北京市中国人民大学附属中学2027届高三上学期9月练习2 化学试题

人大附中2027届高三化学练习2 2026年09月18日 本卷主要检测知识范围 元素化合物 说明：本试卷20道题，共100分；考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 本部分共16题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金（）：“虽被火亦未熟” B．石灰（）：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄（）：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 2．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法不正确的是 A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 3．将硫粉和铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热，下列分析不正确的是 A．硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B．移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C．用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D．向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明与反应生成 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．含的数目约为 B．晶体中含离子数目为 C．标准状况下，含有质子数为 D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数小于 5．在过氧化钠与水反应后所得的溶液中，下列离子可能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列解释事实的方程式不正确的是 A．碳酸银溶于硝酸： B．使酸性溶液褪色： C．用溶液蚀刻覆铜板： D．氨气的催化氧化： 7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．制备胶体 C．制备 D．探究铁与水蒸气反应产生氢气 8．在一定条件下进行的如图化学反应，已知、、中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是 选项 A物质 B物质 C物质 D物质 A 溶液 溶液 溶液 B C 溶液 溶液 溶液 D 9．完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的粉中加入稀，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀将氧化为 ② 浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ 箔插入稀中 无现象 箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A．①② B．③④ C．②③④ D．②④ 11．氮化硅可用作高温结构陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。下列说法不正确的是 A．原料石英砂不能与碱性物质共同存放 B．①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是①② C．④反应时会产生白烟，其方程式为 D．⑤反应的副产物可循环利用 12．利用闪锌矿（含、）制备的过程如下。 已知：在范围内稳定，在时沉淀完全。 下列说法不正确的是 A．“酸浸”时通入有利于提高的浸出率 B．“酸浸”时的浸出速率逐渐增大，可能的原因是生成的参与浸出 C．“除铁”时发生反应的离子方程式为： D．“深度除铁”时，若将①与②的顺序互换，不会影响铁的沉淀率 13．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液…→产品溴 已知：i．与反应时，转化为和。 ii．为强酸。 下列说法不正确的是 A．酸化海水通入提取溴的反应： B．脱氯过程和均具有脱氯作用 C．用足量溶液吸收蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 D．酸化后重新得到的反应： 14．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图，其中、代表或中的一种。下列说法正确的是 A．、分别是、 B．既可以是，也可以是 C．已知为副产物，则通入适量水蒸气可减少的产生 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 15．实验小组设计下图所示装置。验证性质，对实验现象分析不正确的是 A．试管内的溶液褪色，说明具有还原性 B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明与反应生成 C．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性 D．滴有酚酞的溶液红色变浅，说明能与碱溶液反应 16．将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液。设计实验探究溶液显黄色的原因。 实验1：取少量溶液，滴入几滴溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液，滴入溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液中有 B．实验1中产生红棕色气体说明被浓硝酸氧化为 C．实验2说明本身的颜色不是造成溶液显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液显黄色可能与遇浓硝酸、有关 第二部分 本部分共4题，共52分。 17．（1）在空气中煅烧成，请写出所发生反应的化学方程式：__________。 （2）向溶液中加入溶液恰好使沉淀完全，请写出所发生反应的离子方程式：__________。 （3）滴加氯水过量可使溶液的红色褪去，并产生两种无污染的气体，再向褪色后溶液中滴加酸化溶液产生白色沉淀，请写出所发生反应的离子方程式：__________。 （4）以为原料制备的方法是：①先向溶液中加入过量的，生成碘化物；②再向混合溶液中加入溶液，反应得到，请写出①所发生反应的离子方程式：__________。 （5）铋酸钠（）是一种新型的光催化剂，已知：元素铋（）价态为价时较稳定，无色；铋酸钠无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，①先向其中加入适量铋酸钠溶液呈紫红色，②再继续加入过量双氧水溶液紫红色消失，产生气泡。请分别写出对应反应的离子方程式：__________、__________。 18．用含铜丰富的自然资源黄铜矿（）冶炼铜的工艺流程如下： 已知：。 （1）浸取时，若改用溶液，也能生成和，该反应的化学方程式为__________。 （2）若过滤1所得滤液中只含，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为__________。 （3）调节溶液的后，除生成外，还能产生一种金属离子，此金属离子是__________（填离子符号）。 （4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有__________，为保持流程持续循环，每生成，理论上需补充的物质的量为__________。 （5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：，，此工艺与前一工艺相比主要缺点有__________。 19．化学需氧量（）是衡量水体中有机物污染程度的重要标志之一，以水样消耗氧化剂的量折算成氧气的量（单位为）来表示。小组同学用碘化钾一碱性高锰酸钾法测定某高氯废水（水样中含量较高）的的实验步骤如下。 Ⅰ．取水样与、碱性溶液（过量）混合，水浴加热。 Ⅱ．冷却至室温，加入过量酸性溶液，加盖放置至固体溶解。 Ⅲ．用溶液滴定生成的，消耗溶液。 已知：①在酸性条件下被还原为，在碱性条件下被还原为。 ②。 回答下列问题。 （1）测定高氯废水的，选用碱性溶液而不选酸性溶液的原因是防止发生：____________________（填离子方程式）。 （2）Ⅱ中过量溶液的作用有：__________。 （3）Ⅱ中“加盖”的目的是：__________。 （4）Ⅲ中接近滴定终点时，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，终点现象为：__________。 （5）该水样的含量为：__________。 （6）若水样中含，会导致测量结果偏__________（填“高”或“低”）。加入溶液可消除其干扰。 20．探究一定浓度与卤素离子（ 、、）的反应。实验如下： （1）a．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀； b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有__________。 （2）用溶液检验iii中气体，产生黑色沉淀，该气体是__________。 （3）检验ii中产物： Ⅰ．用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含。 Ⅱ．取ii中部分溶液，用萃取。层显棕红色，水层（溶液）无色。 以下实验证实了溶液中含，过程如下： ①白色沉淀1的成分是__________。 ②生成白色沉淀3的离子方程式是__________。 （4）已知：（ 、 、 ），探究ii中溶液同时存在、的原因。将ii中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因： a．与发生了反应。 b．加水稀释导致溶液颜色变浅。 c．与在溶液中发生了反应。 ①资料： ，判断__________（填“是”或“不是”）主要原因。 ②实验证实不是主要原因，操作和现象是__________。 可选试剂：溶液、、溶液 ③原因成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试结合氧化还原反应规律解释原因__________。 （5）实验表明，一定浓度氧化、，不能氧化，从原子结构角度说明________________。 学科网（北京）股份有限公司 $参考答案 1 2 5 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D A B D B D D D C B B 17.(12分) 6Co(OH)2+0 850℃2C0,04+6H,0 (1) (2)NH+Al*+20+2Ba+40H-=NH,.H2O+Al(OHD),+2BaSO (3)2SCN+11C1,+12H,0=2S0+N,↑+2C0,↑+22Cr+24H (4)I0,+6HS0,=「+3S0+3S0,+3H,0 (5)O5NaBi0,+2Mn2+14H=2Mn0+5Bit+5Na*+7H,0 ②2M0,+5H,02+6H=2Mm2+50,↑+8H,0 18.(12分) (1)CuFeS+3FeCl,=CuCl+4FeCl,+2S (2)Fe,0,3)Cu2 (4)HCl和CuCL20.5mol (5)高温需要消耗能量：会产生污染环境的气体S0, 19.(12分) (1)2Mn0,+10CT+16H=2Mm2++5CL,↑+8H,0 (2)将过量的M04及生成的M血O2全部还原为Mm2+,使r氧化成易溶于水的I5 (3)防止空气中02氧化I (4)溶液由蓝色变为无色，且30s内不变化 (5)80(5cV-c2V2)(6)低 20.(16分) (1)HCI (2)H2S (3)①BaS0和BaS04 ②4H+H,S0,+2S2=3S↓+3H,0(或4H+S02+2S2=3S↓+2H,0) (4)①不是 ②取b中稀释后的溶液，加入CCL,充分振荡、静置，下层溶液无色 ③稀释前硫酸浓度较大，氧化性H,SO,>B,:稀释后硫酸浓度较小，氧化性H,SO4<B, (5)Cl、Br、I同主族，电子层数CI<Br<I,原子半径Cl<Br<I(或离子半径比较)，得电子能 力Cl>Br>I,还原性CI<Br<I。