四川省成都市蓉城联盟2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题

高三年级 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要 求。 1~5 BCADC 6~10 DDBAB 11~15 CCADB 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。 2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。 16.(14分) (1)核外电子能级跃迁(1分) 发射光谱(1分) (2)低温(1分) 避免H02分解：同时低温有利于平衡正向移动，提高产品产率(2分，一点1分) (3)H202+2Fe2++40H=2Fe(OHD3↓(2分) (4)3(1分) 平面三角形(1分) 氢键(1分) (5)C(2分) (6)0.628×100%(或62.8%，2分) a a 17.(11分) (1)Mn02+4H+2CI△Mm2*+C2↑+2H,0(2分) (2)浓硫酸(1分) (3)排尽装置内空气，防止加热时锗被氧气氧化；除去装置内水蒸气，避免生成的GCL4水解变质 (2分，一点1分) (4)防止空气中的水蒸气进入收集装置，避免GeCL4水解（或“吸收挥发出的GCL4,防止有毒物质 逸散，造成空气污染”，2分) (5)GeCl4+(x+2)H,0=Ge02·xH,0↓+4HC（2分) （6)2a×100%(或200a%,2分) 215b 215b 18.(15分) (1)d(1分) (2)炭黑、有机粘结剂(2分，一个1分) (3)2LiCo02+3H2S04+H202=Li2S04+2CoS04+02↑+4H20(2分) (4)4.7≤pH<6.5(2分) C(1分) (5)H,S04(2分) 分子识别(2分) 选择性高、分离精度高、无副产物、绿色无污染、产品纯度高(1分，任写一点即可，其他合理 答案也给分) (6)过滤(1分) 洗涤(1分) 19.（15分) (1)CIoH.OBr,(2分) (酚)羟基、醚键（2分，一个1分) Br (2)oi22 OH +2HBr(2分) ④(2分) Br (3)保护酚羟基（或“提供酸性环境，防止酚羟基被氧化”，2分） (4)14(2分) OH OH OH OH OH (5) Br2/CCl CuCN/DMF HCI/CH,OH NH,/CH,OH 0~5℃ N2保护 (3分) CN C=NHHCI C=NH OCH NH, 【解析】 1.B A.Na2CO3和NaHCO3均可用作食用碱或工业用碱，A正确； B.固体管道疏通剂主要成分有NaOH和铝粉，B错误； C.不锈钢广告牌上的图形可用FeCL3溶液蚀刻，C正确； D.漂白粉的主要成分是Ca(CIO)2,起漂白作用的是HCIO,添加适量食醋，可增大HCI1O浓度，从 而增强漂白性，D正确。 2.C A.SiO,是共价晶体，没有单个小分子，A错误； B.CI半径大于Na,且CI带负电，吸引带正电的H,B错误； C.基态Cr原子的价电子排布式为3d4s,C正确： D.HOCH2CH,OH的名称为乙二醇，D错误。 3.A A.酸性：H,C0,>《-0>HC0,《-0与HC0不反应，能大量共存，A正确： B.NO?在酸性环境下有强氧化性，与「发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误： C.A13+和S2相互促进水解至反应完全，不能大量共存，C错误； D.Fe3+和CN形成配离子，不能大量共存，D错误。 4.D A.向Ba(OD2溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++2OH+2H+SO=BaSO4↓+2H2O,A错误， B.向银氨溶液中滴加足量稀盐酸：[AgNH3)2]广+OH+3H+CI=AgCI↓+2NH+H2O,B错误； C.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3+OH=H,O+CO},C错误； D.向H202溶液中通入CL2:H202+Cl2=2H+2C1+02,D正确。 5.C A.实验室制备Fe(OH,胶体实验有关的图标中没有冷，A错误； B.废弃酸液和碱液，在确定混合无危险时，可每次各取少量分次混合后再排放，B错误； C.完成简单配合物的制备实验时，涉及到重金属盐溶液，应按需佩戴合适的手套，C正确； D.钾在空气中燃烧反应剧烈，不能用投影仪拍摄，可能会引发安全事故，D错误。 6.D A.44g乙醛的物质的量为1mol,其中含有的σ键数目为6N,A错误； B.没有溶液体积，无法计算物质的量，且1个F(OH田3胶体粒子中含有成千上万个Fe(OD3分子，B 错误； C.随着反应进行，浓硝酸变稀，开始生成NO,无法计算生成的NO2分子数目，C错误； D.4.4gC0,物质的量为0.1mol,与足量Na,02充分反应转移的电子数目为0.1NA,D正确。 7.D A.移液时玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以下，A错误： B.制备明矾大晶体需要用饱和明矾溶液，B错误； C.验证蔗糖的水解产物具有还原性需先调节溶液环境为碱性，C错误； D.用Br,的CCL4溶液检验烯烃，杂质无影响，D正确。 8.B 根据题目信息，易得Q、W、T、X、Y、Z分别为H、C、N、O、S、CI,据此作答。 A.同周期原子半径从左往右逐渐减小，故r(O)<r(C),A错误； B.第一电离能：N>O,B正确； C.元素非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，故还原性：CI<S2,C错误； D.HCIO中O为中心原子，σ键电子对数为2，孤电子对数为2，其空间结构为V形，D错误。 9.A A.该有机物存在与三个碳原子相连的$p3杂化碳原子，所有碳原子不可能共平面，A正确： B.该有机物存在2个手性碳原子，B错误； C.苯环上的一氯代物有5种，C错误； D.该有机物不能发生消去反应，D错误。 10.B A.由题目信息可知，反应①中醋酸与醋酸锌结合有H生成，A正确； B.反应过程中没有非极性键的形成，B错误； C.结合题目信息，醋酸根可起到固定Z一(OOCCH.)2组分的作用，C正确； D.总反应为HC三CH+儿o阳Z0CCH)CH,=cH00cCH,原子利用率为10%，D正确 11.C A.对比反应前后结构简式，可知反应①是取代反应，A正确： B.多酸类化合物是以过渡金属(Mo、W、V、Nb等)与O、N原子通过共价键或配位键形成的 离散型或聚合型阴离子簇，B正确； C.因为要与Fe2+形成聚合物，故多个多酸衍生物需要前后连接起来，若Fe2+配位数为3，不可能形 成聚合物，故F2+配位数为6，可形成如下图的聚合物，C错误： D.以MoO1g]2为例，形成的聚合物即为链状结构，若四个方向引入特定配体，则可形成笼状结构， D正确。 12.C A.X的分子式为CH,ON,A错误； B.两个与CI相连碳原子的邻位碳原子上都没有H,不能发生消去反应，B错误； C.Z中含有酰胺基、酯基，1molZ最多与2 mol NaOH反应，C正确； D.题中没有说明生成Z的物质的量，且强碱性环境下无法生成HCI,D错误。 13.A A.CH,和Si,中C、Si均为sp3杂化，没有孤电子对，CH4和SiH4的键角均为10928'，A错误； B.乙基是推电子基团，使CH,CH,OH中羟基的极性减小，酸性减弱，B正确； C.冰中水分子间存在氢键，采用分子非密堆积，配位数更小，C正确： D.两者均属于离子晶体，离子键强弱与离子半径和离子电荷数有关，D正确。 14.D A1Sb中A1和Sb原子数目为1：1，故A1和Sb可以分别占据晶胞顶点和面心(4个)、体心(4个)， 据此作答。 A.1个A1原子周围等距且紧邻的Sb原子有4个，A错误： B。晶跑中1号位限子的分数坐标为（宁，B错误： C.该晶体可以A1占据①、②位，Sb占据③位，也可以A1占据③位，Sb占据①、②位，C错误； ×(ax108cm3-5.96x102 D,晶体的密度为4×(27+122)。 NA×a8cm3,D正确。 15.B A.由题目信息可知，不溶于疏酸的仅PbSO4,A正确； B.氧化剂的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,同时将As氧化至+5价，B错误； C.加入锌粉主要反应为Zn+Cd2+=Cd+Zn2+,C正确； D.浸出液经蒸发浓缩、冷却结晶可回收ZSO4·7H,O,D正确。 16. (1)高温灼烧过碳酸钠样品时能够观测到特征黄色火焰，该现象产生的微观原因是钠原子的核外电子 能级跃迁，钠原子吸收能量后电子跃迁至高能级，电子从高能级向低能级跃迁释放光子形成的光谱，属于 发射光谱。 (2)制备过碳酸钠需在低温条件下进行，因为低温可防止H,O,受热分解，且该合成过程△H<0为放 热过程，低温有利于平衡正向移动，提高过碳酸钠产率。 (3)碱性条件下H,O,将Fe2+氧化为F(OH,,氧元素从-1价转化为-2价，该反应离子方程式为 H202+2Fe2++40H=2Fe(OHD3↓。 子孤电子对致三)×4+2-)=0，价层电子对数等于σ键数目 三角形；过碳酸钠晶体中Na,CO,和H,O2之间的作用力为氢键。 (5)A.空气中含有水蒸气，所以过碳酸钠和硫酸铝应分开存储以防活性氧损耗，A正确；B.发泡过 程同时生成CO2、O2两种气体，B正确；C.A13+氧化性弱，无法氧化H,O2,O2来自H,O2的分解，铝 元素化合价不发生改变，C错误；D.A13+与C0O?相互促进水解至反应完全，属于放热反应，放出的热量 使体系温度升高，加速H,O2分解，D正确。 (6)①计算K,Cr,0,的物质的量：n(K2Cr,02)=cV=0.1×0.02=0.002mol: ②计算和K2Cr,0,反应的Fe2+物质的量：n(Fe2+)=0.002×6=0.012mol; ③计算和H,02反应的Fe2+物质的量：n,(Fe2+)=n(Fe2+)-n(Fe2+)=0.024-0.012=0.012mol; ④计算H202的物质的量：nH202)=0.012÷2=0.006mol; ⑤计算2Na,C033H,02的物质的量：n(2NaC033H202)=0.006÷3=0.002mol; ©计算2Na,C0,3H,0,的质量分数：o2Na,C0,3H,0,)=0.02×314x109%=-0.628x10%。 a a 17. (1)实验室用Mm0,与浓盐酸制备CL,的离子方程式为M02+4H+2CI△Mm2+CL2↑+2H,0。 (2)GCl,极易水解，整套体系必须无水，装置D的作用是干燥氯气，试剂为浓硫酸。 (3)实验开始先通入一段时间氯气后再加热锗粉的目的是排尽装置内空气，防止加热时锗粉被O,氧 化，同时除去装置内水蒸气，避免生成的GeCl,水解变质。 (4)末端盛放碱石灰的干燥管的作用除吸收尾气CL,外，还可以防止外界空气中的水蒸气进入冰水浴 收集装置，避免GCl水解；吸收挥发出的GCl,蒸气，防止有毒物质逸散，造成空气污染。 (5)GeCl4水解生成Ge02·xH,0的化学方程式为GeCL4+(x+2)H,0=Ge02·xH,0↓+4HC1。 (O)产率计算：主反应为Ge+2CL,高盖GcC,已知aC)=bmol,则理论上生成GeCl,)今mol, (GeC,)=215gmo,理论质量m=7mol×215gmo1=21。 2g,产率为，0×10%。 215b 18, (1)Ni、Co、Mn位于元素周期表的d区。 (2)高温焙烧预处理可将炭黑、有机粘结剂转化为CO,除去。 (3)H,0,将LiCo0,中+3价的钴元素还原为C02+,自身被氧化为02，化学方程式为 2LiCo02+3H2S04+H202=Li2S04+2CoS04+02↑+4H20。 (4)“调pH值”要保证A13+完全沉淀，Ni2+、Co2+、Mn2+不沉淀，需控制pH范围为4.7≤pH<6.5; 为不引入新杂质，提高产品纯度，“调pH值”最适宜的试剂是Co(OH)2。 (5)该萃取过程可逆，酸性条件下可实现反萃取释放C02+，避免引入杂质离子，反萃取加入的试剂是 硫酸；超分子萃取选择性分离金属离子体现了超分子分子识别的特征；相比于传统有机萃取，超分子萃取 的突出优点有选择性高、分离精度高、无副产物、绿色无污染、产品纯度高等。 (6)由高纯CoS0,溶液制备CoSO,·7H,0的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，低温干燥。 19. (1)化合物B的分子式为CH,OBr,；化合物E中的含氧官能团有（酚）羟基、醚键。 Br OH OH (2)反应0的化学方程式为QC0+B2通 [+2HBr;反应①中Br取代萘环H, 是取代反应；反应③中CN取代萘环Br,是取代反应；反应④为加成反应；反应⑧为酯化反应，是取代反 应。 (3)反应①以乙酸为溶剂，是因为乙酸为弱酸，提供弱酸性环境，保护酚羟基不被氧化。 (4)与化合物C含有相同官能团且有萘环结构的同分异构体(1个一OH、1个一Br连萘环)有14种 (含化合物C本身)，原理：萘环(1,4,5,8)、B(2,3,6,7)位；一OH在位，有7种，一OH 在B位，有7种，共14种。 (5)以苯酚制备对羟基苯甲脒合成路线（参照题干流程）： OH OH OH OH OH Br,/CCl CuCN/DMF HCI/CH,OH NH/CH,OH 0~5℃ N2保护 Br CN C=NH·HCI C=NH OCH,高三年级 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、考籍号用0.5毫米的黑色签 字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦 擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答， 超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127C135.5 Ge 73 Sb 122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个正确选项符合题意。 1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.Na2CO3和NaHCO,均可用作食用碱或工业用碱 B.固体管道疏通剂的主要成分有NaOH和铁粉 C.不锈钢广告牌上的图形可用FCl,溶液蚀刻 D.为增强漂白粉的漂白性，可加入适量食醋 2.下列化学用语正确的是 A.SiO2的电子式为：：O:Si:δ： g品p68 B.NaCI溶液中的水合离子：8g8989 C.基态Cr原子的价电子排布式：3d54s D.HOCH,CH,OH的名称：二乙醇 3.常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Nat、C、《》-0、HCo B.H、K、I、NO3 C.A1+、NH4、SO子、S2 D.Fe3+、Cu2+、CN、Br 4.下列离子方程式书写正确的是 A.向Ba(OHD2溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++OH+H+S0?=BaS04↓+H,0 B.向银氨溶液中滴加足量稀盐酸：[AgNH3)2]+2H=Ag+2NH4 C.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3+OH=H,O+CO,↑ D.向H202溶液中通入C12:H202+C12=2H+2C1+02 化学试题第1页（共8页） 5.下列关于实验安全的说法正确的是 A.实验室制备F(OD3胶体实验有关的图标包含：©个A B.废弃酸液和碱液都可直接混合相互反应后排放 C.完成简单配合物的制备实验时，应按需佩戴合适的手套 D.用教室投影仪近距离拍摄钾在坩埚中燃烧，便于观察现象 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.44g乙醛中含有的σ键数目为5N B.1molL的FeCl,溶液水解形成的Fe(OD3胶体粒子的数目小于N C.1 mol Cu与含4mo1HNO,的浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数目为2N D.常温常压下，4.4gC02与足量Na202充分反应转移的电子数目为0.1NA 7.下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 5滴10%2mL 硫酸溶液银氨溶液 1-溴丁烷 实验 NaOH、 无水乙醇 装置 木棍 5min后 碎瓷片 明矾溶液 晶 5mL20% 热水 蔗糖溶液 3,/cu閨 实验 向容量瓶中转 验证蔗糖的水解产物具检验1-溴丁烷发生 目的 移液体 制备明矾大晶体 有还原性 消去反应生成丁烯 8.Q、W、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是宇宙中含量最多 的元素，W、X原子核外均有两个未成对电子，X和Y同主族。下列说法正确的是 A.原子半径：X>W B.第一电离能：T>X C.简单离子还原性：Z>Y D.QZX空间结构：直线形 9.2026年6月9日，双-乙基己氧苯酚甲氧苯基三嗪(BEMT)获得美国食品药品监督管 理局批准，可作为防晒剂成分用于美国市场，其结构如下： 下列关于BEMT的说法正确的是 A.分子中所有碳原子不可能共平面 B.分子中没有手性碳原子 C.苯环上的一氯代物有4种 D.可发生加成、氧化、取代和消去反应 化学试题第2页（共8页） 10.乙炔法合成醋酸乙烯(CH,=CHOOCCH,)的过程示意图如下： 人OH 0--Zn-(00CCH)2 Zn-(OOCCH)2 0-Zn-(OOCCH;)2 HC≡CH CH,=CHOOCCH, 0 OH Q---Zn-HC=CH-00CCH3 0-Zn-HC=CH-O0CCH3 下列说法错误的是 A.反应①中有H生成 B.反应过程中有非极性键的断裂和形成 C.醋酸根可起到固定Zn一(OOCCH.)2组分的作用 D.生成CH,=CHOOCCH,总反应的原子利用率为100% 11.如图，某课题组在多金属氧酸盐（简称多酸）[Mo,0,2两侧引入三联吡啶配体，制 备出具有90°配位角的多酸衍生物，此衍生物还可与金属离子进一步形成超分子聚合物。 (H,C)HO 反应① 下列说法错误的是 A.反应①是取代反应 B,多酸类化合物中金属原子与O、N原子通过共价键或配位键连接起来 C.该衍生物与F®2+形成超分子聚合物过程中，中心离子配位数是3 D.更换多酸和配体，可形成链状、笼状等结构更丰富的超分子聚合物 12.某有机物合成路线如下： OCH COOCH, 0 CH NH 强碱 +C1、 一C1四氢呋喃 X 下列说法正确的是 A.X的分子式为CH,ON B.Y能发生消去反应 C.1molZ最多与2 mol NaOH反应 D.生成Z的同时还会生成2 mol HCI 化学试题第3页（共8页） 13.下列关于物质的结构或性质、解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 1 键角：CH4>SiH4 C、Si均为sp3杂化，C原子电负性更大，共用 电子对距离C更近，排斥力更大，键角更大 乙基是推电子基团，使羟基的极性减小，酸性 B 酸性：H,O>CH,CH,OH 减弱 0 配位数：H,S晶体>冰 冰中水分子间存在氢键，采用分子非密堆积， 配位数更小 D 熔点：NHNO3>C,H,NH NO3 C,H,NH体积更大，C,H,NH,NO,离子键更 弱，熔点更低 14.A1Sb晶体的立方晶胞结构如下图，其原子占据①、②、③三种位置，每种位置上只 有一种原子。晶胞参数为anm,N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 O① ●② ⑧③ A.1个A1原子周围等距且紧邻的Sb原子有2个 B.品流中1号原子的分数坠标为号 C.该晶体可以A1占据①、③位，Sb占据②位 D.晶体的密度为5.96×102 N xa3g.cm3 15.铜治炼过程中产生的白烟尘主要含有Cu0、Zn0、Cd0、As,O,及Cu、Zn、Pb的 疏酸盐，其处理流程如下： 硫酸 铁粉FeS0,氧化剂锌粉 白烟尘一→酸浸一→除铜一→除铁砷一→除镉一→浸出液 浸出渣海绵铜FeAsO, 滤渣 下列说法错误的是 A.浸出渣的主要成分是PbSO, B.氧化剂的作用是将Fe2+氧化为Fe3+ C.加入锌粉发生的主要反应为Zn+Cd2+=Cd+Zn+ D.浸出液经蒸发浓缩、冷却结晶可回收ZnSO,·7H,O 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 过碳酸钠(2N,C0,·3H,O,)是应用广泛的含氧漂白剂、水产增氧药剂，工业上通过 饱和碳酸钠溶液与过氧化氢溶液混合制得，其过程表达式如下： 2Na2C03+3H202=2Na2C03·3H202△H<0 过碳酸钠溶于水后解离出Na*、CO}，同步释放H,O2。 回答下列问题： (1)高温灼烧过碳酸钠样品时能够观测到特征黄色火焰，该现象产生的微观原因是 钠原子的 ,产生的光谱类别为 （填“发射光谱”或“吸收光谱”)。 (2)制备过碳酸钠需在（填“低温”或“高温”）条件下进行，理由是 (3)碱性环境中H,O,氧化FeSO,生成Fe(O)3沉淀，该反应的离子方程式为 (4)C0?中心碳原子的价层电子对数为，空间结构为 ;过碳酸钠晶 体中Na,C0,和H,0,之间的作用力为 。 (5)过碳酸钠复配硫酸铝是市面上一种成熟的发泡体系，常温下，加水之后即可释 放大量气泡，下列有关该发泡体系的说法错误的是 (填标号)。 A.过碳酸钠和硫酸铝应分开存储以防活性氧损耗 B.发泡过程可以同时生成CO2与O2两种气体 C.发泡体系内A1+可以氧化H,O2,从而生成O2 D.体系内A13+和CO?相互促进水解至反应完全，该反应放热，释放的热量可进 一步加快H,0,的分解速率 (6)过碳酸钠样品纯度测定：取αg的固态过碳酸钠样品，加入足量蒸馏水将样品完 全溶解，向溶液中加入过量NaOH固体调节体系为强碱性，再投入过量的含 0.0240 mol FeS04的溶液，样品中的H,O2将部分Fe2+氧化为Fe(OH3,剩余未参与反应 的Fe2+使用0.1000mol·L1酸性K,Cr,0,标准液完成滴定，滴定消耗K,Cr,0,标准溶液体 积为20.00mL。己知反应：Cr,0号+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H,0,则样品中过碳 酸钠的质量分数为 [M(2Na2C033H202)=314gmol-]。 化学试题第5页（共8页） 17.（11分) 四氯化锗(GCl,)是制备高纯二氧化锗的核心中间体，工业上常用干燥氯气与金属锗 高温化合制备，实验装置如图所示： 锗粉、硅胶 碱石灰 G 饱和 NaCl 溶液 冰水浴 已知：①GC1熔点-49.5℃、沸点83.1℃，常温下为液态，易挥发，极易水解； ②GeCl,有毒，可被强碱吸收。 回答下列问题： (1)实验室利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式为 (2)装置D中盛放的试剂是 (3)实验开始先通入一段时间氯气后再加热锗粉的目的是 (4)末端盛放碱石灰的干燥管的作用除吸收尾气CL,外，还可以 (5)GeCl4水解生成Ge0,·xH,0的化学方程式为 (6)实验结束后，测得收集到的高纯GeCl4产品的质量为ag,若参与反应的CL,2为 bmol,则该实验的产率为 (用含a,b的代数式表示)。 18.（15分) 废旧三元锂电池正极材料主要成分为LiNi,Coo2Mno3O2,可看作由LiNiO2(氧化镍 锂)、LiCoO,(氧化钴锂)、LiMnO2(氧化锰锂)固溶组成，含有少量铝单质、炭黑、 有机粘结剂等杂质。利用废旧三元锂电池正极材料制备高纯CoS0,·7H,0晶体的工艺如下： HSO,H2O2 有机萃取剂反萃取剂 废旧 正极材料 焙烧 酸浸还原 调pH值一→萃取一→反苯取 水相 结晶精制 CoSO,7H2O 滤渣 水相 有机相 (含Ni*、Mn2+、 Li计) 已知：①相关金属离子沉淀pH如下（离子浓度≤10-5mol·L认为完全沉淀）： 氢氧化物 Al(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 3.0 6.8 6.5 7.6 完全沉淀pH 4.7 9.2 8.8 9.8 ②萃取原理：2HR(有机相)+C02+(木相)一CoR2x有机相)+2H(水相) 回答下列问题： 化学试题第6页（共8页） (1)Ni、Co、Mn三种元素位于元素周期表中的 区。 (2)高温焙烧预处理可除去，还能疏松破碎固体物料，有效提高后续酸浸速 率与浸出率。 (3)“酸浸还原”过程中，氧化钴锂(LiCoO2)与H,S04、H,02反应的化学方程式为 (4)“调pH值”除铝工序需控制pH范围为 ； 为不引入杂质，“调pH值” 最适宜的试剂是 (填标号)。 A.NaOH B.氨水 C.Co(OH)2 D.稀硫酸 (5)“反萃取”加入的试剂是 ；有新工艺提到可采用超分子萃取选择性分离 金属离子，这体现了超分子 的特征；相比于传统有机萃取，超分子萃取的突出优 点是 (写一点即可)。 (6)由高纯CoS0,溶液制备CoS0,·7H,0的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 低温干燥。 19.(15分) 甲磺酸萘莫司他(K)是临床常用的强效蛋白酶抑制剂，以下是甲磺酸萘莫司他的合 成路线（部分反应条件省略）： OHBr,/乙酸 OH CuCN/DMF CN HCI/CH,OH ①Br N,保护 HO ④ ③ C-NH-HCI NH /CH,OH C=NH·CH,SO,H OCH HO NH, 6-脒基-2-萘酚 ⑧ HN- COOH HCI/HNC N.NH,C-HN- -COOH ⑦ NHHCI H NaHCO,/H,O NH一C-NH CH,SO,H/CH,OH -NH-C-NH,+ H.N-C NHCH,SO,H ⑨ H,N一( NHHCI NH·CH,SO,H NH-CH SO,H 已知：i.萘 与苯的结构和化学性质相似； ⅱ.酸性环境下酚羟基不易被氧化。 回答下列问题： 化学试题第7页（共8页） (1)化合物B的分子式为；化合物E中含氧官能团的名称为 (2)反应①的化学方程式为 反应①、③、④、⑧中不属于取代反应的是 0 (3)反应①以乙酸为溶剂，其目的是 (4)与化合物C含有相同官能团且有萘环结构的同分异构体有 种（包括化合 物C本身)。 NH (5)以苯酚为原料，参照题干合成路线，设计制备完善对羟基苯甲脒(H0○》 C-NH2) 的合成路线（无机试剂、有机溶剂任选，结构简式书写规范，反应条件标注清晰）。 OH OH Br2/CCI 0~5℃ Br 化学试题第8页（共8页）