3.3.2 影响盐类水解的因素和水解常数 学案-2026-2027学年高二上学期化学人教版必修第一册

勤奋、重复、大量练习 选择性必修一 3.3.2学案影响盐类水解的因素及 平衡常数 学习目标：1、掌握影响盐类水解的主要因素 2、了解外界因素对水解平衡移动的影响 3、掌握盐的水解平衡常数计算及应用 1、 影响盐类水解的因素 1.反应物的性质（最重要的因素） 生成盐的弱酸酸性越弱（即越难电离、电离常数越小），该盐的水解程度越大。 溶液越弱越水解 练习：已知酸性: HF > CH3COOH ，则水解程度：NaF CH3COONa 2.浓度 浓度越小，水解程度越大 溶液越稀越水解 3.温度 温度越高，水解程度越大 溶液越热越水解 4.外加离子 碳酸钠溶液中存在水解平衡：C＋H2OHC＋OH－ ，向其中加入NaHCO3固体，平衡逆向移动， 即抑制碳酸根水解 【教材P75实验探究：反应条件对Fe2（SO4）3水解平衡的影响 】 溶液中发生的水解反应的离子方程式： 平衡移动方向 Fe3+的浓度 PH 溶液颜色 加入少量Fe2（SO4）3晶体 加入H2O 升高温度 加入少量硫酸 加入少量NaHCO3 练习1：一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：C＋H2OHC＋OH－。下列说法正确的是（　　） A.稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B.加少量NaHCO3固体，平衡向正向移动 C.升高温度，减小 D.加NaOH固体，溶液pH增大 练习2：在CH3COONa溶液里加入下列物质，使水解平衡向左移动，并且使pH变大的是（　　） A.加入适量CH3COOH B.加入少量NaCl固体 C.加入少量NaOH固体 D.加水稀释 二、盐的水解常数Kh 1、表示及影响因素：Kh称为盐的水解常数，Kh只与 有关 以NaA为例，NaA为强碱弱酸盐，则NaA中存在的水解离子方程式为： 则水解平衡常数可表示为：Kh= 而在该溶液中同时存在HA的电离平衡，离子方程式为： 则电离平衡常数可表示为：Ka= 也存在H2O的电离平衡，离子方程式为： 则水的离子积可表示为：Kw= 2、计算关系： 通过推导可得到Kh与Ka和Kw的关系为： Kh＝ 同理，可推出强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系为： 结论：弱酸或弱碱的电离常数越小（即酸性碱性越弱），生成的盐的水解程度越大。 Na2CO3的水解分为两步，第一步水解平衡常数为Kh1，第二步水解平衡常数为Kh2 H2CO3的电离也分为两步，第一步电离平衡常数为Ka1，第二步电离平衡常数为Ka2 则Kh1与Kw的关系为： Kh2与Kw的关系为： 3、 水解常数的应用： 应用一：判断盐溶液的酸碱性 Kh越大，盐溶液水解程度越大，酸性/碱性越强 应用二：判断酸式盐的酸碱性 NaHA溶液酸碱性取决于HA-的电离和水解程度，即Ka2和Kh的相对大小 练习：常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则Ka2　　　 即HC的电离程度　　　　水解程度，所以NaHCO3溶液呈　　　　性。类似的离子还有HS－ 应用三：等浓度的HX和NaX混合溶液的酸碱性 取决于Ka和Kh的相对大小 练习：常温下，CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。等物质的量的HCN与NaCN混合溶液，下列不正确的是（　　） A.溶液显酸性 B.溶液显碱性 C.溶液中c（CN－）＜c（HCN） D.溶液中c（Na＋）＞c（CN－） 【反思复盘】 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $勤奋、重复、大量练习 选择性必修一 3.3.2学案影响盐类水解的因素及 平衡常数 学习目标：1、掌握影响盐类水解的主要因素 2、了解外界因素对水解平衡移动的影响 3、掌握盐的水解平衡常数计算及应用 1、 影响盐类水解的因素 1.反应物的性质（最重要的因素） 生成盐的弱酸酸性越弱（即越难电离、电离常数越小），该盐的水解程度越大。 溶液越弱越水解 练习：已知酸性: HF > CH3COOH ，则水解程度：NaF < CH3COONa 2.浓度 浓度越小，水解程度越大 溶液越稀越水解 3.温度 温度越高，水解程度越大 溶液越热越水解 4.外加离子 碳酸钠溶液中存在水解平衡：C＋H2OHC＋OH－ ，向其中加入NaHCO3固体，平衡逆向移动， 即抑制碳酸根水解 【教材P75实验探究：反应条件对Fe2（SO4）3水解平衡的影响 】 溶液中发生的水解反应的离子方程式： Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 平衡移动方向 Fe3+的浓度 PH 溶液颜色 加入少量Fe2（SO4）3晶体 正向 增加 降低 加深 加入H2O 正向 降低 增加 变浅 升高温度 正向 降低 降低 变浅 加入少量硫酸 逆向 增加 降低 加深 加入少量NaHCO3 正向 降低 增加 变浅 练习1：一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：C＋H2OHC＋OH－。下列说法正确的是（　D　） A.稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B.加少量NaHCO3固体，平衡向正向移动 C.升高温度，减小 D.加NaOH固体，溶液pH增大 练习2：在CH3COONa溶液里加入下列物质，使水解平衡向左移动，并且使pH变大的是（　C　） A.加入适量CH3COOH B.加入少量NaCl固体 C.加入少量NaOH固体 D.加水稀释 二、盐的水解常数Kh 1、表示及影响因素：Kh称为盐的水解常数，Kh只与 温度 有关 以NaA为例，NaA为强碱弱酸盐，则NaA中存在的水解离子方程式为： A-+H2O HA + OH- 则水解平衡常数可表示为：Kh= HA*OH-/A- 而在该溶液中同时存在HA的电离平衡，离子方程式为： HA H++A- 则电离平衡常数可表示为：Ka= H+*A-/HA 也存在H2O的电离平衡，离子方程式为： H2O H++OH- 则水的离子积可表示为：Kw= H+*OH- 2、计算关系： 通过推导可得到Kh与Ka和Kw的关系为： Kh＝ 同理，可推出强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系为： Kh＝ 结论：弱酸或弱碱的电离常数越小（即酸性碱性越弱），生成的盐的水解程度越大。 Na2CO3的水解分为两步，第一步水解平衡常数为Kh1，第二步水解平衡常数为Kh2 H2CO3的电离也分为两步，第一步电离平衡常数为Ka1，第二步电离平衡常数为Ka2 则Kh1与Kw的关系为： Kh＝ Kh2与Kw的关系为： Kh＝ 3、 水解常数的应用： 应用一：判断盐溶液的酸碱性 Kh越大，盐溶液水解程度越大，酸性/碱性越强 应用二：判断酸式盐的酸碱性 NaHA溶液酸碱性取决于HA-的电离和水解程度，即Ka2和Kh的相对大小 练习：常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则Ka2　<　　 即HC的电离程度　　<　　水解程度，所以NaHCO3溶液呈　　碱　　性。类似的离子还有HS－ 应用三：等浓度的HX和NaX混合溶液的酸碱性 取决于Ka和Kh的相对大小 练习：常温下，CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。等物质的量的HCN与NaCN混合溶液，下列不正确的是（　A　） A.溶液显酸性 B.溶液显碱性 C.溶液中c（CN－）＜c（HCN） D.溶液中c（Na＋）＞c（CN－） 【反思复盘】 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $