精品解析：陕西宝鸡市渭滨区2024-2025学年第一学期期末高一化学试卷

高一年级化学试题WB202501 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 金属具有许多优良的物理、化学或机械性能。中国国家博物馆展出的下列展品中，由金属材料制作而成的是 A．新中国首座大型木质低速回流风洞 B．凤冠人形玉佩 C．铜文殊菩萨坐像 D．鲁山窑花釉执壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该风洞成分为木质材料，不是金属材料制成，A错误； B．该玉佩成分为无机盐，不是金属材料制成，B错误； C．该坐像成分为铜，是金属材料制成，C正确； D．该壶成分为硅酸盐，不是金属材料制成，D错误； 故选C。 2. (钲)是理想的示踪元素，可用作纯放射源，用钷制成的荧光物可用于航标灯。的质子数为 A. 25 B. 61 C. 86 D. 147 【答案】B 【解析】 【详解】核素的左上角表示质量数，左下角表示质子数，故质子数为61，答案选B。 3. 含氯漂白粉有效成分的化学式为 A. NaCl B. HClO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱酸酸式盐，电离方程式：，A错误； B．为强电解质，电离方程式：，B错误； C．为强电解质，电离方程式：，C错误； D．为强电解质，电离方程式：，D正确； 答案选D。 5. 下列离子能在酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，A项错误； B．酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，B项错误； C．、可以大量共存，C项正确； D．与不能大量共存，D项错误； 故答案选C。 6. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 在自然界中，铁都以化合态形式存在 B. 磁铁矿的主要成分是 C. 加热条件下生成 D. 仅利用溶液能检验溶液中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．自然界中并非所有铁都以化合态存在，例如陨铁中就含有游离态的单质铁，A错误； B．磁铁矿的主要成分为四氧化三铁（​），该物质具有磁性，B正确； C．在加热条件下会被氧气氧化，最终生成的是，而非，C错误； D．与KSCN溶液混合无明显特征现象，仅用KSCN溶液无法检验，需要搭配氧化剂（如氯水），将氧化为后，通过溶液变红的现象才能间接证明存在，D错误； 故选B。 7. 在暗处用激光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】不能观察到丁达尔效应的分散系不属于胶体，胶体、云、雾、有色玻璃均属于胶体，均能观察到丁达尔效应；溶液属于溶液，不能观察到丁达尔效应，B项符合题意，答案选B。 8. 下列转化过程属于还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2→O2，O化合价-1→0，化合价升高，发生氧化反应，A错误； B．CO→CO2，C化合价+2→+4，化合价升高，发生氧化反应，B错误； C．各元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，C错误； D．Fe化合价+3→+2，化合价降低，发生还原反应，D正确； 故选D。 9. 下列有关氯气实验现象的记录正确的是 A. 纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B. 钠可以在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体 C. 用pH试纸检验干燥的氯气，试纸先变红后褪色 D. 新制的氯水是由氯气溶于水形成的无色透明溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢(HCl)气体，即H2+Cl22HCl，故A正确； B．钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠，氯化钠是白色固体，即2Na+Cl22NaCl，故B错误； C．干燥氯气不能使pH试纸先变红后褪色，含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，使pH试纸先变红后褪色，故C错误； D．新制的氯水是由氯气溶于水形成的，新制的氯水中含氯气分子，溶液呈浅黄绿色，故D错误； 答案为A。 10. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、 B. 同素异形体：、 C. 常见氧化剂：、 D. 电解质：、NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO不属于酸性氧化物，A项错误； B．同素异形体为同种元素组成的性质不同的单质，与均属于化合物，B项错误； C．氯元素可降低到-1，高锰酸钾中+7为最高价，化合价可降低，氯气和高锰酸钾为常见氧化剂，C项正确； D．NaCl溶液为混合物，不属于电解质，D项错误； 选C。 11. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 锂离子的结构示意图： B. 中子数为6的氮原子： C. 为共价化合物 D. 的空间结构：V形 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂离子核电荷数为3，核外电子数为2，结构示意图为，A项正确； B．中子数为6的氮原子，质子数为7，质量数为13，为，B项正确； C．为离子化合物，C项错误； D．中心原子O的价层电子对数是，有2对孤对电子，空间结构为V形，D项正确； 故选C。 12. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓H2SO4具有强腐蚀性，可用作干燥剂 B. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药 C. Al2O3具有两性，可制作耐高温陶瓷 D. Fe2O3是一种红棕色粉末，可制造涂料 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，A错误； B．NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药，这与NaHCO3能与碱反应的性质无关，B错误； C．Al2O3熔点高，可制作耐高温陶瓷，而与其是否具有两性无关，C错误； D．Fe2O3是一种红棕色粉末，因此可制造涂料，D正确； 故合理选项是D。 13. 下列关于铝的说法中，正确的是 A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝不与酸、碱反应 C. 常温下铝不与氧气反应 D. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误； B. 铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B错误； C. 铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误； D. 铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确； 答案：D。 14. 某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A. 实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C. 实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D. 该实验证明卤素单质的氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验I中氯置换出溴化钾中的单质溴，现象为溶液由无色变为橙黄色，A项错误； B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为，B项错误； C．根据题意实验I中溶液未反应完全，其中含有单质溴，不含有氯气分子，则可用于实验Ⅲ，C项正确； D．该实验未进行F元素的性质实验，无法验证的氧化性强弱，D项错误； 故选C。 15. X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y形成的最简单的化合物是天然气的主要成分，Z能用作闪光弹，W是地壳中含量最多的金属元素，M在其同一周期中的原子半径最小。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y B. Z、M两种元素形成的化合物中含有共价键 C. Z不与冷水反应，但能与热水反应 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y形成的最简单的化合物是天然气的主要成分，则X为H，Y为C，Z能用作闪光弹，Z为Mg，W是地壳中含量最多的金属元素，W为Al，M在其同一周期中的原子半径最小，M为Cl。所以推出X为H，Y为C，Z为Mg，W为Al，M为Cl。 【详解】A．原子半径：Z>W>Y(Mg>Al>C)，A项错误； B．Mg与Cl形成，中只含离子键，B项错误； C．Mg与冷水不反应，与热水反应生成与，C项正确； D．同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg>Al，即Z>W，D项错误； 故选C。 16. 硫酸是一种重要的化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为64 B. 的物质的量为 C. 消耗，转移 D. 的体积一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量单位是g/mol，A错误； B．的物质的量为，B错误； C．氧元素化合价由0价降低到-2价，则消耗，转移，C正确； D．未指明标准状况，无法确定体积为22.4 L，D错误； 故选C。 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 刻蚀铜电路板： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 将过量通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是，故A错误； B．刻蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是，故B正确； C．用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故C错误； D．将过量通入溶液中生成，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 18. 铬能缓慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①、②。下列说法正确的是 A. 反应①②均属于置换反应 B. 反应①中被氧化 C. 反应②中氧化性： D. 反应②中消耗，转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应②不符合，A项错误； B．反应①中H元素化合价降低，被还原，B项错误； C．反应②中氧化性：，C项正确； D．反应②中消耗，转移电子，D项错误； 故答案为：C。 19. 下列物质在给定条件下的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成的是 ​和​，无法一步生成​，反应原理不符合事实，A错误； B．将金属Na投入​溶液中，Na会先与水反应生成和​，生成的再与反应得到蓝色沉淀，无法直接置换出Cu，B错误； C．​与过量溶液反应，生成四羟基合铝酸钠，反应方程式为 ，该转化可以一步实现，C正确； D．与反应生成和​，无法得到，反应原理不符合事实，D错误； 故选C。 20. 实验室欲用晶体配制溶液，下列说法正确的是 A. 要完成实验需称取晶体 B. 溶解时放出的热量不多，无需冷却至室温即可定容 C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D. 定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液，需要Na晶体的质量，A项错误； B．配溶液时，为了减小误差，溶液需冷却至室温再定容，B项错误； C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误； D．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据可知溶液浓度偏低，D项正确； 故答案为：D。 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. 元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为________；金属性最强的元素的单质与水反应的化学方程式为________________________________。 （2）元素②的气态氢化物的电子式为________；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是________(填化学式)。 （3）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示)。 （4）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Mg元素，⑥为Al元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，⑩为Br元素。 【小问1详解】 上述10种元素中，0族元素Ar的最外层达到8电子稳定结构，化学性质最不活泼，其核电荷数为18，核外电子排布为2、8、8，原子结构示意图为； 根据元素周期律，同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，故金属性最强的是K，其单质与水反应的化学方程式为。 【小问2详解】 元素②为N，其气态氢化物为，属于共价化合物，电子式为；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强（O、F、稀有气体除外），上述元素中Cl的非金属性最强，故最高价含氧酸酸性最强的是。 【小问3详解】 ①为C，②为N，⑤为Mg。同周期主族元素原子序数越大，原子半径越小，故半径；同主族元素电子层数越多，原子半径越大，Mg有3个电子层，C和N只有2个电子层，故半径最大的是Mg。因此原子半径由小到大的顺序为。 【小问4详解】 ④为Na，其最高价氧化物对应的水化物为强碱NaOH；⑥为Al，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。二者发生反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为。 22. 钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有________(填字母)。 A. 放在石蜡油中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①该实验过程中产生的实验现象为_____________________；该反应的化学方程式为________________。 ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为________。 【答案】（1）AD （2） ①. 受热后先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 ②. ③. C 【解析】 【小问1详解】 金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，保存时需要隔绝空气和水：石蜡油、煤油都不与钠反应，且密度小于钠，钠沉入液面下实现隔绝空气，A、D正确；细沙缝隙里有空气，钠会被氧化，不能保存，B错误；钠会与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，不能保存在水中，C错误。 【小问2详解】 ①钠的熔点低，受热后先熔化为光亮小球，随后钠与氧气剧烈反应，燃烧时产生钠元素的特征黄色火焰，反应生成淡黄色的过氧化钠固体；钠与氧气加热条件下生成过氧化钠，对应化学方程式为。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物钠和二氧化碳含Na、C、O三种元素，已知产物碳酸钠含Na、C、O，剩余的黑色固体单质只能是碳单质，化学式为。 23. 刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为氧化铝。利用铝灰(主要成分为，含少量杂质、、)制备刚玉的工艺流程如下： 已知：是酸性氧化物，且不与水反应。 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分是_______(填化学式)；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。 （2）“氧化”操作的目的为_______，该过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）已知：生成氢氧化物沉淀的如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 用氨水“调节”，的范围是_______。 （4）写出用氨水调节生成沉淀的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. 玻璃棒 （2） ①. 将溶液中的全部氧化为 ②. （3）2.8≤pH＜3.4 （4） 【解析】 【分析】铝灰与稀硫酸反应，生成Al3+、Fe2+、Fe3+，SiO2不溶于硫酸，作为滤渣；加入双氧水后，因为双氧水具有强氧化性与亚铁离子反应生成铁离子，加入氨水并调节pH，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，避免Al3+生成沉淀，调节pH在2.8~3.4之间，硫酸铝铵溶液经过结晶、干燥、煅烧生成Al2O3； 【小问1详解】 根据上述分析，滤渣为SiO2，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 故答案为：SiO2；玻璃棒； 【小问2详解】 根据上述分析，氧化的目的是使Fe2+完全转化为Fe3+，； 故答案为：将溶液中的 Fe2+ 全部氧化为 Fe3+；； 【小问3详解】 根据所给信息及上述分析，用氨水调节 pH 的目的，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，避免Al3+生成沉淀，所以pH范围应该为：2.8≤pH＜3.4； 故答案为：2.8≤pH＜3.4； 【小问4详解】 用氨水调节pH生成沉淀，； 故答案为：。 24. 氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题： （1）实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置________(填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为________________________。 （2）上述方法制备的中含少量气体，可通过洗气瓶除去，则洗气瓶中应盛放的试剂为________(填“水”或“饱和食盐水”)。 （3）装置D的作用为________________________。 （4）次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，利用装置C中溶液进行实验。将装置C中溶液平均分成两份，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力________(填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是________________________(用化学反应方程式表示)。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是________(填字母)。 A.硝酸银溶液　　B.酚酞溶液　　C.碳酸钠溶液　　D.紫色石蕊溶液 【答案】（1） ①. B ②. （2）饱和食盐水 （3）吸收多余，防止污染环境 （4） ①. 增强 ②. ③. D 【解析】 【分析】本实验为氯气的制备和次氯酸性质的验证实验，实验室制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下进行，因此选择装置B；氯气中混有挥发的氯化氢，需要用饱和食盐水除去多余的氯化氢；将氯气通入装置C的水中得到氯水；装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，由此解答； 【小问1详解】 实验室制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下进行，由于反应需要加热，因此应选用装置B；该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，同时饱和食盐水可以充分吸收氯气中混有的氯化氢，因此洗气瓶中应盛放的试剂为饱和食盐水； 【小问3详解】 由分析可知，装置D的作用是吸收多余，防止污染环境； 【小问4详解】 ①从图像可知，光照过程中氯水的pH逐渐降低，氯离子浓度逐渐升高，说明溶液自由移动的离子浓度不断增大，因此溶液的导电能力增强；该变化的主要原因是次氯酸为弱电解质，在光照的条件下分解为强电解质盐酸和氧气，导致导电能力增强，涉及的化学方程式为； ②氯水完全变质后，溶液中次氯酸全部分解为盐酸； A．无论氯水是否变质，溶液中都存在氯离子，加入硝酸银溶液都会生成白色沉淀，无法检验是否变质，A错误； B．酚酞仅能检验碱性溶液，无论氯水是否变质，溶液都显酸性，无法检验是否变质，B错误； C．无论氯水是否变质，溶液都显酸性，都可以和碳酸钠反应产生气泡，无法检验是否变质，C错误； D．若氯水完全变质，溶液中仅为稀盐酸，只会使紫色石蕊溶液变红，若氯水未完全变质，溶液中次氯酸会使紫色石蕊溶液先变红后褪色，可以检验是否变质，D正确； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学试题WB202501 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 金属具有许多优良的物理、化学或机械性能。中国国家博物馆展出的下列展品中，由金属材料制作而成的是 A．新中国首座大型木质低速回流风洞 B．凤冠人形玉佩 C．铜文殊菩萨坐像 D．鲁山窑花釉执壶 A. A B. B C. C D. D 2. (钲)是理想的示踪元素，可用作纯放射源，用钷制成的荧光物可用于航标灯。的质子数为 A. 25 B. 61 C. 86 D. 147 3. 含氯漂白粉有效成分的化学式为 A. NaCl B. HClO C. D. 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列离子能在酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 6. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 在自然界中，铁都以化合态形式存在 B. 磁铁矿的主要成分是 C. 加热条件下生成 D. 仅利用溶液能检验溶液中的 7. 在暗处用激光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 8. 下列转化过程属于还原反应的是 A. B. C. D. 9. 下列有关氯气实验现象的记录正确的是 A. 纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B. 钠可以在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体 C. 用pH试纸检验干燥的氯气，试纸先变红后褪色 D. 新制的氯水是由氯气溶于水形成的无色透明溶液 10. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、 B. 同素异形体：、 C. 常见氧化剂：、 D. 电解质：、NaCl溶液 11. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 锂离子的结构示意图： B. 中子数为6的氮原子： C. 为共价化合物 D. 的空间结构：V形 12. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓H2SO4具有强腐蚀性，可用作干燥剂 B. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药 C. Al2O3具有两性，可制作耐高温陶瓷 D. Fe2O3是一种红棕色粉末，可制造涂料 13. 下列关于铝的说法中，正确的是 A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝不与酸、碱反应 C. 常温下铝不与氧气反应 D. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 14. 某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A. 实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C. 实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D. 该实验证明卤素单质的氧化性： 15. X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y形成的最简单的化合物是天然气的主要成分，Z能用作闪光弹，W是地壳中含量最多的金属元素，M在其同一周期中的原子半径最小。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y B. Z、M两种元素形成的化合物中含有共价键 C. Z不与冷水反应，但能与热水反应 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z 16. 硫酸是一种重要的化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为64 B. 的物质的量为 C. 消耗，转移 D. 的体积一定为 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 刻蚀铜电路板： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 将过量通入溶液中： 18. 铬能缓慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①、②。下列说法正确的是 A. 反应①②均属于置换反应 B. 反应①中被氧化 C. 反应②中氧化性： D. 反应②中消耗，转移电子 19. 下列物质在给定条件下的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 20. 实验室欲用晶体配制溶液，下列说法正确的是 A. 要完成实验需称取晶体 B. 溶解时放出的热量不多，无需冷却至室温即可定容 C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D. 定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏低 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. 元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为________；金属性最强的元素的单质与水反应的化学方程式为________________________________。 （2）元素②的气态氢化物的电子式为________；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是________(填化学式)。 （3）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示)。 （4）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________________________。 22. 钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有________(填字母)。 A. 放在石蜡油中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①该实验过程中产生的实验现象为_____________________；该反应的化学方程式为________________。 ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为________。 23. 刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为氧化铝。利用铝灰(主要成分为，含少量杂质、、)制备刚玉的工艺流程如下： 已知：是酸性氧化物，且不与水反应。 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分是_______(填化学式)；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。 （2）“氧化”操作的目的为_______，该过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）已知：生成氢氧化物沉淀的如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 用氨水“调节”，的范围是_______。 （4）写出用氨水调节生成沉淀的离子方程式：_______。 24. 氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题： （1）实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置________(填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为________________________。 （2）上述方法制备的中含少量气体，可通过洗气瓶除去，则洗气瓶中应盛放的试剂为________(填“水”或“饱和食盐水”)。 （3）装置D的作用为________________________。 （4）次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，利用装置C中溶液进行实验。将装置C中溶液平均分成两份，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力________(填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是________________________(用化学反应方程式表示)。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是________(填字母)。 A.硝酸银溶液　　B.酚酞溶液　　C.碳酸钠溶液　　D.紫色石蕊溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $