江苏省宿迁市泗阳县2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高二年级调研测试 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Mo-96 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列组成磷酸盐的元素位于元素周期表第三周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 2. Cu与KCN溶液反应的化学方程式为：，下列说法正确的是 A. CN-的电子式为： B. Cu+基态价层电子排布式为： C. KOH中只含离子键 D. 中含键 3. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A. 装置甲进行酸碱中和滴定 B. 装置乙可测定醋酸与NaOH反应的中和热 C. 装置丙可制备Fe(OH)2 D. 装置丁可验证钠与水的反应为放热反应 4. 元素Li、Be、B、C位于元素周期表第二周期。下列说法正确的是 A. 半径： B. Be、B、C三种元素单质的晶体类型相同 C. 电负性： D. 第一电离能大小： 阅读下列材料，完成下面小题： 元素周期表中ⅥA族元素单质及化合物有着广泛应用。具有杀菌、消毒、漂白等作用，可用于水处理，pH约为8时，与反应生成、和。硫有多种单质，如、、、等。亚硫酰氯()为黄色液体，遇水发生水解。是易燃气体，燃烧热为。工业可通过电解强碱性溶液制备Te，Te在电子领域有广阔的发展前景。 5. 下列说法正确的是 A. 、、、互为同位素 B. SO3中S原子杂化轨道类型为 C. H2S和H2O均为非极性分子 D. 键角： 6. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒 B. 二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白 C. 键键能大于键键能，因此的沸点比的高 D. 浓硫酸具有脱水性，可除去、等气体中的水蒸气 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 处理含废水的反应： C. 电解强碱性溶液的阴极反应： D. 亚硫酰氯水解的反应方程式： 8. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下： 已知：Zn与Al的化学性质相似。 下列有关说法正确的是 A. “碱洗”时可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液 B. “酸溶”的离子方程式为： C. “氧化”后溶液中含有的主要离子：、、、 D. Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作获得 9. 汽车尾气催化转化的主要反应原理为： 。下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下均能自发进行 B. 该反应的平衡常数 C. 使用高效催化剂能使反应速率增大、焓变减小 D. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 10. 一种新型的电化学合成氨装置如图(图中单向箭头表示液体流向)，该方法条件温和，NH3生产效率高。已知双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，工作时内层的H2O在催化剂作用下解离成H+和OH-向两极移动，M极副产物有N2H4。下列说法正确的是 已知：电解产物的法拉第效率 A. 电极N与电源的负极相连 B. 双极膜中OH-移向M极 C. 电极N发生的反应式： D. 当N电极产生2 mol O2，M电极产生0.9 mol NH3，则 11. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中缓慢滴加稀硝酸，观察溶液颜色变化 探究浓度对平衡体系的影响 B 测定与HCOONa溶液的pH，溶液的pH较大 酸性： C 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层，滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 反应有一定限度 D 向NaCl、NaI混合溶液中滴加1∼2滴的AgNO3溶液，产生黄色沉淀 探究与的大小 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，将BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，产生气泡，固体未完全溶解。已知，，下列说法正确的是 A. 饱和 Na2CO3溶液中存在： B. 过滤后的滤液中 C. 该条件下若要生成BaCO3沉淀，需满足 D. 滤渣中加入盐酸发生反应的离子方程式： 13. 用太阳能电池电解水得到的H2和CO2制备甲醇，有利于实现“碳中和”。该过程主要反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 在某催化剂作用下，一定条件下的密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。已知按照物质的量之比为投料，压强分别在2 MPa、5 MPa下，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的平衡选择性随温度的变化如图，下列说法不正确的是 已知：甲醇的选择性 甲醇的产率 A. 反应ⅱ为吸热反应 B. a曲线为5 MPa下甲醇的平衡选择性随温度的变化情况 C. 在290℃和2 MPa的条件下，甲醇的平衡产率为6.3% D. 使用合适的催化剂可以提高甲醇的平衡选择性 二、非选择题：共4大题，共61分。 14. 铁是人体必需的微量元素之一，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。 （1）①铁元素在周期表中的位置为________，属于________区元素。 ②工业上常利用Fe2+与CN-形成稳定配合物的特性来处理含CN-的工业废水。基态Fe2+的价电子轨道表示式为________；中心原子的配位数为________。 （2）乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________。 （3）①一种新型高效的铜铁催化剂晶胞如图，该催化剂的化学式为________。 ②Fe的配位数是________。 （4）三氯化铁易溶于水、乙醚等溶剂，在300℃以上易升华，400℃时其蒸气中有以配位键结合的双聚体存在，画出该双聚体的结构式________。 15. 以钼精矿(主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素)为原料制备得到的多种含钼化合物可用于工业生成。 （1）钼精矿(MoS2，S为-1价)焙烧可以制备MoO2、MoO3。 ①写出焙烧时生成MoO3的化学方程式________。 ②在焙烧时通常会加入碳酸钙，其目的是________。 （2）MoS2与Li可形成一种可充放电电池，电解质溶液由锂盐溶解在一定的非水、非质子性的有机溶剂中制成的，其工作原理为：，充电时阳极的电极反应式为________。 （3）钼精矿(MoS2)碱浸制钼酸钠()。在碱性条件下直接向粉碎后的钼精矿中加入NaClO溶液可得到钼酸钠，同时生成硫酸盐。 ①反应的离子方程式为________。 ②碱浸时需控制温度45℃～55℃可能原因是________。 （4）钼精矿(MoS2)可用于制备钼酸铵。钼酸铵溶液可结晶出二钼酸铵[，相对分子质量为340]，二钼酸铵晶体加热过程中固体残留率随温度变化曲线如图。597℃时固体氧化物化学式为________。(写出计算过程) 已知：固体残留率 16. 一种以废铜渣(主要成分是CuO，含有少量Fe2O3；杂质)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的流程如下所示。 已知：Cu2+可形成。 （1）“酸浸”时，采取下列措施一定能提高铜元素浸出率的有________(填序号)。 A. 升高酸浸液温度至沸腾 B. 适当加快搅拌速度 C. 缩短酸浸时间 D. 粉碎废铜渣 （2）“除铁”时滤渣主要成分为________(填化学式)。 （3）“蒸氨”过程中生成CuO，该过程的化学方程式____________。 （4）①制备碱式碳酸铜时，不采取向“除铁”后的溶液中直接加入NaHCO3溶液的原因是________。 ②“沉铜”时反应的离子方程式为________。 ③“沉铜”时也可用Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。已知25℃时，碱式碳酸铜饱和溶液pH约为8.5.溶液中、、的分布系数随pH的变化如图-1。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中_________。 （5）由硫酸铜制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。Cu2(OH)2CO3的产率随起始与的比值和溶液pH的关系如图-2和图-3。 补充完整制取Cu2(OH)2CO3的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，________，低温烘干，得到Cu2(OH)2CO3.(实验中可选用的试剂或仪器：0.5mol/LCuSO4溶液、1.0mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸、pH计) 17. 氢气是一种理想的清洁能源。金属材料在制氢、储氢和用氢方面发挥了重要作用。 （1）在催化剂作用下，NaBH4与水反应可能的反应机理如图-1。 其他条件不变时，以D2O代替H2O，依据上述反应机理，所得气体的分子式为________。 （2）合金材料可用于储氢。 已知： ________。 （3）储氢材料MgH2能与水反应放氢，但与纯水反应产生H2很少。MgCl2、NiCl2、CuCl2等盐溶液能提升MgH2的放氢性能。1mol/L的几种盐溶液与MgH2制备H2时，MgH2转化率如图-2。 已知：ⅰ．；；氧化性：Mg2+＜Ni2+＜H+＜Cu2+ ⅱ．MgH2在MCl2 (M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图-3。 ①MgH2与水反应的化学方程式为________，对比MgH2受热分解放氢的优点是________。 ②结合如图-3解释MCl2 (M代表Mg、Ni、Cu)溶液能提升MgH2的放氢性能的原因________。 ③使用CuCl2溶液制备H2，40分钟前MgH2转化率大于MgCl2溶液，40分钟后转化率小于MgCl2溶液，可能的原因是________。 高二年级调研测试 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Mo-96 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. B 6. A 7. B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4大题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ 族 ②. d ③. ④. 6 （2）Fe3+的3d5半满状态更稳定 （3） ①. FeCu或CuFe ②. 4 （4）或或 【15题答案】 【答案】（1） ①. 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 ②. 吸收SO2，防止污染空气 （2）Lix(MoS2)n-xe−=nMoS2+xLi+ （3） ①. MoS2+9ClO-+6OH-= +2+9Cl-+3H2O ②. 温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO分解或温度升高，反应速率加快，生成的钼酸根离子浓度增大，与钙镁离子形成沉淀 （4）MoO3；设取1mol，其质量为，则n(Mo)=2mol，597℃时剩余固体氧化物质量为，其中n(O)=，则n(Mo)：n(O)=1:3，因此固体氧化物的化学式为。 【16题答案】 【答案】（1）BD （2） （3） （4） ①. 铜元素以形式存在，浓度小，直接加入溶液难以生成碱式碳酸铜沉淀 ②. ③. （5）边搅拌边加入25mL 溶液，在计测定溶液条件下，用 溶液或盐酸调节溶液约为9，充分反应后，过滤，洗涤沉淀至取最后一次洗涤滤液滴加盐酸无明显现象，再加入 溶液无沉淀生成 【17题答案】 【答案】（1）H2、HD、D2 （2） （3） ①. ②. 不需要加热，能耗低；相同物质的量的与水反应释放的氢气更多 ③. 发生水解反应产生，相比纯水，溶液中浓度更大，反应速率加快 ④. ，相同浓度下水解程度更大，产生浓度更高，40分钟前反应速率更快，转化率更高；氧化性强于，会被还原生成覆盖在表面，阻碍反应进行，40分钟后该抑制作用占主导，因此转化率小于溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $