精品解析：湖南长沙市弘益高级中学等校2025-2026学年高一上学期期末检测化学试题（市示范）

2025年高中一年一期期末检测试卷 化学(市示范) 本试卷分为两部分，时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第I卷 选择题 单选题(本大题共14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分。) 1. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】K2CO3属于盐，故选C。 2. 下列电离方程式中，不正确的是 A. HNO3=H++3NO- B. FeCl3=Fe3++3Cl- C. NaOH=Na＋＋OH- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3=H++NO，A错误； B. 氯化铁溶于水电离出铁离子和氯离子，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，B正确； C. 氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH=Na＋＋OH-，C正确； D. 硫酸铝溶于水电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正确； 答案选A。 3. 配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 集气瓶 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶。 故选D。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 5. 下列有关说法不正确的是 A. 实验室应将钠保存在煤油中 B. 钠在常温下不能与氧气反应 C. 的热稳定性比弱 D. 钠在空气中燃烧生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与空气中的、反应，且钠的密度大于煤油，煤油可隔绝空气和水，因此实验室将钠保存在煤油中，A正确； B．钠在常温下可与氧气反应生成，仅在加热或点燃条件下生成，B错误； C．受热易分解生成、和，而受热难分解，因此的热稳定性弱于，C正确； D．钠在空气中燃烧发生反应生成淡黄色的，D正确； 故选B。 6. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 7. 下列有关铁和铁合金的说法错误的是（ ） A. 生铁比铁软 B. 铁有良好的导热性 C. 钢是铁的合金 D. 铁在潮湿的空气中容易生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A. 生铁是铁和碳的合金，比纯铁的硬度大，A错误； B. 铁属于金属单质，有良好的导热性，B正确； C. 钢是铁和碳的合金，C正确； D. 铁在潮湿的空气中，容易跟溶解在表面水膜里的O2反应，从而导致生锈，D正确。 故选A。 【点睛】一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而硬度一般比它的各成分金属大；合金的延性及展性一般均较所组成的金属为低，而韧性则增高。 8. 春节有燃放烟花的习俗，让生活更加浪漫、多彩、喜庆。这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) D. 用焰色试验可区分NaCl与固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素的电子跃迁产生的特征光谱，过程中无新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．仅观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，其余元素的焰色试验无需透过蓝色钴玻璃，故B错误； C．稀盐酸可溶解铂丝表面的金属杂质，且对应的金属氯化物沸点低、易挥发，灼烧时可完全除去不会干扰试验，因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝），故C正确； D．与均含有钠元素，焰色均为黄色，无法用焰色试验区分，故D错误； 选C。 9. Na、Mg、Al、P和S均为第三周期的元素，下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Al)＞r(Mg) B. 氢化物稳定性：PH3＞H2S C. 与水反应的剧烈程度：Na＞Mg D. 最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径r(Mg)＞r(Al)，故A错误； B．P、S位于同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故B错误； C．金属性越强，与水反应越剧烈，剧烈程度Na>Mg，故C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性H3PO4＜H2SO4，故D错误； 故选C。 10. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为g/mol，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大； 故选D。 11. 在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是 A. m＝4，R3+是氧化产物 B. m＝2y，R3+是氧化产物 C. m＝2，R3+是还原产物 D. m＝y，R3+是还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，答案选A。 12. 已知阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. CO的摩尔质量为28 B. 氢气含有个分子 C. 氧气中含有个氧分子 D. 铁与过量稀盐酸反应生成个分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，选项未标注单位，A错误； B．的摩尔质量为，氢气的物质的量，含有个分子，B错误； C．只有标准状况下气体摩尔体积约为，选项未指明氧气所处的温度、压强，无法通过体积确定其物质的量，C错误； D．铁与过量稀盐酸反应的化学方程式为，铁完全反应生成，即个分子，D正确； 故选D。 13. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 的电子式： C. 由Mg和Cl形成化学键的过程： D. NaCl溶液中水合的示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不含离子，电子式为，A错误； B．的电子式中每个原子还存在1对孤对电子，电子式为：，B错误； C．为活泼金属，失去2个电子分别转移给2个，形成离子化合物，该化学键形成过程的表示符合规范，C正确； D．带正电，水分子中带部分负电荷，水合时带负电的应朝向，图中为带正电的朝向，不符合电荷作用规律，正确的示意图为，D错误； 故选C。 14. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应： ①(未配平)； ②。 下列说法正确的是 A. 反应①中每消耗，会吸收 B. 氧化性： C. 若反应①中：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时消耗 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．没标明是否在标准状态下，氯气的体积不能转换为物质的量参与计算，A错误； B．在反应②中得知，作氧化剂，是氧化产物，故氧化性：，B错误； C．若反应①中，配平后方程式可写成：，被氧化的Cl2是3mol，被还原的Cl2是5mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:3，C错误； D．若反应①的氧化产物只有KClO，根据反应②的系数比可知，得到时消耗0.3mol KClO，需要消耗，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 (本卷共4题，共58分) 15. 请用所学知识，回答下列问题。 I．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题： （1）X元素为______(填写元素符号)，X与M组成的物质为______(填“共价”或“离子”)化合物。 （2）L的最高正化合价为______，X与L组成的最简单化合物的电子式为______。 （3）Y在周期表中的位置是______。 Ⅱ．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”——周杰伦《青花瓷》。其中的“铜绿”即是铜锈，化学成分是碱式碳酸铜。以下流程展示了物质转化： （4）过程②中铜绿与盐酸发生反应。若溶解铜绿，需要的盐酸_______毫升。 （5）①~⑤的变化过程，共有______个属于氧化还原反应。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】（1） ①. H ②. 离子 （2） ①. +5 ②. （3）第二周期第ⅢA族 （4）400 （5）A 【解析】 【分析】根据题意，、、、为核电荷数依次增大的前20号主族元素。 是最轻的气体，则 为 （氢）元素，核电荷数为1。 、、三种元素的质子数均为5的倍数。前20号元素中质子数为5的倍数的有 （5）、（10）、（15）、（20）。由于它们均为主族元素，排除稀有气体 。又因核电荷数依次增大，故 为 （硼）元素， 为 （磷）元素， 为 （钙）元素。 【小问1详解】 为 元素；（）与 （）组成的物质为 （氢化钙），由活泼金属与非金属构成，属于离子化合物。 【小问2详解】 为 元素，位于第ⅤA族，最高正化合价为 价；（）与 （）组成的最简单化合物为 （磷化氢），为共价化合物。 原子最外层有5个电子，与3个 原子形成3对共用电子对，还有1对孤电子对，其电子式为 。 【小问3详解】 为 元素，原子序数为5，位于元素周期表第二周期第ⅢA族。 【小问4详解】 铜绿的化学成分是 （即 ），与盐酸反应的化学方程式为： 由方程式可知， 铜绿消耗 。 铜绿需要消耗 。 所需盐酸的体积 。 【小问5详解】 ① 铜转化为铜绿：， 和 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应； ② 铜绿转化为 ：，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应； ③ 转化为 ：发生复分解反应（如 ），无元素化合价变化，属于非氧化还原反应； ④ 转化为 ：无元素化合价变化，属于非氧化还原反应； ⑤ 转化为 ：， 和 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。 综上所述，共有①和⑤这 个反应属于氧化还原反应，故选A。 16. 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题： （1）写出A中仪器G的名称：______。 （2）实验室若选固体和浓盐酸在一定条件下制取干燥的，则选用的发生装置为______(填“A”或“B”)。 （3）装置C的主要作用为__________________。 （4）用装置E收集，进气口为______(填“a”或“b”)。 某小组同学设计并进行以下实验探究影响与浓盐酸反应制备的因素，据此回答(5)-(7)： 实验 操作 现象 ① 常温下将与浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 ② 将①中混合物加热 生成大量黄绿色气体 ③ 加热与稀盐酸混合物 无明显现象 （5）实验①中溶液呈浅棕色是由与浓盐酸发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式________________。 （6）实验①②探究的是什么因素对与HCl反应的影响？________________。 （7）实验③需要用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸的体积为______mL(保留3位有效数字)，完成该配制实验需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还有___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）B （3）除去氯气中的氯化氢气体 （4）a （5） （6）温度 （7） ①. 83.3 ②. 容量瓶 【解析】 【分析】实验室通常用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气。由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中会混有氯化氢气体和水蒸气，因此需要先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过干燥装置除去水蒸气。氯气的密度比空气大且有毒，需采用向上排空气法收集，并用碱液吸收尾气以防止污染环境。结合溶液配制的基本操作原理即可完成解答。 【小问1详解】 根据仪器的结构特征可知，装置A中的仪器G为分液漏斗。 【小问2详解】 实验室用固体和浓盐酸制取的反应条件是加热，因此应选择带有酒精灯的发生装置，即装置B。 【小问3详解】 由于浓盐酸易挥发，产生的氯气中混有氯化氢气体。装置C中盛放的是饱和食盐水，其主要作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，同时降低氯气在水中的溶解度。 【小问4详解】 氯气的密度大于空气，用装置E（多功能瓶）收集时，应采用向上排空气法，气体应“长进短出”，故进气口为a。 【小问5详解】 实验①中与浓盐酸发生复分解反应，生成了呈浅棕色的和水，根据电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式：。 【小问6详解】 实验①在常温下进行，反应缓慢；实验②对混合物进行加热，生成大量黄绿色气体。两组实验的唯一变量是温度，因此探究的是温度对与HCl反应的影响。 【小问7详解】 根据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变的原则，设需要量取浓盐酸的体积为，则有 ，解得 。配制一定物质的量浓度的溶液，除了量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还必须使用对应规格的容量瓶，即还需要容量瓶。 17. 铁元素是人体必不可少的元素之一，用于生成红细胞。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了测定“速力菲”药片中铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)： 请回答下列问题： （1）若人体内铁元素的含量不能满足正常红细胞生成的需要，会引发______(填“贫血”或“甲亢”)。 （2）研细的目的是___________。 （3）加入盐酸后溶液为淡黄色，说明“速力菲”中的已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，或吃水果补充维生素C，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)，维生素C的作用是__________________。 （4）设计实验证明淡黄色溶液中是否含有______________________________。 （5）淡黄色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为__________________。 （6）“速力菲”药片中铁元素的含量为______(用含有a、b的式子表示)。 【答案】（1）贫血 （2）增大接触面积，加快反应速率 （3） ①. 还原性 ②. 防止被氧化 （4）取少量淡黄色溶液于试管中，滴加铁氰化钾（）溶液，若产生蓝色沉淀，则证明含有 （5） （6） 【解析】 【分析】将a g药片研细，加入盐酸溶解。经过“操作Ⅰ”分离出“不溶物质”和“淡黄色溶液”，可知操作Ⅰ为过滤。淡黄色溶液中含有和（淡黄色说明已有部分被氧化为。加入氯水，目的是将溶液中剩余的全部氧化为，此时溶液变为黄色（的颜色）。加入 溶液，使转化为红褐色沉淀。经过一系列后续处理（过滤、洗涤、灼烧等），最终得到b g的固体。 【小问1详解】 铁是合成血红蛋白的重要原料，人体内铁元素含量不足时，红细胞生成受阻，会引发贫血；甲亢与甲状腺激素分泌异常有关，与铁元素无关； 【小问2详解】 研细“速力菲”药片的目的是增大反应物（药物）与盐酸的接触面积，使反应更充分，加快反应速率，让药物中的有效成分充分溶解并参与反应； 【小问3详解】 维生素C能防止被氧化（将已被氧化的还原为），说明维生素C具有还原性。维生素C的作用是将还原为，防止被氧化，保证补铁效果； 【小问4详解】 取少量淡黄色溶液于试管中，滴加铁氰化钾（）溶液，若产生蓝色沉淀，则证明含有； 【小问5详解】 氯水中的将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 最终得到的质量为b g，中铁元素的质量为：。“速力菲”药片质量为a g，因此铁元素的含量为：或。 18. 学习化学时，结合所学知识迁移、基于信息合理推测是不可或缺的科学素养。如图是砷的原子结构示意图。 （1）推测砷与______元素的化学性质相似。 A. 硼 B. 碳 C. 氮 D. 氧 （2）原子的中子数为______。 （3）砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷互称为__________(填写“同位素”或“同素异形体”)。 雄黄与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中硫元素都是-2价)： （4）反应I中，被氧化的元素是______。 研究表明：①胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。②当溶液时，胶体会发生溶解。 （5）配制胶体的方法为：将______溶液缓慢加入______中，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。请选择______(填写序号)。 A. 饱和、沸水 B. 稀、沸水 C. 饱和、冰水 D. 稀、冰水 （6）不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图： pH为时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是________________。 （7）去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是_____________________。 【答案】（1）C （2）42 （3）同素异形体 （4）Sn （5）A （6）时，氢氧化铁胶体溶解 （7） 【解析】 【小问1详解】 根据砷的原子结构示意图，可知砷原子最外层有5个电子，为ⅤA族元素，与N元素同主族，所以砷与N元素的化学性质相似，故选C。 【小问2详解】 质量数=质子数+中子数，的质量数为75、质子数为33，则原子的中子数为75-33=42； 【小问3详解】 灰砷、黑砷、黄砷是砷元素的不同单质，互称为同素异形体。 【小问4详解】 反应I中，Sn元素化合价由+2价升高为+4价，发生氧化反应，被氧化的元素是Sn； 【小问5详解】 将饱和溶液缓慢加入沸水中，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故选A； 【小问6详解】 根据题目信息，当溶液时，胶体会发生溶解，所以pH较高时吸附效率降低的原因是时，氢氧化铁胶体溶解。 【小问7详解】 胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀和水，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高中一年一期期末检测试卷 化学(市示范) 本试卷分为两部分，时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第I卷 选择题 单选题(本大题共14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分。) 1. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列电离方程式中，不正确的是 A. HNO3=H++3NO- B. FeCl3=Fe3++3Cl- C. NaOH=Na＋＋OH- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 3. 配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 集气瓶 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 5. 下列有关说法不正确的是 A. 实验室应将钠保存在煤油中 B. 钠在常温下不能与氧气反应 C. 的热稳定性比弱 D. 钠在空气中燃烧生成 6. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 7. 下列有关铁和铁合金的说法错误的是（ ） A. 生铁比铁软 B. 铁有良好的导热性 C. 钢是铁的合金 D. 铁在潮湿的空气中容易生锈 8. 春节有燃放烟花的习俗，让生活更加浪漫、多彩、喜庆。这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) D. 用焰色试验可区分NaCl与固体 9. Na、Mg、Al、P和S均为第三周期的元素，下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Al)＞r(Mg) B. 氢化物稳定性：PH3＞H2S C. 与水反应的剧烈程度：Na＞Mg D. 最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO4 10. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 11. 在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是 A. m＝4，R3+是氧化产物 B. m＝2y，R3+是氧化产物 C. m＝2，R3+是还原产物 D. m＝y，R3+是还原产物 12. 已知阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. CO的摩尔质量为28 B. 氢气含有个分子 C. 氧气中含有个氧分子 D. 铁与过量稀盐酸反应生成个分子 13. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 的电子式： C. 由Mg和Cl形成化学键的过程： D. NaCl溶液中水合的示意图： 14. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应： ①(未配平)； ②。 下列说法正确的是 A. 反应①中每消耗，会吸收 B. 氧化性： C. 若反应①中：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时消耗 第Ⅱ卷 非选择题 (本卷共4题，共58分) 15. 请用所学知识，回答下列问题。 I．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题： （1）X元素为______(填写元素符号)，X与M组成的物质为______(填“共价”或“离子”)化合物。 （2）L的最高正化合价为______，X与L组成的最简单化合物的电子式为______。 （3）Y在周期表中的位置是______。 Ⅱ．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”——周杰伦《青花瓷》。其中的“铜绿”即是铜锈，化学成分是碱式碳酸铜。以下流程展示了物质转化： （4）过程②中铜绿与盐酸发生反应。若溶解铜绿，需要的盐酸_______毫升。 （5）①~⑤的变化过程，共有______个属于氧化还原反应。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 16. 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题： （1）写出A中仪器G的名称：______。 （2）实验室若选固体和浓盐酸在一定条件下制取干燥的，则选用的发生装置为______(填“A”或“B”)。 （3）装置C的主要作用为__________________。 （4）用装置E收集，进气口为______(填“a”或“b”)。 某小组同学设计并进行以下实验探究影响与浓盐酸反应制备的因素，据此回答(5)-(7)： 实验 操作 现象 ① 常温下将与浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 ② 将①中混合物加热 生成大量黄绿色气体 ③ 加热与稀盐酸混合物 无明显现象 （5）实验①中溶液呈浅棕色是由与浓盐酸发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式________________。 （6）实验①②探究的是什么因素对与HCl反应的影响？________________。 （7）实验③需要用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸的体积为______mL(保留3位有效数字)，完成该配制实验需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还有___________。 17. 铁元素是人体必不可少的元素之一，用于生成红细胞。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了测定“速力菲”药片中铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)： 请回答下列问题： （1）若人体内铁元素的含量不能满足正常红细胞生成的需要，会引发______(填“贫血”或“甲亢”)。 （2）研细的目的是___________。 （3）加入盐酸后溶液为淡黄色，说明“速力菲”中的已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，或吃水果补充维生素C，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)，维生素C的作用是__________________。 （4）设计实验证明淡黄色溶液中是否含有______________________________。 （5）淡黄色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为__________________。 （6）“速力菲”药片中铁元素的含量为______(用含有a、b的式子表示)。 18. 学习化学时，结合所学知识迁移、基于信息合理推测是不可或缺的科学素养。如图是砷的原子结构示意图。 （1）推测砷与______元素的化学性质相似。 A. 硼 B. 碳 C. 氮 D. 氧 （2）原子的中子数为______。 （3）砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷互称为__________(填写“同位素”或“同素异形体”)。 雄黄与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中硫元素都是-2价)： （4）反应I中，被氧化的元素是______。 研究表明：①胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。②当溶液时，胶体会发生溶解。 （5）配制胶体的方法为：将______溶液缓慢加入______中，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。请选择______(填写序号)。 A. 饱和、沸水 B. 稀、沸水 C. 饱和、冰水 D. 稀、冰水 （6）不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图： pH为时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是________________。 （7）去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $