河南省洛阳市新安县第一高级中学2024-2025学年高二上学期十一月实验组团能力提升化学试卷

2024-2025学年新安一高实验组团十一月能力提升考试 化学答题卡 班级： 姓名： 考场： 考号： 座号： 注 1.答题前先将姓名、班级、考号填写清楚。 意 2.选择题用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 事 3非选择题使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚。 贴条形码区 项 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 正面朝上切勿贴出虚线框外) 填涂 正确填涂■ 缺 (考生口■ 样例 错误填涂☑s☑口题② 考 禁填)■■ 可能用到的相对原子质量：H-1Na-23C-35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。） 1,IA】IB1Ic1IDI 6.【A1IB】Ic1ID1 11.IA】IB]IC1[DI 2.[A][B]IC][D] 7.【A1IB1【C1ID] 12.IA】IB1IC1ID1 3,IA】【B1IC】[D1 8.【A】【B】【C】【Dj 13.【A】【B]1C1[D1 4.IA】IB1[C1ID1 9.【A】【B】【C】ID 14.IA】IB】ICI[DI 5.[A][B]IC][D] 10.IA1IB】【Ic1ID1 非选择题：共58分。 15.(每空2分，共16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 第(1)页共2页 17.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1) (1分) (2) (1分)； (3)① ⑨ ③ ■ 第(2)页共2页 2024-2025学年新安一高实验组团十一月能力提升考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分共42分） 1、利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到。下列说法不正确的是( ) A.由图1， B.由图2，初始状态，无沉淀生成 C.由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D.由图1和图2，初始状态、，发生反应： 2、25 ℃时，某二元酸（）的、。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是( ) A、曲线n为的变化曲线 B、 a点： C、b点： D、c点： 3、溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是( ) A.M点等于N点 B.M点pH大于N点pH C.N点降温过程中有2个平衡发生移动 D.P点 4、室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是( ) A.溶液中： B.“除镁”得到的上层清液中： C.溶液中： D.“沉锰”后的滤液中： 5、某小组模拟成垢-除垢过程如下。 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是( ) A.经过步骤①，溶液中 B.经过步骤②，溶液中 C.经过步骤②，溶液中 D.经过步骤③，溶液中 6、常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.约为 B.点a： C.点b： D.水的电离程度： 7、如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线。 下列说法正确的是( ) A.点溶液的比点溶液的小 B.点时， C.点溶液中， D.段，减小说明升温抑制了的水解 8、氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( ) A.电极A接电源正极，发生氧化反应 B.B的电极反应式为 C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 9．用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池（如图），可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是( ） A.电解总反应： B.每生成，双极膜处有9mol的解离 C.电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变 D.相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率 10、如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取10.00 mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是( ) A.左侧电极反应： B.实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C.若c中收集气体11.20 mL，则样品中乙酸浓度为 D.把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果 11、T℃下，将固体加水配成1L悬浊液，然后向烧杯中加入固体并充分搅拌（忽略溶液体积的变化）。加入固体的过程中溶液中的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A.T℃时， B.恰好全部转化为时，离子浓度大小关系为 C.要使全部转化为，至少需加入 D.曲线BC段内， 12、利用电化学方法可实现二氧化碳的资源化利用。我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。该原理示意图如下，下列说法错误的是( ) A.电解过程中溶液浓度保持不变 B.电极a连接电源的负极 C.纳米催化剂上发生反应： D.离子从左侧穿过阴离子交换膜进入右侧 13．1，2-二氯乙烷主要用作聚氯乙烯单体制取过程的中间体，用电有机合成法合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。下列说法中正确的是( ) A.直流电源电极a为负极 B.X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜 C.液相反应中，被氧化为1，2-二氯乙烷 D.该装置总反应为 14、一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A．阳极反应： B．阴极区溶液中浓度逐渐升高 C．理论上每消耗，阳极室溶液减少 D．理论上每消耗，阴极室物质最多增加 二、非选择题（共4个大题，共58分） 15（16分）、请回答下列问题： （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示时水的电离达平衡时的离子浓度。 ①时的溶液中，由水电离出的______________。 ②时，向水的电离平衡体系中加入少量固体，对水的电离平衡的影响是_______________（填“促进”、“抑制”或“不影响”） （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量，已知如表数据， 化学式 电离平衡常数 、 时，有等浓度的a.溶液 b.溶液 c.溶液，三种溶液的由大到小的顺序为___________________（填序号）。 （3）是重要的化工产品，可应用于造纸业。溶液的，用离子方程式表示原因___________________________。 （4）写出将少量通入中的化学方程式：____________________________________。 （5）已知在常温下测得浓度均为的下列4种溶液的： 溶质 8.8 9.7 10.3 11.1 则下列离子，，，结合质子的能力最强的是____________。 （6）时，的溶液与的溶液混合，混合后，求_________________。 （7）在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数________________________。 16、（14分）二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁，含有少量杂质]为原料制备二氧化钛的过程如图所示。 已知：①温度超过70℃时易水解；温度低于0℃时大量结晶。 ②钛的化合价主要有+4价和+3价，其中（紫黑色）还原性比强。 ③有关氢氧化物开始沉淀的pH如下： 氢氧化物 开始沉淀时的pH 0.5 3.0 1.5 7.6 根据相关信息回答下列问题：（1）酸浸过程选用的酸是__________________。 （2）步骤①中生成和的化学反应方程式为__________________。 （3）下列相关描述正确的是__________________。 A.步骤②中加入铁粉，在防止转化成的同时也将部分还原成了 B.步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物 C.③中发生了反应 D.废液成分中有硫酸，可以循环利用 （4）步骤④中生成的离子方程式为____________，选择的pH范围是____________。 （5）证明步骤④中固体已经洗涤干净的方法是____________。 （6）钛酸锂是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池总反应式为，则其负极反应式为____________。 17、（14分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题： （1）已知双氧水（）和水都是极弱的电解质，但比更显酸性。若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：____________________。 （2）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出与作用形成正盐的化学方程式：____________________。 （3）水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：____________________。 （4）实验测得常温下质量分数为水溶液（密度为）的为5.测定水溶液的方法为__________（填编号） A.用酸碱指示剂测定 B.用广泛试纸测定 C.用精密试纸测定 D.用计测定 （5）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：（未配平）。 ①滴定达到终点的标志是___________________。 ②用移液管吸取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的标准溶液体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积（） 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为_________。 ③若实验结束时俯视刻度线读取滴定终点，则测定结果__________（“偏高”或“偏低”或“不变”，下同），若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果__________。 18、维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。 【实验原理】，。 【实验用品】标准溶液、指示剂、溶液、KI溶液、蒸馏水等。【实验步骤】 （1）配制待测溶液：称取新鲜水果样品mg，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至100mL容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。 （2）氧化还原滴定法：取（1）中配制好的待测溶液25.00mL于锥形瓶中，调节pH至3，加入适量指示剂后，小心地滴入标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。①上述氧化还原滴定法应用___________作指示剂，滴定终点的现象为___________。 ②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有___________。 （3）库仑滴定法：取（1）中配制好的待测溶液1.00mL，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。 已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将还原，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得维生素C的含量。①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为___________。 ②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为，则新鲜水果中维生素C的质量分数为_________。（用含m、Q的代数式表示）已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。 ③测定过程中，需控制电解质溶液pH，当时，部分易被空气中的直接氧化为，该过程的离子方程式为_____。这部分非电解生成的；将导致测得的维生素C的含量________。（填“偏大”或“偏小”）。 答案：1-5:CBBCD 6-10:DABBA 11-14：CACC 15、（每空2分，共16分）（1）①（2分） ②促进（2分） （2）c a b（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（2分） （7）（2分） 16、（每空2分，共14分）（1）硫酸（或浓硫酸） （2） （3）ABCD （4）（条件>70℃）； 0.5~1.5 （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净 （6） 17、（除标注外每空2分，共14分）（1） （2） （3） （4）D （5）滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 0.1800； 偏低（1分）； 偏高（1分） 18、（除标注外，每空2分，共14分）、（1）酸式（1分） （2）淀粉溶液（1分） 当滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；标准溶液的浓度 （3）；；；偏小 1 学科网（北京）股份有限公司 $$