精品解析：陕西省西安市临潼区2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

2024~2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 陕西省是中华民族的重要发祥地之一、有14个王朝建都陕西，使这里长期成为中国政治、经济、文化中心。下列说法错误的是 A. 珍贵文物“鸳鸯莲瓣纹金碗”主要成分为金属材料 B. 西安城墙上的青砖的主要成分为 C. 临潼石榴磷含量丰富，磷属于短周期元素 D. “秋风吹渭水，落叶满长安”，含有泥沙的渭河水不属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．“鸳鸯莲瓣纹金碗”主要成分为金属材料，故A正确； B．为红棕色，故B错误； C．磷为15号元素，属于短周期元素，故C正确； D．含有泥沙的渭河水为混合物，不属于电解质，故D正确； 故选B。 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的现象是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾是一种胶体是对雾的分类，并非题干要求的“形成美景的现象”，A不符合题意； B．胶体是分散质粒子直径在1 nm~100 nm的分散系，光不属于分散系，不是胶体，B不符合题意； C．月光穿过雾（气溶胶）时出现光亮通路的现象属于丁达尔效应，是题目所问的现象，C符合题意； D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为，是雾属于胶体的本质原因，不属于现象，D不符合题意； 故选C。 3. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 溶液中滴入溶液： B. 氧化铁粉末溶于足量的稀硝酸： C. 一小块钠与硫酸铜溶液反应： D. 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的酸性比HCl弱，溶液与溶液不能发生反应，故A错误； B．氧化铁粉末溶于足量的稀硝酸发生复分解反应生成硝酸铁、水，离子方程式：，故B正确； C．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故C错误； D．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钙、HClO，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=+HClO，故D错误； 故选B。 4. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3 D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误； B、常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误； C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确； D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误； 故选C。 5. 下列除杂方法(括号中的物质为杂质)正确的是 A. 溶液()：通入 B. ：加入氢氧化钠溶液 C. 氢氧化铁胶体(溶液)：渗析 D. 溶液()：通入过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入会将氧化为，消耗待提纯物质同时增加杂质，A项错误； B．会与氢氧化钠溶液中的水发生反应，消耗待提纯的，无法达到除杂目的，B项错误； C．胶体粒子不能透过半透膜，电离出的离子可以透过半透膜，用渗析法可以分离提纯胶体，C项正确； D．通入过量时，会与、反应生成，消耗待提纯物质同时引入新杂质，D项错误； 答案选C。 6. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．观察钠的燃烧 B．向容量瓶中转移溶液 C．测定新制氯水的pH D．检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠燃烧温度较高，应在坩埚中进行实验，玻璃表面皿受热易炸裂，无法达到实验目的，A不符合题意； B．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流且玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下，操作规范，能达到实验目的，B符合题意； C．新制氯水中含，具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测定其pH，C不符合题意； D．检验钾元素的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素的黄光干扰，图示未使用蓝色钴玻璃，无法达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 7. 已知短周期元素的离子：、、、(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径：B>A>C>D B. 离子半径：A>B>D>C C. 原子序数：D>C>B>A D. 单质的还原性：A>B>D>C 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素的离子：、、、(m>n)都具有相同的电子层结构，则有：a-m=b-n=c+m=d+n，则A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，且原子序数：a＞b＞d＞c； 【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：B＞A＞C＞D，A正确； B．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：＞＞＞，B错误； C．由上述分析可知，原子序数：A＞B＞D＞C，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；则单质的还原性：B>A>C>D，D错误； 故选A。 8. 下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是(不同的小球代表不同的原子) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】同种非金属原子间形成非极性共价键，不同非金属原子间形成极性共价键。 【详解】A．是同种非金属原子间形成的化学键，为非极性共价键，故选A； B．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选B； C．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选C； D．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选D； 选A。 9. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石()粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 金属钠做还原剂 B. 每生成金刚石，有被氧化 C. 还原性比较： D. 是一种非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合题意，钠和四氯化碳反应生成碳单质和氯化钠，此过程中钠化合价升高，做还原剂，A正确； B．每生成金刚石，有被还原，B错误； C．根据题意，还原剂的还原性＞还原产物，故还原性比较：，C正确； D．是一种非电解质，D正确； 故选B。 10. 碳酸氢铵可用作膨松剂，通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。某同学设计实验测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。已知：膨松剂中有少量的水分且其他成分受热不分解。下列说法不正确的是 A. 该实验通过称量装置C的质量可测定碳酸氢铵的含量 B. 装置D的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳 C. 充分反应后停止加热，应继续从m端通入氮气一段时间 D. 图中装置B、C对调，不能达到实验目的 【答案】D 【解析】 【分析】装置A中碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，装置B中碱石灰吸收二氧化碳和水，装置C浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，装置D的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳； 【详解】A．装置C的浓硫酸作用是与氨气反应生成硫酸铵，通过称量装置C的质量可知氨气的质量，进而测定碳酸氢铵的含量，故A正确； B．装置D碱石灰的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳，防止被装置C中浓硫酸吸收，影响结果，故B正确； C．充分反应后停止加热，应继续从m端通入氮气一段时间，使氨气全部被浓硫酸吸收，故C正确； D．装置B、C对调，由于浓硫酸能吸收水分和氨气，还有膨松剂中有少量的水分，碱石灰吸收的只有二氧化碳的质量，也能计算碳酸氢铵的质量，能达到实验目的，故D错误； 故选D。 11. 下列关于化学键说法正确的是 A. 既有离子键又有共价键 B. 破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C. 含离子键的化合物一定是离子化合物 D. 干冰升华过程中破坏了共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．钙和氯都是活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键，故A错误； B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H-Cl键断裂，故B错误； C．物质中若含有离子键，则一定是离子化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确； D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误； 选C。 12. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A. X与Y能形成两种常见的气态化合物 B. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y) C. X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D. 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素。 【详解】A．X是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，A正确； B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序数大于C、Cl的原子序数大于Na，所以原子半径大小顺序是rz>rR>rx>ry，B正确； C．X、Z分别与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，四氯化碳中只含共价键，氯化钠中只含离子键，C正确； D．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，D错误； 答案选D。 13. 二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 只有还原性 B. 转化为，需加入氧化剂 C. 上述反应中，有2个氧化还原反应 D. 减少的排放，有利于减少雾霾 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，并非只有还原性，A项错误； B．转化为时，元素化合价始终为+6价，无元素化合价变化，不需要加入氧化剂，B项错误； C．上述反应中只有反应①被氧化为的过程存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，共1个氧化还原反应，C项错误； D．是形成雾霾的原料之一，减少的排放可减少硫酸铵等无机颗粒物的生成，有利于减少雾霾，D项正确； 答案选D。 14. 往铁铜的混合物中加入一定体积某浓度的溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入溶液的体积存在如表关系： 加入溶液体积 50 100 150 200 剩余固体质量(g) 0 下列说法不正确的是。 A. B. 当加入第三个溶液时，溶解的铁和铜的物质的量相等 C. 混合物中和的物质的量之比为 D. 加入充分反应后的溶液，还能溶解铁粉 【答案】D 【解析】 【分析】向铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的4.00mol·L-1FeCl3溶液，则由于铁的还原性比铜的强，故先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，再发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，每50mL4.00mol·L-1FeCl3溶液中含有的FeCl3的物质的量为、可溶解0.1molFe即5.6gFe，通过比较表中50mL和100mL可知，固体质量减少了14.8g-9.20g=5.6g，说明100mL时均为铁与氯化铁反应，故前50mL也是铁和氯化铁反应，减少的质量也是5.6g，故a=14.8g+5.6g=20.4g，而比较表中100mL和150mL可知质量减少为9.20g-3.20g=6.00g，说明此时不仅仅发生铁与氯化铁的反应了，还有铜与氯化铁的反应，150mL以后只有铜和氯化铁溶液的反应，由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+知：每50mL4.00mol·L-1FeCl3溶液可溶解0.1molCu即6.4gCu，结合此分析进行解题。 【详解】A．据分析可知a=20.4，A正确； B．当加入第三个溶液时，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，再发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，加入第三个溶液时，溶解的铁和铜共为9.20g-3.20g=6.00g，则，解得，即溶解的铁和铜物质的量相等，B正确； C．据分析结合选项B，混合粉末中Fe和Cu质量分别为(2×5.6g+0.05mol×56g/mol)、(3.2g+0.05mol×64g/mol)，物质的量分别为0.25mol、0.1mol，则铁和铜物质的量之比为5:2，C正确； D．与150mL相比较，可知加入FeCl3溶液200mL充分反应溶解3.2gCu后的溶液中氯化铁有剩余，据分析、剩余的氯化铁为0.025L×4.00mol·L-1=0.1mol，剩余的氯化铁还能再溶解铁粉的质量为2.8g，此时溶液为氯化亚铁和氯化铜的混合溶液，故还能继续溶解铁，再加入的铁粉与Cu2+能继续反应，根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+，结合C的分析可知，还能溶解铁粉为，故加入FeCl3溶液200mL充分反应后的溶液还能溶解铁粉为5.6g+2.8g=8.4g，D错误； 故答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。 （1）下列所含铁元素只有还原性的物质是_______（填字母）。 A． B． C．Fe （2）血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与分子结合成氧合血红蛋白（HbO），从而有输送氧的能力。因具有氧化性，能使血红蛋白丧失与结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_______（填字母）。 A．药品美蓝发生氧化反应 B．药品美蓝是氧化剂 C．药品美蓝被还原 （3）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是_______（填字母）。 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释该现象：___________________。 （5）请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________________。 （6）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、。写出并配平该反应的离子方程式_______；若反应过程中转移了1.2 mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。 【答案】（1）C （2）A （3）B （4） （5）取少量待测溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红；向另一支试管中滴加少量用稀硫酸酸化的溶液，振荡，紫色褪去，说明待测溶液中同时含有和，硫酸亚铁溶液已部分变质 （6） ①. ②. 0.6 【解析】 【小问1详解】 A．中的铁元素为+3价，能得到电子被还原，具有氧化性，不符合只有还原性的要求，A错误； B．中的铁元素为+2价，既能失去电子升高到+3价，也能得到电子降低到0价，既有还原性又有氧化性，B错误； C．Fe中的铁元素为0价，在所学反应中只能失去电子，化合价升高，因而只有还原性，C正确； 故选C； 【小问2详解】 A．具有氧化性，可将血红蛋白中的+2价铁氧化为+3价铁。美蓝能解毒，说明它能使+3价铁得到电子恢复为+2价铁；美蓝在此过程中失去电子，发生氧化反应，A正确； B．美蓝使血红蛋白中的+3价铁还原为+2价铁，表现还原性，作还原剂，B错误； C．美蓝在使+3价铁还原为+2价铁的过程中失去电子，自身被氧化，C错误； 故选A； 【小问3详解】 A．铁与稀硫酸反应的离子方程式为，有氢气放出，不符合没有气体放出的要求，A错误； B．铁与溶液反应的离子方程式为，铁溶解后进入溶液，没有气体或固体从溶液中分离出来，因此溶液质量增加，B正确； C．铁与溶液反应的离子方程式为。每溶解1 mol铁，有1 mol铜析出，进入溶液的铁的质量为56 g，析出的铜的质量为64 g，溶液质量减少8 g，C错误； D．铁与溶液发生置换反应，离子方程式为。每溶解1 mol铁，有2 mol银析出，进入溶液的铁的质量为56 g，析出的银的质量为216 g，溶液质量减少160 g，D错误； 故选B； 【小问4详解】 白色絮状沉淀为，其中的铁元素为+2价，易被空气中的氧气氧化为+3价，生成红褐色的沉淀，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 硫酸亚铁溶液在空气中变质，是其中的被氧化为；证明部分变质，需要同时检出这两种离子。遇KSCN溶液显红色，可据此检验。具有还原性，能与酸性溶液反应，使其紫色褪去，反应的离子方程式为。因此，取少量待测溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有；向另一支试管中滴加少量用稀硫酸酸化的溶液，振荡，紫色褪去，证明仍含有。两种现象共同说明硫酸亚铁溶液已部分变质； 【小问6详解】 中的铁元素由+3价升高到中的+6价，每个铁原子失去3个电子；中的氯元素由+1价降低到中的−1价，每个氯原子得到2个电子。由得失电子守恒，与的化学计量数之比为2∶3，再根据电荷守恒和原子守恒配平，得到离子方程式。还原产物为，每生成1 mol转移2 mol电子，因此还原产物的物质的量为。 16. 钠单质及其化合物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。 （1）实验室常将钠保存在煤油中，原因是______________。 （2）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与反应的化学方程式__________________。当消耗78g过氧化钠时，在标准状况下产生的体积是___________L。 （3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸(盐酸)过多，其反应的离子方程式为_____________________。 （4）实验室用固体烧碱配制溶液，需称量固体的质量为______g(保留小数点后1位)，在配制溶液时需要的玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒外，还需要__________。 （5）氯化钠可用于生产纯碱，具体工艺流程如下。沉淀池中析出的物质是__________(填化学式)，循环2的物质是__________(填化学式)。 【答案】（1） 钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，可隔绝和，防止钠发生反应 （2） ①. ②. 11.2 （3） （4） ①. 2.0 ②. 500容量瓶、胶头滴管 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 钠性质活泼，常温下易与空气中的、水蒸气反应；钠的密度大于煤油，会沉于煤油底部，且与煤油不反应，因此保存在煤油中可隔绝空气，避免钠变质。 【小问2详解】 过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为；78g 的物质的量为，根据反应方程式可知：，生成的物质的量为0.5 mol，标准状况下体积为。 【小问3详解】 胃酸主要成分为，是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不能拆写，其与反应生成和，离子方程式：。 【小问4详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制溶液，因此，；配制一定物质的量浓度溶液时，除小烧杯、玻璃棒外，还需要500 mL容量瓶盛装溶液、胶头滴管用于定容。 【小问5详解】 该工艺为侯氏制碱法，沉淀池中、、、反应生成溶解度较小的，因此析出；在煅烧炉中受热分解生成、和，其中可通入沉淀池重复利用，因此循环2的物质为。 17. 下表列出了a~i九种元素在元素周期表中的位置，根据要求回答下列问题： （1）f的元素符号是________，d的名称是________。 （2）c与h相比非金属性较强的是________(填元素符号)，h的最简单氢化物与i的最简单氢化物相比，稳定性较强的是________(填化学式)。 （3）b单质的电子式是________，h的最简单氢化物的电子式是________。 （4）用电子式表示f与i组成的物质的形成过程：______________________。 （5）g单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________。 （6）h与Fe在加热条件下反应的化学方程式为_________________。 （7）如何证明酸雨中含有h的最高价氧化物的水化物，请简述相关的实验操作步骤：__________________________。 【答案】（1） ①. Mg； ②. 氖； （2） ①. O； ②. HCl； （3） ①. ②. （4）； （5）； （6）； （7）取少量酸雨样品于试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明酸雨中含有硫酸； 【解析】 【分析】结合元素周期表的周期与主族对应关系，第二周期IVA族的a为碳元素，第二周期VA族的b为氮元素，第二周期VIA族的c为氧元素，第二周期0族的d为氖元素；第三周期IA族的e为钠元素，第三周期IIA族的f为镁元素，第三周期IIIA族的g为铝元素，第三周期VIA族的h为硫元素，第三周期VIIA族的i为氯元素。 【小问1详解】 f位于第三周期IIA族，元素符号为Mg；d位于第二周期0族，名称为氖。 【小问2详解】 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，c为氧元素、h为硫元素，故非金属性较强的是O；元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，氯的非金属性强于硫，故HCl的稳定性强于。 【小问3详解】 b为氮元素，其单质为，分子中两个氮原子间形成三对共用电子对，每个氮原子各含一对孤电子对，电子式为；h为硫元素，其最简单氢化物为，分子中硫原子与两个氢原子各形成一对共用电子对，硫原子含两对孤电子对，电子式为。 【小问4详解】 f为、i为，二者形成的物质为，属于离子化合物，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为。 【小问5详解】 g为，e的最高价氧化物对应的水化物为，与溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，离子方程式为。 【小问6详解】 h为，与反应生成硫化亚铁，化学方程式为。 【小问7详解】 h的最高价氧化物的水化物为，检验酸雨中的硫酸可通过检验硫酸根离子实现：取少量酸雨样品于试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，排除亚硫酸根、碳酸根、银离子等杂质离子的干扰，无明显现象后再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明存在硫酸根离子，即证明酸雨中含有硫酸。 18. 某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 （1）气体发生装置A应选用___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中试剂为___________。 （3）制备氯水的装置是___________(填字母序号)。 （4）装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的___________(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是___________。 （5）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想Ⅱ：___________。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加___________，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。 【答案】（1） ①. 乙 ②. （2）饱和食盐水 （3）装置C （4） ①. 石灰乳 ②. 增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率 （5） ①. 氯水显酸性，消耗 ②. 溶液 【解析】 【分析】装置A用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，装置B试剂为饱和食盐水，用于除去HCl杂质气体，装置C用于制备氯水，装置D氯气与石灰乳反应生成漂白粉，装置E吸收尾气； 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，则气体发生装置A应选用乙，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制取的氯气混有HCl杂质气体，可用饱和食盐水除去杂质气体，则装置B中试剂为饱和食盐水； 【小问3详解】 氯气和水反应制备氯水，即装置C； 【小问4详解】 装置D用以制备漂白粉，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，则三颈烧瓶中盛装冷的石灰乳，采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率； 【小问5详解】 将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，红色褪去，原因可能有两种：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：氯水显酸性，消耗；可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，若溶液变红色，说明褪色的原因为氯水显酸性，若溶液不变红，说明褪色的原因为氯水具有漂白性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 陕西省是中华民族的重要发祥地之一、有14个王朝建都陕西，使这里长期成为中国政治、经济、文化中心。下列说法错误的是 A. 珍贵文物“鸳鸯莲瓣纹金碗”主要成分为金属材料 B. 西安城墙上的青砖的主要成分为 C. 临潼石榴磷含量丰富，磷属于短周期元素 D. “秋风吹渭水，落叶满长安”，含有泥沙的渭河水不属于电解质 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的现象是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 3. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 溶液中滴入溶液： B. 氧化铁粉末溶于足量的稀硝酸： C. 一小块钠与硫酸铜溶液反应： D. 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2气体： 4. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3 D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3 5. 下列除杂方法(括号中的物质为杂质)正确的是 A. 溶液()：通入 B. ：加入氢氧化钠溶液 C. 氢氧化铁胶体(溶液)：渗析 D. 溶液()：通入过量 6. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．观察钠的燃烧 B．向容量瓶中转移溶液 C．测定新制氯水的pH D．检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 7. 已知短周期元素的离子：、、、(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径：B>A>C>D B. 离子半径：A>B>D>C C. 原子序数：D>C>B>A D. 单质的还原性：A>B>D>C 8. 下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是(不同的小球代表不同的原子) A. B. C. D. 9. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石()粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 A. 金属钠做还原剂 B. 每生成金刚石，有被氧化 C. 还原性比较： D. 是一种非电解质 10. 碳酸氢铵可用作膨松剂，通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。某同学设计实验测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。已知：膨松剂中有少量的水分且其他成分受热不分解。下列说法不正确的是 A. 该实验通过称量装置C的质量可测定碳酸氢铵的含量 B. 装置D的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳 C. 充分反应后停止加热，应继续从m端通入氮气一段时间 D. 图中装置B、C对调，不能达到实验目的 11. 下列关于化学键说法正确的是 A. 既有离子键又有共价键 B. 破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C. 含离子键的化合物一定是离子化合物 D. 干冰升华过程中破坏了共价键 12. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A. X与Y能形成两种常见的气态化合物 B. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y) C. X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D. 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 13. 二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 只有还原性 B. 转化为，需加入氧化剂 C. 上述反应中，有2个氧化还原反应 D. 减少的排放，有利于减少雾霾 14. 往铁铜的混合物中加入一定体积某浓度的溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入溶液的体积存在如表关系： 加入溶液体积 50 100 150 200 剩余固体质量(g) 0 下列说法不正确的是。 A. B. 当加入第三个溶液时，溶解的铁和铜的物质的量相等 C. 混合物中和的物质的量之比为 D. 加入充分反应后的溶液，还能溶解铁粉 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。 （1）下列所含铁元素只有还原性的物质是_______（填字母）。 A． B． C．Fe （2）血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与分子结合成氧合血红蛋白（HbO），从而有输送氧的能力。因具有氧化性，能使血红蛋白丧失与结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_______（填字母）。 A．药品美蓝发生氧化反应 B．药品美蓝是氧化剂 C．药品美蓝被还原 （3）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是_______（填字母）。 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释该现象：___________________。 （5）请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________________。 （6）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、。写出并配平该反应的离子方程式_______；若反应过程中转移了1.2 mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。 16. 钠单质及其化合物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。 （1）实验室常将钠保存在煤油中，原因是______________。 （2）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与反应的化学方程式__________________。当消耗78g过氧化钠时，在标准状况下产生的体积是___________L。 （3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸(盐酸)过多，其反应的离子方程式为_____________________。 （4）实验室用固体烧碱配制溶液，需称量固体的质量为______g(保留小数点后1位)，在配制溶液时需要的玻璃仪器除了小烧杯、玻璃棒外，还需要__________。 （5）氯化钠可用于生产纯碱，具体工艺流程如下。沉淀池中析出的物质是__________(填化学式)，循环2的物质是__________(填化学式)。 17. 下表列出了a~i九种元素在元素周期表中的位置，根据要求回答下列问题： （1）f的元素符号是________，d的名称是________。 （2）c与h相比非金属性较强的是________(填元素符号)，h的最简单氢化物与i的最简单氢化物相比，稳定性较强的是________(填化学式)。 （3）b单质的电子式是________，h的最简单氢化物的电子式是________。 （4）用电子式表示f与i组成的物质的形成过程：______________________。 （5）g单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________。 （6）h与Fe在加热条件下反应的化学方程式为_________________。 （7）如何证明酸雨中含有h的最高价氧化物的水化物，请简述相关的实验操作步骤：__________________________。 18. 某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 （1）气体发生装置A应选用___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中试剂为___________。 （3）制备氯水的装置是___________(填字母序号)。 （4）装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的___________(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是___________。 （5）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想Ⅱ：___________。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加___________，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $