1.3离子反应同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3离子反应 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： B．Fe与稀硫酸反应： C．向澄清石灰水中通入过量的总反应： D．溶液与醋酸溶液反应： 2．下列说法中正确的是 A．氯化银难溶于水，但氯化银属于强电解质 B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出和 C．二氧化碳的水溶液能导电，因此二氧化碳是电解质 D．强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 3．下列有关物质分类的说法，正确的是 A．纯净物：漂白粉、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、食盐水 C．强酸：高氯酸、硫酸 D．碱：纯碱、熟石灰 4．下列无色澄清的酸性溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．高铁酸钾作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。下列说法错误的是 A． B．作氧化剂，被还原 C．参与反应时，转移了电子 D．净水时会生成胶体 6．下列反应能用离子方程式来表示的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B．稀盐酸与氢氧化镁反应 C．氢氧化钙溶液与稀硝酸反应 D．氢氧化钾溶液与稀醋酸 7．25℃时，下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列属于强电解质的是 A． B． C． D．饱和食盐水 9．常温下，向两份相同浓度、相同体积的溶液中各加入一定量的和固体。溶液的导电性随（混合前）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化），下列分析不正确的是 A．a点溶液近乎呈中性 B．b点溶液中大量存在的阳离子有和 C．a点生成的沉淀是混合物 D．②代表加入的变化曲线 10．下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A．仅①③④⑥ B．仅①③④⑤ C．仅①②④⑥ D．仅①②④⑤ 11．以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A．①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B．②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C．③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D．杂质离子的去除顺序还可以是③②① 12．碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。 已知：I．锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质。 II．(化学性质与类似)为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 下列说法错误的是 A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热 C．②中适宜用冷饱和溶液 D．此工艺可获得副产品 13．某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的阴离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C．无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D．实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 14．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在0.1mol/L氨水中：、、、 B．在0.1mol/L盐酸溶液中：、、、 C．在透明溶液中：、、、 D．在0.1mol/L硝酸银溶液中：、、、 15．下列说法中正确的是 A．难溶于水，所以不是电解质 B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 16．下列各组离子中，能大量共存的是 A．无色透明的溶液：、、、 B．pH=1的溶液：、、、 C．使无色酚酞变红的溶液：、、、 D．能与铁反应放出的溶液：、、、 17．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．某澄清透明溶液：、、、 B．含有的溶液：、、、 C．某无色溶液：、、、 D．使紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、 18．分类是认识物质的常用方法，下表中对于相关物质的分类全部正确的一组为 选项 碱性氧化物 非电解质 混合物 纯净物 A CO 硬铝 液氯 B CaO 空气 C 乙醇 浓硫酸 盐酸 D 胶体 A．A B．B C．C D．D 19．电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 二、填空题 20．现有下列物质①，②，③Cu，④，⑤，⑥蔗糖，⑦溶液。 (1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，能导电的有_______。 (2)写出物质②在水溶液中电离方程式_________________________。 (3)写出物质①与物质⑦反应的离子方程式_________________________。 (4)⑦溶液和胶体的本质区别是________________________。 (5)向⑦的溶液中逐滴滴加①，溶液的导电能力变化曲线如下图中的_______(填序号)。 21．现有下列物质：①纯碱溶液  ②乙醇  ③氢氧化铁胶体  ④  ⑤碳酸氢钠溶液  ⑥ (1)侯氏制碱法制得的“纯碱”的化学式：________。 (2)上述物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得③，化学方程式为________。区分①和③两种分散系的方法是________。 (4)请写出在水中的电离方程式：________。 22．常见阴离子的检验 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 所需试剂 实验现象(依据) Cl- AgNO3溶液+稀硝酸 生成______沉淀(AgCl) Br- 生成______沉淀(AgBr) I- 生成______沉淀(AgI) BaCl2溶液+稀盐酸，加入稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生____沉淀 CaCl2溶液+稀盐酸，加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀_____，产生无色_____的气体 (2)依据生成的气体检验或推断： 阴离子 所需试剂 实验现象(依据) 稀盐酸+澄清石灰水 产生______________且能使澄清石灰水变浑浊的气体 稀硫酸+品红溶液 加稀硫酸产生无色、__________气味的气体，能使品红溶液_______ 23．Ⅰ.根据下列常见物质： ①稀硫酸  ②Ba(OH)2溶液  ③CaO  ④CH4  ⑤CO2  ⑥铝  ⑦FeSO4∙7H2O  ⑧NaHSO4固体 回答以下问题： (1)将上述物质按下图进行分类，图中所示所属的分类方法为____________。 (2)上述物质属于电解质的为______(填序号，下同)，能导电的为____________。 (3)按照物质的组成和性质分类，⑦属于______(填“纯净物”或“混合物”)，⑧属于______(填“碱式盐”或“酸式盐”)，其溶于水时的电离方程式为__________________。 Ⅱ．取20mL 0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加0.2mol·L-1稀硫酸。装置如左图，测得溶液电导率如右图所示。 (4)由a→d过程中，可观察到的现象有__________________，发生反应的离子方程式为_____________________________。 (5)b点时加入H2SO4溶液的体积为______mL。 24．有下列物质：①晶体   ②铜  ③硫酸溶液  ④  ⑤固体  ⑥固体  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧固体  ⑨稀盐酸    ⑩固体。 (1)上述物质属于电解质的有____________(填编号)，能导电的物质有______________(填编号)。 (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式____________________________________。 (3)写出固体⑤熔化时的电离方程式____________________________________。 (4)写出⑦的制备方程式______________________________________________。 (5)物质⑧溶于水的电离方程式为_________________________________。 (6)写出和反应的离子方程式______________________________。 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 《1.3离子反应 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D B C B A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 D C B C C D A D A 1．C 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时，除生成沉淀外，还会生成沉淀，选项离子方程式漏写了与的反应，正确离子方程式为，A错误； B．与稀硫酸反应时，稀硫酸氧化性较弱，只能将氧化为，正确离子方程式为，B错误； C．向澄清石灰水中通入过量，先生成的沉淀会继续与、反应生成可溶的，不参与总离子反应，总反应离子方程式为，C正确； D．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．强电解质的判断依据是在水溶液中或熔融状态下能完全电离，氯化银虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态可完全电离，属于强电解质，A正确； B．氯化钠在水分子的作用下即可电离出和，不需要电流作用，B错误； C．二氧化碳的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，C错误； D．溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电能力可能远小于浓度较高的弱电解质溶液，D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不属于纯净物，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不是电解质，B错误； C．高氯酸、硫酸在水溶液中均能完全电离，属于强酸，C正确； D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．高锰酸根离子在水溶液中呈紫色，不符合“无色”的要求，A错误； B．酸性溶液中含有大量氢离子，碳酸根离子与氢离子发生反应：，不能大量共存，B错误； C．镁离子与碳酸根离子发生反应：；碳酸根离子还会与酸性溶液中的氢离子发生反应：，不能大量共存，C错误； D．铝离子、钠离子、氯离子和硫酸根离子均无色，在酸性溶液中不发生生成沉淀、气体或水的反应，能大量共存，D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．根据离子方程式电荷守恒，左侧总电荷为，右侧总电荷为，解得，同时符合氢、氧原子守恒，A正确； B．反应中中元素化合价从+1降低到-1，得电子作氧化剂；中元素化合价从+3升高到+6，失电子被氧化，而非被还原，B错误； C．每个参与反应时得到2个电子，0.6 mol 参与反应时转移电子的物质的量为，C正确； D．净水时被还原为，水解生成胶体，可吸附水中悬浮物达到净水效果，D正确； 选B。 6．C 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除生成水外，还会生成难溶的沉淀，离子方程式为，不能用表示，A错误； B．氢氧化镁是难溶弱碱，不能拆写为形式，离子方程式为，不能用表示，B错误； C．氢氧化钙是强碱、稀硝酸是强酸，反应生成的硝酸钙为可溶性盐，离子方程式符合，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆写为形式，离子方程式为，不能用表示，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，会与反应生成，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生反应，也不与强酸性溶液中的反应，可以大量共存，B正确； C．强酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成沉淀，且强酸性溶液中会与反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 8．A 【详解】A．属于盐类，在水溶液中可以完全电离，属于强电解质，A正确； B．是二元弱酸，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，B错误； C．自身不能电离产生自由移动的离子，溶于水后是其与水反应生成的电离使溶液导电，属于非电解质，C错误； D．饱和食盐水是混合物，电解质和非电解质的研究范畴是化合物，因此饱和食盐水既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 选A。 9．B 【详解】A．a点对应，此时和恰好完全反应生成和沉淀，溶液中几乎无自由移动的离子，近乎呈中性，A正确； B．b点是加入的曲线在1.5:1的位置，此时发生反应，溶液中大量存在的阳离子是，无大量和，B错误； C．a点生成的沉淀为和，属于混合物，C正确； D．当时，与恰好完全反应，溶液导电能力接近0，对应曲线②的最低点a，故②代表加入的变化曲线，D正确； 故选B。 10．D 【详解】①硫酸钡在水中溶解度极小，自由移动离子浓度低导致几乎不导电，但它溶于水的部分和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质，①错误； ②氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③固态中离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此不导电；熔融态时离子键被破坏，产生自由移动的和，可以导电，③正确； ④酸的定义是电离出的阳离子全部为H⁺的化合物，电离时生成、和，阳离子除了还有，属于盐，不属于酸，④错误； ⑤电解质不一定都易溶于水，比如硫酸钡是电解质但几乎不溶于水，放入水中几乎不导电；部分非电解质溶于水可以导电，比如本身是非电解质，但溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电，⑤错误； ⑥电解质导电的本质就是电离出自由移动的离子，熔融状态下能导电的原因就是电离出自由移动的和，⑥正确； 符合题意的为①②④⑤，故选D。 11．D 【分析】粗盐溶液中主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子，①中加入过量溶液可除去，②中加入过量溶液，可除去Ca2+和过量的Ba2+，③中加入过量溶液除去，过滤生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量的和，得到精制的NaCl溶液。 【详解】A．①为除去，加入溶液可生成沉淀除去该杂质，且不会引入难以后续去除的新杂质，A正确； B．②中加入过量溶液，既可以和反应生成沉淀，也可以和①中引入的过量反应生成沉淀，两种离子均可被除去，B正确； C．③中加入过量溶液除去后过滤，溶液中还残留过量的和前一步引入的过量，需加适量盐酸将二者转化为，C正确； D．除杂过程中必须在之前加入，才能保证过量的被除去，顺序③②①中在之后加入，过量的无法被去除，会引入新杂质，D错误； 故选D。 12．C 【分析】由题给流程可知，向锂辉矿中加入过量稀硫酸，碳酸锂与稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，过滤得到滤液1和泥沙；滤液1经处理得到较纯硫酸锂溶液；向硫酸锂溶液中加入冷饱和碳酸钠溶液，将溶液中的硫酸锂转化为硫酸钠和碳酸锂沉淀，过滤得到含有硫酸钠的滤液2和碳酸锂成品。 【详解】A．由分析可知，X为硫酸、气体Y为二氧化碳，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，A正确； B．由分析可知，滤液2的溶质为硫酸钠，硫酸钠溶液蒸发结晶时，当有较多固体出现时停止加热，利用余热蒸干得到硫酸钠固体，B正确； C．由题意可知，碳酸锂在冷水中的溶解度比热水中大，所以为使碳酸锂尽可能结晶析出，②中适宜用热饱和碳酸钠溶液，C错误； D．由分析可知，滤液2的溶质为硫酸钠，所以此工艺可获得副产品硫酸钠，D正确； 故选C。 13．B 【分析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子Fe3+、Cu2+；根据①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2或者它们的混合物；初步说明溶液中含有、、Mg2+中至少一种；②向上述沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为BaSO4、BaCO3，可能有Mg(OH)2，则原溶液中一定含有、，可能有Mg2+，则无Ba2+；③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，原溶液中一定含阳离子Na+、Mg2+、K+； 【详解】A．由实验可知原溶液一定存在的阴离子有、、，并非只有前两种，A错误； B．无色溶液可直接排除有色离子、；原溶液含，则与不共存的一定不存在，其余离子均为可能或一定存在，故一定不存在的只有、、，B正确； C．设各离子物质的量浓度为，阴离子总负电荷浓度为，剩余可选阳离子中只有同时存在、、时，总正电荷浓度满足电荷守恒，故、一定存在，无需额外实验，C错误； D．原溶液含，与反应生成白色沉淀，故实验①的白色沉淀是、、的混合物，D错误； 故选B。 14．C 【详解】A．0.1氨水溶液呈碱性，、会与少量反应生成氢氧化物沉淀，氨水过量会形成配合物，不能大量共存，A错误； B．0.1盐酸溶液中含大量，与反应生成和，且与发生氧化还原反应生成和，与发生反应，不能大量共存，B错误； C．透明溶液中，、、、之间不发生任何反应，可大量共存（透明不等于无色，含的溶液显蓝色但可呈透明状态），C正确； D．0.1硝酸银溶液中含大量，、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 15．C 【详解】A．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．氨水是氨的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此氨水既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．液态氯化氢中不存在自由移动的离子，因此不能导电，但其溶于水可完全电离出和而导电，属于化合物，因此氯化氢是电解质，C正确； D．在水溶液中电离的阳离子除外还有，不符合酸“电离出的阳离子全部为”的定义，属于酸式盐，D错误； 故选C。 16．D 【详解】A．的溶液呈黄色，不符合无色透明溶液的要求，且与会发生双水解反应，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液为强酸性溶液，含有大量，会与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液，含有大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．能与铁反应放出的溶液为非氧化性强酸性溶液，、、、之间互不反应，也不与反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 17．A 【详解】A．四种离子相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．分别与、反应而不能大量共存，B不符合题意； C．显紫色，与能形成微溶物，不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊试液显红色的溶液呈酸性，能与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 18．D 【详解】A．一氧化碳是不成盐氧化物，不属于碱性氧化物；氨是非电解质，硬铝属于混合物，液氯属于纯净物，A错误； B．氧化钙是碱性氧化物；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；四氧化三铁是纯净物，不是混合物；空气是混合物，不是纯净物，B错误； C．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物；乙醇是非电解质，浓硫酸是混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．氧化钠是碱性氧化物；二氧化碳本身是非电解质；氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；硫酸铜是组成固定的化合物，属于纯净物，D正确； 故选D。 19．A 【详解】A．是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．电离时为整体原子团不可拆分，正确电离方程式为，B错误； C．是强碱，属于强电解质，完全电离应使用等号，正确电离方程式为，C错误； D．是弱酸，属于弱电解质，部分电离应使用可逆号，正确电离方程式为，D错误； 故选A。 20．(1) ①②⑤ ③⑦ (2) (3) (4)分散质粒子直径大小不同 (5)A 【详解】（1）①自身不导电，属于酸，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ②自身不导电，属于盐，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ③Cu能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ④不导电，在水溶液中自身不能电离，属于非电解质； ⑤不导电，属于碱，虽然属于难溶物，但溶解的部分依然能完全电离，属于电解质； ⑥蔗糖不导电，在水溶液中或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质； ⑦溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解； 则上述物质中属于电解质的有①②⑤；能导电的有③⑦； （2）是强电解质，可完全电离，故电离方程式为； （3）①和⑦发生酸碱中和反应，与均为可完全电离的电解质，且反应为酸碱中和生成水同时生成沉淀，离子方程式为：； （4）溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同； （5）向溶液中滴加，发生反应，离子浓度先减小，导电能力降低，恰好完全反应时离子浓度接近0，继续滴加，离子浓度又增大，导电能力回升，对应曲线A。 21．(1) (2) ⑥ ②④ (3) 红褐 (胶体) 丁达尔效应 (4) 【详解】（1）纯碱为碳酸钠，化学式为； （2）①纯碱溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②乙醇属于化合物，且乙醇不能产生自由移动的离子，属于非电解质；③氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④属于化合物，且不能产生自由移动的离子，属于非电解质；⑤碳酸氢钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥是化合物，且能产生自由移动的离子，属于电解质；则属于电解质的是⑥；属于非电解质的是②④； （3）实验室制备氢氧化铁胶体方法：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，所得液体为氢氧化铁胶体；反应的化学方程式为(胶体)；胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，可利用丁达尔效应区别两者； （4）在水中电离出Na+、H+、，电离方程式为。 22．(1) 白色 淡黄色 黄色 白色 溶解 无味 (2) 无色无味 刺激性 褪色 【详解】（1）、、均可与反应生成不溶于稀硝酸的卤化银沉淀，三者特征现象分别为：为白色沉淀、为淡黄色沉淀、为黄色沉淀。检验时先加稀盐酸排除、、等干扰，再加生成不溶于酸的白色沉淀。与反应生成白色沉淀，可溶于稀盐酸，同时生成无色无味的气体。 （2）、与稀盐酸反应均生成，为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊。、与稀硫酸反应均生成，是无色有刺激性气味的气体，具有漂白性，可使品红溶液褪色。 23．(1) 树状分类法 (2) ③⑦⑧ ①②⑥ (3) 纯净物 酸式盐 (4) 产生白色沉淀，溶液红色变浅 (5) 1 【详解】（1）该分类方法按照物质组成和性质对同类物质逐层细分，结构类似树形，属于树状分类法。 （2）电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电的物质需存在自由移动的带电粒子。 ①稀硫酸属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，稀硫酸中存在自由移动的带电粒子，可以导电； ②溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，氢氧化钡溶液中存在自由移动的带电粒子，可以导电； ③在熔融状态自身可电离出自由移动的离子，属于电解质，固态中不存在可自由移动的带电粒子，不可导电； ④CH4在水溶液中或熔融状态下自身均无法电离出可自由移动的离子，属于非电解质，通常情况下CH4中也不存在可自由移动的带电粒子，不可导电； ⑤CO2在水溶液中或熔融状态下自身均无法电离出可自由移动的离子，属于非电解质，通常情况下CO2中也不存在可自由移动的带电粒子，不可导电； ⑥铝是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，通常情况下铝含可自由移动的电子，可以导电； ⑦FeSO4∙7H2O是化合物，在水溶液中自身可电离出自由移动的离子，属于电解质，而其固体中不存在可自由移动的带电粒子，不可导电； ⑧NaHSO4固体是化合物，在水溶液中自身可电离出自由移动的离子，属于电解质，而其固体中不存在可自由移动的带电粒子，不可导电； 综上所述，属于电解质的是③⑦⑧，能导电的是①②⑥； （3）⑦FeSO4∙7H2O是结晶水合物，有固定组成，属于纯净物；⑧NaHSO4固体溶于水可电离出氢离子，属于酸式盐，且为强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为； （4）往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，反应生成难溶的白色硫酸钡沉淀，同时氢氧根被氢离子中和，溶液碱性减弱，滴有酚酞的溶液红色变浅；发生反应的离子方程式为； （5）b点电导率最低，说明此时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，二者物质的量相等，据此计算得。 24．(1) ①⑤⑥⑧⑩ ②③⑦⑨ (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）电解质是水溶液或熔融状态下能导电的纯净化合物，①、⑤、⑥、⑧、⑩均为离子化合物，符合电解质定义；存在自由移动电子或离子的物质可导电：②铜含自由电子，③、⑨为电解质溶液含自由离子，⑦胶体胶粒带电荷，均可导电； （2）离子反应对应可溶性强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应，题中稀盐酸为强酸、为强碱，生成的可溶，化学方程式为； （3）熔融状态仅破坏中的离子键，内部共价键不断裂，因此电离生成和，电离方程式为； （4）氢氧化铁胶体由饱和溶液滴入沸水加热水解制得，反应需标注“胶体”，不能写沉淀符号，方程式为； （5）溶于水时，离子键和的共价键均断裂，完全电离出、和，电离方程式为； （6）反应同时生成和两种沉淀，所有离子均参与反应，配平后得到对应离子方程式。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $