安徽蚌埠第九中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1,016,Na23,Zn65 一、单选题(17题，每题3分，共51分) 1.研究表明，在一定条件下，气态HCN与CH两种分子的互变反应过程能量变化如下图所示。下列说 法正确的是 能 A.1 molHCN(g)转化为ImolCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 量 B.HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C.断开1 molHCN(g)中所有化学键放出186.5kJ的热量 186.5kJ 127.2kJ D.1molHCN(g)的总能量高于1molCNH(g)的总能量 2.下列叙述正确的是 1molCNH(g) A.已知中和热△H=-57.3kJ/mol,则 ImolHCN(g) H2S04(aq)+2NH3H20(aq)=(NH4)2S04(aq)+2H20() 反应过程 △H=-114.6kJ/mol B.已知C(s)+0,(g)=C02(g)△H=akJ/mol,C(s)+)O,(g)=C0(g)△H=bk/mol,则aKb C.500C、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH,(g),放热 19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-38.6kJ·mo D.甲烷的燃烧热为890kJol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-890kJ/mol 3.化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A.吸热反应都需要加热才能顺利进行 B.C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kJo,则石墨比金刚石稳定 C.稀HSO4与稀Ba(OH)2溶液发生中和反应，生成1molH,0时放出的热量等于57.3kJ D.甲醇的燃烧热为725.76 kJ.mol,则 2CH,0H①)+302(g)=2C02(g)+4H20)△H=-725.76kJ.mol 4.根据下列化学键键能数据，计算反应4NH,(g十30，(g)-2N2(g)+6H,O(g)的△H为 化学键 0=0 N=N N-H O-H 键能/(kJ·mol) 498 946 391 463 A.-520 kJ.mol B.-1262 kJ.mol C.+520 kJ.mol D.+1262 kJ.mol 5.氧化亚铜(CO)常用于制备船底防污漆，可用CuO与C1高温烧结制取。已知下列热化学方程式： 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)AH=314 kJ/mol;2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)AH2=292 kJ/mol, CuO(s)+C(s)=Cu2O(S)的△H等于 A.-11 kJ/mol B.+11 kJ/mol C.+22kJ/mol D.-22 kJ/mol 6.下列有关中和热和燃烧热的叙述正确的是 温度计 A.可以用如图装置测定中和热 B.H(aq)+OH(aq)=H,0()△H=-57.3kJ/mol,则 H2SO,(aq)+Ba(OH),(aq)=BaSO(s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ/mol 内筒 杯盖 C.在25C、101kPa下的稀溶液中，1 mol CH,COOH和1 mol NaOH完全中 隔热层 和时测得放出的热量小于57.3kJ 外壳 D.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变 7.己知常温常压条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A.H,(g)+0,(g)=H,0(g)AH=+242k-mo B.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=+484kJ·mol C.2H2(g)+02(g)=2H20①)△H=-484kJ·mol D.H20(g)=H2(g)+02(g)△H=+242kJ·mol 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 试卷第1页（共4页） A.已知C(s)+O2(g)=C02(g)△H=a,C(s)+1/202(g)=C0(g)△H-b,则a>b B.已知2H2(g)+02(g)=2H,0(g)△H=-483.6 kJ.mol,则氢气燃烧热为241.8 kJ.mol C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H,O()△H=-57.3 kJ.mol,则含40.0 gNaOH的稀溶液与稀醋 酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ D.己知P(白磷，s)=P(红磷，母)△H<0,则白磷比红磷稳定 9.某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。正确的是 A.原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替 A B.Fe为负极，发生的反应为：Fe-3e=Fe+ 石墨 C.Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e=H,个 D.原电池工作一段时间后，FCl2溶液中c(CI)会增大 FeCl2溶液 稀硫酸 10.下列装置中，可形成原电池的是 石墨 石墨 Cun Mg Cu Fe A. 里 CH,COOH溶液 蔗糖溶液 稀硝酸 稀盐酸 I1.用铜片、银片、Cu(NO,),溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有含KC1饱和溶液的琼胶）构成一个原 电池（如下图）。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 Cu ②正极反应为Ag+e=Ag 盐桥 ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.只有①②B.①②④ C.只有② D.①③④ Cu(NO)2溶液AgNO,溶液 12.某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn+Cu,该原电池的组成正确的是 A.正极：Zn,负极：Cu,电解质溶液：CuSO4溶液 B.正极：Cu,负极：Zn,电解质溶液：ZnSO4溶液 C.正极：Zn,负极：Cu,电解质溶液：ZnSO4溶液 D.正极：Cu,负极：Zm,电解质溶液：CuSO4溶液 13.如图为碱性锌锰电池的构造示意图。下列说法错误的是 A.碱性锌锰电池是一次电池 锌粉和KOH B.负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH), 的混合物 C.放电时，Zn质量减少0.65g,同时生成0.020 mol MnO(OHD MnO2 D.普通锌锰电池比碱性锌锰电池的电量更大、更持久 金属外壳 14.锌粒（过量）与100mL0.01molL1的稀硫酸反应，为了加快此反应速率 而不改变生成H的量，下列方法可行的是 A.改用100mL0.01molL1稀硝酸 B.加入10mL0.5mol:L1的稀硫酸 C.滴入几滴硫酸铜溶液 D.将0.01molL1的稀硫酸换成98%的浓硫酸 15.有A、B、C、D四种金属，按下表中装置进行实验，则A、B、C、D金属活动性由强到弱的顺序为 D 装置 甲 丙 男闺 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 CuSO,溶液 现象 电流从A到B Cu2+移向C D发生还原反应 D上有固体析出，C上无明显现象 试卷第2页（共4页） A.B>A>D>C B.B>A>C>D C.D>C>B>A D.D>C>A>B 16.一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 负载 A.电极a是正极，发生还原反应 H2 02 B.电子经导线由电极b流入电极a H 电极a 电极b C.电极b的电极反应式：O+4e+2H0-4oH D.导线中每通过1mol电子，需要消耗标准状况下5.6LO? +H20 17.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 金属外壳锌粉 石墨棒 氧化铅 铜 二氧化锰、 浸了KOH 炭黑、氯化 铅 筑的隔板 铵、氯化锌 锌筒 硫酸 番茄 纽扣式银锌电池 锌锰干电池 铅蓄电池 甲 乙 丙 丁 A.图甲：锌铜水果电池工作时，电流由铜经导线流向锌 B.图乙：电子从Ag2O经导线流向Z,正极的电极反应式为Ag,O+2e+H,O=2Ag+2OH C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路每转移1ol电子消耗锌32.5g D.图丁：铅蓄电池为二次电池，电池放电过程中，H移向PbO2 二、填空题（共49分） 18(每空3分，共24分).(1)SiH4是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态Si02和液态H,0。 室温下16gSi4自燃放出热量710kJ。写出该过程的热化学方程式 (2)已知25℃，101kPa时： ①Mn(s)+02(g)=MnO2(s)△H,=-520k/mol ②S(s)+02(g)=S02(g)△H2=-297kJ/mol 3 Mn(s)+S(s)+20,(g)=MnSO,(s)AH3 =-1065kJ/mol 则MnO2(s)+S02(g)=MnS0,(s)△H= 0 内筒 杯盖 (3)断裂1mol化学键所吸收的能量数据如表 化学键 C-H H-H C-0 H-O 隔热层 外壳 能量/kJ 413 436 358 463 CH,(g)+H,O(g)=CH,OH(g)+H2(g)△H=】 (4).已知H(aq)+OH(aq)=H20()△H=-57.3 kJ/mol,使用如图装置进行中和热测定实验，回答下 列有关问题：①仪器B的名称 ②取50mL0.5 mnolL HC1溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液[密度均为1.0gcm3,比热容为4.18J/(g·℃)] 在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。 实验 起始温度1℃ 终止温度 次数 HCI NaOH 平均值 L/C 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 试卷第3页（共4页） 温度差平均值 通过计算可得中和热△H=」 (精确到小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3kol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填标号)。 a. 实验装置保温、隔热效果差 b.用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 c. NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H (填“偏大”、“偏小” 或“无影响)。 19(25分)完成下列问题 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： (1)已知：稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H,O)△H=-57.3kJ/mol,则浓硫酸与稀NaoH溶液反应生成 lmol水，放出的热量 57.3kJ(填>”、“<”或=)。 (2)试比较反应热的大小： ①2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H1②2H2(g)+02(g)=2H20)△H2 则△H △H2(填>”或“<) (3)NH,和CO2合成碳酸酰胺CONH2)2和H,O的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式： ◆E/kJ/mol) 2NH:(g)+CO2(g) 159.47 CO(NH2)2(s)+H2O(g) 72.49 NH COONH (S) 反应历程 (4)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极电极反应为 (⑤)如图为甲烷燃料电池原理示意图。 A⑧ G M CO OH CH4入口 02入口 C0片 OH a电极 b电极 A 稀氢氧化钠溶液 B NaOH溶液 甲烷通入的一极的电极反应式： 当电路中累计有2ol电子通过时，消耗的氧气体积为（在标准 状况下) L。 (6)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点， 设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为 放电 Zn(s)+2 NiOOH(s)tHO①、ZnO(s)+2Ni(OHD2(S)。 充电 写出该电池的负极电极反应式 (T)某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧 杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。 装置B中Mg上的现象是 A1发生的电极反应式是 试卷第4页（共4页）《化学》参考答案 题号 1 3 4 5 6 8 9 10 答案 A B B E A C D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 B D D A D B 18.(1)SiH4(g)+202(g)=Si02(s)+2H20()△H=-1420kJ/mol (2)-248kJ/mol (3)+82kJ/mol (4)①玻璃搅拌器 ②3.4℃ -56.8 kJ/mol abd 偏大 19.(1)> (2)> (3)2NH,(g)+C02(g)=C0NH2)2(s)+H,O(g)△H=-86.98kJ/mol (4)2Fe3+2e=2Fe2+ (5) CH4-8e+100H=C0}+7H20 11.2 (6)Zn(s)+2OH(aq)-2e=ZnO(s)+H2O(l) (7) 有气泡冒出 Al-3e+40H-=[Al(OH),] 答案第1页（共1页）