精品解析：湖南长沙市浏阳市2025年下学期期末质量监测高一化学试题

2025年下学期期末质量监测试卷高一化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共4页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列有关实验安全的说法不正确的是 A. 实验室未用完的钠、钾、白磷等试剂不能放回原试剂瓶 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 C. 给电器设备通电时，应保持手部干燥 D. 可能产生有毒气体的实验，应在通风橱中完成 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠、钾性质活泼易与空气中的水、氧气反应引发危险，白磷着火点极低易自燃，剩余的上述试剂均需放回原试剂瓶，A错误，； B．不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释除去大部分酸，再用的溶液冲洗可中和残留的酸，B正确； C．水具有导电性，手部潮湿时接触通电电器易引发触电事故，因此给电器通电时需保持手部干燥，C正确； D．通风橱可及时排出实验产生的有毒气体，避免实验人员中毒，因此产生有毒气体的实验需在通风橱中完成，D正确； 故选A。 2. 新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 胶体显电中性 B. 在溶液中加入溶液，即可制得氢氧化铁胶体 C. 用光束照射胶体，可观察到丁达尔效应 D. 胶体分散质粒子直径大小在之间 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体中胶粒带电，但整个胶体的正负电荷总量相等，整体显电中性，A不符合题意； B．向溶液中加入溶液，会直接发生复分解反应生成沉淀，无法制得胶体；氢氧化铁胶体的正确制法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B符合题意； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，用光束照射胶体可观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．分散质粒子直径大小在之间是胶体区别于其他分散系的本质特征，胶体符合该特点，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 氯气与水反应： C. 用氯化铁溶液腐蚀铜电路板： D. 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，原式两侧氢原子数分别为4和2，不满足原子守恒。配平后将氢氧化钠拆写为离子，正确的离子方程式为，A错误； B．氯气与水的反应是可逆反应，生成盐酸和次氯酸；次氯酸是弱酸，应保留化学式，不能拆写为离子。正确的离子方程式为，B错误； C．铁离子具有氧化性，能将铜氧化为铜离子，自身被还原为亚铁离子。每个铜原子失去2个电子，每个铁离子得到1个电子，因此反应消耗的铁离子与铜的物质的量之比为2∶1，离子方程式为，C正确； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应时，除氢离子与氢氧根离子结合生成水外，钡离子还与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，原式遗漏了生成沉淀的反应。根据氢氧化钡和硫酸的组成，各反应离子的系数应保持对应比例，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A. 黑火药的燃烧 B. 以氧化铁为原料冶炼铁 C. 小苏打受热分解制备纯碱 D. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．黑火药燃烧过程中S、C、N等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氧化铁冶炼铁时Fe元素化合价从+3降低为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．小苏打受热分解反应为，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．二氧化锰和浓盐酸制氯气时Mn元素化合价从+4降低为+2，部分Cl元素化合价从-1升高为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 5. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 能与酸反应，故属于碱性氧化物 B. 与水混合后得到的溶液能导电，所以是电解质 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. (次磷酸)与足量反应只能生成和水，故属于一元酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，不符合碱性氧化物的定义，A错误； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，水溶液导电是因为其与水反应生成的电离产生自由移动离子，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，属于碱式盐，不属于碱，C错误； D．与足量反应仅生成一种盐，说明1个分子只能电离出1个，故属于一元酸，D正确； 故选D。 6. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子有18个电子，其结构示意图应为，A错误； B．金属钠与氯气反应时，电子由Na向Cl转移：，该选项中电子转移方向错误，B错误； C．NaCl溶液中，带正电荷，吸引中显负化合价的氧原子，带负电荷，吸引中显正化合价的氢原子，且氯离子半径大于钠离子半径，故该选项的水合离子示意图正确，C正确； D．中的Cl和O同属一个原子团，不能分开，正确的电离方程式为，D错误； 答案选C。 7. 溶液中，含有的数目约为 个 A. B. C. 0.5 D. 1 【答案】B 【解析】 【详解】的物质的量为，电离产生的物质的量为，数目为， 故选B。 8. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的质子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是Ts 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．117号元素为Ts 原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，因此位于元素周期表第七周期第ⅦA族，A正确； B．同位素是质子数相同中子数不同的原子，因此Ts的同位素原子具有相同的质子数，但中子数一定不同，B正确； C．同一主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此原子获得电子的能力逐渐减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确； D．在原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数是质子数与中子数的和，所以中子数为176的Ts核素质量数为117+176=293，其符号表示是Ts，D错误； 故合理选项是D。 9. 下列物质中，既含有极性共价键、又含有离子键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH为离子化合物，含有与形成的离子键，内部与形成极性共价键，A正确； B．为离子化合物，含有离子键，内部为与形成的非极性共价键，不含极性共价键，B错误； C．KCl为离子化合物，仅含与形成的离子键，不含共价键，C错误； D．为共价化合物，仅含与形成的极性共价键、与形成的非极性共价键，不含离子键，D错误； 故选 A。 10. 下列关于金属与化合物的性质与用途的说法中，不正确的是 A. 铝的化学性质稳定，铝合金用来做门窗 B. 金属钠具有优良的导电性，合金常用做原子反应堆的导热剂 C. 能与反应产生，可用做潜水与航天的供氧剂 D. 合金和合金容易吸收氢气形成金属氢化物，稍加热又容易分解释放氢气，常用做储氢材料 【答案】AB 【解析】 【详解】A．铝的化学性质活泼，在空气中表面会形成致密的氧化铝薄膜阻止内部铝继续反应，铝合金耐腐蚀且硬度大，可用来做门窗，并非铝的化学性质稳定，A错误； B．Na-K合金常温下为液态，导热性良好，常用做原子反应堆的导热剂，该用途与导电性无直接关联，B错误； C．与反应的化学方程式为，反应可产生氧气，可用做潜水与航天的供氧剂，C正确； D．Ti-Fe合金和La-Ni合金可与氢气发生可逆反应，常温下吸收氢气形成金属氢化物，稍加热分解释放氢气，符合储氢材料的使用要求，常用做储氢材料，D正确； 故选 AB。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 在空气中完全燃烧生成，转移的电子数目为NA B. 溶液中含有的数目为NA C. 标准状况下，含有的氧原子数目为NA D. 由和组成的混合气体中含有的分子数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．46 g的物质的量为2 mol，反应中转化为+1价的，每个失去1个电子，转移电子数目为，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．标准状况下不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氧原子数目，C错误； D．和的摩尔质量均为，28 g混合气体总物质的量为1 mol，含有的分子数目为，D正确； 故选D。 12. 为了探究铁及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序应为先②后① B. ②中发生的主要反应是： C. 虚线框内可以选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D. 装有碱石灰的干燥管作用是处理尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．为防止铁粉与装置内空气中的反应，应先加热①产生水蒸气排尽装置内空气后再加热②，故A错误； B．高温下与反应生成和，正确反应为，故B错误； C．气体产物为，灼烧后的铜丝表面为，能还原热的生成红色，氢气密度比空气小，装置乙可使气体与铜丝充分接触，能检验的还原性，故C正确； D．碱石灰的作用是干燥，除去气体中混有的水蒸气，防止对后续实验造成干扰，不能被碱石灰吸收，无法处理尾气，故D错误； 选C。 13. 为探究铜与双氧水的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A. Cu既有还原性，又有氧化性 B. 对比实验①和②，说明酸性环境下，能将铜氧化 C. 实验②中少量的无色气体是 D. 沉淀M为铜的氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】实验①加入的硫酸钠溶液和实验②加入的稀硫酸都含有，实验②还引入了，实验②中铜片溶解、溶液变蓝，说明铜转化为，铜元素的化合价由0价升高到+2价，铜被氧化，实验③是在实验②所得含的溶液中加入足量NaOH溶液，再通过过滤分离生成的沉淀。 【详解】A．铜是金属单质，在反应中失去电子、化合价升高，表现还原性，不表现氧化性，A错误； B．实验①加入硫酸钠溶液后无明显现象，实验②加入稀硫酸后铜片溶解、溶液变蓝，铜不能与稀硫酸反应生成氢气，结合铜转化为可知，酸性环境下能将铜氧化，反应的离子方程式为，B正确； C．铜不能置换出稀硫酸中的氢，实验②中产生的少量无色气体来自的分解，反应为，故该气体是，C错误； D．实验②所得溶液中含有，加入足量NaOH溶液后，与结合生成蓝色沉淀，反应为，因此沉淀M为，属于碱，D错误； 故选B。 14. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入盐酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有Cl- B 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为NaCl溶液 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 将金属钠加入含有酚酞的水中，溶液变红 该反应有碱性物质生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．先加盐酸酸化会引入Cl-，无法确定原溶液是否含有Cl-，结论不可靠，A错误； B．焰色反应显黄色说明含Na+，玻璃中含有钠元素，可能干扰实验结果，即使能确定溶液中含有Na+，也不能确定其为NaCl溶液，故该结论错误，B错误； C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为CO2、SO2等，所以不能确定该溶液中一定含有碳酸氢根离子，C错误； D．酚酞在碱性溶液中显红色，将金属钠加入含有酚酞的水中，溶液变红，说明该反应有碱性物质生成，结论正确，D正确； 故选D。 15. I．“84”消毒液(主要溶质是和)是日常生活中常用的消毒剂，也可作为织物漂白剂。 （1）常温下，将通入溶液中，即可制得“84”消毒液，请写出反应过程中的离子方程式_____，“84”消毒液的有效成分是_____，其消毒杀菌的作用体现了该有效成分的_____性。 （2）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件，请写出两者混合反应的化学方程式_____。 II．高铁酸钾是新型净水剂，有关高铁酸钾的介绍如下： 高铁酸钾：【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 （3）中铁元素的化合价为_____；制备需要在_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （4）一定条件下，“84”消毒液中的某个成分能与氢氧化铁反应生成高铁酸钾，该反应的还原剂是_____。(填化学式) 【答案】（1） ①. ②. ③. 氧化 （2） （3） ①. +6 ②. 碱性 （4） 【解析】 【小问1详解】 常温下与发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；“84”消毒液的消毒功能来自中次氯酸根的强氧化性，可使细菌蛋白质变性，故有效成分为，体现氧化性。 【小问2详解】 “84”消毒液中的与洁厕灵中的在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的，化学方程式为。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为价，为价，代入计算得的化合价为；根据题干信息，在强碱溶液中稳定，pH减小稳定性下降，故制备需在碱性环境中进行。 【小问4详解】 反应中中的元素从价升高到中的价，失电子发生氧化反应，故为该反应的还原剂。 16. 钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。适用于各种作物，尤其对马铃薯等“忌氯”作物，效果比好。回答下列问题： （1）KCl在土壤中，以离子态被根系吸收，部分被吸收或残留土壤。请写出KCl的电离方程式____________________。 （2）维生素C又称抗坏血酸，可预防和治疗坏血病，服用维生素C能将食物中的转变为易吸收的，维生素C具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制溶液，用于稀释配制植物营养液。 ①应称取_____固体，实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_________。 ②下图为配制溶液的过程示意图，操作4的名称为_________。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 　　　 B．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．操作4时仰视刻度线 　　　　　　D．操作5后液面低于刻度线 （4）现需稀释配制植物营养液，准确量取溶液，配制成，所得营养液中的浓度为_____。 【答案】（1） （2）还原性 （3） ①. 17.4 ②. 100mL容量瓶 ③. 定容 ④. BC （4）0.04 【解析】 【小问1详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和氯离子，因此电离方程式为。 【小问2详解】 转化为的过程中，铁元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C作还原剂，具有还原性。 【小问3详解】 ①首先计算所需的物质的量：，质量；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要对应规格的容量瓶。 ②操作4是向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，该操作名称为定容。 ③A．根据公式分析误差。容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，定容时还需要添加蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积均无影响，浓度不变； B．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质残留，偏小，浓度偏低； C．定容时仰视刻度线，导致溶液实际体积偏大，浓度偏低； D．摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在瓶塞、瓶壁上，属于正常现象，体积不变，浓度不变； 故答案选BC。 【小问4详解】 根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后的浓度为，则，解得；每个电离出2个，因此。 17. 某小组欲探究还原的固体产物。装置如下图所示。 已知：i．浓氨水在生石灰作用下能放出氨气； ii．氨气极易溶于水，与水反应得到碱性物质。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓氨水的仪器名称为_____。 （2）装置B中试剂宜选择_____(填标号)。 A.浓硫酸　　B.碱石灰　　C.无水 （3）实验中当观察到装置中红色粉末全部变为黑色粉末时，熄灭处酒精灯，继续通入气体至玻璃管冷却，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究成分(假设不含)： ①提出假设：小组提出如下三种假设，请你补充第二种假设。 假设是。 假设是_________。 假设是和混合物。 ②设计实验：甲同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色。由此他得出结论：假设3不成立。 你认为甲同学的结论是否正确？________(答“正确”或“不正确”)，请简要说明你的理由___________。 （4）乙同学取上述黑色粉末于烧瓶中，加入的盐酸恰好使固体粉末完全溶解，收集到(标准状况)氢气。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。根据相关数据，回答下列问题。 ①8.6g黑色粉末中含铁元素的质量为_____g。 ②M的成分是_____(填化学式)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）B （3） ①. ②. 不正确 ③. 黑色粉末中的铁能将还原成 （4） ①. 7 ②. 和 【解析】 【小问1详解】 装置A中盛装浓氨水、带有活塞可控制液体滴加速率的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 装置B的作用是干燥制得的氨气，氨气是碱性气体，会和浓硫酸反应被吸收；无水硫酸铜一般用于检验水，干燥效果差且会与少量氨气反应，因此选择碱性干燥剂碱石灰，故选B。 【小问3详解】 ①题干说明黑色产物M不含FeO，已知假设1为Fe单质、假设3为Fe和​的混合物，结合Fe的氧化物中仅为黑色，因此假设2为M全部是。 ②若M是Fe和的混合物，溶于稀硫酸时，与酸反应生成的会和Fe单质发生反应，若Fe过量，溶液中不存在，滴加KSCN溶液也不会变红，因此无法证明假设3不成立。 【小问4详解】 ①盐酸总物质的量为，反应后溶液滴加KSCN不变红，说明溶质全部为​，根据Cl元素守恒：，因此铁元素总质量为。 ②黑色粉末中氧元素总质量为，对应，；标准状况下560 mL氢气的物质的量为，由可知，生成氢气的Fe单质为0.025 mol，总Fe的物质的量满足，其中，代入数据验证等式成立，得，其中0.025mol Fe单质可将与酸反应生成的0.05mol 完全还原为，符合实验现象，计算结果符合数据，因此M为Fe和的混合物。 18. 已知A、B、C、D、E、F、G、H原子序数依次增大，且原子序数均小于18，他们的原子结构特征或有关物质性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 该元素的原子核外只有一个电子 B 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 C 其单质是空气中含量最多的物质 D 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 E 和元素原子具有相同的电子层数，的原子半径比大 F 是金属元素 G 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 H 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 （1）D元素的名称为_________。 （2）E元素的符号为_________，其简单离子的结构示意图为_________，试比较F、G、三种元素原子的半径大小，由小到大的顺序为_________。(用元素符号表示) （3）B与氧元素可形成化合物，该化合物属于_________氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。 （4）请写出E和H形成的化合物的电子式为：_________，在该化合物中含有的化学键类型为_________。 （5）A、B、C各一个原子能形成物质是生命演化过程中的基础物质之一。已知中和都满足8电子稳定结构，则的电子式为_________。 【答案】（1）氖 （2） ①. Mg ②. ③. （3）酸性 （4） ①. ②. 离子键 （5） 【解析】 【分析】A原子核外只有一个电子，故A为H。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，内层电子数为2，最外层电子数为4，故B为C。C的单质是空气中含量最多的物质，故C为N。D原子最外层电子数是其电子层数的4倍，原子序数大于N，电子层数为2时最外层电子数为8，故D为Ne。G原子序数为16，故G为S。H原子最外层电子数比次外层电子数少1，原子序数大于S，次外层电子数为8，最外层电子数为7，故H为Cl。E²+和Ne具有相同的电子层结构，故E的核电荷数为12，E为Mg。E的原子半径比F大，F为金属元素，原子序数介于Mg和S之间，故F为Al。所有元素原子序数依次增大且均小于18，符合推断逻辑。 【小问1详解】 D为Ne元素，对应名称为氖。 【小问2详解】 E为Mg元素，简单离子为，核电荷数为12，核外电子排布为2、8，对应结构示意图为。同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，、、均为第三周期主族元素，原子序数依次增大，故原子半径由小到大顺序为。 【小问3详解】 B为C元素，为，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 【小问4详解】 E为，H为，二者形成的化合物为，由与通过离子键结合，电子式为，含有的化学键类型为离子键。 【小问5详解】 A为，B为，C为，三者形成的化合物为，与满足8电子稳定结构，与之间为单键，与之间为三键，对应电子式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期期末质量监测试卷高一化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共4页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列有关实验安全的说法不正确的是 A. 实验室未用完的钠、钾、白磷等试剂不能放回原试剂瓶 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 C. 给电器设备通电时，应保持手部干燥 D. 可能产生有毒气体的实验，应在通风橱中完成 2. 新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 胶体显电中性 B. 在溶液中加入溶液，即可制得氢氧化铁胶体 C. 用光束照射胶体，可观察到丁达尔效应 D. 胶体分散质粒子直径大小在之间 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 氯气与水反应： C. 用氯化铁溶液腐蚀铜电路板： D. 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： 4. 下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A. 黑火药的燃烧 B. 以氧化铁为原料冶炼铁 C. 小苏打受热分解制备纯碱 D. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 5. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 能与酸反应，故属于碱性氧化物 B. 与水混合后得到的溶液能导电，所以是电解质 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. (次磷酸)与足量反应只能生成和水，故属于一元酸 6. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 的电离方程式： 7. 溶液中，含有的数目约为 个 A. B. C. 0.5 D. 1 8. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的质子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是Ts 9. 下列物质中，既含有极性共价键、又含有离子键的是 A. B. C. D. 10. 下列关于金属与化合物的性质与用途的说法中，不正确的是 A. 铝的化学性质稳定，铝合金用来做门窗 B. 金属钠具有优良的导电性，合金常用做原子反应堆的导热剂 C. 能与反应产生，可用做潜水与航天的供氧剂 D. 合金和合金容易吸收氢气形成金属氢化物，稍加热又容易分解释放氢气，常用做储氢材料 11. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 在空气中完全燃烧生成，转移的电子数目为NA B. 溶液中含有的数目为NA C. 标准状况下，含有的氧原子数目为NA D. 由和组成的混合气体中含有的分子数目为NA 12. 为了探究铁及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序应为先②后① B. ②中发生的主要反应是： C. 虚线框内可以选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D. 装有碱石灰的干燥管作用是处理尾气 13. 为探究铜与双氧水的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A. Cu既有还原性，又有氧化性 B. 对比实验①和②，说明酸性环境下，能将铜氧化 C. 实验②中少量的无色气体是 D. 沉淀M为铜的氧化物 14. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入盐酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有Cl- B 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为NaCl溶液 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 将金属钠加入含有酚酞的水中，溶液变红 该反应有碱性物质生成 A. A B. B C. C D. D 15. I．“84”消毒液(主要溶质是和)是日常生活中常用的消毒剂，也可作为织物漂白剂。 （1）常温下，将通入溶液中，即可制得“84”消毒液，请写出反应过程中的离子方程式_____，“84”消毒液的有效成分是_____，其消毒杀菌的作用体现了该有效成分的_____性。 （2）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件，请写出两者混合反应的化学方程式_____。 II．高铁酸钾是新型净水剂，有关高铁酸钾的介绍如下： 高铁酸钾：【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 （3）中铁元素的化合价为_____；制备需要在_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （4）一定条件下，“84”消毒液中的某个成分能与氢氧化铁反应生成高铁酸钾，该反应的还原剂是_____。(填化学式) 16. 钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。适用于各种作物，尤其对马铃薯等“忌氯”作物，效果比好。回答下列问题： （1）KCl在土壤中，以离子态被根系吸收，部分被吸收或残留土壤。请写出KCl的电离方程式____________________。 （2）维生素C又称抗坏血酸，可预防和治疗坏血病，服用维生素C能将食物中的转变为易吸收的，维生素C具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制溶液，用于稀释配制植物营养液。 ①应称取_____固体，实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_________。 ②下图为配制溶液的过程示意图，操作4的名称为_________。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 　　　 B．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．操作4时仰视刻度线 　　　　　　D．操作5后液面低于刻度线 （4）现需稀释配制植物营养液，准确量取溶液，配制成，所得营养液中的浓度为_____。 17. 某小组欲探究还原的固体产物。装置如下图所示。 已知：i．浓氨水在生石灰作用下能放出氨气； ii．氨气极易溶于水，与水反应得到碱性物质。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓氨水的仪器名称为_____。 （2）装置B中试剂宜选择_____(填标号)。 A.浓硫酸　　B.碱石灰　　C.无水 （3）实验中当观察到装置中红色粉末全部变为黑色粉末时，熄灭处酒精灯，继续通入气体至玻璃管冷却，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究成分(假设不含)： ①提出假设：小组提出如下三种假设，请你补充第二种假设。 假设是。 假设是_________。 假设是和混合物。 ②设计实验：甲同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色。由此他得出结论：假设3不成立。 你认为甲同学的结论是否正确？________(答“正确”或“不正确”)，请简要说明你的理由___________。 （4）乙同学取上述黑色粉末于烧瓶中，加入的盐酸恰好使固体粉末完全溶解，收集到(标准状况)氢气。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。根据相关数据，回答下列问题。 ①8.6g黑色粉末中含铁元素的质量为_____g。 ②M的成分是_____(填化学式)。 18. 已知A、B、C、D、E、F、G、H原子序数依次增大，且原子序数均小于18，他们的原子结构特征或有关物质性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 该元素的原子核外只有一个电子 B 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 C 其单质是空气中含量最多的物质 D 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 E 和元素原子具有相同的电子层数，的原子半径比大 F 是金属元素 G 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 H 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 （1）D元素的名称为_________。 （2）E元素的符号为_________，其简单离子的结构示意图为_________，试比较F、G、三种元素原子的半径大小，由小到大的顺序为_________。(用元素符号表示) （3）B与氧元素可形成化合物，该化合物属于_________氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。 （4）请写出E和H形成的化合物的电子式为：_________，在该化合物中含有的化学键类型为_________。 （5）A、B、C各一个原子能形成物质是生命演化过程中的基础物质之一。已知中和都满足8电子稳定结构，则的电子式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $