江苏如皋市2025-2026学年高二第一学期期末考试化学试卷

2025—2026学年度高二年级第一学期期末考试 化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质能促进水的电离，且溶液呈酸性的是 A. HCl B. NH4Cl C. CH3COONa D. HClO 2. Na2CO3常用于油污的去除。下列方法能使溶液中Na2CO3的水解平衡正向移动的是 A. 加入CaCl2固体 B. 加入NaOH固体 C. 稀释 D. 降温 3. 水合肼（）是一种常见还原剂，可利用反应：进行制备。下列说法正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. NaClO的电子式为 C. 中子数为18的氯原子： D. 能与形成分子间氢键 4. 硫酸氢氯吡格雷片是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 稳定性：H2S＞H2O C. 离子半径： D. 第一电离能： 5. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 阅读下列资料，完成下面小题： 硫元素单质及其化合物作用广泛。以黄铁矿(主要含FeS2、晶胞如下图所示)为原料经过煅烧可以获得SO2，经过催化氧化反应 可制取SO3 。 6. 下列关于硫及其化合物说法正确的是 A. SO2属于非极性分子 B. Fe2+的基态电子排布式为 C. 的电子式为 D. 晶胞中距离每个最近的Fe2+有6个 7. 下列关于反应： 说法正确的是 A. 该反应在任意条件下都能自发进行 B. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 工业上采用400~500℃高温，是为了提高SO2的平衡转化率 D. 在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，转移电子的数目为 8. 一种新型蓄电池的工作原理如下图所示。放电时，铜电极质量减小。下列说法正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. 放电时的正极反应为： C. 放电时Cl-移向CuS电极 D. 用铅蓄电池给该电池充电时，Cu电极连接铅蓄电池的PbO2极 二、不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分 9. 化合物X是一种药物中间体，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子不可能位于同一平面 B. X分子中含有两种不同杂化类型的碳原子 C. 1 mol X与NaOH溶液反应最多可以消耗4 mol NaOH D. 1 mol X与NaHCO3溶液反应最多可以消耗2 mol NaHCO3 10. 某有机物Y中含碳元素和氢元素，可能含氧元素，为测定其结构，现进行如下实验： 实验1：取6.8 g样品Y，在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重17.6 g。 实验2：实验测得Y的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示。利用质谱仪测得Y的相对分子质量为136 。 下列说法正确的是 A. 由实验1可得Y的分子式为C4H4O B. 由核磁共振氢谱图可知Y中含四种化学环境不同的氢 C. Y可能是苯甲酸甲酯 D. Y的一种同分异构体中可能含有苯环和2个醛基 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL0.1mol/L AgNO3溶液滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀 B 分别测定浓度均为0.1mol/LCH3COONa和Na2CO3溶液的pH，后者pH大 酸性：CH3COOH ＞ H2CO3 C 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率加快 Cu2+是该反应的催化剂 D 将pH=2的某一元酸HA溶液加水稀释至体积是原来的10倍，所得溶液pH＜3 HA是弱酸 A. A B. B C. C D. D 12. 常用作标定盐酸的基准物质，也可用于浸泡锅炉中的水垢。常温下，向溶液中滴加溶液。下列说法正确的是 已知常温下，，，，。 A. 溶液： B. 滴加溶液： C. 滴加至溶液pH = 8时存在： D. 反应的平衡常数 13. 碘甲烷(CH3I)可裂解制取低碳烯烃。碘甲烷裂解时可发生如下反应： 反应1： 反应2： 反应3： 向某密闭容器中起始投入1 mol CH3I(g)，保持压强一定，平衡体系中C2H4、C3H6和C4H8占所有气体物质的量分数与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应：的 B. 图中物质X表示的是C2H4 C. 715 K，HI(g)的物质的量分数为64% D. 715 K，其他条件不变，减小压强或使用高效催化剂，均能提高平衡时C2H4的物质的量分数 第Ⅱ卷 非选择题(共64分) 三、非选择题 14. 根据信息书写指定反应的方程式。 （1）用镍铂合金废料(主要成分为Ni、Pt，含少量Al)制取Ni2O3的流程如下。已知“酸浸”后溶液中含Ni2+、Al3+、等。“控温氧化”发生反应的离子方程式为_________。 （2）室温下，以Ni(OH)2为阳极、惰性电极为阴极，电解KOH溶液，可制得NiOOH，NiOOH进一步脱水可制得Ni2O3.制取NiOOH的化学方程式为_________。 15. 以含钴废料(主要成分Co2O3含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、MnO2等)为原料制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的流程如下： 已知：①“浸出”后的溶液中含有等离子 ②有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度) 沉淀 恰好完全沉淀时pH 5.2 2.8 9.0 10.1 ③、、 （1）“浸出”时，Co2O3发生反应的离子方程式：_________。 （2）判断“氧化”过程中加入的NaClO3溶液已经足量的方法是_________。 (可选用的试剂有：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液) （3）_________若“氧化”后的溶液中，则“调pH”后需调节溶液pH的范围是_________。(加入Na2CO3时，溶液的体积变化忽略) （4）向调pH后的溶液中加入某有机萃取剂[化学式为(HA)2，易溶于煤油难溶于水]的煤油溶液，发生反应：。 ①萃取时，需控制溶液的pH，pH过小或过大均会降低Co2+的萃取率。pH过大，会降低Co2+的萃取率的原因是_________。 ②反萃取获得CoSO4溶液的方法是_________。 （5）“沉钴”时，为提高草酸钴晶体的纯度，应采取的混合方式是_________。 16. 有机物F一种合成路线如下图所示(B→D转化的条件未列出)。 （1）有机物A的结构简式为_________。 （2）C→D转化所需的试剂和条件是_________。 （3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_________。 ①既能发生银镜反应又能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能使Br2的CCl4溶液褪色，分子中含有四种化学环境不同的氢原子。 （4）利用已学知识，设计以为原料制取的路线_________ (无机试剂及有机溶剂任用)。 17. 研究含砷废水的处理，在生产中具有重要意义。 （1）已知25℃时，H3AsO3、H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系如图所示。_________。 （2）向pH=5的酸性废水中通入SO2，将As(Ⅴ)转化为As(Ⅲ)，中和后再加入CuSO4溶液，可制备亚砷酸铜(CuHAsO3)。 ①写出通入SO2时所发生反应的离子方程式：_________。 ②通入SO2时，其他条件一定，适当升高温度可以加快As(Ⅴ)转化为As(Ⅲ)的速率，但温度过高，转化为As(Ⅲ)的速率会减慢，减慢的原因是_________。 （3）通过如下步骤可以测定亚砷酸铜粗品中铜元素的质量分数： 步骤1：准确称取2.000 g亚砷酸铜粗品，加入足量稀硫酸充分溶解。 步骤2：过滤、洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，配成100.00 mL溶液； 步骤3：取步骤2所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量的KI溶液，充分反应；滴入2~3滴淀粉溶液指示剂，用0.1mol/L Na2S2O3的标准溶液滴定至终点，恰好完全反应，消耗20.00 mL标准溶液。发生反应为： ①步骤3滴定过程中，滴定管液面如下图所示，此时读数为_________mL。 ②判断反应已经达到滴定终点的方法是_________。 ③计算亚砷酸铜粗品中铜元素的质量分数_________。(写出计算过程)。 ④下列操作会使测定结果偏低的是_________。 A．步骤2中的洗涤液未与滤液合并 B．未用Na2S2O3的标准溶液润洗滴定管 C．步骤3反应过程中部分KI被空气中氧气氧化 18. CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 （1）一定压强下，1 mol CO2与3 mol H2在密闭容器中发生的反应为： Ⅰ： Ⅱ： 反应相同时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如图中实验值所示。 已知：CH3OH的选择性。 ①已知部分化学键的键能大小如下表所示，由键能可以估算反应Ⅰ的ΔH1 =_________。 化学键 C=O H-H C-H C-O H-O 键能/kJ/mol a b c d e ②温度高于260℃，CO2的平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________。 ③实际状态下，220℃~280℃时，反应Ⅰ生成CH3OH的物质的量随温度的升高变化的趋势是_________。 ④实际状态下，240℃时，容器中三种含碳微粒物质的量由大到小的顺序是_________。 ⑤研究发现，反应Ⅰ可能经历如下过程：(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)，“”相对能量变化如下图所示。与催化剂表面未修饰作对比，判断催化剂表面修饰羟基后对反应的影响并说明原因：_________。 （2）一种电催化还原CO2的装置示意图如图甲所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图乙所示。 ①b极上生成HCOOH的电极反应式：_________。 ②电压为0.8 V和1.0 V时，电解时电路中转移电子的物质的量之比为_________。 2025—2026学年度高二年级第一学期期末考试 化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6~7题答案】 【答案】6. D 7. B 【8题答案】 【答案】B 二、不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】BC 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】AB 【13题答案】 【答案】AC 第Ⅱ卷 非选择题(共64分) 三、非选择题 【14题答案】 【答案】（1） （2） 【15题答案】 【答案】（1） （2）取少量“氧化”后的溶液于试管中，滴加溶液，不出现蓝色沉淀 （3） ①. ②. （4） ①. 增大，会转化为沉淀 ②. 向萃取所得煤油中加入稀，充分振荡、静置，分液，得到水溶液 （5） 边搅拌边向溶液中滴加溶液 【16题答案】 【答案】（1） （2）O2，Cu、加热 （3）或 （4） 【17题答案】 【答案】（1）(或) （2） ①. ②. 温度升高，SO2气体在水中的溶解度减小 （3） ①. 19.70 ②. 滴入半滴Na2S2O3的标准溶液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且30 s内不变色 ③. 25.6% ④. A 【18题答案】 【答案】（1） ①. (2a+3b-3c-d-3e)kJ/mol ②. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降、使CO2转化为CO的平衡转化率上升，且上升幅度超过下降幅度 ③. 逐渐减小 ④. ⑤. 能加快反应Ⅰ的速率，修饰羟基能降低生成的活化能 （2） ①. ②. 2：3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $