第20期 阶段性复习检测卷(八、九单元)（答案见下期）-【数理报】2025-2026学年新教材九年级(中考)化学学案（人教版2024）

阶段性复习检测卷 (考查内容：八~九单元) ◆数理报社试题研究中心 (考试用时：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16 Mg-24 A1-27 S-32 Cr-52Fe-56 Cu-64 Zn65Ag-108 题号 三 四 总分 得分 第I卷选择题（共30分) 一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分，每题只有一个选项最符合题意） 题号 答案 1.生理盐水的溶质质量分数为0.9%.实验室欲配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠 溶液，下列说法不正确的是 ( A.需称取氯化钠0.9g B.需使用100mL量筒量取水的体积 C.用玻璃棒搅拌可加快氯化钠固体的溶解 D.量取水时仰视量筒读数会使所配溶液浓度偏大 2.金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金.下列有关说法不正确的是 ( A.铝制品具有很好的抗腐蚀性能 B.铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈 C.黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度 D.室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁的弱 3.放在手心里就能熔化的稀有金属镓，是芯片生产不可缺少的材料，其沸点为2403℃，更 奇妙的是镓熔化后在-120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能与酸反应生 成氢气；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料.下 列有关镓的叙述错误的是 A.可用于制作高温温度计 B.可用于生产高性能芯片 C.镓的活动性比氢的弱 D.金与镓的合金可用于装饰 4.经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是 ( A.铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液变蓝 B.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝更不活泼 C.工业上可以利用单质铁与硫酸铜溶液反应制取铜 D.铁、银分别与稀盐酸混合，都能置换出酸中的氢 5.60℃时，向100g水中加入一定量KN03形成溶液，然后将溶液降温至20℃.降温过程 中析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法不正确的是 ( 个 固体的质量g 溶解度g KNO3 10 45.8 31.6 0 时间s 0 20 4060温度/℃ 图1 图2 A.加入KN03的质量为41.6g B.降温过程中KNO,溶液浓度先不变后变小N C.时间t1时溶液温度介于20℃~30℃之间 D.20℃时KN03溶液中溶质与溶液的质量比是31.6：100 6.下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的主要操作，其中错误的操作是 A.取氯化钠 B.称量 C.溶解 D.配制 7.如右图是磷酸二氢铵(NH,H,PO4)和MgSO4的溶解度曲线，下列 说法错误的是 ( 】 ↑溶解度/gNHH,POa A.两物质的溶解度都随温度升高而增大 B.20℃时，完全溶解374gNH4H2P04需要500g水 37.4 MgSO C.40℃时，NH4H2P04的溶解度大于MgS04的溶解度 02040 温度℃ D.将40℃的饱和MgS04溶液降温到20℃，溶液质量减小 8.向CCL2溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤.向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分 溶解，有无色气体产生.根据上述实验作出的下列推断不正确的是 ( A.滤液中不含Cu2+ B.金属活动性：Fe>Cu C.滤渣中含有铁和铜 D.滤液质量比原溶液质量大 9.将质量相等的Mg、A1、Z三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反 应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是 ( 3 气 的 质量 氢气的质量 Mg Al Zn Mg Al Mg Al Zn Mg Al Zn A B C D 10.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加到四个盛有50g水的烧杯中充分溶 解，其溶解情况如下表，则下列说法正确的是 () 物质 甲 丙 丁 未溶解固体的质量/g4.2 2 0 9.2 A.所得四杯溶液都是饱和溶液 B.丁溶液的溶质质量分数最大 C.20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁 D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液 第Ⅱ卷非选择题（共70分) 二、填空题（本大题包括5小题，共40分） 11.（5分)打造低碳、共享、智能、网连一体化的出行新生态一一“共享汽车”. (1)下列汽车配件及用品中，属于金属材料的是 (填字母序号) A.钢化玻璃车窗 B.羊毛坐垫 C.钢铁外壳 D.橡胶轮胎 (2)汽车框架和轮毂制作使用的主要是钢和铝合金，它们相对于纯金属的优点有 (写一点). (3)汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了铜的延展性和 性。 (4)汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是 (5)“共享汽车”使用的是“纯电动汽车”，不仅减少了化石燃料的消耗，同时，“共享汽车” 与传统燃油汽车相比，还具有的主要优点是 12.（10分)如右图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图， 溶解度/g 请结合图示回答下列问题： 80 (1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 B (2)t3℃时，将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液 -C 是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液 0 123温度℃ (3)室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定 量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察的现象是 (4)将，℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小 关系是 (5)A物质中混有少量B物质，用 结晶的方法可以提纯A. 13.(9分)青藏铁路为保持冻土路基夏季不融化，需在冬季将空 散热片 气中的“冷”储存至路基，“热棒”插入路基如右图，利用钢管内氨的汽 铁轨 化和液化，实现路基与空气的热量交换 热棒 路基 (1)热棒主体采用碳素无缝钢管.钢铁属于 (填“纯净 物”或“混合物”)，生铁和钢的区别是 (2)热棒钢管外壁喷涂保护层，其目的是 (3)氨气的化学式为 ,其中氮元素的化合价为 (4)秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是 (填“汽化”或“液化”) 14.(8分)为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某化 试管1 试管2 学小组设计了如右图所示的实验. (1)试管1中观察到的现象是 FeSO AgNO, (2)试管2中发生反应的化学方程式是 溶液 Zn 溶液 Cu ,反应后固体的质量 (填“增大”“减小”或“不变”) (3)所设计的实验无法验证这四种金属的活动性顺序.在以上实验的基础上，补做下列实 验不能够达到实验目的的是 (填字母序号). A.将铁、铜片分别插入相同的稀盐酸中 B.将铁片插入到硝酸铜溶液中 C.将铁片插入到硝酸银溶液中 15.(8分)根据下图实验回答问题， 氢氧化钠 甲 乙 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ KNO 饱和 蒸发 再蒸发 全部倒 Ca(OH), 溶液 溶液 10g水 10g水 入模具 冷却至0℃ 次 溶液丙 木块 C 图1 图2 (1)如图1，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和C(OH)2 溶液的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮一木块.向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体一小段时间后： ①溶液的质量：KNO _(填“>”“<”或“=”)Ca(0H)2 ②木块会 (填“上浮”或“下沉”). (2)小安欲自制冰棍，20℃时，将202g蔗糖溶于120g水中得到溶液丙，按图2所示进行 操作（已知0℃时，蔗糖的溶解度为182g;20℃时，蔗糖的溶解度为202g).C中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；冷却至0℃时，模具D中析出蔗糖固体的质量为 g. 三、实验探究题（本题包括2小题，共20分） 16.(10分)某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题： NaC ① ② ④ ⑤ (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的 是 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 (3)量水时选用量筒的量程最合适的是 (填字母序号) A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填字母序号). A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠 17.(10分)铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬(C),可制成不锈钢.化学兴趣小组进 行以下实验，比较Cr、Fe、Cu的金属活动性强弱及相关定量研究， 【资料显示】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属.硫酸亚铬(CS04)溶液呈亮蓝色，在空气 中能迅速被氧化成减性硫酸铬[Cr(OH)S04],其溶液呈绿色 (1)该含铬不锈钢的硬度 (填“大于”或“小于”)纯铁的硬度 (2)为证明Cr、Fe、Cu的金属活动性强弱设计了如下实验. 实验操作 实验现象 反应的化学方程式 实验结论 取大小相同的Cr、Fe、Cu的 铬片、铁片表面均产生气泡，且 金属片，打磨光亮分别放入 铬片表面产生气泡的速率大于 Cr Fe Cu 等体积、等浓度的稀硫酸中 铁片的，铜片表面无气泡产生 (任写一个) 【反思评价】 (3)实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此 上述实验结论不够科学.建议用铬片、铜片和 溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属 的活动性强弱 【拓展延伸】向硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入铬粉，溶液 +溶液的质量g 的质量变化如右图 (4)取反应过程中某时刻的固体加稀盐酸，有气泡产生，此时固体成 B 分为 (填化学式) 时 (5)指出AB段溶液质量变化的原因： 铬粉的质量g 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 18.化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验.称取样品10.0g,再用100.0g稀硫酸 溶液逐滴滴入，实验情况如右图所示.求： (1)铜锌合金中锌的质量分数是 个样品的质量g 10.0 (2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 3.5 0 50 100滴入稀硫酸的质量g 些 (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%） (参考答案见下期)》