精品解析：湖南省浏阳市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

2024年下学期期未质量监测试卷 高一化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共6页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 中华文明源远流长，《周礼》记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，下列有关说法不正确的是 A. “蛎房成灰”的变化过程为分解反应 B. “蛎房”的主要成分属于盐类 C. “蜃”的主要成分可用来干燥氯气 D. 煤饼燃烧过程涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，“蛎房成灰”指碳酸钙灼烧生成氧化钙和二氧化碳的过程，为分解反应，A正确； B．“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，属于盐类，B正确； C．“蜃”为碳酸钙灼烧生成的产物，主要成分为氧化钙，属于碱性氧化物，与水反应生成的氢氧化钙，会与氯气发生反应，不能用来干燥氯气，C错误； D．煤饼主要成分为碳，燃烧过程为碳与氧气反应生成二氧化碳，由化合价的改变，涉及氧化还原反应，D正确； 故答案选C。 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 氯化铁溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 淀粉溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不会出现丁达尔效应，A不符合题意； B．氯化铁溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不会出现丁达尔效应，B不符合题意； C．硫酸铜溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不会出现丁达尔效应，C不符合题意； D．淀粉溶液属于胶体，分散质粒子直径在1~100 nm之间，能使光线发生散射，因此会出现丁达尔效应，D符合题意； 故答案选D 3. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质 C. 石墨能导电，所以石墨是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸钾固体不导电，是因为其离子不能自由移动。但KNO3溶于水或熔融时能发生电离，可以导电，它是电解质，A错误； B．熔融的氯化钾能导电，因为其电离出自由移动的，且KCl是化合物，满足电解质的定义，B正确； C．石墨能导电，但它是碳的单质，不是化合物，因此不属于电解质，C错误； D．氯化钠溶于水或熔化时，会电离产生，不需要通电，D错误； 故选B。 4. 用下列离子方程式表示反应，正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 将稀盐酸滴在铜片上： C. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： D. 用NaOH溶液洗去Al片表面氧化膜： 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打是，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式应为：，A错误； B．铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气，该反应不能发生，B错误； C．该反应的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为：，C错误； D．铝片表面的氧化膜是，它是两性氧化物，能与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，A正确； B．与反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，与反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，B错误； C．与反应生成碳酸钙而不能大量共存，C错误； D．、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误； 答案选A。 6. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. CuO→Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，硫元素价态均为+6，化合价不变，未发生氧化还原反应，无需还原剂，A不符合题意； B．中，氯元素化合价从−1价升高到0价，被氧化，需要加入氧化剂，B不符合题意； C．中，铁元素化合价从0价升高到+2价，被氧化，需要加入氧化剂，C不符合题意； D．中，铜元素化合价从+2价降低到0价，被还原，需要加入还原剂，D符合题意； 故选D。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g Fe与足量充分反应，转移的电子数为0.3 B. 标准状况下，2.24 L 含有的分子数为0.1 C. 0.1的溶液中，含有的总数为0.2 D. 7.8g 中含有阴离子数目为0.2 【答案】A 【解析】 【详解】A．5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，Fe与足量反应时，每个Fe原子会失去3个电子生成，因此0.1 mol Fe反应后转移的电子数为，A正确； B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）来计算其物质的量，因此无法得出2.24 L 含有的分子数为，B错误； C．题目只给出了溶液的浓度为0.1 mol/L，没有给出溶液的体积，无法计算的总数，C错误； D．由和（过氧根离子）构成，7.8 g 的物质的量为0.1 mol，其中含有的阴离子（）数目为，不是，D错误； 故答案选A。 8. “火树银花不夜天”描述的是烟花绽放时的绚丽多彩，“天空剧院”周末烟花晚会，给人视觉和听觉享受。下列有关说法不正确的是 A. 焰火的实质是金属元素的焰色试验 B. 取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有钠元素 C 焰色试验从性质分类来看，属于物理性质 D. 进行焰色试验时，需先用稀硫酸洗涤铂丝或铁丝在酒精灯火焰上灼烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同金属灼烧产生不同的焰色，“火树银花”中描述的“焰火”景象实质是金属元素的焰色试验，A正确； B．焰色试验是元素的性质，火焰呈黄色，可知一定含Na元素，B正确； C．焰色试验是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，是元素的性质，属于物理性质，C正确； D．盐酸能与铂丝表面的杂质金属氧化物反应生成氯化物，而金属氯化物沸点低、易挥发，在灼烧时可随热气挥发除去，避免杂质离子干扰后续实验的焰色观察‌，所以焰色试验时，用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验，不能用稀硫酸洗涤，D错误； 故选D。 9. 航天航空、生活生产、科学研究等领域均离不开金属材料，下列有关金属及其合金的说法，不正确的是 A. 在钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理 B. 铁合金材料主要为生铁和钢两种铁碳合金，其中钢的含碳量比生铁高 C. 铝合金广泛应用于航天航空，主要因为其具有密度小、强度高和较强的抗腐蚀能力 D. 储氢合金是一类能大量吸收形成金属氢化物的材料，能解决氢气储存和运输难题 【答案】B 【解析】 【详解】A．在钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前，模具必须充分干燥，这是因为高温下铁水/钢水会与模具中的水发生剧烈反应，产生氢气并引发爆炸或飞溅，A正确； B．铁合金主要分为生铁和钢，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，因此钢的含碳量比生铁低，B错误； C．铝合金广泛用于航天航空领域，主要是因为它具有密度小、强度高的特点，且表面会形成致密的氧化铝薄膜，具备较强的抗腐蚀能力，C正确； D．储氢合金是一类能大量吸收氢气并形成金属氢化物的材料，在需要时又能释放氢气，可有效解决氢气储存和运输的难题，D正确； 故答案选B。 10. 我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 A. 是的同位素，的原子核内有21个中子 B. 的半衰期长，说明难以失去电子 C. 除应用在考古学之外，还可作为“示踪原子”用于化学研究和医疗检测 D. 从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．是的同位素，的原子核内有41-20＝21个中子，A正确； B．的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误； C．半衰期长，适合作为同位素示踪剂，除应用在考古学之外，还可作为“示踪原子”用于化学研究和医疗检测，C正确； D．从 Ca 原子束流中俘获原子的过程未涉及新物质生成，属于物理变化，D正确； 答案选B。 11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数比其内层电子总数少4。下列说法中，正确的是 A. X元素形成的氧化物，都是酸性氧化物 B. 简单氢化物的稳定性：Z>Y C. 原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y>X D. 元素Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。 已知W原子最外层电子数比其内层电子总数少4，因为第三周期元素内层电子总数为2 + 8 = 10，所以W原子最外层电子数为10 - 4 = 6，则W为S元素。 由此可推出X为C元素、Y为N元素、Z为P元素。 【详解】A．X（C）元素形成的氧化物有CO、CO2，CO2属于酸性氧化物，但CO不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，并非都是酸性氧化物，A错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因为非金属性，所以简单氢化物稳定性：，即，B错误； C．同周期主族元素自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大。P有3个电子层，C、N有2个电子层，且原子序数，所以原子半径：，即，C错误； D．元素Y（N）的最高价氧化物对应水化物是HNO3，HNO3在水溶液中完全电离，属于强酸，D正确； 故选D。 12. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 用电子式表示HCl的形成为 C. NaOH的电子式为 D. NaCl溶液中形成的水合离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为12，而该结构示意图的质子数为10，正确的结构示意图为：，A错误； B．是共价化合物，形成过程中不会出现离子符号，用电子式表示HCl的形成过程应为：，B错误； C．是离子化合物，由和构成，其电子式为，C正确； D．图中左侧水分子以氢原子朝向中心离子，表示的是阴离子的水合方式；右侧水分子以氧原子朝向中心离子，表示的是阳离子的水合方式，因此图中与的标注与图示不符，二者应互换，D错误； 故答案选C。 13. 下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是 A．检测氯水的pH B．用如图所示装置制取氯气 C．比较N、C、Si非金属性的强弱 D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有，具有强氧化性，会将pH试纸漂白，无法准确检测其pH值，A错误； B．用和浓盐酸制取氯气需要加热，而该装置缺少加热装置，无法发生反应，B错误； C．浓硝酸具有挥发性，挥发出的会与溶液反应生成硅酸沉淀，干扰对与反应的观察，无法直接比较C和Si的非金属性，C错误； D．该实验通过加热大试管中的，大试管温度高；小试管中的在较低的温度下受热，澄清石灰水变浑浊，说明更易分解，即热稳定性：，实验装置和操作均正确，能达到实验目的，D正确； 故答案选D。 14. 高铜酸钠()是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为(未配平)。下列说法不正确的是 A. 中铜的化合价为＋3价 B. 1mol 参加反应转移2mol电子 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 D. 氧化性：NaClO< 【答案】D 【解析】 【分析】配平化学方程式为： 【详解】A．在中，为+1价，为-2价，设的化合价为，则：，解得，A正确； B．中为+1价，反应后生成（-1价），每个原子得到2个电子，因此1mol 参加反应转移2mol电子，B正确； C．氧化剂是，还原剂是，由化学方程式系数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C正确； D．根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在该反应中，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性：，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题 15. 化学在生产和生活中具有重要的应用意义，请用所学知识，回答下列问题。 （1）月饼，又称月团、丰收饼、团圆饼等，是中秋节的节令食品和象征，在传统文化的传承和寄托上有着重要的作用。 ①月饼制作过程需添加碳酸钾，其在水溶液中电离的电离方程式为___________，往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 ②通过在月饼成分中添加富含维生素C的原料，不仅能提高营养，还能起到防腐的作用，维生素C能作为食品防腐剂体现了维生素C具有___________性。 （2）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分为HCl)作用下转化为亚铁盐。 ①请写出还原铁粉转化为亚铁盐的离子方程式___________。 ②实验室保存亚铁盐，常需要加入铁粉，其作用是___________。 ③检验实验室的亚铁盐溶液是否变质，检验方法为：取少量亚铁盐溶液于试管，再滴入少量___________溶液，若溶液变___________(填颜色)，则该溶液已变质。 【答案】（1） ①. K2CO3=2K＋＋CO ②. 碱 ③. 还原 （2） ①. Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ ②. 防止Fe2＋被氧化 ③. KSCN ④. 红 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钾为强电解质，在水溶液中电离的电离方程式为；往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈碱性； ②食品腐败常涉及氧化过程，维生素C能作为食品防腐剂体现了维生素C具有还原性。 【小问2详解】 ①由信息得，还原铁粉在人体胃酸（主要成分为）作用下转化为亚铁盐，离子方程式为； ②保存亚铁盐时加入铁粉的作用是防止被氧化； ③当亚铁盐溶液变质，被氧化成，检验方法为：取少量亚铁盐溶液于试管，再滴入少量溶液，若溶液变红色，则有存在，说明该溶液已变质。 16. 阅读相关信息完成下列问题。 （1）下表为元素周期表的一部分，元素a～f在表中的位置如图。 ①已知e的一种核素，其中子数为18，用原子符号表示该核素为___________(用的形式表示)。d元素的名称为___________。 ②a元素在周期表中的位置为___________。 ③b、c、e最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。 （2）化合物甲可用作工业洗涤剂的中间体，由H、C、N、O、Na五种元素组成，阳离子为，阴离子的填充模型如图。 ①其中X原子代表的元素是___________(填元素符号)。 ②N和O分别形成的简单氢化物稳定性大小关系为___________(填化学式)。 ③写出由Na和O组成含有非极性键化合物的电子式___________。 【答案】（1） ①. ②. 硫 ③. 第二周期第ⅡA族 ④. HClO4>HNO3>H3PO4 （2） ①. H ②. H2O>NH3 ③. 【解析】 【分析】由图可知，a为铍、b为氮、c为磷、d为硫、e为氯、f是溴。 【小问1详解】 ①e是氯，它的一种核素，其中子数为18，则其质量数是35，原子符号表示该核素为。d元素的名称为硫。 ②a为铍，是4号元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅡA族。 ③b为氮、c为磷、e为氯，其非金属性大小为，则最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为。 【小问2详解】 ①由化合物甲由H、C、N、O、Na五种元素组成，结合阴离子填充模型中原子成键特点，X形成1个共价键，以及原子大小规律，所以X原子代表的元素是H。 ②元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性，所以稳定性。 ③由Na和O组成含有非极性键的化合物为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中两个氧原子之间存在非极性共价键，其电子式为。 17. 现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并___________。 ②加药品，称mg样品放入B中；称量装有碱石灰的装置D的质量为g。 ③打开开关和，关闭开关，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭开关和，打开开关，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开开关，缓缓鼓入空气数分钟。 ⑥拆下装置，称量装置D的质量为g。 （1）补充实验步骤①的操作为___________。 （2）装置A的作用为___________；装置E中装的药品是___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）步骤⑤缓慢鼓入空气的目的是___________。 （5）样品中的质量分数为___________(用含m、、的式子表示)。 （6）有同学认为，如果撤掉C装置，也可以准确测量出混合物中碳酸氢钠的含量。若他同样称量m g样品于B装置，重复以上操作①-④，打开开关，持续加热并缓慢鼓入空气数分钟，此处加热的目的是___________，称量得D装置在反应前和反应后的质量分别为g和g，则他测得样品中的质量分数为___________(用含m、、的式子表示)。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 除去空气中的和水蒸气 ②. 碱石灰 （3） （4）将装置B中反应产生的CO2赶入D装置 （5） （6） ①. 将反应产生的水蒸气汽化，使其被D装置完全吸收 ②. 【解析】 【分析】本实验的核心是通过加热分解样品中的，生成和水蒸气，用浓硫酸干燥后，通过碱石灰吸收并测定其质量，从而计算出的质量分数；装置A用于除去空气中的和水蒸气，避免干扰测定，装置E则防止外界空气进入D装置，确保实验结果准确；实验前用处理过的空气排尽装置内原有，反应后再鼓入空气将残留的全部赶入D装置，保证完全吸收。 【小问1详解】 组装好实验装置后，首先要检查装置的气密性，这是定量实验的必要前提，只有装置气密性良好，才能保证后续气体测量的准确性，避免因漏气导致实验误差，故答案为：检查装置气密性； 【小问2详解】 装置A的作用是除去空气中的和水蒸气，防止这些杂质进入后续装置，对质量的测定产生干扰；装置E中装的药品是碱石灰，其作用是防止外界空气中的和水蒸气进入D装置，避免对实验结果造成影响，故答案为：除去空气中的和水蒸气；碱石灰； 【小问3详解】 装置B中只有受热分解，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 步骤⑤缓慢鼓入空气的目的是将装置B中反应产生的残留全部赶入D装置，确保生成的被碱石灰完全吸收，从而保证通过D装置质量变化计算出的质量准确无误，故答案为：将装置B中反应产生的赶入D装置； 【小问5详解】 D装置增加的质量是反应生成的质量，其物质的量为，根据化学方程式，的物质的量是的2倍，即，再乘以摩尔质量84 g/mol得到的质量为，因此样品中的质量分数为，故答案为：； 【小问6详解】 撤掉C装置后，D装置增加的质量是和的总质量，根据化学方程式，生成的和物质的量相等，设为，则，解得，的物质的量为，其质量为，因此质量分数为，故答案为：。 18. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、、CuO(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。 （2）“碱浸”能分离出Al元素，主要是因为其氧化物属于___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。 （4）“试剂a”应为___________，写出生成滤渣铜的离子方程式为___________。 （5）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生少量杂质离子，该反应的离子方程式为___________。 （6）若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取6.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为40.00mL，则的纯度为___________。(结果保留三位有效数字) 已知：(未配平) 【答案】（1）可燃性有机物 （2）两性氧化物 （3）漏斗 （4） ① 铁 ②. （5） （6）92.7% 【解析】 【分析】将废旧金属材料“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物，然后碱浸将转化为进入溶液I中，滤渣I进行酸浸同时加入过量的铁粉，使铁元素以Fe2+的形式进入溶液中，Cu和过量的Fe被过滤出来，然后再酸浸过滤可得到Cu，滤液II中含有Fe2+，滤液II需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，据此分析答题； 【小问1详解】 “焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物； 【小问2详解】 “碱浸”时发生反应的固体为，“碱浸”时发生的反应为与NaOH的反应，主要是因为为两性氧化物； 小问3详解】 操作I、II均为过滤，实验室中进行此操作时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 由分析得，此步骤加入过量铁粉，使铁元素以Fe2+的形式进入溶液中，Cu和过量的Fe被过滤出来，生成滤渣铜的离子方程式为：； 【小问5详解】 滤液II中有Fe2+，可能被O2氧化成Fe3+，此反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 根据电子守恒配平此氧化还原反应方程式：，根据计量数关系，n()：n(Fe2+)=1：5，则n(Fe2+)=0.1 mol/L × 0.04 L×5=0.02 mol，则的纯度为=92.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下学期期未质量监测试卷 高一化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共6页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 中华文明源远流长，《周礼》记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，下列有关说法不正确的是 A. “蛎房成灰”的变化过程为分解反应 B. “蛎房”的主要成分属于盐类 C. “蜃”的主要成分可用来干燥氯气 D. 煤饼燃烧过程涉及氧化还原反应 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 氯化铁溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 淀粉溶液 3. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质 C. 石墨能导电，所以石墨是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能电离 4. 用下列离子方程式表示反应，正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 将稀盐酸滴铜片上： C. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： D. 用NaOH溶液洗去Al片表面氧化膜： 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. CuO→Cu 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g Fe与足量充分反应，转移的电子数为0.3 B. 标准状况下，2.24 L 含有的分子数为0.1 C. 0.1的溶液中，含有的总数为0.2 D. 7.8g 中含有阴离子数目为0.2 8. “火树银花不夜天”描述的是烟花绽放时的绚丽多彩，“天空剧院”周末烟花晚会，给人视觉和听觉享受。下列有关说法不正确的是 A. 焰火的实质是金属元素的焰色试验 B. 取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有钠元素 C. 焰色试验从性质分类来看，属于物理性质 D. 进行焰色试验时，需先用稀硫酸洗涤铂丝或铁丝在酒精灯火焰上灼烧 9. 航天航空、生活生产、科学研究等领域均离不开金属材料，下列有关金属及其合金的说法，不正确的是 A. 在钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理 B. 铁合金材料主要为生铁和钢两种铁碳合金，其中钢的含碳量比生铁高 C. 铝合金广泛应用于航天航空，主要因为其具有密度小、强度高和较强的抗腐蚀能力 D. 储氢合金是一类能大量吸收形成金属氢化物的材料，能解决氢气储存和运输难题 10. 我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 A. 是的同位素，的原子核内有21个中子 B. 的半衰期长，说明难以失去电子 C. 除应用在考古学之外，还可作为“示踪原子”用于化学研究和医疗检测 D. 从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于物理变化 11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数比其内层电子总数少4。下列说法中，正确的是 A. X元素形成的氧化物，都是酸性氧化物 B. 简单氢化物的稳定性：Z>Y C. 原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y>X D. 元素Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 12. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 用电子式表示HCl的形成为 C. NaOH的电子式为 D. NaCl溶液中形成的水合离子： 13. 下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是 A．检测氯水的pH B．用如图所示装置制取氯气 C．比较N、C、Si非金属性的强弱 D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 A. A B. B C. C D. D 14. 高铜酸钠()是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为(未配平)。下列说法不正确的是 A. 中铜的化合价为＋3价 B 1mol 参加反应转移2mol电子 C. 反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2 D. 氧化性：NaClO< 第Ⅱ卷 非选择题 15. 化学在生产和生活中具有重要的应用意义，请用所学知识，回答下列问题。 （1）月饼，又称月团、丰收饼、团圆饼等，是中秋节的节令食品和象征，在传统文化的传承和寄托上有着重要的作用。 ①月饼制作过程需添加碳酸钾，其在水溶液中电离的电离方程式为___________，往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 ②通过在月饼成分中添加富含维生素C的原料，不仅能提高营养，还能起到防腐的作用，维生素C能作为食品防腐剂体现了维生素C具有___________性。 （2）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分为HCl)作用下转化为亚铁盐。 ①请写出还原铁粉转化为亚铁盐的离子方程式___________。 ②实验室保存亚铁盐，常需要加入铁粉，其作用是___________。 ③检验实验室的亚铁盐溶液是否变质，检验方法为：取少量亚铁盐溶液于试管，再滴入少量___________溶液，若溶液变___________(填颜色)，则该溶液已变质。 16. 阅读相关信息完成下列问题。 （1）下表为元素周期表的一部分，元素a～f在表中的位置如图。 ①已知e的一种核素，其中子数为18，用原子符号表示该核素为___________(用的形式表示)。d元素的名称为___________。 ②a元素在周期表中的位置为___________。 ③b、c、e最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。 （2）化合物甲可用作工业洗涤剂的中间体，由H、C、N、O、Na五种元素组成，阳离子为，阴离子的填充模型如图。 ①其中X原子代表的元素是___________(填元素符号)。 ②N和O分别形成的简单氢化物稳定性大小关系为___________(填化学式)。 ③写出由Na和O组成含有非极性键化合物的电子式___________。 17. 现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并___________ ②加药品，称mg样品放入B中；称量装有碱石灰的装置D的质量为g。 ③打开开关和，关闭开关，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭开关和，打开开关，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开开关，缓缓鼓入空气数分钟。 ⑥拆下装置，称量装置D的质量为g。 （1）补充实验步骤①的操作为___________。 （2）装置A的作用为___________；装置E中装的药品是___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）步骤⑤缓慢鼓入空气的目的是___________。 （5）样品中的质量分数为___________(用含m、、的式子表示)。 （6）有同学认为，如果撤掉C装置，也可以准确测量出混合物中碳酸氢钠的含量。若他同样称量m g样品于B装置，重复以上操作①-④，打开开关，持续加热并缓慢鼓入空气数分钟，此处加热的目的是___________，称量得D装置在反应前和反应后的质量分别为g和g，则他测得样品中的质量分数为___________(用含m、、的式子表示)。 18. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、、CuO(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。 （2）“碱浸”能分离出Al元素，主要是因为其氧化物属于___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。 （4）“试剂a”应为___________，写出生成滤渣铜的离子方程式为___________。 （5）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生少量杂质离子，该反应的离子方程式为___________。 （6）若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取6.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为40.00mL，则的纯度为___________。(结果保留三位有效数字) 已知：(未配平) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $