酸反应除生成水外，还生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2++ 2OH+2H++SO?一BaS0,V十2H2O,C不符合题意；Na2CO3可溶于水，在离子方程式中应拆写为离子 符号；CaCO3难溶于水，在离子方程式中需保留化学式；故Na2CO3溶液与硝酸反应和CaCO3固体与硫酸反应 B化学答案第1页（共3页） 的离子方程式不同，D不符合题意。 13.D【解析】酸性条件下MO:具有强氧化性，可与I-发生氧化还原反应，二者不能大量共存，A不符合题意：酸 性溶液中存在大量H+,H+可与CO?反应生成CO2和H2O,故H+和CO?不能大量共存，B不符合题意； Ag+与CI可形成AgCI沉淀，不能大量共存，C不符合题意。 14.B【解析】BaSO,和H2O都是电解质，导电能力不断减小是因为反应生成H2O和难溶的BaSO4,使溶液中自 由移动的离子浓度降低，B错误。 15.(15分) (1)①Fe(2分)②H2SO4(2分)③CO2(2分)④Ca(OH)2(2分)⑤Na2CO3(2分) (2)Fe十H2S0,—FeS0,+H2↑(2分)置换反应(1分)Ca2++CO—CaC03V(2分) 16.(15分) (1)⑨⑩(2分)⑤⑧(2分)①④⑥⑦(2分) (2)NaHCO3—Na+HCO3(2分) (3)CaO+H,O-Ca(OH)2(2) (4)用一束光照射液体，在与光线的垂直方向能看到一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应(2分) (5)Na2HPO3(2分)正盐(1分) 【解析】(5)H3PO3是二元弱酸，则每个分子中只有两个H可被碱中和，故H3PO,与足量NaOH溶液反应，生成 的盐的化学式是Na2 HPO3,该盐属于正盐。 17.(14分) (1)BaCl2溶液(2分)Na2CO3溶液(2分)玻璃棒(2分) (2)取少量上层清液于试管中，继续滴加BCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明SO已去除干净(2分) (3)H++OHH2O(2分)CO?+2H+—H2O+CO2个(2分) (4)蒸发结晶(2分) 【解析】(I)向滤液中加入NaOH溶液，除去溶液中的Mg2+,加入BaCL2溶液，除去溶液中的SO?,加入 Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+,故加入Na2CO3溶液必须在加人BaCl2溶液之后，则b为 BaCl2溶液，c为Na2CO3溶液。 (3)加入稀盐酸调节溶液pH,除去NaOH和Na2CO3,反应的离子方程式为H++OH一H2O和CO+ 2H+—H20+C02↑。 18.(14分) (1)⑩(2分)③(2分) (2)Cu+、HCO(2分) (3)BaSO4、Mg(OH)2(2分) (4)Na+、C1-(2分) B化学答案第2页（共3页） (5)C02+Ca++2OH-CaC03↓+H20(2分)CaC03+H20+C02-Ca(HC03)2(2分) 【解析】(I)AgCI固体、熔融NaHSO4、液态氯化氢和KzCO,固体属于电解质，其他物质都不是电解质。以上四 种电解质中，AgCI固体、液态氯化氢和K2CO3固体都没有电离，只有熔融NHSO4电离产生了自由移动的离 子，故可导电的电解质只有熔融NaHSO4。 (3)取操作①后的溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀1，白色沉淀1可能为BaSO4、Mg(OH)2或二者 的混合物。若白色沉淀1为BaSO4,则原溶液中存在SO?,不存在Ba+,根据溶液呈电中性以及各离子的数目 相等，可知溶液中一定存在Mg2+;若白色沉淀1为Mg(OH)2,则原溶液中存在Mg2+,根据溶液呈电中性以及 各离子的数目相等，可知溶液中存在SO?,不存在Ba2+;综上可知溶液中一定存在Mg+和SO?,故产生的白 色沉淀1为Mg(OH)2和BaSO4。 (4)溶液中一定存在数目相等的Mg2+和SO?,也可能存在数目相等的Na+和CI-。 (5)OA阶段反应产生沉淀，为CO2与Ca(OH)2溶液的反应。BC阶段沉淀逐渐溶獬，为CaCO3与H2O和CO2 的反应。 B化学答案第3页（共3页）2026一2027学年度高一上学期阶段检测（一） 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16S一32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列说法不正确的是 A.“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取过程中发生化学变化 B.“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 D.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”的是金单质 2.下列说法错误的是 A.H2O2中氧元素的化合价为一2价 B.金刚石与石墨互为碳元素的同素异形体 C.NHNO3的电离方程式：NH,NO3一NHt+NO D.磷原子的结构示意图 3.关于胶体的说法错误的是 A.氢氧化铁胶体是混合物 B.胶体中分散质粒子的半径为1~100nm C.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D.气溶胶的分散剂是气体 B第1页（共6页） 4.有一种极具理论研究意义的分子N4,其结构如图所示。 下列说法正确的是 A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2的性质相同 C.N4转化为N2属于物理变化 D.N4与N2互为同素异形体 5.下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 HNO; NaHCO; CaO 酒精 B NaOH HCI CaCO Na2O BaSO C Ba(OH)2 NaHSO NH,CI MgO NaCl D 烧碱 H2S04 KCI C02 盐酸 6.下列说法正确的个数为 ①MgO、MgCl2和MgCO3都属于镁盐 ②碳酸钡溶液几乎不导电，故碳酸钡不是电解质 ③能电离出H+的纯净物属于酸 ④将CO2通人氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为CO2十Ca++H,O-CaCO,+2H+ A.0 B.1 C.2 D.3 7构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A.粒子观：稀盐酸中含有H2O和HC1两种分子 B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C.分类观：溶于水能导电的物质均属于电解质 D.变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 8将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示： 已知蛋白质溶液能产生丁达尔效应。下列说法正确的是 蛋白质分子 A.该半透膜的孔径大小可能为200nm 水分子 B.该半透膜可用来分离NaCl溶液和蛋白质溶液 半透膜 C.该半透膜可用来分离泥沙和蛋白质溶液 ●● ●●● D.丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射形成的 B第2页（共6页） 9.下列实验方案能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验产生的气体是CO, 将燃着的木条伸人气体中 B 除去NaCl固体中的泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别浓硫酸和稀硫酸 用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字 D 分离CaO和CaCO; 加水溶解、过滤 10.如图所示，在白色点滴板的孔穴1~4中，分别滴加氢氧化钠溶液。 氢氧化钠溶液 酚酞溶液 2 稀盐酸 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 下列说法正确的是 A.孔穴1中溶液变成蓝色 B.孔穴2中无明显现象，未发生反应 C.孔穴3中有蓝色沉淀生成 D.孔穴4中有CO2生成 11.用FeCl3溶液新制的Fe(OH)3胶体的胶团（不显电性）结构如图所示。 CI- 胶团 FeO* FeO 胶团 ([Fe(OH)l FeO {[Fe(OH)lm'nFeO*·xCr}·yCl FeO+ 胶核 CI 吸附层FeO 胶核 吸附层扩散层 C 胶体粒子 扩散层 下列说法正确的是 A.图中x与y的关系一定存在：x=y B.Fe(OH)3属于电解质 C.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 D.Fe(OH)3胶体带有正电荷 B第3页（共6页） 12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.NaOH与盐酸；NaOH与醋酸 B.BaCl2溶液与NaHSO,溶液；Ba(OH)2溶液与Na2SO,溶液 C.NaOH溶液与硫酸；Ba(OH)2溶液与硫酸 D.NaCO3溶液与硝酸；CaCO3固体与硫酸 13.下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A.K+、MnO、Na+、I B.K+、Na+、NO3、CO C.Na+、Ag+、Cl-、NO D.Fe3+、Na+、Cl-、SO 14.向滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加人稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率 的变化如图所示。 稀硫酸 30 电导率传感器 15 10 滴有酚酞溶液的 5 Ba(OD,溶液 0 20406080100120140160180200 时间/s 下列说法错误的是 A.由电导率的变化图可知，80s之前加人稀硫酸后离子浓度逐渐减小 B.导电能力不断减小的原因为生成的BaSO,和H2O都不是电解质 C.80s之前发生的反应为Ba2++2OH-+2H++SO?一BaSO,↓+2H2O D.用同浓度的BaCl2溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，电导率变化与原实验不同 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)在硫酸、苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和熟石灰8种物质中，选择5 种物质对应到下图中，使有连线的两种物质能发生反应。 单质① 氧化物③ 酸② 碱④ 盐⑤ (1)分别写出①~⑤代表物质的化学式。 ①： 。 ②： 。③： 。④： ⑤： B第4页（共6页） (2)①和②反应的化学方程式为 ,反应类型为 。 ④和⑤反应的离子方程式为 16.(15分)化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽 水时常用到①小苏打和柠檬酸，它们溶于水后会生成②CO2。亚磷酸(H,PO3)是合成纤 维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分 是③铁粉、④生石灰、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收⑤氧气和水。工业处理污水时，常 用⑥硫酸铁和⑦氢氧化钠的混合剂作为絮凝剂，用氯气、⑧臭氧等杀菌消毒。⑨石油、矿 物、⑩海水等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、 改变世界的力量。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下两空同)； 互为同素异形体的是 ;属于电解质的是 (2)写出小苏打在水溶液中的电离方程式： (3)生石灰可用作干燥剂的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)硫酸铁溶于水会生成胶体，可用于净水。证明胶体制备成功的操作方法是 (5)已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是 ;该盐属于 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 17.(14分)粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、S0?等杂质，其分离提纯过程如下： 沉淀 滤液 ③加试剂a、b、c 粗盐 ①加水搅抖 悬浊液②过滤 ④过滤 ⑤加盐酸调pH 滤液 溶液 ⑥ 精盐 泥沙 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶 液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等试剂以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题。 (1)步骤③中，按a、b、c顺序依次加人试剂。若a为NaOH溶液，则b为 c为 。步骤④需要使用的仪器有烧杯、漏斗、 (2)步骤③中确定SO?已去除干净的方法是 B第5页（共6页） (3)步骤⑤中，加盐酸调溶液为酸性，发生反应的离子方程式有 (4)步骤⑥中经过 可以析出晶体。 18.(14分)理解离子反应的实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有重要意义。请 回答以下问题。 I.现有下列物质：①CO;②AgCl固体；③熔融NaHSO,;④Fe(OH)3胶体；⑤液态氯化 氢；⑥稀硫酸；⑦NaHCO3溶液；⑧金刚石；⑨氨水；⑩葡萄糖；①K2CO3固体；@澄清石 灰水。 (1)以上物质中属于有机化合物的是 (填序号，下空同)，上述状态下可导电 的电解质是 Ⅱ.某溶液仅由Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、HCO3、SO?、CI-中的若干种离子组成，且各离 子的数目相等，取适量溶液进行如下实验。 操作①：加过量盐酸无现象，得到无色溶液。 操作②：取操作①后的溶液，加人过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀1。 操作③：取操作②后的滤液，加入过量的稀硝酸和AgNO,溶液，产生白色沉淀2。 (2)根据操作①可知溶液中一定不存在的离子为 (3)白色沉淀1的化学式为 (4)溶液中可能存在的离子为 Ⅲ.当温度和压强一定时，向KOH和Ca(OH)2的混合溶液中通人足量的CO2气体，随 C02的通入生成的沉淀质量如图所示： +沉淀质量 B a b c m(CO2) (5)根据图像可知，随着CO2通人KOH和C(OH)2的混合溶液，反应分多个阶段，则 OA阶段反应的离子方程式为 ,BC阶段反应的化学方 程式为 B第6页（共6页）