广东佛山市第一中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

**基本信息** 以传统工艺、运动科技、工业生产等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖高中化学核心知识，梯度设计适配高三阶段性诊断。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|硅酸盐材料、合金性能、离子反应、有机结构、实验装置等|结合景德镇青花瓷（文化传承）、运动赛场材料（社会热点），考查物质性质与化学观念| |非选择题|4题/56分|实验探究（乙酸乙酯水解）、工业流程（ZnS制备）、反应原理（乙醇重整制氢）、有机合成|通过变量控制实验（科学探究）、晶胞计算（科学思维）、催化剂机理分析（科技前沿），体现综合应用能力|

2026年高三9月阶段性诊断检测 化学试卷 全卷满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国传统工艺中蕴含着丰富的化学知识。下列文物或工艺品主体的主要成分不属于硅酸盐的是 A.景德镇青花瓷 B.龙泉青瓷 C.宜兴紫砂壶 D.扬州木胎漆器 A.A B.B C.C D.D 2,元素交织，激情燃烧一化学智慧点亮运动赛场。以下说法不正确的是 A.赛场使用太阳能电池板发电，单质硅可用于太阳能电池板 B.奖牌采用合金材质制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蚀的性能 C.残疾运动员佩戴的假肢可由碳纤维制成，碳纤维属于有机化合物 D.冠军服使用再生尼龙、涤纶等环保面料，该面料属于有机高分子材料 3.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A.向次氯酸钠溶液通入二氧化碳：CIO+CO2+H,O=HCIO+HCO; B.TiC4加入水中：TiCl4+(x+2)H,0=Ti0,xH,0+4H+4CI C.用泡沫灭火器灭火的原理：A1+3HCO,=AI(OH),↓+3CO2个 D.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=Sif,+2H,O 试卷第1页（共12页） 4.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是 OH OH HO COOH A.迷迭香酸分子式为C1gH6Og B.迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子 C.迷迭香酸能发生取代、氧化、加成等反应 D.1mol迷迭香酸与浓溴水反应最多消耗6 molBr, 5.下列陈述1与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ 常温下浓硝酸保存在 常温下浓硝酸不与铁 A 钢瓶中 反应 常温下浓硫酸不与铜 B 铜片被钝化 反应 KSCN溶液可用于检验 Fe3+与SCN反应生 Fe+ 成红色沉淀 用玻璃试剂瓶盛放强 D NaOH与SiO2反应 碱性溶液要换橡胶塞 A.A B.B C.C D.D 6.利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不锈钢制品，缝隙处氧浓度比海水低， 易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处腐蚀的机理如图所示。下列说法正确的是 e 02 68 CI ↓↑Fe(oH> Fe2:Fe2. H e CI 试卷第2页（共12页） A.金属缝隙内表面为正极，外自由表面为负极 B.缝隙内溶液的pH增大，加快了缝隙内的腐蚀速率 C.为了维持电中性，海水中大量的CI进入缝隙 D.正极的电极反应式为02+2H,0-4e=4OH 7.下列物质A℉是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色 气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说 法正确的是 A B D固体 D溶液 B F溶液 E 溶于水 E溶液 A A.标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为NA B.A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C.1L0.1mo/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3NA D.在D溶液中通入少量E,D的水解平衡正向移动 8.在呼吸面具中发生的一个重要反应：2Na202t2C02=2Na2C03+O2,下列说法正确的是 A.产生11.2LO2时，消耗C02分子的数目为Na B.44gC02分子中c键的数目为4NA C.在0.1moL-1NaC03溶液中，含Na+的数目为0.1Na D.消耗7.8gNa202时，转移电子的数日为0.1Na 9.下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 员3molL 硫酸 5滴6mol/L 5滴6mol/L NaOH溶液】 H2S04溶液 锌粒 2mL 0.1mol/L K,CrO2溶液 A.验证锌粒与稀硫酸 B.研究H浓度对平衡移动的影响 的反应为放热反应 试卷第3页（共12页） 温度{ 铜质搅拌器 内筒 杯盖 隔热层中 外壳 C.蒸发AICl,溶液得到 D.中和反应反应热的测定 A1CL固体 A.A B.B C.C D.D 10.研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表2或H中 的一种。下列说法不正确的是 H.S AH S02、H20 Y 反应I 反应Ⅱ反应Ⅲ A.Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶 B.反应I中X的浓度与硫黄的产率无关 C.反应IⅡ的化学方程式为S02+2H20+l2=H2S04+2Hl D.等压条件下，反应I、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热 11.丁二酮肟与N2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如下图所示。该反应可鉴定N2+的存在。下列 说法不正确的是 H.C CH A.电负性大小：XC)XN)<X(O) B.沸点高低：CH4<NH,<H,O C.电离能大小：I(C)<IN)<I(O) D.Ni2+提供空轨道，N提供孤电子对 试卷第4页（共12页） 12.某实验小组制备高铁酸钾(K,F04)装置如图所示（加热及夹持装置略）。下列说法错误的是 搅拌 MnO2 过量KOH NaOH -898 FeCl,溶液 溶液 冈 B D A.分液漏斗中溶液可以为浓盐酸 B.C中发生的反应：3CL,+2Fe3++8OH=2FeO2+6CI+8H C.K,FeO4净水原理：4FeO}+10H,0=4Fe(OH),(胶体)+302个+8OH D.D装置起到吸收尾气并防止倒吸的作用 13.以铁屑（含Cu、Ag等杂质）为原料制备六水氯化铁的流程如图。下列叙述错误的是 稀硫酸H,O,溶液浓盐酸 铁屑→酸溶→氧化→结晶→FeCL·6H,0 滤渣 滤液 不同温度下，六水氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 100gH20) A."滤渣"的主要成分是Cu和Ag B."氧化"中的离子反应为Fe2++H,O2+2H=Fe++2H,0 C."结晶"中浓盐酸的作用是抑制FeCL3水解 D.“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14.在一定条件下，向某2L恒容密闭容器中充入2molC02、4molH2,发生反应 试卷第5页（共12页） C02(g)+4H2(g)≠CH4(g)+2H2O(g),测得反应10min时，不同温度下氢气的转化率如图所示。[已知：该反应 的速率方程E=kp(H2)p(C02)、'递=k造p(H,O)p(CH4),k、k进只与温度有关] ↑H的转化率/% 80 T 下列说法错误的是 A.图中a、b、c三点对应的v(CH4)由大到小的顺序为c>b>a B.该反应的△H<O C.T,温度下，起始时容器内的压强为3MPa,k=2(Mpa)2.min',则该温度下kE=33.3(Mpa)4min D.升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率 15.某二元酸（用H2A表示）电离方程式：H2A=H+HA、HA三H+A2,向10.00ml0.10mol/LH2A溶液中 滴加O.I0mol/L NaOH溶液。溶液中c(A2-)、c(HA)、c(H)随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不 正确的是 0.10 0.05 Y 0.010 05101520 VNaOH(aq)]/mL A.曲线Y表示c(HA)的变化 B.曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在：c(Na)=c(HA)+c(A2-)+c(OH) c.[NaOH(aq)】=10.00ml时，溶液中存在：c(HA)+c(A2)<c(Na) D.H2A的第二步电离常数为1.0×102 催化剂 16.以稀硫酸为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H20 H2十02下列说法正确的是 光照 试卷第6页（共12页） 稀H,SO 电极a质子交换膜电极b A.电极a上的电极反应为4OH+4e=2H,0+0,个 B.该装置中工作时，光能全部转化为化学能 C.该装置工作时，右室SO}浓度降低 D.每通过0.4mol电子，标准状况下产生气体共6.72L 二、非选择题：共4题，共56分。 17.兴趣小组在实验室探究饱和Na,CO3溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。 I,研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。 查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液，Na,C03溶液中水解的平衡常数分别为K=3.14×10,K2=7.03×10, 说明在Na,CO,溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。 (1)乙酸乙酯能在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为 Ⅱ.探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。 (2)兴趣小组探究OH浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。 a.配制100mL0.400mol-L'Na0H溶液。 b.取a中的NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t变化 的曲线如图。 序号 V(NaOH)/mL V(H2O)/mL V(乙酸乙酯)/mL 温度/℃ i 35.0 5.0 10.0 25 道 10.0 x 10.0 25 进 10.0 30.0 60 试卷第7页（共12页） pH ①则x= ，y= ②根据实验数据，至少可获得三点实验结论。 结论1：增大OH浓度，乙酸乙酯水解速率 (填“增大”或“减小”)。 