贵州省毕节市威宁彝族回族苗族自治县第八中学2024-2025学年高二上学期期末化学试卷

启用前★注意保密 威宁县2024一2025学年度第一学期高中素质教育期未测试试卷 高二化学 2025.1 注意事项： 1.本试卷共6页，答题卡2页：满分100分。考试用时75分钟。 2.请用黑色墨水的钢笔或签宇笔将答索填写在试题的答题卡上。 3。答卷前请将试卷密封线内的项目填写清楚。 供参考的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32Fe56Cu64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题(14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填 入答题卡相应的位置)。 1.下列设备工作时能将电能转化为化学能的是 A.火力发电 B,充电器给手机充电 C.太阳能集热器 D.氢氯燃料电池 2.BC3是一种重要的化工原料，遇水产生大量的白雾，同时生成翻酸(HBO),下列说法错误的是 A.C的原子结构示意图为 B.BC的电子式为：B问： C.H0的VSEPR模型为 d "o D.BC3水解反应方程式为BC+3H2O一HBO5+3HC1 3.在2L密闭容器中进行反应4NH(g+30z(g)=2N(g+6H20(g)。若2min后H0的物质的量增加了2.4mol, 下列计算结果正确的是 A.v(NH3)=0.4 mol-L-1.min-I B.v(O2)=0.9 mol-L-I.min-1 C.v(N2)=1.2 mol-L-I.min-1 D.(H2O)=2.4 mol-L-I.min-1 4。下列应用或现象与盐类水解无关的是 A。,纯碱溶液去油污 B.氯化钠可用作防腐剂 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 高二化学试卷第1页共6页 5.某温度时测得纯水中的cH=2.5×107molL,则该纯水中的c(OH)为 A.4.0x10-8molL- B.2.5x10-7moL C.1.0×10-l4moL D.无法确定 6.醋酸的水溶液中存在电离平衡CHC0 OH-CH;C00ˉ+H,要使电离平衡左移且c日增大，可采取 的措施是 A,加入醋酸钠固体 B.加蒸馏水 C.通入HC1气体 D.降低温度 7.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，已知N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=一92.4k灯mol, 下列关于该反应的条件选择，不能用勒夏特列原理解释的是 A.增大N2浓度 B.及时分离出NH C.增大体系的压强 D.使用催化剂 8.一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的N2Os,发生反应2N2Os(g)一4NO2(g)+O2(g),下列说法 能说明反应已达到化学平衡状态的是 A.20zN20)=4DN02) B.NO2和O2的浓度之比保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D.混合气体的压强不再变化 9.利用下列实验装置进行的实验不能达到实验目的的是 温度计、 希硫酸 MgClr6H:0 内简、 H@+拒C® 隔热层 碱石灰 饱和食盐水 A.测量中和反应 B,测量锌与稀硫酸 C.电解饱和食盐水制D. 制备无水MgCl 的反应热 的反应速率 备氢气和氯气 10.下列有关水处理的离子方程式不正确的是 A.用生石灰处理酸性废水：H+OHT=H2O B.用氯气处理酸性氨氮废水：2NH+3Ch=N2+8H+6CI C.用Fes处理含Hg+废水：Hg(aq)+FeS(s)=Hgs(s+Fe2+(aq) D.用明矾沉降水中的悬浮颗粒：A13+3HO一A1(OH)(胶体)+3H 高二化学试卷第2页共6页 11.侯氏制碱法的主要反应原理为NaCI(饱和)+C02+NH+H2O=NaHCO,↓+NH4Cl,设N为阿伏加德 罗常数的数值。下列说法正确的是 A.2.24LNH中含有的电子数为W B,1 mol NaHCO,晶体中阳离子数2Na C.1L0.5molL的NH4C1溶液所含NH数为0.5N D.电解饱和NaCl溶液得到1 mol Cl2时，转移的电子数为2WA 12.文献报道：在45℃、0.1MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图 所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），下列说法正确的是 相 过渡态1 对 过渡态2 过渡态3 盘 N3H NH2H◆ NH+H* *+NH3 NH◆ 反应历 A,由此历程可知：N*+3H*=NH率+2H*△H>0 B.铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热 C.图示过程中有极性共价键的生成 D,用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同 13.某酸性酒精检测仪的工作原理如图所示。下列分析正确的是 显示器 A,该检测仪利用了电解池原理 0 B.正极区溶液的pH降低 醋酸 马Q C.工作中H由电极（①经质子交换膜流向电极（Ⅱ） Pt(D)Pt) D.电极①的电极反应为CH:CH2OH+3H2O一8e=CH3COOH+8H 质子交换膜 14.用0.1 mol-LNaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸（溶质用HA表示）， 利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示（电导率的物理意义是表示物质导电的性能）。下列有关 叙述错误的是 A,曲线I代表盐酸 导 B.a点为滴定终点 C.b点pH值大于1 1015 →NaOH溶液/mL D.c点：cNa)>c(A>c>c(OH 高二化学试卷第3页共6页 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题(4小题，共58分。) 15,(14分)电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、储、 镓、硒等化合物。回答下列问题： (1)要证明电池中含有这些元素，可采用的方法是 (2)基态硅原子的核外电子排布式为 最外层电子占据的原子轨道呈 形。 (3)已知某种含铜化合物的结构如图所示，则： ①该化合物中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为 ②已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释原因为 (4)磷酸亚铁锂是锂离子电池的正极材料，可用C、F©PO4和Li2CO,反应制得，其中C、O、Li原子的第 一电离能由大到小的顺序是」 ；PO}的空间结构为 16.（15分)KMnO4溶液常用作氯化还原反应滴定的标准液，利用Cl2氧化KMnO4制备KM血O4的装置 如图所示（加热、夹持装置略）： 浓盐酸 K:MnO 浓强碱溶液 B 已知：KM如O4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3Mn0}+2H20=2Mn0i+Mm02↓+40H 回答下列问题： (1)K2MnO4的化学名称为 (2)装置A中所发生反应的化学方程式为 ·；其中导管a的作用是 (3)装置C中盛装的试剂是 (4)分析发现该装置存在一处明显缺陷，导致产率降低，改进的方法是」 (5)为测定某NaHSO,固体的纯度，现用0.1000molL的酸性KMnO4溶液进行滴定。 (已知：2Mm0:+5HS05+H=2Mn2++5S0+3H0) 高二化学试卷第4页共6页 ①准确称取W g NaHSO,固体溶于水配成500mL溶液，下列仪器中肯定需要的是 (填仪器名称)。 6 ②取25.00 mLNaHSO,溶液置于锥形瓶中，用KMmO4溶液滴定至终点，消耗KMmO4溶液VmL。滴定终 点的现象为 ,NaHSO3固体的纯度为 17.(14分)研究和深度开发C0、C02的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题： 【.C0可用于炼铁 已知：①Fez03(s)+3Cs)=2Fe(S)+3C0(g)△H=+489.0kmol ②C(s)+C02(g)=2C0(g)△h=+172.5kJmo1,则 (1)c0还原Fe2O,的热化学方程式为一· Ⅱ.C02的转化应用 (2)用C02和CH可以制工业合成气(C0、H,反应为C0z(g).+CH4(g)→2C0(g)+2H(g)。某温度下， 在1L刚性密闭容器中分别投入0.2molC02和0.2 mol CH4,经5mi血达到平衡，此时C0的物质的量等于 C02和CH4物质的量之和。 ①0-5mi血内用C0表示的反应速率v(Co)= ②平衡时CH4的转化率为 :该条件下的平衡常数K= (3)将C02和H充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反 tn(CH,oH田/mol 应：C02(g)+3H(g)一CHOH(g)+HO(g,CH3OH的物质的量随时间的 变化如右图所示，则该反应的△H0(填“>”、“=”或“<” 下同)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KK t/min (4)用C02与H2制乙醇的反应为2C02(g+6H2(g)一CHCH20H(g)+3H0(g)△H<0。经实验测定在 不同投料比x1、x2、为时C02的平衡转化率与温度的关系如图所示[x= nC021 n(H2) ①x1、2、由大到小的顺序为 100 ②从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时C02的平衡转化率趋于 80 相近的原因是 为 20 0 500600700800 c 高二化学试卷第5页共6页 18.(15分)MnSO4H0在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MC0, 含有FeCO3、AlO、Mg0、SiOz、Ca0等杂质)制备，部分工艺流程如图所示： H:SO MnO: 氨水 MnF:NHHCO, 高铁菱猛矿 →酸浸氧化→调p咀→除杂→沉儸 MnCO3…--MnSOHO 滤渣1 滤渣2 滤波3 已知： ①湘关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1ml·L1计算) 金属离子 Ap+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 完全沉淀的pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 ②常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.48×1010、7.40×101。 回答下列问题： (1)酸浸时需将高铁菱锰矿粉碎，目的是 滤渣1的主要成分是」 (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为 “调pH”的范围是」 (3)“除杂”过程中加入MnF2的目的是将Ca2*、Mg+变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液 中cCa2yc0Mg2= (4)“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为 (5)生成的MCO,沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (6)MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MmCO,获得较纯净的MnSO4Hz0晶体的方法是：将 MnC0,溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶， ,得到MnSO4H2O晶体， 洗涤、烘干。 80 70 MnSO5H2Q 60 /MS0,7E20 40 MnSO.H.O 3 2002040608090100 祖度（℃ 高二化学试卷第6页共6页