第三章物质构成的奥秘默写练习--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

九年级化学默写练习第三章1 不要问山有多高，尽管攀登吧！ 编制人：王建伟 15996099149 九年级化学默写练习12 （第三章第1节1） 1.物质都是由 组成的；物质都是由 构成的。 2.微粒的性质： (1)构成物质的微粒是肉眼看不见的、极其微小的、却是真实存在的。 (2)微粒总是在不停的 ，温度越高，微粒的运动速度 。 (3)微粒之间有 。 ①在固体和液体的微粒之间的空隙比较 ；气体的微粒之间的空隙比较 ，气体微粒间的空隙随压强的增大而显著 。 ②温度改变，仅是微粒之间的 改变，而微粒本身的大小和种类不变。 ③一般情况下，微粒之间的空隙随着温度的升高而 ，随着温度的降低而 。 3.物体的热胀冷缩、物质的三态变化，实质是构成物质的微粒之间的____________发生改变，而微粒的_______和微粒的________没有改变。 4.构成物质的微粒有__________、___________、__________。如金刚石是由__________构成的，铜是由__________构成的，氯化钠是由______________________构成的，水是由_________构成的，氧气是由___________构成的。 九年级化学默写练习12 （第三章第1节1） 1.物质都是由 元素 组成的；物质都是由 微粒 构成的。 2.微粒的性质： (1)构成物质的微粒是肉眼看不见的、极其微小的、却是真实存在的。 (2)微粒总是在不停的 运动的 ，温度越高，微粒的运动速度 越快 。 (3)微粒之间有 空隙 。 ①在固体和液体的微粒之间的空隙比较 小 ；气体的微粒之间的空隙比较 大 ，气体微粒间的空隙随压强的增大而显著 减小 。 ②温度改变，仅是微粒之间的 空隙大小 改变，而微粒本身的大小和种类不变。 ③一般情况下，微粒之间的空隙随着温度的升高而 增大 ，随着温度的降低而 减小 。 3.物体的热胀冷缩、物质的三态变化，实质是构成物质的微粒之间的 空隙大小 发生改变，而微粒的 种类 和微粒的 大小 没有改变。 4.构成物质的微粒有 分子 、 原子 、 离子 。如金刚石是由 碳原子 构成的，铜是由 铜原子 构成的，氯化钠是由 氯离子和钠离子 构成的，水是由 水分子 构成的，氧气是由 氧分子 构成的。 九年级化学默写练习13 （第三章第1节2） 1.分子是构成物质的一种微粒。分子是在不停地 ，分子之间有 。 2.同种物质的分子，化学性质 (填“相同”或“不同”,下同)，不同种物质的分子，化学性质 。 如：氧气和液氧的化学性质 ，原因是：_____________________。 O2和CO2的化学性质 ，原因是：______________________。 3.保持水的化学性质的最小微粒是 ，保持氧气的化学性质的最小微粒是 ，保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是 。 4.分子与原子的根本区别是：______________________________________________。 5.在电解水的反应中，发生改变的微粒是_________，不变的微粒是________________，生成的新的微粒是_________________。 6.化学变化的特征是：_________________。 化学变化的实质是：反应物的_______分解成_______，________再重新组合成______________。 7.由同种分子构成的物质________(填“一定”或“不一定”)是纯净物，纯净物__________是由同种分子构成的；由同种原子构成的物质__________是纯净物，如____________ _____________________________________________________。 8.金刚石和石墨都是由________组成的，但是物理性质有很大差异，原因是___________ ______________________；过氧化氢和水都是由__________________组成的，但是化学性质不同，原因是_________________。 九年级化学默写练习13 （第三章第1节2） 1.分子是构成物质的一种微粒。分子是在不停地 运动 ，分子之间有 空隙 。 2.同种物质的分子，化学性质 相同 (填“相同”或“不同”,下同)，不同种物质的分子，化学性质 不同 。 如：氧气和液氧的化学性质 相同 ，原因是： 它们由同种分子构成 。 O2和CO2的化学性质 不同 ，原因是： 分子构成不同(分子种类不同) 。 3.保持水的化学性质的最小微粒是 水分子 ，保持氧气的化学性质的最小微粒是 氧气分子 ，保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是 二氧化碳分子 。 4.分子与原子的根本区别是： 化学变化中，分子可分，原子不可分 。 5.在电解水的反应中，发生改变的微粒是 水分子 ，不变的微粒是 氢原子和氧原子 ，生成的新的微粒是 氢气分子和氧气分子 。 6.化学变化的特征是： 生成新物质 。 化学变化的实质是：反应物的 分子 分解成 原子 ， 原子 再重新组合成 新的分子 。 7.由同种分子构成的物质 一定 (填“一定”或“不一定”)是纯净物，纯净物 不一定 是由同种分子构成的；由同种原子构成的物质 不一定 是纯净物，如 金刚石和石墨的混合物中只有一种碳原子 。 8.金刚石和石墨都是由 碳元素 组成的，但是物理性质有很大差异，原因是 碳原子的排列方式不同 ；过氧化氢和水都是由 氢元素和氧元素 组成的，但是化学性质不同，原因是 分子构成不同 。 九年级化学默写练习14 （第三章第1节3） 1.原子是由带_____电荷的_________和带____电荷的__________构成的，两者所带的电量_________，电性_______，因而原子呈电中性。原子中一定有_______和_______，不一定有______，如有一种氢原子核内无________。 2.在原子中，核电荷数＝___________＝_____________＝______________。 相对原子质量≈_________ + __________ 3.写出下列物质的组成或构成 二氧化碳是由______________________组成的； 二氧化碳是由____________构成的； 二氧化碳分子是由______________________________构成的； 每个二氧化碳分子是由_______________________________________构成的。 铁是由_________组成的；铁是由_________构成的。 氯化钠是由_____________________________组成的； 氯化钠是由________________________构成的。 4.原子的质量越大，相对原子质量也就越_______。 两种原子的质量比等于它们的____________________之比。 5.相等质量的两种原子的个数比等于_______________________________。 相等质量的两种分子的个数比等于_______________________________。 九年级化学默写练习14 （第三章第1节3） 1. 原子是由带 正 电荷的 原子核 和带 负 电荷的 核外电子 构成的，两者所带的电量 大小相等 ，电性 相反 ，因而原子呈电中性。原子中一定有 质子 和 电子 ，不一定有 中子 ，如有一种氢原子核内无 中子 。 2.在原子中，核电荷数＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 原子序数 。 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 3.写出下列物质的组成或构成 二氧化碳是由 碳元素和氧元素 组成的； 二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的； 二氧化碳分子是由 碳原子和氧原子 构成的； 每个二氧化碳分子是由 1个碳原子和2个氧原子 构成的。 铁是由 铁元素 组成的；铁是由 铁原子 构成的。 氯化钠是由 氯元素和钠元素 组成的； 氯化钠是由 氯离子和钠离子 构成的。 4.原子的质量越大，相对原子质量也就越 大 。 两种原子的质量比等于它们的 相对原子质量 之比。 5.相等质量的两种原子的个数比等于 两种原子的相对原子质量比的倒数 。 相等质量的两种分子的个数比等于 两种分子的相对分子质量比的倒数 。 九年级化学默写练习15 （第三章第1节4） 1. 原子核外最外层有____个电子(第一层是最外层时有____个电子)的结构是一种稳定结构。___________的原子最外层都已经是稳定结构，所以，__________的化学性质很稳定。金属元素的原子和非金属元素的原子最外层都没有达到稳定结构，在化学变化中容易通过___________形成稳定结构。元素的化学性质与______________________有密切的关系。 2. 最外层电子数相同的原子化学性质________(填“一定”或“不一定”)都相同， 如___________； 化学性质相同的原子最外层电子数________(填“一定”或“不一定”)都相同， 如____________。 3. 原子得失电子后，发生改变的是___________(填序号，下同)，不变的是____________，可能改变的是_______。 ①质子数 ②核外电子数 ③中子数 ④相对原子质量 ⑤电子层数 ⑥微粒的种类 ⑦微粒的化学性质 4. 如图，属于稳定结构的是______ (填序号，下同)，化学性质相同的是_______。 九年级化学默写练习15 （第三章第1节4） 5. 原子核外最外层有 8 个电子(第一层是最外层时有 2 个电子)的结构是一种稳定结构。 稀有气体 的原子最外层都已经是稳定结构，所以， 稀有气体 的化学性质很稳定。金属元素的原子和非金属元素的原子最外层都没有达到稳定结构，在化学变化中容易通过 得失电子 形成稳定结构。元素的化学性质与 原子的最外层电子数 有密切的关系。 6. 最外层电子数相同的原子化学性质 不一定 (填“一定”或“不一定”)都相同， 如 He和Mg ； 化学性质相同的原子最外层电子数 不一定 (填“一定”或“不一定”)都相同， 如 He和Ne 。 7. 原子得失电子后，发生改变的是 ②⑥⑦ (填序号，下同)，不变的是 ①③④ ，可能改变的是 ⑤ 。 ①质子数 ②核外电子数 ③中子数 ④相对原子质量 ⑤电子层数 ⑥微粒的种类 ⑦微粒的化学性质 8. 如图，属于稳定结构的是 ④⑤ (填序号，下同)，化学性质相同的是 ②③ 。 九年级化学默写练习16 （第三章第1节5） 1._______________________________叫做离子。 带正电荷的离子是____离子，质子数____(填“＞”或“＜”)核外电子数； 带负电荷的离子是____离子，质子数____(填“＞”或“＜”)核外电子数。 离子是由原子通过____________形成的，其中，______________形成阳离子，__________形成阴离子，每个离子带电荷的数目和电荷的正负与原子的________________有密切的关系。 2. 写出下列离子符号： 氢离子______ 铝离子______ 硫离子_____ 构成氯化钠的阴离子_____ 铁离子______ 亚铁离子_______ 氢氧根离子_____ 铵根离子______ 碳酸根离子______ 硝酸根离子______ 硫酸根离子________ 3.带电的微粒_________(填“一定”或“不一定”)是离子，如______________________________； 金属离子_______(填“一定”或“不一定”)是阳离子，阳离子_________(填“一定”或“不一定”)是金属离子，如___________________。 所有的微粒(包括分子、原子、离子)中，质子数_________(填“一定”或“不一定”)等于核电荷数，_________(填“一定”或“不一定”)等于核外电子数。 九年级化学默写练习16 （第三章第1节5） 1. 带电的原子或原子团 叫做离子。 带正电荷的离子是 阳 离子，质子数 ＞ (填“＞”或“＜”)核外电子数； 带负电荷的离子是 阴 离子，质子数 ＜ (填“＞”或“＜”)核外电子数。 离子是由原子通过 得失电子 形成的，其中， 失电子 形成阳离子， 得电子 形成阴离子，每个离子带电荷的数目和电荷的正负与原子的 最外层电子数 有密切的关系。 3. 写出下列离子符号： 氢离子 H+ 铝离子 Al3+ 硫离子 S2- 构成氯化钠的阴离子 Cl- 铁离子 Fe3+ 亚铁离子 Fe2+ 氢氧根离子 OH- 铵根离子 NH4+ 碳酸根离子 CO32- 硝酸根离子 NO3- 硫酸根离子 SO42- 3.带电的微粒 不一定 (填“一定”或“不一定”)是离子，如 原子核、质子、电子 ； 金属离子 一定 (填“一定”或“不一定”)是阳离子，阳离子 不一定 (填“一定”或“不一定”)是金属离子，如 H+ 、 NH4+ 。 所有的微粒(包括分子、原子、离子)中，质子数 一定 (填“一定”或“不一定”)等于核电荷数， 不一定 (填“一定”或“不一定”)等于核外电子数。 九年级化学默写练习17 （第三章第1节6） 1.写出下列结构示意图表示的微粒名称和符号 A名称_____________、符号________； B名称_____________、符号_______； C名称_____________、符号________； D名称_____________、符号_______； E名称_____________、符号________。 A B C D E 2.如图是硒元素的原子结构示意图和硒元素在元素周期表中的信息， 根据图示回答： 硒的核电荷数是______，质子数是______，相对原子质量是__________， 最外层电子数是_______，化学变化中易________(填“得到”或“失去”)_____个电子，形成的离子符号是_________，属于______(填“阳”或“阴”)离子，其化学性质与质子数在1～20之间的___________(填元素名称)元素的化学性质相似。 3.判断下列说法的正、误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同种分子构成的物质一定是纯净物 （ ） (2)纯净物一定是同种分子构成的物质 （ ） (3)同种原子构成的物质一定是纯净物 （ ） (4)分子和原子的根本区别是：化学变化中，分子可分，原子不可分 （ ） (5)原子得失电子变成离子，离子不可以变成原子 （ ） (6)分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小 （ ） (7)原子中一定含有质子、中子、电子三种微粒 （ ） (8)最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子 （ ） (9)CO2和CO虽然组成元素相同，但二者化学性质不同，原因是分子构成不同 （ ） 九年级化学默写练习17 （第三章第1节6） 1.写出下列结构示意图表示的微粒名称和符号 A名称 氧原子 、符号 O ； B名称 镁离子 、符号 Mg2+ ； C名称 钠离子 、符号 Na+ ； D名称 硫原子 、符号 S ； E名称 氧离子 、符号 O2- 。 A B C D E 2.如图是硒元素的原子结构示意图和硒元素在元素周期表中的信息， 根据图示回答： 硒的核电荷数是 34 ，质子数是 34 ，相对原子质量是 78.96 ， 最外层电子数是 6 ，化学变化中易 得到 (填“得到”或“失去”) 2 个电子，形成的离子符号是 Se2- ，属于 阴 (填“阳”或“阴”)离子，其化学性质与质子数在1～20之间的 氧、硫 (填元素名称)元素的化学性质相似。 3.判断下列说法的正、误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同种分子构成的物质一定是纯净物 （ √ ） (2)纯净物一定是同种分子构成的物质 （ × ） (3)同种原子构成的物质一定是纯净物 （ × ） (4)分子和原子的根本区别是：化学变化中，分子可分，原子不可分 （ √ ） (5)原子得失电子变成离子，离子不可以变成原子 （ × ） (6)分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小 （ × ） (7)原子中一定含有质子、中子、电子三种微粒 （ × ） (8)最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子 （ √ ） (9)CO2和CO虽然组成元素相同，但二者化学性质不同，原因是分子构成不同 （ √ ） 学科网（北京）股份有限公司 $