结论2：当cOH低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小。 结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。 ③根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在上图中，画出实验中pH变化曲线 ④已知25℃时饱和Na2CO3溶液中c(OH)约为0.03mol·L,依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和Na2CO,溶 液中水解速率较小的原因是 (3)兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。 提出假设：乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。 查阅资料：有关物质的极性值（极性值越大，物质极性越大）如表： 乙酸乙 物质 水 0.4mol.L1NaOH溶液 醇 酯 极性 4.3 4.4 10.2 >10.2 值 验证假设：以（2)中“实验i"为对照组，取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、以及 配成 50.0mL混合溶液，25℃和搅拌条件下，测定体系pH随时间变化，相同时间与试验i相比，pH下降幅度，假设成立。 结论应用：室温下，向密闭容器中加入10.0mL饱和Na,C03溶液，5.0mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时 间t变化曲线如图，4，时间点之后油层高度变化加快的原因是 试卷第8页（共12页） 18.ZnS可用于制备光学材料和回收砷。 (1)制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(cdS)等]制备ZnS的过程如下： H2SOO H2S 闪锌矿酸浸 →除铁→除镉→调p→沉锌→ZS Cds 己知：Kn(ZnS)=1.6x104,Kn(CdS)=8.0×1027,K(H2S)=1.0×10,K2(HS)=1.2×10。当离子浓度小于 1.0×105moL-1时，认为离子沉淀完全。 ①酸浸过程中ZnS溶解的化学方程式为 ②酸浸时提高Zn2+浸出率的措施有 (任写一条)。 ③通入H,S除镉的离子方程式是 。通过计算判断当溶液pH=0、c(H,S)=0.01mol·L时，Cd+是否沉淀完 全 (写出计算过程)。 ④沉锌前调节溶液的pH至45，加入的氧化物为 (填化学式)。 (2)制备光学材料。如图甲所示，ZS晶体中掺入少量Cucl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下 发出特定波长的光。 区域A 区域B 0 掺入 ●Zn24 0 82 掺入离子位置 甲 区域A中的离子为 (填离子符号)，区域B带 (填“正电"或“负电")。上图ZnS立方晶胞边长为anm, 则晶胞中两个最近的Zn2+之间的距离为 nm。 (3)回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(ⅢI)小，并回收生成的As2S,沉淀。 己知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO形式存在，As,S,十6H20→2H3AsO,十3HS。60℃时，按n(S):n(As)=7:1 向酸性废液中加入ZS,砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。 100 60 20 0 1 234 反应时间h 乙 试卷第9页（共12页） ①写出ZnS与HAsO3反应生成As,S的离子方程式： ②反应4h后，砷回收率下降的原因是 19.“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应I:C,H,OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H, 反应IⅡ：C0(g)+H2O(g)、≠C02(g)+H2(g）△H2=-41.2kJmo 反应Π：C2H,OH(g)+3H20(g)、≠2C02(g)+6H2(g）△H3=+173.3 kJ.mol 回答下列问题： (1)反应I的H1= (2)反应IⅡ的速率vV正-v逆=kc(CO)C(H,O)-k递c(CO2)c(H2),其中k、k递分别为正、逆反应速率常数。升高 温度时lgk正-lgk递 (填“增大"“减小”或“不变”)。 (3)反应Ⅲ有催化剂（曲线乙）和无催化剂曲线甲)作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的 物种，T$为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低 eV(eV为能量单位)。 2.00 h.80 1.50 1.00 0.90 0.75 -0.75 ,甲 0.50 0.40 0.00 0.28-0.25 -0.100.20 0.150.10 0.10 0.20 0.50 0.35 ∠0.25 0.50 -0.55 0.58 -1.00 -1.00 -1.00 1.20 -1.25 -1.50 -1.40 -1.45 -1.50 eo04e2 C0,(g+2H*+2H(g CO:(g)+3H:(g) CO H,C0*+OH*+32H(g H2CO*+HO*(g)+图< 9+.0*(g+1 CH OH*+H.O*(g CH,OH+H,O(g） (4)压强为100Pa,H2的平衡产率与温度、起始时 n(H20) 的关系如图所示，每条曲线表示H2相同的平衡产率。 n(C,H,OH) 试卷第10页（共12页） 2000 1600 1200 B D 800 400 0 48 121620 n(H2O) n(C2H;OH) 反应IⅡ的平衡常数：KA KD(填“>”、“=”或“<") ②H的产率：C点 B点（填“>”、“="或“<"）； ③A、B两点H产率相等的原因是 0 (5)压强为100kPa下，1molC,H,OH(g)和3molH2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和C0的选择性、乙醇的转化率随 温度的升高曲线如图所示。[已知：CO的选择性= n生成(CO) n生R(COHn车R(CO,)] 100 100 a (573,85) 80 80 60 (573,60) 刘 o 40 6 % 20 20 0 c 0 0 573 T/K ①573K时，10min反应达到平衡，则乙醇的平均反应速率v= mol/min。 ②表示CO选择性的曲线是 (填标号)。 ③573K时，反应Ⅱ的K,= (用平衡分压代替平衡浓度计算，保留到小数点后两位)。 试卷第11页（共12页) 20.多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线： 0 COOCH3 CH? CH OH COOK C2HsOH/OH CN THF,CDI,MgCl2 CN A B D LiCl H2/Ni F Al203 G DMSO △ C1sH23NO2 △ C18HI9N CN E 已知： RNH+HO入个OH9)R-N〉 +2H20 回答下列问题： (1)A的分子式为 ,A侧链上的碳原子的杂化类型有 (2)由B生成D的反应类型为 0 (3)E中含氧官能团的名称为 一，E→F反应的方程式为 (4)C的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有种（考虑碳碳双键的顺反异构）。 i,除苯环外不含其他的环状结构： ⅱ，能发生银镜反应。 (5)G的结构简式为 (6)结合题中相关信息，设计以◇√和 NH2为原料制备 的合成路线 (其他无机试 剂任选)。 试卷第12页（共12页）高三九月化学参考答案 题号 3 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D D C B D B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B B D C D 17.(1)CH,COOC2H,NaOH- △ →CH,COONa+CH,OH pH (2)30.0 10.0 增大 25℃饱和碳酸钠溶液中 过小 c(OH) (3)5.0mL乙醇 反应过程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度，水解速率加快 2ZnS+2H,S0,+02=2ZnS04+2H20+2S 18.(1) 粉碎闪锌矿、适当升温、适当增加硫酸浓度等 Cd2++H,S=CdB↓+2H Cd2+ 未沉淀完全 Zno V2 (2)C1 负电 20 (3) 2H,4S0,+3Zs+6H@4sS,+3Zn2+6H,0 随着反应的进行，c(什)减小，c(H,S)减小，促使 As,S,十6H,0→2H,AO,十3H,S平衡正移，AS溶解，砷回收率下降 19.(1)+255.7kJ.mol (2)减小 (3)0.20 (4)= < B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应I、反应Ⅲ正向移动产生 H, 的量相等 (5)0.06 14.04 20.(1）CsH5O2N4 sp、sp杂化 (2)加成反应 OH OH Ni (3)酮羰基 CH2NH2 (4)6 (5) NH2 6入一gm入入8 NaOH,Ho入√◇oHAl03△ 2026年高三9月阶段性诊断检测 化学试卷 全卷满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国传统工艺中蕴含着丰富的化学知识。下列文物或工艺品主体的主要成分不属于硅酸盐的是 A．景德镇青花瓷 B．龙泉青瓷 C．宜兴紫砂壶 D．扬州木胎漆器 A．A B．B C．C D．D 2．元素交织，激情燃烧—化学智慧点亮运动赛场。以下说法不正确的是 A．赛场使用太阳能电池板发电，单质硅可用于太阳能电池板 B．奖牌采用合金材质制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蚀的性能 C．残疾运动员佩戴的假肢可由碳纤维制成，碳纤维属于有机化合物 D．冠军服使用再生尼龙、涤纶等环保面料，该面料属于有机高分子材料 3．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A．向次氯酸钠溶液通入二氧化碳： B．TiCl4加入水中： C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．用氢氟酸雕刻玻璃： 4．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是 A．迷迭香酸分子式为 B．迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子 C．迷迭香酸能发生取代、氧化、加成等反应 D．迷迭香酸与浓溴水反应最多消耗 5．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 常温下浓硝酸保存在钢瓶中 常温下浓硝酸不与铁反应 B 常温下浓硫酸不与铜反应 铜片被钝化 C KSCN溶液可用于检验 与反应生成红色沉淀 D 用玻璃试剂瓶盛放强碱性溶液要换橡胶塞 与反应 A．A B．B C．C D．D 6．利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不锈钢制品，缝隙处氧浓度比海水低，易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处腐蚀的机理如图所示。下列说法正确的是 A．金属缝隙内表面为正极，外自由表面为负极 B．缝隙内溶液的pH增大，加快了缝隙内的腐蚀速率 C．为了维持电中性，海水中大量的进入缝隙 D．正极的电极反应式为 7．下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为 B．A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C．1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3 D．在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动 8．在呼吸面具中发生的一个重要反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是 A．产生11.2LO2时，消耗CO2分子的数目为NA B．44gCO2分子中键的数目为4NA C．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，含Na+的数目为0.1NA D．消耗7.8gNa2O2时，转移电子的数目为0.1NA 9．下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B．研究浓度对平衡移动的影响 C．蒸发溶液得到固体 D．中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 10．研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确的是 A．Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶 B．反应I中X的浓度与硫黄的产率无关 C．反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI D．等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热 11．丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如下图所示。该反应可鉴定的存在。下列说法不正确的是 A．电负性大小： B．沸点高低： C．电离能大小： D．提供空轨道，N提供孤电子对 12．某实验小组制备高铁酸钾()装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是    A．分液漏斗中溶液可以为浓盐酸 B．C中发生的反应： C．净水原理：(胶体) D．D装置起到吸收尾气并防止倒吸的作用 13．以铁屑(含、等杂质)为原料制备六水氯化铁的流程如图。下列叙述错误的是 不同温度下，六水氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 A．“滤渣”的主要成分是Cu和Ag B．“氧化”中的离子反应为 C．“结晶”中浓盐酸的作用是抑制水解 D．“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14．在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入、，发生反应，测得反应时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程、，、只与温度有关] 下列说法错误的是 A．图中a、b、c三点对应的由大到小的顺序为 B．该反应的ΔH<0 C．温度下，起始时容器内的压强为，，则该温度下 D．升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率 15．某二元酸(用表示)电离方程式：、，向 溶液中滴加溶液。溶液中、、随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Y表示的变化 B．曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在： C．时，溶液中存在： D．的第二步电离常数为 16．以稀硫酸为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H2O2H2＋O2下列说法正确的是 A．电极a上的电极反应为 B．该装置中工作时，光能全部转化为化学能 C．该装置工作时，右室浓度降低 D．每通过0.4mol电子，标准状况下产生气体共6.72L 二、非选择题：共4题，共56分。 17．兴趣小组在实验室探究饱和溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。 Ⅰ．研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。 查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液，溶液中水解的平衡常数分别为，，说明在溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。 (1)乙酸乙酯能在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为________。 Ⅱ．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。 (2)兴趣小组探究浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。 a．配制100mLNaOH溶液。 b．取a中的NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t变化的曲线如图。 序号 (NaOH)/mL ()/mL (乙酸乙酯)/mL 温度/℃ ⅰ 35.0 5.0 10.0 25 ⅱ 10.0 10.0 25 ⅲ 10.0 30.0 60 ①则_______，________。 ②根据实验数据，至少可获得三点实验结论。 结论1：增大浓度，乙酸乙酯水解速率_______（填“增大”或“减小”）。 结论2：当低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小。 结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。 ③根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在上图中，画出实验ⅲ中pH变化曲线________。 ④已知25℃时饱和溶液中约为，依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和溶液中水解速率较小的原因是_______。 (3)兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。 提出假设：乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。 查阅资料：有关物质的极性值（极性值越大，物质极性越大）如表： 物质 乙醇 乙酸乙酯 水 NaOH溶液 极性值 4.3 4.4 10.2 >10.2 验证假设：以（2）中“实验ⅰ”为对照组，取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、以及________配成50.0mL混合溶液，25℃和搅拌条件下，测定体系pH随时间变化，相同时间与试验ⅰ相比，pH下降幅度，假设成立。 结论应用：室温下，向密闭容器中加入10.0mL饱和溶液，5.0mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间t变化曲线如图，时间点之后油层高度变化加快的原因是________。 18．ZnS可用于制备光学材料和回收砷。 (1)制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：。当离子浓度小于1.0×10⁻5 mol·L⁻1时，认为离子沉淀完全。 ①酸浸过程中ZnS溶解的化学方程式为_______。 ②酸浸时提高浸出率的措施有_______(任写一条)。 ③通入除镉的离子方程式是_______。通过计算判断当溶液pH=0、时，是否沉淀完全_______(写出计算过程)。 ④沉锌前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物为_______(填化学式)。 (2)制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“”中的离子为_______(填离子符号)，区域B带_______(填“正电”或“负电”)。上图ZnS立方晶胞边长为a nm，则晶胞中两个最近的之间的距离为_______nm。 (3)回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的沉淀。 已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸形式存在，。60℃时，按n(S)：n(As)=7:1向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。 ①写出ZnS与反应生成的离子方程式：_______。 ②反应4h后，砷回收率下降的原因是_______。 19．“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： (1)反应Ⅰ的___________。 (2)反应Ⅱ的速率，其中分别为正、逆反应速率常数。升高温度时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)反应Ⅲ有催化剂(曲线乙)和无催化剂(曲线甲)作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低___________(为能量单位)。 (4)压强为的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。 反应Ⅱ的平衡常数：___________(填“>”、“=”或“<”) ②的产率：C点___________B点(填“>”、“=”或“<”)； ③A、B两点产率相等的原因是___________。 (5)压强为下，和发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：的选择性] ①时，反应达到平衡，则乙醇的平均反应速率___________。 ②表示选择性的曲线是___________(填标号)。 ③时，反应Ⅱ的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，保留到小数点后两位)。 20．多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线： 已知：RNH2＋＋2H2O 回答下列问题： (1)A的分子式为_______，A侧链上的碳原子的杂化类型有______。 (2)由B生成D的反应类型为_______。 (3)E中含氧官能团的名称为________，E→F反应的方程式为_______。 (4)C的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有_____种(考虑碳碳双键的顺反异构)。 ⅰ．除苯环外不含其他的环状结构； ⅱ．能发生银镜反应。 (5)G的结构简式为_______。 (6)结合题中相关信息，设计以和为原料制备的合成路线________(其他无机试剂任选)。 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $